INTRODUCCIN

Las reacciones qumicas son procesos en los que una o ms sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reaccin qumica debe haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Se denominar reaccionante o reactivo a la sustancia qumica que reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reaccin qumica se les denomina sustancia resultante o producto qumico. Los cambios qumicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes.Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reaccin si se observa que al interactuar los "supuestos" reaccionantes se da la formacin de un precipitado, algn cambio de temperatura, formacin de algn gas, cambio de olor o cambio de color durante la reaccin.

MARCO TERICO

Se llama fenmeno qumico a los sucesos observables y posibles de ser medidos en los cuales las sustancias intervinientes cambian su composicin qumica al combinarse entre s. A nivel subatmico las reacciones qumicas implican una interaccin que se produce a nivel de los tomos de valencia llamados electrones de los tomos (enlace qumico) de las sustancias intervinientes.En estos fenmenos, no se conserva la sustancia original, se transforma su materia, manifiesta energa, no se observa a simple vista y son irreversibles en su mayora. A fin de expresar matemtica una reaccin qumica se hace necesario utilizar una expresin en la cual se sealan los reactivos y los productos. Esta expresin recibe el nombre de ecuacin qumica.Existen cuatro tipos de reacciones: Combinacin Descomposicin Desplazamiento Doble combinacinEl estudio de la rapidez con la que se efecta una reaccin qumica, consumiendo reaccionantes qumicos y liberando productos qumicos, se denomina cintica qumica. Se puede expresar la rapidez de reaccin como la relacin que se presenta entra la masa de reaccionante consumida y tiempo que dura la reaccin. Tambin se puede tomar la rapidez de reaccin como la relacin existente entre la masa formada de producto y el tiempo de reaccin.Existen varios factores que puede acelerar la rapidez de la reaccin qumica. Por ejemplo, si la concentracin de los reaccionantes aumenta, esto traer como consecuencia que se incremente la rapidez de la reaccin qumica. De forma parecida si la superficie de contacto entre los reaccionantes aumenta, tambin se ver un efecto de aumento de la velocidad de reaccin qumica. Otro factor que incrementa la rapidez de la reaccin qumica es el cambio de la temperatura. Los catalizadores positivos y los catalizadores negativos tambin incidirn en el aumento o la disminucin de la rapidez de la reaccin qumica.Al analizar una reaccin qumica es muy importante tener en cuenta la ley de la conservacin de la masa. Esto quiere decir, que, en toda reaccin qumica la masa total de las sustancias qumicas reaccionantes tiene que ser igual a la masa total de los productos qumicos. Efectivamente, la ley de la conservacin de la masa establece que la materia no se crea ni se destruye, slo se transforma.Otro aspecto que se debe tomar en cuenta al analizar las reacciones qumicas es que en una reaccin qumica las sustancias reaccionan en proporciones fijas de masa. El qumico francs Joseph Louis Prost enunci este fenmeno de la siguiente manera: Cuando dos o ms elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una relacin fija de masa". Este principio en el comportamiento de la reaccin qumica trae como consecuencia que, como las sustancias qumicas siempre reaccionan en la misma proporcin, si uno de los reaccionantes se encuentra en exceso con respecto al otro, el exceso no participar en la reaccin.Esta ley tiene, tambin, un corolario que expresa: Todo compuesto qumico en estado de pureza contiene siempre los mismos elementos en una proporcin constante de masa". A este corolario se le denomina: Ley de la Composicin Constante.La Nomenclatura es un conjunto de nombres tcnicos estandarizados que sirven para nombrar e identificar los diferentes compuestos, que surgen al momento de combinar dos o ms elementos, como son los xidos, hidruros, perxidos, cidos, etc.Para nombrar un compuesto qumico, existen tres nomenclaturas que son: La Clsica o antigua o emprica o tradicional, la IUPAC o moderna, y la Stock.

TCNICA Y PROCEDIMIENTOExperimento I1. Coloca en un tubo de ensaye una pequea cantidad de sulfuro ferroso.2. Agregue aproximadamente 1.0 ml de cido clorhdrico 3N. Anota tus observaciones.3. A qu clase de reaccin pertenece? Identifcala.4. Escribe la ecuacin qumica balanceada que represente la reaccin qumica efectuada y anota los nombres de reactivos y productos.Precaucin.Encender los extractores de gases para evitar contaminacin del aire del Laboratorio.

