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BLOQUE VI

Manejas la nomenclatura química inorgánica.

Nomenclatura.

La nomenclatura química es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para

nombrar todos los elementos y los compuestos químicos.

IUPAC.

Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, es un organismo que se encarga,

desde 1919, de establecer estándares para la denominación de compuestos

químicos (nombres de elementos, nombres de compuestos, fórmulas, símbolos, etc.)

Con la idea de manejar estándares globales en simbología y protocolos

operacionales. Además, este organismo es el encargado de regular y normalizar la

tabla periódica de los elementos.

BLOQUE VI MANEJAS LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA.


Simbolos.

• Representan los elementos incluidos en la tabla periódica.

• Utiliza una o mas letras.

• Si consta de una sola letra se escribe con mayúsculas, si son mas las seguidas con

minúsculas.

• La mayoría de los simbolos derivan del nombre del elemento.


Compuestos químicos.

• Representados por formulas químicas que expresan la clase de elementos

químicos que la forman y la relación numérica en la que participan.

¿Cuándo se forma un ion?

En las formulas químicas interviene un ion positivo llamado _________

Y un ion negativo llamado ________

Los _______ tienden a formar iones positivos llamados __________.

Los ________ tienden a formar iones negativos llamados __________.

NaCl


Valencia.

La capacidad que tienen los elementos de ganar o perder electrones se le llama

valencia y generalmente coincide con el grupo al que pertenece.

Es muy precisa para los elementos con valencia 1, 2, 3 sin embargo los grupos A,B

llagan a tener mas de una valencia.


Numero de oxidación.

El número de oxidación es un número entero que representa el número de

electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

Puede ser positivo o negativo según el elemento con el que se combine.

REGLAS

El numero de oxidación de un elemento en estado basal es 0.

El numero de oxidación del oxigeno es 2-, excepto en los peróxidos que es 1-. Co el

flúor el numero de oxidación es 2+.

El numero de oxidación en los metales en los compuestos es igual a su valencia

iónica. Ejemplo alcalinos 1+.

El numero de oxidación de un ion es igual a su carga.

La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de un

compuesto es igual a 0.



Na2O

Mn2O3

SO3

Cl2O7

Na(OH)

Cu(OH) HNO3

KF



CuN2O6

CO2

Fe2O3

Al2O3

Fe(OH)3

HF H2SO4



TAREA JUEVES 23-NOV-17

H2O

CrO4

PO4

Al2O3

NH4

Fe(OH)3

NaH H2SO4

LiO2

NO

NaCl

KF


Nomenclatura inorgánica.

Sistema Stock

Sistemática

Tradicional.

Compuestos químicos (Función química) :

Óxidos

Hidróxidos (bases)

Ácidos

Sales


Óxidos.

La forma general para reconocer un oxido es un metal (M) o un no metal (Nm) unido

al oxigeno

• MOn

• NmOn

n= cantidad del oxigeno.


Óxidos. stock

FUNCION+ELEMENTO+ESTADO DE OXIDACION EN ROMANO.

Ejemplo:

Na2O

Oxido de sodio (I)

Fe2O3


Óxidos. stock

FUNCION+ELEMENTO+ESTADO DE OXIDACION EN ROMANO.


Fe2O3

Cl2O5

NO MnO3

Na2O


Óxidos. Sistemática.

Utiliza sufijos, palabras que van antes de otras y depende de cuantos átomos hay y no del estado de oxidación.

Ejemplo:

Na2O Monóxido de disodilo.


Fe2O3

Cl2O5

MnO3

NO Na2O


1 MONO

2 DI

3 TRI

4 TETRA

5 PENTA

6 HEXA

7 H HEPTA

8 OCTA


Óxidos. Tradicional.

FUNCION+PREFIJO DEL ELEMENTO+TERMINACION

Ejemplo:

Na2O OXIDO+SOD+ICO

OXIDO SODICO

Fe2O3

Cl2O5

Cl2O7

Cl2O3

Cl2O

MnO3

NO Na2O

ESTADOS DE OXIDACIÓN (CANTIDAD)

LUGAR TERMINACIÓN

1 1° ICO

2 1° 2°

OSO ICO

3 1° 2° 3°

HIPO-OSO OSO ICO

4 1° 2° 3° 4°

HIPO-OSO OSO ICO PER-ICO


Hidróxidos.

FORMULA PARA RECONOCER LOS HIDROXIDOS.

MOH

Ejemplo:

KOH ( )

NaOH ( )

ClOH ( )

Al(OH)3

Hidroxidos. stock

FUNCION+DE+ELEMENTO+ #DE OXIDACION EN ROMANO.

Ejemplo:

Cu(OH)2

HIDROXIDO DE COBRE (II)

KOH

NaOH

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cr(OH)6

Ca(OH)2


Hidróxidos. sistemático

PREFIJO+FUNCION+DE+PREFIJO+ELEMENTO

NO DEPENDE DEL EDO.OXIDACION SINO DEL NUMERO DE ATOMOS.

Ejemplo:

Cu(OH)2

DI+HIDROXIDO+DE+MONO+COBRE

KOH

NaOH

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cr(OH)6

Ca(OH)2


1 MONO

2 DI

3 TRI

4 TETRA

5 PENTA

6 HEXA

7 H HEPTA

8 OCTA


Hidróxidos. Tradicional.

FUNCION+PREFIJO DEL ELEMENTO+TERMINACION

Ejemplo:

Cu(OH)2

HIDROXIDO CUPRICO

KOH

NaOH

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cr(OH)6

Ca(OH)2

ESTADOS DE OXIDACIÓN (CANTIDAD)

LUGAR TERMINACIÓN

1 1° ICO

2 1° 2°

OSO ICO

3 1° 2° 3°

HIPO-OSO OSO ICO

4 1° 2° 3° 4°

HIPO-OSO OSO ICO PER-ICO

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