La distribución de electrones Con el modelo atómico de Bohr sólo se podía explicar el espectro del átomo de

hidrógeno. Hacia 1920 se introdujeron modificaciones y se desarrollaron nuevos

modelos atómicos.

De acuerdo con este nuevo modelo, alrededor del núcleo hay capas o niveles

de energía:

- En la primera capa se sitúan, como máximo, 2 electrones.

- En la segunda capa se sitúan, como máximo, 8 electrones.

- En la tercera capa se sitúan, como máximo, 18 electrones.

La distribución por capas de los electrones de un átomo de un elemento se conoce

como estructura o configuración electrónica del elemento.

Ejemplos:2He Tiene sólo 2 electrones. Se sitúan en la primera capa. Se representa

como (2). Las capas se colocan entre paréntesis y se separan por comas.

10Ne -> (2,8)

18Ar -> (2,8,8)

11Na -> (2,8,1)

15P -> (2,8,5)

A los electrones que están situados en la última capa se

les denomina electrones de valencia y, al nivel que

ocupan, capa de valencia. Estos electrones son los

responsables de las propiedades químicas de las

sustancias.

1) la distancia entre el electrón y el núcleo es constante

2) los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo sin ganar ni perder energía en forma circular y concéntrica, en regiones determinadas llamados niveles de energía.

3) cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que liberar y por esa razón el electrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver a su órbita de origen.

4) un electrón gana o pierde energía cuando pasa de un nivel a otro nivel estacionario.

Con la formulación de estos postulados, Niels Bohr, estableció los principios de la teoría cuántica del átomo de la forma más clara posible. Y, ante todo, su gran acierto fue señalar que estos principios eran irracionales desde el punto de vista de la mecánica clásica.