Experimento II1. Toma un pedazo de cinta de magnesio con una pinza de crisol.2. Qumala en la flama del mechero de Bunsen. Observa y anota.3. A qu clase de reaccin pertenece? Identifcala4. Escribe la ecuacin qumica balanceada que represente la reaccin qumica efectuada y anota los nombres de reactivos y productos.

Experimento III1. Adiciona aproximadamente 15 ml. de agua destilada y un papel tornasol azul en un vaso de precipitados de 50 ml.2. Prepara una hoja de papel para que sirva de tapa al vaso e inserta la cucharilla de combustin.3. Coloca una pequea cantidad de azufre en una cucharilla de combustin y qumala en la flama del mechero de Bunsen hasta que funda y arda (se debe observar una llama azul)4. Acerca la cucharilla al agua destilada (evitando que toque la superficie del agua y que los gases escapen auxilindose del papel previamente preparado). La flama se apagar cuando se consuma totalmente el oxgeno atrapado en el vaso. Destapa hasta que los gases hayan reaccionado con el agua.5. A qu clase de reaccin pertenece? Identifcala6. Escribe la ecuacin qumica que represente la reaccin qumica efectuada y anota los nombres de reactivos y productos.

Experimento IV1. Coloca una pequea cantidad de carbonato de sodio en un tubo de ensaye.2. Adiciona 1.0 ml de cido clorhdrico 3N. Observa y anota.3. A qu clase de reaccin pertenece? Identifcala4. Escribe la ecuacin qumica que represente la reaccin qumica efectuada y anota los nombres de reactivos y productos.

Experimento V1. Coloca una pequea cantidad de xido de calcio en un tubo de ensaye.2. Agrega agua destilada, agita y djale caer un papel tornasol rosa. Observa y anota3. A qu clase de reaccin pertenece? Identifcala4. Escribe la ecuacin qumica que represente la reaccin qumica efectuada y anota los nombres de reactivos y productos.

Experimento VI1. Limpie la superficie de un clavo de fierro con una lija. Adicione 30 ml de solucin de cloruro cprico en un vaso de precipitado. Introduzca el clavo. Aplique corriente elctrica con el equipo de conductividad.2. Escriba la reaccin y los nombres de los reactivos y de los productos. A qu tipo de reaccin pertenece?

ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS

Investiga cules son las caractersticas de la nomenclatura sistemtica.

Se utiliza para nombrar funciones hechas con los no metales; es decir que en toda su estructura molecular est constituido por no metales. Se caracteriza porque describe el nmero de tomos de cada elemento que interviene utilizando prefijos griegos. Para describir el nmero de tomos de cada elemento de la molcula, se usa los siguientes prefijos griegos:

Ejemplo: CO2 = Dixido de carbonoN2O3= Trixido de Dinitrogeno

Est correcto escribir: CO2 = Dixido de monocarbono, pero cuando se trata de la unidad para describir el segundo elemento, la IUPAC recomienda no escribirla.

Investiga cules son las caractersticas de la nomenclatura de Ginebra, IUPAC y Trivial

Nomenclatura GinebraEn este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre especfico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son: Cuando el elemento slo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la slaba de y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo ico.

K2O,xido de potasio u xido potsico.

Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos-osoe-ico.

-osocuando el elemento usa la valencia menor:Fe+2O-2,hierro con la valencia +2, xido ferroso. -icocuando el elemento usa la valencia mayor:Fe2+3O3-2,hierro con valencia +3, xido frrico.

Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.

hipo--oso(para la menor valencia) -oso(para la valencia intermedia)-ico(para la mayor valencia)

Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.

hipo--oso(para las valencias 1 y 2)-oso(para la valencias 3 y 4)-ico(para la valencias 5 y 6)per--ico(para la valencia 7):

Ejemplo:Mn2+7O7-2, xido permangnico

Ya que el manganeso tiene ms de tres nmeros de valencia y en este compuesto est trabajando con la valencia 7.

