Manual Normalizacion

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Manual de calidad para las reacciones químicas reversibles (Principio de Le Chatelier) Pág. Junio 2014 Índice Presentación…………………………………………………………….... 4 Estructura y organigrama de la universidad…………………. 5 Elaborado por: Los integrantes Revisado por: Aprobado por: MANUAL DE CALIDAD PARA LAS REACCIONES QUÍMICAS REVERSIBLES (PRINCIPIO DE LE CHATELIER) Integrantes: Alfonzo Fabiola C.I. 25.059.283 Alonzo Siomelys C.I. 25.015.262 Centeno Andreina C.I. 1 de 2 de

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Con este manual determinas el control de las practicas de laboratorio para que a su vez obtengas una practica exitosa

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(Principio de Le Chatelier)

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Índice

Presentación…………………………………………………………….... 4

Estructura y organigrama de la universidad………………….……. 5

Responsabilidad del área del departamento…………………….…. 6

Definición del manual……………………………………………….….. 7

Sistemas de gestión de la calidad……………………………….…… 7

Aspectos generales…………………………………………….…… 7

Elaborado por:

Los integrantes

Revisado por: Aprobado por:

MANUAL DE CALIDAD PARA LAS REACCIONES QUÍMICAS

REVERSIBLES(PRINCIPIO DE LE CHATELIER)

Integrantes:

Alfonzo Fabiola C.I. 25.059.283

Alonzo Siomelys C.I. 25.015.262

Centeno Andreina C.I. 24.578.485

Edward Rodríguez C.I. 25.268.412

Leonor Zambrano C.I. 25.828.606

PQ-01

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Documentación………………………………………………………..… 8

Aspectos generales…………………………………………….…… 8

Manual de calidad………………………………………………….……. 8

Responsabilidad de la dirección………………………………….….. 9

Objetivos de la calidad………………………………………………..... 9

Gestión de los recursos…………………………………………….….. 10

Provisión de recursos…………………………………………….… 10

Recursos humanos……………………………………………….…. 10

Ambiente de trabajo………………………………………………….…. 11

Normas………………………………………………………………..…… 11

Documentos de referencia…………………………………….…… 11

ISO 17025………………………………………………………..…….. 11

Como surge la norma Venezolana COVENIN 2534-2000……… 12

La Norma COVENIN 2534-2000, sustituye alguna Norma…..… 12

Normas para sistemas de calidad….…………………………..…. 12

Objetivos………………………………………………………..…………. 13

Objetivo general……………………………………….…………...... 13

Objetivos específicos………………………………………..……… 13

Misión y visión……………………………...…………………...……….. 14

Misión…………………………………………………………..………. 14

Visión………………………………………………………….……….. 14

Política de calidad……………………………………………..………… 15

Finalidad………………………………………………………..……… 15

Compromiso……………………………………………………..……. 15

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Principios básicos……………………………………………..…….. 15

Descripción del proceso……………………………………….………. 17

Normas para las reacciones químicas reversibles……..

………

17

Reactivos……………………………………………………….……… 17

Materiales, equipos y reactivo…………………………………..…….. 21

Procedimiento experimental…………………………………….…….. 22

Parte I……………………………………………………………..……. 22

Parte II……………………………………………………………..…… 23

Preguntas para la parte I…………………………………………….…. 24

Marcha analítica……………………………………………………..…… 25

Glosario…………………………………………………………….……... 34

Bibliografía………………………………………………………………... 39

Anexos………………………………………………………………….…. 40

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Presentación

La realización de este manual es con el fin de crear una guía donde se

estudia las reacciones en las que se acusa una reversibilidad apreciable y la

presencia de reactivos y productos que pueden ser fácilmente observados

por modificaciones de coloración o formación de precipitados.

El principio de le chatelier establece que si se presenta una perturbación

externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera

que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema

alcanza una nueva posición de equilibrio.

Mediante este conocimientos los estudiantes pueden adquirir habilidades

y destrezas necesarias que sean útiles en un momento determinado.

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Estructura y organigrama de la universidad

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Encargado del área de los procesos químicos

Supervisora del estado del depósito y los laboratorios químicos

Encargados del depósito y los laboratorios

Mantenimiento

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Responsabilidad del área del departamento de la ingeniería de los

procesos químicos.

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Definición del manual

Para la realización del presente manual de calidad, así como toda la

documentación del Sistema de Gestión de la Calidad (SGC), se han seguido

los elementos de la norma UNE-EN ISO 9001:2008.

