Nomenclatura de funciones orgánicas con oxígeno

8/14/2019 Nomenclatura de funciones orgnicas con oxgeno

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Nomenclatura de funciones orgnicas conoxgeno

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ndice

[ocultar]

1 Nomenclatura de los derivados del cido carbnico

o 1.1 Sales y steres

o 1.2 cidos halocarbnicos y sus derivados

o 1.3 Compuestos carbonlicos

2 Nomenclatura de cidos carboxlicos

o 2.1 cidos monocarboxlicos

o 2.2 cidos policarboxlicos

o 2.3 cidos peroxicarboxlicos

o 2.4 steres y sales carboxlicos

o 2.5 Anhdridos y perxidos de acilo

o

2.6 Halogenuros de acilo3 Nomenclatura de compuestos carbonlicos

o 3.1 Aldehdos

3.1.1 Monoaldehdos

3.1.2 Polialdehdos

o 3.2 Cetonas

o 3.3 Cetenas

4 Nomenclatura de alquiloxidanos

o 4.1 Hidroxicompuestos: alcoholes, fenoles y polioles

o 4.2 Compuestos polihidroxlicos

o 4.3 teres y epxidos

o 4.4 Perxidos

5 Jerarqua de mencin

6 Referencias

[editar]Nomenclatura de los derivados del cido carbnico

Elcido carbnicoes uncidooxcidoproveniente delxido de carbono (IV)(CO2). Es el producto

de la reaccin deaguay xido de carbono (IV) y existe en equilibrio con este ltimo, por ejemplo, en
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x%C3%ADgeno#Cetenashttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Nomenclatura_de_alquiloxidanoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Nomenclatura_de_alquiloxidanoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Hidroxicompuestos:_alcoholes.2C_fenoles_y_polioleshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Hidroxicompuestos:_alcoholes.2C_fenoles_y_polioleshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Compuestos_polihidrox.C3.ADlicoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Compuestos_polihidrox.C3.ADlicoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#.C3.89teres_y_ep.C3.B3xidoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#.C3.89teres_y_ep.C3.B3xidoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Per.C3.B3xidoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Per.C3.B3xidoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Jerarqu.C3.ADa_de_menci.C3.B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Jerarqu.C3.ADa_de_menci.C3.B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Referenciashttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Referenciashttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno&action=edit&section=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno&action=edit&section=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno&action=edit&section=1http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carb%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carb%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carb%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_carbono_(IV)http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_carbono_(IV)http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_carbono_(IV)http://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_carbono_(IV)http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carb%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno&action=edit&section=1http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Referenciashttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Jerarqu.C3.ADa_de_menci.C3.B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Per.C3.B3xidoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#.C3.89teres_y_ep.C3.B3xidoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Compuestos_polihidrox.C3.ADlicoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Hidroxicompuestos:_alcoholes.2C_fenoles_y_polioleshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Nomenclatura_de_alquiloxidanoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Cetenashttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Cetonashttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Polialdeh.C3.ADdoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Monoaldeh.C3.ADdoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Aldeh.C3.ADdoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Nomenclatura_de_compuestos_carbon.C3.ADlicoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Halogenuros_de_acilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Anh.C3.ADdridos_y_per.C3.B3xidos_de_acilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#.C3.89steres_y_sales_carbox.C3.ADlicoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#.C3.81cidos_peroxicarbox.C3.ADlicoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#.C3.81cidos_policarbox.C3.ADlicoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#.C3.81cidos_monocarbox.C3.ADlicoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Nomenclatura_de_.C3.A1cidos_carbox.C3.ADlicoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Compuestos_carbon.C3.ADlicoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#.C3.81cidos_halocarb.C3.B3nicos_y_sus_derivadoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Sales_y_.C3.A9stereshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno#Nomenclatura_de_los_derivados_del_.C3.A1cido_carb.C3.B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Discusi%C3%B3n:Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Ayuda:Tutorial_(p%C3%A1ginas_de_discusi%C3%B3n)http://es.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Wikipedistas


2/16

elagua gasificadao lasangre.No es posible obtener cido carbnico puro ya que la presencia de

una solamolculade agua catalizara su descomposicin inmediata en xido de carbono (IV) y

agua. El cido pirocarbnicoes el dmero del cido carbnico.

