Libro fisica quimica[] impreso

ESTRUCTURA CURRICULAR DE LA ASIGNATURA DE FÍSICO- QUÍMICA

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2013

Basado en los Lineamientos del Ministerio de Educación para el Nuevo Bachillerato Ecuatoriano

2do Año de Bachillerato

PLANIFICACIÓN CURRICULAR DE LA ASIGNATURA DE FÌSICO-QUÌMICA PARA EL SEGUNDO AÑO DE BACHILLERATO GENERAL

Contenido Pág.

1. Enfoque de Físico-Química de segundo año de Bachillerato 62. Objetivos del área 83. Macro-destrezas por desarrollar 94. Objetivos de segundo año de Bachillerato 135. Mapa de Conocimientos 156. Indicadores de evaluación 177. Planificación por Bloques Curriculares 208. Planes de Clase 309. Bibliografía 140

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INTRODUCCIÓN

La finalidad de la enseñanza es preparar al alumnado para una adecuada inserción

en la sociedad a través de los contenidos que forman parte de las diferentes materias

que componen el currículo escolar. Estos contenidos deben ir destinados a adquirir

conocimientos y a desarrollar actitudes y hábitos que garanticen una adecuada

inserción. Es responsabilidad de los legisladores educativos proporcionar un

currículo que responda a esas necesidades distribuyendo las horas escolares entre

las diversas materias que lo componen dotándolos de los contenidos más adecuados

a la edad y a la finalidad básica de la enseñanza.

El conocimiento de la Físico-Química, junto con el resto de las materias que

componen el ámbito científico, resulta imprescindible para comprender el desarrollo

social, económico y tecnológico en el que nos encontramos; así como para poder

participar con criterios propios ante algunos de los grandes problemas que la

sociedad tiene en la actualidad.

La Física y la Química, justo con el resto de las materias que componen el

conocimiento científico, aparece hoy en día como imprescindible para una sociedad

que no quiere ser analfabeta funcional, pues:

Forma parte de la cultura general si por cultura entendemos, tal como señala

el diccionario de la lengua Española, el conjunto de conocimientos científicos,

históricos, literarios y artísticos.

Proporciona las bases para comprender el desarrollo social, económico y

tecnológico que caracteriza el momento actual que ha permitido al hombre

alcanzar a lo largo del tiempo una mayor esperanza y calidad de vida.

Proporcionan un evidente enriquecimiento personal porque despiertan y

ayudan a la formación de un espíritu crítico.

Es modeladora de valores sociales, precisamente por su propio carácter

social.3

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Proporciona las bases para entender la forma del trabajo científico. Es decir

acerca al alumno a conocer y practicar la metodología científica.

Permite a las personas intervenir con criterios propios en muchos de los

grandes temas presentes en la sociedad actual: cambio climático, utilización

de alimentos transgénicos, sostenibilidad energética, etc.

Son la base de un gran número de salidas profesionales correspondientes

tanto a los ciclos formativos como a estudios universitarios.

El presente documento tiene como principal objetivo el de constituirse en una

herramienta de apoyo para el docente, una vez que el Ministerio de Educación ha

publicado los lineamientos curriculares para el segundo año del Nuevo Bachillerato y,

apoyados en la experiencia y capacitación obtenidas durante 25 años de trabajo

docente en el nivel medio. Nos ha motivado la necesidad de proporcionar a los

maestros los documentos de la planificación micro curricular que servirán de guía y

orientación en la práctica docente cotidiana.

Por otro lado, conscientes de que la asignatura de Físico-Química es a nuestro modo

de ver un área importantísima en la formación del bachillerato ya que a través de ella

podemos conocer el mundo que nos rodea, las propiedades, estructura y

organización de la materia; sus leyes, principios y teorías fundamentales, y ¿por qué

no? El origen mismo del universo. Por ello es necesario organizar el proceso de

construcción del conocimiento de manera coherente, sistemática e integrada a fin de

que su estudio sea mediante la práctica constante de experiencias reales y

reproducidas en el laboratorio haciendo de ella un instrumento de vida y en el caso

de los estudiantes del bachillerato una herramienta de sustento para el futuro.

El maestro encontrará en la estructura del plan de clase tres columnas: en la primera

(¿Qué vamos a enseñar?) está la descripción de las destrezas con criterios de

desempeños formulados según el bloque temático, los objetivos del nuevo

conocimiento y el nivel de dificultad o complejidad del tema. En la segunda columna

(¿Cómo vamos a enseñar?) está la descripción de las diferentes actividades y 4

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técnicas que se van a utilizar en la construcción del nuevo conocimiento a partir de

los conocimientos previos de los alumnos y utilizando estrategias activas que

permitan un conocimiento significativo y permanente. En la tercera columna (Qué y

cómo vamos a evaluar) encontramos los indicadores esenciales de evaluación, las

técnicas para evaluar los conocimientos adquiridos y parámetros mínimos a evaluar

de cada tema.

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1. ENFOQUE DE LA ASIGNATURA DE FÌSICO-QUÌMICA PARA EL SEGUNDO AÑO DEL BACHILLERATO GENERAL SEGÚN EL MINISTERIO DE EDUCACIÓN DEL ECUADOR

A la Física, Química y Biología les corresponde un ámbito importante del

conocimiento científico; están formadas por un cuerpo organizado, coherente e

integrado de conocimientos. Los principios, las leyes, las teorías y los procedimientos

utilizados para su construcción son el producto de un proceso de continua

elaboración, y son, por tanto, susceptibles de experimentar revisiones y

modificaciones.

El proceso de enseñanza‐aprendizaje de la Físico‐Química es particularmente

importante en el Bachillerato, pues obedece a la necesidad de establecer un eslabón

entre la Física y la Química en la formación científica de carácter general que los

estudiantes adquieren en el Bachillerato y las exigencias del aprendizaje sistemático

de las ciencias experimentales. Por lo tanto, se apoya en el método científico, el cual

toma en cuenta los siguientes aspectos: la observación (aplicar cuidadosamente los

sentidos a un fenómeno, para estudiar la forma cómo se presenta en la naturaleza),

la inducción (acción y efecto de extraer el principio del fenómeno, a partir de la

observación), la hipótesis (plantear posibles leyes que rijan al fenómeno), la

comprobación de la hipótesis (por medio de la experimentación y puesta a prueba de

la posible ley en fenómenos similares, permite demostrar o refutar; en caso de

ratificación de la hipótesis, esta se convierte en tesis o teoría científica nueva).

La gama de fenómenos físicos y químicos que enfoca esta asignatura en el segundo

año de Bachillerato se agrupan en:

1. Electrones, electricidad y magnetismo

2. El calor y la temperatura: ¿son conceptos análogos?

3. Los estados de la materia, propiedades y comportamiento

4. El mundo de los ácidos, bases y sales

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5. Equilibrio químico y velocidad de una reacción. Definiciones y factores que los

alteran

6. Procesos de transferencia de electrones

El Bachillerato General Unificado tiene como finalidad fortalecer la formación integral

del educando, desarrollar destrezas y valores para acceder y enfrentarse a un mundo

de constantes cambios. La Física y la Química apoyan al estudiante en la formación

y desarrollo de los siguientes aspectos: aprender a aprender, aprender a ser,

aprender a hacer, a trabajar en grupo, a obtener pensamiento sistemático y

pensamiento crítico, a ser creativo; enseña a pensar lógicamente y a organizar el

propio conocimiento. De esta manera, el BGU permite que se adquieran las

suficientes capacidades para continuar estudios en la universidad o para aplicarlas

en el trabajo.

La Física y la Química se orientan a “hacer ciencia”, requisito indispensable para el

desarrollo tecnológico del país. Desarrollan e incentivan en los estudiantes la

experimentación científica, base fundamental de la ciencia misma y de la tecnología.

En este sentido, a los estudiantes se les presentan concepciones científicas

actualizadas del mundo natural y se les propone el aprendizaje de estrategias de

trabajo centradas en la resolución de problemas que los aproximen al trabajo de

investigación que realizan los científicos.

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2. OBJETIVOS DEL ÁREA

Las ciencias experimentales buscan la comprensión de la realidad natural, explican –

de manera ordenada– y dan significado a una gran cantidad de fenómenos. Desde

esta perspectiva se plantean los siguientes objetivos:

Reconocer a las asignaturas del área de ciencias experimentales como un

enfoque científico integrado y utilizar sus métodos de trabajo para redescubrir

el medio que los rodea.

Comprender que la educación científica es un componente esencial del Buen

Vivir, que da paso al desarrollo de las potencialidades humanas y a la

igualdad de oportunidades para todas las personas.

Reconocer a las ciencias experimentales como disciplinas dinámicas, que

aportan a la comprensión de nuestra procedencia y al desarrollo de la persona

en la sociedad.

Conocer los elementos teórico‐conceptuales y metodología de las ciencias

experimentales, que le permitirán comprender la realidad natural de su

entorno.

Aplicar con coherencia el método científico en la explicación de los fenómenos

naturales, como un camino esencial para entender la evolución del

conocimiento.

Comprender la influencia que tienen las ciencias experimentales en temas

relacionados con salud, recursos naturales, conservación del ambiente,

medios de comunicación, entre otros, y su beneficio para la humanidad y la

naturaleza

Reconocer los aportes de las ciencias experimentales a la explicación del

universo (macro y micro).

Involucrar al estudiante en el abordaje progresivo de fenómenos de diferente

complejidad como fundamento para el estudio posterior de otras ciencias,

sean estas experimentales o aplicadas.

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Adquirir una actitud crítica, reflexiva, analítica y fundamentada en el proceso

de aprendizaje de las ciencias experimentales.

3. MACRODESTREZAS A DESARROLLAR

Las destrezas con criterios de desempeño que se deben desarrollar en las ciencias

experimentales se agrupan bajo las siguientes macrodestrezas:

Construcción del conocimiento científico. (C) La adquisición, el desarrollo y la

comprensión de los conocimientos que explican los fenómenos de la naturaleza, sus

diversas representaciones, sus propiedades y las relaciones entre conceptos y con

otras ciencias.

Explicación de fenómenos naturales. (F) Dar razones científicas a un fenómeno

natural, analizar las condiciones que son necesarias para que se desarrolle dicho

fenómeno y determinar las consecuencias que provoca la existencia del fenómeno.

Aplicación. (A) Una vez determinadas las leyes que rigen a los fenómenos

naturales, aplicar las leyes científicas obtenidas para dar solución a problemas de

similar fenomenología.

Evaluar (E) La capacidad de reconocer y valorar la influencia social que tienen las

ciencias experimentales en la relación entre el ser humano, la sociedad y la

Naturaleza, con base en el conocimiento científico aplicado como un motor para

lograr mejoras en su entorno natural.

Para el segundo año de bachillerato y en función del conocimiento deben

desarrollarse las siguientes destrezas con criterio de desempeño:

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Electrones, electricidad y magnetismo

1. Relacionar la electricidad con el magnetismo a partir de la descripción de los

flujos de electrones, la corriente eléctrica, la explicación e interpretación de la

ley de Ohm, la resistencia y los circuitos eléctricos, la electrólisis, el entramado

existente entre energía, calor y potencia eléctrica y el análisis de los campos

magnéticos generados por una corriente eléctrica o por un imán. (C) (F) (A) (E)

2. Analizar circuitos magnéticos con la descripción inicial de los instrumentos de

medición más utilizados en este campo, como son los galvanómetros,

amperímetros y voltímetros. (C) (F) (A) (E)3. Interpretar el proceso de inducción electromagnética como resultado de la

interacción entre bobinas por las cuales circula la corriente eléctrica. (C) (F) (A)(E)

4. Relacionar las estructuras de los generadores y los motores eléctricos a partir

del análisis de sus partes y sus funciones específicas. (C) (F) (A) (E)5. Identificar circuitos de corriente continua y de corriente alterna a partir de la

explicación de sus definiciones puntuales, de sus propiedades, de la

observación y de sus estructuras constitutivas, tanto en el laboratorio como en

videos, diapositivas o cualquier otro recurso audiovisual. (C) (F) (A) (E)

El calor y la temperatura: ¿son conceptos análogos?

