MODELO DE SÍNTESIS DE PROGRAMACIÓN Departamento de...

MODELO DE SÍNTESIS DE

PROGRAMACIÓN

Departamento de Física y Química.

Revisión: 0 Fecha: SEP 2016 Pág. 1 de

Profesores: Vicente Aliaga,

Ana Ribera y Manuel Navarro

Nivel: E.S.O. Curso: 2º ASIGNATURA : Física y Química.

Distribución aproximada de

contenidos por trimestres Criterios de evaluación y calificación

1ª EVALUACIÓN: UNIDAD 1. La actividad científica.

.El método científico: etapas y

características.

.Interpretación de la información científica

de carácter divulgativo que aparece en

publicaciones y medios de comunicación.

. Habilidades, destrezas y estrategias

necesarias en la actividad científica.

. Proyecto de investigación.

. Uso de las TICs.

UNIDAD 2. La materia. . Propiedades generales y específicas de la materia. . Estados de agregación y cambios de estado. . Modelo cinético molecular. . Clasificación de los materiales: sustancias puras, mezclas homogéneas y heterogéneas. . Mezclas de especial interés: disoluciones acuosas, aleaciones y coloides. . Concentración. . Técnicas de separación de mezclas. . Estructura atómica: modelos atómicos, partículas elementales, nº atómico y másico, isótopos.

Conceptos........................60% de la calificación

global Procedimientos 30% de la calificación

global Actitud.......... 10% de la calificación

global. Los conceptos y procedimientos serán valorados principalmente a través de pruebas escritas .

Cada examen tendrá una parte de teoria y una parte de problemas numéricos.

La nota de conceptos y procedimientos se obtendrá de la media aritmética de los exámenes realizados, debiendo superar, en cada uno de ellos, la nota de 4.

Las actitudes se valoran a través del cuaderno de clase, (ejercicios y actividades, esquemas, resúmenes,) del comportamiento y asistencia a clase y de los ejercicios propuestos para hacer en clase y en casa.

La no asistencia a clase en una evaluación de un porcentaje de clases superior al 20% conllevará la calificación de INSUFICIENTE.

MODELO SÍNTESIS DE PROGRAMACIÓN


PROGRAMACIÓN



. El S.Peródico de los elementos.

2ªEVALUACIÓN: UNIDAD 3. Los cambios. . Cambios físicos y cambios químicos. . La reacción química. Ley de conservación de la masa. . Factores que afectan a la velocidad de una reacción química. . La química en la sociedad y el medio ambiente.

. Problemas medioambientales: causas

y medidas para mitigarlos.

UNIDAD 4. El movimiento y las fuerzas.

. Las fuerzas. Efectos.Dinamómetro.

. Velocidad media, velocidad instantánea

y aceleración.Ecuaciones y gráficas. . Máquinas simples: utilidad e interpretación del funcionamiento.

.Fuerzas de la naturaleza: gravitatoria,

rozamientos, electromagnética

3ªEVALUACIÓN: UNIDAD 5. Energía.

. Energía.Unidades. Tipos.

. Transformaciones de la energía y su

conservación. . Energía térmica. El calor y la temperatura. . Fuentes de energía. Uso racional de la energía. . El termómetro. Escalas termométricas. Efectos de la temperatura.

. Equilibrio térmico.

Metodología.

La metodología de la asignatura se basa en un aprendizaje activo en la que el alumno busca la información, pregunta sus dudas al profesor y realiza las prácticas experimentales que le ayudan a la compresión de los conceptos adquiridos y los procedimientos seguidos. – Actividades iniciales: cuya finalidad es motivar al

alumno/a y además permitir el conocimiento de las

ideas previas

– Actividades de desarrollo cuya finalidad es

que el alumno/a conozca los conceptos,

procedimientos o las nuevas actitudes y

además que le permita comunicar a los otros

la tarea hecha.

– Actividades de refuerzo para aquellos

alumnos/as que no han alcanzado los

conocimientos trabajados

– Actividades de ampliación para aquellos

alumnos/as que han realizado de una manera

satisfactoria las actividades de desarrollo propuestas


PROGRAMACIÓN



Procedimiento de recuperación

Para aquellos alumnos que la nota media de la asignatura sea inferior a 5 deberán hacer un examen de

recuperación.

Libros y material escolar

Exigidos Cuaderno, bolígrafos de colores, lápiz, borrador, lápices de colores, regla, pendrive.

