LABORATORIO ENLACE QUIMICO

UNIVERISIDAD NACIONAL DEL CALLAOEscuela profesional de ingeniería pesquera

INTRODUCCION

En el desarrollo de esta actividad se va a tratar las propiedades de los enlaces químicos, conceptos de conductividad eléctrica de ellos que dieron a los químicos los fundamento spara entender cómo se forman las moléculas y los compuestos. La propuesta que dio Lewis de los elementos que se combinan para alcanzar la configuración electrónica más estable, cuando los átomos se interactúan para formar un enlace químico, sólo entra en contacto sus regiones más externas. Por eso cuando se estudian los enlaces químicos se miran los electrones de valencia .El enlace químico tiene dos formas como el enlace covalente y el iónico. El enlace covalente polar y apolar es la combinación de uno o más pares de electrones entre dos átomos, este enlace no conduce la electricidad y tienen bajos puntos de fusión y el enlace iónico es la transferencia de electrones de un átomo a otro, fundidos o en soluciones acuosas son buenos conductores de electricidad y presentan altos puntos de fusión.

I.OBJETIVO

LABORATORIO DE QUIMICA 1


Investigar el tipo de enlace químico a través de la conductividad eléctrica.

Con la propiedad de la solubilidad identificar el tipo de enlace de tipo iónico, covalente polar, covalente apolar.

II.FUNDAMENTOS

ENLACE QUIMICO

TIPOS ENLACES QUIMICOS:

ENLACE IONICO

Resulta de la interacción electrostática entre iones, que suele ser el resultado de la transferencia neta de uno o más electrones de un átomo o un grupo de átomos.

Característica de los compuestos iónicos:

Son sólidos con altos puntos de fusión (típicamente >400⁰C). Muchos son solubles en disolventes polares como el agua. Casi todos son insolubles en disolventes polares, como hexano, C6H14 y

tetracloruro de carbono, CCl4. Los compuestos fundidos son buenos conductores de la electricidad

porque tiene cargada (iones) móviles Suelen formar entre dos elementos con electronegatividad muy diferente,

de ordinario un metal y un no metal.

EJEMPLOS LiF LiCl



LiBr NaF NaCl NaBr KF KCL

ENLACE COVALENTE

Resulta de la compartición de uno o mas pares de electrones entre dos atomos ; estos dos tipos enlaces presentan los extremos. Todos los enlaces entre atomos distintos tienes al menos cierto grado de carácter ionico como covalentes.

Característica de los compuestos covalentes:

Son gases líquidos o solidos de bajo punto de fusión (típicamente <300⁰C).

Muchos son insolubles en disolventes polares. Casi todos son solubles en disolventes no polares, C6H14 y

tetracloruro de carbono, CCl4. Los compuestos líquidos y fundidos no conducen la

electricidad. Las disoluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la

electricidad, porque la mayor parte no posee partículas cargadas

Suelen formarse entre dos elementos con electronegatividad semejante, de ordinario no metales.

Enlace covalente polar

Enlace covalente polar – Se origina cuando uno de los átomos dispone de mayor fuerza de atracción de los electrones hacia su núcleo, como resultado se origina una molécula con parte negativa y otra parte positiva (dipolo).



Los enlaces covalentes polares siempre se producen cuando el enlace se realiza entre 2 átomos diferentes.

El grado de polaridad de la molécula resultante del enlace covalente, depende de la fuerza o atracción que atrae los electrones hacia un átomo, este concepto es definido mediante la electronegatividad.

Enlace covalente polar

Enlace covalente polar – Se origina cuando uno de los átomos dispone de mayor fuerza de atracción de los electrones hacia su núcleo, como resultado se origina una molécula con parte negativa y otra parte positiva (dipolo).

Los enlaces covalentes polares siempre se producen cuando el enlace se realiza entre 2 átomos diferentes.

El grado de polaridad de la molécula resultante del enlace covalente, depende de la fuerza o atracción que atrae los electrones hacia un átomo, este concepto es definido mediante la electronegatividad.

Como ejemplos de enlaces covalentes polares podemos citar el agua, alcohol isopropílico.



Enlace covalente apolar

Enlace covalente apolar - Se produce cuando ambos átomos disponen de la misma fuerza de atracción de los electrones hacia su mismo núcleo.