1. Analizar los conceptos de calor y temperatura desde la explicación de sus

características y de la identificación, descripción e interpretación de

situaciones problemáticas relacionadas con ellos, específicamente en

ejercicios sobre conversiones de temperatura, calor ganado o perdido,

calorimetría, calor latente de fusión y ebullición, dilatación de sólidos y

líquidos. (C) (F) (A) (E)

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2. Interpretar las leyes de la termodinámica con el diseño de un trabajo

experimental, la observación, la toma y el registro de datos para su posterior

análisis y extracción de conclusiones. (C) (F) (A) (E)

Los estados de la materia, propiedades y comportamiento

1. Definir las propiedades de los diferentes estados de la materia y su

comportamiento, sobre todo del estado gaseoso, a partir de la descripción de

las propiedades generales de los gases, de los principios de la teoría cinético

molecular de los gases, de los procesos de medición de la presión de los

gases y de su relación con el número de moléculas y la temperatura. (C) (F)2. Interpretar las leyes de los gases a partir del diseño de trabajos

experimentales en los que se realice una verdadera observación científica y

un registro de datos para su posterior análisis y demostración matemática. (C) (F)

3. Relacionar la estequiometria con las leyes de los gases a partir de la

identificación, descripción e interpretación de ejercicios de aplicación, de la

relación existente entre los datos obtenidos durante el desarrollo de trabajos

experimentales sobre el tema, de la descripción de gases reales y del análisis

reflexivo de problemas contemporáneos asociados con los gases (como

lacontaminación atmosférica). (C) (F) (A)(E)4. Clasificación de los diferentes tipos de soluciones, la descripción de

suscomponentes y propiedades, la explicación de la solubilidad y su relación

condiversos factores físico‐químicos. (C) (F)

5. Analizar el papel de las soluciones como medio de reacción a partir de

laidentificación, descripción e interpretación de situaciones teórico‐prácticas,cualitativas y cuantitativas, relacionadas con el cálculo de

concentración desoluciones en unidades físicas y químicas y con la

realización de diluciones yneutralizaciones. (C) (F)

El mundo de los ácidos, bases y sales

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1. Describir ácidos y bases a partir de la interpretación cualitativa y cuantitativa

delas teorías de Arrhenius, Brønsted‐Lowry y Lewis en diferentes

procesosquímicos representados mediante ecuaciones, y de la clasificación

de laspropiedades y formas de reaccionar. (F)2. Reconocer las sales a partir de la definición de sus propiedades y de sus

formasde obtención en el laboratorio. (C)3. Diferenciar los electrolitos de los no electrolitos y los electrolitos fuertes

ydébiles a partir de la descripción de su forma de disociación e ionización y la

explicación del proceso de ionización del agua, el pH, la neutralización y

laformulación de ecuaciones iónicas. (C) (F)

Equilibrio químico y velocidad de una reacción. Definiciones y factores que los alteran

1. Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la

identificación de las reacciones reversibles, la descripción del principio de

LeChâtelier, los factores que afectan la velocidad de una reacción y su

equilibrio, y la explicación de los procesos para el cálculo de constantes de

equilibrio, constantes de ionización y constante del producto iónico del agua.

(C) (F)2. Analizar las características de las soluciones amortiguadoras (o buffer) a partir

de la descripción del control del pH y de la reflexión de su importancia en el

trabajo de laboratorio. (C) (F) (E)

Procesos de transferencia de electrones

1. Reconocer los procesos de oxidación y reducción en la explicación de la

importancia de los números o índices de oxidación de los elementos químicos.

(C) (F)2. Igualar ecuaciones por el método ión‐electrón y oxidación‐reducción. (C) (A)

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3. Jerarquizar los metales de acuerdo a la descripción de aquellos que resultan

mejores agentes oxidantes y mejores agentes reductores y según la

observación de estas propiedades en trabajos experimentales. (C) (F)4. Analizar el fundamento, las estructuras y el funcionamiento de las celdas

electroquímicas (electrolíticas y voltaicas), a partir de la explicación de su

utilidad en nuestro mundo contemporáneo y de la observación científica en

trabajos experimentales. (C) (F) (A) (E)

4. OBJETIVOS DE SEGUNDO AÑO DE BACHILLERATO

Al finalizar el año lectivo el estudiante será capaz de:

1. Distinguir componentes, magnitudes, unidades e instrumentos de medida de

un circuito eléctrico y de un circuito magnético. Explicar el proceso

electrolítico.

2. Diferenciar entre corriente continua y corriente alterna, mediante la

observación y análisis en una práctica de laboratorio sobre recubrimientos

electrolíticos para conocer sus aplicaciones y concienciar sobre el ahorro de

energía eléctrica.

3. Diferenciar los conceptos de calor y temperatura a partir de la resolución de

situaciones relacionadas con el entorno y apreciar sus consecuencias en la

materia.

4. Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la

materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético‐molecular con

el objeto de comprender las leyes de los gases en situaciones cotidianas.

5. Determinar la concentración de una disolución en unidades físicas o en

unidades químicas, mediante la reflexión crítica acerca del empleo de

soluciones utilizadas en el hogar y en el mundo de la medicina, agricultura,

ganadería, industria, etc.

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6. Reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar

a partir de procesos experimentales de neutralización, con el objeto de

proponer rutinas saludables de vida que tiendan a disminuir los problemas de

acidez (tan comunes en nuestra sociedad debido al estrés).

7. Definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los

modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del

equilibrio químico en procesos industriales actuales.

8. Definir los conceptos oxidación y reducción y diferenciar una celda electrolítica

de una voltaica a partir del balanceo de ecuaciones iónicas y moleculares.

Diseñar acciones para concienciar a la comunidad sobre la importancia de no

arrojar o abrir pilas y baterías usadas debido a su elevado impacto ambiental,

y determinar formas de procesar este tipo de materiales luego de su uso.

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5. MAPA DE CONOCIMIENTOS

BLOQUES CONTENIDOS SEMANAS

Electrones, electricidad y magnetismo.

1. Flujos de electrones: electricidad y magnetismo

1.1 La corriente eléctrica

1.2 Ley de Ohm

1.3 Energía, calor y potencia eléctrica

1.4 Resistencia y circuitos eléctricos

1.5 Electrólisis

1.6 Campo magnético de una corriente eléctrica

1.7 Imanes y circuitos magnéticos

1.8 Galvanómetros, amperímetros y voltímetros

1.9 Inducción electromagnética

1.10 Autoinducción e inducción mutua

1.11 Generador y motor eléctricos

1.12 Corriente alterna

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El calor y la temperatura ¿Son conceptos análogos?

2. Calor y temperatura

2.1 Dilatación de sólidos y líquidos

2.2 Calorimetría, fusión, vaporización

2.3 Transmisión del calor

2.4 Termodinámica

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Los estados de la materia, propiedades y comportamiento.

3. Los estados de la materia

3.1 El estado gaseoso

3.1.1 Propiedades generales de los gases

3.1.2 Teoría cinético‐molecular de los gases

3.1.3 Medición de la presión de los gases

3.1.4 Relación entre la presión, el número de

moléculas y temperatura de un gas

3.1.5 Leyes de los gases

3.1.6 Gases reales

3.2 Soluciones, componentes, tipos y propiedades

3.3 Solubilidad

3.4 Rapidez de disolución de sólidos

3.5 Concentración de las soluciones en unidades

físicas y químicas

3.6 Diluciones y neutralización

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El mundo de los ácidos, bases y sales.

4. Ácidos, bases y sales

4.1 Ácidos y bases

4.2 Reacciones de los ácidos

4.3 Reacciones de las bases

4.4 Sales

4.5 Electrolitos y no electrolitos

4.6 Disociación e ionización de electrolitos

4.7 Electrolitos fuertes y débiles

4.8 Ionización del agua

4.9 Introducción al pH

4.10 Neutralización

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Equilibrio químico y velocidad de una reacción. Definiciones y factores que la alteran.

5. Equilibrio químico y velocidad de reacción

5.1 Reacciones reversibles

5.2 Velocidades de reacción

5.3 Equilibrio químico

5.4 Principio de Le Châtelier

5.5 Factores que afectan la velocidad de reacción y

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el equilibrio

5.6 Constantes de equilibrio

5.7 Constantes de ionización

5.8 Constante del producto iónico del agua

5.9 Constante del producto de solubilidad

5.10 Hidrólisis

5.11 Soluciones amortiguadoras y control del

pH

Procesos de transferencias de electrones.

6. Oxidación y reducción

6.1 Número o índice de oxidación, procesos

6.2 Igualación de ecuaciones: iónicas y oxidación ‐ reducción

6.3 Serie de actividad de los metales.

6.4 Celdas electroquímicas: electrolíticas y voltaicas

5

6. INDICADORES ESENCIALES DE EVALUACIÓN

Define el concepto corriente eléctrica, sus conceptos y leyes asociados.

Indica la dirección de dicha corriente; analiza y soluciona ejercicios sobre el

tema.

Establece las relaciones entre la corriente eléctrica continua y alterna;

resuelve situaciones problémicas cotidianas en las que se evidencie esta

relación.

Define una fuente de fem y determina cuantitativamente la fem. inducida en

un conductor móvil.

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Representa y arma resistores en serie y paralelo, determina sus

características y realiza cálculos en situaciones diversas.

Explica la ley de Faraday de la electrólisis y el equivalente electroquímico

de una sustancia.

Demuestra la correcta utilización de un galvanómetro, amperímetro y

voltímetro en procesos de medición.

Establece las leyes de Lenz y de Faraday que rigen el proceso de la

inducción electromagnética y las aplica en la resolución efectiva de

ejercicios.

Integra y contextualiza los conceptos relacionados con la autoinducción

einducción mutua; además, resuelve con probidad ejercicios al respecto.

Define los conceptos de generador y motor eléctrico, y establece sus

diferenciasmás notables; realiza las consideraciones cuantitativas

pertinentes y resuelveexitosamente ejercicios de aplicación.

Establece e integra los conceptos relacionados con los circuitos de

corrientealterna y demuestra probidad en la resolución de ejercicios de

aplicación.

Define el concepto temperatura y relaciona cualitativa y cuantitativamente

lasdiferentes escalas de temperatura (oC, oF y oK); finalmente, demuestra

aptitud en laresolución de situaciones problémicas.

Explica los procesos de dilatación de sólidos y líquidos, y demuestra

aptitud en laresolución de ejercicios.

Define el concepto entropía, ejemplifica situaciones en las que se

demuestre que laentropía del universo tiende a aumentar, y finalmente

desarrolla cálculos alrespecto.

Explica razonadamente las leyes de los gases y muestra aptitud en la

resolución deejercicios cotidianos, relacionando esta temática con la

estequiometria.

Establece las propiedades de los líquidos utilizando el agua como un punto

dereferencia.

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Identifica claramente los factores que modifican la concentración de una

solución.

Describe la forma de determinar la concentración de una disolución, y la

calculaempleando, para ello, unidades físicas y químicas.

Neutraliza disoluciones de manera experimental, basándose, para ello, en

losrespectivos cálculos matemáticos.

Describe las tres definiciones más importantes de ácidos y bases

medianteesquemas explicativos.

Define y diferencia los términos electrolito fuerte, electrolito débil y no

electrolito, ycita ejemplos que se encuentran en su entorno.

Analiza y explica el proceso de disociación e ionización de electrolitos.

Define el concepto pH, establece su escala y halla ejemplos de ácidos y

bases quecorrespondan a cada uno de los valores de la escala en la vida

diaria.

Define y ejemplifica correctamente una reacción reversible y la diferencia

de unareacción irreversible.

Establece los criterios del principio de Le Châtelier y los pone en práctica

enejemplos concretos.

Deduce las expresiones matemáticas pertinentes de constantes de

equilibrio,constantes de ionización, constante del producto iónico del agua,

constante delproducto de solubilidad, y las aplica en situaciones

problémicas.

Desarrolla un esquema sobre el proceso de hidrólisis y lo explica.

Determina las propiedades de una solución amortiguadora (o buffer).

Desarrolla un proceso práctico de oxidación‐reducción, lo explica y define

losconceptos oxidación y reducción, y hace referencia a ejemplos prácticos

y sencillosde su entorno.

Iguala ecuaciones por los métodos del número de oxidación y iónico

medianteejercicios propuestos.

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Determina, a partir de la serie de actividad de los metales, los mejores

agentesoxidantes y reductores cuando se enfrentan dos electrodos de

metales diferentes.

Diseña experimentalmente celdas electroquímicas: electrolíticas y

voltaicas. Realizar encubrimientos metálicos y enciende diodos o focos de

bajo voltaje.

Describe los procesos de contaminación atmosférica por gases y

argumenta su solución.

Desarrolla una campaña de concienciación a la comunidad sobre la

importancia del ahorro de energía.

Desarrolla una campaña a favor de la recolección de pilas y baterías

usadas, a fin de evitar que sean desechadas de manera incorrecta.

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2013

7. PLANIFICACIÓN POR BLOQUES CURRICULARES

BLOQUE DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO

Electrones, electricidad y magnetismo.

