Física y química 3º ESOLeyes de los gases

1) Una muestra de oxígeno ocupa 4.2 litros a 760 mm de Hg. ¿Cuál será el volumen del oxígeno a 415 mm de Hg, si la temperatura permanece constante?

2) La presión del aire en un matraz cerrado es de 460 mm de Hg a 45°C. ¿Cuál es la presión del gas si se calienta hasta 125°C y el volumen permanece constante.

3) Se tiene un gas a una presión constante de 560 mm de Hg, el gas ocupa un volumen de 23 cm³ a una temperatura que está en 69°C . ¿Qué volumen ocupará el gas a una temperatura de13°C?

4) El volumen de una muestra de oxígeno es 2.5 litros a 50°C ¿Qué volumen ocupará el gas a 25°C, si la presión permanece constante.

5) Un gas ocupa 1.5 litros a una presión de 2.5 atm. Si la temperatura permanece constante, ¿Cuál es la presión en mm de Hg, si se pasa a un recipiente de 3 litros?

Dato: 1 atm equivale a 760 mm de Hg

6) Un gas, a una temperatura de 35°C y una presión de 440 mm de Hg, se calienta hasta que su presión sea de 760 mm de Hg. Si el volumen permanece constante, ¿Cuál es la temperatura final del gas en °C?

7)

8) Un gas ocupa un volumen de 300 ml a 35°C y 760 mm de Hg. Se comprime dentro de un recipiente de 100 ml de capacidad a una presión de 1,5 atm. ¿Cuál es la temperatura final delgas en °C?

9) Un volumen de 450 ml de oxígeno fue tomado o colectado a 30°C y 480 mm de Hg. ¿Qué volumen ocupará el oxígeno al variar la temperatura a 45°C y una presión de 650 mm de Hg?

10) A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?

11) ¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cm³?

12) A presión constante un gas ocupa 1500 ml a 35 ºC ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda hasta alcanzar los 2,6 L?

13) ¿Qué volumen ocupa un gas a 30 ºC, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio ocupando 1200 cm³?

14) A volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mm Hg a 20 ºC ¿Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15 %?

15) Cuando un gas a 85 ºC y 760 mmHg, a volumen constante en un cilindro, se comprime, su temperatura disminuye dos tercios ¿Qué presión ejercerá el gas?

16) Una masa de nitrógeno ocupa 5 litros bajo una presion de 740 mm Hg. Determina el volumen de la misma masa de gas a una presión de 760 mm Hg, permaneciendo constante latemperatura.

17) Un globo contiene 14 L de metano (gas) cuando está a 20 ºC y presión atmosférica. ¿Cuál será su volumen si duplicamos la presión y lo enfriamos hasta los 15 ºC?

18) Calcula la presión final de un gas que se ha sometido a una transformación, a temperatura constante, en la que se ha triplicado su volumen, sabiendo que inicialmente se encontraba a

una presión de 750 mm de Hg.

19) ¿Cuántos grados centígrados debe disminuir la temperatura de un gas para que, manteniendola presión a la que se encontraba inicialmente, el volumen sea cinco veces menor? (Temperatura inicial del gas: -10 ºC)

20) Cierta cantidad de nitrógeno ocupa un volumen de 30 L a una presión de 1 200 torr. ¿Qué volumen ocupará a 500 torr?

21) Un balón que en la ciudad A tiene un volumen de 3,5 litros se lleva a la ciudad B y se encuentra que su volumen es de 3,2 litros. ¿Cuál de las dos ciudades tiene mayor presión atmosférica si la temperatura es igual en ambas? Calcúlalo.

22) ¿A qué presión se deben someter 4 L de gas neón medido a 2 atm y -73 ºC para comprimirlos hasta 0,5 L cuando la temperatura es 27 ºC?

23) Calcula el volumen final de un litro de gas cuando se triplica la presión a la que está sometido inicialmente, siendo la temperatura constante en todo momento.

