Mega Ayudantia 2do Parcial

5/16/2018 Mega Ayudantia 2do Parcial - slidepdf.com

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MEGA AYUDANTIAS DE QUIMICA 0A LUNES 9 DE ABRIL DEL 2012

1. En cuál de los compuestos sugeridos tiene el elemento bromo el menor número de oxidación?

Seleccione la opción correcta.

a) Ca(BrO₃)₂

b) Br₂

c) NaBrO

d) HBrO₂

e) HBr

2. Identifique la fórmula de la especie química en donde el azufre presente el mayor número de

oxidación.

a) K₂S

b) NaHSO₃

c) CuSO₄

d) Fe₂S₃

e) S₈

3. Determine los números de oxidación del cloro en las distintas especies químicas, y escoja de las

afirmaciones siguientes, la incorrectaCl₂O₅; CCl₄; Cl₂; Cl₂O; Cl-; NH₄Cl; ClO₄-;

a) Se encontraron 3 especies en que el cloro presenta carga negativa

b) La suma algebraica de todos los números de oxidación del cloro, es igual a +11.

c) Se encontraron 3 especies con igual número de oxidación.

d) El cloro presenta mayor número de oxidación en el ión poliatómico.

e) La suma algebraica de todos los números de oxidación del cloro, es igual a +10

4. Entre las alternativas expuestas, seleccione aquella cuya fórmula química es incorrecta.

a) La fórmula del hidróxido de litio es: LiOH

b) La fórmula del sulfuro de estaño II es: SnS

c) La fórmula del oxido de manganeso IV es: MnO₄ d) La fórmula del fosfuro de aluminio es: AlP

e) La fórmula del tetracloruro de carbono es: CCl₄

5. Escoja la alternativa que contiene el nombre incorrecto de los compuestos indicados:

a) Clorito de potasio, KClO₂;

b) Permanganato de potasio, KMnO₄;

c) Acetato de sodio, CH₃COONa;

d) Nitrato de calcio, Ca(NO₂)₂;

e) Sulfato de litio, Li₂SO₄.

6. Identifique la opción que tenga la fórmula que no corresponda al compuesto citado.

a) El tetraborato de sodio decahidratado presenta su fórmula Na2B4O7.10H2O

b) El dicromato de sodio y permanganato de potasio presentan sus fórmulas respectivas: Na2Cr2O7; y,

KMnO4;

c) El vinagre está constituido de ácido acético con su fórmula HCH3COO

d) El ión tiosulfato es también conocido como ión hiposulfito con fórmula SO2-2

e) El yeso es el sulfato de calcio dihidratado con fórmula CaSO4.2H2O




7. El análisis de cuatro muestras determinó que todas ellas estaban formadas solamente por 2

elementos ( X y Y ) en las siguientes cantidades:

Considerando las leyes composición definida y proporción múltiple, determine cuál de las

siguientes afirmaciones está correcta.

a) Todas las muestras presentan la misma relación de masas.

b) Las muestras A y C corresponden al mismo compuesto.

c) Se necesita duplicar la masa del elemento Y en las muestras A y D para que todas las muestras

presenten igual relación de masas.d) Si se le quita la mitad de su masa al elemento X de la muestra A, esta muestra tendría igual

relación que las otras tres.

e) Las muestras A y D son ejemplo de la ley de las proporciones múltiples.

8. La leche de magnesia contiene 8.5% de hidróxido de magnesio en su composición. Si el médico

recomendó suministrar 20 gramos diarios de leche de magnesia a un paciente; determine cuantos

moles de magnesio son ingeridos por el paciente durante todo el tratamiento que tiene una duración

de tres días. Seleccione la opción correcta.

a) 0.087 moles de magnesio.

b) 0.075 moles de magnesio.

c) 0.123 moles de magnesio.

d) 0.025 moles de magnesio.e) 0.035 moles de magnesio.

9. En 600 g de una muestra que solo tiene hierro y oxígeno, se determinó que había 466,4 g de

hierro. ¿Cuántos gramos de oxígeno estarán presentes en 150 g de esta muestra?

a) 1,28 g de oxígeno.

b) 100,0 g de oxígeno.

c) 116,6 g de oxígeno.

d) 58,1 g de oxígeno.

e) 33,4 g de oxígeno

10. El bórax o tetraborato de sodio (Na₂B₄O₇), es una sal utilizada en detergentes, suavizantes, jabones, desinfectantes y pesticidas. Si en una muestra de esta sal están presentes 2,7 x 1023 átomos

de sodio ¿Cuál es la masa de la muestra?

a) 4,50 g.

b) 45,1 g.

c) 27,6 g.

d) 72,7 g.

e) 90,2 g.