Calculadora cientifica.

Libro de texto: Física y Química 2º eso . Serie: Investiga. Ed Santillana.

Recomendaciones sobre el sistema de estudio y trabajo personales

Realizar para casa los ejercicios, los trabajos exigidos por el profesor.

Entregar los ejercicios, los trabajos en el día exigido.

Repasar en casa cada día los conceptos vistos en clase y estudiar la materia para los exámenes con

antelación.


PROGRAMACIÓN



Profesores: Vicente

Aliaga, Ana Ribera y Manuel Navarro




1ª EVALUACIÓN: UNIDAD 1. La actividad científica.

Método científico. Las etapas y características del

método científico.

Interpretación de la información científica en

publicaciones y medios.

Desarrollo de pequeños trabajos de investigación

en los que se ponga en práctica el MC y la

utilización de las TIC.

Medida de magnitudes. SI. Cambios de unidades.

Notación científica.

Materiales de laboratorio. Seguridad y

eliminación de residuos en el laboratorio.

Proyecto de investigación y uso de las TIC.

UNIDAD 2. La materia.

Propiedades de la materia.

Cambios de estado: fusión, solidificación,

ebullición y condensación.

Leyes de los gases.

Mezclas, disoluciones, aleaciones y coloides.

Separaciones de mezclas.

Teoría cinético-molecular.

Estructura atómica, isótopos, modelos atómicos.

Enlace quimico. Masa atómica y molecular.

Elementos de especial interes y sus aplicaciones

industriales y biomédicas.







Las actitudes se valoran a través del cuaderno de clase, (ejercicios y actividades, esquemas, resúmenes,) del comportamiento, puntualidad y asistencia a clase y de los ejercicios propuestos para hacer en clase y en casa.




PROGRAMACIÓN



2ªEVALUACIÓN: UNIDAD 3. Los cambios.

Cambio físico y cambio químico.

Reacciones químicas. Teoría de las colisiones.

Medida de la masa.

Concepto de mol y número de Avogadro.

Ecuación química: información que proporciona y

ajuste.

Cálculos estequiométricos sencillos en masa y en

volumen.

Ley de conservación de la masa: Lavoisier.

Reconocer la importancia que tiene la química en

nuestra sociedad.

Comprender las implicaciones que tienen

distintas actividades humanas en el medio

ambiente.

Saber cuáles son los problemas medioambientales

más graves que afectan a la Tierra en este

momento.

UNIDAD 4. El movimiento y las fuerzas.

. Diferenciar el reposo del movimiento según el

sistema de referencia elegido. . Diferenciar distancia recorrida de cambio de

posición.

. Ver la diferencia entre las velocidades media

e instantánea.

.Fuerzas de contacto y a distancia.

3ªEVALUACIÓN: UNIDAD 5. Energía eléctrica:

. Magnitudes eléctricas. Ley de Ohm. Conductores

y aislantes.

. Circuitos eléctricos. Máquinas eléctricas.

. Componentes de un circuito eléctrico.

Generador, receptores y elementos de control.

. Producción de energía eléctrica.

Metodología.



ideas previas





la tarea hecha.








PROGRAMACIÓN





recuperación.




Cuaderno de apuntes de 3º de ESO.





antelación.


PROGRAMACIÓN



Profesores: Manuel

Navarro




1ª EVALUACIÓN: UNIDAD 1. La actividad científica. La investigación científica.

Interpretación de la información científica en

publicaciones y medios.

Estrategias necesarias en la actividad científica.

TIC en el trabajo científico.

Proyecto de investigación.

UNIDAD 2. Formulación orgánica e inorgánica. Formulacion IUPAC en compuestos inorgánicos.

Introducción a la Q.orgánica.

Singularidad del carbono.

Hidrocarburos.Grupos funcionales.

Compuestos de interés biológico e industrial.

2ª EVALUACIÓN: UNIDAD 3. El movimiento y las fuerzas. El movimiento: sistema de referencia, posición,

desplazamiento.

Velocidad media e instantánea.

Aceleración: aceleración tangencial y centrípeta.







Las actitudes se valoran a través del comportamiento y asistencia a clase y de los ejercicios propuestos para hacer en clase y en casa.




PROGRAMACIÓN



Estudio del MRU,MRUV,MCU

Las fuerzas y sus efectos.

