Metalurgia extractiva

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METALURGIA EXTRACTIVAEs la ciencia y tecnologa de extraccin de los metales de sus fuentes naturales o de los materiales de reciclado y su preparacin para usos prcticos

Mineral

Es una sustancia natural, inorgnica y homognea de composicin qumica determinada.Se llama MENA a una asociacin de minerales a partir de la cual se obtienen uno o ms metales de forma econmicamente favorable y GANGA al resto del mineral constituido por las impurezas

El tanto por ciento del contenido en mena de un mineral se conoce como LEY DEL MINERAL

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CLASIFICACIN DE LAS MENAS METLICASTipos de combinacin Metales nativos Sulfuros Ejemplos Au, Grupo Pt Calcopirita CuFeS2 Calcosina Cu2S Esfalerita ZnS Galena PbS Pirita de hierro FeS2 Cinabrio HgS Molibdenita MoS2 Estibina Sb2S3 Magnetita Fe3O4 Hematites Fe2O3 Ilmenita FeTiO3 Bauxita Al2O3 Casiterita SnO2 Periclasa MgO Cuarzo SiO2 Observaciones Tambin Ag, Bi, Hg y Cu aunque de importancia secundaria

xidos

Menas tpicas de Fe, Al, Ti, Cr, Mn, Sn, W, Si, Nb, Ta, U, Th, Lntanidos

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CLASIFICACIN DE LAS MENAS METLICASHaluros Alcalinos y alcalinoterreos de depsitos salinos y aguas marinas Sal gema NaCl; silvinita KCl carnalita KCl.MgCl2 fluorita CaF2; Criolita AlF3.3NaF Silicatos Berilio Be3Al2Si6O18; Zircn ZrSiO4 Caolinita Al2(Si2O8)(OH)4 espodumen LiAl(SiO2)2 Fosfatos Monacita CePO4 Autunita Ca(UO2)2(PO4)2 Carbonatos Siderita FeCO3; Cerusita PbCO3 Smithsonita ZnCO3;Malaquita Cu2(CO3)(OH)2 dolomita MgCO3.CaCO3;Caliza CaCO3 Magnesita MgCO3 Sulfatos Yeso CaSO4.2H2O;Epsomita MgSO4.7H2O Barita BaSO4; Anglesita PbSO4 Importancia metalurgia magnesio en la del

Oxisales

Metalurgias del Be, Li, Zr y Lantnidos Metalurgias del U y lantnidos

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Propiedades fsicas de los Minerales Dureza Escala Mohs Peso Especifico 1.Talco 2.Yeso Fusibilidad 3.Calcita Fractura 4.Fluorita Exfoliacin 5.Apatita 6.Feldespato Tenacidad 7.Cuarzo Exfoliable Color 8.Topacio Quebradizo 9.Corindn Dctil Brillo 10.Diamante Transparencia MaleableFlexible e inelstico Flexible y elstico

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OPERACIONES INDUSTRIALES: 1.-Seleccin Mecnicas 2.-Trituracin Qumicas Electrometalrgicas 3.-Tamizado TRATAMIENTO MECNICO

4.Tratamiento de finos 5.-Concentracin

2. Trituracin: 2.1.Quebrantamiento Quebrantadora de Mandbulas Quebrantadora de Rodillos

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2.2.- Trituracin 2.3.- Molienda

Por compresin Por abrasin y desgaste Por impacto

Trituradora de Mandbulas

Molino Giratorio

Molino de Rodillos

Molino de Barras

Molinos Autgenos 7

3. Tamizado:En la siguiente tabla se dan especificaciones de luz de malla de distintos tamices Especificaciones DIN Luz de malla en mm Diametro del alambre mm 0,04 0,025 0,04 DIN 4183 0,05 0,032 0,05 DIN 4188 0,08 DIN 4188 0,08 0,05 0,1 DIN 4188 0,1 0,063 0,5 0,315 0,5 DIN 4188 1,0 0,63 1,0 DIN 4188 2,0 1,0 2,0 DIN 4188

Especificaciones DIN Qd 2 DIN 4187 Qd 4 DIN 4187 Qd 5 DIN 4187 Qd 8 DIN 4187 Qd 10 DIN 4187