Nomenclatura IUPACDescribe a los compuestos que se realizan con los elementos metlicos de valencia variables. En el sistema Stock se escribe el nombre genrico, seguido por la preposicin de y el nombre Especifico del elemento, adicionalmente se escribe el nmero de oxidacin del elemento que interviene en nmeros romanos.Ejemplo:Fe2O3= Oxido de Hierro (III)

Nomenclatura TrivialCabe hacer notar que antes de existir la idea de socializar de manera reglamentada los nombres de las sustancias, fueron apareciendo un alto nmero de compuestos con nombres usuales o comunes los cuales se aprendan ms por la prctica que por sistematizacin alguna, siendo este motivo la causa de que el nombre trivial no seale ninguna caracterstica del compuesto. Estos compuestos tienen nombres especiales admitidos por la IUPAC, que son los ms utilizados por los qumicos y aparecen con mucha frecuencia en la literatura cientfica.Ejemplos:

Cita ejemplos de diferentes nomenclaturas para un mismo compuesto Qumico.

Frmula: CH4

Nomenclatura Sistemtica: HCL Ginebra: cido clrico IUPAC: Cloruro de hidrgeno Trivial: cido muritico

Escribe la clasificacin de los compuestos qumicos inorgnicos y las reglas de nomenclatura.

De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos qumicos inorgnico se clasifican por grupos que poseen la misma caracterstica y comportamiento. Estos grupos, llamados tambin funciones, estn estructurados de la siguiente manera: xidos bsicos xidos cidos o anhdridos Hidruros cidos Sales

xidos bsicosEstos compuestos estn formados por la unin de un metal y oxgeno; se encuentran comnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxgeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando xido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente mediante la oxidacin de los metales. Ejemplos: xido de calcio, xido plmbico:

HidrxidosSe caracterizan por llevar en su molcula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un xido metlico. Ejemplos: hidrxido de calcio, hidrxido plmbico.

xidos cidos o AnhdridosSeforman al hacer reaccionar el oxgeno con elementos no metlicos. Como interviene el oxgeno en su formacin, son tambin conocidos como xidos, pero para diferenciar un xido bsico de un xido cido, a estos ltimos se les nombra anhdridos. Ejemplos: anhdrido carbnico (oxido de carbono), anhdrido hipocloroso.

El oxgeno y el cloro son molculas diatnicas, es decir, formadas por dos tomos. Cada tomo de oxgeno tiene como numero de oxidacin 2- y cada tomo de cloro 1+; en consecuencia, se necesitan dos tomos de cloro para unirse a un tomo de oxgeno; o bien, cuatro tomos de cloro por dos de oxgeno para formar dos molculas de anhdrido hipocloroso.

HidrurosSon compuestos formados de la unin del hidrogeno con elementos metlicos como el hidruro de estroncio, etc. La formacin de los hidruros es el nico caso en que el hidrogeno trabaja con valencia negativa. Ejemplos:hidruro de sodio, hidruro cprico.

cidosTienen la caracterstica de que sus molculas inician siempre con el hidrgeno. Pueden ser: Hidrcidos: Se forman con el hidrgeno y un no metal. Ej.: cido bromhdrico, cido clorhdrico.

Oxicidos: Son aquellos que llevan oxgeno en su molcula adems del hidrgeno y el no metal. Ej.: cido sulfrico, cido ntrico.

SalesSon compuestos que provienen de la sustitucin de los hidrgenos de los cidos por un metal, cuando reacciona un cido con un hidrxido; por lo tanto, de los hidrcidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal. Ej.: cloruro de sodio, sulfuro de plata:

Hidrcido+HidrxidoaSal haloidea o binaria+ Agua

Oxisales neutrasSe forman cuando se sustituyen totalmente los hidrgenos del cido.

Oxisales cidasLas sales cidas son compuestos cuaternarios que resultan del reemplazo parcial de los hidrgenos de un cido por tomos metlicos.

Oxisales complejasResultan de la sustitucin de los hidrgenos del cido por dos o tres metales diferentes. Ej.: fosfato de calcio y potasio.

Caractersticas de los diferentes tipos de reacciones qumicas.

NombreDescripcinRepresentacinEjemplo

Reaccinde sntesisElementos compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto ms complejo.

