La tabla periódica
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Evolución histórica de la Tabla Periódica 1817: Döbreiner. Triadas de elementos con propiedades semejantes. 1865: Newlands. Ley de las octavas. Ordenó 55 elementos. 1869: Mendeleev y Meyer: “las propiedades de los elementos varían periódicamente con la masa atómica”. 1913: Moseley: “las propiedades de los elementos varían periódicamente con el número atómico”
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Evolución histórica de la Tabla Periódica
1817: Döbreiner. Triadas de elementos con propiedades semejantes.
1865: Newlands. Ley de las octavas. Ordenó 55 elementos.
1869: Mendeleev y Meyer: “las propiedades de los elementos varíanperiódicamente con la masa atómica”.
1913: Moseley: “las propiedades de los elementos varíanperiódicamente con el número atómico”
El comportamiento de los átomos estádeterminado por su configuraciónelectrónica, siendo la distribución de loselectrones en el nivel más externo (CAPA DEVALENCIA) la que determina su reactividad ynaturaleza química. Por esta razón, aquelloselementos que poseen una distribuciónelectrónica similar presentarán propiedadesquímicas similares.
Las propiedades de los átomos se repitenperiódicamente si los elementos químicos seordenan según su número atómico creciente(Z).
LLENADO DE LA TABLA PERIÓDICA
SEGÚN Z
TIPOS DE ELEMENTOS EN LA TABLA
PERIÓDICA
SEGÚN NATURALEZA DE LOS ELEMENTOS
ELEMENTOS METÁLICOS Son casi todos sólidos, a excepción del mercurio (Hg) y
galio (Ga).
Son muy buenos conductores de la corriente eléctrica.
Tienen brillo metálico.
Son dúctiles, lo que permite que bajo la acción de unafuerza puedan deformarse sin romperse (confección dehilos o alambres metálicos).
Son muy buenos conductores de calor.
Son maleables, es decir, su capacidad de deformaciónpermite su uso para la confección de láminas de grosormínimo (un ejemplo es el oro).
ELEMENTOS NO METÁLICOS
Carecen de brillo metálico.
No son dúctiles ni maleables.
Son malos conductores de la corrienteeléctrica y calor.
Corresponden íntegramente a loselementos del grupo VI y VII –A delsistema periódico.
ELEMENTOS METALOIDES
Poseen propiedades intermedias entremetales y no metales. Un ejemplo es elsilicio (Si) metaloidesemiconductor, con amplios usostecnológicos.
PERIODICIDAD
En un periodo n = constante pero aumenta Z(número de protones) lo que genera:
Disminución de tamaño
Aumento de la energía de ionización
Aumento de la carga nuclear efectiva
LAS PROPIEDADES PERIÓDICASPara una mayor compresión, es conveniente separarlasen dos grupos;
Las primeras se refieren a relaciones de tamaño y son:
El volumen atómico molar. Los radios atómicos y los radios iónicos o cristalinos. La densidad. (ρ) El punto de fusión y ebullición. (Pf y Peb)
Las segundas, son de carácter energético y sedenominan propiedades magnéticas, entre ellas destacan:
El potencial de ionización o energía de ionización. (P.I.) La afinidad electrónica o electroafinidad. (E.A.) La electronegatividad. (E.N.)
PROPIEDADES RELACIONADAS CON EL TAMAÑO
Radio Atómico enMetales
Para los metales, elradio atómico es lamitad de la distanciaentre los centros de losátomos adyacentes delmetal.
Radio atómico en NoMetales
Para los nometales, el radioobservado es lamitad de la distanciaentre los centros delos átomos en lasmoléculas diatómicasde los elementos.
De forma esquemática
PROPIEDADES POR RELACIÓN DE TAMAÑO
RADIO ATÓMICO: dependiente de 2 fuerzas.
↑ Período: al ↑ Z, atracción entre p+ y ē. Repulsión entre ē.
Grupo: al ↑ Z → ↑ n → ↑ tamaño.
El radio atómico está relacionado con el
tamaño del orbital más externo
GRÁFICO DE LA VARIACIÓN DEL RADIO
ATÓMICO
VARIACIÓN DEL RADIO ATÓMICO
ENERGÍA DE IONIZACIÓN (E.I.)
Es la energía mínima necesaria para arrancar el
electrón más externo, es decir, el menos atraído
por el núcleo, de un átomo en estado gaseoso y
convertirlo en un ión gaseoso con carga
positiva, en condiciones de presión y temperatura
estándar”.
En un átomo polielectrónico pueden arrancarse
varios electrones, por lo que se pueden definir
tantas energías de ionización como electrones
tiene el átomo
GRÁFICO ENERGIAS DE IONIZACIÓN
Un ejemplo práctico
AFINIDAD ELECTRÓNICA. (E. A.)
Es el cambio de E que ocurre cuándoun átomo, en estado gaseoso, aceptaun electrón para formar un ANIÓN. (A-)
Difícil de cuantificar, puesto que muchosaniones de elementos son inestables.
ELECTRO AFINIDAD
ELECTRONEGATIVIDAD
(E.N.)
Capacidad de un átomo para atraer
hacia sí, electrones.
Dependerá de E. A. y E. I.
ELECTRONEGATIVIDAD
Dentro de un periodo el valor de E.N.aumenta al aumentar Z, siendo mínimo paralos alcalinos y máximo para los halógenos.
En el periodo 4º y siguientes ese aumentocon Z es más irregular por la aparición delas series de transición y transición interna.
Dentro de un grupo (o familia) la E.N.disminuye conforme aumenta el periodo. Elflúor es el elemento más electronegativo.
La electronegatividad sirve para clasificar loselementos en 2 grandes grupos:
Metales: Elementos cuyos átomos ejercen unaatracción relativamente pequeña sobre loselectrones externos, es decir, tienen valorespequeños de E.I. y de E.A. (bajos valores deE.N.)
Muestran fuerte tendencia a formarcationes, son agentes reductores.
No metales: Elementos cuyos átomos ejercenuna atracción relativamente grande sobre loselectrones externos, es decir, presentan valoreselevados de E.I. y de E.A. (valores grandes deE.N.) Muestran fuerte tendencia a formaraniones, son agentes oxidantes.
ELECTRONEGATIVIDAD