Por tanto las partes del presente manual se organizan según el esquema

de la norma y se describe la estructura generalizada de la práctica, así como

los medios para la implantación del sistema. Manual de calidad para las

reacciones químicas reversibles (Principio de Le Chatelier).

Sistemas de gestión de la calidad

Aspectos generales

En el área del departamento de ingeniería en procesos químicos, se

plantea la necesidad de establecer una guía de trabajo para la

implementación de la práctica reacciones químicas reversibles (Principio de

Le Chatelier) en el laboratorio de química. De modo pues que mediante esta

práctica les permita entender con facilidad todos los procesos de reacciones

y los principios que esta ejerce, y así todos los estudiantes que lleven a

cabo esta importante labor puedan obtener los conocimientos, habilidades.

Para que algún momento determinado lo puedan ejercer en un área de

trabajo.

A partir de esta necesidad, y como propuesta de desarrollo de este

objetivo, se consideró viable la realización de un sistema de gestión de

calidad, desarrollando en el mismo los aspectos más prácticos del SGC.

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A través de este, se pretende conseguir un control sobre la utilización de

los instrumentos, y la exactitud de una práctica de calidad ya sea siguiendo

las instrucciones adecuadas al implementarlo, así como una gestión eficaz

de los resultados, los recursos y el tiempo ejercido en la práctica.

Documentación

Aspectos generales

La documentación del SGC incluye:

o El manual de calidad.

o Los procedimientos del SGC.

o Las instrucciones de trabajo.

o Los Registros generados por el SGC.

Manual de calidad

El manual de calidad es el documento que establece el SGC en el

laboratorio de química de la (UPTJAA).

El objetivo fundamental del manual de calidad es definir, implantar y

mantener al día el SGC, su gestión y la mejora continua, así como describir

los elementos adoptados en las diferentes áreas de actividad y estudio de la

práctica; reacciones químicas reversibles (Principio de Le Chatelier)

.

El ámbito de aplicación del manual de calidad cubre todas las actividades

desarrolladas en el laboratorio de química de la (UPTJAA):

Investigación del contenido de la práctica.

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Implementación del material con el cual se va a trabajar.

Adquisición de habilidades, destrezas, conocimientos estudiados para

la misma.

Responsabilidad de la dirección

La dirección del departamento de ingeniería en procesos químicos,

expresan su compromiso en el desarrollo, implantación y mejora del SGC, a

través de una política de calidad, unos objetivos, realizando las revisiones del

SGC para su adecuación y facilitando los medios razonables para llevarlo a

la práctica.

Objetivos de la calidad

Dentro del laboratorio de química de la (UPTJAA) se define calidad

como:

La calidad consiste en dar lo que se necesita a quien lo necesita.

La calidad consiste en la ausencia de errores y defectos en los

estudios realizados en el mismo.

Estas definiciones hacen que toda persona que se relacione con el

laboratorio de Química de la (UPTJAA), consigan los siguientes beneficios:

Reducir errores.

Reducir el número de prácticas.

Reducir el tiempo de obtención de resultados concluyentes.

El Laboratorio por su parte consigue los siguientes beneficios:

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Aumentar la satisfacción de quien solicita el estudio, planes o

investigación.

Ser competitivo

Reducir gastos

Mejorar la imagen externa del departamento, así como la de la

propia (UPTJAA).

Gestión de los recursos

Provisión de recursos

Dentro del departamento de ingeniería en procesos químicos se dota al

laboratorio mensualmente de todos los recursos necesarios para

proporcionar al mismo de garantía de seguridad y calidad.

El departamento será el responsable de asegurará y facilitar los recursos

adecuados y suficientes para las actividades que se desarrollan en el

laboratorio. Esta tarea será llevada a cabo de forma material por los

auxiliares del laboratorio.

Recursos humanos

El departamento ha de establecer los medios para la realización de la

formación y discernimiento del personal del departamento respecto al SGC.

El responsable de la aplicación y seguimiento de dicha formación será el

director del departamento o persona en quien delegue dicha responsabilidad.

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Ambiente de trabajo

Por parte de la (UPTJAA), se debe disponer de un servicio de prevención

de riesgos que establezca sus propios procedimientos para el control de la

salud e higiene, análisis de riesgo de los puestos de trabajo, condiciones

ambientales, etc.

Normas

Documentos de referencia

NVC 2534:2000 (ISO/IEC 17025:1999) "Requisitos generales que

permiten evaluar la competencia de los laboratorios de ensayo y calibración.”

