Modelos de Ácidos y Bases
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MODELOS DE ÁCIDOS Y BASES.EL MODELO DE ARRHENIUS
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EL MODELO DE ARRHENIUSEl químico sueco, Svante Arrhenius, en 1884, presento su teoría de disociación iónica, la cual decía, que muchas sustancias que se encontrasen en disolución acuosa experimentaban una ruptura o disociación de iones positivos y negativos.
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En esta teoría Arrhenius definió ácidos y bases como:• Acido: es toda sustancia que en
disolución acuosa se disocia con formación de iones hidrogeno(H+).
Todos los ácidos tienen iones hidrogeno unidos a un no metal.
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• Seria toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidróxido(OH-).
Todas las bases tienen un radical hidróxido unido a un no metal.
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Siguiendo la teoría las reacciones de neutralización ácido-base, tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciéndose una sal más agua. Se llega así a la conclusión de que una reacción de neutralización consiste en la combinación del ion H+ del ácido, con el ion OH- de la base para producir H2O no disociada.La teoría de Arrhenius, a pesar un gran avance, tiene grandes limitaciones, ya que reduce mucho los conceptos de acido y base.
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Ejemplos de ácidos
Formula Nombre Uso
HCL Acido Clorhídrico
Digestión humana
H2SO4 Acido Sulfúrico Colorantes y Drogas
HNO3 Acido Nítrico Tintes y explosivos
H3BO3 Acido Bórico Desinfectadores
H3PO4 Acido Fosfórico
Fertilizantes
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Ejemplos de base o hidróxidos
Formula Nombre Uso
NaOH Hidróxido de Sodio
Desengrasante
AL(OH)3 Hidróxido de Aluminio
Antiácido
NH4OH Hidróxido de Amonio
Limpiadores
CA(OH)2 Hidróxido de Calcio
Cueros
MG(OH)2 Hidróxido de Magnesio
Antiácido