Fue descubierto por Erwin Schrominer en 1924, es un modelo cuntico no relativistaque explica que los electrones no se encuentran en orbitas determinadas.Describe la evolucin del electrn alrededor del ncleo mediante ecuaciones matemticas pero no su posicin.Mejoro el modelo de Bohr incorporando subniveles (rbitas elpticas).Schrdinger propone el principio de incertidumbre, que establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posicin del electrn, con suficiente precisin como para demostrar su trayectoria.Este modelo en ningn momento nombra al ncleo, ni hace referencia a la estabilidad de ste.Se realizo el experimento llamado El gato de Schrodinger.

Lanzo su modelo atmico en 1913 tomo el modelo atmico de Bohr pero el ncleo estaba formado por los protnes de carga positiva y mientras los electrones giran alrededor de la misma, un electrn puede salta de un orbital de mayor energa a uno de menor energa.

Lanzo su modelo atmico en 1808 considerado como el padre de la teora atmica, los principales fundamentos de esta teora fue:*La materia esta formada por minsculas partculas indivisibles llamada tomos*Los tomos de un mismo elemento poseen la misma propiedad qumica y los tomos de diferentes elementos tienen distintas propiedades qumicas*Los compuestos se forman combinado tomos de dos elementos*En las reacciones qumicas los tomo se intercambian de una a otra sustancia pero ningn tomo desaparece ni se destruye

Elmodelo atmico de Thomsones una teora sobre la estructuraatmicapropuesta en 1904 porJoseph John Thomson, quien descubri elelectrnen 1897, mucho antes del descubrimiento delprotny delneutrn.Descubridor del electrn en el cual dicho modelo est compuesto por electrones de carga negativa y la masa total o general del tomo positiva

Lanzo su modelo atmico en 1911 tomo como ejemplo nuestro sistema solar al plantear que el tomo tiene un ncleo de carga positiva y electrones de carga negativa los electrones giran alrededor del ncleo provocando que el tomo sea electrnica mente neutro.

Los nmeros cunticos permiten principalmente dos cosas:

Predecir el rea alrededor del ncleo donde se puede encontrar el electrn.Calcular la energa con la que se mueve el electrn

Nmero cuntico principal

NUMERO Nmero cuntico orbital o acimutalCUANTICOS Nmero cuntico magntico

Numero cuntico de spin.

Nmero cuntico principal (n) 1, 2, 3, ...,expresa la mayor o menor probabilidad de encontrar al ecerca del ncleo, (a mayor n, el eestara ms tiempo alejado del ncleo). Indica el nmero de capa o nivel energtico de la misma.

Nmero cuntico secundario azimutal(l) 0, ..., n1, para cada "n;especifica el momento angular del electrn en su movimiento alrededor del ncleo y determina la forma espacial del orbital. Indica el nmero de subniveles energticos que pueden existir en un nivel dado. Por razones histricas, a cada valor de este nmero cuntico se le designa por una letra

Numero cuntico magntico (m) el nmero cuntico magntico esta representado por la letra m y nos indica la orientacin orbital en el espacio, va desde l pasando por 0 hasta +l.

Nmero cuntico spin. Determina el giro o sentido en que gira el electrn en su propio eje para determinar su valor: un medio o - un medio

Es la distribucin de electrones en cada nivel de energa, los niveles de energa se representa con letras s, p, d, f.para realizar la configuracin electrnica se considera la distribucin de los electrones con su respectivo nivel de energa,subnivel,orbital.