Modulo Pre Quinto

Academia Preuniversitaria “trilce - T” Química

NELSON GONZALES

PRACTICA N°01

1. El orden correcto de las etapas en la actividad

científica es: A) Observación – formulación de leyes – búsqueda

de regularidades – experimentación. B) Experimentación – búsqueda de regularidades –

formulación de leyes – observación y formulación de hipótesis.

C) Formulación de leyes – observación – experimentación – búsqueda de regularidades – formulación de hipótesis.

D) Observación – búsqueda de regularidades – formulación de hipótesis – experimentación.

E) Formulación de hipótesis – búsqueda de regularidades – formulación de leyes – experimentación – observación.

2. La …… es una ciencia experimental, que estudia a la

materia, en cuanto corresponde a sus transformaciones ……….. y cambios ……. que esta sufre a través de …… A) Química – externas - de forma – reacciones

químicas. B) Química orgánica – orgánicas – de estado –

reacciones químicas. C) Química – internas – energéticos – reacciones

químicas. D) Química – analítica – sintéticas – físicos –

cambios de estado. E) Bioquímica – internas – inorgánicos – la vida.

3. Señale la proposición incorrecta:

A) Toda sustancia pura está formada por átomos o moléculas iguales.

B) Las sustancias simples están formadas por átomos iguales.

C) Una solución es una mezcla homogénea. D) La plata es una sustancia compuesta. E) El petróleo es una mezcla heterogénea.

4. Marque verdadero (V) o falso (F) según

corresponda: ( ) Todo compuesto químico es una sustancia. ( ) Toda sustancia es un compuesto químico. ( ) El aire es una mezcla homogénea. ( ) Las aleaciones son mezclas. A) VFVV B) FFVF C) VVVF D) VFVF E) VFFF

5. Señalar la alternativa que contiene a una mezcla, una

sustancia compuesta y un elemento, en ese orden: A) Aire, ácido sulfúrico, agua destilada B) Oro de 18 quilates, cloruro de sodio, ozono. C) Agua destilada, dióxido de carbono, cobre. D) Agua potable, grafito, cloro. E) Diamante, glucosa, aluminio.

6. Indique la relación incorrecta:

A) Grafito : sustancia simple B) Acero : mezcla de sustancias

C) Etanol : compuesto químico D) : sublimación

E) Ozono (O3) : compuesto químico 7. Se tiene una suspensión de arena en una solución

acuosa de sal (NaCl). Indicar la secuencia de métodos que se debe aplicar para separar la sal de los otros componentes. A) Destilación – tamizado B) Filtración – decantación C) Filtración – evaporación D) Destilación – filtración E) Decantación – centrifugación

8. Mediante el proceso de decantación se logró separar

“C” en dos líquidos, “A” y “B”. El líquido “A” se pudo separar en dos componentes mediante destilación y “B” sólo se descompone por medios químicos. Según esta información, determine que alternativa es correcta: A) “A” es una mezcla heterogénea B) “B” es un elemento C) “C” es una mezcla homogénea D) “B” es una sustancia compuesta E) “A” es un compuesto

9. Se conoce que el cloruro de sodio se tiene un punto

de fusión igual a 801oC, una vez fundido, NaCl(l) viene a ser un líquido incoloro, parecido al agua: que durante su electrolisis produce sodio y cloro gaseoso. Entonces son correctas: I. El punto de fusión es una propiedad química II. El color es una propiedad física III. La electrolisis es una proceso químico A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) II y III E) Todas

10. Indique verdadero (V) o falso (F) según

corresponda: ( ) En el estado líquido, las fuerzas repulsivas y

cohesivas entre sus unidades estructurales están equilibradas.

( ) En el estado sólido, las fuerzas repulsivas entre sus unidades estructurales son mayores que las fuerzas cohesivas.

( ) Los estados fundamentales de agregación de la materia son tres: sólido, líquido y gaseoso.

( ) El estado que más abunda en el universo es el plasmático.

A) VVFV B) FVVF C) VFVV D) FFVF E) VFFV

11. Señalar verdadero (V) o falso (F) según

corresponda: ( ) El estado plasmático es el más abundante en el

universo.


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( ) A los estados líquidos y sólido se les denomina, estados condensados.

( ) A los líquidos y gases se les denomina fluidos. ( ) Los líquidos y sólidos son prácticamente

incompresibles. A) VFVF B) FVFV C) FFVV D) VVFF E) VVVV

12. Con respecto al siguiente enunciado: “el yodo sólido

de color gris oscuro, se sublima con facilidad para dar vapores de color purpura; se combina con los metales alcalinos para formar yoduros; uno de los cuales es el a que interviene en el funcionamiento de la tiroides”. ¿Cuántas propiedades físicas y químicas respectivamente se han mencionado? A) 2 y 4 B) 3 y 2 C) 3 y 4 D) 4 y 3 E) 2 y 4

13. El agua oxigenada es una mezcla que contiene agua y

peróxido de hidrógeno; es un líquido incoloro, inodoro, que tiene numerosas aplicaciones tales como blanqueador de la pulpa de papel, desinfectante, oxidante, etc. Con respecto a estas características; indique, cuál de las siguientes proposiciones es incorrecta. A) Una propiedad química del agua oxigenada es

ser desinfectante. B) Las propiedades físicas que se indican son su

color y olor. C) Existe igual número de propiedades físicas y

químicas. D) Su capacidad blanqueadora es una propiedad

química. E) La propiedad de ser blanqueador de la pulpa de

papel es ser intensiva. 14. Indicar el número de proposiciones verdaderas en:

( ) La densidad es una propiedad intensiva de la materia.

( ) La temperatura de ebullición es una propiedad extensiva de la materia.

( ) En los gases la energía cinética de sus unidades estructurales es menor que en el estado sólido.

( ) La compresibilidad es una propiedad que se cumple perfectamente en los gases.

A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

15. El azufre es un sólido amarillo pálido que se quema

en el aire para formar SO2. Al calentarse a 180oC toma una coloración marrón en forma perenne. Funde a 113oC y no es soluble en agua. ¿Cuántas propiedades son químicas? A) 2 B) 0

C) 1 D) 3 E) 4

16. Una estrella normal irradia una energía de unos

9x1046 joule durante su vida media de 1010 años. Determine la cantidad de materia en Kg que pierde cada año. A) 2x1015 B) 3x1018 C) 1x1020 D) 4x1023 E) 7x1025

17. Cuál es la velocidad en Km/s que debe alcanzar un

cuerpo para que su masa inicial guarde con su masa final la siguiente relación:

masa inicial

masa final

A) 1,5x105 B) 2,1x105 C) 1,8x105 D) 2,4x105 E) 2,7x105

18. Se sometió a una explosión nuclear 150 Kg de una

sustancia radiactiva liberándose 1,08x1019 joule; luego se absorbe la sustancia excedente que no explosiona y se somete a cierta velocidad hasta que

su masa inercial sea de √ g . Hallar dicha velocidad (C=velocidad de la luz) A) 3C/2 B) C/2 C) C/5 D) C/4

E) √ C

19. En cuanto se incrementa la masa de una partícula cósmica si su velocidad es los 3/5 de la velocidad de la luz. A) 1/2 B) 1/4 C) 3/4 D) 2/3 E) 3/2

20. Si se cumple:

√

¿Cuál sería la velocidad que

alcanzaría dicho cuerpo en ese instante? A) 1,5x1010 cm/s B) 7,5x109 cm/s C) 2,5x1010 cm/s D) 1,5x109 cm/s E) 3,5x109 cm/s

21. Un cuerpo de 420 g de masa, es lanzado al espacio;

en un determinado instante su velocidad es 3/4 de la velocidad de la luz. Determinar la masa inercial en ese instante. A) 1680 g

B) 240 √ g C) 560 g

D) 240 √ g E) 840 g


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PRACTICA N°02

1. El número de neutrones de un átomo es la tercera parte de la suma de los números atómicos y de masa. Determinar el número másico en función del número atómico. A) A = 3Z/2 B) A = 2Z C) A = Z/2 D) A = 5Z/6 E) A = 4Z

2. Dos isótopos de un mismo elemento se ionizan con

carga tripositiva; la suma de sus electrones es menor en 8 que la suma de sus neutrones. Si la suma de sus números másicos es 54, hallar Z. A) 13 B) 16 C) 17 D) 20 E) 21

3. ¿Cuántas proposiciones son correctas?

( ) Las partículas α son núcleos de átomos de helio ordinario.

( ) El positrón tiene carga igual a cero. ( ) Las partículas alfa α son de menor masa que

las partículas β–). ( ) Las partículas alfa α tienen carga positiva y

poseen mayor velocidad que las partículas beta β–).

( ) Los rayos gamma γ poseen menor velocidad que las partículas beta β–).

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

4. Señale lo incorrecto: A) Con respecto al poder de penetración: γ > β > α B) Acerca de la carga eléctrica: γ ; β – ; α + C) Sobre las velocidades: v γ > v β > v α D) El “α” es más ionizantes que el “β”. E) Sobre las características:

α Son de naturaleza corpuscular. β Son de naturaleza ondulatoria. γ Son corpúsculos.

5. La suma de los números atómicos de dos isóbaros es

igual a 182 y la diferencia entre sus neutrones es 2. ¿Cuántos neutrones posee el isóbaro de menor número atómico si este al emitir una partícula alfa genera un núcleo hijo con 210 nucleones fundamentales? A) 120 B) 122 C) 124 D) 126 E) 128

6. Determinar cuántas desintegraciones “α” y “β” se

producen en la siguiente desintegración natural.

