Lecturaoxidacinreduccin2 docx-130306104814-phpapp02gg
-
Upload
jose-luis-santillan-lopez -
Category
Documents
-
view
42 -
download
2
Transcript of Lecturaoxidacinreduccin2 docx-130306104814-phpapp02gg
![Page 1: Lecturaoxidacinreduccin2 docx-130306104814-phpapp02gg](https://reader036.fdocuments.ec/reader036/viewer/2022071906/55c94bcabb61eb376f8b4724/html5/thumbnails/1.jpg)
Universidad Nacional Autónoma de MéxicoColegio de Ciencias y Humanidades plantel
Naucalpan Grupo: 139 A
Karla Montserrath López García 239 A
Materia: QuímicaProf. Carlos Goroztieta y
MoraLectura Oxido, Reducción
![Page 2: Lecturaoxidacinreduccin2 docx-130306104814-phpapp02gg](https://reader036.fdocuments.ec/reader036/viewer/2022071906/55c94bcabb61eb376f8b4724/html5/thumbnails/2.jpg)
Podemos llamar a la reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido. La pila Cu-Ag, un ejemplo de reacción redox.
OXIDACION, REDUCCION
![Page 3: Lecturaoxidacinreduccin2 docx-130306104814-phpapp02gg](https://reader036.fdocuments.ec/reader036/viewer/2022071906/55c94bcabb61eb376f8b4724/html5/thumbnails/3.jpg)
A las reacciones en donde existe transferencia de electrones desde un átomo o un ion, hacia otro, se les denomina reacciones de oxidación-reducción, más comúnmente como redox.
Este concepto es útil para seguir la pista de los electrones en las reacciones redox.
Trozo de metal oxidado (corroído)
![Page 4: Lecturaoxidacinreduccin2 docx-130306104814-phpapp02gg](https://reader036.fdocuments.ec/reader036/viewer/2022071906/55c94bcabb61eb376f8b4724/html5/thumbnails/4.jpg)
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones.
Oxidación del hierro.
OXIDACIÓN
![Page 5: Lecturaoxidacinreduccin2 docx-130306104814-phpapp02gg](https://reader036.fdocuments.ec/reader036/viewer/2022071906/55c94bcabb61eb376f8b4724/html5/thumbnails/5.jpg)
Otra sustancia conocida como la más oxidante que existe es el catión KrF+ porque fácilmente forma Kr y F+.
Entre otras, existen el permanganato de potasio (KMnO4), el bicromato de potasio (K2Cr2O7), el agua oxigenada (H2O2), el ácido nítrico (HNO3), los hipohalitos y los halatos (por ejemplo el hipoclorito de sodio (NaClO) muy oxidante en medio alcalino y el bromato de potasio (KBrO3)). El ozono (O3) es un oxidante muy enérgico:
Br− + O3 → BrO3−