Masa es la cantidad de materia de un elemento.

Todos los aspectos cuantitativos de la química descansan en conocer las masas de los

compuestos estudiados.

Conceptualmente, masa atómica (m. a.) es la masa de un átomo, y la masa de un

átomo en particular es la suma de las masas de sus protones y neutrones, y varía en

los distintos isótopos.

Sabemos que los átomos de elementos distintos tienen distinta masa entre sí. Por

ejemplo, un átomo de hidrógeno tiene distinta masa que un átomo de cobre. El átomo

de cobre tiene más masa; por lo tanto, pesa más que el átomo de hidrógeno (tiene

mayor peso atómico).

Los átomos son tan pequeños que no podemos medir (pesar) la masa de un átomo individualmente. No

existe una balanza capaz de medir la masa de un solo átomo.

Tampoco es posible contar los átomos necesarios para ajustar una deterrminada combinación o reacción

química entre elementos distintos.

Pero lo que sí sabemos es que existe el concepto de mol, el cual representa un número definido de átomos.

Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantas unidades como el número de átomos

que hay en exactamente 12 gramos de 12C.

Se ha demostrado que este número es: 6,0221367 x 1023

Se abrevia como 6,02 x 1023, y se conoce como número de Avogadro.

El mol permite “contar”  (conocer su número)  entidades químicas de forma indirecta

cuando son pesadas. Esta medición se puede hacer porque los átomos de un

determinado elemento siempre tienen la misma masa.

Para su comprensión, diremos que tal como el término “docena” hace referencia a una

cantidad de doce elementos cualesquiera pero iguales entre sí, el mol representa el

número 6,02 x 1023 .

(Repasar el tema Notación científica).

Tal como es fácil colegir que la masa de una docena de huevos (12 huevos) es distinta

a la masa de una docena de ladrillos (12 ladrillos), también la masa de un mol de

hidrógeno (6,02 x 1023  átomos de hidrógeno) es distinta a la masa de un mol de cobre

(6,02 x 1023  átomos de cobre).

Como ya lo dijimos más arriba, los distintos elementos tienen distinta masa, y el valor

de cada una de sus masas ya ha sido cuantificado (tiene un valor). El valor de la masa

de cada elemento nos lo entrega la conocida Tabla Periódica.

En la Tabla Periódica suele representarse el símbolo, el nombre, el número atómico y

la masa atómica relativa (o peso atómico) de los elementos como datos básicos y,

según su complejidad, algunos otros datos sobre los elementos.

 

Atención, esto es lo más relevante:

Cuando en la Tabla Periódica se indica un valor para la masa atómica,  hay que

entender que se trata de la masa atómica relativa  de los elementos, ya que ese

valor de masa se obtiene al comparar la masa de cada elemento con una unidad de

referencia (el valor de la masa atómica está en relación a una unidad definida).

Masa atómica:

protones más

neutrones.

Un mol de

producto se

puede pesar.

Masa atómica:

1,00797.

 Ojo, recalquemos que también se dice peso atómico para referirse a la masa atómica relativa.

Pero, volviendo al punto, ¿Cuál es la unidad de referencia?

Unidad de masa atómica

Se la llama u.m.a., que quiere decir Unidad de Masa Atómica, aunque también puede encontrarse por su

acrónimo inglés "a.m.u." (Atomic Mass Unit). Esta unidad también es llamada Dalton, en honor al químico con

ese apellido, y simbolizada como Da. Esta última nomenclatura (Da) es la elegida por el Sistema

Internacional de Magnitudes; sin embargo, el símbolo recomendado es simplemente "u".

Pero, ¿cuál es el valor de la u.m.a.?

Por acuerdo científico, se ha definido que su valor es igual a la 1/12 (doceava) parte de la

masa del isótopo 12 del átomo de Carbono y su valor se corresponde aproximadamente con

la masa de un protón  (o un átomo)  de hidrógeno.