Los sustituyentes generados a partir del cido carbnico se pueden nombrar de acuerdo a lo que se

muestra en la siguiente tabla:

[editar]Sales y steres

A las sales monobsicas y los monosteres del cido carbnico se les denominan carbonatos

cidoso bicarbonatos(base conjugada del cido carbnico). A las sales dibsicas y los disteres

del cido carbnico se les denomina carbonatos. El cido pirocarbnico presenta las mismas

reglas. Los carbonatos se pueden nombrar de acuerdo a las siguientes reglas:

Carbonatos de alquilo: Se nombran por nomenclatura radicofuncional. Dado que el cido

carbnico es un dicido, puede haber derivados de mono o di disustitucin simtricos o

asimtricos.
http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_carbonatadahttp://es.wikipedia.org/wiki/Agua_carbonatadahttp://es.wikipedia.org/wiki/Agua_carbonatadahttp://es.wikipedia.org/wiki/Sangrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Sangrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Sangrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno&action=edit&section=2http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno&action=edit&section=2http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno&action=edit&section=2http://commons.wikimedia.org/wiki/File:SUSTITUYENTES_DEL_%C3%81CIDO_CARB%C3%93NICO.pnghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:%C3%81CIDOS_CARB%C3%93NICOS.pnghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:SUSTITUYENTES_DEL_%C3%81CIDO_CARB%C3%93NICO.pnghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:%C3%81CIDOS_CARB%C3%93NICOS.pnghttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno&action=edit&section=2http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Sangrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Agua_carbonatada


3/16

Si el carbonato no tiene prioridad de citacin, se puede nombrar como el sustituyente

"carboxioxi-" (para el caso del bicarbonato) o "(alcoxicarbonil)oxi-".

Si dos unidades moleculares idnticas independientes se enlazan por una unidad de carbonato,

sta puede ser indicada como "carbonildioxi-"

Los carbonatos endocclicos se denominan como lactonas carbnicas. De acuerdo al caso, se

pueden nombrar como carbonatos de alquilenoo como 2-oxo-1,3-dioxacicloalcanos (de

acuerdo alsistema de nomenclatura de Hantzsch-Widman).

[editar]cidos halocarbnicos y sus derivados
http://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_de_nomenclatura_de_Hantzsch-Widmanhttp://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_de_nomenclatura_de_Hantzsch-Widmanhttp://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_de_nomenclatura_de_Hantzsch-Widmanhttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno&action=edit&section=3http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno&action=edit&section=3http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno&action=edit&section=3http://commons.wikimedia.org/wiki/File:LACTONAS_CARB%C3%93NICAS.pnghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:MOLECULAS_UNIDAS_POR_UN_CARBONATO.pnghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:EJEMPLOS_DE_SUSTITUYENTE_CARBONATO_EN_COMPUESTOS_ORG%C3%81NICOS.pnghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:ESTERES_DE_%C3%81CIDOS_CARB%C3%93NICOS.pnghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:LACTONAS_CARB%C3%93NICAS.pnghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:MOLECULAS_UNIDAS_POR_UN_CARBONATO.pnghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:EJEMPLOS_DE_SUSTITUYENTE_CARBONATO_EN_COMPUESTOS_ORG%C3%81NICOS.pnghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:ESTERES_DE_%C3%81CIDOS_CARB%C3%93NICOS.pnghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:LACTONAS_CARB%C3%93NICAS.pnghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:MOLECULAS_UNIDAS_POR_UN_CARBONATO.pnghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:EJEMPLOS_DE_SUSTITUYENTE_CARBONATO_EN_COMPUESTOS_ORG%C3%81NICOS.pnghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:ESTERES_DE_%C3%81CIDOS_CARB%C3%93NICOS.pnghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:LACTONAS_CARB%C3%93NICAS.pnghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:MOLECULAS_UNIDAS_POR_UN_CARBONATO.pnghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:EJEMPLOS_DE_SUSTITUYENTE_CARBONATO_EN_COMPUESTOS_ORG%C3%81NICOS.pnghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:ESTERES_DE_%C3%81CIDOS_CARB%C3%93NICOS.pnghttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Nomenclatura_de_funciones_org%C3%A1nicas_con_ox%C3%ADgeno&action=edit&section=3http://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_de_nomenclatura_de_Hantzsch-Widman


4/16

El cido carbnico puede tener varios derivados que se forman por reemplazo de un grupo -OH por

un halgeno. Los cidos monosustitudos son los cidos halocarbnicos(O cidos halofrmicos,

o cidos carbonohaldicos). Sus steres son los halocarbonatos de alquilo. Los productos de

doble sustitucin se nombran como halogenuros de carbonilo.

