Mes 1 - eLearning HEBRON I... · • Tipos de plegamientos: anticlinales sinclinales Pangea alabeo...
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Mes Ciencias Naturales | Tercero Básico 1
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Módulo 1
onocimientoC1. Relaciono las palabras con su definición pintándolas del mismo color.
Corteza
Geología
Paleontología
Estratigrafía
Discontinuidad de Gutenberg
Discontinuidad de Mohorovicic
Sismología
Vulcanología
Mineralogía
Estudio de los volcanes y de los fenómenos rela-cionados con ellos.
Es la capa exterior del planeta formada de rocas.
Estudia las rocas sedimentarias estratificadas.
Ciencia que estudia la composición y estructura interna de nuestro planeta.
Estudio del pasado de la vida en la Tierra a través de los fósiles.
Región que marca la frontera inferior del manto.
Pequeña capa que separa la corteza del manto.
Estudia los terremotos y la propagación de las on-das sísmicas.
Estudia los minerales que se encuentran en el pla-neta
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Mes 1Módulo 1
omprensiónC2. Subrayo la o las respuestas correctas.
• Clases de límites de las placas tectónicas:
divergentes convergentes transformantes obducción
• Se forma si las placas chocan y se comprimen:
zona de subducción cinturón de obducción teoría de las placas
• Tipos de plegamientos:
anticlinales sinclinales Pangea alabeo
• Es una línea de fractura a lo largo de la cual una sección de la corteza terrestre se ha desplazado con respecto a otra:
plano plegamiento falla subducción
• Pliegues superiores con forma de bóveda:
sinclinales anticlinales alabeo cizalla
• Pliegues inversos con forma de cuenco:
sinclinales anticlinales alabeo
• Tipos de montañas:
volcánicas peleanas domo plegadas
bloque hawaianas
• Tipos de erupciones:
hawaiana vulcaniana pliniana islándica peleana estromboliana
• Tipos de ondas del terremoto:
compresión tectónicas cizalla epicentro artificial
• Tipos de sismos:
volcánicos artificiales tectónicos hawaianos peleanos
• Es el hundimiento de una placa tectónica bajo otra:
subducción obducción alabeo plegamiento
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Módulo 1
nálisisA3. Completo escribiendo la definición en las casillas que corresponden. Luego escribo la definición
de la palabra que se forma.
Escribo aquí la palabra que se forma y su definición:
1
2
3
4
5
6
7
8
1) Esta escala mide la intensidad de un temblor con gradaciones entre I y XII. Evalúa la percepción humana del sismo. Se basa en lo que sintieron las personas que vivieron el sismo, o en los daños ocasionados. Cuando se utiliza esta escala, se habla de grados de intensidad…
2) Cuando el hielo y la nieve están involucrados en un derrumbe se produce una…
3) Proceso por el cual los fragmentos de las rocas producidos por el desgaste pueden ser llevados por cualquier medio físico como el viento o el agua…
4) Proceso por el cual las rocas son desintegradas por las fuerzas de la naturaleza...
5) Estructura que se forma si una estalactita del techo y una estalagmita en el suelo crecen hasta unirse…
6) Desgaste causado por la acción que produce la arena al chocar contra algo…
7) Se producen cuando se libera de forma súbita la presión o tensión almacenada entre secciones de roca de la corteza terrestre, causando vibraciones y movimientos sobre la superficie del pla-neta…
8) Altura considerable de tierra que penetra en el mar…
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Materiales
• dos bandejas plásticas pequeñas
• dos bandejas plásticas grandes
• pala pequeña de jardinería
• regadera
• agua Procedimiento
1. Coloco tierra con grama sobre una de las bandejas pequeñas.
plicaciónA1. Realizo el siguiente experimento y respondo.
2. Lleno la otra bandeja pequeña con tierra (evito que tenga muchos terrones, ya que eso podría afectar a los resultados).
3. Inclino ambas bandejas apoyándolas sobre algún objeto de modo que queden con una inclinación de más o menos 45º.
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Módulo 1
• ¿Qué ocurrió con el suelo que se encontraba en la bandeja con vegetación cuando lo regué?