Entonces, cuando se muestra un valor (un número) como masa atómica  (o peso atómico)

de un elemento,  ese número está indicando cuántas veces la masa de un átomo de ese

elemento es mayor que la unidad de masa atómica. (Recuerden, por eso es masa atómica

relativa,  pues se relaciona con una unidad, la u. m. a.

Para aclarar la idea de relativa, debemos tomar en cuenta que para cualquier medición que

realizamos diariamente siempre consideramos una unidad de referencia.

Por ejemplo: cuando medimos el largo de una calle nuestra unidad de referencia es el

metro.

Ya que mencionamos la Tabla Periódica, ¿qué leemos en ella cuando nos indica que la masa atómica del Cu

= 63,54?

Debemos entender que nos dice que la masa de un átomo de Cu es 63,54 veces mayor que la u.m a., pero no

que la masa de un átomo de Cu es 63,54 g

En el caso del hidrógeno, indica masa atómica del H = 1,00797,  debemos leer que la masa de un átomo de H

es 1,00797 veces mayor que la u.m.a., pero no que la masa de un átomo de H es

1,00797 g.

Anteriormente dijimos que no existe una balanza capaz de medir la masa de un solo

átomo.

Pero sí ha sido posible medir (pesar) la masa de una  gran cantidad de átomos y resulta

que 6,02 x 1023  u. m. a. pesan un gramo masa; o sea, un mol de u.m.a. pesa un

gramo.

Ahora, la gran pregunta ¿Cuánto pesará un mol de cobre?

Con los antecedentes que ya tenemos, es muy fácil:

La masa atómica relativa (o peso atómico) del cobre es 63,54 veces mayor que la

u.m a., por lo tanto, un mol de cobre pesa 63,54 gramos.

Y para entrar en calor, otra pregunta ¿cuántos moles de cobre hay en 120 gramos del metal?

Fácil: si un mol de cobre pesa 63,54 gramos, hago

Masa

atómica:

63,54.

Masa atómica:

4,0026.

63,54 g = 1 mol en el caso del cobre; pero esta correspondencia la podemos aplicar a cualquier elemento:

El peso atómico (masa atómica relativa) de cualquier elemento nos señala que ése es el peso en gramos

(masa) de un mol de átomos (6,02 x 1023 átomos) del elemento.

Por ejemplo, la Tabla Periódica nos muestra que el helioo tiene un peso atómico de 4,0026. Por consiguiente,

un mol de átomos de helio pesa 4,0026 gramos/mol.

También es posible trabajar con fracciones (o múltiplos) de los moles:

Ejemplos de la Relación Mol/Peso Usando el Helio

Mol del Helio Átomos del Helio Gramos del Helio

1/4 1,505 x 1023 1 g

1/2 3,01 x 1023 2 g

1 6,02 x 1023 4 g

2 1,204 x 1024 8 g

10 6,02 x 1024 40 g

Para recordar:

El peso atómico (masa atómica relativa) de todos los elementos está indicado en la tabla periódica. Para cada

elemento ese valor corresponde, además, al peso en gramos de un mol del mismo (6,02 x 1023 átomos del

elemento).

 

El peso atómico

(masa atómica

relativa) de un

elemento

identifica la

masa de un mol

de átomos de

ese elemento (en

gramos/mol).

 

Una acotación:

Recordemos que, con excepción del hidrógeno, el núcleo de todo átomo está formado por cantidades iguales

de protones y deneutrones que pesan más o menos lo mismo; por lo tanto, un mol de átomos (6,02 x

1023  átomos) está constituido por un mol de protones (6,02 x 1023 protones) y un mol de neutrones (6,02 x

1023  neutrones) y cada uno de estos moles equivale al cincuenta por ciento (la mitad) del peso átómico (masa

atómica relativa) del elemento.

Veamos esto con un ejemplo:

Tomemos el hidrógeno. Un mol de hidrógeno (6,02 x 1023) pesará 1,01 gramos.