[editar]Compuestos carbonlicos

Conceptualmente, el cido carbnico puede tener varios compuestos derivados por sustitucin de

los grupos - OH con grupos carbonados o hidrgeno. Un reemplazo con hidrgeno genera elcidofrmico;un segundo reemplazo genera elformaldehdo.Un reemplazo de un hidrgeno por un

grupo alquilo genera al grupoaldehdo.

Un reemplazo de los - OH con grupos alquilo genera a los cidos carboxlicos. Un segundo

reemplazo por un grupo alquilo genera el grupocetona.

[editar]Nomenclatura de cidos carboxlicos

Los cidos carboxlicosson compuestos que consisten en los derivados de sustitucin de un grupo

- OH del cido carbnico (es decir, el sustituyente carboxilo) por un sustituyente carbonado (alquilo,

arilo, vinilo, acetileno, acilo, carboxilo, etc.) La nica excepcin es cuando R = H (cido frmico,

considerado el cido carboxlico ms pequeo).1

2

Los cidos carboxlicos son los compuestos conoxgeno que tienen mayor jerarqua de mencin. Cuando el carboxilo es el grupo principal, la
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5/16

numeracin de un cido aliftico est siempre dispuesto de manera que se asignen los nmeros

ms bajos para este grupo independientemente de la numeracin del compuesto original. Lo mismo

se aplica a los derivados de cidos carboxlicos.

[editar]cidos monocarboxlicos

El grupo cido carboxlico siempre se encuentra en el extremo de una cadena o como sustituyente

de estructuras cclicas. La regla general de mencin de los cidos carboxlicos es adicionar el sufijo

"-ico" al nombre del alcano correspondiente y anteponer la palabra "cido", p.

ejem. cidopropanoico. Muchos cidos carboxlicos tienen nombres triviales y varios compuestos

deben su nombre a dichas denominaciones.3

Un cido monocarboxlico es aquel que slo presenta un slo grupo carboxlico. Los cidos

monocarboxlicos lineales tienen nombres triviales reconocidos por la IUPAC. Los cinco

primeros son denominados cidos de cadena media; de 6 a 15 carbonos se

denominan cidos de cadena corta. Los cidos con cadenas mayores a 15 carbonos se

denominancidos grasos.

Losnombres trivialesde los cidos carboxlicosse designan segn la fuente natural de la que

inicialmente se aislaron:

Nombres de los cidos carboxlicos

Nombre trivial Nombre IUPAC Estructura Nmero de carbonos

cido frmico cido metanoico HCOOH C1:0

cido actico cido etanoico CH3COOH C2:0

cido propinico cido propanoico CH3CH2COOH C3:0

cido butrico cido butanoico CH3(CH2)2COOH C4:0

cido valrico cido pentanoico CH3(CH2)3COOH C5:0

cido caproico cido hexanoico CH3(CH2)4COOH C6:0

cido enntico cido heptanoico CH3(CH2)5)COOH C7:0

cido caprlico cido octanoico CH3(CH2)6COOH C8:0

cido pelargnico cido nonanoico CH3(CH2)7COOH C9:0

cido cprico

cido decanoico CH3(CH2)8COOH C10:0cido undeclico cido undecanoico CH3(CH2)9COOH C11:0

cido lurico cido dodecanoico CH3(CH2)10COOH C12:0

cido trideclico cido tridecanoico CH3(CH2)11COOH C13:0

cido mirstico cido tetradecanoico CH3(CH2)12COOH C14:0

cido pentadeclico cido pentadecanoico CH3(CH2)13COOH C15:0

cido palmtico cido hexadecanoico CH3(CH2)14COOH C16:0

cido margrico cido heptadecanoico CH3(CH2)15COOH C17:0

cido esterico cido octadecanoico CH3(CH2)16COOH C18:0

cido nonadeclico cido nonadecanoico CH3(CH2)17COOH C19:0cido araqudico cido eicosanoico CH3(CH2)18COOH C20:0
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6/16

