SEP

SNEST

DGEST

INSTITUTO TECNOLGICO DE TOLUCA INGENIERA QUMICA

PRCTICAS DE QUMICA

ING. TOMAS ISABEL PICHARDO ESQUIVEL

METEPEC, MXICO, SEPTIEMBRE 2007.

PRACTICA

BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORA CUNTICA

OBJETIVO: Al trmino sta prctica el alumno comprobar la capacidad de un cuerpo negro de absorber energa radiante, ser capaz de identificar los tipos de espectros, as como las partes de un espectroscopio, adems de reconocer en una sustancia el elemento con base al espectro que presenta a la flama de un mechero:

Prelaboratorio Investigar el significado de los siguientes trminos: * Cuerpo Negro * Luz *Espectro * Espectroscopio * Radiacin * Energa * Fotones * Tubo geiser

* Mecnica Cuntica

DESARROLLO

El material y reactivos a utilizar en la prctica son los siguientes *Dos frascos de vidrio (uno pintado de negro y el otro de blanco) * Un foco con extensin * Dos termmetros * Pipeta Pasteur * Mechero Bunsen * Espectroscopio * Tubos Geisler * Lmpara de luz blanca * Cloruro de Sodio * Cloruro de Potasio * Cloruro de Cobre II

* Cloruro de Estroncio * Cloruro de Litio * Cloruro de bario * Cloruro de Calcio * Fierro metlico

EXPERIMENTO 1

Llenar los frascos de agua destilada y taparlos, la tapa debe contener un agujero para colocar los termmetros. Registrar la temperatura inicial de los frascos. Colocar los dos frascos cerca de un foco de tal manera que se encuentren a la misma distancia. Registrar la temperatura de los frascos durante media hora Graficar el tiempo contra la temperatura

No de Lectura Tiempo (min)

Temperatura del

Temperatura del

Cuerpo negro (C) Cuerpo Blanco (C)

EXPERIMENTO II

Prenda la lmpara de luz normal y ajuste el espectroscopio hasta observar el espectro de luz normal. Observar por el espectroscopio el espectro producido por el gas contenido en el tubo geisler. Registra cada una de las partes del espectroscopio de tal manera que despus puedas explicar su funcionamiento. Observa y clasifica los espectros que se encuentran en el diagrama de espectros disponible en el laboratorio.

EXPERIMENTO III Registra el nombre de las sustancias contenidas en las pipetas Enciende el mechero, cuidando que la flama sea lo ms azul posible. Acerca la punta de una pipeta a la flama del mechero y con la ayuda de la perilla libere un poco de slido. Observe con atencin el color que es producido, si tiene dudas repite el experimento o continua con el resto de las pipetas.

Element o

Sodi o

Potasi o

Cobr e

Estronci o

Liti o

Bari o

Calci o

Fierr o

Magnesi o

Color

CUESTIONARIO 1.- Cmo cambi la temperatura con respecto al tiempo en cada una de los frascos? Demustralo grficamente y explica tus resultados. 2.- Qu pasara si en cada uno de los frascos colocramos un trozo de mantequilla? 3.- Qu cientficos estudiaron ste fenmeno y a qu conclusiones llegaron? 4.- Qu es un espectro?

5.- Cmo se clasifican los espectros? 6.- Escribe dos similitudes y dos diferencias entre el espectro de luz blanca y el gas nen 7.- Explica los juegos pirotcnicos

PRACTICA DE LABORATORIO DE LA TABLA PERIODICA

INDICACIONES: escuchar y acatar las indicaciones del profesor, ademas de leer y analizar cada procedimiento y realizarlo de manera ordenada y al final de cada experimentacin redactar las observaciones as como desarrollar un pequeo marco terico sobre el tema en cuestin.

PRELABORATORIO: Investigar los siguientes trminos 1.-Elemento qumico 2.-Tabla peridica 3.-Propiedad fsica 4.-Propiedad qumica

OBJETIVO PRINCIPAL: Visualizar y analizar las reacciones caractersticas de los elementos pertenecientes a cada grupo o familia pertenecientes a la tabla peridica. Con esta serie de experimentaciones el alumno podr agrupar e identificar a cada elemento en su grupo correspondiente.