Leyes de Newton

Fuerza gravitatoria, normal, rozamiento,

eléctrica y magnética.

Presión. Fluidos.Presión hidrostática.

Principios de Pascal y Arquímedes. Flotabilidad

Física de la atmósfera.

3ª EVALUACIÓN: UNIDAD 4. Energía mecánica. Energias cinética y potencial. Energía

mecánica.

Ppo. de conservación de la energía.

Trabajo y calor como energías en tránsito.

Efectos del calor: variación de temperatura,

dilataciones y cambios de estado.

Máquinas térmicas. Motor de explosión.

Metodología. La metodología de la asignatura se basa en un aprendizaje activo en la que el alumno busca la información, pregunta sus dudas al profesor y realiza las prácticas experimentales que le ayudan a la compresión de los conceptos adquiridos y los procedimientos seguidos. – Actividades iniciales: cuya finalidad es motivar al


ideas previas





la tarea hecha.









recuperación.




Cuaderno de apuntes de 4º de ESO.





antelación.


PROGRAMACIÓN




Profesor: Ana Ribera . Nivel: 1º Bachillerato. Asignatura: Física y Química.



1ª EVALUACIÓN:

Bloque 1: La teoria atómico molecular de la materia:

Leyes básicas de la química.

Concepto de mol. Cálculos químicos.

Átomos.

Sistema periódico.

Enlace químico.

Bloque 2: Cambios materiales y

energéticos en las reacciones químicas.

- Estequiometria y energía en las RQ.

Bloque3: Química del carbono:

- El átomo de carbono.

- Hidrocarburos.

- Grupos funcionales.

2ª Evaluación:

Bloque 4. La ciencia y sus métodos:

- El proceso de medida. Errores.

- Cálculo vectorial.

Bloque 5. Cinemática del movimiento:

- Vector posición, velocidad, aceleracion.

Conceptos........................60% de la

calificación global Procedimientos 30% de la calificación


global.

Los conceptos y procedimientos serán

valorados principalmente a través de

pruebas escritas .

Cada examen tendrá una parte de teoria

y una parte de problemas numéricos.

La nota de conceptos y procedimientos se

obtendrá de la media aritmética de los

exámenes realizados, debiendo superar, en

cada uno de ellos, la nota de 4.

Las actitudes se valoran a través del

comportamiento y asistencia a clase y de los

ejercicios propuestos para hacer en clase y

en casa.

La no asistencia a clase en una

evaluación de un porcentaje de clases

superior al 20% conllevará la calificación de

INSUFICIENTE.


PROGRAMACIÓN



- Cinemática del movimiento rectilineo:

uniforme y uniformememte variado.

- Cinemática del movimiento circular.

- Composición de movimientos.

3ª EVALUACIÓN:

Bloque 6: Dinámica del movimiento :

- Leyes de Newton.

- Tipos de fuerzas: rozamiento, peso, centrípeta,

tensión, normal, gravitatorias, eléctricas.

Bloque 7: La energía y su transferencia:

- Trabajo.

- Calor.

- Energía.

Bloque 8: Electricidad:

- campo eléctrico.

- corriente eléctrica.

Metodología.

La metodología de la asignatura se basa en

un aprendizaje activo en la que el alumno

busca la información, pregunta sus dudas al

profesor y realiza las prácticas experimentales

que le ayudan a la compresión de los

conceptos adquiridos y los procedimientos

seguidos.

– Actividades iniciales: cuya finalidad es

motivar al alumno/a y además permitir el

conocimiento de las ideas previas




además que le permita comunicar a los

otros la tarea hecha.


alumnos/as que no han alcanzado los conocimientos trabajados



satisfactoria las actividades de desarrollo

propuestas


PROGRAMACIÓN





recuperación.




Cuaderno de apuntes de 1º de Bachillerato.





antelación.


PROGRAMACIÓN




Profesor: Vicente Aliaga. Nivel: 2º Bachillerato. Asignatura: Química.



1ª EVALUACIÓN:

Bloque 1 : la actividad cientifica:

- Uso de las estrategias básicas de la

actividad científica.

- Investigación científica:

documentación elaboración de informes,

comunicación y difusión de resultados.

- Importancia de la investigación

científica en la industria y en la

empresa.

Bloque 2: Origen y evolución de los componentes del Universo: . Modelo atómico de Bohr.