cido heneicoslico cido heneicosanoico CH3(CH2)19COOH C21:0

cido behnico cido docosanoico CH3(CH2)20COOH C22:0

cido tricoslico cido tricosanoico CH3(CH2)21COOH C23:0

cido lignocrico cido tetracosanoico CH3(CH2)22COOH C24:0

cido pentacoslico

cido pentacosanoico CH3(CH2)23COOH C25:0cido certico cido hexacosanoico CH3(CH2)24COOH C26:0

cido heptacoslico cido heptacosanoico CH3(CH2)25COOH C27:0

cido montnico cido octacosanoico CH3(CH2)26COOH C28:0

cido nonacoslico cido nonacosanoico CH3(CH2)27COOH C29:0

cido melsico cido triacontanoico CH3(CH2)28COOH C30:0

cido henatriacontlico cido henatriacontanoico CH3(CH2)29COOH C31:0

cido laceroico cido dotriacontanoico CH3(CH2)30COOH C32:0

cido pslico cido tritriacontanoico CH3(CH2)31COOH C33:0

cido gdico cido tetratriacontanoico CH3(CH2)32COOH C34:0

cido ceroplstico cido pentatriacontanoico CH3(CH2)33COOH C35:0

cido hexatriacontlico cido hexatriacontanoico CH3(CH2)34COOH C36:0

Los cidos insaturados pueden citarse por un sistema de nomenclatura simplificado que indica el

nmero de carbonos y las insaturaciones con una letra griega . A continuacin se muestran

ejemplos de nombres triviales de cidos monocarboxlicos insaturados de cadena lineal:

Ejemplos de cidos grasos insaturados

Nombre

trivialEstructura qumica x

C:

Dcidoacrlico

(CH2)=CHCOOH 2 3:1

cidocrotnico

CH3CH=CHCOOH trans-2 4:1

cidosrbico

CH3CH=CH-CH=CHCOOHtrans, trans-2,4

6:2

cidomiristoleico

CH3(CH2)3CH=CH(CH2)7COOH cis-9

14:1

cidopalmitoleico


16:1

cidosapinico


16:1

cido oleico CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH cis-9

18:1

cidoelidico

CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH trans-9

18:1

cidovaccnico

CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9COOH trans-11

18:1

cidolinoleico

CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH cis,cis-9,12

18:2

cidolinoelidico

CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOHtrans,trans-9,12

18:2
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7/16

cido -Linolnico

CH3CH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOHcis,cis,cis-9,12,15

18:3

cidoaraquidnico

CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CH(CH2)3COOHNIST

cis,cis,cis,cis-58,11,14

20:4

cidoeicosapentenoico

CH3CH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CH(CH2)3COOH

cis,cis,cis,cis,c

is-5,8,11,14,17

20:5

cidoercico


22:1

cidodocosahexaenoico

CH3CH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CH(CH2)2COOH

cis,cis,cis,cis,cis,cis-4,7,10,13,16,19

22:6

Cuando el grupo carboxilo se encuentra unido a una estructura cclica, se menciona la palabra

cido, seguida del nombre del ciclo y se concluye yuxtaponiendo la palabra "carboxlico". El cidobencenocarboxlico se denomina comnmente comocido benzoico.

El grupo carboxilo es designado por el prefijo "carboxi-" cuando se encuentra presente un grupo de

mayor prioridad de mencin

Amida
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8/16

Las amidas poseen unsistema conjugadosobre los tomos de O, C, N, consistente enorbitales

molecularesocupados en:electrones deslocalizados.Uno de los "orbitales moleculares "enformamidase

muestra arriba.

Otra versin de la amida

Para la antigua ciudad de Mesopotamia, vaseDiyarbakr.

Una amidaes uncompuesto orgnicoque consiste en unaaminaunida a ungrupo

aciloconvirtindose en una amina cida (o amida). Por esto sugrupo funcionales del tipo RCONH'',

siendo CO uncarbonilo,N un tomo de nitrgeno, y R, R' y R'' radicales orgnicos o tomos de

hidrgeno:

Se puede considerar como un derivado de uncido carboxlicopor sustitucin del grupo OH del

cido por un grupo NH2, NHR o NRR' (llamadogrupo amino).
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9/16

Grupo funcional amida.

