Masa Atómica
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Masa atómica 1 Masa atómica La masa atómica es el número resultante de la suma simple de la cantidad de unidades de protones y neutrones de un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). Si un átomo tiene un protón y un neutrón su Masa Atómica será de 2; si tiene un protón y dos neutron es entonces será de tres, y así sucesivamente. La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa at ómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo dominante, la similitud/diferencia numérica real entre la masa atómica del isótopo más común y la masa atómica relativa o peso atómico estándar puede ser muy pequeña, tal que no afecta muchos cálculos bastos, pero tal error puede ser crítico cuando se consideran átomos individuales. Para elementos con más de un isótopo común, la diferencia puede llegar a ser de media unidad o más (por ejemplo, cloro). La masa atómica de un isótopo raro puede diferir de la masa atómica relativa o peso atómico estándar en varias unidades de masa. El peso atómico estándar se refiere a la media de las masas atómicas relativas de un elemento en el medio local de la corteza terrestre y la atmósfera terrest re, como está determinado por la Commission on Atomic Weights and Isotopic Abundances (Comisión de Pesos Atómicos y Abundancias Isotópicas) de la IUPAC. [1] Estos valores son los que están incluidos en una tabla periódica estándar, y es lo que e s más usado para los cálculos ordinarios. Se incluye una incertidumbre en paréntesis que frecuentemente refleja la variabilidad natural en la distribución isotópica, en vez de la incertidumbre en la medida. [2] Para los elementos sintéticos, el isótopo formado depende de los medios de síntesis, por lo que el concepto de abundancia isotópica natural no tiene sentido. En consecuencia, para elementos sintéticos, el conteo total de nucleones del isótopo más estable (esto es, el isótopo con la vida media más larga) está listado en paréntesis en el lugar del peso atómico estándar. El litio representa un caso único, donde la abundancia natural de los isótopos ha sido perturbada por las actividades humanas al punto de afectar la incertidumbre en su peso atómico estándar, incluso en muestras obtenidas de fuentes naturales, como los ríos. La masa atómica relativa es un sinónimo para peso atómico y está cercanamente relacionado a masa atómica promedio (pero no es un sinónimo de masa atómica), la media ponderada de las masas atómicas de todos los átomos de un elemento químico encontrados en una muestra particular, ponderados por abundancia isotópica. [3] Esto es usado frecuentemente como sinónimo para peso atómico relativo, y no es incorrecto hacer así, dado que los pesos atómicos estándar son masas atómicas relativas, aunque es menos específico. La masa atómica relativa también se refiere a ambientes no terrestres y ambientes terrestres altamente específicos que se desvían de la media o tienen diferentes certidumbres (número de cifras significativas) que los pesos atómicos estándar. La masa isotópica relativa es la masa relativa de un isótopo dado (más específica, cualquier núclido solo), escalado con el carbono-12 como exactamente 12. No hay otros núclidos distintos al carbono-12 que tengan exactamente un número entero de masas en esta escala. Es to es debido a dos factores: [1] la diferente masa de neutrones y protones que actúan para cambiar la masa total en los núclidos con relaciones protón/neutrón distintos al cociente 1:1 del carbono-12; y [2] no se encontrará un número exacto si existe un a pérdida/ganancia de masa diferente a la energía de enlace nuclear relativa a la energía de enlace nuclear media del carbono-12. Sin embargo, puesto que cualquier defecto de masa debido a la energía de enlace nuclear es una fracción pequeña (menos del 1%) comparada con la masa de un nucleón (incluso menos comparado con la masa media por nucleón en el carbono-12, que está moderada a fuertemente unido), y dado que los protones y neutrones difieren en masa unos de otros por una fracción pequeña (aproximadamente 0,0014 uma, la práctica de redondear la masa atómica de cualquier núclido dado o isótopo al número entero más cercano, siempre da el número entero simple del conteo total de nucleones. El conteo de neutrones puede ser derivado por sustracción del número atómico.
