1- APLIQUE LA TEORIA DE ORBITALES MOLECULARES, DIBUJE LA ESTRUCTURA DE LEWIS, INDIQUE EL TIPO DE ORBITAL , DE ENLACE Y EL ANGULO DEL ACIDO CIANHIDRICO.

Determinar la estructura de Lewis del ácido cianhídrico, HCN.

Nuevamente, antes de empezar, verificamos que existen sólo enlaces covalentes en dicha molécula, dado que los tres átomos que la conforman son no metales.

1. El átomo central es el carbono, ya que es menos electronegativo que el nitrógeno (recordar que el hidrógeno nunca es átomo central).

2. Electrones de valencia:

H (grupo 1): 1 e-

C (grupo 4): 4 e-

N (grupo 5): 5 e-

Total de electrones de valencia: 1 + 4 + 5 = 10 e-

3. Si los elementos tuviesen su octeto, tendríamos:

H: 2 e- (recordar que el octeto del hidrógeno es de sólo dos electrones)C: 8 e-

N: 8 e-

Total de electrones: 2 + 8 + 8 = 18 e-

4. Restamos (3) – (2): 18 – 10 = 8 e- = 4 enlaces.

5. Sabemos que el hidrógeno sólo puede formar un único enlace simple (ya que sólo puede rodearse de dos electrones). Por tanto, el nitrógeno debe unirse al carbono mediante un enlace triple. Representamos la estructura:

Nos queda completar el octeto a cada átomo. Vemos que el hidrógeno ya tiene su “octeto” completo, pues él sólo puede tener alrededor dos electrones. Asimismo, el carbono tiene alrededor ocho electrones (está formando cuatro enlaces covalentes). Sólo falta completar el octeto al átomo de nitrógeno:

Geometría según Teoría  RPECV:

 Geometría según Hibridación del HCN:

Es una hibridación del tipo sp. Molécula lineal.

Hay un enlace covalente de tipo σ entre el átomo de carbono y el átomo de  nitrógeno y otro entre el átomo de hidrogeno y el átomo de carbono

Hay dos enlaces de tipo π entre el átomo de carbono y el átomo de nitrógeno.

JUSTIFICACIÓN DE SU GEOMETRÍA:

 

El H—C≡N¦, supone, una distribución del espacio sobre el carbono central, en dos posiciones una para la acumulación de electrones del triple enlace y otra para el par compartido con el H, lo cual implica una distribución electrónica lineal.

La hibridación de los Orbitales Atómicos para el C es sp, similar a la del propino, sustituyendo el C2 por el N, con hibridación sp.

Como la geometría es lineal, el ángulo de enlace H-C-N es de 180º.

Determinar la estructura de Lewis del cloruro de estaño, SnCl2.

1. El átomo central es el estaño, ya que es menos electronegativo que el cloro.

2. Electrones de valencia:

Sn (grupo 4): 4 e-

Cl (grupo 7): 7 e-

Total de electrones de valencia: 4 + 14 = 18 e-

3. Si los elementos tuviesen su octeto, tendríamos:

Sn: 8 e-

Cl: 8 e-

Total de electrones: 8 + 8 + 8 = 24 e-

4. Restamos (3) – (2): 24 – 18 = 6 e- = 3 enlaces.

Geometría según Teoría  RPECV:

Angular Trigonal

 Geometría según Hibridación del SnCl2:

Es una hibridación del tipo sp2. Molécula Trigonal Angular.

El Estaño presenta hibridac ión sp2 2 .

Configuraciones electrónicas:

[Sn] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 (sp2)2 (sp2)1 (sp2)1

[Cl] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py

2 3pz1

Determinar la estructura de Lewis del cloruro de estaño,.

1. El átomo central es el carbono, ya que es menos electronegativo que el nitrógeno (recordar que el hidrógeno nunca es átomo central).

2. Electrones de valencia:

H (grupo 1): 1 e-

C (grupo 4): 4 e-

N (grupo 5): 5 e-

Total de electrones de valencia: 1 + 4 + 5 = 10 e-

3. Si los elementos tuviesen su octeto, tendríamos:

H: 2 e- (recordar que el octeto del hidrógeno es de sólo dos electrones)C: 8 e-

N: 8 e-

Total de electrones: 2 + 8 + 8 = 18 e-

4. Restamos (3) – (2): 18 – 10 = 8 e- = 4 enlaces.

Geometría según Teoría  RPECV:

 Geometría según Hibridación del HCN:

Es una hibridación del tipo sp2. Molécula lineal.

Hay un enlace covalente de tipo σ entre el átomo de carbono y el átomo de  nitrógeno y otro entre el átomo de hidrogeno y el átomo de carbono

Hay dos enlaces de tipo π entre el átomo de carbono y el átomo de nitrógeno.