Ancho de la perforacin R10 2 4 5 8 10

Superficie abierta del tamiz en mm 39 51 51 64 64

Espesor de la chapa 1 1,5 1,5 1,5 2

4.Tratamiento de finos: Briqueteado Sinterizacin Nodulizacin8

5.Concentracin: 5.1.Clasificacin:La base de la separacin es el tamao de las partculas -A igual densidad de las partculas, las ms gruesas tienen mayor velocidades de sedimentacinque las ms finas. -A igual tamao, las partculas con mayor densidad tienen mayor velocidad de sedimentacin. -Las partculas porosas, o con formas irregulares tienen una velocidad de sedimentacin menor que las partculas esfricas o compactas con el mismo tamao y densidad. -La velocidad de sedimentacin de las partculas slidas disminuye progresivamente al aumentar la densidad o la viscosidad del fluido.

Clasificador de CajaLamas Pulpa Agua

Clasificador de Arrastre

Gruesos

Finos

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5.2.Concentracin por gravedad: Basada en las densidades de las especies 5.2.1.Separacin por medios densosDensidades de distintas especies minerales Generales Densidad Kg/m 3 Hidrocarburos/Carbn 1000 Silicatos 2000-4500 Carbonatos, Fosfatos, Haluros 3000-3500 Sulfuros 4000-8000 xidos 2500-7000 Componente Pentacloroetano Bromoformo Ioduro de metileno Solucin de Clerici Magnetita Ferrosilicio Lquidos ms utilizados Frmula CCl3-CHCl2 CHBr3 CH2I2 TlCOO/COOH-CH2-COOTl Fe3O4 Densidad Kg/m3 1500 2960 3330 5200 1250-2200 2900-3400

5.2.2.Levigacin en Jigs y mesas de Sacudida

Sistema tipo Jigs10

5.3.Separacin magntica

Elec troim n

5.4.Separacin Electrosttica

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5.5.Separacin por Flotacin Colectores: a) Aceites y derivados del Petrleo b) cidos y base orgnicas. Sales.

Aire Espuma

Ej.. Xantatos y DitiofosfatosS S C ORO

S

S P OR ORR

Pulpa + aceite

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TRATAMIENTO QUMICODivisin de la metalurgia extrativa Via Seca o Pirometalurgia Via hmeda o hidrometalurgia -Calcinacin -Lixiviacin -Tostacin cida Oxidante Bsica Sulfatante Neutra Clorurante -Purificacin y/o concentracin Aglomerante Mtodos qumicos convencionales Otras Cementacin -Fusin Resinas de intercambio de in Reductora Extraccin con disolventes Ultrareductora -Precipitacin Neutra Electrlisis Oxidante Cementacin -Volatilizacin Mtodos Qumicos Reductora Oxidante De haluros De carbonilos -Electrlisis ignea -Metalotermia14

Pirometalurgia: Ventajas y Desventajas Ventajas Desventajas Velocidades de reaccin muy grandes No apta para el tratamiento de minerales pobres Altas producciones en reactores relativamente pequeos Relativamente mala selectividad y poca eficacia en reacciones qumicas de Apto para recibir alimentaciones de separacin. minerales complejos. Procesos que transcurren, a menudo, en Idnea para alimentaciones varias etapas. heterogeneas formadas por minerales de diversas procedencias. Problemas medioambientales con los residuos gaseosos y el ruido. Hidrometalurgia: Ventajas y desventajas Ventajas Desventajas Posibilidad de tratar minerales pobres e Velocidades de reaccin lentas incluso marginales. Poca produccin por reactor Alta selectividad y alto grado de Sensible a variaciones en la separacin en las reacciones qumicas. composicin de la alimentacin. Alta pureza de los productos. Problemas en la eliminacin y Fcil control y optimizacin almacenamiento de los residuos slidos generados. Ausencia de polucin por gases. Problemas con las aguas residuales.15

PROCESOS HIDROMETALRGICOS Metalurgia de la plata 1) Tostacin clorurante 2)Cianuracin y 3) Precipitacin Ag + O2 + 4NaCN 2 Na[Ag(CN)2] + 2NaOH AgCl + 2NaCN Na[Ag(CN)2] + NaCl Reduccin 2Na[Ag(CN)2] + Zn Zn(CN)2 + 2Ag + 2NaCN Metalurgia del oro Amalgamacin. Cianuracin: 2Au + 4NaCN + H2O + O2 2 Na[Au(CN)2] + 2NaOH El oro se precipita por adicin de Zn Reduccin 2Na[Au(CN)2] + Zn Zn(CN)2 + 2Au + 2NaCN16