A+B ABDonde A y B representan cualquier sustancia qumica.2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s)

Reaccinde descomposicinUn compuesto se fragmenta en elementos o compuestos ms sencillos. En este tipo de reaccin un solo reactivo se convierte en zonas o productos.AB A+BDonde A y B representan cualquier sustancia qumica.2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)

Reaccin de desplazamiento simple sustitucinUn elemento reemplaza a otro en un compuesto.A + BC AC + BDonde A, B y C representan cualquier sustancia qumica.Fe + CuSO4 FeSO4+ Cu

Reaccin de doble desplazamiento o doble sustitucinLos iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.AB + CD AD + BCDonde A, B, C y D representan cualquier sustancia qumica.Veamos un ejemplo de este tipo de reaccin:

NaOH + HCl NaCl + H2O

Escribe la clasificacin de las reacciones qumicas en funcin de los reactivos y productos.

Los tipos de reacciones inorgnicas son:

cido-base (Neutralizacin). Precipitacin. Reacciones redox.

NeutralizacinUna reaccin de neutralizacin es una reaccin entre un cido y una base. Cuando en la reaccin participan un cido fuerte y una base fuerte se obtiene sal y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza dbil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. As pues, se puede decir que la neutralizacin es la combinacin de cationes hidrgeno y de aniones hidrxido para formar molculas de agua. Durante este proceso se forma una sal.

cido + base sal + agua

PrecipitacinLa precipitacin es una operacin eficaz y sencilla utilizada en ellaboratoriopara obtener sustancias insolubles, o muy poco solubles.Tiene lugar al mezclar dos disoluciones que contiene cada una, una especie reaccionantes de la reaccin de precipitacin. Si en el transcurso de la reaccin la concentracin de los reaccionantes llega a superar elproductode solubilidad correspondiente, se producir la precipitacin.Parapoderexplicar qumicamente la formacin de un precipitado en primer lugar se estudia elprocesoinverso: Un slido se disuelve cuando sus partculas, sean inicas o moleculares, pasen a la disolucin gracias a que las interacciones entre las molculas o iones y el disolvente vencen las fuerzas de cohesin del soluto. A medida que esto ocurre las molculas disueltas van aumentando en nmero y as van disminuyendo las distancias entre ellas, lo que aumenta laprobabilidadde que se produzcan interacciones que dan lugar slido.Cuando lavelocidadde disolucin se iguala a la de formacin del solido se alcanza una situacin deequilibrio, es lo que conoce como disolucin saturada.

Reacciones redoxEstodareaccin qumicaen la que uno o mselectronesse transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en susestados de oxidacin. Para que exista una reaccin de reduccin-oxidacin, en el sistema debe haber un elemento que cedaelectrones, y otro que los acepte: El agentereductores aquel elemento qumico que suministra electrones de su estructura qumica al medio, aumentando suestado de oxidacin, es decir, siendo oxidado. El agenteoxidantees el elemento qumico que tiende a captar esos electrones, quedando con unestado de oxidacininferior al que tena, es decir, siendo reducido. Cuando un elemento qumico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relacin que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Anlogamente, se dice que, cuando un elemento qumico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

Qu es serie de fuerza electromotriz (FEM) y potencial de oxidacin?

Fuerza electromotriz (FEM)

Se denomina fuerza electromotriz (FEM) a la energa proveniente de cualquier fuente, medio o dispositivo que suministre corriente elctricaCuando metales distintos estn separados por un electrolito o una capa delgada de un gas, capaces de actuar sobre ellos, se establece entre dichos metales una diferencia de potencial. Los diversos metales pueden ordenarse en una serie, en la cual cada uno de ellos sea ms electropositivo que los que le siguen.La serie electromotriz puede explicar cuantitativamente, la tendencia y el porqu de una adherencia de cobre metlico sobre un clavo de acero cuando se sumerge el clavo en una solucin de sulfato de cobre.

En este caso la fase noble la constituye el cobre que se encuentra en disolucin y la activa o base el clavo de acero. La serie nos indica que existe una diferencia de potencial, bajo condiciones estndar, entre el cobre y el hierro de 0.78 volts, siendo el hierro el metal con mayor tendencia a ionizarse. De esta manera el cobre que est en solucin como iones cobre, tomar los electrones liberados al formarse los iones hierro y pasar a depositarse como metal sobre el clavo. Es decir, una vez ms, fue la presencia de un par galvnico.