Formalmente tambin se pueden considerar derivados delamonaco,de unaaminaprimaria o de

una amina secundaria por sustitucin de un hidrgeno por un radical cido, dando lugar a una amidaprimaria, secundaria o terciaria, respectivamente.Concretamente se pueden sintetizar a partir de un

cido carboxlico y una amina:

Cuando el grupo amida no es el principal, se nombra usando el prefijo carbamoil:

CH3-CH2-CH(CONH2)-CH2-CH2-COOH cido 4-carbamoilheptanoico.

Todas las amidas, excepto la primera de la serie, son slidas a temperatura ambiente y sus puntos

de ebullicin son elevados, ms altos que los de los cidos correspondientes. Presentan excelentes

propiedadesdisolventesy sonbasesmuy dbiles. Uno de los principales mtodos de obtencin de

estos compuestos consiste en hacer reaccionar el amonaco (o aminas primarias o secundarias) con

steres. Las amidas son comunes en la naturaleza, y una de las ms conocidas es la urea, una

diamida que no contiene hidrocarburos. Las protenas y los pptidos estn formados por amidas. Un

ejemplo de poliamida de cadena larga es el nailon. Las amidas tambin se utilizan mucho en la

industria farmacutica.

AminaLas aminasson compuestos qumicos orgnicos que se consideran como derivados del amonacoy

resultan de la sustitucin de loshidrgenosde la molcula por los radicalesalquilo.Segn se

sustituyan uno, dos o tres hidrgenos, las aminas sern primarias, secundarias o terciarias,

respectivamente.

Amonaco Amina primaria Amina secundaria Amina terciaria

Ejemplos

Aminas primarias:anilina,...

Aminas secundarias:dietilamina,etilmetilamina,... Aminas terciarias:dimetilbencilamina,...
http://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADacohttp://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADacohttp://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADacohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aminahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aminahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aminahttp://es.wikipedia.org/wiki/Disolventehttp://es.wikipedia.org/wiki/Disolventehttp://es.wikipedia.org/wiki/Disolventehttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADacohttp://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADacohttp://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADacohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Alquilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Alquilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Alquilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anilinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Anilinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Anilinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Dietilaminahttp://es.wikipedia.org/wiki/Dietilaminahttp://es.wikipedia.org/wiki/Dietilaminahttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Etilmetilamina&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Etilmetilamina&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Etilmetilamina&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Dimetilbencilamina&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Dimetilbencilamina&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Dimetilbencilamina&action=edit&redlink=1http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Amine-2D-general.svghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Secondary-amine-2D-general.svghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Primary-amine-2D-general.svghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ammonia-2D.svghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Amide_react.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Amide-general.pnghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Amine-2D-general.svghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Secondary-amine-2D-general.svghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Primary-amine-2D-general.svghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ammonia-2D.svghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Amide_react.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Amide-general.pnghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Amine-2D-general.svghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Secondary-amine-2D-general.svghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Primary-amine-2D-general.svghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ammonia-2D.svghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Amide_react.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Amide-general.pnghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Amine-2D-general.svghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Secondary-amine-2D-general.svghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Primary-amine-2D-general.svghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ammonia-2D.svghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Amide_react.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Amide-general.pnghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Amine-2D-general.svghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Secondary-amine-2D-general.svghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Primary-amine-2D-general.svghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ammonia-2D.svghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Amide_react.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Amide-general.pnghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Amine-2D-general.svghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Secondary-amine-2D-general.svghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Primary-amine-2D-general.svghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ammonia-2D.svghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Amide_react.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Amide-general.pnghttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Dimetilbencilamina&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Etilmetilamina&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Dietilaminahttp://es.wikipedia.org/wiki/Anilinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Alquilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADacohttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Disolventehttp://es.wikipedia.org/wiki/Aminahttp://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADaco


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Las minas son simples cuando los grupos alquilo son iguales y mixtas si estos son diferentes.

Las aminas son compuestos muy polares. Las aminas primarias y secundarias pueden formar

puentes de hidrgeno. Las aminas terciarias puras no pueden formar puentes de hidrgeno, sin

embargo pueden aceptarenlaces de hidrgenocon molculas que tengan enlaces O-H o N-H.Como el nitrgeno es menos electronegativo que el oxgeno, el enlace N-H es menos polar que el

enlace O-H. Por lo tanto, las aminas forman puentes de hidrgeno ms dbiles que losalcoholesde

pesos moleculares semejantes.

