LA QUIMICA

VALENCIA CORTES LUZ MAIRA

INSTITUCION EDUCATIVA CUIDADELA SUCRE

SEHACHA CUNDINAMARCA

14-10-2015

LA QUIMICA

VALENCIA CORTES LUZ MAIRA

PRESENTADO A: ANDREA CAROLINA

LICENCIADA EN QUIMICA

DECIMO

INSTITUCION EDUCATIVA COLEGIO EL NAZARENO

SOACHA CUNDINAMARCA

14-10-2015

Antes de iniciar con el tema y con base a lo leído, la química desde mi punto de vista no solo es una materia más que nos enseñan en el colegio. Ya que la química no solo es la ciencia que estudia la descomposición de estructura y propiedades de la materia. Si no lo que nosotros como seres humanos vivimos, y vemos todos los día en nuestra vida cotidiana.

¿Qué opinas sobre la importancia de estudiar y conocer la relación que tiene la química con todos los aspectos de mi vida cotidiana?

Opino que La química es muy importante en nuestra vida ya que gracias a ella nosotros como seres humanos nos relacionamos más con el entorno el cual nos rodea. Por ejemplo como: la tierra donde se encuentran los arboles ya que es una mezcla de diferentes sustancias químicas la cual nos da el color de los edificios, el color de la ropa que nosotros usamos y hasta la tinta de nuestros esferos .

Sin embargo, La Química es una ciencia activa y constante de crecimiento, cuya importancia resulta vital en nuestro mundo. Se encuentra presente en prácticamente todas las actividades de nuestra vida diaria. Por ejemplo, al alimentarnos, la comida nos proporciona energía que se produce mediante diferentes reacciones químicas dentro de nuestras células. Esta energía la usamos para correr, jugar, estudiar y trabajar, entre otras actividades. En este momento podemos leer sin problemas gracias a que nuestro cuerpo está liberando energía proveniente de las reacciones químicas que, sin darnos cuenta, se están generando en nuestro organismo. También los alimentos mismos que consumimos como la carne, leche, frutas y otros son producto de reacciones químicas complejas. En la naturaleza, estas reacciones se efectúan diariamente en los organismos. Como por ejemplo en la fotosíntesis. Vemos que A través de ella, las plantas sintetizan sacáridos familia de compuestos que incluyen el azúcar los cuales son almacenados en órganos especializados, como las frutas que comemos. Sin embrago ahora sabes por qué las manzanas y las peras son dulces. Y así podemos seguir enumerando muchas otras reacciones en las cuales la química se hace presente en nuestras vidas.

Sin embargo, si observamos La calidad de vida que podemos alcanzar se la debemos a los alcances y descubrimientos que el estudio de la química nos ha dado. Gracias a su La variedad y calidad de productos de aseo personal, de alimentos enlatados, los circuitos de la computadora, la pantalla de la televisión, los colores de las casas, el frio de la nevera y la belleza de un rostro existen y mejorado gracias al estudio de la Química. Por lo tanto es muy importante e interesante saber todo sobre la química porque graparte de ella es muy vital para nosotros como seres humanos.

¿Los óxidos pueden encontrarse en estado?

Los óxidos pueden encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso a temperatura ambiente. Aquellos óxidos que tienen un único átomo de oxígeno reciben el nombre de monóxidos. Si tienen más de un átomo de oxígeno, comienzan a denominarse según los prefijos numéricos griegos: con dos átomos de oxígeno dióxidos; con tres átomos de oxígeno, trióxidos y así sucesivamente. Sin embargo, su estado de oxidación  es la cantidad de electrones  que un átomo adquiere o cede en una reacción química para alcanzar una cierta estabilidad. Los peróxidos  son sustancias con un enlace oxígeno-

oxígeno en estado de oxidación -1. Los superodixidos, en cambio, son compuestos binarios.

Otra clasificación de los óxidos está vinculada al comportamiento químico. Los óxidos básicos  se forman por la combinación de un metal y el oxígeno. Al agregarse agua, forman hidróxidos básicos. Los óxidos  derivan de un no metal y el oxígeno. Con el agua, los cuales forman unos oxácidos.

¿El estado de oxidación es?

La cantidad de electrones que tiende a ceder o adquirir un átomo en una reacción química con otros átomos para poder adquirir cierta estabilidad química. Donde El átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así lograr tener una configuración electrónica similar a la de los gases nobles, los cuales son muy estables. Dicha regla sostiene que un átomo debe tener ocho electrones en su nivel de energía más externo; como por ejemplo en el caso del hidrógeno, se habla entonces de la regla de dueto, la cual proporciona la misma estabilidad que la regla del octeto. 

