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A) Los 10 Elementos con sus características

B) Elementos de a pares con propiedades similares

C) Preguntas.

D) Esquema de la tabla periódica

1- Neón2- Carbono

4- Fósforo3- Oxígeno

5- Fluor

7- Argón6- Nitrógeno

9- Silicio8- Azufre

10- Cloro

Puntos

Grupo:18Grupo:18

Período:2Período:2

Lista de elementos

Es un gas no reactivo a temperatura ambiente; se lo utiliza en carteles de publicidades y lámparas.

Grupo:14Grupo:14

Período:2Período:2

Lista de elementos

Es un sólido negro; puede presentarse en diversas formas, pero las mas conocidas son el grafito y el diamante. Su estructura es gigante, es decir que forma una red tridimensional con millones de átomos.

Grupo:16Grupo:16

Período:2Período:2

Lista de elementos

Es el gas necesario para realizar la combustión de cualquier sustancia. Constituye el 21% del aire y tiene 6 electrones en el ultimo nivel electrónico.

Grupo:15Grupo:15

Período:3Período:3

Lista de elementos

Es un sólido cuyos átomos tienen 5 electrones en su ultima capa. Forma un compuesto que se llama fosfina

Grupo:17Grupo:17

Período:2Período:2

Lista de elementos

Es un gas que reacciona rápidamente con el sodio para formar el compuesto de las pastas dentales.

Grupo:15Grupo:15

Período:2Período:2

Lista de elementos

Es el gas mas abundante del aire. No conduce electricidad y tiene 5 electrones en su ultima capa. Es uno de los elementos presentes en el amoniaco

Grupo:18Grupo:18

Período:3Período:3

Lista de elementos

Es un gas que no reacciona, se utiliza en lámparas y tiene 18 protones y 8 electrones en su último nivel energético .

Grupo:16Grupo:16

Período:3Período:3

Lista de elementos

Es un sólido amarillo que se vende en las farmacias en forma de barritas. Se lo extrae de depósitos bajo la tierra y volcanes. Tiene 6 electrones en su última capa

Grupo:14Grupo:14

Período:3Período:3

Lista de elementos

Es uno de los elementes presentes en la arena y en las siliconas. Tiene una estructura gigante

Grupo:17Grupo:17

Período:3Período:3

Lista de elementos

Es muy reactivo; por eso se encuentra formando compuestos con otros elementos en la naturaleza. Uno de estos compuestos, lo forma con el sodio formando la sal de mesa.

Estos elementos de a pares, tienen propiedades en común ya que pertenecen al mismo grupo.

Silicio y carbono grupo 14Nitrógeno y fósforo grupo 15 Azufre y oxigeno grupo 16Fluor y cloro grupo 17Argón y neon grupo 18

Puntos

¿Cómo se relaciona el número de electrones en la última capa electrónica o nivel energético con el numero de grupo que ocupa el elemento ?

¿Cómo se relaciona la posición de un elemento en la tabla periódica con el número de protones que se encuentra en su núcleo ? ¿ Y con su Número total de electrones?

¿Qué particularidad presenta la configuración electrónica externa de los gases nobles?

Puntos

¿Cómo se relaciona el número de electrones en la última capa electrónica o nivel energético con el numero de grupo que ocupa el elemento ?

La relación que existe entre el número de electrones en la última capa

Electrónica con el numero de grupo que ocupa el elemento es que

Sumando los electrones de esta ultima capa ( de su configuración electrónica externa) podemos saber el grupo en el que se encuentra.

(No se cuentan los electrones del grupo d)

Las propiedades de los elementos están determinados por esto, así como también las clases de uniones que se pueden formar

Preguntas

¿Cómo se relaciona la posición de un elemento en la tabla periódica con el número de protones que se encuentra en su núcleo ? ¿ Y con su Número total de electrones?

Las posiciones de los elementos estan determinadas por su número atómico Z que es equivalente al número de protones en su núcleo

Y tienen la misma relación los electrones, ya que son la misma cantidad que los protones.

Preguntas

¿Qué particularidad presenta la configuración electrónica externa de los gases nobles?

La particularidad que presentan los gases nobles en su configuración electrónica externa es que tienen la última capa de sus niveles completas ( con 8 electrones ). No tienen valores de electronegatividad porque no pueden perder ni ganar electrones. Por lo tanto son muy estables y no pueden realizar uniones con otros elementos en condiciones normales. En condiciones especiales pueden formar algun tipo de compuesto pero con elementos muy reactivos.

Preguntas

Puntos

TABLA

TABLA

TABLA