Introducción a La Química Del Carbono-Dra Irma Rumela Aguirre Zaquinaula

JAEN-PERÚ

UNIVERSIDAD NACIONAL DE JAEN

LEY DE CREACION Nº 29304-RESOLUCION DE FUNCIONAMIENTO Nº 647-2011-CONAFU

QUÍMICA

ORGÁNICA

Dra. IRMA RUMELA AGUIRRE ZAQUINAULA

QUÍMICA ORGÁNICA-UNJ

UNIVERSIDAD NACIONAL DE JAÉN DRA. IRMA RUMELA AGUIRRE ZAQUINAULA Página 2

1. Defina y ponga un ejemplo para cada término:

a) Compuesto orgánico

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b) Urea

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c) Enlace covalente

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d) Hibridación sp3

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e) Hibridación sp2

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f) Hibridación sp

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g) Carbono primario

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h) Carbono secundario

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i) Carbono terciario

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j) Carbono cuaternario

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k) Fórmula estructural condensada

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l) Fórmulas lineoangulares

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m) Estructura de Lewis

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n) Fórmula molecular

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o) Fórmula empírica

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2. Por qué se llama generalmente compuestos orgánicos a los que se obtienen del Carbono?

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3. Explique la teoría de la fuerza vital con sus propias palabras.

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4. ¿Qué llevo a los científicos a adoptar la teoría de la fuerza vital (antes de 1828)?

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5. Describa lo que hizo Wöhler, que puso en duda la teoría de la fuerza vital.

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6. Explique la importancia de la síntesis de la urea.

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7. Explique por qué muy pocos compuestos orgánicos pueden conducir la electricidad, ya sea en

solución acuosa o como materiales fundidos.

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8. Dibuja la estructura de los siguientes compuestos orgánicos aislados de organismos vivos :

a) nicotina

b) carmín

c) vitamina C

d) morfina



9. ¿Cuáles de los compuestos siguientes son orgánicos? CH3-COOH; CaCO3; KCN; CH3-CN; NH4Cl; CH3-NH-CH2-CH3; Cl-CH2-CH3

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10. De los siguientes compuestos, ¿cuáles son iónicos y cuáles no?

MgCl2, CH2Cl2 , CH3-NH2 , BaSO4, KBr, NF3, PH3 , H2S, CH3OH , NH4Cl

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11. ¿Cuáles son las características de los compuestos inorgánicos y de los orgánicos?

COMPUESTOS ORGÁNICOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

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…………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………..

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…………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………..

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12. Indica si las siguientes fórmulas corresponden a compuestos orgánicos o inorgánicos:

C6H12O6, Na2SO4, I2, C2H5Cl , C10H22 , CH4

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13. Describe las propiedades generales de los compuestos orgánicos

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14. Indica si las siguientes propiedades son más características de compuestos orgánicos e inorgánicos:

Contiene Na ……………………………………..

Punto de ebullición: -50 °C ……………………………………..

Tiene enlaces covalentes ……………………………………..

Libera iones en agua ……………………………………..

15. Indica si las siguientes propiedades químicas y físicas son características del ciclohexano, C6H12, o

del nitrato de calcio, Ca(NO3)2:

Funde a 500 °C ……………………………………..

Insoluble en agua ……………………………………..

Libera iones en agua ……………………………………..

Líquido a temperatura ambiente ……………………………………..

16. ¿Qué tipo de enlace entre átomos predomina en los compuestos orgánicos?

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17. De los siguientes compuestos, ¿cuáles de ellos tienen enlaces predominantemente

covalentes y cuáles de ellos tiene enlaces predominantemente iónicos?

B2O3 , LiF , (CH3)3N , BeCl2

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18. Desarrolla la configuración electrónica en el estado basal del carbono y estado hibridado.

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19. ¿Cuáles son las formas alotrópicas en las que se presenta el carbono?

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20. ¿Cuáles son los carbonos naturales?

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21. ¿Cuáles son los carbonos artificiales?

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22. ¿Qué propiedades presenta el átomo de Carbono?

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23. Indica el tipo de carbono, primario, secundario , terciario o cuaternario que hay en la siguiente

cadena carbonada:



24. ¿Qué hibridaciones presenta el átomo de carbono, explica cada una de ellas?

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25. ¿Qué tipo de hibridación presentan los átomos de carbono en los alcanos, alquenos y

alquinos? Escriba la configuración electrónica del carbono para cada uno de los compuestos antes

mencionados.

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26. ¿Que resulta de combinar un orbital s y tres orbitales p?

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27. ¿Que resulta de combinar un orbital s y dos orbitales p?

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28. ¿Que resulta de combinar un orbital s y un orbitales p?

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29. ¿Por qué se llama carbono tetraédrico?

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30. ¿Cuál es el ángulo interorbital del carbono tetraédrico?

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31. ¿Cuantos orbitales híbridos sp3 se forman en el metano?

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32. ¿Consulte que es un orbital molecular sigma y sus características?

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33. Qué porcentaje de carácter s y p posee un orbital hibrido sp3.

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34. Qué porcentaje de carácter s y p posee un orbital hibrido sp2.

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35. Qué porcentaje de carácter s y p posee un orbital hibrido sp.

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36. Para el siguiente compuesto indica:

Cantidad de enlaces sigma…………………………….……

Cantidad de enlaces pi………………………………………..

Carbonos sp3……………………………………………..…..….

carbonos sp2…………………………………………….……….

carbonos sp…………………………………………..………….