+ α + β

A) Dos desintegraciones α y dos β. B) Sólo dos desintegraciones β C) Dos desintegraciones α y una β D) Una desintegración α y una β E) Una desintegración α

7. En una emisión positrónica β+, el núclido resultantes

es respecto al original: A) Isótono B) Isótopo C) Isóbaro D) Isoelectrónico E) Isodiáfero

8. De las siguientes aseveraciones, indique la

incorrecta: A) El As-74, se emplea para localizar tumores

cerebrales. B) Las radiaciones γ poseen menor poder ionizante

que los rayos β–. C) En un decaimiento α el núcleo padre e hijo son

isóbaros. D) Las reacciones de fisión nuclear autosostenidas

provocadas por neutrones lentos, ocurren, ocurren en una bomba atómica o en una central nuclear de fisión.

E) Las reacciones de fusión nuclear ocurren en el Sol y otras estrellas, así como en una bomba de hidrógeno.

9. Una sustancia radiactiva tiene una vida media de 15

días. Si al cabo de 45 días la muestra pesa 1,5 g. ¿Cuál fue la masa inicial? A) 15 g B) 12 g C) 9 g D) 6 g E) 3 g

10. Una muestra de Fe-59, inicialmente registra 200

conteos por segundo, en un contador de radiación; si después de 132 días la muestra registra 25 conteos por segundo, determine el tiempo de vida media del Fe-59. A) 11 días B) 22 días C) 33 días D) 44 días E) 66 días

11. Complete el siguiente enunciado: “todos los átomos de un elemento en particular tienen el mismo ………..……….. y cada elemento tiene un ……….………. diferente al de cualquier otro elemento. A) Número atómico ; Z B) Número de masa ; A C) Número atómico ; A D) Número de masa ; Z E) N.A.


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12. Indique cual es la aseveración incorrecta. A) Los isótopos poseen las mismas propiedades

químicas, pero difieren en sus propiedades físicas.

B) Todos los átomos tienen neutrones. C) No todos los átomos tienen isótopos. D) La suma de nucleones es igual al número de

masa. E) Los átomos neutros tienen Z electrones.

13. Al viajar a través de la materia producen un gran número de iones mediante sus colisiones con átomos. A) Positrón B) Partícula β C) Partícula α D) Rayos γ E) Neutrón

14. La captura de electrones por parte del núcleo origina: A) El aumento del número de masa y la emisión de

positrones. B) La disminución del número atómico y la emisión

de rayos X. C) El aumento del número atómico y la absorción

de los rayos γ D) La disminución de neutrones y la emisión de

partículas α E) N.A.

15. ¿Cuál es el producto del decaimiento del h

, si este emite una partícula α, luego una partícula β y posteriormente otra partícula α? A) Ac

B) a

C) h

D) r

E) a

16. Al bombardear un núcleo con un neutrón se obtiene

Au y un protón. ¿Cuál es el núcleo padre? A) 82Pb B) 81Tl C) 80Hg D) 83Bi E) N.A.

17. ¿Cuántos de los siguientes elementos son sintéticos y cuantos son radiactivos? 62Sm ; 94Pu ; 99Es ; 84Po ; 92U ; 90Th ; 98Cf ; 83Bi A) 3 y 7 B) 4 y 6 C) 4 y 7 D) 3 y 6 E) N.A.

18. Complete el siguiente enunciado: “todos los átomos de un elemento en particular tienen el mismo ………..……….. y cada elemento tiene un ……….………. diferente al de cualquier otro elemento. A) Número atómico ; Z B) Número de masa ; A C) Número atómico ; A D) Número de masa ; Z E) N.A.

19. Indique cual es la aseveración incorrecta. A) Los isótopos poseen las mismas propiedades

químicas, pero difieren en sus propiedades físicas.

B) Todos los átomos tienen neutrones. C) No todos los átomos tienen isótopos. D) La suma de nucleones es igual al número de

masa. E) Los átomos neutros tienen Z electrones.

20. El hidrógeno presenta 3 isótopos: (protio),

(deuterio) y

(tritio), según esto, se deduce que : A) El deuterio no posee neutrones. B) El número atómico es tritio es 3. C) El núcleo del protio, sólo contiene un protón. D) En el deuterio existen 2 protones. E) El tritio es e isótopos de menor masa atómica.


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PRACTICA N°03

1. Con respecto a la Tabla Periódica, señale la aseveración incorrecta: A) Las propiedades de los elementos son función

periódica de sus números atómicos. B) Los elementos de transición son aquellos que

tienen completa todas sus capas. C) Los gases nobles poseen 8 electrones en su

último nivel a excepción del helio. D) Los elementos del grupo IIA constituyen los

alcalinos térreos. E) Los elementos del grupo del oxígeno son

llamados anfígenos o calcógenos. 2. El átomo de un elemento “E” posee 1 electrones en

orbitales cuya energía relativa es 6. ¿Cuál es su ubicación en la Tabla Periódica? A) Período 5 ; Grupo II A B) Período 6 ; Grupo I A C) Período 5 ; Grupo I A D) Período 6 ; Grupo II A E) Período 4 ; Grupo II B

3. Con relación a la Tabla Periódica, que proposición no

le corresponde al elemento que ocupa el casillero 27. A) Se encuentra ubicado en el cuarto período. B) Es un elemento de transición, por lo

consiguiente es un metal. C) Es menos electropositivo con respecto al

potasio (Z=19). D) A temperatura ambiente se encuentra en estado

sólido. E) A medida que se incrementa su temperatura,

aumenta su conductividad eléctrica. 4. Si los números cuánticos del último electrón de un

catión pentapositivo con (5, 1, +1, +1/2). Determinar su ubicación del elemento en la Tabla Periódica actual. A) Período 6 ; Grupo II A B) Período 4 ; Grupo III B C) Período 4 ; Grupo V A D) Período 5 ; Grupo II A E) Período 6 ; Grupo II B

5. Un anión trivalente es isoelectrónico con otro anión

monovalente que a su vez este último es isóbaro con el As

e isótono con el Se . Indicar su ubicación del

primer ión en la Tabla Periódica. A) Período 4 ; Grupo II B B) Período 4 ; Grupo VIII B C) Período 4 ; Grupo II A D) Período 5 ; Grupo II B E) Período 5 ; Grupo II A

6. Cierto átomo posee una cantidad de protones que es igual al número de electrones del penúltimo nivel de un elemento que pertenece al grupo I B y período 4, dicho átomo es: A) Alcalino B) Gas noble C) Anfígeno D) Nitrogenoide

E) Lantánido 7. Indique, cuál de las siguientes expresiones identifica

a la tercera energía de ionización de un metal (M). A)

+ energia + 1e

B) + energia + e

C) + energia

+ 1e

D) + 1e

+ energia

E) + energia

+ 1e

8. ¿Cuáles de la siguientes propiedades periódicas

tienen una variación regular en la Tabla Periódica según como se muestra a continuación.

La dirección de la flecha indica un incremento. I. Potencial de ionización II. Afinidad electrónica III. Carácter metálico IV. electronegatividad A) I y II B) II y IV C) I, II y IV D) Sólo IV E) I y III

9. Indique la sentencia incorrecta: A) El ordenamiento periódico de los elementos

ayuda a entender las propiedades de los elementos.

B) Dos iones monoatómicos e isoelectrónicos presentan en mismo carácter básico.

C) Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de la diferencia entre el número de masa y los neutrones.

D) Las propiedades en un grupo son semejantes. E) N.A.

10. La tabla periódica actual está conformada por:

A) 3 periodos cortos, 4 periodos largos B) 7 periodos y 32 grupos C) 8 familias y 9 filas D) 10 grupos B y 8 grupos A E) N.A.

11. En un grupo de iones isoelectrónicos, sus radios disminuyen a medida que: A) Disminuye su carga nuclear B) Aumenta su número de masa C) Disminuye sus electrones D) Aumenta su número atómico E) N.A.


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12. Marque verdadero (V) o falso (F) según corresponda: ( ) Todos los gases nobles cumplen la regla del octeto. ( ) El último periodo está compuesto de elementos

radiactivos. ( ) Los térreos están encabezados por un anfótero. ( ) El Hg es el único elemento en estado líquido. ( ) Los alcalinos son 7. A) VFVVF B) FFFVV C) FVVFF D) VFFVF E) N.A.

13. El elemento 112 fue el último aceptado por la IUPAC.

¿Cuál es el nombre y símbolo de este elemento? A) Meiterio : Mt B) Copernicio : Cn C) Hassio : Hs D) Roentgenio : Rg E) Seaborgio : Sg

14. Es la tendencia relativa del átomo a atraer los

electrones periféricos hacia si cuando se combina químicamente con otro átomo. A) Electronegatividad B) Afinidad electrónica C) Energía de ionización D) Carácter básico E) Anfoterismo

15. ¿Por qué los radios atómicos de los elemento de transición tienden a ser aproximadamente iguales a lo largo del periodo? A) Por la capacidad de formar cationes, lo que

neutraliza a los electrones adicionales. B) Porque los electrones adicionales se sitúan en

una capa electrónica interna. C) Porque igual cantidad de electrones y protones

contrarresta la atracción nuclear. D) Porque el aumento de la electronegatividad

contrarresta el aumento de la carga nuclear. E) N.A.

16. Con respecto a los enlaces químicos, señalar el número de proposiciones verdaderas: Los enlaces interatómicos son fuerzas de

atracción de naturaleza predominantemente eléctrica, que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas o sistemas cristalinos.

Los enlaces interatómicos corresponden a procesos endotérmicos.

El más intenso a nivel atómico es el enlace iónico.

Son responsables de su formación los electrones de las capas externas.

El enlace metálico explica el porque los metales son conductores de la electricidad.

Por lo general, los elementos no metálicos se unen por transferencia neta de electrones.