Prueba A: Grupo I (metales alcalinos). Grupo II (metales alcalino trreos) MATERIALES: 1 vaso de 250 ml. 1 tubo de ensayo de 15x150 1 erlenmeyer de 125 1 pinza para crisol Ca(s), 2 tiras de Mg(s), indicador fenolftalena 1 baln de 100 ml. 2 vasos de 250 ml. Na(s), K(s), indicador fenolftalena, alambre micrn. PROCEDIMIENTO: Eche 60 ml. De agua en un vaso de 250 ml. - Llene el tubo de ensayo hasta el borde, y adicinele 4 gotas de indicador fenolftalena. Sostngalo con una mano sobre el vaso.

- Prepare un pedazo de papel peridico humedecido (de unos 2x2 cm.) sostngalo con la mano libre, bien prximo a la boca del tubo y lista para taparlo. - Luego echamos dentro del tubo con agua el pedacito de calcio y procedemos a tapar el tubo con el papel, invertimos e introducimos en el agua dejndolo boca abajo en el fondo. - Llenar con agua hasta la mitad del baln de 100 ml. Y hervir luego colocamos dos tiras de magnesio juntas y retorcidas, sujetados por un extremo por la pinza para crisol y acercarlas al mechero. Luego acercarlas a la boca del baln. Cuando el vapor de agua haya desalojado todo el aire, observe bien la llama del magnesio. Eche 60ml en cada uno de los vasos de 250ml (limpios) 15 cm. - Luego adicionamos 2 o 3 gotas de fenolftalena en cada vaso, mezclar. - Sacar del frasquito con el alambre un trocito de sodio, despus de secarlo con el papel filtro, dejamos caer el metal sodio a un vaso con agua. Hacemos el procedimiento anterior pero en lugar del sodio agregamos el potasio

Prueba B: Comparacin de velocidades relativas de reaccin. Grupo VII (halgenos) MATERIALES: - 3 tubos de ensayo de 15x150 - Mg(s), Ca(s), Fe(s) - cido clorhdrico, HCl, 3N - 6 tubos de ensayo de 15x150 - KBr (0,1M), KI (0,1M), NaCl (0,1M) - Agua de cloro, agua de bromo, agua de Yodo - Tetracloruro de carbono, CCl4 PROCEDIMIENTO: En cada tubo de ensayo con 3 ml. de HCl 3N en cada uno de los 3 tubos de ensayo (limpios). - Se le ech en forma simultnea los elementos metlicos Mg, Ca y Fe respectivamente en cada tubo. En dos tubos de ensayo se ech al primero KBr 2 ml. (0,1M) y al otro KI 2 ml. (0,1M) y a ambos tubos se agreg 1 ml. de agua de cloro. - En otro par de tubos al primero se le ech 2 ml. NaCl (0,1M) y al segundo 2 ml. KI (0,1M) a ambos se le agreg 1 ml. de agua de bromo.

- Por ltimo en otro par de tubos se ech 2 ml. de NaCl (0,1M) y 2 ml. de KBr (0,1M) respectivamente y luego a ambos se le agreg 1 ml. de agua de yodo. - Finalmente a los 6 tubos de ensayo se le agreg 5 gotas de CCl4.