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Masa atmica 1
Masa atmicaLa masa atmica es el nmero resultante de la suma simple de la cantidad de unidades de protones y neutrones deun solo tomo (cuando el tomo no tiene movimiento). Si un tomo tiene un protn y un neutrn su Masa Atmicaser de 2; si tiene un protn y dos neutrones entonces ser de tres, y as sucesivamente. La masa atmica es algunasveces usada incorrectamente como un sinnimo de masa atmica relativa, masa atmica media y peso atmico;estos ltimos difieren sutilmente de la masa atmica. La masa atmica est definida como la masa de un tomo, queslo puede ser de un istopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los istopos. En el casode muchos elementos que tienen un istopo dominante, la similitud/diferencia numrica real entre la masa atmicadel istopo ms comn y la masa atmica relativa o peso atmico estndar puede ser muy pequea, tal que no afectamuchos clculos bastos, pero tal error puede ser crtico cuando se consideran tomos individuales. Para elementoscon ms de un istopo comn, la diferencia puede llegar a ser de media unidad o ms (por ejemplo, cloro). La masaatmica de un istopo raro puede diferir de la masa atmica relativa o peso atmico estndar en varias unidades demasa.El peso atmico estndar se refiere a la media de las masas atmicas relativas de un elemento en el medio local dela corteza terrestre y la atmsfera terrestre, como est determinado por la Commission on Atomic Weights andIsotopic Abundances (Comisin de Pesos Atmicos y Abundancias Isotpicas) de la IUPAC.[1] Estos valores son losque estn incluidos en una tabla peridica estndar, y es lo que es ms usado para los clculos ordinarios. Se incluyeuna incertidumbre en parntesis que frecuentemente refleja la variabilidad natural en la distribucin isotpica, en vezde la incertidumbre en la medida.[2] Para los elementos sintticos, el istopo formado depende de los medios desntesis, por lo que el concepto de abundancia isotpica natural no tiene sentido. En consecuencia, para elementossintticos, el conteo total de nucleones del istopo ms estable (esto es, el istopo con la vida media ms larga) estlistado en parntesis en el lugar del peso atmico estndar. El litio representa un caso nico, donde la abundancianatural de los istopos ha sido perturbada por las actividades humanas al punto de afectar la incertidumbre en supeso atmico estndar, incluso en muestras obtenidas de fuentes naturales, como los ros.La masa atmica relativa es un sinnimo para peso atmico y est cercanamente relacionado a masa atmicapromedio (pero no es un sinnimo de masa atmica), la media ponderada de las masas atmicas de todos los tomosde un elemento qumico encontrados en una muestra particular, ponderados por abundancia isotpica.[3] Esto esusado frecuentemente como sinnimo para peso atmico relativo, y no es incorrecto hacer as, dado que los pesosatmicos estndar son masas atmicas relativas, aunque es menos especfico. La masa atmica relativa tambin serefiere a ambientes no terrestres y ambientes terrestres altamente especficos que se desvan de la media o tienendiferentes certidumbres (nmero de cifras significativas) que los pesos atmicos estndar.La masa isotpica relativa es la masa relativa de un istopo dado (ms especfica, cualquier nclido solo), escaladocon el carbono-12 como exactamente 12. No hay otros nclidos distintos al carbono-12 que tengan exactamente unnmero entero de masas en esta escala. Esto es debido a dos factores: [1] la diferente masa de neutrones y protonesque actan para cambiar la masa total en los nclidos con relaciones protn/neutrn distintos al cociente 1:1 delcarbono-12; y [2] no se encontrar un nmero exacto si existe una prdida/ganancia de masa diferente a la energa deenlace nuclear relativa a la energa de enlace nuclear media del carbono-12. Sin embargo, puesto que cualquierdefecto de masa debido a la energa de enlace nuclear es una fraccin pequea (menos del 1%) comparada con lamasa de un nuclen (incluso menos comparado con la masa media por nuclen en el carbono-12, que est moderadaa fuertemente unido), y dado que los protones y neutrones difieren en masa unos de otros por una fraccin pequea(aproximadamente 0,0014 uma, la prctica de redondear la masa atmica de cualquier nclido dado o istopo alnmero entero ms cercano, siempre da el nmero entero simple del conteo total de nucleones. El conteo deneutrones puede ser derivado por sustraccin del nmero atmico.