ISO 17025

Es una normativa internacional desarrollada por ISO (International

Organization for Standardization) en la que se establecen los requisitos que

deben cumplir los laboratorios de ensayo y calibración.

Se trata de una norma de calidad, la cual tiene su base en la serie de

normas de calidad ISO 9000. Aunque esta norma tiene muchos aspectos en

común con la norma ISO 9001, se distingue de la anterior en que aporta

como principal objetivo la acreditación de la competencia de las entidades de

ensayo y calibración, por las entidades regionales correspondientes.

Esta norma es aplicada por los laboratorios de ensayo y calibración con el

objetivo de demostrar que son técnicamente competentes y de que son

capaces de producir resultados técnicamente válidos.

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Como surge la norma Venezolana COVENIN 2534-2000

La Norma Venezolana COVENIN 2534-2000, es una adopción de la

Norma ISO/IEC 17025:2000, general requisitos para la competencia de

laboratorios de ensayo y calibración.

La Norma COVENIN 2534-2000, sustituye alguna norma

La Norma Venezolana COVENIN 2534-2000, sustituye a las normas

COVENIN 2534-94, requisitos generales que permiten evaluar la

competencia técnica de los laboratorios de calibración y ensayo y COVENIN

2990-93, criterios generales para el funcionamiento de los laboratorios de

ensayo.

Normas para sistemas de calidad

Medidas de seguridad en laboratorios. NVC 2340-86

Parte II: Bioseguridad.

Medidas de seguridad en laboratorios. NVC 2340/1-89

Parte I. General.

Requerimientos generales que permiten ISO/CEI Guía 25-90 NVC 2534-

92

Evaluar la competencia de los laboratorios De calibración y ensayos.

Lineamientos para auditar sistemas de ISO 10011-91NVC 10011-92

Calidad. Parte 2: Criterios para la calificación (Parte 2)

De auditores de sistemas de calidad.

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Objetivos

Objetivo general

Aplicar el principio de le chatelier a reacciones químicas

irreversibles.

Objetivos específicos

Observar algunas reacciones químicas interesantes.

Manipular dichos equilibrios introduciendo cambios de

concentración o de temperatura.

Comprobar que la dirección del desplazamiento de la reacción en

equilibrio tiende, al menos parcialmente, a contrarrestar los

cambios en las condiciones de acuerdo con lo previsto por el

Principio de Le Chatelier.

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Misión y visión

Misión

Relacionar las enseñanzas teóricas con las experiencias prácticas,

conociendo las sustancias y las reacciones que éstas forman y las cuales

casi todas son reversibles aun cuando la extensión de la reversibilidad es

muy pequeña, teniendo presente sus propiedades, estimulando al orden y al

éxito de la práctica.

Visión

Obtención de sabiduría que puede ser empleada de alguna manera en la

vida laboral de los protagonistas de la práctica, ya que está se caracteriza

por la observación, forjando Ingenieros dotados de gran paciencia y atención

a la hora de realizar análisis químicos. Cuidados y precavidos tanto con la

salud de los mismos como los del medio, tomando conciencia de la

peligrosidad de las sustancias trabajadas.

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Política de calidad

Finalidad

Conseguir un alto nivel de confianza en los resultados de la práctica,

determinar los cálculos correspondientes con exactitud e investigaciones

realizadas en el laboratorio de química de la (UPTJAA), cumpliendo con los

requisitos propios o ajenos, y esforzándose por responder a las expectativas.

Compromiso

Mantener el SGC en el laboratorio de química de la (UPTJAA) con

el compromiso de mejora continua de su eficacia.

Transmitir la consciencia de la calidad a todo el personal y

colaboradores del departamento.

Evaluar el SGC mediante auditorias para elaborar planes de

actuación eficaces.

Principios básicos

Las actividades y los recursos relacionados con los estudios,

planes e investigaciones que se realicen en el laboratorio, se han

de gestionar considerando sus interacciones y conexiones entre

ellos.

La calidad de una práctica ha de comenzar por las necesidades,

deseos y expectativas de quien lo requiere.

La calidad no se refiere nada más a los resultados de una práctica,

sino a todas las actividades en conjunto que realiza el

departamento y la labor de todas las personas que trabajan en él.

La calidad es responsabilidad de todos.

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Es necesario crear consciencia que es más sencillo prevenir

errores que corregirlos.

La formación es la base para conseguir la calidad y la mejora

continua.

Un buen nivel de calidad es una buena inversión.