Potencial de Oxidacin

Una forma de cuantificar si una sustancia es un fuerte agente oxidante o un fuerte agente reductor, es utilizando el potencial de oxidacin-reduccin o potencial redox. De los agentes reductores fuertes pueden decirse que tienen un alto potencial de transferencia de electrones. Los agentes oxidantes fuertes tienen un bajo potencial de transferencia de electrones. Los agentes oxidantes y reductores se producen en parejas, con un agente reductor fuerte junto a un agente oxidante dbil y viceversa.

Dado que estos procesos implican transferencia de electrones, la medicin de la separacin de carga resultante puede ser cuantificada por el voltaje medido entre la pareja y una media-clula de hidrgeno estndar con 1 molar y 1 atmsfera de presin de hidrgeno en ella. El potencial redox del hidrgeno es cero a pH = 0, pero para las tabulaciones, se utiliza para el hidrgeno un pH = 7, y en esas condiciones su potencial redox es -0,421 voltios.

Investiga ejemplos de Tipos de reacciones qumicas en funcin de sus productos: De precipitacin, cido-base, oxidacin-reduccin.

Precipitacin:

1)Nitrato de plata+Cloruro de sodioCloruro de plata + Nitrato de sodioAgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

2) Sulfato de sodio + Cloruro de bario Cloruro de sodio + Sulfato de barioNa2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4

3) Nitrato plumboso + Yoduro de potasio Yoduro Plumboso + Nitrato de potasioPb(NO3)2 + 2KI PbI2 + 2 KNO3

cido-Base:1) Hidrxido de sodio ms cido carbnico que forma carbonato de sodio ms agua:

2) cido ntrico ms hidrxido de aluminio que forma nitrato de aluminio ms agua:

Oxidacin-Reduccin:

Investiga ejemplos de Tipos de reacciones qumicas en funcin de sus energas de activacin y catalizadores.

1.- Sntesis del amoniacopor el mtodo de Haber.

2.-Oxidacin del dixido de azufre(SO2): este proceso, muy importante como paso intermedio en la fabricacin de cido sulfrico es catalizado por Platino (o u xido de vanadio V2O5que es ms barato pero menos eficaz) segn el siguiente proceso:

Los gases que desprendieron en algunos de los experimentos, son txicos? Analiza tu respuesta.

S, ya que por ejemplo en el primer experimento, se libera H2 S (Sulfuro de hidrgeno) y este es muy toxico para el ser humano ya que como marca en su hoja de seguridad este se puede combinar con la hemoglobina y as acelerar el proceso de asfixia del organismo. Tambin en el experimento III, cuando se libera xido de azufre, este gas es toxico. Pero como es mnima la cantidad no afecto a nadie del grupo.

Se realiz alguna reaccin de xido-reduccin? Cul elemento se oxid? Cul se redujo?

As es, y se puede observar en la siguiente ecuacin:

+2-10+2-10

CuCl2 + Fe FeCl2 + Cu

0+2

Cu ------- Cu se oxida (agente reductor)0+2

Fe ------- Fe se reduce (agente oxidante)

El experimento VI lo podemos relacionar con un proceso electroqumico? Justifique su respuesta.

Claro, ya que los procesos electroqumicos son aquellos en donde se produce la transformacin entre la energa elctrica y la energa qumica. Por ejemplo las pilas o bateras. Este experimento que realizamos es ms que nada el principio del funcionamiento de las bateras, en el cual existe una reaccin de xido-reduccin, los electrodos reaccionan con el electrolito, en uno de los electrodos (el nodo) se producen electrones (oxidacin), y en el otro (ctodo) se produce un defecto de electrones (reduccin). Cuando los electrones sobrantes del nodo pasan al ctodo a travs de un conductor externo a la pila se produce una corriente elctrica.

Qu es reactivo limitante? Cmo lo identificamos?

El reactivo limitante, como su nombre lo dice, es aquel que limita la formacin de ms producto y que se consume primero.

