MATERIA: QUÍMICA SECCIÓN: SECUNDARIA.

GUÍA PARA EL EXAMEN FINAL DE QUÍMICA.

Nombre del alumno:_______________________________________________________________

GRADO Y GRUPO: 3° ________ CICLO: 2017-2018

TEMA 1: TABLA PERIÓDICA. 1.- Define los siguientes términos.

Química:

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

Átomo:

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

Elemento:

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

Compuesto:

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

Molécula:

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

2.- Usando la tabla periódica completa los datos de la siguiente Tabla1.

TABLA 1.

Elemento Símbolo Masa atómica

Número atómico

e- p+ no Familia Periodo

Rubidio.

Argón.

Cloro

Cadmio

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3.- Usando la tabla periódica, completa los espacios vacios de la Tabla 2.

TABLA 2

Nombre Símbolo e- p+ no 1) Kriptón

2) 40

3) 56

4) 5

4. De las siguientes representaciones, clasifícalas si son átomos, moléculas, iones, estructuras de Lewis o compuestos.

O2- Cl S2 Na1+ N2

Mg2+ P3- H2O F2

Ga NH3 Br1- Cs NaCl Al3+

Átomos Moléculas Iones Estructura de Lewis. Compuestos

5. Lee con atención los enunciados y escribe sobre la línea la respuesta correcta. a) ¿Cuántos grupos de letra A tiene la tabla periódica?____________________________________

b) Escribe tres propiedades de los metales:_____________________________________________

c) Propiedad de los metales que tiene que ver con formar hilos. ____________________________

d) Es el conjunto de elementos dispuestos en líneas horizontales en la tabla periódica:

__________________________________

e) Es el conjunto de elementos dispuestos en líneas verticales o columnas en la tabla periódica:

____________________________.

f) Tipo de grupo o familia cuyos elementos no se encuentran en estado puro por ser muy reactivos y se

obtenían antiguamente de la combustión de la madera: _______________________________

g) Grupo de la tabla periódica que no se combinan químicamente con otros elementos:

_________________________________________

h) El elemento Bismuto, ¿en qué grupo y periodo se localiza?______________________________________

i) Grupo de la tabla periódica que se combina con los metales para formar sales son:___________________

j) Masa atómica del elemento del Helio:_________________________

k) Elemento de la tabla periódica localizado en el grupo VIA y periodo 5: _____________________________

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l) Elemento de la tabla periódica localizado en el periodo 4 y grupo VA: ______________________________

ll) Es la propiedad de cada elemento que se refiere al poder de combinación: _________________________

m) Es la carga a la que queda un átomo cuando pierde o gana electrones: ___________________________

n) Ión cargado positivo es: _______________________________________

ñ) Ión cargado negativo es: ______________________________________

o) Número atómico del Galio es: __________________________________

6.- Completa los datos que se te piden de la Tabla 3.

TABLA 3.

Elemento Símbolo Grupo Electrones de valencia.

Estructura de Lewis Valencia. No. de oxidación

Estaño

Radio

Kriptón

Fósforo

TEMA 2: HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA. 1.- Completa la aportación que brindó cada científico para poder ordenar los elementos. Destaca el criterio en que se basaron.

Personaje científico

Aportación brindada para ordenar los elementos

1.- Dalton

2.- Johan Döbereiner

3.- Chancourtois.

4.- Newlands

5.- Mendeleiev.

6.- Henry Moseley

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2. Contesta lo siguiente. a) Actualmente ¿cómo se encuentra los elementos de la tabla periódica ordenados, de acuerdo a que criterio se basa? ________________________________________________________________________________________ b) ¿Qué datos brinda las tablas periódicas actuales? Observa tu tabla periódica. ________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS. 1.- Completa los siguientes enunciados con las palabras del recuadro. Nota: Pueden repetirse las opciones.

