QUMICA ANALTICA (CQ-312 A)

Prctica N 4: ESTANDARIZACIN DE CIDOS FUERTES y DBILES - AplicacionesObjetivos.- Estandarizacin de HCl con Carbonato de sodio y de cido fosfrico con NaOH.

Valoracin por retroceso.Fundamento.-

El titulante HCl puede valorarse utilizando el Patrn Primario Carbonato de sodio o una solucin valorada de Hidrxido de sodio (patrn secundario), segn las reacciones:

2 HCl + Na2CO3 = H2CO3 + 2 NaCl

HCl + NaOH = H2O + NaCl

El cido fosfrico, dbil triprtico, se valora con NaOH estandarizado, usando 2 indicadores visuales.

La valoracin por retroceso es una aplicacin de las valoraciones (AF + BF).Procedimiento.-I. Estandarizacin de cido clorhdrico 0,1 M con Carbonato de sodio

1) Secar de 1 1,5 g de Patrn Primario Carbonato de sodio a 110C, en un pesafiltros, durante 2 horas. Dejar enfriar en el desecador.

2) Pesar por diferencia 3 muestras de 0,1 g (en vasos de 50 mL), disolverlas y trasvasarlas a 3 matraces de 250 mL. Llevar a un volumen de 50 mL, cada matraz.

3) Aadir a cada muestra 3-4 gotas del indicador Rojo de metilo. Valorar con el HCl 0,1M hasta el cambio gradual del indicador de amarillo a rojo. Hervir suavemente la solucin durante dos minutos (en la plancha de calentamiento) hasta que el color vuelva a amarillo. Cubrir el matraz con luna de reloj, dejar enfriar. Continuar la titulacin lentamente, hasta el punto final rojo. Anotar el volumen total del titulante. Calcular la molaridad y normalidad del cido.

II. Valoracin de cido fosfrico diluido (( 0,1M)Nota.- El cido fosfrico concentrado es al 85% (en peso). Buscar su densidad y calcular la molaridad.

1) Colocar 3 alcuotas de 10 mL del cido diluido en tres erlenmeyers de 125 mL.

2) Aadir 3-4 gotas del indicador Verde de Bromocresol (amarillo en solucin cida y azul en alcalina).

3) Valorar cada muestra con solucin de Hidrxido de sodio 0,1M. Anotar el gasto o volumen de la solucin bsica. Repetir los pasos 1 y 2, usando el indicador fenolftaleina. Anotar el gasto de la base. Calcular las milimoles del cido presentes en la solucin.III. Valoracin por retroceso de una muestra problema1) Valorar 25 mL de HCl estandarizado con el NaOH 0,1M, con fenolftaleina.

2) Colocar la cantidad de la muestra problema indicada por el Jefe de Prcticas, en un erlenmeyer de 125 mL.

3) Aadir 25 mL de HCl estandarizado y 3-4 gotas de fenolftaleina. Agitar bien.

4) Valorar con NaOH 0,1M. Calcular la concentracin de la muestra problema bsica.Cuestionario.-1. Cmo se preparan soluciones de HCl 1 M y NaOH 19 M?. Por qu se prepara soluciones concentradas?

2. Determinar el pH en el punto final (equivalencia) de la reaccin de HCl con Carbonato de sodio.3. Qu otro(s) indicador(es) pueden usarse en esta valoracin. Qu desventajas presenta (n)?4. Qu rango de viraje y cambios de color presenta el Rojo de metilo.

5. Explique por qu se hierve la solucin al valorar HCl con Carbonato de Sodio, usando Rojo de metilo.

6. Qu otros Patrones primarios se pueden usar para valorar cidos y bases.

7. Indicar las reacciones de valoracin del cido fosfrico con NaOH, con cada indicador.

8. Por qu se usa cada uno de los indicadores mencionados?

9. Qu otros indicadores podra usarse?

10. Definir la valoracin por retroceso. Aplicaciones.

QUMICA ANALTICA II (CQ-322)

Prctica N 5: MEZCLAS CARBONATADAS Y FOSFATADASObjetivo.- Aplicacin de la volumetra cido-Base en la determinacin de los componentes de mezclas compatibles de carbonatos y de fosfatos.

Procedimiento.-

I) Determinacin de Na2 CO3, NaHCO3 , NaOH o las mezclas compatibles de ellos

1. Colocar 5 mL de Solucin Problema en cada uno de dos erlenmeyers. Anotar el cdigo que se le ha asignado a la muestra problema.

2. En uno de los matraces echar 3-5 gotas de Fenolftaleina y en el otro la misma cantidad de Naranja de Metilo. Observar la coloracin en cada uno y anotar.

3. Valorar cada muestra con HCl estandar. Hacer el procedimiento por triplicado.

4. Determinar qu componente(s) tiene su solucin problema, segn Tabla adjunta. Calcular su ttulo y molaridad.

ComponenteA :Gasto HCl (F)B : Gasto HCl (NM)RESULTADO

Na2 CO3V2VB=2A

NaHCO30VB=V

Na2 CO3 + NaOHV1 + V22V1 + V2B2A

II) Determinacin de H3PO4, H2PO4 -, HPO4 2-, PO4 3- o las mezclas compatibles de ellos (incluyendo cidos fuertes (HCl) y bases fuertes (NaOH)).

1. Colocar 5 mL de Solucin Problema en cada uno de dos erlenmeyers. Anotar el cdigo que se le ha asignado.

2. En uno de los matraces echar 3-5 gotas de Timolftaleina y en el otro la misma cantidad de Verde de Bromocresol. Observar la coloracin en cada uno y anotar.

3. Valorar cada muestra con HCl estndar o NaOH estndar, segn el indicador.

4. Hacer el procedimiento por triplicado.

5. Determinar qu componente(s) tiene su solucin problema, segn Tabla adjunta. Calcular su ttulo y molaridad.ComponenteGasto NaOHGasto HClRESULTADO

(A) TF(B) VBC[C] TF(D) VBC

H3PO42VV--A=2B

H2PO4 -V-

HPO4 2--V

PO4 3-V2VD>C

H3PO4 + HCl2V1 + V2V1 + V2A2B

H2PO4 - + HPO4 2-V1V2

HPO4 2- + PO4 3-V12V1 + V2D>2C

PO4 3- + OH-V1 + V22V1 + V2D