Estos principios son aplicables a todo el personal del laboratorio, así

como a todas las personas que siendo ajenas al laboratorio hagan uso de él.

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Descripción del proceso

Realizar los cálculos correctos para saber cuánto se necesita de

cada reactivo utilizado.

Para obtener un buen resultado en la exactitud se debe medir en

la balanza analítica el vidrio de reloj para que cuando se mida la

cantidad determinada se pueda restar y de allí obtener el resultado

deseado.

Tener cuidado de no contaminar ningún recipiente al introducir un

objeto o algo no deseado que pueda interferir en los resultados.

Respetar las indicaciones pertinentes establecidas por el tutor.

Normas para las reacciones químicas reversibles (Principio de Le

Chatelier)

Reactivos

El hidróxido de sodio (NaOH) tiene que estar en una concentración de

0.1 molar, ya que un valor alto podría interrumpir con los resultados de la

práctica, de esta forma al pesarlo en la balanza analítica, debe de tener un

producto igual o un aproximado muy exacto, para que así no sufra un

desequilibrio el procedimiento experimental.

El hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe la

humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada. Cuando

se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de

calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles.

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El hidróxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma

sólida o como una solución de 50%.

El ácido clorhídrico (HCL) al extraerlo del recipiente se debe medir con

exactitud los ml deseados correspondiente a los cálculos establecidos, todo

este procedimiento se debe realizar en la campana de extracción de esta

forma se puede decir que es una disolución acuosa del gas cloruro de

hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como

reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente

en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene

un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 ml es

suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH

provoca la muerte de toda la microbiota gastrointestinal, además de la

destrucción de los tejidos gastrointestinales).

Cromato de potasio (K2Cr2O4) es una sal ternaria de potasio con cromo

en estado de oxidación +6, por lo que es un fuerte oxidante. Se utilizado

como indicador químico amarillo utilizado para identificar la concentración de

ion cloruro en una solución con nitrato de plata. Este compuesto es

extremadamente tóxico, cancerígeno, puede producir defectos reproductivos

en caso de ingestión o inhalación. En el primer caso puede llegar a ser fatal.

Además, es un oxidante muy fuerte, por lo que reacciona veloz y

violentamente con muchas sustancias. En contacto con compuestos

orgánicos puede reaccionar explosivamente.

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Dicromato de potasio (K2Cr2O7) es una sal del hipotético ácido dicrómico

(este ácido en sustancia no es estable) K2Cr2O7. Se trata de una sustancia

de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con

sustancias orgánicas puede provocar incendios.

En presencia de iones de bario o de plomo(II) en disolución neutra o

ligeramente ácida precipitan los cromatos correspondientes en forma de

sólidos amarillos. Ambos se disuelven en ácidos fuertes, el cromato de plomo

también en presencia de base fuerte. Estas sustancias se utilizan como

pigmentos en algunas pinturas amarillas.

En disolución ácida y presencia de cloruro se forma el anión ClCrO4- que

puede cristalizar en forma de su sal potásica. Calentándolo con ácido

clorhídrico concentrado se forma cloruro de cromil (Cl2CrO4), una sustancia

anaranjada molecular que puede ser destilada de la mezcla de reacción.

Cloruro de bario es una de las sales solubles en agua más importantes de

bario. Al igual que otras sales de bario, es tóxica y da una coloración

amarillo-verde a la llama. También es higroscópico. BaCl2 cristaliza tanto en

fluorita y cloruro de plomo, los cuales pueden acomodar la preferencia de los

grandes iones Ba2+ para los números de coordinación superior a seis. En una

solución acuosa, el BaCl2 se comporta como una simple sal. En el agua es

un electrolito 1:2 y la solución presenta un pH neutro. El cloruro de bario

puede ser preparado a partir de hidróxido de bario o carbonato de bario, con

carbonato de bario que se encuentra de forma natural. Estas sales de base

reaccionan con ácido clorhídrico para dar cloruro de bario hidratado.

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El Cloruro de bario, junto con otras sales de bario solubles en agua, es

altamente tóxico. Sulfato de sodio y sulfato de magnesio son posibles

antídotos, ya que reaccionan produciendo el Sulfato de bario sólido BaSO4

insoluble, que es mucho menos tóxico.

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Materiales, equipos y reactivo

Equipos y materiales Sustancias y compuestos

Campana de extracción. Agua

Balanza Analítica. Hidróxido de sodio

Gotero. Ácido Clorhídrico

Piseta. Cromato de potasio

Pipeta y propipeta. Dicromato de potasio

Tubos de ensayo. Cloruro de bario

Gradilla.

