LOS AMINOÁCIDOS Y LAS PROTEINAS COMO ELECTROLITOS.ppt

8/19/2019 LOS AMINOÁCIDOS Y LAS PROTEINAS COMO ELECTROLITOS.ppt

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En el organismo de los seres vivos seproducen continuamente ácidosorgánicos, producto de las reaccionesmetabólicas, catabolismo de proteínas y

otras moléculas biológicamente activas.Mantener el pH en los fuidos intra y

extracelulares es undamental puestoue ello infuye en la actividad biológica

de las proteínas, en!imas, "ormonas, ladistribución de iones a través demembranas, y otros muc"os sucesos.


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SUSTANCIA QUE CONTIENE IONES LIBRES

http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg


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- A consecuencia del hecho de que todos los

aminoácidos tienen gu!os ca"o#ilo $-COO%&

' gu!os amino $-N%(& es su com!otamientocomo electolitos)

- Los gu!os ca"o#ilo COO% se considean

como de natuale*a ácida ' los gu!os amino

N%( como de caácte "ásico


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• Es una mol+cula

ogánica

• ,u!o amino"ásico

• ,u!o ca"o#ilo

ácido

http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:AminoAcidball.svg


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#on macromoléculas ormadas por cadenaslineales de aminoácidos

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/ba/Hemoglobin_t-r_state_ani.gif


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Los aminoácidos y proteínas sonelectrolitos anfóteros, es decir, pueden

actuar como ácidos y como bases.

A un determinado pH pueden tener

ambos comportamientos al mismotiempo.

La carga depende del pH del medio. Enun medio muy básico se cargannegativamente, mientras que en elfuertemente ácido lo hacen

positivamente.


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Es una medida de la acide* o alcalinidad de una soluci.n

El !% es una e#!esi.n que /aloa la concentaci.n de

iones %id.geno El t+mino !% se de0ine mediante la e#!esi.n

!% 1 - log 2%34

El s5m"olo ! denota 6logaitmo negati/o de7 lasconcentaciones de iones %id.geno


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A - )- SAL o ACE8TOR de 8ROTONES9 C%:COO ;

A% )- ACI


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Consiste en com!leta una eacci.n deneutali*aci.n ente un ácido ' una "ase

)


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-

La cu/a de titulaci.n de una !ote5na o aminoácidocon ácido o álcali /endá deteminada en gan medida

!o el n>meo de cada uno de estos gu!os ioni*a"les

de las cadenas lateales de sus unidades de

aminoácidos) 8o estas a*ones las soluciones de!ote5nas tienen una !odeosa ca!acidad tam!.n)

-Esta !o!iedad amotiguadoa es de im!otancia

decisi/a en los sistemas "iol.gicos ' ha sido estudiadacon es!ecial cuidado con elaci.n a los

amotiguadoes de la sange humana cu'o !% es

contolado dento de estechos l5mites) $?):@ ; ?)@&


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• En el punto medio de la titulación$

%H&%''H ( %H&%'')

pH ( p*a

• +unto de Euivalencia$ es el punto nal de latitulación, tiene lugar aproximadamente$ pH ( -.

/odo el ácido acético "a perdido sus protones,

ormando acetato y agua.


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El punto de euivalencia seencuentra cuando la neutrali!aciónes completa

En el punto medio de la titulación,en la ue se "an a0adido .1 e. de2a'H,la concentración de dador deprotones 3ácido4 es igual al aceptor

de protones3sal4.Existe una relaciónimportante el pH es igual al p5a delácido acético 36.-74


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Es un par ácido dbil!base con"ugada

#esisten tanto la adición de un ácido como unabase, manteniendo prácticamente constante elpH.

$u %nalidad es impedir o amortiguar las bruscasvariaciones del pH.

El pH en el organismo es de &.'( ! &.)(


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Sistema Bica"onato - ácido ca".nico

Sistema 0os0ato monos.dico - dis.dico)

%emoglo"ina9 !ote5na más im!otante de la sange del sehumano que tiene gan ca!acidad tam!.n9 de"ido a suele/ado contenido de histidina $gu!o imida*ol&)A!o#imadamente el D de la ca!acidad tam!.n se de"e a

la %"9 ' un (D a las seoal">minas ' glo"ulinas)$!% ?):@-?)@&


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• EL OBETIFO de la !esente !áctica es demostala ca!acidad tam!.n de un sistema amotiguadoem!leando un ácido d+"il ' la sal del ácido d+"il 'estudia la cu/a de titulaci.n o /aloaci.n de unácido d+"il %A9 como el ácido ac+tico $)GN& ' una"ase 0uete NaO% $)GN& ' las /aiaciones del !%con es!ecto a di0eentes !o!ociones elati/as

ente la sal ' el ácido de una soluci.n tam!.n $el!=a del ácido ac+tico es )?&


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• El ácido dbil más su sal disuelta constituyen unasolución tampón *par amortiguador+, cuyo pHpuede calcularse mediante el uso de la ecuaciónde H!H pH - p / log sal0ácido.

• $e determinará el pH con el potenciómetro y seevaluarán los cambios en el pH con la adición devol1menes de%nidos de una base conocida *2a3H4.52+


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8ea5er2o

9cido9cético

.:23ml4

2a'H.: 2

3ml4

9gua;estila

da3ml4

9cido #al pH

5 54 4 54

6 54 5 7

' 54 6 8

) 54 ' &( 54 ) 9

9 54 ( (

& 54 9 )

8 54 & '7 54 8 6

54 54 7 5

55 54 54 4


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• :ra%caremos en un sistema de coordenadascartesianas los valores de pH vs los ml de baseagregados y obtendremos así la curva de titulación

para el ácido


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