PREHISTORIA

EDAD DE PIEDRA Y DE COBRE o BRONCE

Problema de encenderlo y mantenerlo (“Ensayo y Error”).

FUEGO Protección Clima Depredadores

Conquista de Nuevos materiales Modificación de

hábitos alimenticios Dios o Ser Sobrenatural CULTO AL FUEGO Ej. griegos (olimpíadas).

Explicaciones SUPERSTICIOSAS (escasa racionali-dad).

PROBLEMAS TÉCNICOS

Problemas de Materiales: para herramientas, almacenar alimentos, vestidos.

Problemas de Plantas comestibles o no.

6000 años

No existe Fe libre, sino formando óxidos (Ej. hematina, silicatos,

carbonatos, etc.).

Au – Ag - Cu

EDAD DEL HIERRO

Extracción de metales (por acción del calor se

separan los metales presentes en los

minerales).

(…)

S. XVII a. C.

BAJA MESOPOTAMIA

Tablilla Cuneiforme.Receta para barniz a base de Pb y Cu.

EGIPCIOS

S. VI a. C.

GRECIA

Principio Permanente, origen de todo

ARISTÓTELES : 384-322 a.C. TEORÍA DE LOS CUATRO ELEMENTOS (tierra, fuego, agua, aire) de EMPÉDOCLES. Todo lo material es combinación de estos 4 elementos. Unión y separación entre ellos es por fuerzas del amor y del odio hasta mitad del S. XVII.

LEUCIPO y DEMÓCRITO: la materia es discontinua y está formada por átomos (pequeñas partículas indivisibles), iguales es cualidad (TEORÍA ATOMISTA), relegada por dos milenios.

TALES DE MILETO: todo tiene su origen en el agua.

ANAXÍMENES: todo se forma a partir del aire.

(…)

www.cientificos.arnet.com.ar

Fabricaciòn del oro o “piedra filosofal” en el

Antiguo Egipto.

Figura griega que muestra los elementos fundamentales y sus relaciones. “Ignis”: fuego, “Terra”: tierra, “Aqua”: agua. “Aer”: aire, “Siccus”: seco, “Frigidus”: frío, “Humidus”: húmedo, “Calidus”: cálido.

1660

NUEVA CONCEPCIÓN ACERCA DE LA CONSTITUCIÓN DE LA MATERIA

1661- ROBERT BOYLE (noble irlandés, 1627-1691 ). Establece el concepto de elemento Químico como cuerpos primarios, puros, simples; ingredientes que forman los cuerpos más complejos. Actualidad: 106 elementos (92 naturales).

BOYLE: estudió el aire. Introducción de la Metodología en la química moderna.

ORO: Transmutación.

1669

Mitad S. XVII

TEORÍA DE FLOGISTO

JOHN BECHER (alemán) y GEORGE E. STAHL estudian la combustión.¿Por qué algunas sustancias arden y otras no? ¿Qué sucede cuando arden?

Me Se quema dando un producto final terroso, distinto al metal y con mayor masa.“Cuando un metal se quemalibera las cenizas o herrumbre derivada del metal y algo llamado flogisto, que es absorbido por el aire”.Me cenizas + flogisto

Aún no conocían el oxígeno esta idea perduró por 100 años.

Cuerpo más rico en flogisto arde mejor.

1700 17721771

S. XVIII

Descubrimiento del P por

Henning Brand.

Nacimiento de la Química Moderna

LAVOISIER

TEORÍA DE LA COMBUSTIÓN

REVOLUCIÓN CIENTÍFICA

1774

Ciencia: el hombre se plantea problemas e intenta resolverlos; resuelve situaciones para su supervivencia.

1794

PRIESTLEY (inglés). Descubrimiento del Oxígeno (“aire mucho más puro que el normal”); experiencia con ratón y campana.

KARL SCHEELE (sueco) investigaciones semejantes.

LAVOISIER ANTOINE Padre de la química moderna. Recaudador de impuestos de la “Ferme

Génerale”. Tratado Elemental de Química antes de 1789. Elimina la T. de Flogisto: cambio químico

mediante el cual lo que se quema incorpora oxígeno.

Investigaba el diamante, que por ser Carbono ardería y se transformaría por completo en

C O2.

Principio de la Conservación de la masa: la materia es indestructible; las sustancias se descomponen o combinan en reacciones químicas, pero no se desvanecen.

“En la Naturaleza, nada se pierde, todo se transforma”.

Utiliza el Método Experimental. Tardó muchos años en convencer a los

científicos.

ALQUIMIA Práctica material + mágica (“secreta”). Búsqueda de la piedra filosofal o de l

elixir de la vida eterna y la transmutación de Metal en Oro.

Los símbolos usados por los alquimistas para representar los elementos químicos, muestran su creencia en que los planetas y las estrellas influían sobre la tierra y sus componentes. Así asociaron al Sol con el oro, la Luna con la plata, Marte con el hierro, Venus con el cobre, Mercurio con su homónimo y Saturno con el plomo.

Descubrimientos para el futuro:

Elementos químicos: Antimonio, As, Bi, P y Zn.

Creación y perfeccionamiento de distintas técnicas relacionadas con fundición de metal.

Necesidad de Laboratorio e instrumental para experimentar.

Invención de símbolos para representar elementos químicos; complicados, para que no descubran sus secretos; sin “códigos” claros o con distintos códigos.

S. XVIII

8 de mayoMuere

Lavoisier en la Guillotina (su

esposa continuó su obra)

HENNING BRANDT (1630-1692)

Imagen de la alquimia

ANDRÉS CELSIUS (sueco, 1701-1744)

Establece una escala de T◦ con el punto de congelación del agua a 0◦ C y el 100 en su ebullición (100◦C).