Produccin de Aluminio Proceso: Hall-Herault

Produccin de Bauxita Metalurgia del aluminio17

Mtodo Bayer , purificacin de bauxitas Entre las bauxitas destacan: hidrargilita -Al2O3.3H2O bohemita -Al2O3 .H2O y el diasporo - Al2O3.H2O. Minerales que acompaan a las bauxitas: Silicatos: Cuarzo SiO2 y caolinita Al4Si4O10(OH)8; xidos de hierro Fe3O4, sulfuros de hierro FeS En el proceso (va hmeda) de tratamiento con NaOH (NaOH(ac) 50%, 6-8horas, 160-170C, 6-7 atm ) En presencia de slice: SiO6Al2Na2.2H2O insoluble Al + + 2NaOH 2AlO (ac)+ 2Na+ 2[Al(OH) Al2O32O32NaOH + 3H2O 2-2Na+(ac) +(ac) + H2O4]-(ac) Fe2O3 + 3NaOH Fe(OH)3(s) + H2O Fe2O3 + 3NaOH Fe(OH)3(s) + H2O18

Cristalizacin 2AlO2-(ac) + CO2 (g)+ 2H2O 2Na[Al(OH) ](ac) + CO (g)4 2

2Al(OH)3 + Na CO + H O + CO32-(ac) 2Al(OH)3 2 3 2

ndice de alcalinidad adecuado NaOH/NaAlO2=Na2O/Al2O3 Calcinacin: 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

1 parte en va SECA Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2 Fe2O3 + Na2CO3 2NaFeO2 + CO2 SiO2 + CaO CaSiO3 AlO2- + 2H2O FeO2- + 2H2O Al(OH)3 + OHFe(OH)3 + OH19

Reduccin del metal en PROCESOS HIDROMETALURGICOS ELECTRLISIS Electrolisis de NaCl fundido (-) Ctodo: Na+ + eNa Ered=-2,71V (+) nodo: 2Cl- Cl2 + 2e- Ered=1,36V 2Na+ + 2Cl2Na + Cl2 Ecelda=-2,71-(1,36)=-4,07V Electrolisis de una disolucin acuosa de NaCl (-)Ctodo: Na+ + eNa Ered=-2,71V 2H2O + eH2 + 2OH- Ered=-0,83V nodo: 2Cl- Cl2 + 2e2H2O 4H+ + 4e- + O2 2H2O + 4ClEred=1,36V Ered=1,36V

H2 + 4OH- + 4H+ + Cl2 Ecelda=-0,83-(1,36)=-2,19V20

Sobrevoltaje: factor cintico, no termodinmico

ELECTRLISIS Reduccin de xidos metlicos: Ej: Obtencin de aluminio: (criolita Na3AlF6) Al 3+ + 3e- Al(l). C + 2O2- CO2(g) + 4ey en alguna medida la reduccin directa del xido 2O2- O2(g) + 4eElectrolito Debe ser conductor Con un punto de fusin bajo Resistente y duradero a la tpa de trabajo

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Reduccin electroltica de alminaCtodo: Al(III) + 3e- Al(l). La reaccin en el nodo es la oxidacin del nodo de carbono C + 2O2- CO2(g) + 4eY en alguna medida la reduccin directa del xido 2O2- O2(g) + 4e-.

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Productos Secundarios: Obtencin de Aluminio 1.-Lodo rojo altamente bsico en la purificacin de bauxita (Tanques de sedimentacin) (relleno de tierras, reutilizacin en altos hornos) 2.-Fluoruro de hidrgeno gaseoso, cuando la criolita reacciona con rastros de humedad del xido de aluminio. (las emisiones se absorben en un lecho de filtracin)

Al2O3(s) + 6HF(g)

2AlF3(s) + 3H2O(g)

3.-xidos de carbono producidos en el nodo. (CO y CO2) 4.-Fluorocarbonos, producidos por reaccin del flor con el nodo de carbono.(CFCs)