_______________________________________________________________________________
• ¿Por qué se drenó menos la tierra en la bandeja con vegetación?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
• ¿Cómo era el color y el aspecto del agua que escurrió de la bandeja sin vegetación?
_______________________________________________________________________________
• ¿Cómo ayuda la vegetación a controlar la erosión del suelo?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
• ¿Cómo podría ayudar a promover la reforestación de mi comunidad?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
Respondo las siguientes preguntas.
4. Coloco las dos bandejas grandes directamente debajo de cada una de las bandejas pequeñas.
5. Con la regadera de jardín riego cada una de las bandejas y observo lo que sucede.
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onocimientoC1. Identifico el modélo atómico que se describe y escribo la respuesta en el cuadro.
• Propuso que el átomo era una esfera cargada positivamente y que los electrones se encon-traban en el exterior de dicha esfera girando en órbitas circulares alrededor del centro de la misma.
• Propuso que el átomo es una esfera o bola maciza. Que los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí pero diferentes (en forma y tamaño) a los del resto de elementos. Afirmó que cada molécula está conformada por un número pequeño y fijo de átomos de cada elemento.
• Estableció que los electrones de los átomos pueden encontrarse solamente en ciertas órbitas y niveles estacionarios. Los electrones en movimiento en una órbita no absorben ni emiten ener-gía, pero cuando saltan de una órbita a otra absorben energía.
• Con base en el descubrimiento de los protones (con carga positiva) y de los neutrones (sin carga eléctrica), concibió al átomo como un pequeñísimo sistema solar con un núcleo central donde reside la mayor parte de su masa, y los electrones cargados negativamente girando alre-dedor del núcleo en órbitas circulares.
• Establece que los electrones se localizan en niveles de energía alrededor del núcleo, y que cada nivel de energía está formado por dos o más subniveles. La probable posición de los electrones en cualquier átomo, está determinada por tres números cuánticos que describen la posición de los electrones alrededor del núcleo.
• Las características de este modelo son las siguientes: – Los electrones se encuentran distribuidos en niveles de energía. – Los electrones giran alrededor del núcleo y absorben o liberan energía cuando cambian de
nivel. – Las partículas fundamentales de todo átomo son: protón, neutrón y electrón.
Dalton J.J. Thomson Rutherford Böhr Cuántico Actual
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2. Marco con un la opción correcta.
a) Tendencia que tienen los átomos de atraer un par de electrones…
• energía de ionización
• afinidad electrónica
• electronegatividad
b) Sucede cuando se unen dos átomos de un mismo elemento para formar una molécula, o bien átomos de no metales que tienen igual electronegatividad…
• enlace ionico
• enlace covalente polar
• enlace covalente no polar
c) Cantidad de energía que se requiere para desalojar el electrón que está más débilmente ligado al núcleo del átomo…
• electronegatividad
• energía de ionización
• las dos son correctas
d) Establece que para que los elementos sean estables, los átomos tienden a reaccionar para adqui-rir la configuración electrónica de 8 electrones en su nivel más externo…
• regla del octeto de lewis
• regla del dueto
• ley periódica
e) En un átomo no pueden haber dos electrones que tengan todos los números cuánticos iguales...
• número cuántico principal
• principio de mínima energía
• principio de exclusión de paul
f) Los electrones van llenado los orbitales que están más cerca del núcleo por ser los de menor energía...
• principio de mínima energía
• la regla de hund
• principio de exclusión de pauli
g) Forma abreviada de representar la ubicación de los electrones dentro de un átomo determina-do...
• la regla de hund
• configuración electrónica
• número cuántico principal
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onocimientoC3. Resuelvo el crucigrama.
Horizontales Verticales
1
3
4
5
1 2
3 4
5
2
1) Electrones más externos responsables del comportamiento químico de los elementos.
2) Fuerza de atracción que se produce entre io-
nes positivos y negativos. Este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico.
3) Átomos con carga eléctrica (positiva o nega-tiva).