Balones aforado.

Espátula.

Agitador de vidrio.

Vaso de precipitado.

Vidrio de reloj.

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Procedimiento experimental

Parte I: “Equilibrio Ion Cromato CrO42−¿ ¿ (ac) – Ion dicromato Cr2O7

2−¿¿

(ac)”

Lava muy bien con jabón los materiales y limpiar los instrumentos a

utilizar, de manera que se desprenda cualquier sedimento que pueda

ocasionar la alteración de la práctica.

Pesar cada uno de los reactivos en estado sólido utilizando una

balanza analítica y hacer anotaciones posteriores de lo pesado.

Diluir en diferentes balos aforados de 100ml cada uno de las

muestras, tapar y agitar.

Agregar una porción de K2CrO4 y K2Cr2O7 a vaso de precipitados de

25ml y extraer con un gotero una muestra de la que se le agregara 10

gotas de cada una de las soluciones a diferentes tubos de ensayo.

(Recuerde colocar nombre con una cinta o tirro)

Añadirle a los mismos tubos de ensayo gota a gota NaOH

sucesivamente a cada disolución hasta que se observe un cambio de

color de unos de los tubos. Anótese los cambios de color observad.

Conserve en el apartado A

En nuevos tubos limpio de 13x100mm repita la operación añadiendo

10 gotas (aproximadamente 0,5 ml) de K2CrO4 y K2Cr2O7.

En la campana de extracción tomar el HCL agregarlo en un beaker

con un corcho de agua, luego diluirlo en un balos aforado de 100ml

hasta el aforo y agitar.

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Añadir el HCL 1M, con un gotero, gota a gota sucesivamente a cada

uno de los tubos nuevos de K2CrO4 y K2Cr2O7. Anote los cambios de

los colores observados. Conserve en el apartado B.

Escoge unos de los tubos del apartado B y añadirle goa a gota con un

gotero NaOH hasta observar un cabio de coloración.

Agregar HCL a uno de los tubos del apartado A gota a gota hasta que

se observe un cambio en la coloración. Recuerde realizar las

anotaciones.

Parte II: “Equilibrio del cromato de bario sólido BaCrO4(s) con una

solución saturada de sus iones.”

Ponga 10 gotas (unos 0,5 ml) de K2CrO4 0,1M en un tubo limpio.

Añádase 10 gotas de NaOH 1M. Luego gota a gota, cloruro de bario

BaCl2 hasta que se observe un cambio. Conserve en el apartado C.

Ponga 10 gotas de K2Cr2O7 0,1M en un tubo limpio. Añadiéndose dos

gotas de HCL 1M y 10 gota de BaCl2, anótese el resultado. Conserve

el tubo en el apartado D. Anote las conclusiones observadas en

comparación con los otros apartados A y B.

Añada al tubo del apartado A gota a gota HCL hasta que cambien.

Añada al tubo del apartado B gota a gota NaOH.

Ponga 10 gota de K2Cr2O7 0,1M en un tubo nuevo y K2CrO4 en otro.

Añada unas gotas de BaC l2 0,1M a cada uno. Observe el resultado y

anótese las observaciones.

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Preguntas para la parte I

2CrO42−¿ ¿ (ac) + 2H+¿¿ (ac) Cr2+O7

2−¿ ¿ (ac) + H 2O

Al añadir el HCl se aumenta la concentración de los iones H+¿¿

alterándose el equilibrio en el cual los iones provenientes de HCl reaccionan

con algunos iones CrO42−¿¿ desplazándose la reacción hacia la derecha y de

esta forma aumenta la concentración de iones Cr2+¿O72−¿ ¿, evidenciada por

el cambio de coloración de amarillo a naranja para establecer nuevamente el

equilibrio.

En cuanto a la reacción inversa se tiene que:

Cr2+¿O72−¿ (ac ) ¿ + 2OH−¿ ¿ (ac) 2CrO42−¿¿ (ac) + H 7 O(1)

Al agregar NaOH el equilibrio se ve afectado por el aumento en la

concentración de los iones OH−¿ ¿ presentes en el sistema.

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Marcha analítica

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Glosario

Acido: Sustancia que libera iones hidrogeno (H+) cuando se disuelve en

agua.

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Agente oxidante: Sustancia que se puede aceptar electrones provenientes

de la otra sustancia o incrementar el número de oxidación de otra sustancia.