1. Relacionar la electricidad con el magnetismo a partir de

la descripción de los flujos de electrones, la corriente

eléctrica, la explicación e interpretación de la ley de

Ohm, la resistencia y los circuitos eléctricos, la

electrólisis, el entramado existente entre energía, calor y

potencia eléctrica y el análisis de los campos magnéticos

generados por una corriente eléctrica o por un imán. (C) (F) (A) (E)

2. Analizar circuitos magnéticos con la descripción inicial de

los instrumentos de medición más utilizados en este

campo, como son los galvanómetros, amperímetros y

voltímetros. (C) (F) (A) (E)3. Interpretar el proceso de inducción electromagnética

como resultado de la interacción entre bobinas por las

cuales circula la corriente eléctrica. (C) (F) (A)(E)4. Relacionar las estructuras de los generadores y los

motores eléctricos a partir del análisis de sus partes y

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2013

sus funciones específicas. (C) (F) (A) (E)5. Identificar circuitos de corriente continua y de corriente

alterna a partir de la explicación de sus definiciones

puntuales, de sus propiedades, de la observación y de

sus estructuras constitutivas, tanto en el laboratorio como

en videos, diapositivas o cualquier otro recurso

audiovisual. (C) (F) (A) (E)

El calor y la temperatura ¿Son

conceptos análogos?

1. Analizar los conceptos de calor y temperatura desde la

explicación de sus características y de la identificación,

descripción e interpretación de situaciones problémicas

relacionadas con ellos, específicamente en ejercicios

sobre conversiones de temperatura, calor ganado o

perdido, calorimetría, calor latente de fusión y ebullición,

dilatación de sólidos y líquidos. (C) (F) (A) (E)2. Interpretar las leyes de la termodinámica con el diseño

de un trabajo experimental, la observación, la toma y el

registro de datos para su posterior análisis y extracción

de conclusiones. (C) (F) (A) (E)

Los estados de la materia,

propiedades y comportamiento.

1. Definir las propiedades de los diferentes estados de la

materia y su comportamiento, sobre todo del estado

gaseoso, a partir de la descripción de las propiedades

generales de los gases, de los principios de la teoría

cinético molecular de los gases, de los procesos de

medición de la presión de los gases y de su relación con

el número de moléculas y la temperatura. (C) (F)

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2013

2. Interpretar las leyes de los gases a partir del diseño de

trabajos experimentales en los que se realice una

verdadera observación científica y un registro de datos

para su posterior análisis y demostración matemática.

(C) (F)

3. Relacionar la estequiometria con las leyes de los gases a

partir de la identificación, descripción e interpretación de

ejercicios de aplicación, de la relación existente entre los

datos obtenidos durante el desarrollo de trabajos

experimentales sobre el tema, de la descripción de gases

reales y del análisis reflexivo de problemas

contemporáneos asociados con los gases (como la

contaminación atmosférica). (C) (F) (A)(E)

4. Clasificación de los diferentes tipos de soluciones, la

descripción de sus componentes y propiedades, la

explicación de la solubilidad y su relación con diversos

factores físico‐químicos. (C) (F)

5. Analizar el papel de las soluciones como medio de

reacción a partir de la identificación, descripción e

interpretación de situaciones teórico‐prácticas,

cualitativas y cuantitativas, relacionadas con el cálculo de

concentración de soluciones en unidades físicas y

químicas y con la realización de diluciones y

neutralizaciones. (C) (F)

El mundo de los ácidos, bases y

1. Describir ácidos y bases a partir de la interpretación

cualitativa y cuantitativa de las teorías de Arrhenius,

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2013

sales.

Brønsted‐Lowry y Lewis en diferentes procesos químicos

representados mediante ecuaciones, y de la clasificación

de las propiedades y formas de reaccionar. (F)2. Reconocer las sales a partir de la definición de sus

propiedades y de sus formas de obtención en el

laboratorio. (C)3. Diferenciar los electrolitos de los no electrolitos y los

electrolitos fuertes y débiles a partir de la descripción de

su forma de disociación e ionización y la explicación del

proceso de ionización del agua, el pH, la neutralización y

la formulación de ecuaciones iónicas. (C) (F)

Equilibrio químico y velocidad de una

reacción. Definiciones y factores que la

alteran.

1. Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una

reacción a partir de la identificación de las reacciones

reversibles, la descripción del principio de Le Châtelier,

los factores que afectan la velocidad de una reacción y

su equilibrio, y la explicación de los procesos para el

cálculo de constantes de equilibrio, constantes de

ionización y constante del producto iónico del agua. (C) (F)

2. Analizar las características de las soluciones

amortiguadoras (o buffer) a partir de la descripción del

control del pH y de la reflexión de su importancia en el

trabajo de laboratorio. (C) (F) (E)

Procesos de transferencias de

electrones.

1. Reconocer los procesos de oxidación y reducción en la

explicación de la importancia de los números o índices

de oxidación de los elementos químicos. (C) (F)

2. Igualar ecuaciones por el método ión‐electrón y

oxidación‐reducción. (C) (A)

3. Jerarquizar los metales de acuerdo a la descripción de

aquellos que resultan mejores agentes oxidantes y 24

2013

mejores agentes reductores y según la observación de

estas propiedades en trabajos experimentales. (C) (F)4. Analizar el fundamento, las estructuras y el

funcionamiento de las celdas electroquímicas

(electrolíticas y voltaicas), a partir de la explicación de su

utilidad en nuestro mundo contemporáneo y de la

observación científica en trabajos experimentales. (C) (F) (A) (E)

8. MATRIZ, DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO E INDICADORES DE EVALUACIÓN

DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO

INDICADORES DE EVALUACIÓN

1. Relacionar la electricidad con el

magnetismo a partir de la descripción

de los flujos de electrones, la corriente

eléctrica, la explicación e

interpretación de la ley de Ohm, la

resistencia y los circuitos eléctricos, la

electrólisis, el entramado existente

entre energía, calor y potencia

eléctrica y el análisis de los campos

magnéticos generados por una

corriente eléctrica o por un imán. (C) (F) (A) (E)

Define el concepto corriente eléctrica,

sus conceptos y leyes asociados.

Indica la dirección de dicha corriente;

analiza y soluciona ejercicios sobre el

tema.

Establece las relaciones entre la

corriente eléctrica continua y alterna;

resuelve situaciones problémicas

cotidianas en las que se evidencie

esta relación.

Define una fuente de fem y determina

cuantitativamente la fem. inducida en

un conductor móvil.

Representa y arma resistores en serie

y paralelo, determina sus 25

2013

2. Analizar circuitos magnéticos con la

descripción inicial de los instrumentos

de medición más utilizados en este

campo, como son los galvanómetros,

amperímetros y voltímetros. (C) (F) (A) (E)

3. Interpretar el proceso de inducción

electromagnética como resultado de la

interacción entre bobinas por las

cuales circula la corriente eléctrica. (C) (F) (A)(E)

4. Relacionar las estructuras de los

generadores y los motores eléctricos a

partir del análisis de sus partes y sus

funciones específicas. (C) (F) (A) (E)

5. Identificar circuitos de corriente

continua y de corriente alterna a partir

de la explicación de sus definiciones

puntuales, de sus propiedades, de la

observación y de sus estructuras

características y realiza cálculos en

situaciones diversas.

Explica la ley de Faraday de la

electrólisis y el equivalente

electroquímico de una sustancia.

Demuestra la correcta utilización de

un galvanómetro, amperímetro y

voltímetro en procesos de medición.

Establece las leyes de Lenz y de

Faraday que rigen el proceso de la

inducción electromagnética y las

aplica en la resolución efectiva de

ejercicios.

Integra y contextualiza los conceptos

relacionados con la autoinducción e

inducción mutua; además, resuelve

con probidad ejercicios al respecto.

Define los conceptos de generador y

motor eléctrico, y establece sus

diferencias más notables; realiza las

consideraciones cuantitativas

pertinentes y resuelve exitosamente

ejercicios de aplicación.

Establece e integra los conceptos

relacionados con los circuitos de

corriente alterna y demuestra

probidad en la resolución de ejercicios

de aplicación.

26

2013

constitutivas, tanto en el laboratorio

como en videos, diapositivas o

cualquier otro recurso audiovisual. (C) (F) (A) (E)

6. Analizar los conceptos de calor y

temperatura desde la explicación de

sus características y de la

identificación, descripción e

interpretación de situaciones

problémicas relacionadas con ellos,

específicamente en ejercicios sobre

conversiones de temperatura, calor

ganado o perdido, calorimetría, calor

latente de fusión y ebullición, dilatación

de sólidos y líquidos. (C) (F) (A) (E)

7. Interpretar las leyes de la

termodinámica con el diseño de un

trabajo experimental, la observación,

la toma y el registro de datos para su

posterior análisis y extracción de

conclusiones. (C) (F) (A) (E)

Define el concepto temperatura y

relaciona cualitativa y

cuantitativamente las diferentes

escalas de temperatura (oC, oF y oK); finalmente, demuestra aptitud

en la resolución de situaciones

problémicas.

Explica los procesos de dilatación

de sólidos y líquidos, y demuestra

aptitud en la resolución de

ejercicios.

Define el concepto entropía,

ejemplifica situaciones en las que

se demuestre que la entropía del

universo tiende a aumentar, y

finalmente desarrolla cálculos al

respecto.

8. Definir las propiedades de los

diferentes estados de la materia y su

comportamiento, sobre todo del estado

gaseoso, a partir de la descripción de

las propiedades generales de los

gases, de los principios de la teoría

Explica razonadamente las leyes

de los gases y muestra aptitud en

la resolución de ejercicios

cotidianos, relacionando esta

temática con la estequiometria.

27

2013

cinético molecular de los gases, de los

procesos de medición de la presión de

los gases y de su relación con el

número de moléculas y la temperatura.

(C) (F)

9. Interpretar las leyes de los gases a

partir del diseño de trabajos

experimentales en los que se realice

una verdadera observación científica y

un registro de datos para su posterior

análisis y demostración matemática.

(C) (F)

10. Relacionar la estequiometria con las

leyes de los gases a partir de la


interpretación de ejercicios de

aplicación, de la relación existente

entre los datos obtenidos durante el

desarrollo de trabajos experimentales

sobre el tema, de la descripción de

gases reales y del análisis reflexivo de

problemas contemporáneos asociados

con los gases (como la contaminación

atmosférica). (C) (F) (A)(E)

11. Clasificación de los diferentes tipos de

soluciones, la descripción de sus

componentes y propiedades, la

Establece las propiedades de los

líquidos utilizando el agua como

un punto de referencia.

Identifica claramente los factores

que modifican la concentración de

una solución.

Describe la forma de determinar la

concentración de una disolución, y

la calcula empleando, para ello,

28

2013

explicación de la solubilidad y su

relación con diversos factores físico‐químicos. (C) (F)

12. Analizar el papel de las soluciones

como medio de reacción a partir de la


interpretación de situaciones teórico‐prácticas, cualitativas y cuantitativas,

relacionadas con el cálculo de

concentración de soluciones en

unidades físicas y químicas y con la

realización de diluciones y

neutralizaciones. (C) (F)

unidades físicas y químicas.

Neutraliza disoluciones de manera

experimental, basándose, para

ello, en los respectivos cálculos

matemáticos.

13. Describir ácidos y bases a partir de la

interpretación cualitativa y cuantitativa

de las teorías de Arrhenius, Brønsted‐Lowry y Lewis en diferentes procesos

químicos representados mediante

ecuaciones, y de la clasificación de las

propiedades y formas de reaccionar.

(F)

14. Reconocer las sales a partir de la

definición de sus propiedades y de sus

formas de obtención en el laboratorio.

(C)

Describe las tres definiciones más

importantes de ácidos y bases

mediante esquemas explicativos.

Define y diferencia los términos

electrolito fuerte, electrolito débil y

no electrolito, y cita ejemplos que

se encuentran en su entorno.

29

2013

15. Diferenciar los electrolitos de los no

electrolitos y los electrolitos fuertes y

débiles a partir de la descripción de su

forma de disociación e ionización y la

explicación del proceso de ionización

del agua, el pH, la neutralización y la

formulación de ecuaciones iónicas. (C) (F)

Analiza y explica el proceso de

disociación e ionización de

electrolitos.

Define el concepto pH, establece

su escala y halla ejemplos de

ácidos y bases que correspondan

a cada uno de los valores de la

escala en la vida diaria.

Define y ejemplifica correctamente

una reacción reversible y la

diferencia de una reacción

irreversible.

16. Interpretar el equilibrio químico y la

velocidad de una reacción a partir de

la identificación de las reacciones

reversibles, la descripción del principio

de Le Châtelier, los factores que

afectan la velocidad de una reacción y

su equilibrio, y la explicación de los

procesos para el cálculo de constantes

de equilibrio, constantes de ionización

y constante del producto iónico del

agua. (C) (F)

17. Analizar las características de las

Establece los criterios del principio

de Le Châtelier y los pone en

práctica en ejemplos concretos.

