TABLA PERIODICA

Lantánidos y actínidos

Lantánidos

• Los lantánidos son los catorce elementos que siguen al lantano en el grupo IIIB de la tabla periódica, y en la cual, los catorce electrones 4f se añaden sucesivamente a la configuración del lantano los cuales se encuentran en forma de ácidos.

Elementos que conforman los lantánidosN° atómico Nombre Símbolo

57 Lantano La

58 Cerio Ce

59 Praseodimio Pr

60 Neodimio Nd

61 Prometió Pm

62 Samario Sm

63 Europio Eu

64 Gadolinio Gd

65 Terbio Tb

66 Disprosio Dy

67 Holmio Ho

68 Erbio Er

69 Tulio Tm

70 Iterbio Yb

71 Lutecio Lu

Propiedades Magnéticas y espectrales

• Varios de los aspectos del comportamiento magnético y espectral de los lantánidos difieren fundamentalmente de los del bloque d correspondiente a los elementos de transición. La razón básica de estas diferencias reside en que los electrones que son responsables de las propiedades de los iones lantánidos son electrones 4f, y que los orbitales 4f están protegidos muy efectivamente de la influencia de fuerzas externas en las capas externas 5s2 y 5p6 . Es por ello que los estados que se originan desde las diversas configuraciones 4fn sólo son ligeramente afectados por el medio que rodea a los iones y permanecen prácticamente invariables para determinado ión en todos sus compuestos.

Estado natural y separación• Los elementos lantánidos se conocían originalmente como

las tierras raras debido a su presencia en las mezclas de óxidos. No son elementos raros y su abundancia absoluta en la litosfera es relativamente alta.

• Los lantánidos se separan de la mayoría de los otros elementos por precipitación de oxalatos o fluoruros de soluciones ácido nítrico. Los elementos se separan entre si por intercambio de iones, el cual para fines comerciales se efectúa en gran escala. Por lo común, se separan inicialmente el Ce y Eu, el primero por oxidación a Ce+4 y precipitando luego el IO3

- que es insoluble en HNO3 6N o bien por extracción por solventes; el Eu se separa por reducción a Eu+2 precipitándolo luego como EuSO4.

Actínidos

• Los actínidos son un grupo de elementos que forman parte del periodo 7 de la tabla periódica. Estos elementos, junto con los lantánidos, son llamados elementos de transición interna. El nombre procede del elemento químico actinio, que suele incluirse dentro de este grupo, dando un total de 15 elementos, desde el de número atómico 89 (el actinio) al 103 (laurencio).

• Estos elementos presentan características parecidas entre sí. Los de mayor número atómico, no se encuentran en la naturaleza y tienen tiempos de vida media cortos, todos sus isótopos son radiactivos.

Elementos que conforman los actínidosN° atómico Nombre Símbolo

89 Actinio Ac

90 Torio Th

91 Protactinio Pa

92 Uranio U

93 Neptunio Np

94 Plutonio Pu

95 Americio Am

96 Curio Cm

97 Berquelio Bk

98 Californio Cf

99 Einstenio Es

100 Fermio Fm

101 Mendelevio Md

102 Nobelio No

103 Laurencio Lr

Propiedades generales del grupo

• Las propiedades de estos elementos son similares entre si, debido a que poseen una disposición de los electrones alrededor del núcleo, que les confiere dicha similitud. En cualquier átomo, el numero de cargas positivas del núcleo es igual al numero de cargas negativas (electrones) que lo rodean, determinándose así la neutralidad eléctrica del átomo. Estos elementos se encuentran ubicados en la tabla periódica uno a continuación del otro a medida que aumenta el numero de protones. Esto significa que el elemento que sucede a otro, debe tener a demás un electrón mas para balancear la carga positiva del protón adicional y así mantener el átomo eléctricamente neutro

Estructura atómica• actínidos se continúan unos a otros en el periodo siete

de la tabla periódica. Cada uno tiene 86 (ochenta y seis) electrones dispuestos de manera similar a la de los átomos del gas noble radón, con tres electrones mas que se pueden disponer en los orbitales 6d y 7f, y con electrones adicionales empaquetados en los orbitales.

• Como es usual con los elementos de otros grupos, siempre existen excepciones a estas generalidades, principalmente en los últimos miembros de la serie; pero para la mayoría de estos elementos, el concepto de una serie de actínidos muy similares es una buena guía para predecir sus propiedades físicas y químicas.

Usos generales• La mayor significación practica de estos elementos radica en la

fisionalidad, o potencial de ruptura de ciertos isótopos. Cuando un núcleo atómico se rompe, o sufre fisión, una enorme cantidad de energía se libera. Esta energía puede ser utilizada para generar una explosión atómica, o puede ser controlada y luego utilizada con el fin de generar energía eléctrica. Los procesos nucleares para producción de energía no emiten humo, smog o gases nocivos, a diferencia de las calderas convencionales y las plantas de combustible. Las plantas de energía nuclear, sin embargo, producen desechos calientes que se pueden considerar como polucionadores térmicos y peligrosos desechos radiactivos los cuales son polucionantes, pero pueden ser menos indeseables que los generadores de combustible fósil. Por esta y otras razones como la economía de operación y la enorme cantidad de energía eléctrica producida inherentemente en la generación de la tecnología de la energía atómica, y, ya que los actínidos son los únicos materiales fisionables conocidos, el impacto practico de su disposición es grandioso.

Propiedades químicas

• La química de estos elementos puede ser entendida mas fácilmente en términos de estructuras atómicas y sus efectos en la formación de enlaces químicos. Tres tipos generales de enlaces pueden formar: iónicas, en la que los electrones de valencia son cambiados del átomo menos al mas electronegativo, produciendo cargas de signo opuesto, que se encuentran atraídos por diferencia de carga; covalentes, en las cuales un par de electrones es compartido con cada átomo; y metálica en la cual la disposición de los átomos permite a los electrones moverse por la estructura.

Por

• Joseph Samir Castaño Beltrán• Juan José Avendaño

• Oscar Daniel Botero Díaz• Juan Sebastián Ricardo