Aplicaciones

Al3+ + 3eFe2+ + 2e-

Al Fe

E= -1,66V E= -0,44V24

Reduccin del metal en PROCESOS HIDROMETALURGICOS CEMENTACIN Consiste en introducir en la disolucin que contiene el ion metlico que se quiere reducir un metal menos noble que el, lo que da lugar a la descarga de los iones y separacin del metal. Por ejemplo la lixiviacin (extraccin mediante un lquido de los iones del metal) de minerales oxidados de cobre con disoluciones cidas produce disoluciones de Cu2+ de la que puede cementarse el cobre empleando chatarra de hierro. Cu2+ + Fe Cu + Fe2+ O bien de las disoluciones alcalinas obtenidas al tratar con cianuros alclinos los minerales de oro y plata, pueden separarse los metales por el tratamiento con cinc. 2[Ag(CN)2]Na + Zn Zn(CN)2 + 2Ag + 2NaCN25

PROCESOS PIROMETALRGICOS TOSTACIN Tostacin Oxidante Tostacin clorurante: MS + 2NaCl(l) + 2O2(g) 2MS + 3O2 2SO2 + 2MO MAs2 + 2O2 As2O3 + MO Na2SO4(s) + MCl2 Como resultado de la tostacin se obtiene a) MO = Fe2O3, ZnO, CuO; ZnSO4; Fe2ZnO4; MX. b) SO2 REDUCCIN DE CARBONATOS Y SILICATOS METLICOS MCO3 CO2 + MO CaCO3 + MSiO3 CaSiO3 + CO2 + MO

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PROCESOS PIROMETALRGICOS REDUCCIN DE XIDOS METLICOS MO + R M + RO G= H-T SReaccin Ca + 1/2O2 CaO Be(c) + 1/2O2 BeO Mg + 1/2O2 MgO 2Al + 3/2O2 Al2O3 corindn Ba + 1/2O2 BaO Zr + 1/2O2 ZrO2 Ti( ) + 1/2O2 TiO2 rutilo Si + O2 SiO2 cristobalita Mn + 2O 2 Mn3O4 corindn 2Cr + 3/2O2 Cr2O3 3Fe( )+ 2O2 Fe3O4 magnetita Fe( )+ 3O2 Fe2O3 hematites Fe( )+1/2O2 FeO magnetita C(grfito)+O2 CO2 (g) C(grfito)+1/2O2 CO (g) Ho Kcal/mol -151,80 -144,220 -144,090 -404,08 -134,590 -262,980 -228,360 -228,360 -332,400 -274,670 -268,310 -200,000 -65,320 -93,690 -25,400 Ho Kcal/mol.equivO -75,925 -72,110 -72,045 -67,346 -67,295 -65,745 -57,090 -57,090 -41,550 -45,778 -33,539 -33,330 -32,660 -23,442 -12,70027

DIAGRAMA DE ELLINGHAM

Ecuacin de una recta G = A + BT G = H -T S28

La pendiente de cada lnea es igual al cambio de entropa de la reaccin cambiada de signo Cuando se produce un cambio de fase se modifica la pendiente de la lnea puesto que el cambio de fase supone una variacin en la entropa del sistema. Las lneas poseen pendientes similares, prcticamente son paralelas porque el cambio de entropa al pasar el oxgeno gas a xido slido es similar en todos los casos La reaccin de un metal con oxgeno para formar un xido slido produce una disminucin de la entropa porque la estructura del xido slido es ms ordenada que un metal y un gas. Como consecuencia G aumenta al aumentar la temperatura Los cambios de pendiente durante la fusin son mucho menores que durante la sublimacin porque van acompaados de menores cambios de entropa Cuando una lnea alcanza la regin de variacin de energa libre positiva, el xido descompone sucede as con Fe2O3 a 1500oC o con Ag2O, HgO a temperaturas inferiores Cualquier xido puede ser reducido a una determinada temperatura por todos los elementos que se encuentran por debajo en la grfica. La lnea que nos indica la formacin de CO2 es casi horizontal puesto que el cambio de entropa es prcticamente nulo al transformar un mol de O2 en un mol de CO2. La lnea para la formacin de CO tiene pendiente negativa pues en este caso la transformacin de un mol de oxgeno en 2 moles de CO supone un aumento de la entropa y por tanto una disminucin de la energa libre. Este hecho es de gran inters, ya que todas las dems lneas son interceptadas y por tanto todos los xidos pueden ser reducidos con carbn a temperaturas ms o menos elevadas.. CO acta tambin como especie reductora transformandose en CO2 , es capaz de reducir a todos los xidos de los metales que se encuentra por encima en la grfica, a las temperaturas 29 adecuadas en cada caso