Enlace químico Enlace covalente polar Electronegatividad Enlace iónico

Elemento Enlace metálico Compuesto Enlace covalente

a.- Capacidad relativa que posee un átomo para atraer electrones de otro átomo y así formar un enlace

químico: _______________________________.

b.- La combinación química de los átomos de diferentes elementos da como resultado sustancias llamadas:

____________________.

c.- Sustancia pura formada por un solo tipo de átomos y no puede descomponerse en otra más sencilla, es:

______________________________.

d.- Enlace donde se comparten electrones de valencia: ____________________________________.

e.- Tipo de enlace donde se presenta una transferencia de electrones, donde un átomo pierde y otro recibe

electrones, es: ____________________________________________.

f.- El ___________________________________________ se forma cuando se unen químicamente un

elemento metálico con un no metálico.

g.- Si su valor de electronegatividad entre los elementos unidos es menor a 1.8 presenta

un:_____________________________________.

h. El _______________________________________ se forma cuando se unen químicamente elementos no

metálicos.

i.- Tipo de enlace cuyos compuestos presentan temperaturas de ebullición y fusión altas son: ____________

j.- Si su valor de electronegatividad entre los elementos unidos es mayor a 1.8, presenta un enlace de tipo:

_____________________________________

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2. Completa los datos que se te piden en la siguiente Tabla 4. Usa tu tabla de valores de

electronegatividades de la página 200 de tu libro.

Tabla 4.

Compuesto Tipo de elementos y número de éstos que lo forman

Diferencia de electronegatividad

Tipo de enlace Dibuja la estructura de Lewis de los elementos implicados en el compuesto y por medio de de flechas muestra como los electrones de valencia se relacionan unos a otros.

Óxido de potasio K2 O

Amoniaco NH3

Fluoruro de sodio. NaF

Molécula de Bromo. Br2

TEMA 4: FÓRMULAS Y NOMBRES DE LOS COMPUESTOS. 1. Completa en el siguiente cuadro anotando el nombre de los elementos que forman cada compuesto y el

número de átomos que presenta. Fíjate en el ejemplo.

COMPUESTO. ELEMENTOS NÚMERO DE ÁTOMOS.

CH3COOH Carbono Hidrógeno. Oxígeno.

2 4 2

CaCO3 Carbonato de calcio.

Al(OH)3 Hidróxido de aluminio.

C12H22O11 Sacarosa

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2.- Escribe la fórmula y nombre de los compuestos que se forman con cada par de los siguientes elementos.

Observa el ejemplo en la Tabla 5.

TABLA 5. FÓRMULAS Y NOMBRES DE COMPUESTOS.

Átomos. GRUPOS Número de oxidación

Intercambios de núm. de oxidación

Fórmula y nombre.

Ejemplo. Calcio y Flúor

Ca – IIA F -- VIIA

Ca2* F1-

Ca2* F1-

CaF2

Fluoruro de calcio

1) Radio y Yodo

2) Galio y Cloro

3) Talio y Flúor

4) Francio y Bromo

Tema 5. Reacciones químicas y moles .

1. Escribe dentro del paréntesis una F si se refiere a un cambio físico o una Q si es un cambio químico.

( ) El fenómeno de refracción de la luz. ( ) La paleta de hielo se derrite.

( ) La aguja es atraída por un imán. ( ) El pantalón de mezclilla se decolora al lavarlo con cloro.

( ) La planta realiza la fotosíntesis. ( ) Cuando el agua al hervir se convierte en gas. 2. Observa la siguiente ecuación y contesta lo que se te pide.

Todos los seres vivos para realizar sus funciones vitales requieren de energía, la cual obtienen de la

degradación de azúcares, principalmente de la glucosa, aunque otro medio de obtención de energía son las

grasas. Durante esta combustión se libera una gran cantidad de energía, sin embargo, las reacciones

químicas que entran en este proceso se llevan a cabo poco a poco y son controladas por enzimas que va

acelerar o retardar dichas reacciones. Este proceso controlado de combustión recibe el nombre de respiración

y tiene lugar dentro de las célula de los organismos aeróbicos para obtener energía. La reacción química es

la siguiente.