Los enlaces covalentes polares siempre se producen cuando el enlace se realiza entre 2 átomos iguales o con el mismo grado de electronegatividad.

El concepto de molécula o material polar o apolar es de suma importancia para el estudio de los adhesivos, por lo general aquellas superficies que dispongan de moléculas o materiales polares serán buenas para realizar un pegado o adhesivado.

Un ejemplo claro es la molécula de Cloro, el cloro en estado natural se presenta como una molécula formada por 2 átomos de cloro, dichos átomos de cloro se encuentran unidos mediante un enlace covalente producido por la compartición de 2 electrones

Durante este proceso 2 átomos se han unido para formar una molécula, obviando la teoría de los orbitales moleculares enlazantes / antienlazantes y con objeto de explicarlo de una manera sencilla, podemos decir que 2 orbitales atómicos (Cl + Cl) se unen para formar un nuevo orbital molecular (Cl2).

ENLACE METALICO



Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones:Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.

III.EXPERIMENTAL

Materiales de equipo de conductividad eléctrica


http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/metalico.htm


Reactivos:

CuSO4

NaCl Ácido acético (CH3COOH) Tetracloruro de Carbono (CCl4) Tolueno(CH3-C6H5) Sacarosa (C12H22O11) H2O (Agua destilada) H2O(Agua Potable)

VI.PROCEDIMIENTO

1. Verificamos si cada una sustancias era buenos conductores de la electricidad

NaCl

CuSO4

SACAROSA



AGUA PURA

AGUA POTABLE

ACIDO ACETICO (CH3COOH)



TETRACLORURO DE CARBONO CCl4

TOLUENO



BENCENO

MEZCLAS

AGUA PURA + TOLUENO



AGUA PURA + NaCl

AGUA PURA + ACIDO ACETICO

AGUA PURA + BENCENO



AGUA PURA + SACAROSA

AGUA PURA + CuSO4

BENCENO + CuSO4



VI. RESULTADO

CLORURO DE SODIO (NaCl): Puro no conduce electricidad porque es un compuesto iónico, por lo tanto es un conductor de segundo orden, es decir, conduce electricidad en solución acuosa o fundido.

CuSO4

Conductividad: Puro no conduce electricidad por ser un compuesto iónico, ya que a temperatura ambiente (25°C) es un sólido de aspecto cristalino. CuSO4 + Agua, conduce electricidad porque se ioniza en el agua.

Solubilidad: Es soluble en el agua solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina.

SACAROSA (C12H22O11)

Conductividad: Por ser un compuesto covalente no conduce electricidad ya que no se ionizan en el agua.


http://es.wikipedia.org/wiki/Glicerina

http://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol

http://es.wikipedia.org/wiki/Metanol


Solubilidad: Sacarosa + Agua, La sacarosa se disuelve con el agua porque es un compuesto covalente polar a igual que el agua.

AGUA PURA

Conductividad: No conduce porque para purificarla mediante la destilación se ha eliminado iones e impurezas.

AGUA POTABLE

Conductividad: Está compuesto por sales y minerales por lo que el agua potable adquiere la propiedad de conductividad.

ACIDO ACETICO (CH3COOH)

Conductividad: A CIDO ACETICO (CH 3COOH)

el ácido acético o vinagre común (CH3-COOH) al disolverse en agua produce

iones los cuales pueden conducir la electricidad, pero solo levemente.

Solubilidad:

No conduce

TETRACLORURO DE CARBONO CCl4:no conduce

Conductividad: Solubilidad:

TOLUENO: No conduce


BENCENO: no conduce




MEZCLAS

AGUA PURA + TOLUENO: NO CONDUCE

AGUA PURA + ACIDO ACETICO: SI CONDUCE

AGUA PURA + BENCENO:NO CONDUCE



BENCENO + CuSO4:NO CONDUCE

VII.COMENTARIOS

En esta oportunidad hemos tenido la experiencia de trabajar con reacciones químicas, para poder explicar la conductividad eléctrica y solubilidad de algunos reactivos debido a su enlace químico (covalente apolar, polar y iónico), pues de acuerdo a eso hemos podido aprender las funciones de cada enlace y su debida importancia.

VIII.BIBLIOGRAFIA

-QUIMICA (8va edicion) ---Whitten,Davis,Peck,Stanley

-Wikipedia-Edición 2012


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