4) Fuerza que mantiene unidos a los átomos que forman ese compuesto.
5) Número de protones en el núcleo de los áto-mos de un elemento. Se representan con la letra Z.
1) Iones con carga negativa. Se forman cuando un átomo gana uno o más electrones.
2) Átomos del mismo elemento que tienen igual
número atómico, pero difieren en su masa atómica debido a que no tienen el mismo nú-mero de neutrones.
3) Suma de protones y neutrones de un átomo.
4) Iones con carga positiva. Se forman cuando un átomo pierde uno o más electrones.
5) Ley que establece que las propiedades quími-cas y físicas de los elementos tienden a repe-tirse de manera sistemática a medida que se incrementa el número atómico.
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4. Marco con una X el elemento más electronegativo.
5. Completo la tabla con la información que hace falta.
Na Pt
N F
Fe Cl
Zn Fe
Ni Au
Mn Ba
O Cr
Li B
1 2
3 4
Símbolo Peso atómico (A)
Número atomico (Z)
Número de neutrones
Número de electrones Carga eléctrica
Au 191
He 2
Br 44
Ag 47
Ba +2
Ar 36
191
3
137
36
79
109
–3
2
2
79
2
56
18
35
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6. Completo la tabla escribiendo la información que haga falta.
7. Represento por medio de las estructuras de Lewis los elementos.
Átomo Número atómico Representación Número de electrones que necesita para completar su último nivel de energía
Carbono
Flúor
Aluminio
Cloro
9
13
Carbono Flúor
Aluminio Cloro
nálisisA
Al
Cl
F
C
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8. Completo el esquema.
enlace químico
energía de ionización
determinado por
tipos de enlaces
se produce debido a
los iones que lo forman son
ejemplos de enlace iónico
se les llama se les llama ejemplo ejemplo
pueden ser
se produce debido a
transferencia de electrones de valencia de un átomo a otro
NaCl, AlBr3, Fe2S3
positivos negativos
compartición de electrones de valencia de un átomo a otro
HCl Cl2, O2, H2
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onocimientoC1. En la siguiente sopa de letras encuentro la respuesta para cada una de las preguntas relaciona-
das con compuestos químicos.
a) Es el nombre que indica las características generales de un compuesto.
b) Es el nombre en la nomenclatura binomial que indica las características específicas de un com-puesto.
c) Compuestos químicos que tienen como estructura principal el carbono.
d) Compuestos químicos formados por dos elementos.
e) Unidad más pequeña de un compuesto covalente.
f) Raíz latina de donde proviene el nombre del plomo para nombrarlo en el sistema clásico.
g) Nomenclatura que indica el número de oxidación del elemento metálico y lo expresa en núme-ros romanos escrito entre paréntesis.
h) Raíz latina de donde proviene el nombre del cobre para nombrarlo en el sistema clásico.
i) Compuestos binarios que contienen oxígeno.
j) Compuesto binario en el que el hidrógeno actúa con número de oxidación de -1.
k) Raíz latina de donde proviene el nombre del azufre para nombrarlo en el sistema clásico.
l) Raíz latina de donde proviene el nombre del hierro para nombrarlo en el sistema clásico.
G E N E R I C O S
E S I S S B A X T
R P T O U I R I O
M E R R L N B D C
A C O U F A O O K
M I D R U R N S E
U F E D R I O U S
L I S I U O C P F
P C O H M S O I E
M O L E C U L A R
S I C U P R I Ñ R
O R G A N I C O S
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2. Completo el mapa conceptual relacionado con la nomenclatura de óxidos.