Sin embargo un átomo “A” necesita por ejemplo 3 electrones para obedecer la regla del octeto, entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de 3. Por otro lado, cuando el átomo “B” tiene 3 electrones que necesitan ser cedidos para que el átomo B cumpla la ley del octeto, entonces este átomo tiene un número de oxidación de +3. En este ejemplo, podemos deducir que el átomo A y B pueden unirse para formar un compuesto, y así, ser estables dependiendo el uno del otro; la regla del octeto y del dueto puede ser satisfecha compartiendo átomos (moléculas) o cediendo y adquiriendo electrones como el ion

¿Cuál es la importancia del oxígeno en la formación de los óxidos?

La importancia que hay es que los óxidos están compuestos por el oxígeno y otro u otros elementos Ya que El átomo  de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación -2. En el cual Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: solido, líquido y gaseoso, a temperatura  ambiente. Sin embargo Casi todos los elementos ornan combinaciones estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.

Por lo tanto un ejemplo de su formación podría ser. El oxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno  (NO2). Ya que Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son llamados  anhídridos, porque son compuestos que han perdido unas moléculas de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo, al hidratar anhídridos carbono en determinadas condiciones puede obtenerse acido carbónico

CO2 + H2O →  H2CO3

En general, los óxidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos de oxidación:

Por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición como el magnesio:

2Mg + O2 → 2MgO;

¿Aquellos óxidos que tienen un único átomo de oxigeno reciben el nombre de?

Monóxidos y si tienen más de un átomo de oxigeno se comienzan a dominarse según su prefijo numérico.

¿Cuáles son los ácidos de destrucción?

El nitrógeno: el cual es expulsado como proveniente de los gases que expulsan los aviones supersónicos que vuelan a gran altura, así como por procesos naturales y por otros procesos hechos por el hombre en la tierra

El óxido nítrico: también es oxido de destrucción ya que también actúa como catalizador en la destrucción del ozono.

Sin embargo es intermediario pero también puede reaccionar con el monóxido de cloro, formando nítrico de cloro. Es decir que este último es más o menos estable y sirve como como depósito de cloro.

Otro factor que también contribuye en la destrucción son:

*El azufre

*carbono

Entre otros

¿Dibuja un oxido de destrucción y explícalo?

Esta imagen representa una grave contaminación ambiental, ya que a medida q sale en humo se va esparciendo más y más. De debido a la contaminación  que producen los coches y las plantas de energía, el NO se encuentra en el aire que respiramos y muestra una gran inestabilidad: al entrar en contacto con el oxígeno, se oxida en poco tiempo y se convierte en dióxido de nitrógeno. Y a medida de que el humo se esparce en el entorno a si se va contaminando el ambiente.

¿Dibuja la formula química de un oxido de destrucción?

¿Enumere la importancia de los ácidos en la vida diaria?

 La importancia en la vida diaria de los ácidos son: Las frutas y sus jugos, los refrescos, el vinagre y algunos derivados lácteos, entre otros productos, los cuales contienen ácidos, como el cítrico, el fosfórico, el carbónico, láctico, el málico, el tartárico, el carbónico, sin embargo la lejía, el jabón, los limpiadores para vidrios y los detergentes los cuales tienen bases como: el hidróxido de sodio.

Sin embargo el ácido láctico se obtiene por la fermentación de la lactosa  de la azúcar doble compuesta de glucosa y galactosa. Es decir que Los seres humanos también producimos ácido láctico como parte del metabolismo de los azúcares. Ya que, Su acumulación, es por la práctica excesiva de ejercicio físico, los cuales provocan dolores musculares y de articulaciones. Sin embargo El limón, la naranja, la toronja y la guayaba, entre otros frutos, tienen ácido cítrico, el cual se agrega industrialmente a jugos, alimentos y dulces para darles un sabor acido, así como los alimentos congelados para inactivar enzimas  y evitar el deterioro del color y el sabor. Por otro lado El ácido málico, cuyo nombre viene de la palabra “manzana” por haber sido asilado de la sidra

(Producto de la fermentación de este fruto), se encuentra, obviamente, en dicha fruta, y en otras como el membrillo, las cerezas y las uvas, además de algunas verduras. El efecto laxante de las ciruelas y la sidra se debe a la abundante presencia de ácido málico, ya que estimula la mucosa intestinal sin irritarla. El ácido ascórbico, mejor conocido como

Vitamina C, se encuentra entre otros, como el limón, la naranja, el brócoli, el jitomate, la piña, la guayaba y el pimiento rojo o verde. Sin embargo En la industria se adiciona a algunos jugos para enriquecerlos, ya que se asocia con el combate de infecciones bacterianas y con la formación de glóbulos rojos. Su carencia ocasiona escorbuto, una enfermedad que causa debilidad, hemorragias cutáneas y gingivitis. Por otro lado El ácido sulfúrico se emplea en la producción de pigmentos, el tratamiento del acero, la refinación del petróleo, la extracción de metales no ferrosos y la manufactura de explosivos, como los plásticos, detergentes y baterías para automóviles, el cual funciona como electrólito. Las usamos para obtener, entre otras cosas, detergentes, jabones (sales sódicas de ácidos grasos de cadena.