A) 1 B) 2 C) 3

D) 4 E) 5

17. Acerca de los enlaces intermoleculares, señale la

aseveración incorrecta. A) Por lo general son mucho más débiles que las

fuerzas intramoleculares. B) Son responsables de la existencia de los estados

condensados de la materia. C) Su intensidad aumenta, cuando disminuye la

distancia intermolecular. D) El enlace puente de hidrógeno, corresponde a

este tipo de fuerzas. E) El enlace metálico pertenece también a este tipo

de fuerzas. 18. Indique la especie química que no presenta enlace

covalente coordinado. A) H3O+ B) H3S+ C) NH4+ D) C2H4 E) PH4+

19. Indique cuál de las siguientes proposiciones es incorrecta con respecto a la molécula de SO2. A) Presenta un enlace covalente dativo B) Posee un enlace dobles entre el S y O C) resenta un enlace σ D) resenta un enlace π E) El azufre presenta un par de electrones sin

compartir. 20. Indique la relación correcta entre el tipo de molécula

y su geometría molecular. I. NH4+ Piramidal trigonal II. N2O4 Lineal III. SO4–2 Tetraédrica IV. H3BO3 Triangular planar A) I, III y IV B) I, II y III C) II, III y IV D) III y IV E) Todas

21. Con respecto a los enlaces puente de hidrógeno,

indique la proposición incorrecta: A) Se le puede considerar como un tipo especial de

interacción dipolo-dipolo particularmente muy intensa.

B) Se les denomina líquidos asociados, a las sustancias que presentan este tipo de enlace tales como: H2O, NH3, HF, etc.

C) Su magnitud aumenta con la masa molar de las sustancias que poseen este tipo de enlace.

D) Generalmente se cumple: E.P.H. > E.D.D. > F.L. E) El hielo flota en al agua líquida, debido a la

estructura “porosa” que presenta la misma que es generada por los enlaces puente de hidrógeno.


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22. Identifique la sustancia en la que se presenta con mayor intensidad las fuerzas de dispersión de London. A) H2 B) O2 C) N2 D) Cl2 E) Br2

23. A continuación se señalan molecular donde se indica

la dirección de su momento dipolar resultante.

I.

II.

III.

IV.

Determine ¿Cuáles presentan interacciones dipolo-dipolo? A) I y IV B) II y III C) I y III D) I, II y III E) Todas

24. Complete: “el enlace químico es la fuerza de

naturaleza …….. que existe entre dos átomos y los mantiene ……. A) Eléctrica – reactivos B) Electrostática – unidos C) Electromecánica – ligados D) Mecánico-cuántica – dispersos E) N.A.

25. Respecto al enlace iónico, indique verdadero (V) o falso (F), según corresponda: ( ) Los electrones transferidos son los de valencia. ( ) No forman moléculas, porque la atracción iónica

se da en todas las direcciones. ( ) La geometría de las redes cristalinas, que

forman los iones, no son definidas. ( ) Todos los metales con no metales forman

enlaces iónicos. A) VFVF B) FVFV C) FFVF D) VVFF E) N.A.

26. Respecto al enlace covalente, indicar verdadero (V) o falso (F) según convenga: ( ) La diferencia de electronegatividades es menor

a 1,7. ( ) Genera nuevos orbitales. ( ) Originan la formación de unidades formula. ( ) La formación de enlace es un proceso endotérmico. A) VVFF B) VFFV C) FFVV D) FVVF E) N.A.

27. La elevada temperatura de ebullición del agua se debe al enlace: A) Covalente polar B) Puente de hidrógeno C) Covalente apolar D) Fuerzas de dispersión de London E) N.A.


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PRACTICA N°04

1. Indica la carga eléctrica aparente o real que tendría un átomo si los electrones de valencia se asignaran arbitrariamente al elemento más electronegativo. A) Estado de oxidación B) Valencia C) Electronegatividad D) Energía de ionización E) Carga formal

2. Con respecto a las reglas para determinar el estado

de oxidación de un elemento, que afirmación considera usted incorrecta. A) En los compuestos oxigenados, el estado de

oxidación del oxígeno es –2; excepto en los peróxidos (–1) y en el OF2 (+2).

B) En los hidruros no metálicos, el hidrógeno generalmente posee estado de oxidación positivo (+1).

C) El número de oxidación de un elemento libre y sin combinarse es cero.

D) El estado de oxidación puede ser fraccionario. E) En los hidruros metálicos el hidrógeno actúa

con un E.O. = +1. 3. ¿Cuál es el estado de oxidación de “ ” en las

siguientes sustancias respectivamente? XO2 ; H3XO4 ; X(OH)3 ; CaX2O7; Na2X

A) +4 ; +5 ; –3 ; +7 ; +2 B) +4 ; +5 ; +3 ; +6 ; –2 C) +2 ; +5 ; +3 ; +7 ; –2 D) +4 ; +7 ; +3 ; +6 ; –2 E) +2 ; +5 ; –3 ; +6 ; +2

4. ¿Cuál es el estado de oxidación de “ ” en los siguientes iones respectivamente?

(YO3)2– ; (HYO3)– ; (Y2O7)2– ; (HY)– A) +2 ; +5 ; +6 ; –2 B) –2 ; +4 ; +5 ; +2 C) +4 ; +6 ; +5 ; +2 D) +4 ; +4 ; +6 ; –2 E) +2 ; +5 ; –3 ; +2

5. Los estados de oxidación del hierro (Fe) en el (NH4)3[Fe(CN)6] y el cobre (Cu) en el [Cu(NH3)4]SO4; son respectivamente: A) +3 y +2 B) +6 y +4 C) +2 y +1 D) –3 y +2 E) +2 y +4

6. Determine el estado de oxidación del manganeso en

cada una de las siguientes especies: I. [Mn(NH3)4]2+ II. [Mn(CN)3]+ III. [Mn(SCN)2]4+ A) +2 ; +3 ; +4 B) +2 ; +4 ; +6 C) +2 ; +3 ; +6 D) +4 ; +6 ; +7 E) +6 ; +2 ; +4

7. ¿Cuál es el estado de oxidación del azufre en el siguiente radical (SO5)2–? A) +2 B) +4 C) +6 D) +8 E) –2

8. De los siguientes óxidos: Fe2O3 ; CO ; N2O4 ; SO3 ; Cu2O ¿Cuántos son óxidos básicos, óxidos ácidos y óxidos neutros, respectivamente? A) 3 ; 2 ; 0 B) 2 ; 2 ; 1 C) 3 ; 0 ; 2 D) 2 ; 1 ; 2 E) 1 ; 3 ; 1

9. Un elemento representativo de número de oxidación impar forma los siguientes óxidos:

E y E Luego, podemos afirmar que el elemento “E” pertenece probablemente al(los) grupo(s): A) Sólo V A B) III A ó V A C) II A ó VII A D) V A ó VII A E) N.A.

10. ¿Cuál de las siguientes propiedades permite

establecer diferencias entre un óxido ácido y un óxido básico? A) Los primeros tienen pesos atómicos

moleculares mayores que los segundos. B) Sus reacciones con el agua. C) Poseen diferencias en su estado físico. D) Sólo los primeros se encuentran en la

naturaleza. E) Los óxidos básicos por reacción con agua

forman peróxidos. 11. ¿Cuántos de los siguientes compuestos formulados

son óxidos básicos? Fe2O3 ; MnO ; SnO2 ; CrO3 ; Sb2O3 A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

12. Los peróxidos son sustancias bactericidas, oxidantes

y blanqueadores, generalmente. Señale, cuál de los siguientes compuestos no es un peróxido. A) Na2O2 B) BaO2 C) H2O2 D) MgO2 E) FeO2


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13. Con respecto a los peróxidos, indique el número de proposiciones correctas: Los peróxidos son compuestos binarios que se

caracterizan por poseer el ión peróxido (O2)–. El número de oxidación del oxígeno en los

peróxidos es –1. El ión peróxido posee enlace puente de oxígeno. El agua oxigenada es una solución acuosa de

peróxido de hidrógeno al 3% en volumen. Los peróxidos del grupo I A y II A son los más

estables. A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

14. Respecto a los hidróxidos, señalar cuantas de las

siguientes proposiciones son correctas: ( ) Son compuestos ternarios que poseen el grupo

funcional (OH)– denominado hidroxilo. ( ) La soda y la potasa caustica son hidróxidos de

metales alcalino-térreos. ( ) Los metales de los grupos IA y IIA lo forman al

actuar directamente con el agua. ( ) Generalmente se obtienen mediante reacción de

un óxido ácido con el agua. ( ) Los hidróxidos de los metales alcalinos son

denominados álcalis y son solubles en agua. A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

15. Indique lo incorrecto: A) HOH : hidróxido de hidrógeno B) Br(OH) : hidróxido de bromo C) Fe(OH)2 : hidróxido de hierro D) Ni(OH)3 : hidróxido de níquel (III) E) Cu(OH) : hidróxido de cobre

16. Si la fórmula de un hidróxido es heptatómica entonces su óxido respectivo posee la siguiente fórmula: A) XO B) X2O5 C) X2O3 D) X2O E) X3O4

17. Si un hidróxido posee una molécula pentatómica,

entonces el estado de oxidación del metal es: A) +1 B) +2 C) +3 D) +4 E) +5

18. Si “ ” es un elemento no metálico, completar la

siguiente reacción: X2O + H2 …………. A) X(OH)2 B) XOH + H2 C) HXO

D) 2XO + H2 E) XH + O2

19. Cierto óxido ácido posee una fórmula pentatomica,

entonces el ácido oxácido respectivo será: A) H2XO3 B) HXO4 C) HXO3 D) HXO2 E) H2XO4

20. La diferencia de las atomicidades respectivas del

ácido perclórico e hipocloroso es: A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6

21. El nombre sistemático del H3PO4 es:

A) Ácido fosfórico B) Tetraoxofosforico (V) de trihidrogeno C) Trihidrogenofosfato (V) de oxígeno D) Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno E) Ácido fosforoso

22. Identifique la relación incorrecta:

A) ClO3– : ión clorato B) ClO– : ión hipoclorito C) SO32– : ión sulfito D) PO43– : ión fosfato E) HS– : ión hidrogenosulfito

23. ¿Qué relación(es) es(son) correcta(s)? I. MnO4– : manganato II. ClO4– : perclorato III. PO43– : fosfato IV. SO32– : sulfato A) I y II B) II y III C) III y IV D) I, II y III E) Todas