C6H12O6 (s) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) +

Glucosa + oxígeno dióxido de carbono agua energía

a) Escribe los reactivos de la reacción._____________________________________________________

b) Escribe los productos de la reacción_____________________________________________________

c) ¿Qué significa la flecha? ____________________________________________________

d) ¿Qué tipo de reacción química es (endotérmica/exotérmica)_________________________________

e) ¿A qué se refiere (g) y (s) ?___________________________________________________________

f) ¿A qué se refieren los subíndices en las fórmulas?_________________________________________

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g) Balancea la ecuación:

h) Representa la ecuación en el Modelo de circulitos.

i) Escribe con palabras esta ecuación química (usa la palabra mol o moles)

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

j) ¿Por qué se dice que la ecuación química cumple con la ley de la conservación de la materia?

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

3.- Balancea las siguientes ecuaciones químicas.

a) K(s) + Cl2(g) KCl(s)

Potasio Cloro Cloruro de potasio

b) N2 + H2 NH3

Nitrógeno Hidrógeno Amoniaco.

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c) CS2 + O2 CO2 + SO2

bisulfuro de carbono oxígeno dioxido de carbono dióxido de azufre

4.- Coloca dentro del paréntesis una en las afirmaciones que consideres sean correctas.

( ) El mol es la unidad que se utiliza para medir la cantidad de una sustancia.

( ) La masa de un mol de hidrógeno es menor que la masa de 1 mol de calcio.

( ) Un mol de bromo contiene 6.022 x 1023 átomos de bromo.

( ) Un mol de calcio contiene mayor número de átomos que un mol de hierro.

( ) Un mol de hidrógeno contiene menor número de moléculas que 1 mol de oxígeno.

( ) Un mol de átomos de plomo contiene la misma masa que un mol de flúor.

( ) Un mol de azufre contiene 6.022 x 1025 átomos de azufre.

5.- Calcula la masa molar de las siguientes sustancias.

a) HCl, ácido clorhídrico. Componente del jugo gástrico.

b) NaHCO3 bicarbonato de sodio. Utilizado en algunos medicamentos para contrarrestan la acidez estomacal.

c) 4 moles de KCl, cloruro de potasio. Sustituto de la sal de mesa.

6.- La reacción entre un mol de fluoruro de calcio (CaF2) con un mol ácido sulfúrico (H2SO4) producen un

mol de sulfato de calcio (CaSO4) y dos moles de ácido fluorhídrico (HF). Este último se desprende de la

reacción y se puede utilizar para grabar vidrio.

a) Escribe la ecuación química.

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b) ¿Cuáles son los productos?: ________________________________________________

c) ¿Cuáles son los reactivos?: _________________________________________________

d) Calcula la masa de los moles de reactivos y productos representados en la ecuación anterior y verifica si se

cumple con la ley de la conservación de la masa.

e) ¿Se cumple la ley de la conservación de la materia? ______________________. Explica tu respuesta: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7.- Resuelve lo siguiente:

a) ¿Cuántos átomos están contenidos en 1 mol de potasio (K): __________________________________ b) ¿Cuántos átomos están contenidos en 1 mol de NaCl (cloruro de sodio): ___________________________ c) ¿Cuántos átomos están contenidos en 3 moles de NaCl (cloruro de sodio): ________________________ Operaciones:

TEMA 6: ÁCIDOS Y BASES.

1.- Escribe 4 características de un ácido y otras 4 de una base.

________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

2.- ¿Qué es una reacción de neutralización y que productos se generan?

________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

3.- ¿Por qué son importantes las reacciones de neutralización?

