8/18/2019 Leyes Del Aparato Respiratorio

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DIFUSIÓN E INTERCAMBIO DE GASES A NIVEL PULMONAR

Propiedades de los gases

12.1 Describir las propiedades de los gases, mediante la explicación de las leyes de Boyle, Henry y

Laplace

La ecuación del estado del gas ideal establece que la presión de un gas es proporcional a su

temperatura y a la cantidad de moles por volumen. Es decir que la presión de un gas depende del

volumen ocupado por el gas, la temperatura y del nmero de moles !este nmero corresponde al

nmero de "vogadro#, por lo que alteraciones en cualquiera de estos $actores resulta en cambios de

comportamiento de dic%o gas. Esta ecuación es expresada de la siguiente manera&

'ara comprender los cambios de comportamiento que pueden re$le(ar los gases debemos de

conocer las propiedades de los gases a nivel macroscópico, estas son&

1. )omprensibilidad2. Expansión*. Di$usión+. E$usión

La propiedad de comprensibilidad  %ace re$erencia al %ec%o de que el volumen de un gas se

puede reducir $cilmente ante la aplicación de una $uer-a externa, gracias a la existencia de grandes

espacios intermoleculares.

)abe destacar que es imposible comprimir un gas %asta que su volumen sea cero, pues al

en$rentarse a una $uer-a de compresión muy grande, la presión del gas vencera la resistencia del

recipiente y estallara. / si la temperatura $uese ms ba(a que la temperatura crtica el gas se tornara

a un lquido, estado en el cual es imposible comprimir a una sustancia.

La propiedad de expansión se re$iere al %ec%o de que un gas va a ocupar todo el volumen

disponible dentro del contenedor en el que se encuentre debido a la alta energa cin0tica traslacional

de las mol0culas.

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Ley de Boyle (temperatura const

n dato interesante a destacar de esta propiedad, es que

a pesar de lo establecido el aire no se expande por todo

el universo, y esto se debe a la $uer-a de atracción

gravitatoria que impide que algn cuerpo material

abandone la órbita terrestre al menos que supere la

velocidad mnima para vencer la gravedad de 11 m3s

!velocidad que las moleculares de aire no pueden adquirir 

de manera natural#. !'ropiedad de los gases, 2412#

  "mbas propiedades mencionadas previamente,

comprensibilidad  y expansión, son aplicadas en la

relación inversa entre el volumen y la presión, denominad

ley de Boyle. Esta ley establece& 'ara una misma masa gaseosa, si la temperatura permanece

constante, la presión absoluta varia en $orma inversamente proporcional a su volumen.

La tercera propiedad de los gases es la de di$usión, y consiste en el %ec%o de que las

mol0culas de un gas se trasladan a trav0s de otro cuerpo material por su alta energa cin0tica y alta

entropa. !'ropiedad de los gases, 2412#

'or ltimo, la propiedad de e$usión describe la %abilidad de las mol0culas gaseosas de

escapar a trav0s de peque5as aberturas en la pared del recipiente que contiene al gas. !'ropiedad de

los gases, 2412#

Aire coo e!cla de gases

12.2 Distinguir al aire como una me-cla de gases y describir su composición

12.* Describir las presiones parciales de los gases y la manera en que se calculan tales presiones

12.+ 6elacionar la composición del aire atmos$0rico y sus variaciones, con la presión parcial del 72

en el aire inspirado

Di"#si$% e i%&erca'io gaseoso

12.8 De$inir di$usión

12.9 Describir la ley de :ic de la di$usión y relacionarla con el intercambio gaseoso

12.; <e5alar las di$erencias en la di$usión del 72, )72, )7 y =72

Re"ere%cias

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>anong, ?. :. !1@@;#. :isiologa m0dica. !1A ed. ed.#. anual oderno.

Levit-y, ic%ael >.. :isiologa pulmonar. ;a ed. 0xico& c>raC Hill, 244A. 'rint.

'ropiedades generales de los gases. !2412#. 6etrieved $rom

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