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xidos de carbono

HKJ.mol-1

SJ.K-1mol-1

2C(s) + O2(g) C(s) + O2(g) 2CO(g) + O2(g)

2CO(g) CO2 (g)

[1] [2]

-221,0 -393,5 -565

+178 +3 -86

2CO2 (g)[3]

Equilibrio de Boudouard

2CO(g)

CO2(g)+C(s)[4]

H = -172,Kj/mol S= -176,5 J.K-1mol-1

CO2

CO31

G= H-T S G= -RTlnKG(KJ.mol )

S= (

H/ T)

2CO

CO2 + C [4]=[2]-[1]2

G0

[3] S= -172 [2] S= +3 [1] S= +178

978 C SJ.K.mol-1 6

Temperatura O2 204

KCO 197 CO2 213

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DIAGRAMA DE ELLINGHAM

Influencia de la presin G = G -RTlnPO2 2MO + 2CO 2M + 2CO2 En condiciones no estndar 2CO + O2 2CO2 G = G -RTlnPCO2/PCO

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DIAGRAMA DE ELLINGHAMG = A + BT G = H -T S Al + Cr2O3 Al2O3 + Cr Go Go (Al2O3) Go = Go (Al2O3) - Go (Cr2O3)

2Al + 3/2SiO2

Al2O3 + 3/2Si

Go Go (Al2O3) Go = Go (Al2O3) - Go (SiO2)

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METALURGIA DEL HIERRO. Ejemplo de reduccin carbotrmica Principales minerales de hierro Altos hornos Fe2O3 hematites, Fe3O4 magnetita,2Fe2O3.2H2O limonita, FeCO3 siderosita y FeS2 pirita Tragante Cuba 35-40m 1000m3 Tragante

Etalaje Crisol Base o Solera

Vientre Vida media = 1,5-2aos35

Principales reacciones de los altos hornos

1).Formacin de los agentes reductores gaseosos CO, H2 C(s) + H2O CO + H2 (>600C) H=+131KJ 2C(s) + O2 2CO (1700C) H=-221KJ C(s) + CO2 2CO H=+41Kcal C(s) + O2(g) 2CO2 H=-94Kcal 2) Reduccin de los xidos de hierro CO + Fe2O3 2FeO + CO2 (900C) CO + Fe3O4 3FeO + CO2 (900C) FeO + CO Fe + CO2 (900C) Esponja de hierro 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O (900C) FeO + C Fe + CO a nivel del vientre: 1500C 3Fe + C Fe3C 3).Formacin de la escoria destinada Fe O , a eliminar impurezas Coque 200C CaCO3 CaO + CO2 (800-900C) CaO + SiO2 CaSiO3(l) (1200C) 1000C 6CO + P4O10 2Ca3(PO4)2 (1200C) 4)Formacin de impurezas en el hierro Aire MnO + C Mn + CO (1400oC) 2000C SiO2 + 2C Si + 2CO (1400oC) P4O10 + 10C 4P + 10C (1400oC) Fe2 3

Aire

Lodos

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ACERO : Produccin de acero en ConvertidoresEl arrabio contiene por lo general las siguientes impurezas: Carbono: disuelto en el fundido en forma de cementita Fe3C alcanza alrededor del 4%. Fsforo: los fosfatos son ms fciles de reducir que los xidos de hierro y el P se disuelve en el hierro como ferrofosfro. Azufre: es otro componente indeseable, se reduce repartindose entre el arrabio y la escoria. Manganeso: Todos los minerales de hierro contienen manganeso, algunos en proporcin del 2-3%. A diferencia de los anteriores el manganeso es un elemento deseable. Niquel-cobre, pasan al arrabio en su mayor parte. Plomo, funde a 600oC y tiene un peso especifico superior al del Fe. Arsnico. Se encuentra en forma de arseniuro en el mineral, pasa por completo al arrabio, es una impureza indeseada37

ACERO : Produccin de acero en ConvertidoresConvertidor Bessemer Convertidor Thomas Convertidor L.D El mtodo del bajo hogar o Siemens Martins.