24. Se tienen dos elementos:

A : +1 , +3 ; +5 B : +2 ; +4 ¿Cuántos átomos tiene la estructura: “ A ito B ico” A) 12 B) 14 C) 10 D) 13 E) 15

25. Un óxido ácido posee una atomicidad igual 9,

indique la atomicidad de la oxisal que se genera con dicho óxido y un metal divalente. A) 8 B) 9 C) 10 D) 11 E) 12


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26. El carbonato de un metal “ ” posee 14 átomos en su estructura; señale la fórmula del hidróxido del metal “ ”. A) M(OH)3 B) M(OH)4 C) M(OH)2 D) M(OH) E) M(OH)5

27. ¿Cuáles son sales acidas? I. NH4Cl II. Na2HPO3 III. KH2PO2 IV. LiHSO4 V. NH4HS VI. (NH4)3PO4 A) II, III, IV y V B) I, IV y VI C) IV y V D) III, IV y V E) IV y V

28. Un no metal “ ” forma parte de un oxoanion ácido que al combinarse con un metal “ ” forma la sal oxisal ácida correspondiente. ¿Cuál es la fórmula de la sal oxisal ácida, si X y M poseen estados de oxidación +4 y +2 respectivamente? A) M2HXO3 B) M2XO3 C) M(HXO3)2 D) M(XO3)2 E) M(H2XO4)2

29. El fosfato de “ ” posee 6 átomos. ndique la fórmula

del hidróxido de “ ”. A) X(OH) B) X(OH)2 C) X(OH)3 D) X(OH)4 E) X(OH)6

30. La proposición falsa con respecto al bromuro

dibasico cúprico, es: A) Su atomicidad es 13. B) Es un compuesto cuaternario. C) Su fórmula correspondiente es: Cu3[(OH)2Br]2. D) El cobre actúa con estado de oxidación de +2. E) Posee un átomo de bromo por cada tres átomos

de cobre. 31. Indique verdadero (V) o falso (F) según

corresponda: ( ) Son hidruros metálicos: NaH, LiH, CaH2 ( ) Son hidrácidos: HCl(g), H2S(g) ( ) Son aniones derivados de los hidrácidos: Cl

y

S .

A) VVF B) FFV C) FVF D) VFV E) FFF

32. De los compuestos indicados, ¿Cuál corresponde a

una sal haloidea neutra? A) KHS B) Na2SO4 C) FeBr2 D) Br2O E) NaClO

33. El proceso mediante el cual los hidratos pierden

moléculas de agua al ser expuestos al aire, se denomina: A) Evaporación B) Delicuescencia C) Eflorescencia D) Desecación E) Higroscopia

34. ¿Cuál es la fórmula del compuesto: dicromato

cuproso trihidratado? A) Cu2CrO4.3H2O B) CuCr2O7.3H2O C) Cu2Cr2O7.3H2O D) Cu2CrO7.3H2O E) CuCrO4.3H2O

35. Indique la relación incorrecta: A) Sal neutra Na2CO3 B) Sal ácida NaHCO3 C) Sal básica Al(OH)SO4 D) Sal doble LiAl(CO3)2 E) Sal neutra Ca(HS)2

36. Con respecto a las sales, señalar verdadero (V) o falso (F) según corresponda: ( ) Las sales haloideas no poseen oxígeno. ( ) Las sales haloideas terminan en “uro”. ( ) Las oxisales presentan oxígeno. ( ) Las oxisales terminan en “ito” o “ato”. A) FFVF B) VVFV C) VVVF D) VFVF E) FFFV


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PRACTICA N°05

1. Con respecto a las reacciones químicas ordinarias, señale la alternativa correcta: ( ) Se originan siempre a partir de los reactantes. ( ) El contenido energético de los reactantes en una

reacción exotérmica es mayor que el de los productos.

( ) En estos procesos se cumple la ley de la conservación de la materia.

( ) Se forman nuevos elementos. ( ) Son evidencias experimentales el cambio de

color, liberación de gases, etc. ( ) Se altera la estructura nuclear de los reactantes. A) FVFFVV B) FFVFVF C) FVVFVF D) FVFVFV E) VVFFVV

2. ¿Cuántas de las siguientes proposiciones son evidencia de una reacción química? Cambio de sabor u olor. Desprendimiento de un gas. Liberación o absorción de energía calorífica. Formación de precipitados. Cambio de color. A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

3. La reacción química es: A) Un proceso mediante el cual una mezcla cambia

su composición. B) La transformación de un elemento a otro. C) Un proceso en donde una sustancia se

transforma en otra. D) El intercambio energético entre dos o más

especies. E) N.A.

4. Respecto a la ecuación química, indique la sentencia

incorrecta: A) Es lo mismo que reacción química. B) Es una expresión matemática de la composición

de las sustancias presentes en una reacción química.

C) Es una notación simbólica de la reacción química.

D) Es la abreviación de un fenómeno físico. E) N.A.

5. La formación de una sal haloidea a partir de un ácido

y una base, es una reacción de: A) Síntesis B) Descomposición C) Simple sustitución D) Metátesis E) Óxido-reducción

6. ¿Cuál de los siguientes tipos de reacciones siempre es una redox? A) Adición B) Pirolisis C) Desplazamiento simple D) Neutralización E) N.A.

7. Señale la correspondencia reacción – tipo de reacción: a) e + S eS +

b) Cl Cl +

c) a + Cl aCl +

d) Ca + Ca

( ) Descomposición ( ) Desplazamiento simple o sustitución simple ( ) Adición de moléculas ( ) Metátesis A) b c d a B) b a c d C) b a d c D) a d c b E) d c b a

8. Indicar cuantas proposiciones son incorrectas respecto a los tipos de reacciones químicas que se indican: Reacción de catálisis:

Cl

→ Cl +

Reacción exotérmica: +

Reacción reversible: +

Reacción de doble sustitución: Ag + Cl AgCl +

Reacción de hidrólisis: C C a + C C + a

Reacción de fotólisis:

→ +

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

9. ¿Qué reacción no va acompañada de su nombre

correcto?

A) Cl

→ Cl +

Reacción de calcinación o pirólisis B) a + Cl aCl +

Reacción de neutralización C) n + Cl nCl +

Reacción de sustitución simple D) Ca + C CaC

Reacción de metátesis E) C + C +

Reacción de combustión incompleta


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10. ¿Cuál de las siguientes reacciones químicas no corresponde al tipo de doble desplazamiento o metátesis? A) S + Ca CaS + B) Sb S + e eS + Sb C) BaS + nS BaS + nS D) nCl + S nS + Cl E) gS + aCl a S + gCl

11. La siguiente reacción: a + a + +

Se clasifica como: A) Metátesis – exotérmica B) Descomposición – irreversible C) Desplazamiento simple –reversible D) Exotérmica – irreversible E) Sustitución simple – endotérmica

12. La siguiente reacción:

n + Cl nCl +

Se clasifica como: A) Metátesis – irreversible B) Descomposición – irreversible C) Desplazamiento simple – reversible D) Sustitución simple – redox E) Metátesis – no redox

13. ¿Cuál de las siguientes alternativas es falsa? A) Redox intermolecular

+ S + S + B) Redox intramolecular

Cl Cl + C) Redox de dismutación

+ D) No redox

a + Cl aCl + E) Ninguna de las anteriores

14. Respecto a las reacciones redox, indicar verdadero (V) o falso (F) según corresponda: ( ) Se llevan a cabo entre sustancias que modifican

sus estados de oxidación debido a la pérdida o ganancia de electrones.

( ) Ocurre una transferencia de electrones desde el agente reductor al agente oxidante.

( ) El agente oxidante y el agente reductor en una misma reacción química siempre son distintas sustancias.

( ) El agente reductor se oxida en la reacción. A) VVFV B) VFVF C) VVFF D) FVFF E) FVFV

15. Respecto a las reacciones redox, señale verdadero

(V) o falso (F) según corresponda: ( ) La sustancia que se reduce transfiere electrones

a la que se oxida. ( ) En la reducción se pierde electrones para que

aumente el estado de oxidación. ( ) Los ácidos: HCl, HMnO4, HNO3 pueden utilizarse

como agentes reductores.

( ) La siguiente reacción es de desproporción o dismutación.

4 + A) FFVV B) FFFV C) VFFV D) VVFV E) FVFV

16. En la siguiente reacción redox. 4 Li + Li

Se cumple para el litio lo siguiente: A) Se reduce B) Su número de oxidación varía de 0 a +2. C) Se oxida. D) Es el agente oxidante. E) No varía su estado de oxidación.

17. Para la siguiente reacción: a + b a + b Señalar la alternativa incorrecta: A) El plomo se oxida perdiendo 2 electrones. B) El PbO es la forma reducida C) El nitrógeno se reduce ganando 2 electrones D) El plomo agente reductor se oxida E) En NaNO3 oxida al plomo

18. En la siguiente reacción redox. gCl + SnCl SnCl + gCl A) El Hg se oxida y el Sn se reduce. B) El Hg se oxida y el Cl y Sn se reducen. C) El Sn se reduce y el Cl y Sn se oxidan. D) El Hg se reduce y el Cl y Sn se oxidan. E) El Hg se reduce y el Sn se oxida.

19. Respecto a la siguiente reacción: n + a S nS + a A) El Mn(NO3)2 es el agente oxidante B) Es una reacción de desproporción C) El Na2S es el agente reductor D) Es una reacción de metátesis E) El MnS es la forma reducida

20. La combustión del octano se representa mediante la siguiente expresión:

C + C + ¿Cuánto oxígeno más requiere 1000 moléculas de octano para quemarse completamente? A) 2000 moléculas B) 3000 moléculas C) 4000 moléculas D) 5000 moléculas E) N.A.

21. Dada la siguiente reacción:

C + + C + Si el coeficiente del nitrógeno es 9, ¿Cuáles son los coeficientes de otros productos, respectivamente? A) 9 y 3 B) 6 y 12 C) 12 y 9 D) 2 y 4 E) N.A.