DANIEL GABRIEL FAHRENHEIT(alemán, 1714)

Segùn esta escala el agua se congela a 32◦C y hierve a 212◦C. Para convertir Fahrenheit a Centígrados, se le resta 32 a la ◦F y después se divide por 1,8).

1,8 ◦C= ◦F - 32

Símbolos de los alquimistas

1808

TEORÍA ATÓMICA

DALTON retoma a los griegos. Estudio con sustancias gaseosas (no es aceptado).

Incorpora ideas al Modelo Atómico Griego átomos de distintos elementos tienen distintos tamaños, distinta forma y distintas propiedades; caracterizados por su peso (H2 es el más liviano: 1/16 O Ar H= 1 y Ar O= 16).

Elabora la primera lista de los pesos atómicos.

Error: átomo indivisible. Usa símbolos químicos a diferencia de

los alquimistas usa círculos y líneas. Usa MODELOS explicativos (esferas de

distintos colores). Esboza primeras fórmulas.

1811 1814

AMADEO AVOGADRO

Se establece el concepto de molécula y se enuncia el Principio de Avogadro.

1823

BERZELIUS, JOHN JACOB

Simbología única: inicial o combinación de primeras letras.Hg HidrargiriumCu CuprumK KaliumNa Natrium

Representa sustancias

compuestas por símbolos, simboliza reacciones químicas (ecuaciones).C OC O2S + Hg Hg S

LIEBIG

Avances en el campo de Análisis elemental de compuestos orgánicos.

1828

WOEHLER, FRIEDRICH

Síntesis en laboratorio de sustancias orgánicas

(UREA). Gran desarrollo de la Química del Carbono.

1829

DÖBEREINER, JOHANN

Se demuestra la existencia de grupos de tres elementos con propiedades semejantes

(TRÍADAS):Cl - Br - Y

Ca - Sr - Ba

1835

BERZELIUS, JOHN JACOB

Símbolos Químicos Actuales.

1858

KEKULÉ, AUGUST

Carbono en compuestos orgánicos puede unirse directamente con otros

átomos de carbono, formando estructuras con

esqueleto de cadenas carbonada.

NEWLANDS, JOHN?

e

1869

MENDELEIEV, DIMITRI IVANOVICH

Primera versión de la clasificación periódica: “Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus pesos atómicos”.

Búsqueda de orden: LÓGICO e INTUITIVO, contrario a la visión caótica y accidental de la Naturaleza de la Materia.

REGISTRAR: 63 elementos conocidos.

PREDECIR: nuevo. PREVER: ignorado. SISTEMATIZAR INFORMACIÓN.

Selección de un criterio de clasificación: Mr, un número que indica cuántas veces es mayor la masa de un átomo, que la de otro que se toma como unidad MAGNA LEY: Ley Periódica que halla regularidades entre los elementos.

1890

THOMPSON, JOSEPH JOHN

Lord KELVIN. Se demuestra átomo de los elementos está formado por partículas negativas (e-).

Se usan tubos de rayos catódicos, antecedentes de los usados en T.V. y monitores de P.C.

MODELO ATÓMICO: “Budín de pasas” (masa de q(+) y pasas de q(-) distribuidas homogénea-mente en la masa.

Escala Absoluta o Kelvin: pone al cero en la temperatura más baja posible (0 K = -273◦C). En esta escala el agua se congela a 273 K y hierve a 373 K.

1895

GUILLERMO RÖENTGEN

Descubrimiento de los RAYOS X

1896

BECQUEREL, HENRI

Descubrimiento de la RADIACTIVIDAD

1898

COMUNIDAD CIENTÍFICA

Descubrimiento de tres tipos de Radiaciones:

ALFA, BETA y GAMMA

MODELO ATÓMICO de Thompson “Budín de

pasas” ¿?

MARIE SKLODOWSKA CURIE

Polaca (1867-1934). Murió de Anemia Perniciosa por Radiación (quemaduras y cicatrices por exposición).

Licenciada en Física y Matemática. Tres Premios Nobel. 1898 : Descubrimiento del

POLONIO (Radiactivo).

1899

MARIE y PIERRE CURIE

Descubrimiento del Radio

(Radiactividad)

1903

PHILLIP LENARD

Parejas de cargas positivas q(+) y cargas

negativas q(-).

1909

ROBERT MILLIKAN

Calcula la masa y q (e-)

1911

RUTHERFORD Y GEIGER

Creador de un contador de destellos, para hacer visibles las

trayectorias de partículas α. Es el

antecedente del contador Geiger que se

usa para medir la radiactividad.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

Bombardeó con partículas α (de gran masa y q(+)), una lámina delgadísima de Au. Siguió el recorrido de las

mismas usando el contador Geiger. Muchas partículas no se desviaban y una de cada

8000 rebotaban zona muy pequeña que concentran la

masa (+) núcleo pequeño, q(+) y denso, con e- alrededor.

RUTHERFORD – GEIGER -

MARSDEN

1912

MOSELEY

Establece que el Nº Atómico (Z) de un

elemento, está vinculado con la

constitución interna del átomo, por lo tanto las

propiedades son función periódica de su

Z y no de su masa atómica.

1913

BOHR

Modificación del Modelo Atómico. Distribución de

electrones en niveles de energía.

1915

ALBERT EINSTEIN

TEORÍA DE LA RELATIVIDAD

1919

RUTHERFORD

Se designa con nombre de protones

a las partículas nucleares con masa

y q(+).

1926

SCHROEDINGER

Elaboración del Modelo Atómico con Niveles y Subniveles

de Energía.

1932

RUTHERFORD Y CHADWIC

Demostración de la existencia de partículas Neutra en el núcleo, de masa semejante a H+

( Neutrones).