• Corrección de Sommerfeld.

• Principio de dualidad onda-corpúsculo.

• Principio de incertidumbre de Heisenberg.

. Partículas subatómicas: origen del Universo.

Mecánica ondulatoria. Ecuación de Schrödinger. Concepto

de orbital.

• Significado y valores de los números cuánticos.

• Forma de los orbitales.

• Configuración electrónica de los átomos.

• Estudio del sistema periódico por períodos.







La actitud se valora a través de la actitud en clase (toma de apuntes, realizacion de ejercicios, pregunta de dudas) y de los ejercicios propuestos para hacer en casa.



PROGRAMACIÓN



• Estudio del sistema periódico por grupos. • Volumen atómico y su variación en el sistema periódico. • Radio atómico, radio iónico y su variación en el sistema

periódico. • Potencial de ionización y su variación en el sistema

periódico. • Afinidad electrónica y su variación en el sistema

periódico.

• Electronegatividad y su variación en el sistema

periódico.

• Estructuras de Lewis. La regla del octeto.

• Enlace iónico. Redes iónicas. Energía reticular. El ciclo

de Born-Haber. Propiedades de los sólidos iónicos.

• El enlace covalente. Excepciones a la regla del octeto.

Resonancia. Enlace covalente coordinado. Geometría

molecular: método de TRPECV. Teorías del enlace

covalente: TEV y TOM. Enlaces y enlaces .

Hibridación. Polaridad del enlace covalente.

• Enlace metálico. Teoría de bandas

• Fuerzas intermoleculares.

• Enlaces presentes en sustancias de interés biológico

2ª Evaluación

Bloque 3: Reacciones químicas:

Teoría de las colisiones.

• Teoría del complejo activado. Energía de activación.

• Velocidad de reacción.

• Ley de velocidad. Orden de reacción.

• Mecanismos de reacción.

• Factores de los que depende la velocidad de reacción.

Ecuación de Arrhenius. Catálisis.

Termodinámica química.

• Sistemas termodinámicos.

Metodología.



ideas previas





la tarea hecha.







• Primer principio de la termodinámica. Energía interna. El trabajo en termodinámica. Entalpía (de formación, de

reacción, de combustión, de enlace). Ecuaciones termoquímicas. Diagramas entálpicos.

• Ley de Hess.

Segundo principio de la termodinámica. Espontaneidad de un proceso químico. Relación entre espontaneidad y

reversibilidad. Entropía (molar, de reacción, de formación).

• La energía libre. La energía libre de Helmholtz. La energía libre de Gibbs (de formación, de reacción).


PROGRAMACIÓN



Cómo predecir la espontaneidad de un proceso químico.

• La producción de energía eléctrica. Aspectos medioambientales.

Equilibrio químico.

• Constante de equilibrio y cociente de reacción. Significado de la constante de equilibrio y modos de expresarla.

Relaciones entre las constantes de equilibrio. Relaciones entre la constante de equilibrio y la energía libre de

Gibbs.

• Equilibrios heterogéneos.

• Factores que influyen en el equilibrio. Principio de Le Chatelier.

Ácido y base según las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis.

• Pares ácido-base.

• Teoría de la conjugación de ácidos y bases.

• Sustancias anfóteras.

• Equilibrios ácido-base: concepto de Ka Kb y de grado de ionización. Fortaleza de un ácido o una base.

• Autoionización del agua. Concepto de pH y su medida.

. Reacciones de neutralización. Volumetrías ácido-base.

• Hidrólisis de sales.

3ª EVALUACION

Oxidación y reducción.

• Equilibrios de oxidación-reducción.

• Número de oxidación.

• Ajuste de reacciones redox. Método del ion electrón.

• Procesos electroquímicos. Pilas galvánicas.

• Potenciales normales redox.

• Pilas electrolíticas.

• Leyes de Faraday.

• Corrosión.

Química orgánica.

• Configuración electrónica del átomo de carbono.

• Hibridación del átomo de carbono.

• Ángulos, longitud y energía de enlace.

• Cadenas carbonadas.

• Representación de las moléculas orgánicas. Tipos de fórmulas. Modelos moleculares.

• Grupos funcionales y series homólogas.

• Nomenclatura de los compuestos orgánicos.

• Isomería. Tipos de isomería.

Desplazamientos electrónicos. Efecto inductivo y efecto mesómero.