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PRACTICA N°05

1. Respecto a 1 mol de agua, marcar verdadero o falso, según corresponda: ( ) Tiene una masa fija. ( ) Contiene el mismo número de moléculas que

hay en 12g del isótopo más abundante de carbono.

( ) Contiene 1 mol de átomos de hidrógeno y oxígeno. ( ) Tiene la misma masa que 1 mol de agua pesada. A) VFVF B) VVFF C) FVFV D) FFVV E) N.A.

2. ¿Cuál es la masa molecular de cianuro de amonio? A) 43,054 B) 44,062 C) 46,052 D) 60,062 E) N.A.

3. Respecto a 2,5 moles de metano, indicar la aseveración incorrecta: A) A condición normal ocupa 56 dm3 B) Tiene una masa igual a 40,105 g C) Equivale a 1,5x1024 moléculas D) Contiene 5 moles de átomos. E) N.A.

4. Si 290 gramos de C3HxO ocupa 0,112 m3, a condición normal, ¿Cuál es la fórmula de este compuesto? A) C3HO B) C3H2O C) C3H4O D) C3H6O E) C3H8O

5. El hierro se obtiene a partir de la hematina, mediante la siguiente reacción:

e + C e + C ¿Cuánto coque se necesita por cada tonelada de hierro producido? P.A. Fe=56 A) 161 Kg B) 235 Kg C) 85 Kg D) 1201 Kg E) N.A.

6. ¿Cuánto de cianuro de hidrógeno se obtiene al combinar 100 Kg de cada reactante?

+ + C C + A) 158,8 Kg B) 56,25 Kg C) 110,2 Kg D) 84,23 Kg E) N.A.

7. Dada la siguiente reacción: +

¿Cuánto de flúor se requiere para obtener 120 g de producto, si el rendimiento de la reacción es de 80%? P.A. F=19; P=31 A) 77,7 g B) 62,2 g C) 58,1 g D) 45,8 g E) N.A.

8. El ácido acético, CH3COOH, reacciona con el alcohol isoamilico, para formar acetato de isoamilo, que es una sustancia de olor a banana. Si la reacción tiene un rendimiento de 40%, ¿Cuánto de este saborizante se obtiene al combinar 330 g de ácido con 308 g de alcohol?

C C + C C + A) 455 g B) 385 g C) 205 g D) 182 g E) N.A.

9. ¿Cuántos litros de cloruro de hidrógeno se obtienen por cada litro del halógeno utilizado? A) 1 litro B) 0,5 litros C) 2 litros D) 2,5 litros E) N.A.

10. Marcar la relación incorrecta: A) Ley de la Conservación de la Materia – A. L.

Lavoisier B) Ley de las Proporciones Múltiples – J. Dalton C) Ley de las Proporciones Definidas – J. L. Proust D) Ley de las Proporciones Recíprocas – J. B.

Richter, C. F. Wenzel E) Ninguna de las anteriores

11. En un experimento se observa que 5 g de A se

combinan con 9 g de B en forma completa, luego si se hace reaccionar 30 g de A con 45 g de B forman 70 g de un compuesto quedando 5 g de A sin reaccionar, esto se explica con: A) Ley de la Conservación de la Materia B) Ley de Acción de Masas C) Ley de las Proporciones Múltiples D) Ley de la Composición Definidas o Proporciones

Definidas E) Ley de las Proporciones Recíprocas

12. ¿Qué Ley Química queda confirmada notablemente a

partir de la formación de los siguientes compuestos? Cl2O ; Cl2O3 ; Cl2O5 ; Cl2O7

A) Ley de la Conservación de la Materia B) Ley de las Proporciones Definidas C) Ley de los Volúmenes Constantes D) Ley de las Proporciones Recíprocas E) Ley de las Proporciones Múltiples


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13. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto al átomo-gramo de un elemento?

A) Es la masa de 1

6, x1 átomos de dicho

elemento. B) Es la masa de 1 mol de átomos de sus isótopos

más abundantes. C) Es la masa de un átomo de dicho elemento. D) Son 6,023x1023 g de dicho elemento. E) Es una cantidad en gramos del elemento,

numéricamente igual a la masa atómica. 14. Señale el enunciado incorrecto:

A) 5 moles de O2, pesan el doble que 5 moles de CH4.

B) En 3 moles de ácido acético (CH3COOH), existen 6 átomos-gramos de carbono.

C) 54 g de agua (H2O), contienen aproximadamente 1,8x1024 moléculas.

D) En 63 g de HNO3 existen 48 g de oxígeno. E) En 1,2x1024 moléculas de C6H12O6 están

contenidos 72 g de carbono.

15. Un hidrocarburo acetilénico (CnH2n–2) posee una masa de 1300 g contiene 3,01x1025 moléculas. Determine la fórmula de dicho hidrocarburo. A) CH B) C2H2 C) C3H4 D) C3H8 E) C8H6

16. El acetileno (C2H2) se obtiene por la acción de agua sobre el carburo de calcio (CaC2):

CaC + C + Ca ¿Cuántos gramos de agua deben reaccionar completamente con 2 moles de carburo de calcio? A) 20 g B) 40 g C) 64 g D) 72 g E) 84 g

17. Se combina 14 g de nitrógeno con 4 gramos de

hidrógeno, en la síntesis del amoníaco. Determine que reactivo y cuantos gramos quedan sin reaccionar. A) N2 ; 4 g B) H2 ; 1 g C) N2 ; 10 g D) H2 ; 0,5 g E) N2 ; 0,25 g

18. Determine el valor de la contracción volumétrica en la combustión completa de una mezcla equimolar de propano (C3H8) y vapor de pentano (C5H12), luego que el agua se condense. A) 7/15 B) 7/12 C) 7/16 D) 7/17 E) 7/13

19. Se combinan 100 litros de nitrógeno gaseoso con

240 litros de hidrógeno gaseoso en condiciones de Avogadro. Determine el rendimiento teórico en la formación del amoníaco. A) 120 L B) 150 L C) 160 L D) 220 L E) 240 L


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PRACTICA N°06

1. Indique la proposición correcta: A) La Química Orgánica estudia a todos los

compuestos formados por Carbono. B) En todo compuesto orgánico encontramos a los

cuatro elementos organógenos. C) Los compuestos orgánicos son esencialmente

covalentes. D) Existen más compuestos inorgánicos que

compuestos orgánicos. E) Para identificar a un compuesto orgánico es

necesario su fórmula global. 2. Indique que compuesto no es orgánico:

A) CH4 B) C5H12 C) C12H22O11 D) CO2 E) NH2 – CO – NH2

3. El componente principal del gas natural es:

A) H2S B) CH4 C) H2SO4 D) CO2 E) CO

4. Con respecto a las sustancias orgánicas, indicar la

afirmación incorrecta: A) En general presentan enlaces covalentes. B) En su mayoría son sustancias polares. C) Presentan la propiedad de la isomería. D) Los elementos organógenos son C, H, O y N. E) Existen en mayor proporción que los

compuestos inorgánicos. 5. Las formas alotrópicas del carbono son:

A) Diamante y grafito B) Diamante y carbón amorfo C) Lignito, hulla y turba D) Diamante, grafito y fullerenos E) Negro humo, carbón animal y coque.

6. Según corresponda indicar la afirmación verdadera

(V) o falsa (F): ( ) La hulla es un tipo de carbono artificial. ( ) El diamante es una forma alotrópica del carbono

cristalino. ( ) El negro humo es un tipo de carbono usado en

imprentas y fabricación de neumáticos, etc. ( ) El lignito es de mayor antigüedad que la turba

pero de menor contenido de carbón. A) FVVF B) FVFV C) FVVV D) VVVV E) FFFF

7. Es el carbón que se obtiene como residuo sólido en

el proceso de destilación de la hulla, en ausencia de aire. A) Negro humo B) Carbón vegetal o carbón de madera

C) Coque D) Carbón animal o de huesos E) Antracita

8. Se le conoce comúnmente como negro:

A) Grafito B) Lignito C) Hulla D) Carbón amorfo E) Coque

9. Series homologas son aquellas cuyos términos

difieren entre sí en: A) CH2 B) CH C) H2 D) CH3 E) H

10. ¿Cuál de las alternativas siguientes se trata de una

serie isóloga? A) C3H8 ; C3H8 ; C3H8 B) C5H10 ; C5H9 ; C5H8 C) C4H8 ; C5H6 ; C6H4 D) C4H10 ; C4H8 ; C4H6 E) C5H8 ; C5H11 ; C5H10

11. ¿Cuál de las alternativas siguientes se trata de una

serie homóloga? A) C8H9 ; C9H9 ; C10H9 B) C7H8 ; C7H10 ; C7H12 C) C3H15 ; C4H13 ; C5H11 D) C6H14 ; C7H16 ; C8H18 E) C9H7 ; C10H11 ; C9H13

12. La propiedad del átomo de carbono de combinarse consigo mismo, sin ganar ni perder electrones recibe el nombre de: A) Autosaturación B) Tetravalencia C) Isomería D) Covalencia E) Asimetría

13. Señale la afirmación correcta:

A) El enlace σ se presenta sólo en los enlaces simples.

B) El enlace triple posee dos enlaces σ y un enlace π.

C) El enlace π se representa sólo en los enlaces dobles.

D) El enlace σ se presenta sólo entre orbitales “p”. E) Ninguna de las anteriores.

14. ndique la cantidad de enlaces π y σ respectivamente

de la siguientes estructura:


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A) 3 ; 4 B) 3 ; 6 C) 2 ; 11 D) 1 ; 11 E) N.A.

15. En la siguiente molécula, indicar la cantidad de

carbonos que presenta la hibridización del tipo sp2 y sp3 respectivamente.