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5m 8-10m

Convertidor Bessemer xidos cidos SiO2 Convertidor Thomas xidos Bsicos CaO, MgO

1)Combustin del S y Si. Si + O2 SiO2 S + O2 SO2 2)Combustin del C C + 1/2O2 CO 3)Combustin de P. 2P + 5/2O2 P2O5 4)Combustin de Fe Fe + O2 Fe2O3 5)RECARBURACIN Adicin de ferromanganeso con %C Convertidor L.D (Linz Dusenverfahren, lanza de linz) (acero al oxgeno) BOF (basic oxygen furnace)39

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Aleaciones Elemento Ni Ni Cr Cr y N i W Co-W Si Ti % Propiedades Aplicaciones 25 Tenacidad 36 No se dilata acero invar -Dureza placa de blindaje 20-8% Resistencia Qumica Nirosta, acero inoxidable 15-18% No se destempla acero de giro rpido 40-2,5%Magntico Imanes permanentes 10-13% Resistencia a los cidos Aparatos Qumicos Inercia qumica

Efecto de los elementos aleantes en las caractersticas de los aceros para herramientas

CaractersticasDureza a alta temperatura Resistencia al desgaste por friccin Endurecimiento profundo Distorsin mnima en el temple Resistencia al impacto Inercia Qumica .

Elementotungsteno, molibdeno, cobalto, vanadio, cromo, manganeso. vanadio, tungsteno, molibdeno, cromo, manganeso. manganeso, molibdeno, cromo, silicio, nquel, vanadio. molibdeno, Cromo, manganeso. vanadio, tungsteno, molibdeno, manganeso, cromo 42 Titanio

Reduccin Metalotrmica de xidosDiagrama de Ellingham, se suele utilizar Si, Ca y sobre todo Al 2Cr2O3 + 3Si 4Cr + 3SiO2

ALUMINOTERMIAS Mg, Ca, Sr, Ba, V, Cr etc. HIDROGENOTERMIAS W, Mo, Ti, V, Co, Ni, Re

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METODO KROLL: Reduccin de halurosTITANIOTiO2 + C + Cl2 TiCl4 + 2CO RUTILO 2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 (900C) 2TiCl4(g) + 2FeCl3 + 6CO(g) TiO2 TiCl4 + 2Mg (900C) Ti + 2MgCl2

ZIRCONIO

ZrO2 + 2Cl2 + 2C (900C) ZrCl4 + 2CO ZrCl4 + 2Mg (1100C) 2MgCl2 + Zr

Se obtienen: Si, Ti, Zr, Hf, Sc, La, V, Nb, Be, K, Rb, Cs etc. Cloracin directa: TiO2 + Cl2 + C TiCl4 + CO + (COCl2 ,CO2) Esto sucede con Ag, Hg, Pb, Cd, Cu, Mn, Ni, Zn, Sn, Fe En el caso de sulfuros MS + Cl2 MCln + S44

REFINO DE METALESCementacin, Au y Ag Electrlisis, Cu y metales nobles

Ejemplo EXTRACCIN DE COBREPIROMETALURGA4CuFeS2(s) + 9O2(g) 2Cu2S(l) + Fe2O3(s) + 6SO2(g)

CuFeS2, Calcopirita

Fe2O3(s) + 3SiO2(s) Cu2S(s) + 3O2(g) Cu2S(l) + 2Cu2O(s)

Fe2(SiO3)3(l)

2Cu2O(s) + 2SO2(g) 6Cu(l) + SO2(g)

Cu2+Al6(PO4)4(OH)8 4H2O Obtencin de la mata de cobre Azul turquesa 45

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HIDROMETALURGA 4CuFeS2(s) + H2SO4(ac) + 4O2(g) 2CuSO4(ac) + Fe2O3(s) + 3S(s) + H2O(l) 2H2O(l) O2(g) + 4H+(ac) + 4eCu2+(ac) + 2e- Cu(s) REFINO ELECTROLTICO

Cu2+(ac) + 2e- Cu(s) Cu(s) Cu2+(ac) + 2e-

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REFINO DE METALESDescomposicin trmica Ej haluros y carbonilos Mtodo Mond: Obtencin de nquel Ni(s) + (CO)(g) Ni(CO)4(g) Ni(CO)4(g) Ni(s) + 4(CO)(g) A nivel de laboratorio. Mtodo Van Arkel-de Boer o mtodo de los yoduros TiO2 + I2 TiI4(g) + 1/2O2(g) TiI4(g) Mtodo de fusin por zonas49

Ti(s) + 2I2(g)

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