LA REACCIÓN QUÍMICA

UNIDAD 4

1. LAS REACCIONES QUÍMICAS

Un cambio químico se denomina reacción química

Cambios físicos y químicos

Un cambio físico es una transformación en la que no

varía la naturaleza de la materia

Un cambio químico es una transformación en la que varía la naturaleza de la

materia

En general cuando se produce una reacción química tiene lugar un

cambio notorio que indica que algo nuevo

se está formando

Un gran desprendimiento de luz

Formación de gases

Formación de un sólido

Desprendimiento de calor

Formación de humo coloreado

Disolución de un sólido

Cuando se produce una reacción química unas sustancias se transforman en otras diferentes. Las sustancias iniciales se llaman reactivos y las finales

productos

Según la teoría de las colisiones, las reacciones químicas se producen cuando las moléculas de los reactivos chocan entre sí y se rompen. Los átomos liberados se reorganizan formando nuevas moléculas. Solo son eficaces los choques que tienen la orientación adecuada y la velocidad

suficiente

¿Cómo podemos aumentar la velocidad de una reacción?

Elevando la temperatura ya que las partículas se mueven

a mayor velocidad

Aumentando el grado de división de la materia porque así aumenta la superficie de contacto

En una reacción química se mantienen los átomos de los distintos elementos, pero se organizan de forma diferente.

Ley de la conservación de la masa (Lavoisier, 1772): en una reacción química la materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma. En consecuencia, la masa permanece constante. La masa total de los

reactivos es igual a la masa total de los productos.

LEYES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Ley de las proporciones definidas (Proust): cuando dos o más elementos reaccionan para formar un determinado compuesto, lo hacen en una

relación de masas constante.

2. LA ECUACIÓN QUÍMICA

La ecuación química es la representación simbólica de una reacción química.

Para conocer la proporción en gramos en que se combinan reactivos y productos hemos de calcular la masa molar de cada sustancia y

multiplicarla por su coeficiente estequiométrico en esta reacción.

Masa molecular es la masa de una molécula. Se obtiene sumando la masa (en u) de todos los átomos

que la forman. Cuando esa suma se expresa en gramos, denomina masa

molar.

Ajuste de reacciones químicas: en una reacción química, para cada elemento debe haber el mismo número de átomos en los reactivos que en

los productos. Se equilibran con los coeficientes estequiométricos.

3. CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS

(ESTEQUIOMETRÍA)

Llamamos cálculos estequiométricos al conjunto de operaciones que permiten calcular que cantidades de cada sustancia intervienen en una

reacción química.

Para realizar los cálculos estequíométricos

1º Escribe la ecuación química de la reacción y ajústala

2º Calcula la masa molar de cada sustancia.

3º Teniendo en cuenta los coeficientes estequiométricos, calcula la proporción en que se

combina cada una de las sustancias.

4º Para cada cálculo, construye un factor de conversión que relacione la masa de la sustancia

conocida que se combina con la masa de la sustancia que buscas.

Cálculos estequiométricos entre gases. Relación de volumen

Avogadro estudió el comportamiento de los gases en las reacciones químicas y dedujo

que, cuando en una reacción química intervienen varios gases en las mismas

condiciones de presión y temperatura, la proporción en la que se combinan sus

moléculas es la misma que la proporción en volumen. El volumen que ocupa un gas depende de las condiciones en que se

encuentra, no de su fórmula

La masa molar de cualquier gas a 1 atm de presión y una temperatura de 0ºC ocupa 22,4 L, que es el

volumen molar.