(CH3)3C – CH = CH – C(CH3)2 – C ≡ C A) 1 y 6 B) 2 y 7 C) 3 y 5 D) 4 y 7 E) 5 y 6

16. Señale el compuesto donde la hibridización de algún

carbono sea del tipo sp2. A) CH3 – CH2 – CH3 B) CH3 – CH2 – CH = CH2 C) CH3 – CH2 – OH D) C ≡ C E) CHCl3

17. Con respecto a los tipos de hibridización del

carbono, señale cuantas proposiciones son ciertas: I. En la hibridización del tipo sp3 se presentan

cuatro orbitales híbridos. II. Cuando el carbono forma dos dobles enlaces

acumulados la hibridización es del tipo sp1. III. En la hibridización del tipo sp2, el ángulo de

enlace entre los orbitales híbridos es de 120°. IV. En la hibridización del tipo sp1 se presenta una

geometría triangular. V. En la hibridización sp2 se puede observar 2

enlaces σ y dos enlaces π. A) 0 B) 1 C) 3 D) 4 E) 5

18. ¿Cuántos isómeros estructurales respectivamente

tienen las fórmulas: C6H14 y C8H18? A) 18 y 9 B) 5 y 18 C) 3 y 5 D) 9 y 18 E) 5 y 9

19. ¿Cuántos isómeros posibles se pueden formar

respectivamente con las fórmulas siguientes: C2H4Cl2 y C2H2Cl2? A) 2 y 3 B) 3 y 3 C) 4 y 2 D) 5 y 2 E) 6 y 4

20. ¿Cuál de los siguientes compuestos no tiene isómeros geométricos? A) CH3 – CH = CH – CH3 B) CH2 = CH – CH3 C) CH3 – CCl = CH – CH3 D) CHBr = CH – (CH2)3 – CH3 E) CHBr = CHCl

21. Indicar la afirmación verdadera (V) o falsa (F) en:

( ) Si la luz polarizada al pasar a través de una sustancias gira a la derecha, la sustancia es dextrógira o dextrorrotatoria.

( ) Cuando los cuatro sustituyentes en un carbono son diferentes se dice que el carbono es asimétrico.

( ) El polarímetro es un instrumento que nos indica si la sustancia es polar o apolar.

A) VVF B) FVV C) FVF D) VFV E) FFV

22. La definición: es aquel que está unido a dos (2) carbonos adicionales; o comparte dos (2) pares de electrones con otro u otros átomos de carbono. Si se trata de un hidrocarburo, este carbono está unido a dos (2) átomos de hidrógeno. La definición corresponde a la de un ……………………. . A) Carbono terciario B) Carbono primario C) Carbono secundario D) Carbono cuaternario E) Carbono asimétrico

23. Con respecto a los tipos de fórmulas de compuestos

orgánicos, señalar la alternativa correcta. A) La fórmula semi-desarrollada señala el tipo de

función orgánica y los enlaces entre los carbonos.

B) La fórmula global señala la cantidad parcial de átomos que constituyen la molécula del compuesto orgánico.

C) La fórmula empírica de los compuestos orgánicos indica el número máximo de átomos que los constituyen.

D) La fórmula desarrollada señala todos los enlaces que efectúa el carbono con los otros átomos de carbono.

E) Los tipos de fórmulas trata de las diferentes maneras de representar a varios compuestos orgánicos.

24. ¿Cuál de las siguientes alternativas, es la fórmula

semi-desarrollada del siguiente compuesto: heptano (C7H16)? A) CH3 – (CH2)3 – CH3 B) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 C) CH3 – CH2 – CH3 D) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 E) CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3


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PRACTICA N°07

1. Define a un alcano: A) Hidrocarburo insaturado B) Hidrocarburo alifático C) Hidrocarburo alicíclico saturado D) Hidrocarburo alifático saturado E) Hidrocarburo alicíclico

2. Con relación a los alcanos, indicar según

corresponda, cuál de las siguientes aseveraciones son verdaderas (V) o falsas (F). ( ) Se obtienen principalmente a partir del petróleo

y del gas natural. ( ) Pueden ser gases, líquidos o sólidos a

temperatura ambiente. ( ) Poseen el átomo de carbono tetravalente,

hibridado en sp3. ( ) Carecen de estructura cristalina debido a lo cual,

los sólidos presentan bajos puntos de fusión. A) VVFV B) VVVV C) FVVF D) FVVV E) VVVF

3. En la estructura siguiente, indique el número de carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios, respectivamente:

A) 7 ; 6 ; 5 ; 2 B) 7 ; 5 ; 4 ; 1 C) 7 ; 6 ; 6 ; 1 D) 7 ; 6 ; 5 ; 1 E) Ninguna de las anteriores

4. Indique el número de carbonos primarios,

secundarios, terciarios y cuaternarios respectivamente en el siguiente compuesto:

4 – etil – 2,2,4,6 – tetrametilheptano A) 6 ; 3 ; 2 ; 1 B) 7 ; 3 ; 1 ; 2 C) 6 ; 2 ; 1 ; 3 D) 7 ; 3 ; 2 ; 1 E) 7 ; 4 ; 1 ; 2

5. ¿Cuál de los siguientes radicales alquilo no está

acompañado de su nombre común? A) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – n-pentil B) CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH2 – isopentil C) CH3 – C(CH3)2 – CH2 – CH2 – CH2 – neoheptil D) CH3 – CH2 – CH(CH3) – sec-butil E) – CH2 – CH(CH3) – CH2 – CH3 isopentil

6. Indique el nombre IUPAC del único alcano que

posee, 5 carbonos primarios, 1 carbono terciario y 1 carbono cuaternario. A) 2,2 – dimetilpropano B) 2,3,4 – trimetilpentano

C) Ter-butilciclopropano D) 2,3,3,4 – tetrametilpentano E) 2,2,3 – trimetilbutano

7. Indique el proceso que no permite obtener

parafinas: I. Reducción de alquenos II. Síntesis de Wurtz III. Hidrólisis del reactivo de Grignard IV. Deshidratación de alcoholes A) I y IV B) IV C) I y II D) II y III E) III

8. Indique cual(es) de los siguientes hidrocarburos

saturados presenta(n) una mayor temperatura de ebullición: I. CH3C(CH3)2CH2CH3 II. CH3(CH2)5CH3 III. CH3CH(CH3)(CH2)2CH3 IV. CH3(CH2)3CH(CH3)CH3 A) II B) I C) III D) I y III E) IV

9. Con respecto a las propiedades físicas de los

hidrocarburos, no es correcto afirmar: I. El etileno, el acetileno y el propano, son gases en

condiciones normales. II. Los alcanos de cadena lineal incrementan su

temperatura de ebullición, en forma directa a su masa molecular.

III. El neo-pentano, es menos volátil que el n-pentano.

IV. Son no polares, por lo cual se pueden disolver en solventes tales como: benceno, éter o tetracloruro de carbono.

A) I B) III C) II D) I y II E) II y III

10. Con respecto a los alquenos, señalar verdadero (V) o

falso (F) según corresponda: ( ) Son parafinas cuyos carbonos presentan

hibridización del tipo sp2. ( ) El eteno es el monómero del polietileno. ( ) Industrialmente una forma de obtención es

mediante cracking térmico del petróleo. ( ) Los isómeros geométricos pueden ser del tipo

cis o trans. A) FVVV B) FFVV C) VFVV D) FVFV E) VVVF


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11. Con respecto a los alquenos, responda verdadero (V) o falso (F) según corresponda: ( ) Los primeros alquenos descubiertos tenían

aspecto aceitoso, por ello es que se les llamaron “olefinas”.

( ) Las reacciones de los alquenos son indiferentes a sus dobles enlaces carbono-carbono.

( ) El calor de combustión del eteno es menor que el de etano.

A) VVF B) FFF C) VFF D) FVF E) VVV

12. ¿Cuántos enlaces del tipo sigma σ y pi π

respectivamente existen en la estructura del: 2-metil-1,3-butadieno? A) 9 y 2 B) 12 y 1 C) 10 y 2 D) 11 y 3 E) 12 y 2

13. Indique el nombre IUPAC para el siguiente

compuesto orgánico. CH3 – C(CH3)2 – CH2 – CH = C(C2H5) – CH = CH2

A) 2 – etil – 4,6 – dimetil – 1,2 – pentadieno B) 3 – etil – 2,6 – dimetil – 1,4 – butadieno C) 6,6 – dimetil – 3 – etil – 1,3 – hexadieno D) 6,6 – dietil – 3 – metil – 1,3 – pentadieno E) 3 – etil – 6,6 – dimetil – 1,3 – heptadieno

14. Indicar el nombre IUPAC para el siguiente

hidrocarburo:

A) 2 –etil – 4 – metil – 2 – hexeno B) 2 – metil – 3 – etil – 3 – hexeno C) 3 – dietil – 4 – metil – 3 – hepteno D) 3 – etil – 4 – metil – 2 – penteno E) 4 – etil – 5 – metil – 2 – hexeno

15. ¿Cuál es el producto obtenido, según la orientación

Markovnikov, en la hidratación catalizada en medio ácido del: 2 – metil – 1 – buteno? A) 2 – metil – 2 – butanol B) 2 – metil – 1 – butanol C) 2 – metil – 3 – butanol D) 2 – pentanol E) 1 – pentanol

16. Con respecto a los hidrocarburos insaturados,

señalar verdadero (V) o falso (F), según correponda: ( ) Las olefinas poseen mínimamente un carbono

hibridado del tipo sp2, salvo si las insaturaciones se hallan en el mismo carbono donde la hibridación que presenta es del tipo sp.

( ) En el proceso de combustión, los hidrocarburos acetilénicos por lo general liberan mayor cantidad de calor, que los alcanos y alquenos.

( ) Los alquinos reaccionan de acuerdo con la regla de Markovnikov.

A) VVF B) VFV C) FFV D) VVV E) FFF

17. Señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

( ) Los alquenos y alquinos con hidrocarburos insaturados cuyas moléculas carecen absolutamente de átomos de carbono tetraédricos.