Prueba C: Propiedades peridicas, comparacin de acidez y basicidad relativa de los elementos del tercer periodo. Propiedad Anfotrica MATERIALES: 1 luna de reloj - solucin acuosa de Na, Mg, Al, P, S y Cl 2 tubos de ensayo de 18x150 mm. - 4 goteros para las soluciones - solucin acuosa de tricloruro de aluminio, AlCl3 - solucin acuosa de amoniaco - solucin acuosa de cido clorhdrico - solucin acuosa de hidrxido de sodio PROCEDIMIENTO: - Sobre la luna de reloj, distribuya 6 porciones de papel indicador. - A cada pedazo de papel dejar caer 1 o 2 gotas de una de las soluciones disponibles (una solucin diferente en cada porcin). - En un tubo de ensayo eche 5 ml. de tricloruro de aluminio, adiciones al tubo la solucin acuosa de amoniaco gota a gota. - Dividir el resultado en dos tubos. - Agregue a un tubo, gota a gota, solucin acuosa de HCl. Al otro tubo, se le echa una solucin acuosa de NaOH hasta notar un cambio. Tambin desaparece, entonces tambin fue disuelto por el NaOH. - De estas observaciones podemos deducir que el aluminio es un metaloide.

CUESTIONARIO 1. En la prueba A, Hubo cambio de color al agregar la fenolftalena al agua? 2. En la prueba A, Hubo cambio de color al agregar los metales alcalinos 3. Cmo se guarda el sodio y el potasio? Por qu? 4. Describa la reaccin del sodio con el agua. 5. Describa la reaccin del potasio con el agua e indique las diferencias con la reaccin anterior. 6. Podemos decir que el litio, sodio y potasio forman una sola familia de elementos? Por qu? Necesita ms datos? 7. Qu observ en la reaccin del calcio con el agua? 8. Qu diferencias encuentran entre la reaccin del magnesio con el agua con respecto a las reacciones anteriores? 9. Indique cmo proceden las reacciones en su prueba A. 10. Describa la prueba C y resuma sus resultados en un cuadro, en el que indicar todos los cambios de color observados. 11. Haga un cuadro comparativo indicando la reactividad de los halgenos con relacin a sus posiciones en la tabla peridica. 12. Haga un cuadro donde disponga los elementos estudiados conforme se encuentren en la clasificacin peridica y mediante flechas indique el orden de reactividad. Saque sus conclusiones pertinentes. 13. Cmo varan las propiedades cidas en un perodo? 14. Qu es electroafinidad? 15. Qu es electronegatividad? 16. Cmo vara el grado de reactividad (electro afinidad) de los elementos del grupo I hacia el grupo VII? 17. Cmo vara el grado de reactividad (electronegatividad) de los elementos del grupo VII hacia el grupo I? 18. En una prueba C: escriba las reacciones que ocurren primero: Primero en el tubo A y luego en las dos porciones separadas (tubos A y B). 19. Segn lo observado, Cmo define usted la propiedad anftera?

PRACTICA LABORATORIO ENLACES QUIMICOS. TERMINOS A INVESTIGAR QUE ES UN ENLACE? MENCIONA UN EJEMPLO DE ENLACE IONICO? QUE ES UN ENLACE COVALENTE? MENCIONAUN EJENPLO DE ENLACE COVALENTE? QUE TIPOS DE ENLACES COVALENTES HAY? FUNDAMENTO TEORICO La conductividad es una propiedad que presentan algunas sustancias para poder transmitir la corriente elctrica. Una sustancia conduce la corriente elctrica en la medida en que genera iones. Por ejemplo, el NaCl, cuando se disuelve en agua, se disocia en Na+ y Cl. Las sustancias que, en solucin, conducen la corriente elctrica, se llaman electrlitos. Si no la conducen, se las denomina no electrolitos. Los electrlitos pueden ser fuertes o dbiles, segn sean buenos o regulares conductores de la electricidad. Cuando una molcula de una sustancia contiene tomos de metales y no metales, los electrones son atrados con ms fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva. Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostticamente, formando enlaces inicos. Las sustancias inicas conducen la electricidad cuando estn en estado lquido o en disoluciones acuosas, pero no en estado cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a travs del cristal. Cuando los electrones son compartidos simtricamente, el enlace puede ser metlico o covalente apolar; si son compartidos asimtricamente, el enlace es covalente polar; la transferencia de electrones proporciona enlace inico. Generalmente, la tendencia a una distribucin desigual de los electrones entre un par de tomos aumenta cuanto ms separados estn en la tabla peridica.

