Escuela de Recursos Naturales "Tcnico en Geologa y Control de Sondaje"

Profesora: Mara Beatriz Zabala Caracterizacin de Propiedades Qumicas de la muestra

Laboratorio N 10 "Alcalinidad

Nombre: Katherine Marambio Claudia Lazo

Santiago, 4 de Diciembre de 2014

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ndice

Portada Pag. 1

ndice Pag. 2

1.- Presentacin Pag. 3

Resumen

Introduccin

Objetivos

2.- Desarrollo Pag.4

2.1 Materiales Pag. 4

2.2 Procedimientos Pag. 4

3.- Anlisis y Resultados Pag. 5

Curva de Calibracin Pag. 5

Preguntas Pag. 6

4.-Conclusin Pag. 7

5.- Bibliografa Pag. 8

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1. PRESENTACIN

1.1 Resumen Definimos la Alcalinidad como la capacidad del agua para neutralizar cidos o aceptar protones y representa la suma de las bases, que pueden ser tituladas. El mtodo volumtrico tambin conocido como titulacin, es una de las tcnicas ms comunes en la qumica analtica para la determinacin de la concentracin de sustancias en solucin. Para reconocer el punto final de la titulacin se puede utilizar un indicador que cambie de color al pasar de una solucin bsica a una cida o a la inversa, esta variacin de color se denomina viraje. Los indicadores son compuestos orgnicos de estructura compleja que cambian de color en solucin a medida que cambia el pH. En este prctico se utiliz especficamente el indicador naranja de metilo, el cual nos permiti ir determinando la variacin de ph , dependiendo del cambio que se gener en si coloracin. Al utilizar un cido fuerte de concentracin conocida, esta valoracin se denomina, alcalimetra. 1.2 Introduccin La naturaleza de las sustancias es una de los temas ms estudiados por la qumica, ya que de acuerdo a sta, estn determinados los tipos de reacciones que se presentan de acuerdo a los reactivos en un proceso. En este informe queremos dar a conocer las observaciones y anotaciones tomadas en el laboratorio final, en el cul trabajamos con el mtodo volumtrico, utilizando el principio de la neutralizacin. Para ello se emple el cido sulfrico, el cual nos aportar los protones necesarios para la titulacin. Todo esto, con el fin, de poder desarrollar los siguientes objetivos.

1.3 Objetivos

Realizar mediciones de PH, a travs de los procedimientos de la titulacin, para determinar la alcalinidad de una solucin.

Graficar los resultados, a travs de la curva de calibrado y determinar el grado de alcalinidad del agua potable.

Determinar los valores en los volmenes y cambios desarrollados en la solucin desarrollada.

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2. DESARROLLO

2.1 Materiales

Matraz Erlenmeyer

Probeta de 100ml

Bureta (Soporte Universal)

Vaso Precipitado

Reactivo indicador: Naranja de metilo ( 20 gotas)

Solucin de cido sulfrico( 0,02N)

2.2 Procedimiento

1. Con la ayuda de una probeta aforar 50 ml de agua potable y vaciarla en el matraz Erlenmeyer.

2. Agregar 20 gotas de Naranjo de metilo. ( la muestra en el Erlenmeyer se tornar amarilla) 3. Titular bajo bureta con solucin de cido sulfrico 0,2 N hasta que la muestra vire a color

rojo, para obtener la alcalinidad. 4. Ir monitoreando con un Ph-metro las variaciones de ph en la muestra. 5. El cambio de color indicar el punto final de la titulacin.

