4. FUNCION SALES Las sales se definen como las sustancias resultantes de la reacción entre los ácidos y las bases. También pueden resultar de combinaciones entre un metal y un no-metal, con el oxígeno. Las sales son compuestos binarios, ternarios o cuaternarios, que resultan de la unión de una especie catiónico con una especie aniónica, las cuales provienen del ácido y la base involucradas. El catión es, por lo general. Un ion metálico, aunque también existen sales de iones como el amonio NH1 4. El anión proviene normalmente del ácido. En consecuencia, puede ser un anión simple o monoatómico (Cl1-, S 2- , etc.) o un ion poliatómico (SO2 4 2, NO1 3 -, ClO1-, etc.). Por ejemplo: el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio reaccionan para formar el cloruro de sodio o sal común, según la ecuación:

Para nombrar las sales es necesario saber qué catión y qué anión intervienen en su formación. Veamos. Los cationes: reciben el nombre del elemento del cual provienen. Por ejemplo, el ion sodio es Na+1 y el ion aluminio es Al3+. Si se trata de un metal, con capacidad para formar dos iones, éstos se distinguen por las terminaciones oso, para el menor, e ico, para el mayor. Si se usa el sistema stock, la valencia del metal se indica entre paréntesis. Por ejemplo: — Fe21 es el ion ferroso o hierro (II). — Fe31 es el ion férrico o hierro (III). Los aniones: cuando los ácidos se encuentran en solución acuosa, se disocian o separan, en iones con carga positiva y negativa, en razón la fuerte atracción que ejercen las moléculas del agua sobre las del ácido. los ácidos se caracterizan porque siempre presentan hidrógeno, así, al disociarse, se forman iones H+1, además de iones negativos, cuya composición depende de los demás elementos presentes. Para nombrar los aniones se considera el nombre del ácido del cual provienen y se procede de la siguiente manera: Si el ácido termina en hídrico, el anión terminará en uro. Si el ácido termina en oso, el anión terminará en ito. Si el ácido termina en ico, el anión terminará en ato. Para los ejemplos anteriores tenemos: 4.1 DE ÁCIDOS OXÁCIDOS. Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno. Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal. 4.2 SALES NEUTRAS. Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal. La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal. Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por los sufijos -ito y -ato respectivamente.

Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos Prefijos y sufijos utilizados en las sales

HIPO- -OSO -OSO -ICO PER- -ICO

HIPO- -ITO -ITO -ATO PER- -ATO

Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase: Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el silbATO.

Ácido de partida Nombre del ácido Sal Nombre de la sal

HClO Ácido hipocloroso Ca(ClO)2 Hipoclorito de calcio

HClO3 Ácido clórico Sn(ClO3)4 Clorato de estaño (IV)

HClO4 Ácido perclórico Li(ClO4) Perclorato de litio

H2SO2 Ácido hiposulfuroso Ca2(SO2)2 = CaSO2 Hiposulfito de calcio

H4P2O7 Ácido pirofosfórico Fe4(P2O7)3 Pirofosfato de hierro (III)

H3AsO3 Ácido ortoarsenioso

K3AsO3 Ortoarsenito de potasio

4.3 SALES ÁCIDAS.

COLEGIO MILITAR GENERAL

GUSTAVO MATAMOROS D´CO

"Formamos Hombres Nuevos Para Una Colombia Mejor"

FECHA: TALLER “ 2”

AREA : CIENCIAS NATURALES Y MEDIO AMBIENTE HORAS DE CLASE GRADO:10º

ASIGNATURA: QUIMICA PERIODO 4

ESTUDIANTE: DOCENTE: DALFY YARIMA LÒPEZ ROJAS

Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal. El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido. Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la sal correspondiente. Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido piro y orto del P, As y Sb. Los ácidos que contienen más de un hidrógeno en sus moléculas pueden dar origen a más de un anión. Por ejemplo, el ácido carbónico, H2CO3, da origen a los iones CO2 y HCO2 Este último es un anión hidrogenado y tiene carácter ácido, puesto que está en capacidad de suministrar iones H1. Cuando estos aniones se unen con un catión, forman sales, conocidas como sales ácidas. La nomenclatura de los aniones hidrogenados es similar a la empleada para otros aniones, solo que se especifica el número de hidrógenos presentes. La nomenclatura de las sales ácidas se realiza de la misma manera que para las sales neutras, con el nombre del anión hidrogenado. También se acostumbra colocar a las sales ácidas provenientes de ácidos de dos hidrógenos el prefijo bi para indicar la presencia del hidrógeno, aunque, el prefijo bi, en este caso, no quiere decir dos. En algunos casos se nombra como la sal neutra, indicando que se trata de una sal ácida. Por ejemplo: el NaHCO3 es el hidrogenocarbonato de sodio o bicarbonato de sodio o carbonato ácido de sodio y el KH2PO4 es el dihidrogenofosfato de potasio o fosfato diácido de potasio.