¿Escribe algunos ácidos orgánicos que pueden en contra en la casa?

Están:

Acido fórmico

Ácido acético

Acido oxálico

Ácido cítrico

Ácido tartárico

Sin embargo también se encuentran otros como:

El mamoncillo

El limón la naranja

La fresa

El tomate

La manzana

La zanahoria

El pollo

La uva

¿Escribe algunas fórmulas químicas de los ácidos?

H2S ácido sulfhídrico HCl ácido clorhídrico H3P ácido fosfhidrico HBr ácido bromhídrico HI acido yodhídrico H2CO3 ácido carbónico 

H2SO4 ácido sulfúrico

 

¿Dibuja un ácido que te llame la atención?

¿Qué son ácidos y bases?

Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por sus propiedades que manifiestan, en  dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Sin embargo Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy

rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio Na0H, producen agua y sulfato de sodio: por ejemplo

H2SO4 + 2NaOHð2H2O + Na2SO4

Sin embargo Los ácidos y las bases se caracterizan por:

Ácidos Bases

Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc.).

Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)

En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol

En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol

Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases

Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína

Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol)

Producen una sensación untuosa al tacto

Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno

Precipitan sustancias disueltas por ácidos

Neutralizan la acción de las bases Neutralizan la acción de los ácidos

En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química

En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química

Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel)

Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos)

Enrojecen ciertos colorantes vegetalesDan color azul a ciertos colorantes vegetales

Disuelven sustancias Disuelven grasas y el azufre

Pierden sus propiedades al reaccionar con bases

Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos

 Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y aceites

 

Por lo tanto Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834, cuando el físico inglés Michael Faraday descubrió que ácidos, bases y sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica. En 1884, el químico sueco Svante Arrhenius (y más tarde el químico alemán Wilhelm Oswaldo. Definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH- La reacción de neutralización sería: H+ + OH-ðH2O

¿Qué es una reacción química?

Es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias pueden ser elementos químicos como la materia constituida por átomos de la misma clase o compuestos químicos de sustancia que resultan de la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Como El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del aire con el hierro.Sin embargo, Los productos que se obtienen de ciertos reactivos dependerán de las condiciones persistentes en la reacción química en cuestión, aunque, si bien es una realidad esto que se sostiene que los productos varían de acuerdo a las condiciones, determinadas

Cantidades no sufren ningún tipo de modificación y por tanto permanecen constantes en cualquier reacción química.

Un ejemplo de reacción química podría ser sobre el clavo, ya que al caerle agua ya pasa hacer un cambio químico por su reacción observemos la imagen:

¿Un ácido inorgánico es?

Un ácido inorgánico es un compuesto de hidrógeno y uno o más elementos (a excepción del carbono) que, cuando se disuelve en agua u otro disolvente, se rompe o disocia, produciendo iones hidrógeno. La solución resultante tiene ciertas características, como la capacidad de neutralizar bases, tornar de color rojo el papel tornasol y producir determinados cambios de color cuando se combina con otros indicadores. A los ácidos inorgánicos se les denomina a menudo ácidos minerales. La forma anhidra puede ser gaseosa o sólida. Un anhídrido inorgánico es un óxido de metaloide que puede combinarse con agua para formar un ácido inorgánico. Puede producirse por síntesis, como, por ejemplo, S+O2 -> SO2, que se transforma en ácido por adición de una molécula de agua (hidratación); o mediante eliminación de agua del correspondiente ácido, como por ejemplo: 2HMnO4 Mn2O7 + H2O Los anhídridos inorgánicos comparten, en general, las propiedades biológicas de sus ácidos, ya que en medios biológicos acuosos se produce rápidamente la hidratación.

¿Qué son ácidos grasosos?

Los ácidos grasos son ácidos orgánicos, que se encuentran presentes en las grasas, raramente libres, y casi siempre esterificando al glicerol y eventualmente a otros alcoholes. Son generalmente de cadena lineal y tienen un número par de átomos de carbono. La razón de esto es que en el metabolismo de los eucariotas, las cadenas de ácido graso se sintetizan y se degradan mediante la adición o eliminación de unidades de acetato. No obstante, hay excepciones, ya que se encuentran ácidos grasos de número impar de átomos de carbono en la leche y grasa de los rumiantes, procedentes del metabolismo bacteriano del rumen, y también en algunos lípidos de vegetales, que no son utilizados comúnmente para la obtención de aceites. 

Los ácidos grasos como tales (ácidos grasos libres) son poco frecuentes en los alimentos, y además son generalmente producto de la alteración. Sin embargo, son constituyentes fundamentales de la gran mayoría de los lípidos