Las aminas primarias y secundarias tienenpuntos de ebullicinmenores que los de los alcoholes,

pero mayores que los de los teres de peso molecular semejante. Las aminas terciarias, sin puentes

de hidrgeno, tienen puntos de ebullicin ms bajos que las aminas primarias y secundarias de

pesos moleculares semejantes.

ndice

[ocultar]

1 Nomenclaturas

2 Reglas para Nombrar Aminas

3 Vase tambin

4 Enlaces externos

[editar]Nomenclaturas

Las aminas se clasifican de acuerdo con el nmero de tomos de hidrgenodel amoniaco que se

sustituyen por grupos orgnicos. Los que tienen un solo grupo se llaman aminas primarias, los que

tienen dos se llaman aminas secundarias y los que tienen tres, aminas terciarias.

Cuando se usan los prefijos di, tri, se indica si es una amina secundaria y terciaria, respectivamente,

con grupos o radicales iguales. Cuando se trata de grupos diferentes a estos se nombran

empezando por los ms pequeos y terminando con el mayor al que se le agrega la terminacin

amina. Algunas veces se indica el prefijo amino indicando la posicin, ms el nombre del

hidrocarburo.

Ejemplos:

Compuesto Nombres

CH3-NH2 Metilamina o aminometano.

CH3-NH-CH3 Dimetilamina o metilaminometano.
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcoholhttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcoholhttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcoholhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Aminahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aminahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aminahttp://es.wikipedia.org/wiki/Amina#Nomenclaturashttp://es.wikipedia.org/wiki/Amina#Nomenclaturashttp://es.wikipedia.org/wiki/Amina#Reglas_para_Nombrar_Aminashttp://es.wikipedia.org/wiki/Amina#Reglas_para_Nombrar_Aminashttp://es.wikipedia.org/wiki/Amina#V.C3.A9ase_tambi.C3.A9nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Amina#V.C3.A9ase_tambi.C3.A9nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Amina#Enlaces_externoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Amina#Enlaces_externoshttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Amina&action=edit&section=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Amina&action=edit&section=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Amina&action=edit&section=1http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Amina&action=edit&section=1http://es.wikipedia.org/wiki/Amina#Enlaces_externoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Amina#V.C3.A9ase_tambi.C3.A9nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Amina#Reglas_para_Nombrar_Aminashttp://es.wikipedia.org/wiki/Amina#Nomenclaturashttp://es.wikipedia.org/wiki/Aminahttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcoholhttp://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_de_hidr%C3%B3geno


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CH3-CH2-NH-CH2-CH2-CH3 Etilpropilamina o etilaminopropano.

CH3

|N-CH3|CH3

Trimetilamina o dimetilaminometano.

CH3|

N-CH2-CH2-CH3|CH2-CH3

Etilmetilpropilamina o metiletilaminopropano. N-etil,N-metilpropanamina

[editar]Reglas para Nombrar Aminas

1.1.Se identifica la cadena principal que tenga elgrupo aminoy se enumera por el carbono al cual

se encuentra unido el grupo amino. Si existe 2 grupos aminos ver la menor posicin de los

sustituyentes y nombrarlos en orden alfabtico con la palabra amina

el compuesto nmero 3 se

llama 3-etil-6-metil-1,8-octanodiamina

1.2.Cuando hay radicales sustituyendo alhidrgenodel grupo amino, se utiliza la letra N

(mayscula) por cada sustituyente y se procede a nombrar al compuesto
http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Amina&action=edit&section=2http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Amina&action=edit&section=2http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Amina&action=edit&section=2http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_aminohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_aminohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_aminohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ejemplo_._1.jpghttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_aminohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Amina&action=edit&section=2


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1.3.Si el grupo amino se encuentra como sustituyente de otro grupo funcional ms importante y en

el caso de existir varios en una cadena se utiliza los prefijos como (amino, metilamino, aminometil).

El grupo amino debe quedar en la menor posicin.

1.4.Cuando varios N formen parte de la cadena principal se enumera normalmente viendo que su

posicin sea la ms baja posible y nombra con el

vocablo aza

STERES, AMIDAS Y AMINAS LOS STERESson derivados de cidos carboxlicos. Se obtienen porreaccin de un cido con alcoholes.