Ácido Nombre del ácido Sal Nombre de la sal

H2SO2 Ácido hiposulfuroso Ca(HSO2)2 Hidrógeno hiposulfito de calcio

H2SO3 Ácido sulfuroso Pb(HSO3)4 Hidrógeno sulfito de plomo (IV)

H2SO4 Ácido sulfúrico Cr(HSO4)3 Hidrógeno sulfato de cromo (III)

H4As2O5 Ácido piroarsenioso Sr(H3As2O5)2 Trihidrógeno piroarsenito de estroncio

H4Sb2O5 Ácido piroantimonioso Mg2(H2Sb2O5)2 = Mg(H2Sb2O5) Dihidrógeno piroantimonito de Magnesio

SAL SISTEMÁTICA STOCK/ TRADICIONAL

Fe(HSO4)2 bis[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (II)

Hidrogenosulfato de hierro (II)

Sulfato ácido de hierro (II)

NaHCO3 Hidrogenocarbonato de sodio Hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio

Carbonato ácido de sodio (bicarbonato sódico)

Ca(HCO3)2 Hidrogenocarbonato de calcio bis[hidrogenotrioxocarbonato (IV)] de cálcio

Carbonato ácido de calcio

Cu(H2PO4)2 Dihidrogenofosfato de cobre (II)

(bis[dihidrogenotetraoxofosfato V)] de cobre (II)

Fosfato diácido de cobre (II)

K2HPO4 Hidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio

Hidrogenofosfato (V) de sódio Fosfato ácido de potasio

4.4 SALES BÁSICAS

Sales básicas. Se forman cuando la base de la cual provienen contiene más de un OH2, dando origen a cationes que aún contienen iones OH2. Para nombrarlas, se procede de igual manera que para las sales neutras, colocando palabra “básico” o “dibásico” al nombre, según si contiene uno o dos OH2. Por ejemplo: el Ca(OH)Cl es el cloruro básico de calcio, el AlOH(NO3)2 es el nitrato básico de aluminio y el Al(OH)2NO2 es el nitrito dibásico de aluminio.

Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical. CuOHNO3 = nitrato básico de cobre (II)

Se aplican las reglas generales para nombra oxisales, pero se coloca la palabra básica entre nombre del radical y el metal: Cu(OH)2 + HNO3 → CuOHNO3 + H2O

ácido nítrico = nitrato básico de cobre (II)

4.5 SALES DOBLES

Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por más de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical. Se da el

Mg(OH)NO3 hidroxitrioxonitrato (V) de magnesio hidróxido-nitrato de magnesio nitrato básico de magnesio

Hg(OH)NO3 hidroxitrioxonitrato (V) de mercurio hidróxido-nitrato de mercurio (II) nitrato básico de mercurio (II)

Cu2(OH)2SO4

dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II) dihidróxido-sulfato de cobre (II) sulfato dibásico de cobre (II)

Ca(OH)Cl hidroxicloruro de calcio cloruro-hidróxido de calcio cloruro básico de calcio

Nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos. NaOH + KOH + H2SO4 → KNaSO4 + H2O

PERÓXIDOS. Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - O – O -) también representado O2

2-. Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento.

PERÓXIDOS Y FLUORUROS

En ocasiones, el oxígeno puede presentar estado de oxidación -1. Los compuestos donde ocurre esto se llaman peróxidos y responden a la fórmula M—O—O—M, donde M es un metal. Se caracterizan por presentar el enlace O—O, porque se descomponen en agua y muestran un alto poder oxidante. Por ejemplo: Na2O2 es el peróxido de sodio y BaO2 es el peróxido de bario Aunque en la mayoría de sus compuestos el oxígeno presenta estado de oxidación de -2, recibiendo 2 electrones, en presencia de elementos altamente electronegativos, actúa con número de oxidación positivo, entregando electrones. Por ejemplo, en los fluoruros de oxígeno O2F2 y OF2 el oxígeno presenta números de oxidación +1 y +2, respectivamente-