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Masa atmica 2
Defectos de masa en masas atmicas
Energa de enlace por ncleo de istopos.
La cantidad que las masas atmicas sedesvan de su nmero de masa es comosigue: la desviacin empieza positiva en elhidrgeno-1, disminuyendo hasta alcanzarun mnimo en el hierro-56, hierro-58 ynquel-62, luego aumenta a valores positivosen los istopos ms pesados, conformeaumenta el nmero atmico. Estocorresponde a lo siguiente: la fisin nuclearen un elemento ms pesado que el hierroproduce energa, y la fisin de cualquierelemento ms ligero que el hierro requiereenerga. Lo opuesto es verdadero para lasreacciones de fusin nuclear: la fusin enlos elementos ms ligeros que el hierroproduce energa, y la fusin en los elementos ms pesados que el hierro requiere energa.
Medicin de las masas atmicasLa comparacin directa y medicin de las masas de los tomos se logra con la utilizacin de un espectrmetro demasas
Factor de conversin entre unidad de masa atmica y gramosLa unidad cientfica estndar para manejar tomos en cantidades macroscpicas es el mol, que est definidoarbitrariamente como la cantidad de sustancia que tiene tantos tomos u otra unidad como tomos hay en 12 gramosde carbono del istopo C-12. El nmero de tomos en un mol es denominado nmero de Avogadro, cuyo valor esaproximadamente 6,023 x 1023 mol-1. Un mol de una sustancia siempre contiene exactamente la masa atmicarelativa o masa molar de dicha sustancia, expresado en gramos; sin embargo, esto no es cierto para la masa atmica.Por ejemplo, el peso atmico estndar del hierro es 55,847 g/mol, y en consecuencia un mol de hierro como se sueleencontrar en la Tierra tiene una masa de 55,847 gramos. La masa atmica del istopo 56Fe es 55,935 u, y un mol de56Fe pesar, en teora, 55,935g, pero no se ha encontrado tales cantidades puras de istopo 56Fe en la Tierra.La frmula para la conversin entre unidad de masa atmica y la masa SI en gramos para un solo tomo es:
donde es la constante de masa molar y es el nmero de Avogadro.
Relacin entre masa atmica y masa molecularSe aplican definiciones similares a las molculas. Se puede calcular la masa molecular de un compuesto por adicinde las masas atmicas-moleculares de sus tomos constituyentes (nclidos). Tambin se puede calcular la masamolar indefinida por la adicin de las masas atmicas relativas de los elementos dados en la frmula molecular. Enambos casos, la multiplicidad de los tomos (el nmero de veces que est presente) debe ser tomado en cuenta,generalmente multiplicando cada masa nica por su multiplicidad inversa.