Hay dos formas de identificarlo, una es mediante la practica (laboratorio) y otra es mediante clculos, a continuacin se describir cada uno.

Practica Se puede apreciar a simple vista, cual es el reactivo limitante, ya que al agotarse este para de reaccionar con el reactivo en exceso, esto sucedi en el experimento nmero IV, en el cual, a mi equipo el reactivo limitante que observamos fue el HCl y a los dems equipos, fue el Carbonato de sodio.

Teora Por medio de una relacin estequiometria:Moles del elemento o compuesto(lo que se alimenta)

Rx=Coeficiente estequiomtrico

A que llamamos rendimiento porcentual?

El rendimiento terico de una reaccin es la cantidad calculada de producto que se puede obtener a partir de una determinada cantidad de reactivo, con base a la ecuacin qumica balanceada. El rendimiento porcentual es la relacin entre el rendimiento real y el rendimiento terico, multiplicada por 100. Tanto el rendimiento terico como el real deben estar expresados en las mismas unidades para calcular el porcentaje:

(Rendimiento REAL/ Rendimiento TEORICO)*100 = Rend. Porcentual

Y claro, este rendimiento porcentual debe ser menor a 100 Si es igual a 100 (entonces es igual al terico). Nunca es mayor a 100 (algo se realiz mal en el clculo).A que llamamos reacciones secundarias? A cuales les llamamos reacciones indeseables?

La reaccin secundaria es aquella que se produce completamente al margen de la reaccin principal, pero que tienen una influencia real sobre ella. Estas tambin son conocidas como reacciones parsitas. Las reacciones indeseables son todas aquellas reacciones que no necesitamos, sea que no estamos buscando obtener como prioridad.

Escribe la clasificacin e identificacin de los compuestos qumicos orgnicos.

ALCANO ALQUENO ALQUINO

HIDROCARBUROS

ALCOHOLES ALDEHDOS CETONAS ACIDOS CARBOXILICOS ESTERES ETERES

OXIGENADOS

CLASIFICACINCOMPUESTOSORGNICOS

AMINAS AMIDAS ISOCIANATOS AMINOACIDO NITRILO

NITROGENADOS

Investiga las reglas de nomenclatura para cada uno de los tipos de compuestos qumicos inorgnicos y orgnicos.

Nomenclatura compuestos orgnicosLa nomenclatura sustitutiva implica el intercambio de uno o ms tomos de hidrgeno por otro tomo o grupo.[]

Ejemplos de nomenclatura sustitutivaUn sustituyente es una particin molecular (es decir, no representa a una unidad molecular ni a un compuesto) que tiene uno (univalente) o varios (multivalente) enlaces libres, disponibles para una operacin de intercambio de hidrgeno. Ejemplos de sustituyentes son el metilo (CH3), etilo (CH3-CH2), carboxilo (HOOC) o el 2-hidroxipropilo (CH3-CH(OH)-CH2). En muchas ocasiones, cuando la sustitucin se lleva a cabo por tomos en determinado patrn de conectividad, se denominan grupos funcionales y stos pueden ser denominados reemplazando el sufijo del hidruro padre por un sufijo funcional. A continuacin se ilustra un ejemplo:

Nomenclatura radicofuncionalLa nomenclatura radicofuncional considera dos especies qumicas: una equivalente a un anin y otra equivalente a un catin o un sustituyente (no necesariamente se encuentran enlazados inicamente en el compuesto; slo es una construccin hipottica). La especie tipo anin se nombra primero como sustantivo y el catin (o sustituyente) se nombra como adjetivo (utilizndose el sufijo -ico) o se adjetiva con la preposicin de:[]

Nomenclatura de reemplazoLa nomenclatura de reemplazo implica el intercambio de un tomo de carbono por un heterotomo. Se utilizan sobre todo:[]- prefijos especiales relacionados con el tomo a reemplazar, que por regla general terminan en a,- nmeros que indican la posicin del tomo reemplazado.

Tambin se puede utilizar nomenclatura de reemplazo para el oxgeno. Es este caso se utilizan infijos que terminan en -o-.

