Jonathan ausencio izquierdo ojeda A07025314Tutor Anabel ruiz 08/febrero/2013

1. Contesta las siguientes preguntas:a. ¿En qué parte está concentrada la masa de un átomo R= en su núcleo b. ¿Qué es el número atómico? R= es el numero de protones en el átomoc. ¿Cuál de las partículas subatómicas determina la identidad de un elemento? R=

protonesd. ¿Qué partículas se pierden o se ganan originando que el átomo deje de ser

neutro?R= electrones e. El elemento con carga negativa se llama. R= anión f. Cuándo un elemento gana electrones ¿qué le pasa a su carga? ¿se hace más

positiva o más negativa?R= negativa

2. 2. La siguiente tabla contiene algunos datos de elementos neutros. Llena los espacios vacíos con la respuesta correcta.

Elemento A Z Protones Electrones Neutrones A 27 13 13 13 14 B 116 56 56 56 60 C 103 46 46 46 57 D 205 80 80 80 125 E 19 9 9 8 11

3. En cada inciso se presentan las partículas subatómicas de un elemento, señala en amarillo los 2 incisos que contengan isótopos:

a. protones =1, electrones =1, neutrones =1b. protones =2, electrones =2, neutrones =1c. protones =1, electrones =1, neutrones =2d. protones =2, electrones =1, neutrones =1

4. Realiza la configuración electrónica para los elementos:

 

a. Sodio, con número atómico 11R=  1 s2 2 s2 2p6 3s1 o 2p6

b. Litio, con número atómico 3 R= 1s2 2s1 o 1s2c. Azufre, con número atómico 16 R= 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p 4 o 2p6

5. Realiza la configuración con diagrama de orbitales para los elementos:  a. Magnesio, con número atómico 12 R=

b.

-- -- -- -- -- -- -- 1s 2s 2p 3s electron diferencial 3s2

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Potasio con número atómico 19 R=

-- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- 1s 2s 2p 3s 3p 4s electron diferencial 4s1

c. Aluminio, con número atómico 13 R=

-- -- -- -- -- -- -- -- -- 1s 2s 2p 3s 3p electron diferencial 3p1

d. Cloro, con número atómico 17 R=

-- -- -- -- -- -- -- -- -- -- 1s 2s 2p 3s 3p electron diferencial 3p5

6.Determina la capa de valencia y los electrones de valencia para los siguientes elementos:

 

a. Calcio (Ca) con número atómico 20 R= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 capa de valencia 4s, numero de valencia 2

b. Fósforo (P) con número atómico 15 R= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 capa de valencia 3p, numero de valencia 3

c. Flúor (F) con número atómico 9 R= 1s2 2s2 2p5 capa de valencia 2p, numero de valencia 5