ESCUELA SECUNDARIA NUM. 9 FELIPE CARRILLO PUERTOCostera No. 600 Fraccionamiento Acapulco

Cd. Guadalupe, N.L.Ciclo escolar 2015 – 2016

Laboratorio Ciencias III

Nombre del alumno(a):_______________________________________ Grupo: _____ N.L.____

I.-INSTRUCCIONES: Lee con atención y relaciona ambas columnas.

( ) Es la capacidad para conducir la corriente de electrones ó corriente eléctrica. ( ) En una mezcla o disolución, al componente que se encuentra en mayor proporción se le llama

( ) Se utiliza cuando el soluto es un sólido y se expresa considerando la masa del soluto y la masa de la disolución

( ) En una mezcla o disolución, al componente que se encuentra en menor proporción se le llama ( ) Científico que consideraba a los átomos como esferas pequeñas que no pueden dividirse.

( ) Físicoquímico estadounidense, quien postuló que la estabilidad del átomo se alcanzaba cuando se tenían ocho electrones en la capa externa o de valencia y que se puede representar cada uno de ellos colocándolos como un punto.

( ) Así se les denomina a los átomos o moléculas con carga eléctrica.

( ) Es la suma de protones y neutrones que hay en el núcleo, por eso siempre es un número entero.

( ) Así se le llama a la tendencia de los átomos a mantener ocho electrones en su última órbita

a) John Daltonb) Número de masa

atómicac) Porcentaje en masad) Disolventee) Conductividadf) Gilbert Newton Lewisg) Solutoh) Ionesi) Porcentaje en

volumen

j) Regla del Octeto

II.-INSTRUCCIONES: Subraya la respuesta correcta.

1.-¿Sustancias puras constituidas únicamente por átomos de un mismo tipo, en donde no es posible descomponerlos en otras sustancias más simples? a)Sales b)Mezcla c)Compuesto d)Elemento

2.-¿Sustancias puras constituidas por diferentes tipos de átomos, es decir, sustancias formadas por dos o más elementos que se pueden separar por método químicos, más no por métodos físicos?a)Sales b)Mezcla c)Compuesto d)Elemento

3.-¿Son materiales que se forman a partir de la combinación de dos o más sustancias puras?a)Sales b)Mezcla c)Compuesto d)Elemento

4.-¿Elemento químico que se encuentra en forma de gas de color verdoso, de olor penetrante y picante, muy oxidante, además su símbolo es Cl?a)Sodio b)Hidrógeno c)Oxígeno d)Cloro

5.-¿Elemento químico que es un metal muy blando que reacciona fácil y violentamente con el agua, su símbolo es Na?a)Sodio b)Hidrógeno c)Oxígeno d)Cloro

6.-¿Se define como la partícula más pequeña e indivisible de un elemento químico?a)Molécula b)Compuesto c)Átomo d)Elemento

III.-INSTRUCCIONES: Completa la siguiente tabla.

Modelo Atómico ¿En qué época se postuló?

¿En qué consiste? Esquema

John Dalton

Josep John Thomson

Niels Bohr

Gilbert Newton Lewis

IV.-INSTRUCCIONES: Contesta correctamente las siguientes preguntas.

1.-¿ Químico Alemán que realizó el primer intento en acomodar los primeros elementos químicos en 1829 y en cuyo acomodo encontró tríadas de elementos?_______________________________________________________________________________

2.-¿Así se les llama a los electrones que se localizan cerca del núcleo, es decir los que son atraídos por el núcleo con mayor fuerza?_______________________________________________________________________________

3.-¿Qué establece la Ley Periódica?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.-¿ Científico Ruso que agrupó los elementos en filas y columnas con base en sus propiedades químicas (como la valencia) y físicas, así como en sus masas atómicas?_______________________________________________________________________________

5.-¿A qué se le llama conductividad?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6.-¿A si se les denomina a las sustancias capaces de conducir la electricidad al estar fundidas o en disolución acuosa?_______________________________________________________________________________

7.-¿Cómo se le llama a la actividad que se dedica al aprovechamiento de las propiedades de los metales?_______________________________________________________________________________

8.-¿Así se les llama a los electrones que se encuentran en la última órbita?_______________________________________________________________________________

9.-¿Así se les llama a los iones positivos?_______________________________________________________________________________

10.-¿Así se les llama a los iones negativos?_______________________________________________________________________________

V.-INSTRUCCIONES: Realiza la siguiente actividad acomodando los electrones de cada elemento de acuerdo a la cantidad que complete en sus respectivas órbitas (2, 8, 18 y 32). Recuerda que primero deben llenarse los lugares más cercanos al núcleo.

Elemento Número de electrones

Primera órbita

Segunda órbita

Terceraórbita

Electrones de valencia

Neón

Silicio

Argón

Cloro

Carbono

VI.-INSTRUCCIONES: Escribe el símbolo y representa con el modelo de Lewis los electrones externos o de valencia de los siguientes elementos.

Elemento Símbolo Electrones de valencia

Diagrama de Lewis

OxígenoTiene 6 electrones de valencia.

FlúorTiene 7 electrones de valencia.

CarbonoTiene 4 electrones de valencia.

AzufreTiene 6 electrones de valencia.

HidrógenoTiene 1 electrón de valencia.33

VII.-INSTRUCCIONES: Lee el siguiente texto y complétalo con los conceptos que están dentro del cuadro.

Núcleo atómico Ión electrones protones

1.- Los átomos son partículas muy pequeñas, tienen una parte central llamada___________________, en el se encuentran los __________________, que tienen carga eléctrica positiva y los neutrones.

2.- Alrededor de la parte central giran los _________________, partículas con carga eléctrica negativa.

3.- Cuando un átomo adquiere carga positiva o negativa se convierte en un _________________.

VIII: Realiza la siguiente tabla con la información que se indica. Observa el ejemplo de la primera línea.

Átomo Número de protones

Número de neutrones

Número de masa

atómica

Número de electrones

¿Cuántos electrones ganó, perdió o

compartió?27Al+3

1313 14 27 10 Perdió 3

28Si+4

14

31P-3

15

32S-2

16

56Fe+2

26

139La+3

57