Deduce las expresiones

matemáticas pertinentes de

constantes de equilibrio,

constantes de ionización,

constante del producto iónico del

agua, constante del producto de

solubilidad, y las aplica en

situaciones problémicas.

Desarrolla un esquema sobre el

30

2013

soluciones amortiguadoras (o buffer) a

partir de la descripción del control del

pH y de la reflexión de su importancia

en el trabajo de laboratorio. (C) (F) (E)

proceso de hidrólisis y lo explica.

Determina las propiedades de una

solución amortiguadora (o buffer).

18. Reconocer los procesos de oxidación

y reducción en la explicación de la

importancia de los números o índices

de oxidación de los elementos

químicos. (C) (F)

19. Igualar ecuaciones por el método ión‐electrón y oxidación‐reducción. (C) (A)

20. Jerarquizar los metales de acuerdo a

la descripción de aquellos que resultan

mejores agentes oxidantes y mejores

agentes reductores y según la

observación de estas propiedades en

trabajos experimentales. (C) (F)

21. Analizar el fundamento, las estructuras

y el funcionamiento de las celdas

electroquímicas (electrolíticas y

voltaicas), a partir de la explicación de

su utilidad en nuestro mundo

contemporáneo y de la observación

científica en trabajos experimentales.

(C) (F) (A) (E)

Desarrolla un proceso práctico de

oxidación‐reducción, lo explica y

define los conceptos oxidación y

reducción, y hace referencia a

ejemplos prácticos y sencillos de su

entorno.

Iguala ecuaciones por los métodos

del número de oxidación y iónico

mediante ejercicios propuestos.

Determina, a partir de la serie de

actividad de los metales, los mejores

agentes oxidantes y reductores

cuando se enfrentan dos electrodos

de metales diferentes.

Diseña experimentalmente celdas

electroquímicas: electrolíticas y

voltaicas. Realiza recubrimientos

metálicos y enciende diodos o focos

de bajo voltaje.

Describe los procesos de

contaminación atmosférica por gases

y argumenta su solución.

Desarrolla una campaña de 31

2013

concienciación a la comunidad sobre

la importancia del ahorro de energía.

Desarrolla una campaña a favor de la

recolección de pilas y baterías

usadas, a fin de evitar que sean

desechadas de manera incorrecta.

32

2013

PLAN DE CLASE # 1

Año de Bachillerato: Segundo Área: Científica

Asignatura: Físico - Química Profesor:

Bloque curricular: Electrones, electricidad y Magnetismo Método: Inductivo-Deductivo y Experimental

Tema: Flujos de electrones: Electricidad y Magnetismo. Tiempo de ejecución: 2 periodos

Objetivo: Distinguir componentes, magnitudes, unidades e instrumentos de medida de un circuito eléctrico y de un circuito magnético.

EJES TRANSVERSALES:

Interculturalidad X Formación Ciudadana democrática X Protección del

medio ambiente X El cuidado de la salud y los hábitos de recreación

La Educación Sexual en los jóvenes

Destrezas Con criterio de desempeño

Actividades metodológicas y recursos Indicadores de evaluación

Relacionar la electricidad con el magnetismo a partir de la descripción de losflujos de electrones, la corriente eléctrica, la explicación e interpretación de laley de Ohm, la resistencia y los circuitos eléctricos, la electrólisis, el entramadoexistente entre energía, calor y potencia eléctrica y el análisis de los camposmagnéticos generados por una corriente eléctrica o por un imán. (C) (F) (A) (E)

EXPERIENCIA

Revisión de tareas. Socializar ideas de flujos de

electrones Mediante lluvia de ideas, identificar

los conocimientos previos sobre electricidad y magnetismo.

REFLEXION.

Relaciona la electricidad con el magnetismo a partir de la descripción de los flujos de electrones.

33

2013

Bibliografía:

Alonso, M. y Rojo, O. (2002). Física mecánica y termodinámica. México D. F.: Fondo Educativo Interamericano.

Brown, C., Lemay, E., Bursten, B. y Murphy, C. (2009). Chemistry (11st. edition). México. Pearson Education Limited.

Burns, R. (1996). Fundamentos de Química (2.a edición). México D. F.: pHH, Prentice Hall.

Dalmau, J. F. y otros (2004). Física y Química 1 (1.a edición). Barcelona: Grupo ANAYA S. A.

Giancoli, D. (2006). Física. Principios con aplicaciones. México D. F.: Pearson.

Green, J. (2008). Chemistry (1st. edition). Australia: IBID Press.

Halliday, D., Resnick, R. y Walker, J. (2002). Fundamentos de Física. México D. F.: Compañía Editorial Continental S. A.

Hein, M. (1992). Química (1.a edición). México D. F.: Grupo Editorial Iberoamérica.

Hewitt, P. (2009). Física conceptual. México D. F.: Pearson.

Timberlake, K. (2008). Química. México D. F.: Pearson Educación (edición en español).

Tippens, P. (2001). Física: conceptos y aplicaciones. México D. F.: McGraw‐Hill.

Valero, M. (2000). Física fundamental. Santafé de Bogotá: Editorial Norma.

Qué es un flujo de electrones. ¿Cómo se obtiene la electricidad?CONCEPTUALIZACIÓN.

Conceptualización sobre electricidad y magnetismo.

Explicación sobre cómo se producen los flujos de electrones en la electricidad.

APLICACIÓN

Construcción de gráficos básicos de flujos de electrones.

Tarea de refuerzo

Recursos:

Texto Laboratorio de física Papelógrafos

Tipo: Co-evaluación

Técnica: Prueba

Instrumento: Prueba escrita

CRITERIOS DE EVALUACIÓN:

Contenido Dominio del tema Orden

34

2013

PLAN DE CLASE # 2




Tema: La Corriente Eléctrica y la Ley de Ohm . Tiempo de ejecución: 2 periodos

Objetivo: Relacionar la electricidad con la corriente eléctrica e interpretar la Ley de Ohm, por medio de ejercicios prácticos.

EJES TRANSVERSALES:


medio ambiente

El cuidado de la salud y los hábitos de

recreación


Destrezas Con criterio de desempeño Actividades metodológicas y recursos Indicadores de evaluación

Relacionar la electricidad con el magnetismo a partir de la descripción de los flujos de electrones, la corriente eléctrica, la explicación e interpretación de la ley de Ohm, generados por una corriente eléctrica o por un imán. (C) (F) (A) (E)

EXPERIENCIA

Revisión de tareas. Socializar ideas sobre la corriente

eléctrica y Ley de Ohm. Mediante lluvia de ideas, identificar

los conocimientos previos a cerca de la corriente eléctrica.

Define el concepto corriente eléctrica, sus conceptos y leyes asociados.

35

2013

Bibliografía:


Brown, C., LeMay, E., Bursten, B. y Murphy, C. (2009). Chemistry (11st. edition). México. Pearson Education Limited.








REFLEXION

¿Para qué sirve la Ley de Ohm en un circuito eléctrico?

CONCEPTUALIZCIÓN

Conocer ¿Qué es la corriente eléctrica?

Ley de Ohm Explicación sobre el funcionamiento

de la corriente eléctrica.

APLICACIÓN

Construcción de un circuito eléctrico. Tarea de refuerzo

Recursos:

Texto Laboratorio de Física. Circuitos eléctricos.


Técnica: Prueba



Contenido Dominio del tema Orden Aplicación de fórmulas

36

2013




PLAN DE CLASE # 3




Tema: Energía, Calor y Potencia Eléctrica. . Tiempo de ejecución: 2 periodos

Objetivo: Describir el tramado existente entre energía, calor y potencia eléctrica generados por una corriente eléctrica.EJES TRANSVERSALES:


medio ambienteEl cuidado de la salud y

los hábitos de recreaciónLa Educación Sexual

en los jóvenesDestrezas Con criterio de

desempeño Actividades metodológicas y recursos Indicadores de evaluación

PLAN DE CLASE # 4

37

2013

Año de Bachillerato: Segundo Área:Científica



Tema: Resistencia y Circuitos Eléctricos. . Tiempo de ejecución: 2 periodos


EJES TRANSVERSALES:

Interculturalidad X Formación Ciudadana democrática

Protección del medio ambiente x


recreación


Destrezas con criterio de desempeño


Relacionar la electricidad con la resistencia y los circuitos eléctricos generados por una corriente eléctrica o por un imán (C) (F) (A) (E)

EXPERIENCIA

Identificación de conocimientos previos mediante la revisión de tareas.

Revisión de circuitos eléctricos Definición de resistencias eléctricas.

REFLEXIÓN

¿Qué es una resistencia y para qué sirve?

¿Qué es un circuito eléctrico y cuál es su función?

Representa y arma resistores en serie y paralelo, determina sus características y realiza cálculos en situaciones diversas.

38

2013

Bibliografía:













CONCEPTUALIZACIÓN

Descripción de resistencia y circuito eléctrico.

Explicación de los circuitos eléctricos.

APLICACIÓN

Análisis de una resistencia y circuito eléctrico.

Tarea de refuerzo

Recursos:

Texto Circuito eléctrico Laboratorio de Física


Técnica: Observación

Instrumento: Lista de cotejo


Contenido Dominio del tema Orden Circuito terminado

39

2013

PLAN DE CLASE # 5




Tema: Electrólisis . Tiempo de ejecución: 2 periodos


EJES TRANSVERSALES:

Interculturalidad Formación Ciudadana democrática X Protección del

medio ambiente x El cuidado de la salud y los hábitos de recreación x La Educación Sexual en

los jóvenesDestrezas con criterio de

desempeñoActividades metodológicas y

recursos Indicadores de evaluación

Relacionar la electricidad con el magnetismo a partir de los flujos de electrones, la electrólisis generada por una corriente eléctrica o por un imán. (C) (F) (A) (E)

EXPERIENCIA


Activación de conocimientos previos sobre la electrólisis.

REFLEXIÓN

Explica la ley de Faraday de la electrólisis y el equivalente electroquímico de una sustancia.

40

2013

Bibliografía:












Valero, M. (2000). Física fundamental.

¿Qué es la electrólisis? ¿Cómo se realiza la electrólisis para

que se produzca la electricidad?

CONCEPTUALIZACIÓN

Descripción de electrólisis. Representación gráfica de la

electrólisis.

APLICACIÓN

Verificación mediante experimento práctico sobre la electrólisis

Tarea de refuerzo.

Recursos:

Texto Material de laboratorio Laboratorio de Física Impresos.


Técnica: Prueba



Contenido Dominio del tema Orden Aplicación de la ley de

Faraday Aplicación del equivalente

electroquímico.

41

2013

Santafé de Bogotá: Editorial Norma.

PLAN DE CLASE # 6




Tema: Campo magnético de una corriente eléctrica: Imanes y circuitos Magnéticos. Tiempo de ejecución: 2 periodos


EJES TRANSVERSALES:


medio ambienteEl cuidado de la salud y

los hábitos de recreaciónLa Educación Sexual

en los jóvenes x

Destrezas con criterio de desempeño

Actividades metodológicas y recursos

Indicadores de evaluación

Relacionar la electricidad con el magnetismo a partir de la descripción de los flujos de electrones y el análisis de los campos magnéticos generados por una corriente eléctrica o por un

EXPERIENCIA


Determina el campo magnético en

Representa y relaciona la electricidad con el magnetismo a partir del análisis de los campos magnéticos generados por

42

2013

imán. (C) (F) (A) (E)

Bibliografía:










Timberlake, K. (2008). Química. México

una corriente eléctrica, o en un circuito magnético.

REFLEXIÓN

¿Qué es un campo magnético en una corriente eléctrica?

¿Qué son imanes y circuitos magnéticos, y para qué sirven?

CONCEPTUALIZACIÓN

Descripción de campo magnético Descripción de imán. Descripción de circuitos magnéticos.

APLICACIÓN

Aplicación de campos y circuitos magnéticos

Tarea de refuerzo

Recursos:

Texto Imán Circuitos magnéticos

una corriente eléctrica o por un imán.

Tipo Co-evaluación

Técnica: Prueba



Contenido Dominio del tema Orden Aplicación de campos

magnéticos

43

2013

D. F.: Pearson Educación (edición en español).



PLAN DE CLASE # 7




Tema: Galvanómetros, Amperímetros y Voltímetros. . Tiempo de ejecución: 2 periodos

Objetivo: Diferenciar entre los instrumentos de medición más utilizados en este campo, como son galvanómetros, amperímetros y voltímetros.

EJES TRANSVERSALES:

Interculturalidad Formación Ciudadana democrática X Protección del

medio ambiente


recreaciónX La Educación Sexual en

los jóvenes




Analizar circuitos magnéticos con la descripción inicial de los instrumentos de medición más utilizados en este campo, como son los galvanómetros,

EXPERIENCIA:

Revisión de tareas de la clase anterior

Demuestra la correcta utilización de un galvanómetro, amperímetro y voltímetro en procesos de

44

2013

amperímetros y voltímetros (C) (F) (A) (E)

Bibliografía:








Hein, M. (1992). Química (1.a edición). México D. F.: Grupo Editorial

Análisis de instrumentos de medición más utilizados en electricidad.