MATERIALES Y REACTIVOS Esta prctica es fcil de elaborar ya que se puede hacer con sustancias fciles de conseguir, es decir, con las cuales muchas veces sin darnos cuenta estamos en contacto ya que se encuentran en el hogar. Consigue sal de mesa (NaCl), Azcar, Bicarbonato de Sodio (NaHCO3), sulfato de cobre II (CuSO4), Cal (Oxido de Calcio), Almidn, Aceite comestible, Etanol, Acetona, Agua destilada, Vinagre, Gasolina, Azufre y un Circuito Elctrico. DESARROLLO EXPERIMENTAL Vierte en vasos pequeos agua destilada (aproximadamente 50ml), Agrega a cada uno las substancias, si son solidas una pizca (lo que tomen tus dedos) y si son liquidas; un chorrito (aproximadamente 1ml). Despus de todo este procedimiento, introduce los electrodos del circuito elctrico en cada vaso, observa si la mezcla conduce o no la corriente elctrica y adems si la conduce con qu intensidad?

RESULTADOS

En la tabla que a continuacin se muestra contesta correctamente lo que se pide: Sustanci a Estado de agregacin Conduce la Color electricidad? Enlace covale nte Polar No Polar Enlace inico Frmula

COMENTARIOS Y CONCLUSIONES

PRACTICA DE LABORATORIO REACCIONES QUMICAS

OBJETIVOS

Observar los fenmenos consecuencias de las reacciones qumicas que tienen lugar cuando se mezclan algunas sustancias. En los experimentos que se van a realizar manejaremos sustancias cidas, sustancias bsicas y sustancias neutras.

MARCO TEORICO Reaccin qumica: Forma de representar matemticamente el proceso en el que una o ms sustancias los reactantes se transforman en otras sustancias diferentes los productos de la reaccin. Un ejemplo de reaccin qumica es la formacin de xido de hierro producida al reaccionar el oxgeno del aire con el hierro. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reaccin qumica. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar segn cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reaccin qumica. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el nmero de cada tipo de tomo presente, la carga elctrica y la masa total. Tipos de reacciones qumicas Reacciones inorgnicas

cido-base Combustin Disolucin Oxidacin Precipitacin Redox Reduccin Neutralizacin

Reacciones orgnicas

Reacciones de sntesis: 2H2+O2 --> 2H2O Descomposicin: FeO2--> Fe+O2

Sustitucin: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en un compuesto C: 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 Doble Sustitucin: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en dos compuestos C y D (HCl + NaOH --> H20 + NaCl) Combustin: Combinacin de una sustancia combustible con un elemento oxidante (generalmente el oxgeno) generando calor y productos oxidados (ha de ser oxidacin a gran escala, o por el contrario no es combustin): C10H8+ 12O2 10CO2 + 4H2O Fragmentacin: Cuando un compuesto C reacciona en dos compuestos A yB Adicin: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en tres o ms compuestos C, D, E Reordenacin: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en dos compuestos B y A (Equilibrio de Reaccin)

Rendimiento de una reaccin La cantidad de producto que se suele obtener de una reaccin qumica, es menor que la cantidad terica. Esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo, las reacciones secundarias que puedan tener lugar, etc... El rendimiento de una reaccin se calcula mediante la siguiente frmula:

Cuando uno de los reactivos est en exceso, el rendimiento deber calcularse respecto al reactivo limitante.

Materiales Gradilla 4 tubos de ensayo Pipeta graduada de 10 ml. 4 cuentagotas 4 varillas de vidrio Auxiliar de pipeteado Esptula

Reactivos

cido clorhdrico concentrado cido sulfrico diluido Carbonato sdico Hidrxido amnico concentrado Hidrxido sdico concentrado

Ensayo 1 En un tubo de ensayo recin lavado, pon 2 ml de disolucin de hidrxido sdico (sosa custica) y encima aade con cuidado 10 gotas de cido clorhdrico concentrado (agua fuerte). Qu notas? Ensayo 2 En otro tubo de ensayo recin lavado, pon 1 ml de hidrxido amnico (amonaco) concentrado y encima, con cuidado, aade 5 gotas de cido Clorhdrico concentrado. Agitar. Qu pasa? Ensayo 3 En un tercer tubo de ensayo recin lavado, coloca 3 ml de cido sulfrico diluido. Aade despacio Una punta de esptula de carbonato sdico en polvo y agitar. Qu observas?