37. Completa el siguiente cuadro resumen

38. ¿Cuántos enlaces sigma hay en : HC C CH2 CH2 CH3?

a) 10 b) 11 c) 12 d) 13 e) 14

39. ¿Cuántos carbonos primarios hay en?

CH3

CH3 CH2 CH CH2 CH3

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5



40. Representa la geometría de las siguientes moléculas:

Molécula de agua

Molécula de amoniaco

Molécula de BF3

Molécula de BCl2



Molécula de dióxido de carbono

Molécula de monóxido de carbono

41. La hibridación sp2 corresponde a :

a) Alquenos b) Alquinos c) Alcanos

d) Metilo e) N.A.

42. ¿Cuántos enlaces sigmas hay en : CH3 CH2 CH3?

a) 9 b) 10 c) 11

d) 8 e) N.A.

43. ¿Cuántos carbonos secundarios hay en : CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3?

a) 4 b) 5 c) 6

d) 7 e) N.A.

44. Para la molécula de acetona CH3COCH3 indique

Tipo de hibridación para cada átomo ….……………………………..

Angulo interorbital de la molécula ..……………….………………..

disposición en el espacio ………………….………………

Cantidad de enlaces sigma y pi …………………….……………

45. ¿Cuál es la geometría molecular de las siguientes moléculas?

Molécula de agua ……………………………………

Molécula de amoniaco …………………………………….

Molécula de BF3 …………………………………….

Molécula de dióxido de carbono ……………………………………

Molécula de monóxido de carbono …………..……………………….



46. En la molécula del butano, con cuatro átomos de carbono, ¿cuál es la geometría de cada átomo de

carbono?

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47. Representa la geometría tetraédrica del metano.

48. Dibuja las distintas representaciones del etano en las siguientes formas:

a) tetraédrica

b) modelo de varillas y bolas



c) modelo de relleno

d) fórmula estructural expandida

49. Escriba la fórmula lineoangular de los siguientes compuestos:

CH3CHCHCH2CHCHCOOH

NCCH2COCH2CHO

CH2CHCH(OH)CH2C02H



CH3CH(CH3)CH2C(CH2CH3)2CHO

50. Un líquido de masa molar, 60 g/mol contiene 40.0% de carbono y 6.7% de hidrógeno, ¿Cuál es la

fórmula molecular del compuesto?

51. Sabemos que un compuesto orgánico tiene de fórmula empírica C2H5N y su masa molecular

aproximada es de 130 g/mol. Escribe cuál será su fórmula molecular.

52. La combustión de 6.51 mg de un compuesto dio 20.47 mg de bióxido de carbono y 8.36 mg de agua.

Se le encontró una masa molar de 84 g/mol. Calcule:

a) La composición porcentual

b) La fórmula empírica

c) La fórmula molecular del compuesto.



53. Encuentre la fórmula empírica de los compuestos orgánicos cuya composición porcentual es:

a) 85.6% C, 14.4% H

b) 29.8% C, 6.3% H, 44.0% Cl

c) 40.0% C, 6.7% H

d) 48.7%C, 13.6% H, 37.8% N

54. El petróleo está compuesto por una mezcla compleja de hidrocarburos, además de otras

sustancias que contienen nitrógeno y azufre.

a) Indique, justificadamente, los productos resultantes de su combustión.

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b) ¿Cuáles de estos productos obtenidos resultan perjudiciales para el medio ambiente? ¿Qué

efectos producen en la atmósfera?

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55. Un compuesto X, aislado de la lanolina (grasa de la lana de oveja), tiene un fuerte aroma a

calcetines sucios sudados. Un análisis cuidadoso mostró que el compuesto X contenía un 62.0% de

carbono y un 10.4% de hidrógeno. No se encontró nitrógeno ni halógenos.

a) Escriba la fórmula empírica del compuesto X.

b) La determinación del peso molecular mostró que el compuesto X tenía un peso molecular

aproximadamente igual a 117; encuentre la fórmula molecular del compuesto X.

e) Hay muchas estructuras posibles que tienen esa fórmula molecular. Represente las fórmulas

estructurales completas.



56. El anaranjado de metilo, un indicador ácido-base, es la sal sódica de un ácido que

contiene carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre y oxígeno. El análisis cuantitativo dio 51.4% de C,

4.3% de H, 12.8% de N, 9.8% de S y 7.0% de Na. ¿Cuáles la fórmula empírica del anaranjado de

metilo?

57. Un análisis cualitativo de la papaverina, uno de los alcaloides del opio, indicó carbono,

hidrógeno y nitrógeno. Un análisis cuantitativo dio 70.8% de C, 6.2% de H y 4.1% de N.

¿Calcule la fórmula empírica de la papaverina?

58. Un compuesto orgánico dio los siguientes porcentajes en su composición: 71,7 % de cloro

y 4,1 % de hidrógeno. Además, 1 litro de dicho compuesto en estado gaseoso medido a

745 mm Hg y 110 ºC tiene una masa de 3,12 g. Hallar su fórmula empírica y su fórmula

molecular.



59. En 1984, Edward A. Doisy de la Universidad de Washington extrajo 1360 kg de ovarios de cerda para

aislar unos pocos miligramos de estradiol puro, una potente hormona femenina. Doisy quemó 5.00

mg de esa preciada muestra en oxígeno y encontró que se obtenían 14.54 mg de CO2 y 3.97 mg de

H20.

a) Determine la fórmula empírica del estradiol.

b) La masa molecular del estradiol se determinó posteriormente y se encontró que era de 272.

Determine la fórmula molecular del estradiol.

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