REFLEXIÓN:

¿Qué es un galvanómetro y para qué sirve?

¿Qué es un amperímetro y para qué sirve?

¿Qué es un voltímetro y cuál es su uso?

CONCEPTUALIZACIÓN:

Conceptualización de galvanómetro. Conceptualización de amperímetro. Conceptualización de voltímetro.

APLICACIÓN:

Uso correcto de aparatos de medición.

Tareas de refuerzo extra clases

Recursos:

Texto Laboratorio de física Aparatos de medición:

Galvanómetro

medición.

Técnicas: Co-evaluación

Instrumento: Lección escrita

Identifique en la siguiente gráfica el uso correcto de los aparatos de medición de la corriente eléctrica.


Contenido Dominio del tema Orden Utilización correcta de los

aparatos de medición estudiados.

45

2013

Iberoamérica. Hewitt, P. (2009). Física conceptual.

México D. F.: Pearson. Timberlake, K. (2008). Química. México

D. F.: Pearson Educación (edición en español).



Amperímetro Voltímetro.

PLAN DE CLASE # 8




Tema: Inducción Electromagnética: Autoinducción e Inducción mutua. Tiempo de ejecución: 2 periodos

Objetivo: Analizar el correcto uso de la inducción electromagnética en la interacción entre bobinas.

EJES TRANSVERSALES:

Interculturalidad XFormación Ciudadana

democrática

Protección del medio ambiente X El cuidado de la salud y

los hábitos de recreaciónLa Educación Sexual en

los jóvenes




Interpretar el proceso de inducción electromagnética como resultado de la

EXPERIENCIA: Establece las leyes de Lenz y de Faraday que rigen el

46

2013

interacción entre bobinas por las cuales circula la corriente eléctrica, integrando los conceptos relacionados con la autoinducción e inducción mutua. (C) (F) (A) (E)

Bibliografía:







Halliday, D., Resnick, R. y Walker, J. (2002). Fundamentos de Física. México D. F.: Compañía Editorial Continental S.


Activación de conocimientos previos sobre inducción electromagnética.

REFLEXIÓN:

¿Cómo funciona una correcta inducción electromagnética?

CONCEPTUALIZACIÓN:

Descripción de Inducción electromagnética.

Relaciona la autoinducción con la inducción mutua.

APLICACIÓN:

Aplicación de la fórmula Tareas de refuerzo extra clases

Recursos:

Texto Laboratorio

proceso de inducción electromagnética y las aplica en la resolución efectiva de ejercicios.

Integra y contextualiza los conceptos relacionado con la autoinducción e inducción mutua.

Resuelve con probidad ejercicios al respecto.

Tipo: He tero-evaluación

Técnica: Prueba



Contenido Dominio del tema Orden Aplicación correcta de la

inducción electromagnética.

47

2013

A. Hein, M. (1992). Química (1.a edición).

México D. F.: Grupo Editorial Iberoamérica.





Material de laboratorio

PLAN DE CLASE # 9




Tema: Generadores y motores eléctricos Tiempo de ejecución: 2 periodos

Objetivo: Distinguir las estructuras de los generadores y los motores eléctricos a partir del análisis de sus partes, para conocer sus aplicaciones.EJES TRANSVERSALES:

Interculturalidad X Formación Ciudadana

X Protección del medio ambiente



48

2013

democrática recreación



Relacionar las estructuras de los generadores y los motores eléctricos a partir del análisis de sus partes y sus funciones específicas. (C) (F) (A) (E)

Bibliografía:





Giancoli, D. (2006). Física. Principios con

EXPERIENCIA:


Activación de conocimientos previos sobre generadores y motores eléctricos.

REFLEXIÓN:

¿Cuál es la relación entre generador y motor eléctrico?

CONCEPTUALIZACIÓN:

Conceptualización de generador eléctrico.

Conceptualización de motor eléctrico.

APLICACIÓN:

Relación entre generador y motor eléctrico.

Tareas de refuerzo extra clases

Define los conceptos de generador y motor eléctrico, y establece sus diferencias más notables; realiza las consideraciones cuantitativas pertinentes.

Resuelve exitosamente ejercicios de aplicación.


Técnica: Prueba

Instrumento: Prueba escrita (lista de cotejo)

49

2013

aplicaciones. México D. F.: Pearson. Green, J. (2008). Chemistry (1st. edition).

Australia: IBID Press. Halliday, D., Resnick, R. y Walker, J.

(2002). Fundamentos de Física. México D. F.: Compañía Editorial Continental S. A.






Recursos:

Texto Laboratorio Motor eléctrico


Contenido Dominio del tema Orden

PLAN DE CLASE # 10




Tema: Corriente Alterna Tiempo de ejecución: 2 periodos

Objetivo: Diferenciar entre corriente continua y corriente alterna, mediante la observación y análisis en una práctica de laboratorio sobre recubrimientos electrolíticos para conocer sus aplicaciones y concienciar sobre el ahorro de energía eléctrica.

50

2013

EJES TRANSVERSALES:

Interculturalidad Formación Ciudadana democrática X Protección del medio

ambiente X El cuidado de la salud y los hábitos de recreación




Identificar circuitos de corriente continua y de corriente alterna a partir de la explicación de sus definiciones puntuales, de sus propiedades, de la observación y de sus estructuras constitutivas, tanto en el laboratorio como en videos, diapositivas o cualquier otro recurso audiovisual. (C) (F) (A) (E)

Bibliografía:



Burns, R. (1996). Fundamentos de Química (2.a edición). México D. F.: pHH,

EXPERIENCIA

Revisión de tareas. Preguntas y respuestas sobre

conocimientos de corriente alterna.

REFLEXIÓN

¿Cuál es la diferencia entre corriente continua y corriente alterna?

Construcción de un diagrama de corriente alterna.

CONCEPTUALIZACIÓN

Definición de corriente continua. Definición de corriente alterna.

APLICACIÓN

Identificación de corriente continua y corriente alterna a partir de su grafico

Establece e integra los conceptos relacionados con los circuitos de corriente alterna y demuestra probidad en la resolución de ejercicios de aplicación.

Tipo: Hetero-evaluación

Técnica: Prueba escrita

Instrumento: Cuestionario

Criterios de evaluación:

Contenido51

2013

Prentice Hall. Dalmau, J. F. y otros (2004). Física y

Química 1 (1.a edición). Barcelona: Grupo ANAYA S. A.









Recursos:

Texto Regla Marcadores Circuito de corriente

Dominio del tema Procesos Orden Actitud frente al trabajo en

equipo Respuesta

PLAN DE CLASE # 11



Bloque curricular: El Calor y la Temperatura: ¿Son conceptos análogos? Método: Inductivo-Deductivo y Experimental

52

2013

Tema: Calor y Temperatura Tiempo de ejecución: 4 periodos

Objetivo: Diferenciar los conceptos de calor y temperatura a partir de la resolución de situaciones relacionadas con el entorno y apreciar sus consecuencias en la materia.

EJES TRANSVERSALES:

Interculturalidad X Formación Ciudadana democrática X Protección del medio






Analizar los conceptos de calor y temperatura desde la explicación de sus características y de la identificación, descripción e interpretación de situaciones problémicas relacionadas con ellos.

Bibliografía:


Brown, C., LeMay, E., Bursten, B. y Murphy, C. (2009). Chemistry (11st.

EXPERIENCIA


conocimientos de calor y temperatura.

REFLEXIÓN

¿Cuál es la diferencia entre calor y temperatura?

Construcción de un diagrama de calor y temperatura.

CONCEPTUALIZACIÓN

Definición de calor. Definición de temperatura.

Define el concepto temperatura y relaciona cualitativa y cuantitativamente las diferentes escalas de temperatura (oC, oF y oK); finalmente demuestra aptitud en la resolución de situaciones problémicas.


53

2013

edition). México. Pearson Education Limited.











APLICACIÓN

Por medio de una gráfica distinguir dónde se aplica calor y dónde temperatura.

Recursos:

Texto Marcadores Termómetro Reverbero Laboratorio




Contenido Dominio del tema Procesos Orden Actitud frente al trabajo en

equipo Respuesta

PLAN DE CLASE # 12


54

2013



Tema: Dilatación de Sólidos y Líquidos. Tiempo de ejecución: 4 periodos


EJES TRANSVERSALES:







Analizar los conceptos de calor y temperatura desde la explicación de sus características y de la identificación, descripción e interpretación de situaciones problémicas relacionadas con ellos, específicamente en ejercicios sobre dilatación de sólidos y líquidos. (C) (F) (A) (E)

EXPERIENCIA


conocimientos de dilatación de sólidos y líquidos.

REFLEXIÓN

¿Cuál es la diferencia entre sólidos y líquidos?

Construcción de un diagrama sobre dilatación de sólidos y líquidos

CONCEPTUALIZACIÓN

Analiza y relaciona en ejercicios de aplicación la dilatación que sufren los sólidos y líquidos; finalmente demuestra aptitud en la resolución de situaciones problémicas.


55

2013

Bibliografía:













Definición de dilatación. Dilatación de sólidos y líquidos.

APLICACIÓN

Por medio de un ejercicio indicar cuando se produce la dilatación de un sólido y un líquido.

Recursos:






equipo Respuesta

56

2013

PLAN DE CLASE # 13




Tema: Calorimetría, Fusión, Vaporización Tiempo de ejecución: 4 periodos


EJES TRANSVERSALES:







Analizar los conceptos de calor y temperatura desde la explicación de sus características y de la identificación, descripción e interpretación de situaciones problémicas relacionadas con ellos, específicamente en ejercicios sobre conversiones de temperatura, calorimetría, calor latente de fusión y ebullición. (C) (F) (A) (E)

EXPERIENCIA


conocimientos de calorimetría, calor latente de fusión y ebullición.

REFLEXIÓN

¿Cuál es la diferencia entre calor

Integra y contextualiza los conceptos de relacionados con la calorimetría, calor latente de fusión y ebullición; finalmente demuestra aptitud en la resolución de situaciones problémicas.

57

2013

Bibliografía:












latente y calorimetría? Elaboración de un cuadro con los

principales calores latentes de fusión y ebullición.

CONCEPTUALIZACIÓN

Definición de calorimetría. Definición de fusión y vaporización.

APLICACIÓN

Experimentación sobre la calorimetría, aplicando los calores latentes de fusión y ebullición.

Recursos:







equipo Respuesta

58

2013


PLAN DE CLASE # 14




Tema: Transmisión del Calor Tiempo de ejecución: 4 periodos


EJES TRANSVERSALES:







Analizar los conceptos de calor y temperatura desde la explicación de sus características y de la identificación, descripción e interpretación de situaciones

EXPERIENCIA


conocimientos de transmisión del calor.

Explica los procesos sobre transmisión de calor; finalmente demuestra aptitud en la resolución de situaciones problémicas.

59

2013

problémicas relacionadas con ellos, específicamente en ejercicios sobre conversiones de temperatura, calor ganado o perdido. (C) (F) (A) (E)

Bibliografía:









Hewitt, P. (2009). Física conceptual.

REFLEXIÓN

¿Es lo mismo calor ganado que calor perdido?

Construcción de un diagrama sobre transmisión de calor.

CONCEPTUALIZACIÓN

Definición de calor. Definición de temperatura.

APLICACIÓN

Por medio de una gráfica distinguir dónde se aplica calor y dónde temperatura.

Recursos:







equipo Respuesta

60

2013

México D. F.: Pearson. Timberlake, K. (2008). Química. México D.

F.: Pearson Educación (edición en español).



PLAN DE CLASE # 15




Tema: Termodinámica Tiempo de ejecución: 4 periodos


EJES TRANSVERSALES:







Interpretar las leyes de la EXPERIENCIA Define el concepto entropía, 61

2013

Termodinámica con el diseño de un trabajo experimental, la observación, la toma y el registro d datos para su posterior análisis y extracción de conclusiones. (C) (F) (A) (E)

Bibliografía:








Hein, M. (1992). Química (1.a edición).


conocimientos la termodinámica.

REFLEXIÓN

¿Cuáles son las leyes de la termodinámica?

CONCEPTUALIZACIÓN

Definición de termodinámica

APLICACIÓN

Interpreta las leyes de la termodinámica a través de un trabajo experimental.

Recursos:

Texto Marcadores Termómetro Laboratorio

ejemplifica situaciones en las que se demuestre que la entropía del universo tiende a aumentar.

