VOLUMETRÍA DE NEUTRALIZACIÓN

Estandarización de solución de HCl 0.1 N

Patrón primario: BÓRAX (N a2B2O7 .10H 2O )

Preparación de la solución patrón de Bórax:

Desecar por un lapso de 2 horas una cantidad de Bórax a 110ºC y enfriar en un

desecador.

Pesar 10,0 g de la sal y disolver en caliente en 100 mL de agua, luego transferir a fiola

y enrasar hasta 250mL.

Preparación de Solución de HCl 0.1 N

Dilución a partir de solución de HCl 0.2 N :

V gasto∗0.2N=0.1N∗250mLV gasto=125mL

Entonces necesitamos 125 mL de solución de HCl 0.2 N y enrasar en fiola de 250mL.

Rojo de Metilo

Disolvimos 0.5g en 100 mL de agua destilada.

Procedimiento

En un matraz Erlenmeyer 5 mL de Bórax, le agregamos 5 gotas de indicador de Rojo

de Metilo.

En una bureta previamente lavada con agua destilada, le dimos un baño con HCl a

Estandarizar y posteriormente llenamos hasta V=31.5 mL.

De forma teórica tenemos que el volumen de gasto debería de ser:

5mLsolucion∗10 gde Borax250mL solución

=0.2 gde Borax

Entonces por titulación tenemos:

PeqN a2 B2O7 .10H 2O=190.20 g

mol

¿de E qgBorax=¿de Eqg HCl= [HCl ]∗V teorico

0.2gde Borax

190.2g

mol

=0.1N∗V teoricoV teorico=10.52mL

El Volumen de gasto fue: V gasto=11.1

Factor de correción=V teorico

V experimental

=10.5211.1

=0.948

N corregida=f c∗N teorica=0.948∗0.1N=0.0948N

Estandarización de soluciones básicas (NaOH)

Patrón Primario: Solución de Biftalato de Potasio (BHK)

Preparación de Solución Patrón de BHK

Secar una muestra de BHK durante 2 horas a 110°C, y enfriar en desecador.

Pesar 10,0 g y disolver en caliente en 100 mL de agua destilada, luego enrasar en fiola

a 250 mL.

Preparación de la Fenolftaleína

Disolver 0,5 g en 50 mL de etanol al 96 % y agregar 50 mL de agua destilada

Preparación de solución de NaOH aprox. 0,1N

Pesamos 1,0 g de muestra de la base, disolver y enrasar en fiola de 250 mL.

Procedimiento

En un matraz Erlenmeyer vertemos 5 mL de Patrón de BHK y 5 gotas de indicar de

fenolftaleína, la solución resultante es incolora.

En una bureta, vertemos la solución preparada de NaOH hasta un volumen igual a 20

mL.

Luego gota a gota vertemos el NaOH hasta que la solución torne a un color grosella

tenue, es aquí cuando se produce el punto de equivalencia.

Entonces tenemos:

Volumen teórico

10 g250mL

∗5mL=0.2 gBHK

PeqBHK=204.22g

mol

0.2 gBHK

204.22g

mol

=V teorico∗0,1N

9.8mL=V teorico

Volumen experimental promedio: 10,55 mL

factor decorreción= 9.8mL10.55mL

=0.93

N corregida=f c∗N teorica=0.93∗0.1N=0.093N

Aplicaciones prácticas de Volumetría de Neutralización

Determinación del ácido acético en vinagre

Vertemos 50 mL de vinagre y enrasamos en una fiola de 250 mL.

Tomamos una alícuota de 25 mL y vertemos en un matraz, agregamos 5 gotas de

indicador fenolftaleína.

En la bureta agregamos suficiente cantidad de NaOH con normalidad corregida y

empezamos a titular.

El resultado promedio de la clase fue:

V gasto=10.83mL

→N CH 3COOH∗10.83mL=20.48mL∗0.093NC H3COOH=0.176N

Luego laacidez en gramos será :

NC H3COOH=MCH 3COOH∗θθC H 3COOH=1→MC H 3COOH=0.176M

WC H 3COOH=0.176molC H 3COOH

Lsolución

∗0.025Lsolución∗60gC H 3COOH

1molC H 3COOH=0.264 gC H 3COOH

Acidez=0.264 gC H 3COOH

25mL∗100mL=1.056 g

100mL

Mezcla de Carbonatos y Bicarbonato – Método de Warder

Procedimiento:

Pesamos 0.500 g de muestra básica, colocamos en un Erlenmeyer, agregamos 25 mL

de agua y disolvimos por agitación.

La titulación se hizo con solución de HCl valorada 0,191 N.