Agente reductor: Sustancia que puede donar electrones a otra sustancia o

disminuir los números de oxidación de otra sustancia.

Alcohol: Compuesto orgánico que contiene el grupo hidroxilo –OH.

Anión: Ion con carga negativa.

Ánodo: Electrodo en el que se lleva a cabo las oxidaciones.

Átomos: Unidad fundamental de un elemento que puede participar en una

combinación química.

Base: Sustancia que libera iones hidróxido (OH-) cuando disuelve en agua.

Cantidades estequiometria: Las cantidades exactas de reactivos y

productos que aparecen en la ecuación química balanceada.

Catalizador: Sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química

sin consumirse.

Catión: Ion con carga neta positiva.

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Cátodos: Electrodo en él se lleva a cabo las reducciones.

Cinética química: Área de la química relacionada con las velocidades (o

rapidez) a las cuales se llevan a cabo las reacciones químicas.

Composición porcentual en masa: Porcentaje en masa de cada uno de los

elementos que constituyen el compuesto.

Compuesto: Sustancia compuesta por átomos de dos o más elementos

químicos unidos en proporciones fija.

Compuestos binarios: Compuestos formado solo por dos elementos,

Compuestos iónicos: Cualquier compuesto neutro que contenga cationes y

aniones.

Compuesto de coordinación: Especie neutra que contiene un ion complejo.

Compuesto covalente: Compuesto que contiene solo enlaces covalentes.

Concentración de una disolución: La cantidad de soluto presente en una

cantidad dada de disolución.

Concentración molar: Véase molaridad.

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Constante de equilibrio: Número igual a la relación de las concentraciones

de equilibrio de los productos entre las concentraciones de equilibrio de los

reactivos, cada una elevada a una potencia igual a su coeficiente

estequiometrico.

Constante de velocidad: Constante de proporcionalidad entre la velocidad

de reacción y las concentraciones de los reactivos.

Dilución: Procedimiento para la preparar una disolución menos concentrada

a partir de otra más concentrada.

Disolución: Mezcla homogénea de dos o más sustancias.

Disolución insaturada: Disolución que contiene menor cantidad de soluto

que el que puede.

Disolución saturada: Disolución que resulta cuando, a una temperatura

dada, se ha disuelto la máxima cantidad de una sustancia en un disolvente.

.

Disolvente: Sustancia presente en mayor cantidad en una disolución.

Elemento: Sustancia que por métodos químicos no se puede descomponer

en sustancias más sencillas.

Enlace covalente: Enlace en el que dos átomos comparten dos electrones.

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Enlace iónico: Fuerza electrostática que mantiene a los iones unidos en un

compuesto iónico.

Equilibrio: Estado en el que no hay cambios observables con respecto al

tiempo.

Formula molecular: Expresión que muestra los números de átomos exactos

de una molécula.

Hidrólisis: Reacción de una sustancia con el agua, que por lo general

cambia el pH de la disolución

Ley: Enunciado conciso, verbal o matemático de una relación entre

fenómenos que es siempre igual en las mismas condiciones.

Masa molecular: La suma de las masas atómicas de los átomos que

constituyen la molécula.

Miscible: Se dice que dos líquidos que son completamente solubles entre sí,

en todas las proporciones, son miscibles.

Mol: Cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales

(átomos, moléculas u otras partículas).

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Bibliografía

Whitten. Peck. Davis; Química General. 1998 Quinta Edición;

Editorial McGraw- Hill, Pág. 649-663, España.

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FlaschKa, H. A.; Química Analítica Cuantitativa Vol. II. 1996

Tercera Edición; Editorial Continental, S.A., Pág. 425-4332, México.

Babor, José; Química General Moderna. 1963 Séptima Edición;

Editorial Marín, Pág. 488-490, España.

H., Moreno González; La Química En Su Mano. 1964 Octava

Edición; Editorial Salesiana, Pág. 203-210, Caracas.

www.slideshare.net/controldecalidad12/ norma - iso -17025-agosto-12

www.100ciaquimica.net/exper/exp2bqui/e2bq10r.htm

argo.urv.es/quimio/general/iso.pdf

es.wikipedia.org/wiki/ISO_17025

www.unl.edu.ec.MANUAL-DE-CALIDAD.pdf

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ANEXOS

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Se puede observar el cambio de coloración

Las concentraciones de los reactantes son importantes en el desarrollo de la práctica

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Es fundamental diluir el reactivo con el solvente para que sus partículas puedan desintegrarse en el proceso de la práctica.

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