Desarrolla cálculos al respecto.






equipo Respuesta

62

2013






PLAN DE CLASE # 16



Bloque curricular: Los estados de la materia, propiedades y comportamiento. Método: Inductivo-Deductivo y Experimental

Tema: Los Estados de la Materia Tiempo de ejecución: 2 periodos

Objetivo: Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético – molecular con el objeto de comprender las leyes de los gases en situaciones cotidianas.

EJES TRANSVERSALES:




63

2013




Definir las propiedades de los diferentes estados de la materia y su comportamiento. (C) (F)

Bibliografía:





Giancoli, D. (2006). Física. Principios con

EXPERIENCIA


conocimientos de los estados de la materia.

REFLEXIÓN

¿Cuáles son los estados de la materia?

CONCEPTUALIZACIÓN

Definición de estado sólido. Definición de estado líquido Definición de estado gaseoso

APLICACIÓN

Diferencia y relaciona los distintos estados de la materia.

Recursos:

Texto Marcadores

Define las propiedades y comportamiento de los diferentes estados de la materia.






64

2013

aplicaciones. México D. F.: Pearson. Green, J. (2008). Chemistry (1st. edition).








Termómetro Laboratorio

equipo Respuesta

PLAN DE CLASE # 17




Tema: El Estado gaseoso: Propiedades Generales de los gases Tiempo de ejecución: 2 periodos


65

2013

EJES TRANSVERSALES:







Definir las propiedades de los diferentes estados de la materia y su comportamiento, sobre todo del estado gaseoso, a partir de la descripción de las propiedades generales de los gases.(C) (F)

Bibliografía:



Burns, R. (1996). Fundamentos de

EXPERIENCIA


conocimientos del estado gaseoso.REFLEXIÓN

¿Cómo se presenta el estado gaseoso?

CONCEPTUALIZACIÓN

Propiedades generales de los gases

APLICACIÓN

Resolución de problemas aplicando las propiedades de los gases.

Tarea de refuerzo extra-clase

Recursos:

Define las propiedades y comportamiento del estado gaseoso, partiendo de sus propiedades generales.





66

2013

Química (2.a edición). México D. F.: pHH, Prentice Hall.












equipo Respuesta

PLAN DE CLASE # 18




67

2013

Tema: El Estado gaseoso: Teoría Cinético-Molecular de los gases. Tiempo de ejecución: 2 periodos


EJES TRANSVERSALES:







Definir las propiedades de los diferentes estados de la materia y su comportamiento, sobre todo del estado gaseoso, a partir de la Teoría Cinético – Molecular de los gases.(C) (F)

Bibliografía:



EXPERIENCIA


conocimientos de la teoría cinético - molecular.

REFLEXIÓN

¿Qué significa teoría cinético-molecular?

CONCEPTUALIZACIÓN

Conceptualización de la teoría cinético – molecular.

APLICACIÓN

Aplica correctamente la teoría

Define las propiedades y comportamiento del estado gaseoso, partiendo de la teoría cinético – molecular.




68

2013












cinético – molecular en el estado gaseoso.

Recursos:




equipo Respuesta

PLAN DE CLASE # 19


69

2013



Tema: El Estado gaseoso: Medición de la Presión de los Gases. Tiempo de ejecución: 2 periodos


EJES TRANSVERSALES:







Definir las propiedades de los diferentes estados de la materia y su comportamiento, sobre todo del estado gaseoso, a partir de los procesos de medición de la presión de los gases .(C) (F)

Bibliografía:

EXPERIENCIA


conocimientos de cómo se puede medir la presión en los gases.

REFLEXIÓN

¿Cómo medir correctamente la presión en los gases?

CONCEPTUALIZACIÓN

Observación sobre medición de la presión en diferentes gases.

Significado de presión.

Define las propiedades y comportamiento del estado gaseoso, partiendo de los procesos de medición de la presión de los gases.


70

2013













APLICACIÓN

Resolución de ejercicios sobre medición de los gases.

Tarea de refuerzo extra-clase.

Recursos:






equipo Respuesta

71

2013

PLAN DE CLASE # 20




Tema: El Estado gaseoso: Relación entre la presión, el número de moléculas y temperatura de un gas.Tiempo de ejecución: 2 periodos


EJES TRANSVERSALES:







Definir las propiedades de los diferentes estados de la materia y su comportamiento, sobre todo del estado gaseoso, a partir de su relación con el número de moléculas y la temperatura. (C) (F)

EXPERIENCIA


conocimientos de presión, moles y temperatura.

REFLEXIÓN

¿Cómo encontrar el número de moléculas presentes en un gas?

Define las propiedades y comportamiento del estado gaseoso, partiendo de la relación de la presión, número de moléculas y la temperatura.

Demuestra aptitud en la resolución de ejercicios.

72

2013

Bibliografía:












Valero, M. (2000). Física fundamental.

CONCEPTUALIZACIÓN

Identificación de datos en el problema.

Análisis de la relación entre presión, moles y temperatura.

APLICACIÓN

En grupos formular y resolver problemas

Lectura y análisis de la información del texto para reafirmar los conocimientos.


Recursos:







equipo Respuesta

73

2013


PLAN DE CLASE # 21




Tema: El Estado gaseoso: Leyes de los Gases. Tiempo de ejecución: 2 periodos


EJES TRANSVERSALES:







Interpretar las leyes de los gases a partir del diseño de trabajos experimentales en los que se realice una verdadera observación científica y un registro de datos para su posterior análisis y demostración matemática. (C) (F)

EXPERIENCIA


conocimientos de las leyes de los gases.

Explica razonadamente las leyes de los gases y muestra aptitud en la resolución de ejercicios cotidianos, relacionando esta temática con la estequiometria.

74

2013

Bibliografía:










REFLEXIÓN

¿Cómo diferencia y aplicar de manera correcta una de las leyes de los gases?

CONCEPTUALIZACIÓN

Identificación de datos en el problema.

Análisis de las distintas leyes de los gases.

APLICACIÓN

En grupos formular y resolver problemas



Recursos:







equipo Respuesta

75

2013




PLAN DE CLASE # 22




Tema: El Estado gaseoso: Gases Reales. Tiempo de ejecución: 2 periodos


EJES TRANSVERSALES:







Relacionar la estequiometria con las leyes de los gases a partir de la

EXPERIENCIA

Revisión de tareas.

Explica razonadamente por medio de trabajos

76

2013

identificación, descripción e interpretación de ejercicios de aplicación de la relación existente entre los datos obtenidos durante el desarrollo de trabajos experimentales sobre el tema de la descripción de gases reales y del análisis reflexivo de problemas contemporáneos asociados con los gases (como la contaminación atmosférica). (C) (F) (A) (E)

Bibliografía:









Preguntas y respuestas sobre conocimientos de los gases reales.

REFLEXIÓN

¿Cuáles son los gases reales y cómo nos perjudican al medio ambiente?

CONCEPTUALIZACIÓN

Revisión de conceptos de algunos autores.

Conceptualización de gas real.

APLICACIÓN

Identificación de gases reales en el entorno



Recursos:


experimentales la descripción de gases reales y muestra aptitud en la resolución de ejercicios cotidianos, relacionando esta temática con la estequiometria.






equipo

77

2013






Respuesta

PLAN DE CLASE # 23




Tema: Soluciones, componentes, tipos y propiedades. Tiempo de ejecución: 2 periodos


EJES TRANSVERSALES:




78

2013




Clasificación de los diferentes tipos de soluciones, la descripción de sus componentes y propiedades, y su relación con diversos factores físico –químicos. (C) (F)

Bibliografía:






EXPERIENCIA

Preguntas y respuestas: ¿Qué es una solución? ¿Cuáles son los componentes de una solución? ¿Qué tipo de soluciones conoce?

REFLEXIÓN

Análisis y comparación de respuestas.

Aplicaciones de las soluciones en nuestro entorno.

CONCEPTUALIZACIÓN


Definición de solución. Propiedades de las soluciones

APLICACIÓN

Aplicación correcta del análisis de una solución.


Explica razonadamente por medio de trabajos experimentales la descripción de gases reales y muestra aptitud en la resolución de ejercicios cotidianos, relacionando esta temática con la estequiometria.





Contenido

79

2013









Recursos:



equipo Respuesta

PLAN DE CLASE # 24




Tema: Solubilidad. Tiempo de ejecución: 2 periodos


EJES TRANSVERSALES:80

2013







Clasificación de los diferentes tipos de soluciones, la descripción de sus componentes y propiedades, la explicación de la solubilidad y su relación con diversos factores físico –químicos. (C) (F)

Bibliografía:




EXPERIENCIA

Preguntas y respuestas: ¿Qué es solubilidad? ¿Es lo mismo solución, que soluto?

REFLEXIÓN

Análisis y comparación de respuestas.

Aplicaciones de la solubilidad.

CONCEPTUALIZACIÓN


Definición de solubilidad. Soluciones saturadas, insaturadas y

sobresaturadas.

APLICACIÓN

Aplicación correcta del análisis de la solubilidad

Establece las propiedades de los líquidos utilizando el agua como un punto de referencia.




81

2013

Prentice Hall. Dalmau, J. F. y otros (2004). Física y

Química 1 (1.a edición). Barcelona: Grupo ANAYA S. A.











Recursos:




equipo Respuesta

PLAN DE CLASE # 25




82

2013

Tema: Rapidez de disolución de sólidos. Tiempo de ejecución: 2 periodos


EJES TRANSVERSALES:







Analizar el papel de las soluciones como medio de reacción a partir de la identificación, descripción e interpretación de situaciones teórico-prácticas, cualitativas y cuantitativas a partir de la rapidez de disolución. (C) (F)

Bibliografía:


EXPERIENCIA

Revisión de tareas Preguntas y respuestas sobre la

velocidad de disolución de ciertos sólidos.

REFLEXIÓN

Socialización de las respuestas e interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.

Lectura sobre la rapidez de disolución

CONCEPTUALIZACIÓN


Definición de rapidez de solución.

Identifica claramente los factores que modifican la concentración de una solución.



83

2013












APLICACIÓN

Realización de ejemplos para reafirmar los conocimientos sobre la rapidez de disolución de sólidos.


Recursos:





equipo Respuesta

PLAN DE CLASE # 26

84

2013




Tema: Concentración de las soluciones en unidades físicas y químicas. Tiempo de ejecución: 4 periodos

Objetivo: Determinar la concentración de una disolución en unidades físicas o en unidades químicas, mediante la reflexión crítica acerca del empleo de soluciones utilizadas en el hogar y en el mundo de la medicina, agricultura, ganadería, industria, etc.

EJES TRANSVERSALES:







Analizar el papel de las soluciones como medio de reacción a partir de la identificación, descripción e interpretación de situaciones teórico-prácticas, cualitativas y cuantitativas, relacionadas con el cálculo de concentración de soluciones en unidades físicas y químicas. (C) (F)

EXPERIENCIA

Revisión de tareas Preguntas y respuestas sobre

soluciones físicas y químicas

REFLEXIÓN


Lectura sobre soluciones en unidades físicas y químicas.

Describe la forma de determinar la concentración de una disolución, y la calcula empleando, para ello, unidades físicas y químicas.

85

2013

Bibliografía:













CONCEPTUALIZACIÓN


Definición de soluciones normales, molares y mólales.

APLICACIÓN

Realización de ejemplos para reafirmar los conocimientos sobre concentración de soluciones


Recursos:







equipo Respuesta

86

2013

PLAN DE CLASE # 26




Tema: Diluciones y Neutralización. Tiempo de ejecución: 4 periodos

Objetivo: Determinar la concentración de una disolución en unidades físicas o en unidades químicas, mediante la reflexión crítica acerca del empleo de soluciones utilizadas en el hogar y en el mundo de la medicina, agricultura, ganadería, industria, etc.

EJES TRANSVERSALES:







Analizar el papel de las soluciones como medio de reacción a partir de la identificación, descripción e interpretación de situaciones teórico-prácticas, cualitativas y cuantitativas, relacionadas con el cálculo de concentración de soluciones en unidades físicas y químicas y con la realización de diluciones y neutralizaciones. (C) (F)

EXPERIENCIA


dilución y neutralización.

REFLEXIÓN


Lectura sobre diluciones y

Neutraliza disoluciones de manera experimental, basándose, para ello, en los respectivos cálculos matemáticos.

87

2013

Bibliografía:











Tippens, P. (2001). Física: conceptos y

neutralización.

CONCEPTUALIZACIÓN


Definición de dilución y neutralización.

APLICACIÓN

Realización de ejemplos para reafirmar los conocimientos sobre diluciones y neutralización


Recursos:

Texto Marcadores Termómetro Laboratorio Calculadora






equipo Respuesta

88

2013

aplicaciones. México D. F.: McGraw‐Hill. Valero, M. (2000). Física fundamental.