PRACTICA: ELEMENTO-COMPUESTO-MEZCLA INTRODUCCIN:

EN ESTA PRACTICA SE PODR OBSERVAR LO COMO SE IDENTIFICA UN COMPUESTO , UN ELEMENTO Y UNA MEZCLA YA QUE ES IMPORTANTE PODER DIFERENCIAR COMO ES QUE SE FORMA CADA UNO Y QUE PROPIEDADES PUEDEN TENER. SE QUERR QUE EL ALUMNO PUEDA EXPERIMENTAR Y DARSE CUENTA DE CMO ES EL PROCESO QUE SE PUEDE REALIZAR PARA IDENTIFICAR LO QUE ES UNA MEZCLA , COMPUESTO Y ELEMENTO DE ESTA FORMA SE PODR APRECIAR MEJOR DE CMO ES LA IDENTIFICACIN DEL COMPUESTO.

OBJETIVO:

EN ESTA PRACTICA SE QUIERE QUE EL ALUMNO PUEDA VER LA DIFERENCIA QUE HAY ENTRE UN COMPUESTO , MEZCLA Y ELEMENTO ,CON ESTO SE ESPERA QUE EL ALUMNO ETE APTO PARA PODER DAR UN MEJOR CONCEPTO YA QUE SE PODR VER FSICAMENTE COMO ESTA CONFORMADO EL ELEMENTO LA MEZCLA Y EL COMPUESTO , TAMBIN SE PODRN APRENDER DIFERENTES FORMAS DE SEPARAR LO QUE ES UN COMPUESTO O UNA MEZCLA COMO PUEDE SER EL MTODO DE LA FILTRACIN EL CUAL NO S PUEDE AYUDAR A SEPARAR LO QUE ES UN LIQUIDO Y UN SOLIDO COMO PUEDE SER LA SAL O ARENA ETC COMO SE PODR VER EN EL EXPERIMENTOQUE SE EFECTUARA EN ESTA PRACTICA EL CUAL VA A HACER DE GRAN AYUDA PARA QUE EL ESTUDIANTE PUEDA TENER UNA MEJOR IDEA DE LO QUE ES LA MEZCLA, ELEMENTO Y EL COMPUESTO.

MARCO TEORICO. ELEMENTO:

El trmino elemento qumico hace referencia a una clase de tomos, todos ellos con el mismo nmero de protones en su ncleo. Aunque, por tradicin, se puede definir elemento qumico como aquella sustancia que no puede ser descompuesta, mediante una reaccin qumica, en otras ms simples. Es importante diferenciar a un elemento qumico de una sustancia simple. El ozono (O3) y el dioxgeno (O2) son dos sustancias simples, cada una de ellas con propiedades diferentes. Y el elemento qumico que forma estas dos sustancias simples es el oxgeno (O). Otro ejemplo es el del elemento qumico carbono, que se presenta en la naturaleza como grafito o como diamante Se conocen ms de 118 elementos. Algunos se han encontrado en la naturaleza, formando parte de sustancias simples o de compuestos qumicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partculas o en reactores atmicos.

COMPUESTOS: Es una sustancia formada por la unin de 2 o ms elementos de la tabla peridica. Una caracterstica esencial es que tiene una frmula qumica.

