Niels BohrBiografía, modelos atómicos, entre otros.

• Francisca Guzmán• María José Erazo• Francisca Saavedra• Valentina Fuentes

• Profesora: Carolina

BiografíaNiels Bohr (7 de octubre de 1885 – 18 de noviembre de 1962) fue físico de

origen danés, reconocido por realizar contribuciones fundamentales a la comprensión de la estructura del

átomo y mecánica cuántica.

Modelos Postulados por BohrBohr postuló tres modelos:1. El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas.2. Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.3. Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.

Modelo 3.Modelo 2.Modelo 1.

Aportes• El aporte de Bohr fue que el planteó la existencia de niveles de

energía en un átomo, y que un electrón para cambiar de nivel de energía debía emitir o absorber energía, debido a esto se produce el espectro de líneas característico de cada elemento. Lo principal eso si fueron los niveles de energía.

Absorsión

• Los electrones pueden saltar a un nivel de energía mayor sin pasar por estados intermedios. En este caso el átomo se encuentra en estado excitado.

• Para que un electrón pase de un nivel de energía menor (estado basal) a uno mayor (estado excitado), necesita ganar energía absorbiendo una onda electromagnética que lleve asociada la energía correspondiente a la diferencia entre las dos orbitas, proceso conocido como absorción.

emision

Cuando el átomo excitado regresa a un nivel menor de energía, emite un fotón (energía radiante)

Cuando el electrón salta a una orbita superior, deja un espacio vacío que hace que el átomo se vuelva instable. Para recuperar esa estabilidad, el electrón debe regresar a una orbita más interna, liberando la energía que absorbió; esto lo hace emitiendo un fotón en forma de luz (radiación electromagnética). A este proceso se le denomina emisión.

Limitación de la Teoría de Bohr: No explica totalmente los espectros para los átomos que poseen más de un electrón, es decir, la teoría solo se aplica para los átomos con un solo electrón, como el átomo de Hidrógeno.

Fin.