LISTA DE CATIONES Y ANIONES

I. CATIONES

A. Univalentes

Li+ litio Cu+ cobre (I): cuproso

Na+ sodio Ag+ plata

K+ potasio Hg2++ mercurio (I): mercurioso

Rb+ rubidio H3O+ hidronio: oxonio

NH4+ Amonio

B. Divalentes

Mg++ magnesio Cr++ cromo (II): cromoso

Ca++ calcio Mn++ manganeso (II): manganoso

Sr++ estroncio Fe++ hierro (II): ferroso

1. KNaSO4

tetraoxosulfato (VI) de potasio y sodio

Sulfato (doble) de potasio y sodio

2. CaNa2(SO4)2

bis[tetraoxosulfato (VI)] de calcio y sodio

sulfato (doble) de calcio y disodio

3. MgNH4AsO4

tetraoxoarseniato (V) de amonio y magnesio

arseniato (doble) de amonio y magnesio

4. CrNH4(SO4)2

bis[tetraoxosulfato (VI)] de amonio y cromo (III)

sulfato (doble) de amonio y cromo (III)

5. CoNaPO4

tetraoxofosfato (V) de cobalto y sodio

fosfato (doble) de cobalto (II) y sodio

6. MgKCl3

tricloruro de magnesio y potasio

cloruro (doble) de magnesio y potasio

7. CaMg(CO3)2

bis[trioxocarbonato (IV)] de calcio y magnesio

carbonato doble de calcio y magnesio

LiKNaPO4

tetraoxofosfato (V) litio, potasio y sodio

fosfato triple de litio, potasio y sodio

Valencia Fórmula Nomenclatura

1 H2O2 Peróxido de hidrógeno = Agua oxigenada

1 Na2O2 Peróxido de sodio

2 Ca2O4 = CaO2 Peróxido de calcio

Ba++ bario Co++ cobalto (II): cobaltoso

Zn++ zinc Ni++ níquel (II): niqueloso

Cd++ cadmio Cu++ cobre (II): cúprico

Hg++ mercurio (II) o mercúrico Sn++ estaño (II): estanoso

C. Trivalentes

Al+++ aluminio Cr+++ cromo (III): crómico

Bi+++ bismuto Fe+++ hierro (III): férrico

Co+++ cobalto (III): cobáltico

II. ANIONES

A. Monovalentes

B. Divalentes

CO3= carbonato S2O3

= tiosulfato

C2O4= oxalato S2O6

= ditionato

CrO4= cromato S2O7

= pirosulfato

Cr2O7= dicromato S2O8

= peroxidisulfato, peroxisulfato

MoO4= molibdato S3O6

= tritionato

S= sulfuro SeO4= selenato

SO3= sulfito SnO3

= estanato

SO4= sulfato WO4

= tungstato

O= óxido S4O6= tetrationato

SiO44- silicato

C. Otros

AsO3¯ 3 ortoarsenito Fe(CN)6¯

3 ferricianuro

AsO4¯ 3 ortoarsenato Fe(CN)6¯

4 ferrocianuro

ClO4

¯

perclorato

PO3¯

metafosfato

AsO2

¯

metaarsenito

F¯

fluoruro

Br¯

bromuro

H¯

hidruro

BrO3

¯

bromato

I¯

yoduro

CN¯

cianuro

IO3¯

yodato

IO4¯

peryodato

MnO4¯

permanganato

CNS¯

tiocianato

Cl¯

cloruro

NO2¯

nitrito

ClO¯

hipoclorito

NO3¯

nitrato

ClO2¯

clorito

ClO3¯

clorato

BrO2¯

bromito

BrO¯

hipobromito

BrO4 ¯

perbromato

IO¯

hipoyodito

IO2¯

yodito

D. Aniones con hidrógenos ácidos

HCO3¯ hidrógeno carbonato; bicarbonato

HC2O4¯ hidrógeno oxalato; oxalato ácido

HS¯ hidrógeno sulfuro; bisulfuro; hidrosulfuro; sulfhidrilo

HSO3¯ hidrógeno sulfito; bisulfito

HSO4¯ hidrógeno sulfato; bisulfato

H2PO4¯ dihidrógeno fosfato; ortofosfato diácido;

HPO4= ortofosfato monobásico

E. Otros

PO4 ¯ 3 ortofosfato (fosfato) P2O7 ¯

4 pirofosfato

ACTIVIDAD COMPLETARÍA

1.COMPLETE EL SIGUIENTE CUADRO FORMANDO LA SAL CORRESPONDIENTE Y SU NOMBRE

ANION CATION

CO32-

Carbonato HCO3

- Carbonato ácido(bicarbonato)