MEZCLA: Es una combinacin de dos o ms sustancias en tal forma que no ocurre una reaccin qumica y cada sustancia mantiene su identidad y propiedades. Una mezcla puede ser usualmente separada a sus componentes originales por medios fsicos: destilacin, disolucin, separacin magntica, flotacin, filtracin, decantacin o centrifugacin

METODOLOGA

SE TRATA DE DISTINGUIR UN COMPUESTO DE UNA MEZCLA Y DE UN ELEMENTO, APROVECHANDO LAS OPORTUNIDADES FSICAS Y QUMICAS QUE TIENEN LAS SUSTANCIAS QUE EMPLEAMOS PARA DIVERSAS COSAS , Y USANDO ESTAS PARA LA IDENTIFICACIN Y LA DIFERENCIACIN DE LOS COMPUESTOS.

MATERIAL: 1 balanza de granataria. 1mortero con pistilo. 1 pipeta graduada de 10 ml 1 agitador. 1 mechero bunsen. 1 soporte universal. 1 vidrio de reloj 1 pinza para tubo de ensaye. 1gradilla para tubo de ensaye 1 probeta 1 hoja de papel 1 vaso de precipitado 1 imn 1 Embudo de separacin.

SUSTANCIAS: Azcar Limadura de hierro Agua destilada Sal Arena Hidrxido de Bario.

EXPERIMENTOS DE IDENTIFICACION DE UN ELEMENTO , COMPUESTO Y MEZCLA.

EXPERIMENTO I 1.1- Pesar en la balanza de granataria 2 grs de sal.

1.2.- Pesar en la balanza de granataria 2 grs de arena. 1.3.- Pesar en la balanza de granataria 2 grs de limadura de hierro. 1.4.- Medir 20 ml de agua destilada. 1.5.- Ya que se tienen pesados los anteriores elementos verterlos en un baso de precipitados y agitar para poder obtener una mezcla . 1.6.- Verter la mezcla por el embudo de separacin. 1.7.- Ya que se tiene separado el liquido en el baso de precipitado y los elementos que se quedaron en el papel de filtracin enseguida se pondr a secar el papel que contiene los elementos sobrantes 1.8.- Montar el soporte universal y el mechero. 1.9.- Se pondr el baso de precipitados en el soporte universal a que hierva. 1.10.- Ya que quedo completamente seco el papel con la mezcla que se filtro se pasara el imn por arriba de la mezcla ya obtenida y se podr separa la limadura , de la arena y se pesara cada uno ( tomar nota de los pesos ). 1.11.-Ya que hirvi el liquido se podr observar que el sobrante es la sal y este se pesara. 1.12.-Por ultimo se compararan los pesos finales con los pesos inciales y se podr ver que tanto se a perdido de cada elemento. 1.13.- Se ara una tabla de comparacin con los pesos ya obtenidos inicialmente como Finalmente EXPERIMENTO II.

2.1.-Se pesara 2grs de azcar y se pondr en el tubo de ensaye . 2.2.-En el segundo tubo de ensaye se pondr el hidrxido de bario con el agua.

2.3-Se conectaran los dos tobos de ensaye con el tubo de desprendimiento 2.4.-Se pondr a calentar solo el primer tubo de ensaye el cual contiene la azcar. 2.5.-Ya que se a derretido el azcar retirar el tubo de ensaye del mechero y observar que tipo de desprendimiento es el que se desprende

CUESTIONARIO.

1.- DEFINE QUE TIPO DE MESCLAS HAY EN EL EXPERIMENTO?

2.-COMO SE PUEDE DIFERENCIAR UN COMPUESTO DE UNA MEZCLA?

3.-COMO SE PUEDE DIFERENCIAR UNA MEZCLA DE UN ELEMENTO ?

4.-ESCIBIR EL NOMBRE Y LA FORMULA DEL COMPUESTO QUE SE DESPRENDE AL CALENTAR EL AZUCAR?

5.-QUE ES DESTILACIN ?

6.-CUAL ES LA FORMULA DE LA SAL POLIMEROS

Conocimiento prelaboratorio: Cules son los polmeros isomeros? Qu es tacticidad? Qu son los homopolmeros? Qu son los copolmeros? Escribe la clasificacin de los polmeros? Cules son las atracciones ms intensas de los polmeros?

