LEGE PONDERALAK
5
1 LEGE PONDERALAK Aldaleta kimikoa ematen denean ez da gertatzen masa aldaketarik. Kandela ontzi itxian erretzean ez da gertatzen masa aldaketarik. Hau da, kandela erre aurretik eta erre ondoren, balantzak masa berdina adierazten du. “Erreakzio kimiko guztietan erreaktiboen masen batura lortutako produktuen masen baturaren berdina da.” LAVOISIER: Masaren iraupenaren legea Masaren iraupenaren edo kontserbazikoaren legearen ondorio nagusia da EKUAZIO KIMIKOAK DOITU egin behar direla, erreakzioan benetan gertatzen dena isla dezan. Ikusiko dugunez ekuazioa doituta egon behar da, errektiboen eta produktuen masa berdina izan behar da.
description
LEGE PONDERALAK. LAVOISIER: Masaren iraupenaren legea. “ Erreakzio kimiko guztietan erreaktiboen masen batura lortutako produktuen masen baturaren berdina da.”. - PowerPoint PPT Presentation
Transcript of LEGE PONDERALAK
1
LEGE PONDERALAK LEGE PONDERALAK
Aldaleta kimikoa ematen denean ez da gertatzen masa aldaketarik.
Kandela ontzi itxian erretzean ez da gertatzen masa aldaketarik. Hau da, kandela erre aurretik eta erre ondoren, balantzak masa berdina adierazten du.
“Erreakzio kimiko guztietan erreaktiboen masen batura lortutako produktuen masen baturaren berdina da.”
LAVOISIER: Masaren iraupenaren legea
Masaren iraupenaren edo kontserbazikoaren legearen ondorio nagusia da EKUAZIO KIMIKOAK DOITU egin behar direla, erreakzioan benetan gertatzen dena isla dezan.Ikusiko dugunez ekuazioa doituta egon behar da, errektiboen eta produktuen masa berdina izan behar da.
2
Proportzio definituen legea
Konposatu bat lagin desberdinak elementu berdinak dituzte eta hauen masa proportzio berean:
10,0 g Cu
10,0 g Cu
20,0 g Cu
5,06 g S
7,06 g S
1799an J. L. Proust-ek probó demostratu zuen konposatu bat osatzen zuten elementuek masa proportzi bera hgordetzen dutela beti.
+
+
+
15,06 g CuS
2,00 g S15,06 g CuS
10,0 g Cu5,06 g S 15,06 g CuS
“Bi edo elementu gehiago konbinatzen direnean konposatu konkretu bat osatzeko , erreakzionatzen duten elementuen masen arteko proportzio bera da".
Kobrea 10 g
Sufrea 5,06 g=
Kobrea 10 g
Sufrea 5,06 g=
Kobrea 10 g
Sufrea 5,06 g=
10,0 g Cu
20,0 g Cu
5,06 g S
+
+
15,06 g CuS
5,06 g S 25,06 g Cu2S
Kobrea 10 g
Sufrea 5,06 g=
Kobrea 20 g
Sufrea 5,06 g=
Kobreak sufrearekin erreakzionatzen duenean bi konposatu desberdin lor daitezke:
1.SAIAKERA
2.SAIAKERA
Kobreak sufrearekin erreakzionatu du kobre(II) sulfuro sortuz
Kobreak sufrearekin erreakzionatu du kobre(I) sulfuro sortuz
Kobrea(1) 10 g 1 g
Kobrea(2) 20 g 2 g= =
Beraz bi kobre masen arteko erlazioak zenbaki osozko erlazio sinplea gordetzen dute :
Proportzio anizkoitzen legea
PROPORTZIO ANIZKOITZEN LEGEA . Dalton
“Bi elementu konbinatzean konposatu bat baino gehiago sortzen direnean, elementu baten kantitate berarekin konbinatzen diren beste elementuaren kantiteak, huaek, berauen artean zenbaki osozko erlazio sinlea gordetzen dute.”
Ikusten da karbono kantitate berarekin(12 g) konbinatzen diren oxigeno kantitateek zenbaki osozko erlazioa gordetzen dutela :
32/16 = 2/1
12 g. karbono + 32 g. oxigeno 44 g. karbono dioxidoa
12 g. karbono + 16 g. oxigeno 28 g. karbono monoxidoa
Karbonoa(s) + oxigenoa(g) karbono monoxidoa(g)
Karbonoa(s) + oxigenoa(g) karbono dioxidoa(g)
Adibidea:
5
DALTONEN TEORIA ATOMIKOA
J Daltonek, en 1803an, lege ponderalak azaltzeko bere teoria atomikoa azaldu zuen. Teoria atomikoa ondoko postulatuetan oinarritzen da:
1 Elementu kimikoak partikula zatiezinez eta aldaezinez osatuta daude. Partikula hauek atomoak dira.
2 Elementu beraren atomoak masa eta propietate berdinak dituzte.
3 Elementu desberdinen atomoak masa eta propietate desberdinak dituzte.
4 Elementu desberdinen atomoak elkartzerakoan konposatuak osatzen dira. Atomoak zenbaki osozko erlaziozko erlaziozko sinpleenetan konbinatzen dira, konposatuaren partikulak (molekulak) osatuz.
