1. Modelo Atmico de Dalton.Fue el primer modelo atmico con basescientficas, fue formulado en 1808por John Dalton,quien imaginaba a los tomos como diminutas esferas.Esteprimermodeloatmicopostulaba:Lamateria est formada por partculas muy pequeasllamadas tomos, que son indivisibles y no sepuedendestruir

Modelo Atmico deThomson.El modelo atmico de Thompson, tambin conocido como el modelo delpuding, es una teora sobre la estructura atmica propuesta por Joseph JohnThompson, descubridor del electrn.En dicho modelo, el tomo est compuesto por electrones de carga negativa en un tomopositivo, como pasas en un puding.

Modelo atmico de Perrin.Modific el modelo atmico de Thomson, sugiriendo por primera vez que lascargas negativas son externas al "budin".En 1895 el fsico francs Jean Baptiste Perrin encontr que los rayoscatdicos depositaban carga en un electroscopio, con loque confirm que setrataba de partculas cargadas.Fue por aquellas fechas que el ingls JosephJohn Thomson se interes en medir la velocidad de dichas partculas.

3.4. Modelo Atmico deRutherford.El modelo atmico de Rutherford es un modelo atmico o teora sobre la estructura internadel tomo propuesto porel qumico y fsico britnico ErnestRutherford para explicarlosresultados de su experimento de la lmina deoro, realizado en 1911.Rutherford, basndose en los resultados obtenidos ensus experimentos de bombardeo delminas delgadas de metales, estableci el llamadomodelo atmico de Rutherfordmodelo atmico nuclear .El tomo est formado por dos partes: ncleo y corteza.Elncleoes la parte central, de tamao muy pequeo, donde se encuentra toda la carga positiva y,prcticamente, toda la masa del tomo. Lacortezaes casi un espacio vaco, inmenso en relacin con las dimensiones del ncleo. Eso explica que lamayor parte de las partculas alfa atraviesan lalmina de oro sin desviarse.

Modelo Atmico de Bohr.El fsico dans Niels Bohr postula que los electrones giran agrandes velocidades alrededor del ncleo atmico.Los electrones sedisponen endiversas rbitas circulares,lascualesdeterminandiferentesnivelesdeenerga.Elelectrnpuedeaccederaunniveldeenergasuperior,paralocualnecesita"absorber" energa.

Modelo atmico deSommerfeld.En 1916, Arnold Sommerfeld (1868-1951) con la ayudade la teorade la reactividad deAlbert Einstein (1876-1955) hizo las siguientesmodificaciones al modelo deBohr:a) Los electrones se mueven alrededor del ncleo en orbitascirculares o elpticas.b) A partir del segundo nivel energtico existen dos o ms subniveles en elmismo nivel.c) El electrn una corriente.Para describir los nuevos subniveles, Sommerfeld introdujo un parmetro llamado numeroquntico azimutal, que designo con la letra L

Modelo atmico de Schrdinger.El modelo atmico deSchrdinger es un modelo cunticono relativista se basa en la solucin de la ecuacin de Schrdinger paraun potencial electrosttico con simetra esfrica, llamado tambin tomohidrogeno idee.El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el tomo de hidrgeno. En los espectrosrealizados para otros tomos se observaba que electrones de un mismo nivelenergtico tenan distinta energa. Algo andaba mal.La conclusin fue que dentro deun mismo nivel energtico existan subniveles.En 1916, Arnold Sommerfeld modifica el modelo atmico de Bohr, en el cual loselectrones slo giraban en rbitas circulares, al decir que tambin podan girar enorbitas elpticas

Modelo atmico deDirac-JordanEl modelo atmico de Dirac-Jordan, es el que desarrollo Schrdinger , basadoen el descubrimiento de loscientficos anteriores.El modelo atmico de Schrdinger es un modelo cuntico no relativista sebasa en la solucin de laecuacin de Schrdinger para un potencialelectrosttico con simetra esfrica, llamado tambin tomo hidrogeno idee.Una de las consecuencias que se pueden deducir de laecuacin deSchrdinger, es el principio deincertidumbre.Este principio establece limites para la precisin conque se pueden medirciertos parmetros

Modelo Atmico actual.Entre los conocimientos actuales o no sobre el tomo, que han mantenido su veracidad, se consideran lossiguientes:1.La presencia de un ncleo atmico con las partculas conocidas, la casi totalidad de la masa atmicaen unvolumen muy pequeo.2. Los estados estacionarios o niveles de energa fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones deacuerdo a su contenido energtico.3. La dualidad de la materia (carcter onda-partcula), aunque no tenga consecuencias prcticas altratarse deobjetos de gran masa. En el caso de partculas pequeas (electrones)la longitud de onda tiene un valorcomparable con las dimensiones del tomo.4. La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posicin, energa y movimiento de un electrn, debido ala imprecisin de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.