Un Átomo de Hidrógeno

 

Un átomo de hidrógeno está formado por un protón (sin neutrón) rodeado por un electrón, pero el electrón

(como cualquier electrón) pesa tan poco que casi no incide en el peso de un átomo.

Entonces, si dejamos de lado el peso de los electrones de hidrógeno, diremos que un mol de protones (H

núcleo) pesa aproximadamente un gramo.

Pero en el caso de cualquier otro elemento, como el helio que ya mencionamos, en un mol de helio hay dos

moles de protones (dos gramos) y dos moles de neutrones (dos gramos), que suman cuatro gramos de

partículas (la masa atómica del helio es 4,00; o sea, un mol de helio pesa 4 gramos).

Masa molecular (o peso molecular)

Hasta aquí hemos hablado solo de masa de  átomos, y de sus componentes: protones y neutrones. Ahora

hablarenos de masa de moléculas (que son combinaciones de diferentes átomos).

Previamente recordemos que las moléculas, como entidad, también se cuantifican en mol, y un mol de

moléculas es igual a 6,02 x 1023  moléculas.

Sabemos que no se puede pesar la masa de una molécula individualmente.

 Entonces, ¿cómo calculamos la masa molecular de una sustancia?

Sumando las masas atómicas relativas  de los elementos que componen dicha sustancia.

Para aclarar el conncepto:

Si una persona sube con otra sobre una balanza, ésta registra el peso combinado de ambas personas.

Cuando los átomos forman moléculas, los átomos se unen y el peso de la molécula es el peso combinado de

todas sus partes.

Por ejemplo, cada molécula de agua (H2O) tiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Un mol de

moléculas de agua contiene dos moles de átomos de hidrógeno y un mol de átomos de oxígeno.

 

Relación del Mol y el Peso del Agua y de sus Partes

2 moles H + 1 mol O = 1 mol de agua

   

2 • 1.01 g + 16.00 g = 18.02 g

 

Según esto, una botella llenada con exactamente 18,02 g de agua debería contener 6,02 x 1023 moléculas de

agua.

El concepto de las fracciones y de los múltiplos tambíen se aplica a las moléculas. De esta manera, 9,01 g de

agua debería contener 1/2  mol, o 3,01 x 1023  moléculas de agua.

Como vemos, se puede calcular el peso molecular (masa molecular) de cualquier compuesto simplemente

sumando el peso de los átomos (masa atómica relativa) que conforman el compuesto.

Otro ejemplo:

Calcular la masa molecular (m. m.) del óxido de aluminio, cuya fórmula es Al2O3;  o sea, 2 átomos de

Aluminio y 3 átomos de Oxígeno.

 

m.m. Al2O3 = 2 x m.a. Aluminio + 3 x m.a. Oxígeno

m.m. Al2O3 = 2 x 27 + 3 x 16

m.m.  Al2O3 = 54 + 48

m.m.  Al2O3 = 102    

 

Con propiedad podemos decir que  Masa molecular relativa (obtenida por la suma de las masas de sus

átomos) es un número que indica cuántas veces es mayor la masa de una molécula que la unidad de masa

atómica, y dicho número o valor nos indica el peso en gramos (masa molecular) de un mol de moléculas.

Interconversión entre masas, moles y número de partículas

Es necesario rastrear las unidades en los cálculos de interconversión de masas a moles.

A esto lo conocemos formalmente con el nombre de análisis dimensional.

Ejemplo:

Calcular la masa de 1,5 moles de cloruro de calcio

Fórmula química del cloruro de calcio = CaCl2

Masa atómica del Ca = 40,078 u.m.a.

Masa atómica del Cl = 35,453 u.m.a.

Al ser un compuesto iónico no tiene peso molecular, sino peso fórmula..

Peso fórmula del CaCl2 = (40,078) + 2(35,453) = 110,984 u.m.a.

De manera que, un mol de CaCl2 tendrá una masa de 110,984 gramos. Y entonces, 1,5 moles de

CaCl2 pesarán:

(1,5 mol)(110,984 gramos/mol) = 166,476 gramos