________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

4.- De acuerdo al modelo de Arrhenius, ¿cuál es el tipo de iones que se forman cuando se disuelve una base

en agua?________________________________________________________________________

5.- De acuerdo al modelo de Arrhenius, ¿cuál es el tipo de iones que se forman cuando se disuelve un ácido

en agua?________________________________________________________________________

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6.- ¿Qué significa el pH y que mide?

________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

7.- En base al valor de pH clasifica las siguientes sustancias si son ácidas o básicas.

Sustancia. pH Ácido/Base Sustancia pH Acido/Base

Agua de mar 8 Yogur 4 – 4.4

Limpiahornos 13 Clarasol 12.5

Saliva 6.6 Agua pura 7

8.- Lee el siguiente párrafo y contesta lo que se te pide.

El jugo gástrico tiene un pH entre 1 y 3. Es producido por las células de la mucosa que reviste el estómago y está formado principalmente de ácido clorhídrico (HCl). Un adulto produce entre 2 y 3 litros de jugo gástrico al día, este ayuda al tratamiento químico que reciben los alimentos al llegar al estómago. La mala alimentación y otros factores pueden provocar un exceso de esa producción ácida, generando un malestar conocido como acidez estomacal o agruras. Una solución que las personas adoptan para ese problema es el consumo de antiácidos como el Melox o Leche de magnesia, la cual resulta ser una sustancia básica. a.- ¿Qué tipo de sustancia es el jugo gástrico y que pH tiene? _________________________________ b.- Explica que es el malestar conocido como acidez estomacal y por qué se provoca: ____________ ___________________________________________________________________________

c.- ¿Qué tipo de sustancia es un antiácido y para que se emplea?

___________________________________________________________________________________

d.- Si el jugo gástrico contiene principalmente ácido clorhídrico (HCl), ¿qué tipo de reacción se da con el antiácido? ____________________________________________________________________________

9.- Contesta lo que se te pide.

a) Las hortensias poseen flores de diferentes colores dependiendo del pH del suelo: son azules en suelos

ácidos, liliáceas en neutros y rosas en suelos alcalinos. Si un jardinero siembra hortensias en un suelo con

pH de 7, ¿de qué color serán las flores? _________________________________________________

b) El ácido fórmico, cuya fórmula es HCOOH, es el responsable de la irritación de la piel provocada por la

picadura de las hormigas. ¿Qué carácter (ácido o base) deberá tener la sustancia que podría aplicarse sobre

la piel para atenuar el efecto irritante? _________________________________________________.

TEMA 7. REACCIONES ÓXIDO-REDUCCIÓN. 1.- Dibuja la recta de los Noxs e indica a través de flechas cuando se oxida y se reduce.

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2.- Un elemento se oxida cuando: ___________________________________________________________

3.- Un elemento se reduce cuando: __________________________________________________________

4.- Los científicos creen que la combustión del hidrógeno será una de las principales fuentes de energía en el

siglo XXI.

2H2(g) + O2(g) 2H2O Molécula de hidrógeno Molécula de Oxígeno agua

a) Determina los números de oxidación de cada átomo, escribe dentro de los recuadros, en la reacción

química el número de oxidación de cada sustancia.

b) ¿Qué elemento se oxida en esta reacción química? __________________________________________

c) ¿Qué elemento se reduce en esta reacción química? _________________________________________

5.- El aluminio en polvo, al combinarse con el óxido de hierro (III), produce una enorme cantidad de energía

por lo que se usa para soldar metales, según la siguiente reacción.

2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe Aluminio óxido de hierro óxido de aluminio hierro

a) Determina el número de oxidación de cada elemento. Escríbelo en la parte de arriba de cada sustancia.

b) ¿Qué elemento se oxida en este proceso?___________________________________________________

c) ¿Qué elemento se reduce? ______________________________________________________________

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INSTRUCCIONES: Lee los siguientes textos y contesta o subraya la opción correcta de lo que se te pide.