( ) Los alquinos reciben el nombre de hidrocarburos acetilénicos porque son derivados del C2H2.

( ) El compuesto C7H14 es un alquino. A) FVF B) FFV C) FVV D) VFF E) VFV

18. ¿Cuántos isómero pueden existir que tengan por fórmula global C5H6 y muestren además en su estructura al menos un triple enlace? Nota: No considere los compuestos cíclicos donde los carbonos del anillo formen triple enlace, pues estos son muy inestables. A) 4 B) 5 C) 6 D) 7 E) 8

19. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: ( ) Los hidrocarburos parafinicos presentan

principalmente reacciones de sustitución. ( ) Las olefinas, presentan reacciones de adición

por ruptura de los enlaces sigma σ. ( ) Los compuestos acetilénicos, mediante

reacciones adecuadas pueden formar polímeros. A) VFV B) VVV C) FFF D) VVF E) FFV

20. En una reacción de combustión completa, determinar aquel que requiere mayor cantidad de oxígeno por mol de hidrocarburo. I. Isohexano II. 2 – metil – 2 – penteno III. 3 – hexino A) I B) II C) III D) II y III E) I y III


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PRACTICA N°08

1. ¿Cuántos cicloalcanos están asociados a la fórmula C5H10?, considere todo tipo de isomería. A) 3 B) 4 C) 5 D) 6 E) 7

2. Con respecto al 1,2 – dibromo ciclopropano,

podemos afirmar que: A) No poseen isómeros B) Tiene un par de isómeros ópticos C) No posee isómeros geométricos D) Un isómero es el trans-1,2-dibromo ciclobutano E) Un isómero es el cis-1,2-dibromo ciclopropano

3. ¿Cuál es el nombre correcto del siguiente

compuesto?

A) 1 – bromo – 4 – etil – 3 – metil ciclohexano B) 4 – etil – 1 – bromo – 3 – metil ciclohexano C) 4 – bromo – 1 – etil – 2 – metil ciclohexano D) 5 – bromo – 2 – etil – 1 – metil ciclohexano E) Ninguna de la anteriores

4. El nombre IUPAC del siguiente hidrocarburo es:

A) 2-metil-6-propil-2,5-dimetil-1,3,3-

ciclohexatrieno B) 3-etil-2,8-dimetil-5-isopropil-1,3,6-

ciclooctatrieno C) 3-dietil-4-isopropil-2,7-metil-1,3,5-

cicloheptatrieno D) 1-etil-3-propil-2,8-metil-1,3,7-ciclononatrieno E) Ninguna de las anteriores

5. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: ( ) Los cicloalcanos hasta con 4 carbonos son gases;

hasta con 10 carbonos son líquidos y más de 10 carbonos son sólidos.

( ) Las temperaturas de fusión y ebullición de los cicloalcanos son algo mayor que las de las parafinas con igual número de átomos de carbono.

( ) Entre los alcanos y los cicloalcanos, los primeros tienen mayor densidad (entre términos de igual número de átomos de carbono).

( ) A diferencia de los alcanos, los cicloalcanos son muy solubles en agua.

A) VVFV B) VVFF

C) VFFF D) VVVF E) VFFV

6. Indique el nombre del compuesto:

A) Cúbico B) Cuadrado C) Ciclooctano D) Cubano E) Octano

7. Indique el producto al reaccionar:

A) Clorobutano B) Cloro de butilo C) Clorociclobutano D) Cloropentano E) Ninguna de las anteriores

8. Con relación al benceno, indicar el número de

proposiciones incorrectas: Es un compuesto aromático, pues cumple con

las reglas de aromaticidad. Fue descubierto por Faraday en 1825. Presenta dos estructuras resonantes según F.

Kelule. Es muy soluble en agua. Es un líquido incoloro y muy inflamable de

aroma dulce, con un punto de fusión relativamente alto.

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

9. Con respecto a los compuesto aromáticos, señale lo

incorrecto: A) El alquitrán de hulla es la fuente más

importante de los hidrocarburos aromáticos. B) La bencina es una mezcla de parafinas con

puntos de ebullición hasta 150 °C. C) Los hidrocarburos aromáticos polinucleares

arden con llama fuliginosa, desprendiendo hollín.

D) El humo blanco del tabaco contiene hidrocarburos polinucleares como el benzopireno, un compuesto cancerígeno.

E) El naftaleno produce reacción con el Cl2 un sólo derivado monosustituido.

Br

– –

CH3

CH

CH3

CH3

CH3

CH2–CH3

???+ HCl


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10. Con relación al pentaleno que es un hidrocarburo policiclico poliinsaturado constituido por dos anillos condensados, de ciclopentano:

A) Es aromático B) En antiaromatico C) Es no aromático D) Es heterocíclico E) Es alifático

11. Indique el nombre del siguiente compuesto

aromático:

A) 1 – ciclopropil – 2 – propilnaftaleno B) 9 – ciclopropil – 10 – isopropilnaftaleno C) 1 – ciclopropil – 4 – propilantraceno D) 9 – ciclopropil – 10 – isopropilfenantreno E) 9 – ciclopropil – 10 – isopropilantraceno

12. Indique la relación fórmula – nombre incorrecto:

A)

Difenileter

B)

Etoxibenceno

C)

Bencil

D)

Benzoato de fenilo

E)

β – naftilo

13. El eugenol es el responsable del aroma del clavo de

olor. El aceite de este se usa en odontología como antiséptico debido a la presencia de este fenol. ¿Cuál es su nombre IUPAC?

A) 2 – hidroxi – 5 – propenil anisol B) 4 – (1 – propenil) – 2 – metoxifenol C) 2 – metoxi – 4 – (2 – propenil) fenol D) 4 – propenilguayacol E) p – propilenguayacol

14. Indique la afirmación verdadera respecto al

naftaleno: A) Es soluble en agua. B) Cristaliza en hojuelas brillantes. C) No se emplea como insecticida. D) No se utiliza en la elaboración de colorantes. E) Su fórmula global es C10H12.

15. Indique verdadero (V) o falso (F), respecto a las

proposiciones siguientes: ( ) La anilina (C6H5NH2), es utilizada en la síntesis

de colorantes. ( ) El fenol es un alcohol secundario. ( ) La naftalina se sublima con facilidad. ( ) Los hidrocarburos aromáticos generalmente son

cancerígenos. A) VVVV B) FFVV C) FVFV D) VVVF E) VFVV

16. Con respecto al naftaleno, indique la afirmación

verdadera: A) Es soluble en agua. B) Cristaliza en hojuelas brillantes. C) No se le emplea como insecticida. D) No se le utiliza en la fabricación de colorantes. E) Su fórmula global es C10H12.

17. Indique la afirmación falsa con respecto al antraceno: A) Cristaliza en hojuelas brillantes. B) Es más reactivo que el fenantreno. C) Se utiliza en la fabricación de colorantes. D) Es isómero con el naftaleno. E) Su fórmula global es C14H10.

18. Con respecto a las siguientes proposiciones, ¿Cuáles son correctas? I. El benceno es una molécula planar en la que el

ángulo de enlace es 120°. II. Al igual que el benceno, el tolueno presenta

reacciones de adición. III. El difenil éter, bromobenceno y el estireno son

compuestos aromáticos. IV. El benceno reacciona con los halogenuros de

alquilo en presencia de una catalizador para formar los arenos.

A) II y IV B) I, III y V C) II y III D) I y III E) Ninguna de las anteriores

O––

O–C2H5–

–

COO–––

–

–

CH

–

CH2

–

OCH3

OH

=

CH2


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PRACTICA N°09

1. ¿Qué compuestos son alcoholes? I. KOH II. NH4OH III. CH3OH IV. CH2OH – CHOH – CH2OH

V.

VI.

A) I, III, IV y V B) II, III, IV y V C) I, II, IV y V D) III, IV y V E) II, IV, V y VI

2. Con relación a las siguientes afirmaciones sobre los

alcoholes, indicar verdadero (V) o falso (F) según corresponda: ( ) Son compuestos orgánicos oxigenados que

presentan el grupo funcional hidroxilo (OH), al igual que los hidróxidos.

( ) Presentan moléculas polares las cuales se encuentran unidas por enlaces puente de hidrógeno.

( ) Dentro de los monoles los alcoholes terciarios son los más reactivos.

A) VVV B) VVF C) FFV D) FVV E) Ninguna de las anteriores

3. Indique la pareja incorrecta: A) Glicerina : CH2OH – CHOH –

CH2OH B) Espíritu del vino : CH3 – CH2OH C) Espíritu de madera : CH3 – OH D) Etilen-glicol : CH2OH – CH2OH E) Trimetil carbinol : (CH3)3C –CH2OH

4. Señale la alternativa que no concuerda: A) Alcohol bencílico : fenilmetanol B) Alcohol vinílico : etenol C) Alcohol alilico : 2-propen-1-ol D) Alcohol ter-butilico : 2-metil-1-propanol E) Glicerol : 1,2,3-propanotriol

5. Indicar el nombre IUPAC para el siguiente alcohol:

A) 4 – etil – 2 – metil – 3 – hexanol B) 4 – etil – 1 – metil – 5 – pentanol C) 3 – etil – 2 – metil – 6 – butanol D) 3 – etil – 1 – metil – 4 – hexanol E) Ninguna de las anteriores

6. A continuación se indican los nombres IUPAC de 3 alcoholes; identifique cuál o cuáles de ellos son terciarios. I. 2,2 – dimetil butanol II. 2,4 – dimetil – 2 – hexanol III. Ciclohexanol

A) Sólo I B) I y II C) Sólo II D) II y III E) Sólo III

7. ¿Cuál es el nombre IUPAC del siguiente alcohol?