PLAN DE CLASE # 27



Bloque curricular: El mundo de los Ácidos, Bases y Sales. Método: Inductivo-Deductivo y Experimental

Tema: Ácidos y Bases. Tiempo de ejecución: 4 periodos

Objetivo: Reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de neutralización, con el objeto de proponer rutinas saludables de vida que tiendan a disminuir los problemas de acidez (tan comunes en nuestra sociedad debido al estrés)

EJES TRANSVERSALES:







Describir ácidos y bases a partir de la interpretación cualitativa y cuantitativa de las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis en diferentes procesos

EXPERIENCIA

Revisión de tareas Preguntas y respuestas sobre ácidos

y bases.

Describe las tres definiciones más importantes de ácidos y bases mediante esquemas

89

2013

químicos representados mediante ecuaciones y de la clasificación de las propiedades y formas de reaccionar. (C)

Bibliografía:










REFLEXIÓN


Lectura sobre ácidos y bases.

CONCEPTUALIZACIÓN


Definición de ácidos y bases.

APLICACIÓN

Realización de organizadores gráficos sobre el tema dado.


Recursos:


explicativos.






equipo Respuesta

90

2013





PLAN DE CLASE # 28




Tema: Reacciones de los Ácidos. Tiempo de ejecución: 4 periodos


EJES TRANSVERSALES:







91

2013

Describir ácidos y bases a partir de la interpretación cualitativa y cuantitativa de las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis en diferentes procesos químicos representados mediante ecuaciones y de la clasificación de las propiedades y formas de reaccionar. (C)

Bibliografía:







Halliday, D., Resnick, R. y Walker, J.

EXPERIENCIA


reacción de los ácidos en una solución.

REFLEXIÓN


Lectura sobre reacciones ácidas.

CONCEPTUALIZACIÓN


Definición de reacciones ácidas.

APLICACIÓN



Recursos:

Texto Marcadores

Describe las reacciones de los ácidos mediante esquemas explicativos.






equipo Respuesta

92

2013







Termómetro Laboratorio Calculadora

PLAN DE CLASE # 29




Tema: Reacciones de las Bases. Tiempo de ejecución: 4 periodos


EJES TRANSVERSALES:

93

2013







Describir ácidos y bases a partir de la interpretación cualitativa y cuantitativa de las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis en diferentes procesos químicos representados mediante ecuaciones y de la clasificación de las propiedades y formas de reaccionar. (C)

Bibliografía:





EXPERIENCIA


reacción de las bases en una solución.

REFLEXIÓN


Lectura sobre reacciones básicas.

CONCEPTUALIZACIÓN


Definición de reacciones básicas.

APLICACIÓN



Describe las reacciones de las bases mediante esquemas explicativos.





Contenido Dominio del tema Procesos Orden

94

2013









Recursos:


Actitud frente al trabajo en equipo

Respuesta

PLAN DE CLASE # 30




Tema: Sales. Tiempo de ejecución: 4 periodos

95

2013


EJES TRANSVERSALES:







Reconocer las sales a partir de la definición de sus propiedades y de sus formas de obtención en el laboratorio. (C)

Bibliografía:


Brown, C., LeMay, E., Bursten, B. y Murphy, C. (2009). Chemistry (11st. edition). México. Pearson Education

EXPERIENCIA


obtención de sales.

REFLEXIÓN


CONCEPTUALIZACIÓN


Definición de sales.

APLICACIÓN


Describe las reacciones de las sales mediante esquemas explicativos.




96

2013

Limited. Burns, R. (1996). Fundamentos de












Recursos:




equipo Respuesta

PLAN DE CLASE # 31



97

2013


Tema: Sales. Tiempo de ejecución: 4 periodos


EJES TRANSVERSALES:







Reconocer las sales a partir de la definición de sus propiedades y de sus formas de obtención en el laboratorio. (C)

Bibliografía:

Alonso, M. y Rojo, O. (2002). Física

EXPERIENCIA

Socialización de tareas de la clase anterior.

Preguntas y respuestas sobre obtención de sales.

REFLEXIÓN


CONCEPTUALIZACIÓN


Describe las reacciones de las sales mediante esquemas explicativos.



98

2013

mecánica y termodinámica. México D. F.: Fondo Educativo Interamericano.












Definición de sales.

APLICACIÓN



Recursos:





equipo Respuesta

99

2013

PLAN DE CLASE # 32




Tema: Electrolitos y No Electrolitos. Tiempo de ejecución: 4 periodos


EJES TRANSVERSALES:







Diferenciar los electrolitos de los no electrolitos a partir de la formulación de ecuaciones iónicas. (C)

EXPERIENCIA


Preguntas y respuestas sobre electrolitos y no electrolitos.

REFLEXIÓN


Define y diferencia los términos electrolito y no electrolito.

Cita ejemplos que se encuentran en su entorno.

100

2013

Bibliografía:













CONCEPTUALIZACIÓN


Definición de electrolitos. Definición de no electrolitos

APLICACIÓN

Ecuaciones iónicas diferenciando los electrolitos de los no electrolitos.


Recursos:







equipo Respuesta

101

2013

PLAN DE CLASE # 33




Tema: Disociación e ionización de electrolitos. Tiempo de ejecución: 4 periodos


EJES TRANSVERSALES:







Diferenciar los electrolitos de los no electrolitos a partir de la descripción de su forma de disociación e ionización y la formulación de ecuaciones iónicas. (C) (F)

EXPERIENCIA


Preguntas y respuestas sobre disociación e ionización de electrolitos.

Analiza y explica el proceso de disociación e ionización de electrolitos.


102

2013

Bibliografía:










REFLEXIÓN


CONCEPTUALIZACIÓN


Definición de disociación e ionización de electrolitos.

APLICACIÓN

Ecuaciones iónicas aplicando la disociación e ionización de electrolitos.


Recursos:







equipo Respuesta

103

2013





PLAN DE CLASE # 34




Tema: Electrolitos Fuertes y Débiles. Tiempo de ejecución: 2 periodos


EJES TRANSVERSALES:







104

2013

Diferenciar los electrolitos de los no electrolitos y los electrolitos fuertes y débiles a partir de la descripción de su forma de disociación e ionización y la formulación de ecuaciones iónicas. (C) (F)

Bibliografía:







Halliday, D., Resnick, R. y Walker, J.

EXPERIENCIA


Preguntas y respuestas sobre electrolitos fuertes y débiles.

REFLEXIÓN


CONCEPTUALIZACIÓN


Definición de electrolitos fuertes y débiles.

APLICACIÓN

Ecuaciones iónicas aplicando electrolitos fuertes y débiles.


Recursos:

Texto Marcadores

Define y diferencia los términos electrolito fuerte y electrolito débil.







equipo Respuesta

105

2013







Termómetro Laboratorio

PLAN DE CLASE # 35




Tema: Ionización del Agua. Tiempo de ejecución: 2 periodos


EJES TRANSVERSALES:

106

2013







Diferenciar los electrolitos de los no electrolitos y los electrolitos fuertes y débiles a partir de la descripción de su forma de disociación e ionización y la explicación del proceso de ionización del agua y la formulación de ecuaciones iónicas. (C) (F)

Bibliografía:





EXPERIENCIA


Preguntas y respuestas sobre ionización del agua.

REFLEXIÓN


CONCEPTUALIZACIÓN


Definición de ionización

APLICACIÓN

Ejercicio práctico sobre la ionización del agua.


Analiza y explica el proceso de ionización de electrolitos, a través de la ionización del agua.





Contenido Dominio del tema Procesos Orden

107

2013









Recursos:


Actitud frente al trabajo en equipo

Respuesta

PLAN DE CLASE # 36




Tema: Introducción al pH. Tiempo de ejecución: 2 periodos

108

2013


EJES TRANSVERSALES:







Diferenciar los electrolitos de los no electrolitos y los electrolitos fuertes y débiles a partir de la descripción de su forma de disociación e ionización y la explicación del proceso de ionización del agua, el pH y la formulación de ecuaciones iónicas. (C) (F)

Bibliografía:


Brown, C., LeMay, E., Bursten, B. y Murphy, C. (2009). Chemistry (11st. edition). México. Pearson Education

EXPERIENCIA


Preguntas y respuestas sobre qué entiende por pH.

REFLEXIÓN


CONCEPTUALIZACIÓN


Definición de potencial hidrógeno (pH)

Define el concepto pH, establece su escala y halla ejemplos de ácidos y bases que correspondan a cada uno de los valores de la escala en la vida diaria.




109

2013

Limited. Burns, R. (1996). Fundamentos de











APLICACIÓN

Ejercicio práctico para determinar el pH de una solución.


Recursos:

Texto Marcadores Peachímetro Laboratorio Soluciones variadas.



equipo Respuesta

PLAN DE CLASE # 37



110

2013


Tema: Neutralización. Tiempo de ejecución: 2 periodos


EJES TRANSVERSALES:







Diferenciar los electrolitos de los no electrolitos y los electrolitos fuertes y débiles a partir de la descripción de su forma de disociación e ionización y la explicación del proceso de ionización del agua, el pH, la neutralización y la formulación de ecuaciones iónicas. (C) (F)

Bibliografía:

Alonso, M. y Rojo, O. (2002). Física

EXPERIENCIA


Preguntas y respuestas sobre la neutralización.

REFLEXIÓN


Lectura comentada sobre el proceso de la neutralización.

CONCEPTUALIZACIÓN

Revisión de conceptos de algunos

Define el concepto neutralización y halla ejemplos aplicados en la vida diaria.



111

2013













autores. Definición de neutralización

APLICACIÓN

Ejercicio práctico para neutralizar una solución


Recursos:

Texto Marcadores Peachímetro Laboratorio Soluciones variadas.




equipo Respuesta

112

2013

PLAN DE CLASE # 38



Bloque curricular: Equilibrio Químico y Velocidad de una Reacción. Método: Inductivo-Deductivo y Experimental

Tema: Reacciones Reversibles. Tiempo de ejecución: 2 periodos

Objetivo: Definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales.

EJES TRANSVERSALES:







Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles. (C) (F)

EXPERIENCIA

Identificación de conocimientos previos a través de la revisión de tareas.

REFLEXIÓN


¿Qué significa reacción reversible?

Define y ejemplifica correctamente una reacción reversible y la diferencia de una reacción irreversible.

113

2013

Bibliografía:













CONCEPTUALIZACIÓN

Presentación del problema Identificación de datos Análisis de las reacciones. Resolución de problemas

APLICACIÓN

Planteamiento de nuevos problemas Ejecución de los procesos

indicados. Tarea de refuerzo.

Recursos:

Texto Marcadores Laboratorio






equipo Respuesta

114

2013

PLAN DE CLASE # 39




Tema: Velocidades de Reacción. Tiempo de ejecución: 2 periodos


EJES TRANSVERSALES:







Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles. (C) (F)

EXPERIENCIA


REFLEXIÓN

Socialización de las respuestas e

Define y ejemplifica correctamente la velocidad de una reacción en una reacción química.

115

2013

Bibliografía:










interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.

¿Qué significa velocidades de reacción?

CONCEPTUALIZACIÓN


APLICACIÓN



Recursos:







equipo Respuesta

116

2013




PLAN DE CLASE # 40




Tema: Equilibrio Químico. Tiempo de ejecución: 2 periodos


EJES TRANSVERSALES:







Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la

EXPERIENCIA Define y ejemplifica correctamente el equilibrio

117

2013

identificación de las reacciones reversibles para obtener el equilibrio químico de la reacción. (C) (F)

Bibliografía:










REFLEXIÓN


¿Qué significa equilibrio químico?

CONCEPTUALIZACIÓN


APLICACIÓN



Recursos:


químico de una reacción a través de su identificación.






equipo Respuesta

118

2013






PLAN DE CLASE # 41




Tema: Principio de Le Châtelier. Tiempo de ejecución: 2 periodos


EJES TRANSVERSALES:




Destrezas Con criterio de Actividades metodológicas y Indicadores de evaluación

119

2013

desempeño recursosInterpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles y la descripción del principio de Le Châtelier. (C) (F)

Bibliografía:






Green, J. (2008). Chemistry (1st. edition).

EXPERIENCIA


REFLEXIÓN


¿Qué significa el Principio de Le Châtelier?

CONCEPTUALIZACIÓN


APLICACIÓN



Recursos:

Establece los criterios del principio de Le Châtelier y los pone en práctica en ejemplos concretos.






equipo120

2013









Respuesta

PLAN DE CLASE # 42




Tema: Factores que afectan la velocidad de reacción y el equilibrio. Tiempo de ejecución: 2 periodos


EJES TRANSVERSALES:

121

2013







Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles y la descripción del principio de Le Châtelier, los factores que afectan la velocidad de una reacción y su equilibrio. (C) (F)

Bibliografía:





EXPERIENCIA


REFLEXIÓN


¿Cuáles son los factores que afectan la velocidad de reacción y su equilibrio?