La piedra caliza (CaCO3) y la dolomita (MgCO3), bastante numerosas en la superficie de la Tierra, a menudo

penetran en los suministros de agua. El carbonato de calcio es insoluble en agua. Sin embargo, en presencia

de dióxido de carbono disuelto (de la atmósfera), se lleva a cabo la siguiente reacción:

CaCO3(s) + CO2 + H2O Ca2+(ac) + HCO3

1-(ac)

En donde el HCO3 es el ión carbonato.

El agua que contiene iones de Ca2+ y Mg2+ se llama “agua dura”, y el agua que se encuentra libre de estos

iones se llama “agua blanda”. La presencia de estos iones hace que el agua sea inadecuada para algunos

usos domésticos e industriales.

Cuando el agua que contiene iones Ca2+ y HCO31-, se calienta o hierve, se invierte la reacción de disolución

para producir un precipitado llamado carbonato de calcio CaCO3. El dióxido de carbono es expulsado de la

solución.

El carbonato de calcio sólido formado de esta manera, es el componente principal de la escoria que se

acumula en hervidores, calentadores, en tuberías domésticas, calderas y teteras. Una manera sencilla que

usan los plomeros para eliminar el residuo del carbonato de calcio es emplear ácido muriático ( ácido

clorhídrico diluido).

1.- Los reactivos de la reacción son:

a) Calcio y el ión carbonato.

b) Piedra caliza, dióxido de carbono e ión carbonato.

c) Dolomita, dióxido de carbono y agua.

d) Piedra caliza, dióxido de carbono y agua.

2.- Explica qué diferencia hay entre el “agua dura” y el “agua blanda”.

________________________________________________________________________________________

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3.- La reacción anterior no se encuentra balanceada, realiza en el recuadro el balanceo y escribe de nuevo la

reacción balanceada.

4.- Con la reacción ya balanceada, escríbela en palabras.

________________________________________________________________________________________

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5.- Es inevitable que en los muebles de baño y en las llaves de agua se acumule sarro (residuos de carbonato

de calcio). De acuerdo con la lectura que podrías hacer para retirarlo.

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Respiración:

Todos los seres vivos para realizar sus funciones vitales requieren de energía, la cual obtienen de la

degradación de azúcares, principalmente de la glucosa, aunque otro medio de obtención de energía son las

grasas. Durante esta combustión se libera una gran cantidad de energía, sin embargo, las reacciones

químicas que entran en este proceso se llevan a cabo poco a poco y son controladas por enzimas que va

acelerar o retardar dichas reacciones. Este proceso controlado de combustión recibe el nombre de respiración

y tiene lugar dentro de las células de los organismos aeróbicos, a donde llega el oxígeno procedente de la

inspiración, es decir, cuando introducimos aire a los pulmones. Las moléculas de oxígeno son absorbidas por

la sangre y mediante el sistema circulatorio se envían a todo el cuerpo.

C6H12O6 + 6 O6 6CO2 + 6H2O + Energía.

Glucosa Oxígeno Dióxido de carbono Agua

6.- ¿Cuál de los compuestos de la reacción es considerado el combustible en el proceso de la respiración?

a) Oxígeno molecular.

b) Agua.

c) Glucosa

d) Bióxido de carbono.

7.- ¿Cuál es la función de las enzimas en la reacción química de la respiración?

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8.- En la reacción de la respiración, ¿cuáles son los reactivos y cuáles los productos? Enlístalos.

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9. De acuerdo a la reacción química, subraya aquella afirmación que es correcta.

a) Cada molécula de glucosa genera 12 moléculas de dióxido de carbono.

b) Cada 6 moléculas de glucosa se generan 42 moléculas de agua.

c) Cada 6 moléculas de glucosa se generan 36 moléculas de dióxido de carbono

d) Cada 3 moléculas de glucosa reaccionan con 3 moléculas de oxígeno.

10.- Explica como los seres vivos obtienen energía

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