• Mecanismos de reacciones orgánicas. Tipos de ruptura de enlace.

• Reacciones con radicales y con iónes. Tipos de reacciones iónicas.

• Reacciones concertadas y no concertadas.

• Intermedios de reacción.


PROGRAMACIÓN



• Principales tipos de reacciones.

• Reacciones de sustitución.

• Reacciones de adición.

• Reacciones de eliminación.

• Reacciones de oxidación y de reducción.

• Reacciones de esterificación y de hidrólisis de ésteres.

. Importancia de la química del carbono en el desarrollo de la sociedad del bienestar.



recuperación.




Apuntes de Química del profesor de 2º BAC





antelación.


PROGRAMACIÓN




Profesor: Manuel Navarro

Nivel: BAC. Curso: 2º ASIGNATURA : Física .



1ª EVALUACIÓN:

Bloque 1: la actividad científica:

-Estrategias propias de la actividad

científica.

-Tecnologías de la información y

comunicación .

Bloque 2: interaccion gravitatoria.

. Fuerzas centrales:

. Introducción a los orígenes de la Teoría de

la Gravitación

. Bases conceptuales para el estudio de las

interacciones a distancia . Aplicación de la Teoría de la Gravitación

Universal al movimiento de satélites y

planetas:

. Otras consecuencias de la teoría de la

Gravitación.

Bloque3: Interacción

electromagnética:

. Evolución de las ideas sobre la interacción

electrostática. • Carga eléctrica y ley de Coulomb.

• El campo eléctrico como forma de interpretar

la interacción.

• El campo eléctrico desde un enfoque

dinámico. Intensidad. Representación del

campo mediante líneas de fuerza.

• El campo eléctrico desde un enfoque

energético. La energía potencial y el potencial

en un punto. La diferencia de potencial entre







La actitud se valora a través de la actitud en clase (toma de apuntes, realizacion de ejercicios, pregunta de dudas) y de los ejercicios propuestos para hacer en casa.



PROGRAMACIÓN



dos puntos.

• Relación entre intensidad y potencial. • Movimiento de partículas cargadas en un

campo eléctrico.

2ª Evaluación:

Bloque 4. Campo magnético:

• Desarrollo del electromagnetismo

• Explicación del magnetismo natural

• Fuentes del campo magnético. Creación

de campos magnéticos por cargas en

movimiento

• Fuerzas sobre cargas móviles situadas en

campos magnéticos

. Fuerzas magnéticas sobre corrientes

eléctricas

• Fuerzas entre corrientes paralelas.

Definición de amperio

• Analogías y diferencias entre la ley de

Biot y la ley de Coulomb

• Ley de Ampere.

Bloque 5:Inducción electromagnética:

• Experiencias de Faraday y de Henry

• Interpretación de las experiencias de

Faraday y de Henry

. Leyes de Faraday y de Lenz.

• Producción de corrientes alternas mediante

variaciones de flujo magnético

• Energía eléctrica: importancia de su

producción e impacto medioambiental

• Autoinducción y transformadores.

3ª EVALUACIÓN:

Bloque 6: Ondas:

. Movimiento periódico y vibratorio. . Movimiento vibratorio armónico simple

• Cinemática y dinámica del m.a.s.

• Energía de un oscilador mecánico

. El sonido. . Naturaleza de la luz. . Optica geométrica.

Bloque 8: Física del siglo XXI

. Física relativista.

. Física cuántica.

. Física nuclear.

Metodología.



ideas previas





la tarea hecha.








PROGRAMACIÓN





recuperación.




Libro de texto: Física 2º BAC . Ed Edebe.





antelación.


PROGRAMACIÓN



Profesor: Manuel

Navarro

Nivel: F.P.B. Curso: 1º ASIGNATURA : Ciencias aplicadas I.



