Ley de la Conservación de la Masa

Ley de las Proporciones Constantes

Ley de las Proporciones Múltiples

Ley de las Proporciones Reciprocas

Estequiometría: stoicheon : elemento; metron: medida.

Rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre

reactivos y productos cuando experimentan cambios químicos.

En la siguiente presentación, se desarrollarán y explicarán

las cuatro Leyes Ponderales por las cuales se rigen los

cálculos estequiométricos, realizando ejercicios tipo en los

cuales se aplica cada ley en cuestión.

Ley de la Conservación de la Masa

Ley de la conservación de la

masa. En toda reacción

química la masa total de los

reactivos es igual a la masa

total de los productos. Los

tipos de relaciones

estequiométricas donde se

aplica esta ley son: relación

mol-mol, masa-masa y

volumen-volumen.

Antoine Lavoisier, 1774

2H2 + O2→ 2H2O 4g 32g 36g

Ley de Proust

Ley de las Proporciones Constantes "Cuando dos o mas elementos

se combinan para formar un

compuesto, lo hacen siempre en

la misma razón de masas"

Joseph Louis Proust - 1799

❖Esta ley indica que la constitución de un compuesto

es siempre la misma y que, por lo tanto, el

porcentaje o proporción en la que intervienen los

diferentes elementos es constante y característica

de la sustancia analizada.

Fórmula mínima

❖ También llamada fórmula empírica... Es la más simple

relación posible que existe entre los elementos o átomos

que forman un determinado compuesto o molécula.

Fórmula molecular verdadera

❖ Es la relación que existe entre los átomos de los elementos de

una sustancia real o verdadera. Para su análisis, es necesario

contar con el análisis porcentual y con el peso molecular de la

sustancia.

Ley de Dalton

Ley de las Proporciones Múltiples

"Las masas de un elemento que

se combinan con una cantidad

constante de otro elemento lo

hacen en razones de números

enteros pequeños"

- John Dalton

LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN DE

GAY-LUSSAC

“Cuando reaccionan entre

si sustancias gaseosas se

combinan en razones de

números enteros

pequeños”

LEY DE AVOGADRO

Esta ley postula que a volúmenes iguales

de gases distintos bajo las mismas

condiciones de presión y temperatura,

contienen igual número de partículas; tal

cantidad es aproximadamente igual a

6.0221×1023 valor que se conoce como

número de Avogadro.