24) La presión inicial de 2 L de un gas es 1,8 atm. Se comprime hasta un volumen de 0,7 L, ¿cuál es el valor de la presión final? Considera que la temperatura no varía durante el proceso.

25) Un gas encerrado en un recipiente de 2,4 L experimenta una variación de la presión desde 1 atm hasta 4 atm. ¿Cuál es su volumen final si la temperatura permanece constante?

26) ¿Qué volumen ocupará un determinado gas que inicialmente tenía un volumen de 5 L a 1 atm y 25 ºC, si se le aumenta la presión a 2 atm y la temperatura desciende a -20 ºC?

27) Determina la masa de un litro de metano cuando está en condiciones normales, sabiendo quela masa molecular del metano es 16 g/mol.

28) Un gas ocupa un volumen de 800 mL a una presión de 650 mm Hg. Calcula el volumen que ocupará a temperatura constante y a los siguientes valores de presión:

a) 1 atm

b) 800 torr

c) 320 mm Hg

d) 100 torr

Dato: 1 atm= 760 mm de Hg= 760 torr

29) Un globo con 2300L de He a temperatura constante y a presión de 1 atm sube 131 metros y aumenta su volumen 5 veces ¿Cuál es la presión final?

30) Si un gas sigue la ley de Boyle y su volumen inicial es de 53 L a 290 kPa ¿Cuál es el volumen a 346 kPa?

31) Un recipiente contiene 54 L de nitrógeno medidos a una presión de 3 atm y una temperaturade 40 ºC. ¿Cuál será su volumen para una temperatura de 25 ºC en condiciones normales de presión?

32) Un gas ocupa un volumen 100 L a una presión de 6 atm y una temperatura de 21 ºC. ¿Cuál será el volumen si se lo somete a una presión de 10 atm y simultáneamente se lo calienta hasta una temperatura de 48 ºC?

33) ¿Cuál será la presión que adquiere un volumen gaseoso de 200 cm³ si pasa de 30 ºC a 70 ºC, siendo la presión inicial de 740 mm Hg y su volumen constante?

34) 0,02 m³ de un gas que se encontraban a 60 ºC se calientan hasta duplicar su volumen. Si el gas se mantiene a presión constante, ¿hasta qué temperatura se calienta el gas?

35) Un volumen de 3 m³ de argón se mantiene a presión constante y se calienta desde 20 ºC a 293 ºC. ¿Cuál es el nuevo volumen del gas?

36) ¿Qué volumen ocuparán 25 litros de un gas, a 0 ºC y a 1,5 atmósferas de presión, si la temperatura cambia a 100 ºC y la presión disminuye a una atmósfera?

37) Un volumen gaseoso de 1 L es calentado a presión constante desde 18 ºC hasta 58 ºC. ¿Qué volumen final ocupa el gas?

38) Una masa de nitrógeno ocupa 5 litros bajo una presión de 740 mm Hg. Determina el volumen de la misma masa de gas a una presión de 760 mm Hg, permaneciendo constante latemperatura.

39) Cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 34 mL a la presión de 200 mm de Hg. ¿Qué volumen ocupará a la presión de 840 mm de Hg?

40) Una muestra de gas ocupa un volumen de 44,8 litros en condiciones estándar, es decir, 25 °C de temperatura y una presión de una atmósfera. ¿Cuál será su presión a una temperatura de 34 °C, manteniendo el volumen constante?

41) Un globo tenía en principio un volumen de 4,39 L a 44 ºC y una presión de 729 torr. ¿A qué temperatura se debe enfriar el globo para reducir su volumen hasta 3,782 L si la presión es constante?

42) Se ensaya un tanque que resiste una presión de 36 atm. Se llena de aire a 30 °C y 18 atm. ¿Ofrece seguridad para someterlo, una vez lleno a una temperatura de 600 °C?