El fundamento de la experiencia es saber la proporción de carbonato y bicarbonato en la

mezcla inicial, para esto haremos uso de dos indicadores con viraje de pH distanciados.

Trabajamos con Fenolftaleína (pH 8-10) y con Rojo de Metilo (pH 4.2 – 6.3).

El primer punto de equivalencia se hallaría con la fenolftaleína, este se daría cuando:

CO3¿+HCO3

−¿+HClFenolftaleía→

HCO3−¿+HCO3

−¿Vgasto

(F ) ¿¿¿

El segundo punto de equivalencia se hallaría con el Rojo de Metilo, este se daría

cuando se libere el CO2, es decir, empiece el burbujeo:

HCO3−¿+HCO3

−¿+HCl Rojode Metilo→

↑ C O2+H

2OV

gasto(M )¿

¿

Los Resultados fueron:

V gasto ( F )=7.1mLV gasto ( M )=9.9mL

Tenemos que:

V CO3¿=2F=14.2mlV HCO3

−¿=M−F=9.9−7.1mL=2.8¿Parael Carbonato tenemos :

[CO3¿ ]∗25ml=14.2mL∗0.191N [CO3

¿ ]=0.108M

Parael Bicarbonato tenemos :

¿

¿

WNa2CO3=0.108mol CO3

¿

L∗0.025

L∗1mol N a2CO3

1molCO3

∗106 g N a2CO3

1mol N a2CO3

=0.2862g N a2CO3

WNaHCO3=0.0214mol HCO3

−¿

L∗0.025

L∗1mol NaHC O3

1mol HCO3

−¿∗84 gNaHCO3

1molNaHC O3

=0.0449 g NaHCO3 ¿¿

%N a2CO3=0.2862g0.5000 g

∗100%=57.24%

%NaHC O3=0.0449g0.5000g

∗100%=8.98%

Tratamiento Estadístico

Estandarización de HCl 0,1N

Estandarización de NaOH 0,1N

Valoración de Carbonatos y Bicarbonatos

Determinación de ácido acético en

Vinagre

F M VCH3COOH VNaOH

Corcuera 11.1 _ 7.1 9.9 _ _

Najarro 11.3 11.1 6.7 10.1 5.0 11.0

Álvarez 11.0 10.4 7.3 10.3 _ _

Solís 11.4 9.6 _ _ 20.0 36.6

Sánchez 10.8 _ 7.0 9.9 5.0 10.4

Inca 11.4 _ 7.0 10.2 5.0 9.2

Córdova 11.1 11.1 7.7 9.5 5.0 9.8

Vásquez _ _ 7.1 9.9 25.0 45.9

x 11.16 10.55 7.13 9.97 10.83 20.48

σ 0.2225 0.7141 0.3094 0.2628

Notamos que la relación del volumen de titulante respecto

del volumen de Vinagre es aprox, del

doble

Estandarización Promedio de HCl 0,1 N

f c=10.52ml11.16ml

=0.94

N promedio=0,1N∗f c=0,1N∗0.943=0.094N

Estandarización Promedio de NaOH 0,1 N

f c=9.8ml10,55ml

=0.93

N promedio=0,1N∗f c=0,1N∗0.93=0.093N

Estandarización Promedio de Carbonatos y Bicarbonatos

V CO3¿prom

=2∗F=14.26ml

V HCO¿−¿=M−F=2.84ml ¿

Parael Carbonato tenemos :

[CO3¿ ]∗25ml=14.26mL∗0.191N [CO3

¿ ]=0.109M

Parael Bicarbonato tenemos :

¿

¿

WNa2CO3=0.109molC O3

¿

L∗0.025

L∗1mol N a2CO3

1molCO3

∗106 g N a2CO3

1mol N a2CO3

=0.2888g N a2CO3

WNaHCO3=0.0217mol HCO3

−¿

L∗0.025

L∗1mol NaHC O3

1mol HCO3

−¿∗84 gNaHCO3

1molNaHCO3

=0.0456 g NaHCO3 ¿¿

%N a2CO3=0.2888 g0.5000 g

∗100%=57.76%

%NaHC O3=0.0456 g0.5000 g

∗100%=9.12%

Valoración promedio de ácido acético en Vinagre

V gasto=10.83mL

→N CH 3COOH∗10.83mL=20.48mL∗0.093NC H3COOH=0.176N

Luego laacidez en gramos será :

NC H3COOH=MCH 3COOH∗θθC H 3COOH=1→MC H 3COOH=0.176M

WC H 3COOH=0.176molC H 3COOH

Lsolución

∗0.025Lsolución∗60gC H 3COOH

1molC H 3COOH=0.264 gC H 3COOH

Acidez=0.264 gC H 3COOH

25mL∗100mL=1.056 g

100mL