11. Un meteorito caído en Salitre, provincia del Guayas en el mes de marzo del presente año tiene

un peso de 4.5kg y el 80.5% esta formado por Fe₃O₄. Cuantos átomos de hierro contiene el

meteorito?.

a) 2.34 x 10 ²⁴ átomos

b) 2.83 x 10 ²⁵ átomos

c) 6.02 x 10 ²³ átomos

d) 2.47 x 10 ²⁵ átomos

e) 2.34 x 10 ²⁶ átomos

12. El benzoato de sodio (C₆H₅COONa), es una sal antiséptica usada para la preservación de

alimentos. Si en una muestra de esta sal están presentes 3,5 x 1024 átomos de sodio ¿Cuál es la masa

de la muestra?

a) 418,5 g

b) 604,9 g

c) 767,2 g

d) 836,9 ge) 1144,4 g

13. El sulfato de cobre anhidro (CuSO₄) se utiliza para extraer agua de ciertos solventes orgánicos, y

durante esta operación, se forma CuSO₄.5H₂O. ¿Qué cantidad de sulfato de cobre (II) se empleó, si se

extrajeron 7,5 g de agua?

a) 0,8 mol CuSO4 ;

b) 11,2 mol CuSO4 ;

c) 20,8 g CuSO4 ;

d) 13,3 g CuSO4 ;

e) 26,6 g CuSO4 ;

14. ¿Cuál es la composición porcentual del NaH₂PO₄?

a) Na = 19,17%; H = 1,67% ; P = 25,82% ; O = 53,34%.

b) Na = 19,33%; H = 0,85% ; P = 26,03% ; O = 53,79%.

c) Na = 22,12%; H = 1,97% ; P = 29,79% ; O = 46,17%.

d) Na = 32,40%; H = 0,71% ; P = 21,81% ; O = 45,08%.

e) Na = 19,01%; H = 1,37% ; P = 25,98% ; O = 53,64%.

15. El carburo de calcio (CaC₂) es un sólido rocoso que al combinarse con el agua forma gas

acetileno que es un combustible utilizado por su alta energía para soldar. Determine la composición

porcentual del carburo de calcio, y escoja la alternativa correcta.

a) 23,1% Ca; 76,9% C;

b) 37,5% Ca, 62,5% C;

c) 50,6% Ca; 49,4% C.

d) 76,9% Ca; 23,1% C;

e) 62,5% Ca, 37,5% C;




16. Determine las fórmulas empírica y molecular de la cafeína, un estimulante presente en el café

que contiene 49.5% en masa de C, 5.15% de H, 28.9% de N y 16.5% de O; masa molar de

alrededor de 195 g/mol.

17. Se queman 1,55 g de un compuesto orgánico que contiene C, H y O. Si el producto de la

combustión resultó 1,45 g de CO₂, y 0,890 g de H₂O. ¿Cuál es la fórmula empírica?

a) CH₂O ;

b) CH₃O₂ ;

c) CH₃O ;

d) C₂H₃O₂ ;

e) C₂H₅O₂ ;

18. La combustión de 1,0 g de un compuesto que contiene C, H y O, produjo 1,466 g de CO₂ y 0,604

g de H₂O. Si la masa molar del compuesto es 60 g/mol entonces su fórmula molecular es:

a) CH₂O

b) C₂H₄O₂

c) C₃HO₃

d) C₆H₃O₆ e) C₃H₄O

19. La combustión del etanol, se representa en la siguiente ecuación sin terminar:

C2H5OH +

Complete la ecuación química y determine la cantidad de agua que se producen por combustión de

23,0 g del alcohol.

a) 18,0 g de H2O

b) 9,0 g de H2O

c) 31,3 g de H2O

d) 27,0 g de H2O

e) 54,0 g de H2O

20. La descomposición de KClO₃ se usa comúnmente en el laboratorio para preparar cantidades

pequeñas de O₂: 2KClO₃(s)→ 2KCl(s) +3O₂(g). ¿Cuántos gramos de O₂ se pueden preparar a partir de

4.50 g de KClO₃?

21. El sulfuro de aluminio reacciona con agua para formar hidróxido de aluminio y sulfuro de

hidrógeno. (a) Escriba la ecuación química balanceada para esta reacción. (b) ¿Cuántos gramos de

hidróxido de aluminio se obtienen de 10.5 g de sulfuro de aluminio?

22. El ácido fluorhídrico, HF(ac), no se puede guardar en frascos de vidrio porque ciertos

compuestos del vidrio llamados silicatos son atacados por él. Por ejemplo, el silicato de sodio

(Na2SiO3), por ejemplo, reacciona así: Na₂SiO₃(s) + 8HF(ac) H₂SiF₆(ac) + 2NaF(ac) + 3H₂O(l)

(a) ¿Cuántos moles de HF se requieren para reaccionar con 0.300 mol de Na₂SiO₃?

(b) ¿Cuántos gramos de NaF se forman cuando 0.500 mol de HF reacciona con Na₂SiO₃ en exceso?

(c) ¿Cuántos gramos de Na₂SiO₃ pueden reaccionar con 0.800 g de HF?




23. El óxido férrico se combina con el carbono para producir hierro puro con monóxido de carbono.

Luego de escribir la ecuación balanceada identificar la respuesta correcta.

a) FeO₃ + 3C₂ → Fe + 6CO

b) 2Fe₂O₃ + 3C₂ → 4Fe + 6CO

c) Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO

d) 2Fe₂O₃ + 3C₂ → 2Fe₂ + 6CO

e) FeO + C → Fe + CO

24. De acuerdo a la siguiente ecuación balanceada, determine si la reacción es posible:

Br₂ + 2KCl 2KBr + Cl₂

a) Verdadera

b) Falsa

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