43) ¿Qué ocurrirá con el volumen de un gas si se disminuye a la mitad la presión que se aplica sobre él manteniendo la temperatura constante? Por ejemplo, se tienen 4,5 litros de un gas sometido a 4,8 atm y de pronto se reduce esa presión a 2,4 atm, ¿Cuál será el volumen que ocupa el gas?

44) Se encuentran 6 litros de un gas ideal a 24 ºC y presión constante. ¿Cuánto disminuye su temperatura para que su volumen sea de 4 litros?

45) Determina el volumen que ocuparán cien mil millones de moléculas de un gas cuando están en un recipiente en condiciones normales. (25ºC y 1 atm)

46) Cierto volumen de un gas está sometido a una presión de 970 mm Hg cuando su temperaturaes de 25 ºC. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea de 760 mm Hg?

47) Un gas cuya temperatura es de 25 ºC tiene un volumen de 2,5 L. Si reducimos su temperatura a 10 ºC, ¿cuál será su nuevo volumen?

48) Se tienen 4 L de un gas que están a 600 mm Hg de presión. ¿Cuál será su volumen si aumentamos la presión hasta 800 mm Hg? Considera que la temperatura es constante.

49) A 298 K de temperatura y 0,8 atm de presión un gas ocupa un volumen de 2 L. ¿Cuál será latemperatura del sistema cuando la presión del gas sea 1,03 atm y el volumen se haya reducido en un tercio del volumen inicial?

50) En un recipiente cerrado de volumen constante se ha introducido un gas y se han medido lossiguientes valores:

T (K) 260 392 536 627 662

P (atm) 0,80 1,20 1,65 1,93 2,04a) ¿De qué ley de los gases se trata?

b) ¿Cuánto será la presión del gas cuando la temperatura sea de 430 K?

c) ¿Qué valor de temperatura corresponde a una presión de 5 atm?

d) Dibuja la gráfica que representa los valores de la tabla

51) En el laboratorio se obtienen los siguientes datos sobre un sistema gaseoso que ocupa un volumen fijo de 5 L:

P(atm) 1 1,2 1,5 2

T (C) 25 84 173 322a) ¿Qué ley de los gases se cumple? ¿Cuál es el valor de la constante?

b) Representa gráficamente la isócora del experimento.

c) ¿Cuál sería la temperatura esperada cuando la presión sea 2,8 atm?

52) Si introducimos cierta cantidad de gas en un recipiente de 2 L y lo cerramos herméticamentea una presión de 1 atm, ¿cuál será la presión final si reducimos el volumen a un tercio de litro? ¿Qué ley de los gases aplicas para resolver el problema? Considera que la temperatura es constante.

53) En el envase de cualquier aerosol podemos leer que no debemos arrojarlo al fuego ni aún vacío. ¿Por qué el fabricante está obligado a hacer esa advertencia? ¿En qué ley de los gases te basarías para explicar la advertencia?

54) La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un sistema gaseoso son inversamente proporcionales. Según esto, si aumentamos el volumen de un gas al doble, ¿qué le ocurre a la presión del mismo?

55) Se introducen 3,5 g de nitrógeno, N 2 en un recipiente de 1,5 L. Si la temperatura del sistema es de 22 ºC, ¿cuál es la presión del recipiente? Si calentamos el gas hasta los 45 ºC, ¿cuál será la nueva presión si el volumen no varía?

56) Un gas ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 293 K. ¿Cuál será el volumen que ocupe cuando su temperatura sea de 303 K? Enuncia la ley de los gases que usas para hacer el problema.

57) ¿Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la presión hasta 750 torr a temperatura constante?

58) ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 L de un gas que se encuentra a una presión de 1,0 atm para comprimirlo hasta que ocupe 0,80 L?

59) Calcula la temperatura final de un gas encerrado en un volumen de 2 L, a 25 ºC y 1 atm, si reducimos su volumen hasta los 0,5 L y su presión aumenta hasta 3,8 atm.