LEY_DE_BOYLE_1.pdf
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LEY DE BOYLE DEFINICIÓN: Fue descubierta por Robert Boyle en 1662 y EdmeMariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. (Ley de Boyle y Mariotte). Es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. LEY BOYLE: “A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce”. FÓRMULA: P V = K Donde es constante; manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, se cumple la siguiente relación: P1 V1 = P2 V2 Donde: P1= Presión Inicial P2= Presión Final V1= Volumen Inicial V2= Volumen Final Además, si se despeja cualquier incógnita se obtiene lo siguiente: UNIDADES: P= atm o mmHg V= L EJERCICIOS: 1.- Se desea comprimir 20L de oxígeno, a temperatura ambiente y una presión de 70kPa, hasta un volumen de 550mL. ¿Qué presión, en atmósferas hay que aplicar? Datos: V1=20L, P1=70KPa, V2=550mL. Transformar los kPa a atm El volumen es inversamente proporcional a la presión: Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
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LEY DE BOYLE
DEFINICIN:
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662 y EdmeMariotte tambin lleg a la
misma conclusin que Boyle, pero no public sus trabajos hasta 1676. (Ley de Boyle
y Mariotte).
Es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presin de una cierta
cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
LEY BOYLE:
A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la
presin que este ejerce.
FRMULA: P V = K
Donde es constante; manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, se
cumple la siguiente relacin:
P1 V1 = P2 V2
Donde:
P1= Presin Inicial
P2= Presin Final
V1= Volumen Inicial
V2= Volumen Final
Adems, si se despeja cualquier incgnita se obtiene lo siguiente:
UNIDADES:
P= atm o mmHg
V= L
EJERCICIOS:
1.- Se desea comprimir 20L de oxgeno, a temperatura ambiente y una presin de
70kPa, hasta un volumen de 550mL. Qu presin, en atmsferas hay que aplicar?
Datos: V1=20L, P1=70KPa, V2=550mL.
Transformar los kPa a atm
El volumen es inversamente proporcional a la presin:
Si la presin aumenta, el volumen disminuye.
Si la presin disminuye, el volumen aumenta.
-
1 = 70 1
101.3 = 0.691
Transformar el volumen final a litros
550 1
1000 = 0.55
Utilizamos la ecuacin y despejamos P2 11 = 22
2 = 0.691 20
0.55= 25.127
2.- Un gas ocupa 1.5L a una presin de 2.5atm, si la temperatura permanece constante
cual es presin en mmHg, si se pasa a un recipiente de 3L.
Datos:V1= 1.5 L, P1= 2.5 atm, V2= 3 L.
Transformar las atm a mmHg
1 = 2.5 760
1 = 1900
Utilizamos la ecuacin y despejamos P2 11 = 22
2 = 1900 1.5
3= 950
3.- Un gas se encuentra a un volumen de 247mL, a una presin de 625mmHg si se
aumenta la presin a 825mmHg Cul ser el nuevo volumen ocupado por el gas si la
temperatura se mantiene constante?
Datos:V1= 247mL, P1=625mmHg, P2= 825mmHg
Transformar los mLa L
1 = 247 1
1000 = 0.247
Utilizamos la ecuacin y despejamos V2 11 = 22
2 =(0.247)(625)
(825) = 0.187
BIBLIOGRAFIA:
LEVINE. (2004). Fisicoqumica. 5ta Ed. Editorial Mc Graw Hill. Espaa. Pg.12-13
CHANG, (2000). Fisicoqumica. 1raEd. Editorial Mc Graw Hill. Espaa. Pg. 9-11
![(SP) [Ovni] - Bob Lazar - Tecnologia Alien (PDF).pdf](https://static.fdocuments.ec/doc/165x107/55cf997f550346d0339dac94/sp-ovni-bob-lazar-tecnologia-alien-pdfpdf.jpg)
