1.- LA MATERIA

   Denominamos materia a todo aquello que podemos percibir con nuestros sentidos, es decir, todo lo que podemos ver, oler, tocar, oír o saborear es materia.

Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Estas características de la materia ya fueron estudiadas desde antiguo

    El compañero que se sienta junto a vosotros está constituido por materia, lo mismo que la silla en la que se sienta, la mesa que usa para escribir y las hojas de papel que emplea para tomar apuntes. Reciben el nombre de cuerpos a una porción de materia, delimitada por unas fronteras definidas, como un folio, el lápiz o la goma de borrar; varios cuerpos constituyen un sistema material.

    Aunque todos los cuerpos están formados por materia, la materia que los forma no es igual, ya que hay distintas clases de materia: la materia que forma el papel es distinta de la que forma el agua que bebemos o de la que constituye el vaso que contiene el agua. La materia que forma el asiento de la silla es distinta de la que forma sus patas o de la que forma el suelo en el que se apoya. Cada una de las distintas formas de materia que constituyen los cuerpos recibe el nombre de sustancia. El agua, el vidrio, la madera, la pintura... son distintos tipos de sustancias.

2.- PROPIEDADES DE LA MATERIA.Hay distintos tipos de materia y para poder distinguir unas de otras tenemos que fijarnos en las propiedades que poseen.

Las propiedades de la materia pueden ser:

PROPIEDADES GENERALES. Las poseen todos los cuerpos del universo

PROPIEDADES ESPECÍFICAS. Son las características que tiene cada materia en concreto.

PROPIEDADES GENERALES:

MASA. Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo. Se mide en kilogramos o gramos si el objeto es pequeño, y se calcula mediante la balanza o la báscula.

VOLUMEN. Es el espacio que ocupa un cuerpo. Se mide en litros o centímetros cúbicos y para medirlos se utilizan recipientes graduados.

No debemos confundir la masa con el volumen.

PROPIEDADES ESPECÍFICAS:

Las propiedades específicas nos permiten diferenciar unas sustancias de otras, ya que cada sustancia tiene unas propiedades distintas.

Son propiedades específicas: la temperatura, la densidad, el olor, el color, el sabor, la dureza, la elasticidad…

3. LOS CAMBIOS EN LA MATERIA.

La materia cambia continuamente. Las rocas se fragmentan, la fruta se pudre, el hierro se oxida… Estos cambios en la materia pueden ser de dos tipos:

CAMBIOS FÍSICOS: Ocurren cuando la materia cambia pero sigue siendo la misma materia.

Ej. Si metemos agua en el congelador se convierte en hielo pero sigue siendo agua.

CAMBIOS QUÍMICOS: Ocurren cuando la materia cambia y varía su composición

Ej. Si quemamos un papel se transformará en humo y cenizas. El papel ha dejado de ser papel y la materia que lo formaba ha cambiado.

4.- LOS CAMBIOS FÍSICOS.Los cambios físicos se caracterizan fundamentalmente en que la materia no se altera, sigue siendo la misma. Hay distintos tipos de cambios físicos: por cambio de posición, por presión, por fragmentación…

Según el resultado, estos cambios físicos pueden ser:

Reversibles: si cuando cesa el motivo del cambio, la materia recupera su aspecto original.

Irreversibles: cuando la materia no recupera su aspecto original al cesar el motivo que la originó.

5.- LOS CAMBIOS QUÍMICOS.

Los cambios químicos que sufre la materia son:

LA OXIDACIÓN: es la transformación lenta de una sustancia en otra por la acción del oxígeno

LA COMBUSTIÓN: Es una oxidación muy rápida en la que se quema o arde un cuerpo. En esta reacción se desprende luz y calor.

LA FERMENTACIÓN: Es un proceso en el que microorganismos como las bacterias o las levaduras transforman una materia sin que intervenga el oxígeno.

6.- ESTADOS DE LA MATERIA.La materia se presenta en tres estados: sólido, líquido y gaseoso.

Solo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.

La mayoría de las sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido, y el oxígeno o el CO 2 en estado gaseoso.

7. CAMBIOS DE ESTADO

Cuando un cuerpo, por acción del calor o del frío pasa de un estado a otro, decimos que ha cambiado de estado.

En el caso del agua, cuando hace calor, el hielo se derrite y si calentamos agua líquida vemos que se evapora.

El resto de las sustancias también puede cambiar de estado si se modifican las condiciones en que se encuentran. Además de la temperatura, también la presión influye en el estado en que se encuentran las sustancias.

Si se calienta un sólido, llega un momento en que se transforma en líquido. Este proceso recibe el nombre de fusión.

El punto de fusión es la temperatura que debe alcanzar una sustancia sólida para fundirse. Cada sustancia posee un punto de fusión característico. Por ejemplo, el punto de fusión del agua pura es 0º a presión atmosférica normal.

Si calentamos un líquido, se transforma en gas. Este proceso recibe el nombre de vaporización. Cuando la vaporización tiene lugar en toda la masa de líquido, formándose burbujas de vapor en su interior, se denomina ebullición.

También la temperatura de ebullición es característica de cada sustancia y se denomina punto de ebullición. El del agua es 100º a presión atmosférica normal.

8. MEZCLAS

Las mezclas están formadas por dos o más sustancias puras. Están formadas por partículas diferentes.

Las mezclas no tienen propiedades específicas bien definidas. Las propiedades dependen de su composición, que puede ser variable según la proporción en la que intervengan los distintos ingredientes de la mezcla.

Por ejemplo, el agua del mar tiene una densidad y una temperatura de fusión y de ebullición que no son fijas, sino que depende de la cantidad de sales disueltas.

Hay dos clases de mezclas:

- Mezclas homogéneas o disoluciones: tienen un aspecto uniforme, son aquellas en las que no podemos distinguir visualmente sus componentes, como ocurre con el aire, el agua del mar, etc.

- Mezclas heterogéneas: son aquellas en las que sí se distinguen los componentes como ocurre con el granito o con algunos detergentes en polvo.

Disoluciones y mezclas homogéneas son el mismo concepto.

 

 Tipos de disolución

Hay muchos tipos de disoluciones, algunos ejemplos:

Disolución de gas en gas, por ejemplo el aire. Para separar sus componentes hay que licuar el aire, enfriándolo muchísimo, y luego calentarlo y hacerlo hervir a distintas temperaturas (una para cada componente).

Disolución de sólido en líquido, por ejemplo el agua del mar. Para separar sus componentes primero hay que evaporar el agua.

Aleación. Es una disolución de dos o más metales o de un metal con otro componente sólido como el carbón. Para formarlas, hay que fundir los metales, mezclarlos y dejarlos enfriar. Para separar los componentes primero hay que fundirlos.

 Componentes de una disolución

Todas las disoluciones tienen dos componentes:

El disolvente es el componente que se encuentra en mayor proporción. Este componente no cambia de estado.

El soluto es el componente que está en menor proporción. Con frecuencia cambia de estado. Una disolución puede contener varios solutos.

  Concentración de una disolución

 Se llama concentración de una disolución a la cantidad de soluto que hay en una cantidad determinada de disolución.

Llamamos solubilidad a la cantidad máxima de una sustancia que se puede disolver en 100 g de agua, a una temperatura dada. Si aumentamos la temperatura de una disolución, en general, aumenta su solubilidad.

La forma más habitual de expresar la concentración es el tanto por ciento, que indica las partes de soluto que hay por cada 100 partes de disolución.

En función de la cantidad de soluto que hay en una disolución, ésta puede ser saturada, concentrada o diluida.

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