LEYES FUNDAMENTALESDE LA QUÍMICA.

POR:SOR ARELIS GAVIRIA

QUÍMICA (del árabe kēme (kem, كيمياء),

Que significa "tierra")

Ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía.

Históricamente la química moderna es la evolución de la alquimia tras la Revolución química (1733).

EVOLUCIÓN

Las propiedades químicas incluyen la tendencia de los elementos o compuestos a combinarse con otros para formar compuestos, o la tendencia de un compuesto a descomponerse o a reaccionar con otros compuestos, para dar origen a otro compuesto o compuestos diferentes.

El fenómeno es diferente de cambio de estado, de textura

o de disolución.Las sustancias que se

obtienen tienen diferente color, sabor u olor, es decir, se trata de una nueva sustancia.

La sustancia obtenida en el cambio (reacción) no se puede transformar en la sustancia original por métodos

físicos ordinarios.El cambio (reacción) produce la destrucción de un material y la

formación de otro nuevo que se puede identificar.

LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA

Primera ley fundamental

“Nada se crea, nada se destruye,

todo se transforma”.

LAVOISIER

A Lavoisier se debe esta primera ley. Todos los símbolos que vemos en el primer miembro de una ecuación química, se deben encontrar en el

segundo miembro, aunque diversamente dispuestos; pero en su

totalidad.

Y debe ser así por cuanto en las reacciones no hay jamás

destrucción, sino tan sólo transformación de la materia, como

puede demostrarse siempre por medio de la balanza.

ERASE UNA VEZ … LAVOISIER

LEY DE LAVOISIER

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PAGINA DE LABORATORIO DE QUÍMICA

Segunda ley fundamental

“En toda combinación química, las sustancias se unen en una relación

constante y definitiva de sus pesos”.

PROUST

Este principio se conoce como

denominación de ley de las proporciones

definidas.

LEY DE PROUST

PROPORCIONES DEFINIDAS

LEY DE LAS PROPORCIONES

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Si partiendo de una mezcla de flor de azufre y de limadura de hierro deseamos

obtener una combinación, esto es, transformar aquella en sulfuro de hierro,

puede darse el caso de que no lo logremos, por haber puesto demasiado peso de uno

o de otro de los ingredientes y, por consiguiente, que haya exceso de azufre o

de hierro.

Esta constancia de la relación entre los pesos de los

componentes, se expresa con la segunda ley fundamental establecida por Proust tras

muchos experimentos.

Tercera ley fundamental.

“Cuando dos elementos se combinan en reacción múltiple, permaneciendo constante la cantidad en peso de uno, la del otro habrá

de hacerse doble, triple o cuádruple”.

DALTON

Aún cuando la relación sea constante y definida, no siempre es una sola, sino que pueden ser dos o más. Al formarse el agua (H2O), a cada átomo de O se unen dos átomos de H, con la proporción 2: 16 en peso, según la ley de Proust. Y si en la formación del agua oxigenada (H2O2) la relación en peso es de 2: 32, la segunda ley

queda confirmada por la tercera ley fundamental, llamada ley de Dalton o ley de las relaciones múltiples

(32 es múltiplo de 16).

LEY DE DALTON

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EXPLICACIÓN DE LA LAY DE DALTÓN

PAGINA INTERACTIVA DE QUÍMICA

Análisis y síntesis.El químico hace un análisis

cuando descompone un cuerpo en sus elementos componentes, para conocer la cualidad (análisis cualitativo) y la cantidad (análisis

cuantitativo).

MUCHAS GRACIAS