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Masa atmica 3
HistoriaEn la historia de la qumica, los primeros cientficos en determinar los pesos atmicos fueron John Dalton entre 1803y 1808, y Jns Jakob Berzelius entre 1808 y 1826. Los pesos atmicos fueron definidos originalmente en relacin alelemento hidrgeno, el ms ligero, tomndolo como 1, y en 1820, la hiptesis de Prout indicaba que las masasatmicas de todos los elementos deberan ser un mltiplo entero del peso del hidrgeno. Sin embargo, Berzeliuspronto prob que esta hiptesis no siempre se sostena, y en algunos casos, como el cloro, el peso atmico caa casiexactamente entre dos mltiplos del peso del hidrgeno. Posteriormente, se mostr que esto se deba a un efectocausado por los istopos, y que la masa atmica de los istopos puros, o nclidos, era mltiplo de la masa delhidrgeno, en un margen de diferencia del 1%.En la dcada de 1860, Stanislao Cannizzaro refin los pesos atmicos aplicando la ley de Avogadro (en el Congresode Karlsruhe de 1860). Formul una ley para determinar los pesos atmicos de los elementos: las distintascantidades del mismo elemento contenido en distintas molculas son todas mltiplos enteros del peso atmico, ydetermin los pesos atmicos y pesos moleculares comparando la densidad de vapor de un conjunto de gases conmolculas conteniendo uno o ms del elemento qumico en cuestin.[4]
A principios del siglo XX, hasta la dcada de 1960, los qumicos y fsicos utilizaban dos escalas de masa atmicas.Los qumicos usaban una escala tal que la mezcla natural de istopos de oxgeno tena una masa atmica de 16,mientras que los fsicos asignaron el mismo nmero 16 a la masa atmica del istopo de oxgeno ms comn (quecontiene ocho protones y ocho neutrones). Sin embargo, debido a que tambin estn presentes en el oxgeno natural,tanto el oxgeno-17 como el oxgeno-18, esto conduca a 2 tablas diferentes de masas atmicas.[citarequerida] Laescala unificada, basada en el carbono-12, 12C, cumpla el requerimiento de los fsicos de basar la escala en unistopo puro, a la vez que se haca numricamente cercana a la escala de los qumicos.
Referencias[1] IUPAC Definition of Standard Atomic Weight (http:/ / www. iupac. org/ goldbook/ S05907. pdf)[2] ATOMIC WEIGHTS OF THE ELEMENTS 2005 (IUPAC TECHNICAL REPORT), M. E. WIESER Pure Appl. Chem., V.78, pp. 2051,
2006 (http:/ / www. iupac. org/ publications/ pac/ 2006/ pdf/ 7811x2051. pdf)
Enlaces externos NIST relative atomic masses of all isotopes and the standard atomic weights of the elements (http:/ / physics. nist.
gov/ cgi-bin/ Compositions/ stand_alone. pl?ele=& ascii=html& isotype=some) Tutorial on the concept and measurement of atomic mass (http:/ / www. carlton. srsd119. ca/ chemical/ molemass/
) AME2003 Atomic Mass Evaluation (http:/ / www. nndc. bnl. gov/ masses/ ) del National Nuclear Data Center
(http:/ / www. nndc. bnl. gov/ ) 'ATOMIC WEIGHT' -THE NAME, ITS HISTORY, DEFINITION, AND UNITS, P. DE BIEVRE and H. S.
PEISER Pure&App. Chem., 64, 1535, 1992 (http:/ / www. iupac. org/ publications/ pac/ 1992/ pdf/ 6410x1535.pdf)
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Fuentes y contribuyentes del artculo 4
Fuentes y contribuyentes del artculoMasa atmica Fuente: http://es.wikipedia.org/w/index.php?oldid=65435942 Contribuyentes: 4lex, Abajo estaba el pez, Acratta, Ailexo bgd, Albireo3000, Alessio.aguirre, Alfonso",Andreasmperu, Andrezg, Antonorsi, Antur, Biotecnus, Carmin, Cesar felix, Cheveri, Cobalttempest, DJ Nietzsche, Danie1996, Dianai, Diegusjaimes, Elas, Engarbo, Estevoaei, FrancoGG,GermanX, Gsrdzl, Guillebelloc, HUB, Helmy oved, Invadinado, Jkbw, Jorge 2701, Kvothe lao, Laura Fiorucci, LauraFarina, Leonpolanco, LlamaAl, MarhaultElsdragon, Matdrodes, Maveric149,Mecamtico, Mega-buses, Mel 23, Metrnomo, Moriel, Moroxxxo, Mpeinadopa, Netito777, Omegakent, Ortisa, PThieme, Palissy, Perdon m equivoque, Petronas, Petruss, PhJ, Pitxulin1, Plux,Quantanew, Revolware, Ricardogpn, Roberpl, Rge, Sa, Sabbut, Savh, Sollet, SuperBraulio13, Superzerocool, Technopat, ThomasPusch, Tomatejc, UA31, XalD, Xenoforme, Xexito, Xuankar,Yeza, Zakon, rico Jnior Wouters, 266 ediciones annimas
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