Nomenclatura aditivaEl sistema de nomenclatura aditiva es utilizado por lo general en compuestos patrn insaturados, aromticos o con pares libres; los compuestos se nombran como derivados de adicin (Por lo general de hidrgeno) sobre las insaturaciones o los pares libres. Pueden utilizarse la numeracin posicional, prefijos o infijos de adicin.[14]

Nomenclatura multiplicativaLa nomenclatura multiplicativa se utiliza cuando dos o ms unidades repetidas, ya sean simples o complejas, se conectan por medio un grupo o tomo. En este caso se utilizan numerales de posicin para indicar el sitio de conexin, se menciona el tomo o grupo vinculante (Puente), prefijos de multiplicidad, localizadores (distinguidos por apstrofes, el nmero con apstrofe se denomina primado) y el nombre de la unidad repetida como compuesto (no como sustituyente).[]

Ejemplos de nomenclatura multiplicativa

Sistemas especiales de nomenclatura.Los sistemas especiales de nomenclatura se establecieron para nombrar compuestos orgnicos cuyos esqueletos tienen un grado de complejidad mayor a los sistemas acclicos y monocclicos y requieren consideraciones especiales. La estereoqumica de los esqueletos tambin genera descriptores especiales en los nombres de los compuestos.1. Sistema de nomenclatura de fusin: Un compuesto de fusin considera dos sistemas cclicos que comparten un enlace covalente. Este sistema establece definiciones y descriptores para los tipos de fusin, la orientacin, cantidad y tipo de anillos fusionados, numeracin, sustituyentes y nombres triviales.[]

Tetrahidrodibenzo[a,j]antraceno, un compuesto de fusin

2. Sistema de nomenclatura de von Baeyer: Un nombre de von Baeyer se genera cuando a un compuesto monocclico se le aade una cadena lateral de carbono que se vuelve a conectar en el monociclo para formar un nuevo compuesto bicclico. El fundamento es la definicin y descripcin de los carbonos de conexin (Cabezas de puente) y los carbonos que forman cada ciclo (Carbonos puente).[]Un ejemplo es el siguiente compuesto:

Segn el sistema von Baeyer, este compuesto se denomina trimetilbiciclo,heptano (En la nomenclatura semisitemtica de monoterpenos, este compuesto se llama bornano)3. Sistema de nomenclatura de Hantzsch-Widman: Un compuesto heterocclico es aquel que forma una estructura cclica en la cual al menos uno de los tomos que la conforman no es carbono. Este sistema genera nombres para compuestos monoheterocclicos patrn de no ms de 10 miembros. Los descriptores surgen a partir del tipo y cantidad de heterotomos, saturacin y nmero de miembros del ciclo.[18] Un ejemplo es el siguiente compuesto:

Segn la nomenclatura Hantzsch-Widman, este compuesto se denomina Oxolano (La nomenclatura de adicin lo denomina tetrahidrofurano)4. Sistema de nomenclatura de ciclofanos: Un ciclofano es un compuesto policclico que consiste en un sistema de dos o ms ciclos unidos por dos o ms cadenas que los conectan en carbonos diferentes. El principio es visualizar al ciclofano como un hiperciclo y a cada ciclo incluido como un hipertomo.[]

Tribencenaciclononafano, un ciclofano5. Sistema de nomenclatura de iones y radicales: Esta nomenclatura define cmo nombrar especies con electrones no apareados (Radicales libres),[20] cargadas negativa[21] (Aniones) o positivamente[] (Cationes).6. Sistema de nomenclatura estereoqumica: Este sistema define descriptores para nombrar propiedades geomtricas y estereoqumicas que distinguen a los compuestos por su configuracin. Se encuentran incluidos el sistema cis-trans, el sistema de Cahn-Ingold-Prelog y el sistema D-L.[]7. Sistemas de nomenclatura de productos naturales: La mayora de los productos naturales tienen sus nombres a partir de nombres triviales de estructuras base, y se establecen descriptores especiales, tales como numeracin, operaciones estructurales (Sustitucin, reemplazo, adicin, homologacin, eliminacin, ciclacin, contraccin o expansin de anillo), polimerizacin o estereoqumica.[]Existen diversas convenciones que establecen compuestos patrn con nombres triviales, tales como los sistemas de nomenclatura de sacridos, cidos grasos, esfingolpidos, nucletidos, terpenos, esteroides, carotenos, tetrapirroles, flavonoides, alcaloides y aminocidos.