CONCEPTUALIZACIÓN


APLICACIÓN


indicados.

Define e interpreta los factores que afectan la velocidad de reacción y su equilibrio por medio de ejemplos concretos.





Contenido Dominio del tema Procesos

122

2013









Tarea de refuerzo.

Recursos:


Orden Actitud frente al trabajo en

equipo Respuesta

PLAN DE CLASE # 43




Tema: Constantes de Equilibrio. Tiempo de ejecución: 2 periodos


123

2013

EJES TRANSVERSALES:







Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles y la descripción del principio de Le Châtelier, los factores que afectan la velocidad de una reacción y su equilibrio, y la explicación de los procesos para el cálculo de constantes de equilibrio. (C) (F)

Bibliografía: Alonso, M. y Rojo, O. (2002). Física




EXPERIENCIA


REFLEXIÓN


¿Qué significa constantes de equilibrio?

CONCEPTUALIZACIÓN


APLICACIÓN


Deduce las expresiones matemáticas pertinentes de constantes de equilibrio, y las aplica en situaciones problémicas.





Contenido124

2013











Recursos:



equipo Respuesta

PLAN DE CLASE # 44




125

2013

Tema: Constantes de Ionización. Tiempo de ejecución: 2 periodos


EJES TRANSVERSALES:







Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles y la descripción del principio de Le Châtelier, los factores que afectan la velocidad de una reacción y su equilibrio, y la explicación de los procesos para el cálculo de constantes de equilibrio, constantes de ionización. (C) (F)




EXPERIENCIA


REFLEXIÓN


¿Qué significa constantes de ionización?

CONCEPTUALIZACIÓN


Deduce las expresiones matemáticas pertinentes de constantes de ionización, y las aplica en situaciones problémicas.




126

2013












APLICACIÓN



Recursos:




equipo Respuesta

PLAN DE CLASE # 45

127

2013




Tema: Constantes del producto iónico del agua. Tiempo de ejecución: 2 periodos


EJES TRANSVERSALES:







Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles y la descripción del principio de Le Châtelier, los factores que afectan la velocidad de una reacción y su equilibrio, y la explicación de los procesos para el cálculo de constantes de equilibrio, constantes de ionización y constante del producto iónico del agua. (C) (F)

EXPERIENCIA


REFLEXIÓN


¿Qué significa constantes de producto iónico del agua?

CONCEPTUALIZACIÓN

Deduce las expresiones matemáticas pertinentes de constantedel producto iónico del agua, y las aplica en situaciones problémicas.

128

2013















APLICACIÓN



Recursos:







equipo Respuesta

129

2013

PLAN DE CLASE # 46




Tema: Constantes del producto de solubilidad. Tiempo de ejecución: 2 periodos


EJES TRANSVERSALES:







Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles y la descripción del principio de Le Châtelier, los factores que afectan la velocidad de una reacción y su equilibrio, y la explicación de los

EXPERIENCIA


REFLEXIÓN

Socialización de las respuestas e

Deduce las expresiones matemáticas pertinentes de constante del producto de solubilidad del agua, y las aplica en situaciones problémicas.

130

2013

procesos para el cálculo de constantes de equilibrio, constantes de ionización y constante del producto iónico y de solubilidad del agua. (C) (F)












Tippens, P. (2001). Física: conceptos y

interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.

¿Qué significa constantes de producto de solubilidad?

CONCEPTUALIZACIÓN


APLICACIÓN



Recursos:







equipo Respuesta

131

2013

aplicaciones. México D. F.: McGraw‐Hill. Valero, M. (2000). Física fundamental.


PLAN DE CLASE # 47




Tema: Constantes del producto de solubilidad. Tiempo de ejecución: 2 periodos


EJES TRANSVERSALES:







Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones

EXPERIENCIA

Identificación de conocimientos previos a través de la revisión de

Deduce las expresiones matemáticas pertinentes de constante del producto de solubilidad del agua, y las

132

2013

reversibles y la descripción del principio de Le Châtelier, los factores que afectan la velocidad de una reacción y su equilibrio, y la explicación de los procesos para el cálculo de constantes de equilibrio, constantes de ionización y constante del producto iónico y de solubilidad del agua. (C) (F)










tareas.

REFLEXIÓN


¿Qué significa constantes de producto de solubilidad?

CONCEPTUALIZACIÓN


APLICACIÓN



Recursos:


aplica en situaciones problémicas.






equipo Respuesta

133

2013





PLAN DE CLASE # 48




Tema: Hidrólisis. Tiempo de ejecución: 4 periodos


EJES TRANSVERSALES:




Destrezas Con criterio de Actividades metodológicas y Indicadores de evaluación

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2013

desempeño recursosAnalizar las características de las soluciones amortiguadoras (o buffer) a partir de la descripción del control del pH y de la reflexión de su importancia en el trabajo de laboratorio. (C) (F) (E)








EXPERIENCIA


REFLEXIÓN


¿Qué significa hidrólisis?

CONCEPTUALIZACIÓN


APLICACIÓN



Recursos:

Texto

Desarrolla un esquema sobre el proceso de hidrólisis y lo explica.






135

2013







Marcadores Laboratorio

equipo Respuesta

PLAN DE CLASE # 49




Tema: Soluciones Amortiguadoras y control del pH. Tiempo de ejecución: 4 periodos


EJES TRANSVERSALES:136

2013







Analizar las características de las soluciones amortiguadoras (o buffer) a partir de la descripción del control del pH y de la reflexión de su importancia en el trabajo de laboratorio. (C) (F) (E)





EXPERIENCIA


REFLEXIÓN


¿Qué son soluciones amortiguadoras?

CONCEPTUALIZACIÓN


APLICACIÓN


Determina las propiedades de una solución amortiguadora (o buffer).




137

2013











Recursos:




equipo Respuesta

PLAN DE CLASE # 50



Bloque curricular: Procesos de Transferencia de Electrones. Método: Inductivo-Deductivo y Experimental

138

2013

Tema: Oxidación y Reducción. Tiempo de ejecución: 4 periodos

Objetivo: Definir los conceptos oxidación y reducción a partir del balanceo de ecuaciones iónicas y moleculares.

EJES TRANSVERSALES:







Reconocer los procesos de oxidación y reducción en la explicación de la importancia de los números o índices de oxidación de los elementos químicos. (C) (F)



Brown, C., LeMay, E., Bursten, B. y

EXPERIENCIA

Revisión de tareas. Mediante lluvia de ideas, recordar

sobre transferencia de electrones. Comparación de conceptos y

características ( ecuaciones químicas)

REFLEXIÓN

Planteamiento de un problema para reflexionar y contrastar con el nuevo conocimiento.

CONCEPTUALIZACIÓN

Presentación de varios problemas Mediante trabajo grupal analizar los

problemas.

Desarrolla un proceso práctico de oxidación-reducción, lo explica y define los conceptos oxidación y reducción, y hace referencia a ejemplos prácticos y sencillos de su entorno.



Instrumento: Números de 139

2013

Murphy, C. (2009). Chemistry (11st. edition). México. Pearson Education Limited.











Interiorización de la importancia de identificar los números o índices de oxidación.

APLICACIÓN

Exposición de los procesos usados en la resolución de los problemas.

Tarea de refuerzo

Recursos:

Texto Marcadores Laboratorio Tabla periódica

oxidación



equipo Respuesta

PLAN DE CLASE # 51

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2013




Tema: Número o índice de oxidación, procesos. Tiempo de ejecución: 4 periodos

Objetivo: Definir los conceptos oxidación y reducción a partir del balanceo de ecuaciones iónicas y moleculares, para una correcta igualación de ecuaciones.

EJES TRANSVERSALES:







Reconocer los procesos de oxidación y reducción en la explicación de la importancia de los números o índices de oxidación de los elementos químicos. (C) (F)

EXPERIENCIA


sobre oxidación y reducción. Comparación de conceptos y

características ( reacciones químicas)

REFLEXIÓN


Desarrolla un proceso práctico de oxidación-reducción, lo explica y define los conceptos oxidación y reducción, y hace referencia a ejemplos prácticos y sencillos de su entorno.

141

2013














CONCEPTUALIZACIÓN


problemas. Interiorización de la importancia de

identificar los números o índices de oxidación.

APLICACIÓN


Tarea de refuerzo

Recursos:




Instrumento: Números de oxidación



equipo Respuesta

142

2013

PLAN DE CLASE # 52




Tema: Igualación de ecuaciones: Iónicas y oxidación – reducción. Tiempo de ejecución: 4 periodos


EJES TRANSVERSALES:







Igualar ecuaciones por el método ión-electrón y oxidación-reducción. (C) (A)

EXPERIENCIA


sobre oxidación y reducción. Comparación de conceptos y


Iguala ecuaciones por los métodos del número de oxidación y iónico mediante ejercicios propuestos.

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2013











Timberlake, K. (2008). Química. México D.

REFLEXIÓN


CONCEPTUALIZACIÓN


problemas. Interiorización de la importancia de

identificar los números o índices de oxidación para una correcta igualación iónico o molecular.

APLICACIÓN


Tarea de refuerzo

Recursos:




Instrumento: Ecuaciones químicas



equipo Respuesta

144

2013




PLAN DE CLASE # 53




Tema: Serie de Actividad de los Metales. Tiempo de ejecución: 4 periodos


EJES TRANSVERSALES:







Jerarquizar los metales de acuerdo a la EXPERIENCIA Determina a partir de la

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2013

descripción de aquellos que resultan mejores agentes oxidantes y mejores agentes reductores y según la observación de estas propiedades en trabajos experimentales. (C) (F)










sobre ión y redox. Comparación de conceptos y


REFLEXIÓN


CONCEPTUALIZACIÓN


problemas. Interiorización de la importancia a

partir de la serie de actividad de los metales.

APLICACIÓN


Tarea de refuerzo

Recursos:

serie de actividad de los metales, los mejores agentes oxidantes y reductores cuando se enfrentan dos electrodos de metales diferentes.



Instrumento: Ecuaciones químicas



equipo Respuesta

146

2013







PLAN DE CLASE # 54




Tema: Celdas Electroquímicas: electrolíticas y voltaicas. Tiempo de ejecución: 4 periodos

Objetivo: Diferenciar una celda electrolítica de una voltaica a partir del balanceo de ecuaciones iónicas y moleculares. Diseñar acciones para concienciar a la comunidad sobre la importancia de no arrojar o abrir pilas y baterías usadas debido a su elevado impacto ambiental, y determinar formas de procesar este tipo de materiales luego de su uso.

EJES TRANSVERSALES:

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2013







Analizar el fundamento, las estructuras y el funcionamiento de las celdas electroquímicas (electrolíticas y voltaicas), a partir de la explicación de su utilidad en nuestro mundo contemporáneo y de la observación científica en trabajos experimentales. (C) (F) (A) (E)






EXPERIENCIA

Revisión de tareas Revisión de conocimientos de la

clase anterior en base a los deberes presentados

REFLEXIÓN

Observación de celdas electroquímicas y entender sus aplicaciones.

Análisis de las aplicaciones de las celdas electroquímicas y voltaicas.

CONCEPTUALIZACIÓN

Reconocimiento y diferencias de las celdas electroquímicas.

Construcción de una celda electroquímica.

APLICACIÓN


Tarea de refuerzo

Diseña experimentalmente celdas electroquímicas: electrolíticas y voltaicas. Realiza recubrimientos metálicos y enciende diodos o focos de bajo voltaje.

Describe los procesos de contaminación atmosférica por gases y argumenta su solución.

Desarrolla una campaña de concienciación a la comunidad sobre la importancia del ahorro de energía.

Desarrolla una campaña a favor de la recolección de pilas y baterías usadas, a fin de evitar que sean desechadas de manera incorrecta.



Instrumento: Registro de control

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2013









Recursos:




equipo Respuesta Respeto a los derechos de

autor.

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BIBLIOGRAFÍA

Alonso, M. y Rojo, O. (2002). Física mecánica y termodinámica. México D. F.:

Fondo Educativo Interamericano.




Prentice Hall.

Dalmau, J. F. y otros (2004). Física y Química 1 (1.a edición). Barcelona:

Grupo ANAYA S. A.

Giancoli, D. (2006). Física. Principios con aplicaciones. México D. F.:

Pearson.


Halliday, D., Resnick, R. y Walker, J. (2002). Fundamentos de Física. México

D. F.: Compañía Editorial Continental S. A.

Hein, M. (1992). Química (1.a edición). México D. F.: Grupo Editorial

Iberoamérica.


Timberlake, K. (2008). Química. México D. F.: Pearson Educación (edición en

español).



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2013

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