NO3- Nitrato PO4

3- Fosfato CN- Cianuro

Ca2+

Na+

Sr2+

Cd2+

Co3+

ANION CATION

NO2-

Nitrito CIO3

- Clorato

MnO4-

Permanganato H2PO2-

4 Fosfato diácido

Cr2O72-

Dicromato

Li+

Zn2+

Mg2+

Pb 2+

Fe2+

ANION CATION

HPO42- Fosfato

monoácido CIO4

- Perclorato

CrO42-

Cromato SO3

2- Sulfito CIO- Hipoclorito

Ba2+

K+

Al3+

Ag+

Be2+

Pb4+

Cu 2+

2.COMPLETE LA SIGUIENTE TABLA DE SALES

Acido del cual se forma Fórmula Nomenclatura

Clorato de potasio

Hipobromito de calcio

Bromato de estaño (IV)

Perclorato de mercurio (II)

Sulfato de calcio

Hipoclorito de calcio

Clorato de estaño (IV)

Perclorato de litio

Fluoruro de calcio

Cloruro de hierro (III)

Clorato de sodio

Hipobromito ferrico

Bromato de estaño (II)

Perclorato de mercurio (I)

Sulfato de magnesio

Hipoclorito de bario

Clorato de plomo (IV)

Perclorato de zinc

Fluoruro de aluminio

Cloruro de cobalto(III)

Metarseniato de hierro (III)

Permanganato férrico

Cloruro niquélico

Dicromato de sodio

Pirofosfato de hierro (III)

Hiposelenito niqueloso

Sulfato doble de sodio y potasio

Pirofosfato de calcio

Dihidrógeno ortofosfito de potasio

3.ESCRIBA EL NOMBRE PARA LAS SALES, ACIDOS E HIDROXIDOS DE LA SIGUIENTE TABLA

Nombre Fórmula Nombre Fórmula

sulfato de aluminio Al2 (SO4) 3 ácido fosfórico H3PO4

CaSO4 H2SO4

Ca3(PO4) 2 KOH

FeCl3 Al(OH) 3

CaCO3 HCl

AlCl3 H2S

KCl HNO3

CuCl2 KClO3

Cu(NO3) 2 HBr

CuSO4 NaOH

CuS Na2CrO4

K2Cr2O7 NaIO4

CrCl3 K2SnO3

NaHSO4 FeS2

MnSO4 K2SO4

HgS KMnO4

HIO3 NaClO3

NaCl MnCl2

CrI3 NaBiO3

Zn(NO3)2 NaClO

Ca(ClO) 2 Fe(OH) 2

KI Fe(OH) 3

CaCl2 Fe2(SeO3)3

Au(ClO3)3 Co(OH)2

Al2Se3 ZnCrO4

Cs2S H2MnO4

Cu(OH)2 MnF3

ZnSe NiCl3

4.COMPLETE EL SIGUIENTE CUADRO FORMANDO LA SAL CORRESPONDIENTE Y SU NOMBRE

ANION CATION

CO32- SO4

2- NO3- PO4

3- CIO4- MnO4

-

Ca2+ Ca CO3

Al3+

Sr2+

Pb4+

Fe2+

ANION CATION

CO22- NO2

-

CIO3

-

CrO42-

SO3

2- CIO-

Zn2+

Mg2+

Sr2+

Pb2+

Fe3+

ANION CATION

S2- Cl - Se 2- PO33- Cr2O7

2- AsO43-

Ag+

Cd2+

Sn2+

Hg 2+

Co2+

K+

Cu 2+

5.El número de oxidación de un elemento se refiere a la carga que posee un átomo cuando se encuentra como ion. Establece el número de oxidación del azufre, S, en los seguintes compuestos: a) H2S b) Na2SO4 c) CaSO3 d) CaS e) KHSO3

6.Identifica La función química a la que pertenece cada una de lãs siguientes sustancias:

1. Óxido mercúrio 2. Ácido fluorhídrico 3. Hidróxido de níquel (II) 4. Sulfato de bário 5. Ácido bórico 6. Carbonato de sódio

7. Escriba las formulas de: los siguientes compuestos, identifique en frente a qué grupo

funcional pertenece sigue el ejemplo Nombre Formula Grupo funcional

Acido fluorhídrico HF ACIDOS

Oxido de calcio

Oxido brómico

Acido fosfórico

Carbonato de sodio

Oxido carbónico

Hidróxido de potasio

Oxido sulfuroso

Acido bromhídrico

Oxido cúprico

Oxido ferrico

Acido sulfhídrico

Acido peryodico

Cloruro de potasio

Sulfuro ferroso

Acido clórico

Acido sulfuroso

Acido telurhidrico

Oxido antimonioso

Oxido alumínico

Nitrato de plata

Sulfato ferroso

Carbonato de potasio