A) 3 – hidroxi – 5 – isopropil – ciclohexeno B) 3 – hidroxi – 5 – (1 – metiletil) – 1 – ciclohexeno C) 3 – isopropil – 5 – ciclohexenol D) 5 – isopropil – 2 – ciclohexen – 1 – ol E) Ninguna de las anteriores

8. Según las propiedades físicas, los alcoholes no

cumplen: A) Todos los alcoholes alifáticos son menos densos

que el agua. B) Los de menores pesos moleculares son líquidos

volátiles. C) Son insolubles en agua. D) Tienen mayor punto de ebullición que el alcano

de peso molecular similar. E) Los altos puntos de ebullición y la solubilidad en

agua se explican por los enlaces de tipo puente de hidrógeno.

9. Con respecto a los alcoholes indique el número de

afirmaciones falsas: El punto de ebullición del metanol es mayor que

el punto de ebullición del etanol. El CH3OH es soluble en agua. El 1-octanol es poco soluble en agua. Al deshidratar un alcohol obtenemos un

alqueno. Al metanol se le denomina carbinol. A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

10. Acerca de las propiedades químicas de los alcoholes, es cierto: I. Poseen acidez relativamente baja: 12 < pKa <

19. II. Sólo se oxidan los alcoholes primarios y

secundarios, menos los terciarios. III. No tienen reacciones de combustión. A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) II y III

–OH

–OH

– –CH2 ––CH –CH3

CH3

CH

–

CH

CH2 –CH3

–

CH3

–OH

–

CH

–

– –CH3

OH

CH3


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11. La hidratación catalizada por ácido, H2O/H2SO4, del alqueno siguiente:

Da como producto: A) 2 – metil – 1 – ciclohexanol B) 3 – metil ciclohexanol C) 1 – metil – 2 – ciclohexanol D) 2 – metil – 2 – ciclohexanol E) 1 – metil ciclohexanol

12. ¿Qué proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) con respecto a los éteres? ( ) Son isómeros de función de los alcoholes. ( ) Pueden ser simétricos o asimétricos. ( ) Son insolubles en agua y poco reactivos. ( ) Su grupo funcional es el metoxi. A) FFVV B) VVVF C) VFVF D) VVVV E) Ninguna de las anteriores.

13. ¿Cuál de las siguientes fórmulas no va acompañada

de su nombre IUPAC correcto? A) CH3CH2 – O – CH3 Metoxietano

B)

Etoxiciclohexano

C) CH3CH2CH2 – O – CH2CH3 Etoxipropano D) CH2 = CH – O – CH3 Metoxieteno

E)

Metoxipropano

14. Respecto al éter sulfúrico, indicar que proposiciones

son correctas: I. Es un éter simétrico II. Isómero de función del metanol III. Es un dimetil éter IV. Se usa como anestésico y en aplicaciones

farmacéuticas. A) I y IV B) II y III C) I, II y IV D) I y III E) Todos

15. Los alcoholes y éteres de igual número de carbonos son isómeros. Determine el número total de isómeros que tiene el compuesto cuya fórmula global es C4H10O. A) 1 B) 3 C) 5 D) 7 E) 9

16. ¿Cuál de las siguientes alternativas es verdadera

respecto con los éteres? A) Se les emplea como solventes inorgánicos. B) Se pueden obtener por oxidación de los

alcoholes primarios. C) El metoxipropano posee 5 átomos de carbono. D) El 3,3 – dimetil-oxi-etil posee cuatro carbonos

primarios. E) El éter dietílico hierve a 150 °C.

17. Con respecto a las propiedades físicas de los éteres

indicar verdadero (V) o falso (F) según corresponda: ( ) Poseen altos puntos de ebullición, pues

establecen entre sus moléculas enlaces puente de hidrógeno.

( ) Son buenos solventes para compuestos orgánicos. ( ) Son sustancias más polares que el agua. A) FFF B) FFV C) VVF D) VFF E) FVF

18. Si se tiene el: CH3 – CHOH – CH2 – CH3 y lo oxidamos con KMnO4, se obtiene: A) 2 – butanol B) 2 – butanona C) 2 – butanoico D) Butanona E) Ninguna de las anteriores

–CH3

––CH2– CH3O

–

CH––CH3–

CH3

O

CH3


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PRACTICA N°10

1. Los aldehídos y las cetonas son compuestos carbonílicos en cuyas estructuras moleculares se cumple: ( ) Posee en grupo carbonilo, – CO – ( ) Solamente los aldehídos tienen un átomo de

hidrógeno unido al grupo carbonilo. ( ) El átomo de oxígeno del grupo carbonilo posee

orbitales híbridos del tipo sp3. A) VFV B) FVF C) VFF D) VVV E) VVF

2. Respecto a las fórmulas generales, indicar la

alternativa correcta: a) R – CHO b) R – CO – ’

( ) (a) es un aldehído y (b) es una cetona. ( ) Las dos contienen un grupo carbonilo. ( ) Los grupos y ’ de cada fórmula son sólo de

cadena lineal. ( ) Como sustituyentes, los grupos funcionales se

denominan formil y oxo respectivamente. A) FVFV B) VVFV C) FFVV D) FVVV E) VVVV

3. Con respecto a los aldehídos, indique el número de

aseveraciones correctas: Los aldehídos entre sí, no establecen enlaces

puente de hidrógeno. Los aldehídos son generalmente sustancias

polares. Los aldehídos son generalmente insolubles en

agua. La oxidación de un aldehído produce un alcohol. A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

4. Indique cuál de las fórmulas siguientes, no va

acompañada de su nombre correcto: A) HCHO : metanal B) CH2 = CH – CHO : 2 – propenal C) C ≡ C – CHO : propenaldehído D) H – CO – CH2 – CO – H : propanodial

E) –CHO

: benzaldehído

5. ¿Cuál es el nombre IUPAC del siguiente compuesto?

CHO

A) 4,6 – dietil – 2,5 – decadiinal B) 4,5 – dimetil – 2,6 – decadienal C) 6,7 – dietil – 4,8 – decadienal D) 4,5 – dietil – 2,6 – decadienal E) Ninguna de las anteriores

6. Con respecto a los aldehídos:

A) Son apreciablemente solubles en agua, pues forman enlaces puente de hidrógeno.

B) Poseen temperaturas de ebullición mayores respecto a los alcanos de similar masa molecular.

C) Son más densos que el agua siempre que sean alifáticos.

D) Poseen mayores temperaturas de ebullición que los alcoholes de semejante masa molecular.

E) Ninguna de las anteriores.

7. Con respecto a los aldehídos, señalar la alternativa incorrecta: A) Son agentes oxidantes B) Para nombrarlos se les asigna la terminación

“al”. C) Se obtienen por oxidación de alcoholes

primarios. D) Los aldehídos son líquidos volátiles, excepto el

metanal que es un gas. E) Son combustibles y se polimerizan con facilidad.

8. Luego de desarrollar la estructura del: 5-hexen-2-

ona, determine el número de orbitales híbridos sp2, en los átomos de carbono por cada molécula. A) 2 B) 9 C) 4 D) 8 E) N.A.

9. Con respecto al siguiente compuesto, señalar la

afirmación incorrecta.

C

=

O

––

A) Se obtiene por oxidación de un alcohol

secundario. B) Se le conoce como el ciclopropil ciclobutil

cetona. C) Posee una atomicidad de 24.. D) Es una cetona asimétrica. E) Ninguna de las anteriores.


––CH2 –– CH2 –

––

O

C

=

CH2

CH3CH2

CH–CH3

– –O

C

=

CH2

–CH2CH3 A) 4 – metil – 1,7 – 2,6 – heptanodiona B) 4,7 – tridecanodiona C) Trimetil – 4,6 – dodecanodiona D) 6 – metil – 4,8 – undecanodiona


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E) Ninguna de las anteriores 11. Luego de desarrollar la estructura de las siguientes

cetonas: I. Butanona II. Butanodiona III. Metil isopropilcetona Indique aquella estructura que presenta la mayor cantidad de átomos de hidrógeno. A) I B) II C) III D) II y III E) Ninguna de las anteriores


=

C

O

=

C

O

Cl Cl A) 4,8 – difenil – 3,9 – dicloro – 5,7 –

undecanodiona B) 3,9 – dicloro – 4,8 – difenil – 5,7 –

undecanodiona C) Dicloruro de dibenzofenona D) 1,7 – dicloro – 2,6 – defenil – 3,5 – hetanodiona E) Ninguna de las anteriores

13. Si se tiene el: CH3 – CHOH – CH2 – CH3 y lo oxidamos con KMnO4 se obtiene: A) 2 – butanol B) Butanona C) 2 – butanoico D) 2 – butanal E) 2 – metilbutano

14. Con respecto a las propiedades de las cetonas,

indicar verdadero (V) o falso (F) según corresponda: ( ) La solubilidad en el agua de:

CH3COCH3 > C2H5COCH3 ( ) La densidad de: dietilcetona > difenilcetona ( ) La temperatura de ebullición de:

C2H5CHO > (CH3)2CO ( ) Disuelven con mucha facilidad a los esmaltes y

resinas. A) VFVF B) VVFF C) FVFV D) VVFV E) Ninguna de las anteriores.

15. Con respecto al compuesto, 2 – propanona, indicar la

alternativa incorrecta: A) Se le denomina también acetona. B) Es soluble en alcohol. C) Se le emplea en la fabricación del amoníaco. D) Se le utiliza como disolvente de pinturas y

barnices. E) Su temperatura de ebullición es de

aproximadamente 56°C. 16. Con respecto a los aldehídos y cetonas, indique el

número de aseveraciones correctas. La oxidación controlada de alcoholes

secundarios produce cetonas. El formol es una disolución acuosa de metanal al

30%. La acetona es un buen disolvente de pinturas y

barnices. Los aldoles tiene el grupo aldehído y el del

alcohol. A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

17. Con respecto a los aldehídos y cetonas, indicar

cuantas de las siguientes proposiciones son incorrectas: Presentan el grupo funcional carboxilo. Son isómeros funcionales. Los aldehídos derivan de la oxidación moderada

de los alcoholes primarios. Al oxidarse las cetonas se obtiene ácido

carboxílico. A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

Modulo Pre Quinto

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