Óxidos
No metálicos o anhídridos
Metálicos
Nombre genérico
ÓXIDO
Nombre específico
Nombre del no metal entre paréntesis el número de oxida-
ción del no metal
Utiliza prefijos para indicar la cantidad de los átomos de cada elemento presente en el
compuesto
Nombre genérico
________________________
Nombre genérico
________________________
Nombre de: CO2
________________________
Nombre específico
________________________
________________________
________________________
________________________
________________________
________________________
________________________
________________________
Fórumula generalNM2Oy
Fórumula generalM2Oy
Nomenclatura
________________
Nomenclatura
________________
Nomenclaturaclásica
Nomenclatura clásica Con metales que po-seen dos números de
oxidación
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3. Completo el mapa conceptual relacionado con la nomenclatura de hidruros
4. Completo el mapa conceptual relacionado con la nomenclatura de hidrácidos.
Hidruros
Hidrácidos
Característica
______________________
______________________
Fórmula general
______________________
Número de oxidación del no metal columna VIA
______________________
Fórmula general
______________________
Nombre específico
______________________
Número de oxidación del hidrógeno
______________________
Número de oxidación del no metal columna VIIA
______________________
omprensiónC
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5. Escribo el nombre de los siguientes compuestos binarios e identifico qué clase de compuesto pertenece.
6. Analizo las siguientes fórmulas. Algunas de ellas están mal escritas, por lo que debo escribirlas correctamente.
nálisisA
Fórmula Nomenclatura clásica Nomenclatura Stock Nomenclatura estequiométrica
Clase de compuesto
FeS
N2O3
CuH
BaO
Cl2O7
MoO3
PbH4
Fórmula Nombre Fórmula correcta
AlS2 Sulfuro de aluminio
CuBr Bromuro de cobre (I)
CO Dióxido de carbono
HF Fluoruro de hidrógeno
OHg Óxido mercúrico
H2Ni Hidruro niqueloso
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plicaciónA7. Leo el siguiente artículo relacionado con el cobre.
El cobre
En la antigüedad en la isla de Chipre se produjo grandes cantidades de cobre es por ello que su nombre proviene de la expresión latina cyprium que significa “metal de Chipre”, su nombre actualmente proviene de la palabra latina cuprum.
Es de color café rojizo, con brillo lustroso y es un excelente conductor eléctrico y de calor. Su mayor uso es en la industria eléctrica por ser un buen conductor, por lo que se fabrican alambres y contactos. Es uno de los pocos metales que se pueden encontrar en la naturaleza sin combinarse con otros elementos. También se encuentra combinado con otros compuestos como la Chalcocita (Cu2S). Junto al níquel y el hierro es uno de los metales más importantes para la industria.
El cobre metálico (cu) puede producirse a partir del sulfuro de cobre (I) y del óxido de cobre (I). El sulfuro de cobre (I) reacciona con oxígeno gaseoso y produce cobre metálico y dióxido de azufre. El óxido de cobre (I) reacciona con el monóxido de carbono para producir cobre metálico y dióxido de carbono.
El cobre es excelente para hacer aleaciones con otros metales. Las aleaciones pueden mejorar las propie-dades de los metales puros así como tener mayor resistencia. Entre las aleaciones más comunes del cobre están la combinación del cobre con zinc (el latón con trazas de otros metales y se produce el latón); otra aleación es la de cobre con estaño (siempre con trazas de otros metales y produce el bronce); también existen otras aleaciones de cobre con níquel y cobre con plata.
• Completo la siguiente tabla con respecto a la chalcocita.
Nombre del compuesto en los diferentes sistemas
Cu2S clásico Stock estequiométrico Clase de compuesto binario
Nombre en los diferentes sistemas
Dióxido de azure fórmula Stock clásico Clase de compuesto
binario
• Al reaccionar el sulfuro de cobre (I) con el oxígeno produce dióxido de azufre y cobre metálico. Com-pleto la tabla.
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• El cobre metálico puede producirse a partir del óxido de cobre (I). Completo la siguiente tabla.
• El óxido de cobre (I) reacciona con el monóxido de carbono para producir cobre metálico y dióxido de carbono. Completo las tablas.
Nombre en los diferentes sistemas
Óxido de cobre (I) Fórmula Tipo de compuesto binario clásico estequiométrico
Nombre en los diferentes sistemas
Monóxido de carbono Fórmula Tipo de compuesto
binario clásico estequiométrico
Nombre en los diferentes sistemas
dióxido de carbono Fórmula Tipo de compuesto
binario clásico estequiométrico
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