Objetivo:

Elaboracin de un objeto de uso comn mediante una reaccin sencilla observando la aplicacin de los enlaces covalentes en la formacin de polmetros. Introduccin: La materia esta formada por molculas que pueden ser de tamao normal o molculas gigantes llamadas polmeros. Los polmeros se producen por la unin de cientos de miles de molculas pequeas denominadas monmeros que forman enormes cadenas de las formas ms diversas. Algunas parecen fideos, otras tienen ramificaciones. algunas ms se asemejan a las escaleras de mano y otras son como redes tridimensionales. Existen polmeros naturales de gran significacin comercial como el algodn, formado por fibras de celulosas. La celulosa se encuentra en la madera y en los tallos de muchas plantas, y se emplean para hacer telas y papel. La seda es otro polmero natural muy apreciado y es una poliamida semejante al nylon. La lana, protena del pelo de las ovejas, es otro ejemplo. El hule de los rboles de hevea y de los arbustos de Guayule, son tambin polmeros naturales importantes. Sin embargo, la mayor parte de los polmeros que usamos en nuestra vida diaria son materiales sintticos con propiedades y aplicaciones variadas. Lo que distingue a los polmeros de los materiales constituidos por molculas de tamao normal son sus propiedades mecnicas. En general, los polmeros tienen una excelente resistencia mecnica debido a que las grandes cadenas polimricas se atraen. Las fuerzas de atraccin intermoleculares dependen de la composicin qumica del polmero y pueden ser de varias clases. Hiptesis:

Se comprueban las propiedades de los polmeros en la elaboracin de un objeto comn haciendo que este presente todas las caractersticas que comprueban que es un polmero. Desarrollo: Monta el equipo como se muestra en el esquema 1 y calienta en un vaso de precipitados aproximadamente 100 mL de agua destilada, despus coloca 10 gramos de brax en otro vaso de precipitados y agrega 20 mL de agua caliente, cuando termines agita hasta que se disuelva la mayor parte del brax. Ahora agrega a la disolucin dos cucharadas de resistol 850 y despus mezcla con tus dedos el resistol con la disolucin, dndole una forma esfrica, ahora saca la pelota del vaso y moldala hasta que este lo mas redonda posible. La pelota ahora puede rebotar contra superficies duras (comprubalo). Ya que terminaste repite el experimento con diferentes proporciones de resistol y brax. Anota tus observaciones e investiga la formula de un polmero identificando en l los enlaces covalentes. Esquema 1

Diagrama de bloques:

POLMERO S Repite Comprueba que la pelota Saca la pelota delcon con Mezcla el brax envaso Coloca el experimento lay resistol un vaso Monta el equipoy agrgale diferentes cantidades a rebota contra superficies moldala resistol quede disolucinhasta 850 dela de precipitados queforma Agrega el dndole el Agita hasta disolver Calientacaliente.posible. resistol duras. lo ms y brax. esfrica. el agua el aguaredonda destilada. disolucin. brax.

Recuerda: Brax = Borato de Sodio.

Resistol 850 = alcohol polivinlico. Como recomendacin el experimento se puede hacer mejor en cpsula de porcelana.

Conclusin:

Se comprueban las propiedades de los polmeros mediante disolucin de enlaces covalentes. Al mezclar algunos compuestos y exponerlos al calor dan una forma slida a dicha disolucin.

ELABORADO POR: COMPUESTOS: ELIZALDE CORTES EMMANUEL TABLA PERIODICA: ESCUTIA CANELA FRANCISCO JAVIER ENLACES QUIMICOS: LUIS ANTONIO BECERRIL MARTNEZ. JOEL GUTIERREZ LARA SALINAS SANTANA OSCAR OMAR EFECTO FOTOELECTRICO: GIL BRINGAS MARTIN POLIMEROS: JOEL HERNANDES MERCADO ROBERTO RUIZ JIMENEZ REACCIONES QUIMICAS: MORALES CHVEZ LUIS MIGUEL CONSTANTINO MEDINA MARIO FERNANDEZ GUERRERO IVAN ACACIO ITURBE LEVI HUMBERTO