PROPIEDADESLos steres dan sabor y olor a muchas frutas y son los constituyentes mayoritarios delas ceras animales y vegetales.NOMENCLATURA DE STERESLos steres proceden de condensar cidos con alcoholes y se nombran como sales del cidodel que provienen. La nomenclatura IUPAC cambia la terminacin -oicodel cido por -oato,terminando con el nombre del grupo alquilo unido al oxgeno.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ejemplo._4.jpghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ejemplo._3.jpghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ejemplo._2.jpghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ejemplo._4.jpghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ejemplo._3.jpghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ejemplo._2.jpghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ejemplo._4.jpghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ejemplo._3.jpghttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ejemplo._2.jpg


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Los esteres son grupos prioritarios frente a aminas, alcoholes, cetonas, aldehdos, nitrilos,amidas y haluros de alcanoilo. Estos grupos se nombran como sustituyentes siendo el ster elgrupo funcional.

cidos carboxlicos y anhdridos tienen prioridad sobre los steres, que pasan a nombrarsecomo sustituyentes (alcoxicarbonil......)

Cuando el grupo ster va unido a un ciclo, se nombra el ciclo como cadena principal y se

emplea la terminacin-carboxilato de alquilopara nombrar el ster. LAS AMIDAS

Las amidasson derivados funcionales de los cidos.AmUna amidaes un compuesto orgnico cuyo grupo funcional es del tipo RCONR'R'', siendoCO un carbonilo, N un tomo de nitrgeno, y R, R'

NOMENCLATURA DE AMIDAS - REGLASIUPACLas amidas se nombran como derivados de cidos carboxlicos sustituyendo la terminacin -oicodel cido por -amida.

Las amidas son grupos prioritarios frente a aminas, alcoholes, cetonas, aldehdos y nitrilos.

Las amidas actan como sustituyentes cuando en la molcula hay grupos prioritarios, en estecaso, preceden el nombre de la cadena principal y se nombran como carbamol-.......


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Cuando el grupo amida va unido a un ciclo, se nombra el ciclo como cadena principal y seemplea la terminacin-carboxamidapara nombrar la amida.

LAS AMINAS

Las aminas son compuestos orgnicos derivados del amoniaco (NH3), y son producto dela sustitucin de los hidrgenos que componen al amoniaco por grupos alquilo o arilo.Las aminas se clasifican de acuerdo al nmero de sustituyentes unidos al nitrgeno en

aminas primarias, aminas secundarias y terciarias.

Propiedades fsicas deaminasLas aminas presentan puntos de fusin y ebullicin ms bajos que los alcoholes. As, laetilamina hierve a 17C, mientras que el punto de ebullicin del etanol es de 78C.

CH3CH2OH P.eb. = 78CCH3CH2NH2 P. eb. = 17C

La menor electronegatividad del nitrgeno, comparada con la del oxgeno, hace que los

puentes de hidrgeno que forman las aminas sean ms dbiles que los formados por losalcoholes.

Tambin se observa que las aminas primarias tienen mayores puntos de ebullicin que lassecundarias y estas a su vez mayores que las terciarias.

La amina terciaria no puede formar puentes de hidrgeno (carece de hidrgeno sobre elnitrgeno), lo que explica su bajo punto de ebullicin.En el caso de la amina secundaria, los impedimentos estricos debidos a las cadenas querodean el nitrgeno dificultan las interacciones entre molculas.

Las aminas con menos de siete carbonos son solubles en agua.

NOMENCLATURA DE AMINAS - REGLAS


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IUPACRegla 1.Las aminas se pueden nombrar como derivados de alquilaminas o alcanoaminas.Veamos algunos ejemplos.

Regla 2.Si un radical est repetido varias veces, se indica con los prefijos di-, tri-,...Si la amina lleva radicales diferentes, se nombran alfabticamente.

Regla 3.Los sustituyentes unidos directamente al nitrgeno llevan el localizador N. Si en lamolcula hay dos grupos amino sustituidos se emplea N,N'.

Regla 4.Cuando la amina no es el grupo funcional pasa a nombrarse como amino-. La mayorparte de los grupos funcionales tienen prioridad sobre la amina (cidos y derivados, carbonilos,alcoholes)


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Nomenclatura de funciones orgánicas con oxígeno

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Transcript of Nomenclatura de funciones orgánicas con oxígeno