1ª EVALUACIÓN: UNIDAD 1. Los números naturales: 1. Los sistemas de numeración 2. Los números naturales: utilidad y orden 3. Suma y multiplicación de números naturales 4. Potencias de números naturales

UNIDAD 2. Los números enteros : 1.Los números enteros 2. El orden de los números enteros 3. Las operaciones con números enteros

UNIDAD 3. Los números decimales: 1. Los números decimales 2. Comparación de números decimales 3. Aproximación de números decimales 4. Operaciones básicas con decimales 5. Tipos de números decimales

UNIDAD 4. Los números racionales : 1. Fracciones 2. Paso de decimal a fracción y viceversa 3. Múltiplos y divisores 4. Máximo común divisor y mínimo común múltiplo 5. Los números racionales 6. Operaciones con números racionales

UNIDAD 5. El laboratorio:

1. Instrumentos del laboratori o

2. Instrumentos ópticos utilizados en el laboratorio

3. Normasgenerales del uso del laboratorio 4. Trabajar con seguridad en el laboratorio.







Las actitudes se valoran a través del cuaderno de clase, (ejercicios y actividades, esquemas, resúmenes,) del comportamiento y asistencia a clase y de los ejercicios propuestos para hacer en clase y en casa.




PROGRAMACIÓN



UNIDAD 6. La materia : 1. Las propiedades de la materia

2. Los estados de la materia 3. Los cambios de estado de la materia

4. Clasificación de la materia (I). Sustancias puras 5. La tabla periódica

6. Clasificación de los elementos químicos 7. Clasificación de la materia (II). Mezclas

Métodos de separación de mezclas

UNIDAD 7.Energía interna del planeta : 1. Energía interna de nuestro planeta

2. For mación de montañas 3. Los volcanes Los terremotos

2ª EVALUACIÓN UNIDAD 8. Los números reales : 1. Operaciones con potencias 2. Cálculo de la raíz cuadrada 3. La raíz de orden n 4. Operaciones con raíces 5. Los números reales 6. Aproximaciones y errores 7.Representación de los números reales 8.Notación científica

UNIDAD 9: Los números en mi entorno : 1. La cesta de la compra 2. La dieta 3. La nómina 4. Números en la cocina 5. Las rebajas 6. La EPA

7. El ahorro y sus beneficios. 8. Distribución de gastos en el hogar.

Metodología.



ideas previas





la tarea hecha.







UNIDAD 10: Proporcionalidad 1. Razón y proporción 2. Proporcionalidad directa 3. Proporcionalidad inversa 4. Porcentajes 5. Aumentos: los impuestos 6. Disminuciones: los descuentos UNIDAD 11. Sucesiones y progresiones: 1. Sucesiones 2. Progresiones aritméticas 3. Progresiones geométricas


PROGRAMACIÓN



4. Interés simple 5. Interés compuesto

UNIDAD 12: Propiedades de la energía: 1. Fuentes de energía 2. El uso de la energía

UNIDAD 13. El calor y la temperatura : 1. La temperatura y el calor 2. El termómetro 3. Formas de transmisión del calor 4. Materiales conductores y aislantes

5. Efectos del calor sobre los cuerpos

UNIDAD 14. La salud : 1. La salud y la enfermedad 2. Tipos de enfermedades 3. El sistema inmunitario 4. Tratamiento de las enfermedades

3ª EVALUACIÓN UNIDAD 15 . Unidades de medida 1. Longitud

2. Masa. 3. Tiempo.

UNIDAD 16. Medidas de superficie y volumen: 1. Superficie y área 2. Unidades de superficie 3. Unidades agrarias 4. Unidades de volumen

5. Relación entre las unidades de volumen y capacidad.

Unidad 17. Lenguaje algebráico : 1. Expresión algebráica 2. Monomios

3. Polinomios

4. Igualdades notables 5. Identidades y ecuaciones

6. Volumen, masa y capacidad

UNIDAD 18. La nutrición humana :

1. Alimentación y nutrición 2. La dieta 3. La nutrición humana: aparato digestivo


PROGRAMACIÓN



4. La nutrición humana: aparato respiratorio 5. La nutrición: aparato circulatorio

6. La nutrición: aparato excretor

UNIDAD 19. La relación humana : 1. La función de relación 2. Receptores sensoriales

3. El sistema nervioso

UNIDAD 20. La reproducción humana : 1. La reproducción humana 2. Caracteres sexuales 3. Aparato reproductor masculino 4. Aparato reproductor femenino 5. Ciclo vital del ser humano 6. Planificación familiar 7.Enfermedades de transmisión sexual



recuperación.


PROGRAMACIÓN






Libro de texto: Ciencias Aplicadas I.Editex





antelación.

MODELO DE SÍNTESIS DE PROGRAMACIÓN Departamento de...

Documents

Transcript of MODELO DE SÍNTESIS DE PROGRAMACIÓN Departamento de...