MEDICIONES con Ph metro

Agente Titulante (ml)

N de Medicin PH

0,2 1 7,0

0,4 2 6,44

0,6 3 6,03

0,8 4 3,31

1 5 3,18

1,2 6 3,03

1,4 7 2,74

1,6 8 2,68

1,8 9 2,57

2 10 2,52

2,2 11 2,45

2,4 12 2,43

2,6 13 2,40

2,8 14 2,34

3 15 2,31

3,2 16 2,28

3,4 17 2,25

3,6 18 2,20

3.8 19 2,19

4 20 2,16

4,2 21 2,07

4,4 22 2,07

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3. ANLISIS Y RESULTADOS

Volumen total de cido consumido

Se comenz a medir desde los 16ml y finalizamos a los 21,6 ml, por lo tanto, la cantidad de cido consumido, es de 4,2 ml.

Curva de Calibrado Ph/ ml cido consumido

N CIDO SULFRICO pH

1 0,2 7

2 0,4 6,44

3 0,6 6,03

4 0,8 3,31

5 1 3,18

6 1,2 3,03

7 1,4 2,74

8 1,6 2,68

9 1,8 2,57

10 2 2,52

11 2,2 2,45

12 2,4 2,43

13 2,6 2,4

14 2,8 2,34

15 3 2,31

16 3,2 2,28

17 3,4 2,25

18 3,6 2,2

19 3,8 2,19

20 4 2,16

21 4,2 2,07

22 4,4 2,07

y = 0,2x + 5E-15 R = 1

0

1

2

3

4

5

6

7

8

0 5 10 15 20 25

CIDOSULFRICO

m

6

Indicar el PH del viraje del indicador El PH de viraje es de 2,07

Qu tan cida o bsica era el agua? El punto de equivalencia se corresponde con el valor terico de la valoracin, pero en la prctica no es posible saberlo con exactitud. En dicho punto habrn reaccionado cantidades estequiomtricas de ambos reactivos, y el pH de dicho punto depende de la fuerza relativa del cido y la base empleados. Para conocer dicho valor se pueden emplear las siguientes reglas:

Un cido fuerte reacciona con una base fuerte para formar una disolucin neutra (pH = 7).

Un cido fuerte reacciona con una base dbil para formar una disolucin cida (pH 7). Cuando un cido dbil reacciona con una base dbil, la disolucin en el punto de equivalencia ser bsica, si la base es ms fuerte que el cido, y ser cida, si el cido es ms fuerte que la base. Si ambos son de igual fuerza, entonces el pH de equivalencia ser neutro. Sin embargo, los cidos dbiles no se valoran normalmente frente a bases dbiles, porque el cambio de color mostrado por el indicador suele ser rpido, y por lo tanto muy difcil de ver con claridad por el observador1. El PH del agua, en un comienzo, tuvo un valor de 7,2, pero a medida que la solucin con el indicador de naranja de metilo, fue cambiando de color, el agua tambin fue bajando el PH llegando al viraje a un 2, 07. Por lo tanto, al formar una disolucin cida al ser un PH inferior a 7, el agua es una base dbil.

1 Extrado en: http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base; Dic 2014

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4. CONCLUSIN

Se puede concluir que la titulacin es un mtodo para determinar la cantidad de una sustancia presente en solucin. En base al prctico realizado en laboratorio se obtuvieron una serie de deducciones, de las cuales nos permiti aprender sobre la neutralizacin por medio del viraje de la solucin. Para ello necesitamos saber que se necesita una concentracin cida conocida (cido Sulfrico) un indicador para determinar el viraje (Naranja de Metilo) y el analito, cuya concentracin o grado de alcalinidad no conocemos. Esta valoracin, es conocida como valoracin fotomtrica. Se observ que en el caso del indicador que fue utilizado en el experimento, hubo un cambio en su coloracin a medida que variaba su pH. Por ejemplo el naranjo de metilo cuando se encontraba en una disolucin bsica su color representativo era amarillo, pero cuando se comenzaba a titular, su coloracin cada vez iba cambiando hasta llegar a un rojo. Por lo cual se pudo deducir que dependiendo de la coloracin obtenida cuando pasa de un medio bsico a uno cido se puede determinar el tipo de pH de la solucin.

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5. BIBLIOGRAFA

http://ciencia-basica-experimental.net/titulacion.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base