Nomenclatura compuestos inorgnicos

Sistema Tradicional. Fue el primer sistema de la IUPAC; es obsoleto, pero aun utilizado. Sistema Stock. Es un sistema moderno; es el sistema oficial de la IUPAC Sistema de Proporciones o estequiomtrico. Es una opcin contempornea de la IUPAC.Se recalca que el nombre de una sustancia proviene de su frmula y de las recomendaciones enmarcadas en las leyes del sistema de nomenclatura utilizado.

Nomenclatura de xidosPara nombrar a los xidos Bsicos solo se utiliza el Sistema Stock; para los xidos cidos se utiliza el Sistema de Proporciones, pues la IUPAC ya no reco- mienda utilizar el Sistema Tradicional.xidos bsicos. Recurdese que estas sustancias estn formadas por oxgeno y un elemento metal. Al momento de nombrarlos se presentan dos situaciones:

xidos cidos. Recuerde que estas sustancias estn formadas por oxgeno y un elemento no-metal, y al momento de nombrarlos se emplea el Sistema de Proporciones o estequiomtrico, el cual toma en cuenta el sub-ndice (cantidad de tomos) de cada elemento del compuesto qumico; este Sistema se auxilia de un conjunto de prefijos, adems de la formula, los que denotan o indican la cantidad o proporcin de tomos que presentan el oxgeno y el nometal del xido cido. Estos prefijos, que han sido tomados de la lengua griega clsica, se colocan antes de las palabras xido de y antes del nombre del no-metal.

Nomenclatura de HidrxidosPara nombrar estas sustancias se emplea el Sistema de Stock. Cuando el metal presenta 1 valencia entonces la sustancia se nombra como Hidrxido de, seguido del nombre del metal. Recuerde que el ion hidroxilo (OH) usa valencia -1.

Nomenclatura de cidos Anteriormente se indic que los cidos se clasifican en dos grupos: Oxcidos e Hidrcidos.Oxcidos: Estn formados por hidrgeno (cido), un elemento no-metal y oxgeno; en la actualidad an se emplea el Sistema Tradicional para nombrar a estos compuestos, mediante el empleo de ciertos prefijos y sufijos.- Cuando el elemento no-metal posee una valencia entonces puede formar un solo tipo de cido; tal valencia se toma como la ms alta, por lo que se usa el sufijo ico para nombrar este cido.Hidrcidos. Resultan de disolver en agua los Hidruros no-metlicos. Algunos autores afirman que se emplea el Sistema Stock para nombrar a estas sustancias.Obsrvese que en el nombre del Hidrcido va colocado de primero la palabra cido, seguida del nombre del no-metal con terminacin hdrico.

CONCLUSIONES

OMAR ENRIQUE CRUZ BAUTISTA

Mi conclusin de esta prctica es que pudimos observar y apreciar el comportamiento de compuestos al reaccionar con otros, me pareci interesante como pudimos apreciar durante la prctica los reactivos limitantes y su funcin dentro de las reacciones, tambin vimos cmo podemos mediante reacciones obtener los productos que queremos, y es importante sealar que todo depende de las condiciones en que se encuentre el reactivo, con esto me refiero a que si est sometido a calor o corriente elctrica. En fin, fue una bonita prctica para concluir el laboratorio.

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ZAIRA YARETH HERNNDEZ CASTELN

Como conclusin puedo decir que esta sin duda ha sido una de las prcticas ms importantes ya que entramos ms a fondo al tema de las reacciones, el comportamiento de los compuestos los unos con los otros y sus respectivos resultados as como tambin el cmo nombrarlos.Otro aspecto muy importante visto en esta prctica son las leyes que se deben de cumplir para poder realizarse las reacciones o la manera en que dependiendo de la cantidad de cada compuesto, es que variar el reactivo limitante. Puedo agregar a esto que la experiencia fue muy buena y didctica.

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BIBLIOGRAFA

Kenneth Connors,Chemical Kinetics, 1990VCH Publishers, pg. 14.

Chang,R. 2010 Quimica. Editorial McGraw-Hill Dcima edicin, Colombia. Pginas 94-156.

http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica