Intro Ducci On

INTRODUCCION

Ciertos compuestos orgnicos slo contienen dos elementos, hidrgeno y carbono, por lo que se conocen como hidrocarburos. Partiendo de su estructura, se dividen en dos clases principales: alifticos y aromticos. Los primeros se subdividen en familias: alcanos, alquenos, alquinos y sus anlogos cclicos (cicloalcanos, etc.) El petrleo contiene una gran variedad de hidrocarburos saturados, y los productos del petrleo como la gasolina, el aceite combustible, los aceites lubricantes y la parafina consisten principalmente en mezclas de estos hidrocarburos que varan de los lquidos ms ligeros a los slidos: De C1 a C4 son gases, de C5 A C17 lquidos y los miembros superiores son slidos. Los hidrocarburos alifticos saturados son inactivos qumicamente frente a las soluciones acuosas de los cidos, lcalis y los agentes Oxidantes como el KMnO4.En lo que respecta a los hidrocarburos insaturados, los alquenos son los que reaccionan rpidamente y con muchos reactivos (se oxidan fcilmente); los alquinos son muy activos qumicamente y no se encuentran en la naturaleza. RESUMEN

En la presente prctica de laboratorio vamos a realizar un estudio comparativo de las propiedades de los hidrocarburos saturados e insaturados.

Nosotros, con los conocimientos tericos adquiridos en clase vamos a poder poner en prctica las reacciones de los hidrocarburos saturados e insaturados, y as para poder verificar los productos de las reacciones producidas experimentalmente comparndolas con los resultados tericos: Los hidrocarburos saturados reaccionan suavemente con cloro (Cl2) en presencia de luz solar o calor para formar un haluros de alquilo. La halogenacin es un ejemplo tpico de una clase amplia de reacciones orgnicas conocidas como SUSTITUCIN: ha sido substituido un tomo por uno de cloro, bromo (segn la reactividad del halgeno), y el hidrgeno as reemplazarlo, termina combinado con un segundo tomo del halgeno usado. Los hidrocarburos insaturados son oxidados por una solucin alcalina de permanganato de potasio, pero los saturados no. Los hidrocarburos insaturados son ms reactivos.Todas estas propiedades descritas vamos a poder verificarlas a continuacin en la presente experiencia.CALCULOS EXPERIMENTALES Y RESULTADOS

Observaciones:a. Identificacin de hidrocarburos saturados alifticos:(Reaccin de halogenacin) El tubo que contena al hexano con bromo, al ser colocado hacia la luz, se noto cambio de color, de amarillo casi naranja a transparente. El otro tubo colocado en un lugar oscuro, no se noto cambio de color, sigui con el mismo color amarillo medio naranja.

b. Identificacin de hidrocarburos insaturados alifticos con doble enlace:

Reaccin de halogenacin: El tubo que contena aceite con bromo que se coloco hacia la luz, no se noto cambio de color, a pesar de ha reaccionado. El otro tubo que contena lo mismo, colocado en un lugar oscuro, tambin en el no se noto cambio de color.

Reaccin de Bayer:Como alqueno, se uso al aceite. Este al hacerlo reaccionar con el permanganato de potasio, junto al permanganato de sodio y el cloruro cuproso amoniacal, se notaba una coloracin violeta debido al permanganato, pero en medio del carbonato y del otro compuesto, se noto un cambio de color, se volvi un marrn con presencio de precipitado.

c. Hidrocarburos insaturados alifticos con triple enlace:Preparacin de acetileno:En un matraz provisto de dos bocas (seco), sujeto a un soporte universal, se coloca el carburo de calcio, y se adaptan firmemente al mismo un embudo de llave (ampolla de separacin) y un codo conectado a una manguera larga. Se vierten en el embudo (con la llave cerrada) agua, y se introduce la salida de la manguera en un recipiente colector sumergido en una cubeta con agua. Se deja caer lentamente (gota a gota) el agua sobre el carburo de calcio. Se recibe el gas que se desprende del CaC2 en el agua y se observa que este es el acetileno.

Reacciones del acetileno: Se tiene un tubo con KMnO4, y la solucin es de color lila. Otro tubo con acido sulfrico. Otro con Br/CCl4 Y el ltimo con cloruro cuproso amoniacal.

A los tubos se les hace burbujear el acetileno obtenido en la experiencia, por unos minutos y se nota que los colores han variado:

En el tubo de KMnO4, se nota un cambio de color a marrn. En el de acido, este forma un color marrn claro. En el del bromo con tetracloruro de carbono, se decolora. Y el ltimo se vuelve como un color marrn muy oscuro.DISCUSIN DE RESULTADOS

A. IDENTIFICACION DE HIDROCARBUROS SATURADOS ALIFATICOS Reaccin de halogenacin:En 2 tubos de ensayo adicionamos 1 mL de hexano, luego agregamos a cada tubo 0,5 mL de Br/CCl4 (se utiliza el disolvente inerte CCl4 para que pueda desplazar al Br por afinidad) uno de los tubos lo colocamos cerca de las ventanas y el otro en un lugar oscura.Luego de esperar 20 min podemos apreciar que el tubo que estaba cerca a la ventana cambia de coloracin debido a que se produjo la halogenacin del hexano:Al estar cerca de la ventana se cumpli la condicin de que para que ocurra la reaccin de halogenacin de alcanos debe estar presente la luz como catalizador.Pero en el otro tubo que estaba en la oscuridad no se produjo ningn cambio, esto se debe a que la halogenacin ocurre en presencia de luz; as esperemos varias horas no ocurrir reaccin alguna.

B. IDENTIFICACION DE HIDROCARBUROS INSATURADOS ALIFATICOS DE DOBLE ENLACE

B.1. Reaccin de halogenacin:

Al igual que en la experiencia anterior colocamos en 2 tubos 1mL de hexeno(aceite) y adicionamos 0,5 ml de Br/CCl4 y procedemos a colocar a uno cerca de la ventana y al otro en un lugar oscuro.Luego de esperar 20 min podemos apreciar que en ambos tubos ha habido un cambio de coloracin debido a que se produjo la halogenacin del hexeno:Esto es debido a que la reaccin de halogenacin en alquenos no necesita de la presencia de luz

B.2. Reaccin de Bayer:En un tubo aadimos 1ml de hexeno (aceite) y luego agregamos gota a gota una solucin de KMnO4 diluido, en el cual podemos apreciar que la sol. de permanganato paso de un color violeta a una solucin con precipitado marrn (MnO2) esto debido a la oxidacin parcial del hexeno que paso a un alcohol disustituido

C. HIDROCARBUROS INSATURADOS ALIFATICOS CON TRIPLE ENLACE

C.1. Preparacin del acetileno:

Para preparar el acetileno (etino) debemos introducir en un kitasato unas piedras de CaC2 haciendo gotear lentamente agua sobre ella lo cual liberara un gas (etino), que por ser altamente inflamable se recibe en un vaso con agua; dentro del kitasato se encuentra el hidrxido de calcio.

C.2. Reacciones de reconocimiento del triple enlace:

Adicionar en un tubo 1 ml de cloruro cuproso en medio amoniacal y luego burbujear el acetileno: se puede apreciar un cambio de coloracin debido a que se produce una reaccin en la cual el ion cuproso () forma acetiluro de cobre desplazando a un para que se forme HCl con el proveniente del cloruro. Adicionar en un tubo 1 ml de Br2/CCl4 (solucin de bromo) y luego burbujear el acetileno: se puede apreciar un cambio de coloracin debido a que se produce una halogenacin de alquinos. Adicionar en un tubo 1ml de KMnO4 diluido y luego burbujear el acetileno: se puede apreciar que la solucin forma un precipitado marrn (MnO2) debido a que ocurre una reaccin de oxidacin lenta del etino para formar un etanol tetrasustituido.CONCLUSIONES

Los alcanos reaccionan con los halgenos cuando reciben luz, y esto se hace notar cuando se observa el cambio de color del tubo que contiene al hexano con el bromo, cuando a este se lo coloca cerca a la ventana.

No se nota mucho cambio, en la reaccin del aceite con el bromo, en un medio oscuro y en otro con luz, porque su color amarillo se mantiene.

El carburo de calcio es una sustancia slida de color grisceo que reacciona exotrmicamente con el agua para dar el acetileno y el hidrxido de calcio.

El acetileno es un hidrocarburo muy explosivo con el aire, y adems es muy venenoso, por eso todo se hace en una vitrina o campana.

En las reacciones del acetileno con las diferentes soluciones dadas en el laboratorio, se nota los cambios de color de cada solucin, y adems del precipitado en algunas de ellas.

RECOMENDACIONES

Lleva a cabo la prueba de adicin de halgenos dentro de una campana bien ventilada. El bromo es muy txico y puede causa quemaduras graves. Los hidrocarburos halogenados son txicos. Las reacciones de halogenacin en los alquenos se pueden detectar por la formacin de niebla cida, cuando se sopla en la parte superior del tubo de reaccin. Para transportar el gas de acetileno sin correr el riesgo de que este forme mezclas explosivas debe disolverse en un disolvente. REACCIONES:d. Identificacin de hidrocarburos saturados alifticos:(Reaccin de halogenacin) El tubo que contiene al hexano con bromo colocado hacia la luzC6H14 + Br2 luz UV C6H13Cl El tubo que contiene al hexano con bromo colocado en un lugar oscuroC6H14 + Br2 No Rx.

e. Identificacin de hidrocarburos insaturados alifticos con doble enlace:(Reaccin de halogenacin)Como se uso al aceite como alqueno, y como este no tiene formula especfica, se de represent de la siguiente manera: El tubo que contiene aceite con bromo que se coloco hacia la luz R1-C=C-R2 + Br2 luz UV R1-CCl-CCl-R2 El otro tubo que contiene lo mismo, colocado en un lugar oscuro R1-C=C-R2 + Br2 R1-CCl-CCl-R2

Reaccin de Bayer:Como alqueno, se uso al aceite. R1-C=C-R2 + KMnO4 Na2CO3 R1-C - C-R2 OH OHf. Hidrocarburos insaturados alifticos con triple enlace:Preparacin de acetileno:En la experiencia ocurri la siguiente reaccin: CaC2 + H2O HCCH + Ca(OH)2Reacciones del acetileno: Con KMnO4.HCCH + KMnO4 H-COO-COO-H + MnO2 Con acido sulfrico.HCCH + H2SO4 H-C=C-H H HSO4 Con Br/CCl4 HCCH + Br2 HCBr-CBrH

Con cloruro cuproso amoniacal. HCCH + CuCl + NH4OH CuCCBCu + NH4Cl

INTRODUCCION

Las reacciones orgnicas son fciles y controladas por los grupos funcionales de los reactantes. En general, los alquilos son inertes, y difciles de hacerles reaccionar selectivamente en las posiciones deseadas, con pocas excepciones. En contraste, los grupos funcionales de carbono insaturado, y los grupos funcionales carbono-oxgeno y carbono-nitrgeno tienen una mayor diversidad de reacciones que tambin son selectivas.Se llama grupo funcional al grupo de tomos que caracteriza una clase de compuestos orgnicos y determina sus propiedades fsicas y qumicas, caractersticas de su serie.Los compuestos oxigenados son sustancias que se encuentran muy difundidas en la naturaleza formando steres, cidos, vitaminas, etc. En la casa las utilizamos para asearnos y en otros casos, los ingerimos por los beneficios que traen a nuestro organismoPor ejemplo: el limn contiene cido ctrico, C3H8O7 de 5 a 8 %; el cido lctico, H3C5H5O7, se encuentra en el yogur; los steres le dan a las frutas su aroma agradable; los jabones son sales orgnicas que se obtienen en la reaccin de saponificacinTodas estas caractersticas van a ser estudiadas y puestas en prctica en el siguiente trabajo experimental. RESUMEN

Nosotros por la parte terica tenemos conocimiento de los grupos funcionales, ms especficamente de las funciones oxigenadas, que vamos a poner en prctica a continuacin Por ejemplo: los alcoholes, que tienen frmula general R-OH (en la que R es un grupo alquilo); el grupo de los aldehdos R-CHO, las cetonas, R-CO-R y los cidos carboxlicos, R-COOH.En la parte experimental que realizaremos vamos a poder identificar los grupos funcionales importantes; poder diferenciar a los aldehdos y las cetonas; demostrar experimentalmente las reacciones de los alcoholes y sacar conclusiones cuando se trabaja con alcoholes primarios, secundarios y terciarios; estudiar los productos producidos en las reacciones de los cidos carboxlicos y poder diferenciar en la prctica un fenol con un alcohol de aliftico.Un buen camino a seguir, cuando el trabajo preliminar no ha dado ningn indicio, es ensayar primero las pruebas ms sencillas y confiables. As varias de las pruebas para las cetonas y aldehdos son en general, ms fciles de efectuar y de ms precisin, que las pruebas para otras funciones con oxgeno. Por lo tanto se recomienda que en la clasificacin de un compuesto neutro que se sospecha contiene oxgeno, se empiece con las pruebas de carbonilo.A continuacin vamos a sustentar los resultados obtenidos de las reacciones caractersticas para cada grupo funcional y tambin se denotan las condiciones y el resultado en el siguiente informe.REACCIONES

A. ALCOHOLES

1. Ensayo de Lucas

Alcohol 1: (isoproplico)CH3CH2CH2OH + HCl + ZnCl2 CH3CH2CH2Cl + H2O (Rx lenta)

Alcohol 2: (2-propanol)CH3CH2 OHCH2 + HCl + ZnCl2 CH3CH2 ClCH2 + H2O (Rx intermedia)

Alcohol 3: (t-butilico)CH3C(CH3 )2OH + HCl + ZnCl2 CH3C(CH3 )2Cl + H2O (Rx rpida)

2. Diferenciacin de alcoholes: Reaccin con sodio metlico

Alcohol 1: (isoproplico)CH3CH2CH2OH + Na CH3CH2CH2ONa + H2O (Rx rpida)

Alcohol 2: (2-propanol)CH3CH OHCH3 + Na CH3CHONaCH2 + H2O (Rx intermedia)

Alcohol 3: (t-butilico)CH3C(CH3 )2OH + Na CH3C(CH3 )2ONa + H2O (Rx lenta)

3. Reacciones de oxidacin

Alcohol 1: (isoproplico)CH3CH2CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 CH3CH2COOH + H2O Alcohol 2: (2-propanol)CH3CHOHCH3 + K2Cr2O7 + H2SO4 CH3C OCH2 + H2O

Alcohol 3: (t-butilico)CH3C(CH3 )2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 No Rx

B. FENOL

Diferenciacin entre Fenol y alcohol: Identificacin de Fenoles CH3CHOHCH3 + FeCl3 No Rx.

OH + FeCl3 O Fe + HCl

3

C. GRUPO CARBONILO

1. Reaccin general del grupo carbonilo: Prueba con 2,4-Dinitrofenilhidrazina (2,4-DNFH):

Acetaldehdo

Acetona

2. Diferenciacin con el Reactivo de Fehling

Acetaldehdo

CH3CHO + Cu2+ CH3COONa + Cu2O NaOH

Acetona

CH3COCH3 + Cu2+ No Rx. NaOH

D. GRUPO CARBOXILO

1. Reaccin de los cidos carboxlicos con bicarbonato de sodio

CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2 + H2O

2. Reaccin de esterificacin de los cidos carboxlicos

CH3COOH + CH3C(CH3 )2OH H2SO4 CH3COOC(CH3 )2 CH3 + CO2 + H2O

RESULTADOS

cada observacin y reaccin, se realiz en un tubo de ensayo respectivamente.

E. ALCOHOLES

4. Ensayo de LucasEl reactivo de Lucas es una solucin de cloruro de zinc en cido clorhdrico, de color negro, que al ser calentada, y mezclada con el Alcohol 3 (t-butilico), estos reaccionan en forma inmediata, formndose una solucin blanquesina, con el Alcohol 2 (2-propanol) reaccionan produciendo burbujas, y con el Alcohol 1 (isoproplico) demoran, produciendo burbujas lentamente.

5. Diferenciacin de alcoholes: Reaccin con sodio metlicoEl sodio en estado solido, de color gris, al ser agregado al Alcohol 3 (t-butilico), se ve en el sodio, un burbujeo muy lento, con el Alcohol 2 (2-propanol) se observa un burbujeo mas rapido, y con el Alcohol 1 (isoproplico), se observa un burbujeo mas rpido.

6. Reacciones de oxidacinAl mezclar el K2Cr2O7 y el H2SO4, con el Alcohol 3 (t-butilico), no se observa nada, con el Alcohol 2 (2-propanol) se observa un color verde agua casi azul, y con el Alcohol 1 (isoproplico), se observa un color verde agua.

F. FENOL

Diferenciacin entre Fenol y alcohol: Identificacin de Fenoles Al mezclar el FeCl3 con el alcohol (2-propanol), se observa solo el color caracterstico del tricloruro, el color naranja, y al mezclarlo con el fenol, se observa un cambio de color en la nueva solucin, se ve un negro verdoso.

G. GRUPO CARBONILO

3. Reaccin general del grupo carbonilo: Prueba con 2,4-Dinitrofenilhidrazina (2,4-DNFH):El acetaldehdo, al hacerlo reaccionar con el 2,4-DNFH (que es de color naranja), se observa un precipitado de color naranja, y al hacer reaccionar el 2,4-DNFH con la acetona, se observa un cambio de color a amarillo.

4. Diferenciacin con el Reactivo de FehlingSe uso el reactivo de Fehling A, que era de color azul. Este se agrega a las muestras de acetaldehdo y a la de acetona, y se hace hervir a bao Mara. Se observa en la muestra de acetaldehdo, un cambio de color a verde, y luego se ve un precipitado color naranja. Mientras que en el de la acetona no se nota reaccin alguna, solo se observa el azul del reactivo y el color transparente de la cetona en dos fases.Acetaldehdo.

H. GRUPO CARBOXILO

3. Reaccin de los cidos carboxlicos con bicarbonato de sodioComo cido carboxlico, se uso al cido actico. Al agregarle a la muestra, el bicarbonato, se observo un intenso burbujeo, y no se noto cambio de color.

4. Reaccin de esterificacin de los cidos carboxlicosAl hacer reaccionar el cido actico, con el alcohol, y con el cido, se observa en el tubo de ensayo un cambio de color. Luego mal agregarle el carbonato, se observo un precipitado lila y un burbujeo intenso.

DISCUSION DE RESULTADOS

A. ALCOHOLESENSAYO DE LUCAS: En 3 tubos de ensayo adicionamos 2 ml del reactivo de Lucas (HCl en ZnCl2), luego pasamos a calentar los 3 tubos en un bao de agua caliente donde podemos apreciar que el reactivo se ha decolorado (lo que indica que est listo para ser utilizado en la diferenciacin de alcoholes).Luego agregamos a un tubo de ensayo 1 ml de alcohol primario (alcohol isopropilico), a otro tubo 1 ml de alcohol secundario (2-propanol), y al otro 1 ml de alcohol terciario (alcohol ter-butlico).Luego apreciamos que el alcohol terciario reacciona inmediatamente con este reactivo, dando una capa superior del cloruro de alquilo terciario (emulsin); el alcohol secundario se disuelve en el reactivo y se separa en 2 capas debido a la formacin del cloruro de alquilo secundario dentro de los primeros 5 minutos; el alcohol primario se disuelve en el reactivo pero no apreciamos que se produzca el halogenuro.Con esto se corrobora que el reactivo de Lucas es utilizado para diferenciar los alcoholes (1, 2y 3) por la velocidad de reaccin (tiempo que demoran en reaccionar con l).DIFERENCIACIN DE ALCOHOLES: RX CON SODIO METLICO:En 3 tubos de ensayo separamos 1 ml de alcohol primario, secundario y terciario como en la experiencia anterior, luego adicionamos un trozo de sodio metlico de similar tamao a cada uno.Podemos apreciar la liberacin de un gas en los 3 tubos (que sera el H2), la velocidad del burbujeo es mayor en el alcohol 1, media en el 2, y lenta en el 3; y a medida que transcurre el tiempo las 3 soluciones se van enturbiando debido a que el desplaza al .Esto se cumple debido a que el reacciona ms rpido con el alcohol 1 por que el C esta menos protegido, y se demora en desplazar al en el alcohol 3 por que el C est ms protegido.REACCIONES DE OXIDACIN: Agregamos a 3 tubos de ensayo 1 ml de K2Cr2O7 (solucin amarilla) ms 1 gota de H2SO4(c), luego aadimos 1 ml de alcohol primario, secundario y terciario como en las experiencias anteriores.Se observa que el alcohol 1 y 2 sufren un cambio de color a verde claro y verde azulino respectivamente, esto es debido a que ocurre una reaccin de oxidacin; mientras que en el tubo del alcohol 3 no ocurre nada debido a que ellos son relativamente inertes a la oxidacin de K2Cr2O7.El cambio de coloracin se justifica ya que los alcoholes 1 y 2 se oxidan para formar aldehdos y cetonas respectivamente (aunque los aldehdos se pueden seguir oxidando hasta c. carboxlico), y los 3 es muy difcil oxidarlos ya que el C est sujeto a otros 3 carbonos.B. FENOLDIFERENCIACIN ENTRE FENOL Y ALCOHOL: IDENTIFICACIN DE FENOLES:Colocamos en 2 tubos de ensayo 1 ml de 2-propanol y fenol respectivamente, luego agregamos a cada uno 3 gotas de FeCl3.Observamos que en el fenol hay un cambio de coloracin a verde azulino debido a que ocurre una reaccin, y en el propanol cambia a un amarillo naranja pero de manera ms lenta.Esto se debe a que los fenoles son cidos ms fuertes que los alcoholes debido a la alta conjugacin del grupo OHC. GRUPO CARBONILOREACCIN GENERAL DEL GRUPO CARBONILO: PRUEBA CON (2,4-DNFH):Colocamos en 2 tubos de ensayo 1 ml de acetaldehdo y acetona respectivamente, luego adicionamos gota a gota a cada tubo una solucin de 2,4 DNFH (dinitrofenilhidrazina).Podemos ver que se forma precipitados coloreados (amarillo en el acetaldehdo y naranja en la acetona) ya que el 2,4-DNFH es empleado para la determinacin calorimtrica de aldehdos y cetonas.Tambin nos damos cuenta que mientras ms insaturaciones tenga ms oscuro ser el color de los slidos cristalinos formados.DIFERENCIACION CON EL REACTIVO DE FEHLING:Colocamos en 2 tubos de ensayo 1 ml de acetaldehdo y acetona respectivamente, luego adicionamos a cada tubo 1 ml de proporcin 1:1 de soluciones Fehling A (sol. de sulfato de cobre) y Fehling B (solucin alcalina de tartrato de sodio y potasio), por ltimo procedemos a calentar pero cuidando de no evaporar las muestras.Al calentar nos damos cuenta que el aldehdo a cambiado de color, debido a que ocurri una reaccin de oxidacin formando un cido carboxlico mediante la formacin de precipitado rojo ( ).En la acetona no se aprecia reaccin alguna debido a que las cetonas son oxidan con mucha dificultad.D. GRUPO CARBONILOREACCION DE AC. CARBOXLICOS CON BICARBONATO DE SODIO:En un tubo de ensayo agregamos 1 ml de CH3COOH (ac. Carboxlico) y aadimos 0,1 g de NaHCO3.Podemos apreciar un burbujeo debido a la eliminacin del CO2 (ya que el CH3COOH es suficientemente fuerte para desplazar al in carbonato y formar su respectiva sal acetato).REACCION DE ESTERIFICACION DE AC. CARBOXILICOS:En un tubo de ensayo agregamos 1 ml de c. Actico y aadimos 1 ml de alcohol tert-butlico, por ltimo adicionamos 2 gotas de H2SO4(c); luego esta solucin la pasamos a calentar.Podemos apreciar la presencia de un olor agradable, esto es debido a que se ha obtenido la reaccin de sntesis de steres voltiles.Finalmente enfriamos y adicionamos cristales de Na2CO3 que servira como medio y podemos observar que se formo precipitado lila. CONCLUSIONES En la oxidacin con dicromato de potasio (K2Cr2O7) en medio cido, los alcoholes primarios se oxidan a aldehdos o cidos carboxlicos, los secundarios se oxidan a cetonas, mientras que los terciario no se oxidan.

La Prueba de Lucas, se fundamenta en la diferente velocidad de reaccin de los alcoholes primarios, secundarios y terciarios frente a este reactivo. Este reactivo es una solucin de cloruro de zinc en cido clorhdrico, los alcoholes terciarios reaccionan en forma inmediata, los secundarios luego de algunos minutos y los primarios demoran. Algo parecido sucede con la reaccin con el Na, pero los alcoholes reaccionan con velocidades contrarias cuando reaccionaron con el dicromato.

La Prueba de Lucas, se fundamenta en la diferente velocidad de reaccin de los alcoholes primarios, secundarios y terciarios frente a este reactivo. Este reactivo es una solucin de cloruro de zinc en cido clorhdrico, los alcoholes terciarios reaccionan en forma inmediata, los secundarios luego de algunos minutos y los primarios demoran. Algo parecido sucede con la reaccin con el Na, pero los alcoholes reaccionan con velocidades contrarias cuando reaccionaron con el dicromato.

El fenol si reacciona con el FeCl3, mientras que los alcoholes comunes, no.

La reaccin con 2.4-DNFH y con el reactivo de Fehling, sirve para identificar a las cetonas y aldehdRECOMENDACIONES Se debe agregar unas gotas de piridina a las reacciones de oxidaciones para obtener aldehidos. Debemos tener cuidado con el fenol ya que sus olores son muy danos para la salud

INTRODUCCION

Se sabe que bajo el nombre de lpidos se agrupa una serie de sustancias que tienen en comn ciertas caractersticas de solubilidad en solventes orgnicos. Dentro de este grupo heterogneo, que genricamente se designa por lpidos, se encuentran las materias grasas tanto slidas como lquidas que normalmente y diariamente se ingieren junto con la dieta. Debe eso s diferenciarse entre grasa de depsito, constituida principalmente por triglicridos y materias grasas estructurales que, adems de estos componentes, estn constituidas en parte importante por fosfolpidos u otro tipo de estructuras ms complejas como esfingolpidos, cerebrsidos, etc. Las materias grasas en general cumplen una serie de roles en nuestra dieta, adems de ser la principal fuente de energa. Son constituyentes normales de la estructura celular y funciones de la membrana. Son fuente de cidos grasos esenciales para el organismo animal, donde cabe destacar su papel en la sntesis de las prostaglandinas. Regulan el nivel de lpidos sanguneos. Son vehculo de vitaminas liposolubles y aportan otros componentes importantes como pigmentos carotenoides, esteroles, etc. Los cidos grasos son los principales constituyentes de los lpidos neutros (triglicridos) y lpidos polares (fosfolpidos, esfingolpidos, etc.) ya que se encuentran esterificando un alcohol el cual se puede considerar como un soporte. Por este motivo, se presentarn en este trabajo los principales cidos grasos constituyentes de diferentes materias grasas de origen vegetal, animal, marino, e hidrogenadas y su respectiva distribucin porcentual.

RESUMEN

En esta experiencia veremos la saponificacin, nos daremos cuenta cmo es que reacciona qumicamente un acido graso y una base, dando como resultado una sal. El objetivo industrial de esta reaccin, es la fabricacin del jabn y de la glicerina. En la siguiente experiencia podremos entender de un modo practico las reacciones, tomando como ejemplo la saponificacin, nos adaptaremos a los materiales utilizados para tal tarea, y as tambin tener un concepto sobre la elaboracin del jabn y glicerina. .Los detergentes se caracterizan por estar conteniendo en su estructura qumica dos grupos: uno de ellos llamado grupo hidrofbico conformado por una larga cadena hidrocarbonada de carcter liposoluble, y el otro grupo hidroflico de gran afinidad con el agua, ambos grupos se deben encontrar en equilibrio y deben actuar en forma independiente para que el detergente tenga accin efectiva. Los agentes tensoactivos se clasifican en dos grandes grupos: Detergentes inicos: aninicos y catinicos. Detergentes no inicos o anfotricos.En esta experiencia se us: Manteca vegetal: (grasa vegetal)La grasa vegetal ms conocida es la manteca de cacao, que suele encontrarse en la composicin del chocolate. En esta experiencia utilizamos 10 gr de manteca y lo mezclamos con hidrxido de sodio.Hidrxido de sodio:Es un hidrxido custico usado en la industria principalmente como una base qumica. El hidrxido de sodio se usa para fabricar jabones, crayn, papel, explosivos, pinturas y productos de petrleo. En esta experiencia usamos hidrxido de sodio para la formacin del jabn, ya que la formacin de este el jabn es una sal obtenida a partir de la reaccin entre una base alcalina (hidrxido de sodio) y un cido (grasa o aceite).Etanol: En esta experiencia se uso etanol para poder efectuar la reaccin entre la manteca y el hidrxido de sodio, ya que la grasa no se disuelve en agua por tal motivo necesita un compuesto orgnico que en este caso sera el etanol.

PARTE TEORICA

Lpidos:Los lpidos son un conjunto de molculas orgnicas, la mayora biomolculas, compuestas principalmente por carbono e hidrgeno y en menor medida oxgeno, aunque tambin pueden contener fsforo, azufre y nitrgeno, que tienen como caracterstica principal el ser hidrofbicas o insolubles en agua y s en solventes orgnicos como la bencina, el alcohol, el benceno y el cloroformo. En el uso coloquial, a los lpidos se les llama incorrectamente grasas, ya que las grasas son slo un tipo de lpidos procedentes de animales. Los lpidos cumplen funciones diversas en los organismos vivientes, entre ellas la de reserva energtica (triglicridos), la estructural (fosfolpidos de las bicapas) y la reguladora (esteroides).Los Lpidos tambin funcionan para el desarrollo de la Materia gris, el metabolismo y el crecimiento.Los lpidos pueden ser saponificables o no saponificables, para nuestro caso nos centraremos en los lpidos saponificables.Lpidos saponificablescidos grasosSon las unidades bsicas de los lpidos saponificables, y consisten en molculas formadas por una larga cadena hidrocarbonada con un nmero par de tomos de carbono (12-24) y un grupo carboxilo terminal. La presencia de dobles enlaces en el cido graso reduce el punto de fusin. Los cidos grasos se dividen en saturados e insaturados.Saturados. Sin dobles enlaces entre tomos de carbono; por ejemplo, cido lurico, cido mirstico, cido palmtico, cido margrico, cido esterico, cido araqudico y cido lignogrico.Insaturados. Los cidos grasos insaturados se caracterizan por poseer dobles enlaces en su configuracin molecular. stas son fcilmente identificables, ya que estos dobles enlaces hacen que su punto de fusin sea menor que en el resto. Se presentan ante nosotros como lquidos, como aquellos que llamamos aceites. Este tipo de alimentos disminuyen el colesterol en sangre y tambin son llamados cidos grasos esenciales. Los animales no son capaces de sintetizarlos, pero los necesitan para desarrollar ciertas funciones fisiolgicas, por lo que deben aportarlos en la dieta. La mejor forma y la ms sencilla para poder enriquecer nuestra dieta con estos alimentos, es aumentar su ingestin, es decir, aumentar su proporcin respecto los alimentos que consumimos de forma habitual.Con uno o ms dobles enlaces entre tomos de carbono; por ejemplo, cido palmitoleico, cido oleico, cido eladico, cido linoleico, cido linolnico y cido araquidnico y cido nervnico.Los denominados cidos grasos esenciales no pueden ser sintetizados por el organismo humano y son el cido linoleico, el cido linolnico y el cido araquidnico, que deben ingerirse en la dieta.

La saponificacin:La saponificacin es una reaccin qumica entre un cido graso (o un lpido saponificable, portador de residuos de cidos grasos) y una base o alcalino, en la que se obtiene como principal producto la sal de dicho cido y de dicha base. Estos compuestos tienen la particularidad de ser anfipticos, es decir tienen una parte polar y otra apolar (o no polar), con lo cual pueden interactuar con sustancias de propiedades dispares. Por ejemplo, los jabones son sales de cidos grasos y metales alcalinos que se obtienen mediante este proceso.El mtodo de saponificacin en el aspecto industrial consiste en hervir la grasa en grandes calderas, aadiendo lentamente sosa custica (NaOH), agitndose continuamente la mezcla hasta que comienza esta a ponerse pastosa.La reaccin que tiene lugar es la saponificacin y los productos son el jabn y la glicerina:Grasa + soda custica jabn + glicerina

EmulsinUna emulsin es una mezcla de dos lquidos inmiscibles de manera ms o menos homognea. Un lquido (la fase dispersa) es dispersado en otro (la fase continua o fase dispersante). Muchas emulsiones son emulsiones de aceite/agua, con grasas alimenticias como uno de los tipos ms comunes de aceites encontrados en la vida diaria. Ejemplos de emulsiones incluyen la mantequilla y la margarina, la leche y crema, el espresso, la mayonesa, el lado fotosensitivo de la pelcula fotogrfica, el magma y el aceite de corte usado en metalurgia. En el caso de la mantequilla y la margarina, la grasa rodea las gotitas de agua (en una emulsin de agua en aceite); en la leche y la crema el agua rodea las gotitas de grasa (en una emulsin de aceite en agua). En ciertos tipos de magma, glbulos de ferronquel lquido pueden estar dispersos dentro de una fase continua de silicato lquido. El proceso en el que se preparan las emulsiones se llama emulsificacin.

A. Dos lquidos inmiscibles, fase I y fase II, no emulsificados;B. Emulsin de fase II disperso en la fase I;C. La emulsin inestable se separa progresivamente;D. Las posiciones surfactantes (borde prpura) en las interfaces entre la fase I y la fase II; estabilizan la emulsin.

REACCIONES QUIMICASSaponificacin: Preparacin de un jabn

CALCULOS EXPERIMENTALES

Masa del jabn = 29.91 gBalance de masa del jabn:M1 = M2 M1 = Masa del jabn M1 = M2 = Ma + Mb + McMa = Cantidad de manteca: 10 gMb = Cantidad de NaOH: aprox. 4.55 gMc = Agua absorbida: aprox. 15.36 gEntonces:M1 = Masa del jabn = 10g + 4.55g + 15.36g Masa del jabn = 29.91 g

DISCUSIN DE RESULTADOSA. PREPARACION DE JABON En la preparacin del jabn e observa que en los dems grupos se obtuvieron casi los mismos resultados, (una especie de masa blanda color blanco), que fue el jabn obtenido. En la preparacin del jabn que se obtuvo por saponificacin de una grasa, el resultado final que se obtuvo fue aceptable; sin embargo existen factores que afectan el resultado ptimo de una experiencia, como por ejemplo los reactivos empleados en este proceso estaban contaminados. El jabn obtenido presentaba todas las caractersticas de un jabn de barra, claro esta, es un jabn primitivo al que se le deben dar el acabado final. Cabe resaltar que la ms importante materia prima para la fabricacin del jabn es el sebo, pero en el caso experimental se hizo el uso de manteca de palma Debemos tener en cuenta que el jabn es el resultado de la combinacin de un lcali con cidos grasos, y es considerado como una sal sdica de un acido carboxlico graso. La cantidad y calidad del jabn depende del manejo y tratamiento de la materia prima (grasa).B. LIPIDOSSOLUBILIDAD DE LIPIDOS: Los lpidos presentan como propiedades ser insolubles en agua y solubles en disolventes orgnicos y no polares. Al mezclar el aceite con el agua no habr disolucin al ser el agua un disolvente polar. El n-hexano es un disolvente orgnico no polar, por lo que podr disolver al aceite en su totalidad (teniendo en cuenta que se agrega la cantidad necesaria para disolver todo el aceite). Esto se aprecia al originar una solucin homognea.EMULSION DE LIPIDOS: Una emulsin se define como la dispersin coloidal de un lquido no disuelto en un disolvente solucin. Esto se puede generar mediante agentes, para el caso del experimento el NaOH que reacciona con los lpidos, y se da una saponificacin. Cuando mezclamos el agua con el aceite observaremos que no hay formacin de emulsin, pero al agitar con fuerza durante un tiempo podremos observar una emulsin momentnea que desaparece al dejar en reposo la mezcla. En cambio al agregar el NaOH el aceite se saponifica y se forma la emulsin que es apreciable en todo momento, ya que podemos observar las gotas de aceite dispersas en la solucin blanquecina.

Conclusiones

Se cumpli el objetivo antes propuesto, de producir jabn a travs de manteca y una base fuerte (NaOH). La saponificacin es una reaccin utilizada con fines industriales especialmente para la fabricacin de jabones, los cuales cumplen una funcin muy importante en la vida diaria de los seres humanos. Se agrega una solucin de sal comn (NaCl) para que el jabn se separe y quede flotando sobre la solucin acuosa. El aceite es soluble en disolventes orgnicos, pero es insoluble en el agua. Los lpidos son insolubles en agua. Cuando se agitan fuertemente en ella se dividen en pequesimas gotas formando una emulsin de aspecto lechoso, que es transitoria, pues desaparece en reposo por reagrupacin de las gotitas de grasa en una capa que, por su menor densidad, se sita sobre el agua.

Cuestionario

1. A qu llamamos emulsin de agua y aceite?Al sistema de dos fases que se forma por el agua y el aceite, los cuales son parcialmente miscibles, uno de los cuales es dispersado en el otro en forma de glbulos. Cuando se mezcla agua y aceite y se agita la mezcla se forma una emulsin transitoria. Esto significa que si se deja la mezcla reposar unos instantes, las gotas de aceite, de menor densidad, suben y se unen entre s, formndose dos capas, la superior de aceite y la inferior de agua comprobndose su insolubilidad en agua.2. Qu ocurre con la emulsin de agua en aceite transcurridos unos minutos de reposo? A qu se debe este fenmeno?Luego de unos minutos de reposo notamos que el aceite sube y agua se encuentran debajo de este.

Este fenmeno se debe a la diferencia de densidades entre los dos componentes.

INTRODUCCINLa materia esta formada por molculas que pueden ser de tamao normal o molculas gigantes llamadas polmeros. Los polmeros se producen por la unin de cientos de miles de molculas pequeas denominadas monmeros que forman enormes cadenas de las formas ms diversas. Algunas parecen fideos, otras tienen ramificaciones. Algunas ms se asemejan a las escaleras de mano y otras son como redes tridimensionales.Muchos monmeros tambin forman polmeros con prdida simultnea de una pequea molcula, como la del agua, la del monxido de carbono o del cloruro de hidrgeno. Estos polmeros se llaman polmeros de condensacin y sus productos de descomposicin no son idnticos a los de las unidades respectivas de polmero. As la polimerizacin de glucosa la celulosa, un polmero natural, va acompaado por prdida de agua y la celulosa es un polmero tpico de condensacin.Existen polmeros naturales como el algodn, formado por fibras de celulosas. La celulosa se encuentra en la madera y en los tallos de muchas plantas, y se emplean para hacer telas y papel. La seda y la lana son otros ejemplos. El hule de los rboles de hevea y de los arbustos de Guayule, son tambin polmeros naturales importantes.Sin embargo, la mayor parte de los polmeros que usamos en nuestra vida diaria son materiales sintticos con propiedades y aplicaciones variadas. Lo que distingue a los polmeros de los materiales constituidos por molculas de tamao normal son sus propiedades mecnicas. En general, los polmeros tienen una excelente resistencia mecnica debido a que las grandes cadenas polimricas se atraen. Las fuerzas de atraccin intermoleculares dependen de la composicin qumica del polmero y pueden ser de varias clases.RESUMENEn el presente experimento se utilizo la polimerizacin por adicin, esto quiere decir que si la molcula de monmero pasa a formar parte del polmero con prdida de tomos, es decir, la composicin qumica de la cadena resultante es igual a la resta de las composiciones qumicas de los monmeros que la conforman.En esta practica vamos a utilizar al estireno para formar polmeros y se va ha a utilizar al peroxido de benzolo para que rompa el enlace doble y as promover la unin de esas molculas formando una cadena infinita lo cual nos da de resultado al polmero.En esta practica se da una polimerizacin por adicin la cual consiste en que la molcula de monmero pasa a formar parte del polmero con prdida de tomos, es decir, la composicin qumica de la cadena resultante es igual a la resta de las composiciones qumicas de los monmeros que la conforman

REACCIONES

REACCIN DE LA SNTESIS

Ruptura homoltica del perxido

Formacin del radical sobre la cadena de estireno

Formacin del polmero por unin de molculas de estireno


En un tubo de separacin mezclamos estireno con NaOH y con agua, agitamos fuertemente y dejamos separar las fases lo cual se demuestra por diferencia de densidades y porque son compuestos organicos e inorgnicos los cuales son qumicamente inmiscibles, lo lavamos con agua para para que el estabilizante del monmero se valla con la fase alcalina.Lo que queda en el embudo lo vertimos en vaso que contenga 0,5 g de CaCl2CONCLUSIONES El uso de reactivos como el estireno es imprescindible para la obtencin del polmero. La experiencia permiti comprobar la solubilidad del poliestireno con sus respectivos disolventes. De esta manera constatamos que el poliestireno era soluble solo en los compuestos apolares. Y as en general apreciamos la obtencin y comprobacin de caractersticas de solubilidad del poliestireno.RECOMENDACIONES

Si se siguen muy bien los pasos, se pueden llegar a buenos resultados, sin cometer errores.

En este proceso, la solucin que se prepara, no debe llegar a sequedad, para observar como la solucin al enfriarse se torna ms espeso.CUESTIONARIO1. Nombre las clases de polimerizacin por adicin mas conocido. Los cuatro tipos de polimerizacin por adicin mas conocidos son:VINILO: Suma de molculas pequeas de un mismo tipo por apertura del doble enlace sin eliminacin de ninguna parte de la molcula.EPXIDO: Suma de pequeas molculas de un mismo tipo por apertura de un anillo sin eliminacin de ninguna parte de la molcula.TIPO DIAZO: Suma de pequeas molculas de un mismo tipo por apertura de un doble enlace con eliminacin de una parte de la molcula.TIPO A-AMINOCARBOXIANHIDRO: Suma de pequeas molculas por ruptura del anillo con eliminacin de una parte de la molcula.2. Seale las etapas de polimerizacin realizada en el laboratorio.Las etapas seran: Mezcla del estireno con el NaOH. Separacin de fases. Lavado del estireno con el agua. Desecado. Enfriamiento.3. Cules son las aplicaciones de ste polmero?Sus aplicaciones dependen de los distintos tipos de poliestireno que hay: El poliestireno choque se utiliza principalmente en la fabricacin de objetos mediante moldeo por inyeccin. Algunos ejemplos: carcasas de televisores, impresoras, puertas e interiores de frigorficos, maquinillas de afeitar desechables, juguetes. Segn las aplicaciones se le pueden aadir aditivos como por ejemplo sustancias ignfugas o colorantes. El poliestireno cristal se utiliza tambin en moldeo por inyeccin all donde la transparencia y el bajo coste son importantes. Ejemplos: cajas de CD, perchas, cajas para huevos. Otra aplicacin muy importante es en la produccin de espumas rgidas, denominadas a veces "poliestireno extruido" o XPS, a no confundir con el poliestireno expandido EPS. Estas espumas XPS se utilizan por ejemplo para las bandejas de carne de los supermercados, as como en la construccin. En Europa, la mayor aplicacin del poliestireno es la elaboracin de envases desechables mediante extrusin-termoformado. En estos casos se suele utilizar una mezcla de choque y de cristal, en proporcin variable segn se desee privilegiar la resistencia mecnica o la transparencia. Un mercado de especial importancia es el de los envases de productos lcteos, que aprovechan una propiedad casi exclusiva del poliestireno: su secabilidad. Es esto lo que permite separar un yogur de otro con un simple movimiento de la mano. El estireno tambin se puede polimerizar con otros monmeros como el caucho polibutadieno, obteniendo un copolmero de injerto conocido como poliestireno de alto impacto HIPS La forma expandida (poliestireno expandido) se utiliza como aislante trmico y acstico y es ampliamente conocido bajo diversas marcas comerciales (Poliexpan, Telgopor, Emmedue, Icopor, etc.). Por sus propiedades, tambin se emplea en diversos casos en la indumentaria deportiva, por ejemplo, por tener la propiedad de flotar en agua, se usa en la fabricacin de chalecos salvavidas y otros artculos para los deportes acuticos; o por sus propiedades ligeras y amortiguadoras, se usa en la fabricacin de cascos de ciclismo. Este material tambin se utiliza como aglutinante en ciertos explosivos como el RDX y en el Napalm (por ejemplo en el MK77). La forma extruida (poliestireno extruido) se emplea como aislamiento trmico en suelos, debido a su mayor resistencia mecnica, y tambin como alma en paneles sandwich de fachada. Pero su uso ms especfico es el de aislante trmico en cubiertas invertidas, donde el aislamiento trmico se coloca encima del impermeabilizante, protegindolo de las inclemencias del tiempo y alargando su vida til.HOJA DE SEGURIDAD MONOMERO DE ESTIRENOPELIGROSIDAD Producto muy inflamable. El prolongado contacto directo con la piel, irrita la misma.MANIPULEO Usar guantes. Almacenar y manipular en reas frescas y ventiladas. Mantener alejado de fuentes de calor, llamas y/o chispas. Poner atencin con la electricidad esttica.DERRAMES Impregnar bien con abundante arena fina y bien seca.EMERGENCIAS Y PRIMEROS AUXILIOS Inhalacin excesiva: provea corriente de aire fresco y de reposo hasta que cesen losefectos. Contacto prolongado con la piel: lave cuidadosamente con agua y jabn de tocador y luegoprovea una crema antialrgica suavizante. Contacto con los ojos: lave con abundante cantidad de agua, por lo menos 15 minutos. Llame al mdico.

INTRODUCCINLos carbohidratos estn presentes fundamentalmente en los vegetales (frutas y hortalizas). En este grupo de alimentos, los carbohidratos son el grupo mayoritario despus del agua. Pueden suponer entre un 2-20% de la composicin total de los vegetales. El pepino, por ejemplo, tiene pocos carbohidratos, y los que ms tienen son los vegetales amilceos que son los que tienen una gran cantidad de concentracin de almidn. Los carbohidratos pueden ser diferentes en cuanto a su peso molecular, los hay simples y complejos. Los azcares simples ms importantes son la glucosa, la fructosa o la sacarosa. La importancia que tienen es por el sabor dulce que confieren a los alimentos lo que les hace mucho ms atractivos.Otro azcar importante pero este ya complejo es el almidn. Es la forma en la que el tejido vegetal reserva energa. El ser humano lo digiere y a veces lo almacena para energa.La mayor parte de los azcares que se obtienen en nuestra dieta provienen de los aadidos a los productos elaborados que tienen ms que los naturales.La sacarosa que se obtienen de la caa de azcar o de la remolacha es la que ms se utiliza. La lactosa es el ms importante de origen animal.Los carbohidratos se clasifican en: monosacridos, oligosacridos (2-20 monosacridos unidos) y polisacridos (ms de 20 monosacridos unidos).RESUMEN

En el presente laboratorio vamos a trabajar con los carbohidratos y vamos a identificarlos con diferentes pruebas; ejemplos:Prueba de Molish: Es una reaccin general para carbohidratos que contienen ms de 5 tomos de carbonoPrueba de Lugol: Es una prueba que se usa para identificar almidn. El color azul, se debe, posiblemente a la formacin de un complejo: Ioduro de almidn.Luego de esta experiencia vamos a poder diferenciar a los diferentes tipos de carbohidratosPARTE TEORICALOS CARBOHIDRATOSLos carbohidratos se presentan en forma de azcares, almidones y fibras, y son uno delos tres principales macronutrientes que aportan energa al cuerpo humano (los otros son los lpidos y las protenas). Actualmente est comprobado que al menos el 55% de las caloras diarias que ingerimos deberan provenir de los carbohidratos.Los carbohidratos o hidratos de carbono glcidos constituyen compuestos qumicos formados principalmente por carbono, hidrgeno y oxgeno, elementos que se conjugan para formar diversos tipos, en una proporcin generalmente de 1:2:1, respectivamente.Estas biomolculas ejercen funciones fundamentales en los seres vivos, como: soporte (celulosa), reserva de alimento (almidn), reserva energtica (glucgeno), energa inmediata (glucosa).Segn el nmero de unidades de azcares sencillos que posean se clasifican en:

MONOSACRIDOS o azcares sencillos, que a su vez pueden ser ALDOSAS cuando contienen el grupo aldehdo o CETOSAS cuando contienen el grupo cetona. Los monosacridos naturales pertenecen a la serie D de los azcares y pueden tener entre tres y hasta siete tomos de carbono.

DISACRIDOS que estn formados por dos monosacridos unidos entre s por enlaces glucosdicos.

OLIGOSACRIDOS que tienen entre tres y diez monosacridos unidos tambin por enlaces glucosdicos.

POLISACRIDOS que son polmeros naturales con varios miles de unidades de azcar sencillo ligadas entre s.

De acuerdo con lo anterior, adems de reconocer si un compuesto pertenece a la familia de los carbohidratos, es necesario diferenciar si se trata de un monosacrido tipo aldosa o cetosa, si es fcilmente oxidable o no, es decir si es un AZCAR REDUCTOR o no lo es, si es de cinco tomos de carbono (pentosa) o de seis tomos de carbono (hexosa), si es disacrido o polisacrido.

En este informe se presentara: el reconocimiento y diferenciacin usando algunos de las muchas pruebas que existen para ellaEnsayo de Molisch: La presencia de carbohidratos en una muestra se pone de manifiesto por la reaccin de Molisch, que a cierto punto es la reaccin universal para cualquier carbohidrato.Se basa en la accin hidrolizante y deshidratante del cido sulfrico sobre los hidratos de carbono. En dicha reaccin el cido sulfrico cataliza la hidrlisis de los enlaces glucosdicos de la muestra y la deshidratacin a furfural (en las pentosas) o hidroximetilfurfural (en las hexosas).Estos furfurales se condensan con el alfa naftol del reactivo de Molisch (reaccin de Molisch) dando un producto coloreado (color violeta)

Ensayo con Lugol:El reactivo de Lugol que contiene una mezcla de yodo y yoduro, permite reconocer polisacridos, particularmente el almidn por la formacin de una coloracin azlvioleta intensa y el glicgeno y las dextrinas por formacin de coloracin roja.

Prueba de fermentacin:Las levaduras pueden fermentar diferentes azucares como glucosa, sacarosa, maltosa y lactosa.

PROTEINASLas protenas son los materiales que desempean un mayor numero de funciones en las clulas de todos los seres vivos. Por un lado, forman parte de la estructura bsica de los tejidos (msculos, tendones, piel, uas, etc.) y, por otro, desempean funciones metablicas y reguladoras (asimilacin de nutrientes, transporte de oxgeno y de grasas en la sangre, inactivacin de materiales txicos o peligrosos, etc.). Tambin son los elementos que definen la identidad de cada ser vivo, ya que son la base de la estructura del cdigo gentico (ADN) y de los sistemas de reconocimiento de organismos extraos en el sistema inmunitario. Son macromolculas orgnicas, constituidas bsicamente por carbono (C), hidrgeno (H), oxgeno (O) y nitrgeno (N); aunque pueden contener tambin azufre (S) y fsforo (P) y, en menor proporcin, hierro (Fe), cobre (Cu), magnesio (Mg), yodo (I), etc...

Estos elementos qumicos se agrupan para formar unidades estructurales llamados AMINOCIDOS, a los cuales podramos considerar como los "ladrillos de los edificios moleculares proteicos". Se clasifican, de forma general, en Holoproteinas y Heteroproteinas segn estn formadas respectivamente slo por aminocidos o bien por aminocidos ms otras molculas o elementos adicionales no aminoacdicos.Reaccin de BiuretEl reactivo de Biuret est formado por una disolucin de sulfato de cobre en medio alcalino, este reconoce el enlace peptdico de las protenas mediante la formacin de un complejo de coordinacin entre los iones Cu2+ y los pares de electrones no compartidos del nitrgeno que forma parte de los enlaces peptdicos, lo que produce una coloracin rojo-violeta.DesnaturalizacinSi en una disolucin de protenas se producen cambios de pH, alteraciones en la concentracin, agitacin molecular o variaciones bruscas de temperatura, la solubilidad de las protenas puede verse reducida hasta el punto de producirse su precipitacin. Esto se debe a que los enlaces que mantienen la conformacin globular se rompen y la protena adopta la conformacin filamentosa. De este modo, la capa de molculas de agua no recubre completamente a las molculas proteicas, las cuales tienden a unirse entre s dando lugar a grandes partculas que precipitan. Adems, sus propiedades biocatalizadores desaparecen al alterarse el centro activo. Las protenas que se hallan en ese estado no pueden llevar a cabo la actividad para la que fueron diseadas, en resumen, no son funcionales.Esta variacin de la conformacin se denomina desnaturalizacin. La desnaturalizacin no afecta a los enlaces peptdicos: al volver a las condiciones normales, puede darse el caso de que la protena recupere la conformacin primitiva, lo que se denomina renaturalizacin.Ejemplos de desnaturalizacin son la leche cortada como consecuencia de la desnaturalizacin de la casena, la precipitacin de la clara de huevo al desnaturalizarse la ovoalbmina por efecto del calor o la fijacin de un peinado del cabello por efecto de calor sobre las queratinas del pelo.REACCIONES QUIMICASCARBOHIDRATOSPRUEBA DE MOLISCHEs una reaccin general para carbohidratos que contienen ms de 5 tomos de carbono, la reaccin se muestra en la siguiente figura:

PRUEBA DE LUGOL:Identificacin de polisacridos: identificacin de almidn mediante la prueba del Lugol:En solucin acuosa, la amilosa forma estructuras helicoidales lineales y la amilopectina ramificadas, gracias a la formacin de puentes de H entre los grupos OH de la glucosa y las molculas de H2O. Si a una dislucin de almidn de le aade I, esta toma un color azul intenso. Esta caracterstica es especfica del almidn, debido a su estructura, y se debe a la adsorcin del I por las cadenas helicoidales, especialmente de la amilosa. Por tanto no es una reaccin qumica, sino una interaccin fsica reversible por mtodos fsicos. Esto se puede comprobar fcilmente, pues al calentar la mezcla, el color azul desaparece, y al enfriarla vuelve a aparecer.

PROTEINASREACCION DE BIURET: La presencia de protenas en una mezcla se puede determinar mediante la reaccin del Biuret. El reactivo de Biuret contiene CuSO4 en solucin acuosa alcalina (gracias a la presencia de NaOH o KOH). La reaccin se basa en la formacin de un compuesto de color violeta, debido a la formacin de un complejo de coordinacin entre los iones Cu2+ y los pares de electrones no compartidos del nitrgeno que forma parte de los enlaces peptdicos.

La reaccin debe su nombre al biuret, una molcula formada a partir de dos de urea (H2N-CO-NH-CO-NH2), que es la ms sencilla que da positiva esta reaccin, comn a todos los compuestos que tengan dos o ms enlaces peptdicos consecutivos en sus molculas.REACCION DE DESNATURALIZACIONEste fenmeno genera la ruptura de los enlaces disulfuro y los puentes de hidrgeno, generando la exposicin de estos. Cuando la protena es desnaturalizada pierde sus funciones cmo : viscosidad, velocidad de difusin y la facilidad con que se cristalizan. La reversibilidad de la desnaturalizacin, depende que tan fuertes sean los agentes que desnaturalizaron la protena. Todo depende del grado de ruptura generado en los enlaces.


1.- PRUEBA DE MOLISHEn 4 tubos de ensayo colocar 1 ml desacaraso, glucosa y fructosa respectivamente.Aadimos 2 gotas del reactivo de Molisch, ahora agregamos por las paredes H2SO4 concentrado.Se forma un anillo de color violeta que indicaba la presencia de un carbohidrato. Dicho anillo se forma en la interfase.El reactivo de la prueba deshidrata pentosas para formar furfural (reaccin en la parte superior) y deshidrata hexosas para formar 5-hidroximetil furfural (reaccin en la parte inferior). El furfurales ms reaccionan presente con-naftol en el reactivo de prueba para producir un producto de color prpura (reaccin no se muestra).

2.- PRUEBA DE LUGOLDisolver 2g de levadura en 30 ml de agua en un mortero, luego agregamos 20 g de harina sin prepararSe observa la coloracin de un azul intenso lo que evidenciaba la presencia de un almidn. El almidn en contacto con unas gotas de Reactivo de Lugol (disolucin de yodo y yoduro potsico) toma un color azul-violeta caracterstico.

1.- Reaccin de BiuretSe forma un complejo color violeta para que demuestre que la Rx es positiva e identifica la existencia de protenas.El reactivo de Biuret contiene CuSO4 en solucin acuosa alcalina (gracias a la presencia de NaOH o KOH). La reaccin se basa en la formacin de un compuesto de color violeta, debido a la formacin de un complejo de coordinacin entre los iones Cu2+ y los pares de electrones no compartidos del nitrgeno que forma parte de los enlaces peptdicos.La reaccin debe su nombre al biuret, una molcula formada a partir de dos de urea (H2N-CO-NH-CO-NH2), que es la ms sencilla que da positiva esta reaccin, comn a todos los compuestos que tengan dos o ms enlaces peptdicos consecutivos en sus molculas.Desnaturalizacin de protenas

vCONCLUSIONES

La prueba de Molish es para la identificacin de carbohidratos. La aparicin de un anillo de rojo violeta es indicativo de la presencia de carbohidratos en la muestra La prueba de Molisch es una prueba cualitativa para la presencia de carbohidratos en una muestra de composicin desconocida. Para determinar la cantidad y naturaleza especfica de los carbohidratos se requieren otras pruebas. Las protenas producen una reaccin coloreada muy usada para la valoracin de los mismos con la reaccin del Biuret. Las protenas por sus uniones peptdicas reaccionan con los iones cpricos del reactivo en medio alcalino formando un complejo de color violeta. Las reacciones coloreadas en las protenas se dan debido a la variedad de aminocidos que reaccionan con varios productos. Muchas de estas reacciones son importantes para la deteccin y la estimacin cuantitativa de protenas y de sus aminocidos constituyentes.RECOMENDACIONES

Se tiene que tener cuidado al ordenar los tubos llenos de la solucin de carbohidratos, porque una confusin con ellos dan malos datos. La prueba de fermentacin es una prueba muy cansada y larga, para eso hay que tener mucha paciencia. En la experiencia de desnaturalizacin, a l muestra de ovoalbmina no se le debe agregar agua, porque sino al calentarla, demorara en coagularse, y hasta tal vez no coagule.

INTRODUCCINComo bien sabemos, la cantidad de sustancias orgnicas en nuestro planeta es mayor a la cantidad de sustancias inorgnicas.Por ello es necesario un anlisis profundo de estos.Podemos diferenciar a los compuestos qumicos, clasificndolos segn el grupo funcional al que pertenezcan. Ya sea alcoholes, fenoles, teres, aldehdos, cetonas, cido carboxlicos, o esteres, segn sea el in que presenten en su estructura.Gracias a este anlisis podemos entender y predecir la forma en que reaccionan, su comportamiento y caractersticas que poseen.

RESUMENEn el presente informe se detalla el proceso del anlisis funcional orgnico comenzando con el reconocimiento de alcoholes mediante el reactivo de Lucas o usando sodio metlico para su diferenciacin teniendo en cuenta el grado de reactividad, tambin se estudia la oxidacin con dicromato de potasio. Para diferenciar un alcohol de un fenol se tomaron en cuenta las reacciones con tricloruro de hierro.El grupo carbonilo se puede diferenciar con el 2,4-DNFH o el reactivo Fehling porque la reaccin respectiva con cada uno de estos genera un precipitado de diferente color para un aldehdo o una cetona.El grupo carboxilo al reaccionar con el bicarbonato de sodio libera dixido de carbono. Tambin se llevo a cabo la esterificacin de un acido carboxlico.CALCULOS EXPERIMENTALES Y RESULTADOS

Alcoholes Ensayo de Lucas: El alcohol primario no reacciona con el reactivo de Lucas.El alcohol secundario reacciona con el reactivo de Lucas pero demora unos minutos.El alcohol terciario reacciona con el reactivo de Lucas casi instantneamente, luego de unos minutos la solucin se enturbia.Determinacin de alcoholes (reaccin con sodio metlico): La reaccin del alcohol primario fue muy rpida produciendo un fuerte burbujeo y el rpido calentamiento del tubo de ensayo. El alcohol secundario tuvo una reaccin un poco ms lenta, tambin se produjo burbujeo y aumento de temperatura pero en menor intensidad que con el alcohol primario. Para el alcohol terciario no hay reaccin con el sodio debido a que su carcter acido es menor.

Reacciones de oxidacin: Alcohol primario se oxida hasta acido carboxlico y la coloracin de la solucin se torna verde. Alcohol secundario se oxida hasta cetona y la coloracin de la solucin se torna verde. Los alcoholes terciarios no se pueden oxidar por lo que no reacciona con el dicromato.Fenol Diferenciacin entre fenol y alcohol (identificacin de fenoles): El alcohol no reacciona con el tricloruro de hierro. El fenol reacciona con el tricloruro de hierro dando una solucin coloreada de morado.Grupo carboxiloReaccin general del grupo carbonilo: prueba con 2,4-dinitrifenilhidrazina (2,4-DNFH) El formaldehido al reaccionar con el 2,4 DNFH hace que se forme un precipitado amarillo. La acetona al reaccionar con el 2,4 DNFH hace que se forme un precipitado naranja.Diferenciacin con el reactivo de Fehling: El aldehdo al reaccionar con el reactivo Fehling y luego de calentar nos da un precipitado rojo perteneciente al oxido cuproso. La acetona no reacciona con el reactivo Fehling.Grupo carboxilo Reaccin de los cidos carboxlicos con bicarbonato de sodio: El acido reacciona con el bicarbonato desprendiendo dixido de carbono.Reaccin de esterificacin de cidos carboxlicos: Al reaccionar el acido con el alcohol en medio acido y calentando se forma un ester el cual se reconoce por su olor, adems al reaccionar el ester con carbonato de sodio la solucin se torna de color lila.

DISCUSIN DE RESULTADOS

Se tienen 3 diferentes tipos de alcoholes: primarios, secundarios y terciarios. Se comprueba experimentalmente con el Ensayo de Lucas ( HCl / ZnCl2) que, es el alcohol terciario el que reacciona rpidamente. Luego el secundario, tardando entre 10-15 minutos y finalmente el primario, de quien no se observa reaccin instantneamente. En caso del alcohol terciario en el tubo de ensayo se nota claramente el turbamiento. La reaccin de diferenciacin de alcoholes con sodio metlico, nos da como resultado un alcxido. El sodio se une al oxgeno del grupo hidroxi. El alcohol primario reacciona bruscamente emitiendo calor, el alcohol secundario reacciona lento y en el alcohol terciario no se diferencia a simple vista la reaccin. Los alcoholes pueden oxidarse con agentes oxidantes fuertes. Los alcoholes primarios llegan a aldehdos e incluso hasta cido carboxlicos. Los alcoholes secundarios llegan hasta cetonas. Los alcoholes terciarios no se oxidan debido a que el carbono no est unido a ningn hidrgeno. El alcohol primario al reaccionar con el dicromato de potasio, vira de color amarillo a color verde, esto indica la presencia de Cr2O3 - El alcohol secundario al reaccionar con el dicromato de potasio, vira de color amarillo a color verde, esto indica la presencia de Cr2O3 - Se difiere de la experiencia de reaccin de oxidacin que los monoles terciarios El alcohol terciario al agregarle el dicromato de potasio no se observa reaccin. A diferencia de los alcoholes, los fenoles reaccionan con cloruro frrico forma el tricloruro frrico de fenilo. Que es un precipitado negro rojizo (oscuro). El grupo carbonilo reacciona con el 2-4-dinitrofenilhidrazina precipitando el fenilhidrazona. El formaldehdo reacciona con el 2-4-DNFH formando un precipitado amarillo. La acetona reacciona con el 2-4-DNFH formando un precipitado naranja. Para diferenciar entre el aldehdo y la cetona utilizamos el reactivo de Fehling, este reacciona solo con el aldehdo, formando una sal de cido carboxlico y el Cu2O. precipitando con un color rojo ladrillo. La cetona no se oxida. La reaccin del cido actico con el bicarbonato de sodio, nos da como resultado el acetato de sodio (sal) y desprendimiento de CO2. La reaccin de cido actico con alcohol terbutlico nos da como resultado el metiloato de terbutilo. Esto significa que un cido carboxlico ms un alcohol nos da un ster. Se agrega carbonato de sodio para bajar la acidez del ster.

CONCLUSIONES Para la determinacin de un alcohol es necesario la aplicacin de reactivos que nos indiquen mediante la variacin de la reaccin si se trata de un alcohol primario, secundario o terciario. Cuando se agrega sodio a un alcohol se desprende gran cantidad de energa y se libera hidrogeno formando alcxidos, las facilidad con la que se forman estos compuestos se debe a la acidez. Un alcohol primario libera mayor cantidad de hidrgenos que uno secundario o terciario. Los alcoholes primarios se pueden oxidar hasta cidos carboxlicos, los alcoholes secundarios hasta cetonas pero los alcoholes terciarios ya no se pueden oxidar porque no tienen ningn hidrogeno para donar o sea que este alcohol est unido a 3 tomos de carbono, por ello es muy difcil deshacerse de un carbono para obtener un producto de oxidacin. El grupo hidroxilo que est unido al anillo aromtico, para este caso fenol, forma un complejo con el Fe (III) lo que da la coloracin verde. La identificacin del grupo carbonilo se lleva a cabo mediante una reaccin muy selectiva, que es la de condensacin con compuestos nitrogenados conteniendo un nitrgeno primario. Resumiendo, la condensacin tiene lugar entre un hidrazina y grupo carbonilo del aldehdo o cetona. El Cu(II) que se encuentra en medio bsico y acomplejado por el ion tartrato es reducido por el aldehdo, lo que evita su precipitacin como hidrxido. El producto final de la reaccin es oxido cuproso de color rojizo. Los cidos carboxlicos reaccionan rpidamente con soluciones acuosas de bases fuertes como el bicarbonato de sodio formando sales de sodio solubles. Al mezclar el cido y al alcohol no tiene lugar ninguna reaccin, es necesaria la presencia de un cido mineral (H2SO4, HCl) para que la reaccin se produzca.

RECOMENDACIONES

Cuando terminemos de utilizar las pastillas de sodio y queramos eliminarlas, agregar un exceso de alcohol para diluirla, o baciarla en la arena. Evitar en todo momento el contacto del sodio con el agua (reaccin violenta).. Tener sumo cuidado al trabajar con los reactivos. Tener una pipeta y su respectiva propileta para cada reactivo. Cuando utilicemos el reactivo de Fehling, en el momento de calentar en bao mara la solucin, tener cuidado de no evaporar las muestras. En la reaccin de esterificacin de cidos carboxlicos, agregar cuidadosamente los cristales de carbonato de sodio. En la reaccin de esterificacin de cidos carboxlicos, en el momento del bao caliente, tener cuidado de que no se evapore el alcohol.

APNDICE

Algunas preguntas de inters:Con qu reaccin se reconoce la presencia del grupo carbonilo?Se reconoce a este grupo la reaccionar con la 2,4-DNFH:

Con una reaccin diferencia a la acetona del formaldehido. Para cetonas:R-CO-R + H2NNC6H3 (NO2)2 RR-C=NNC6H3 (NO2)2 + H2O

Para aldehdos:R-CHO + H2NNC6H3 (NO2)2 R-CH=NNC6H (NO2)2 + H2O

Cmo puedo diferenciar alcoholes primarios, secundarios y terciarios? En que se fundamenta esta clasificacin?Los alcoholes se pueden diferenciar mediante el reactivo de Lucas.La reactividad de los alcoholes terciarios es mayor por lo que el precipitado de cloruro de alquilo se observar rpidamente a temperatura ambiente, le siguen en orden de reactividad los alcoholes secundarios y primarios.

Con qu reaccin diferencio un alcohol de un fenol?Los alcoholes no reaccionan con el tricloruro de hierro en cambio los fenoles reaccionan mediante la siguiente reaccin:

INTRODUCCINLa sociedad actual esta tan comprometida con la qumica que nos hemos vuelto dependientes de todos los productos que se generan gracias a esta ciencia, es el caso por ejemplo de los productos de limpieza o de los combustibles o de la infinidad de cosas que usamos todos los das y que son resultado de un proceso qumico.Y como es tpico de la raza humana, siempre nos cuestionamos sobre todo lo que nos rodea, por eso solemos hacer preguntas como Qu es esto? De que esta hecho? Por qu hace esto? Hoy es da de hacernos estas preguntas sobre un par de productos que usamos tan a menudo que a veces no prestamos mayor importancia a su existencia. Este ser el caso de los lpidos y de los jabones.Estudiaremos a los lpidos o grasas, como tambin las conocemos, y veremos la importancia de estas sustancias en la produccin de jabones. Tambin estudiaremos el fenmeno fsico de la solubilidad que no es por menos uno de los ms comunes. Veremos que como todo en la vida, tambin hay una relacin entre todos estos temas.

RESUMEN

En el presente informe se detalla el proceso de identificacin de de hidrocarburos saturados alifticos utilizando el bromo disuelto en tetracloruro.Adems trataremos una reaccin de halogenacin y realizaremos la experiencia de Baeyer y su respectivo producto glicol.Tras la preparacin del acetileno o etino comprobaremos las reacciones de reconocimiento de triple enlace.

PARTE TERICALpidosSon un grupo heterogneo de sustancias orgnicas que se encuentran en los organismos vivos y como es tpico de sustancias orgnicas estn formados por carbono, hidrgeno y oxgeno, aunque en proporciones distintas a como estos componentes aparecen en los azcares. Se distinguen de otros tipos de compuestos orgnicos porque no son solubles en agua (hidrosolubles) sino en disolventes orgnicos (alcohol, ter). Entre los lpidos ms importantes se hallan los fosfolpidos, componentes mayoritarios de la membrana de la clula. Los fosfolpidos limitan el paso de agua y compuestos hidrosolubles a travs de la membrana celular, permitiendo as a la clula mantener un reparto desigual de estas sustancias entre el exterior y el interior.Las grasas y aceites, tambin llamados triglicridos, son tambin otro tipo de lpidos. Sirven como depsitos de reserva de energa en las clulas animales y vegetales. Cada molcula de grasa est formada por cadenas de cidos grasos unidas a un alcohol llamado glicerol o glicerina. Cuando un organismo recibe energa asimilable en exceso a partir del alimento o de la fotosntesis, ste puede almacenarla en forma de grasas, que podrn ser reutilizadas posteriormente en la produccin de energa, cuando el organismo lo necesite. A igual peso molecular, las grasas proporcionan el doble de energa que los hidratos de carbono o las protenas.Otros lpidos importantes son las ceras, que forman cubiertas protectoras en las hojas de las plantas y en los tegumentos animales. Tambin hay que destacar los esteroides, que incluyen la vitamina D y varios tipos de hormonas.SolubilidadLa solubilidad de una sustancia en un disolvente, es la cantidad de esa sustancia contenida en cien gramos de disolvente, a una temperatura y presin dadas.Una disolucin est saturada a una determinada presin y temperatura cuando contiene disuelta la mxima cantidad de soluto posible a esa temperatura. La concentracin de soluto correspondiente a su disolucin saturada expresa el grado de solubilidad de la sustancia en un disolvente determinado y a una temperatura dada.En general, la solubilidad de las sustancias slidas en agua aumenta con la temperatura.Los gases se disuelven en los lquidos en una proporcin que depende de la naturaleza de ambos. Las disoluciones de gases obedecen la ley de Henry, segn la cual, a una temperatura dada, la masa de gas disuelto en una cantidad determinada de lquido es proporcional a la presin que el gas ejerce sobre la superficie del mismo.Salvo excepciones, la solubilidad de los gases en agua disminuye al aumentar la temperatura.Preparacin de un JabnLas materias primas fundamentales son las grasas y sebos animales, los aceites vegetales y de pescados, y tambin los residuos de la fabricacin de aceites comestibles.La fabricacin de jabones consta de las siguientes etapas:Saponificacin o empaste: las materias primas (grasas o aceites) se funden en calderas de forma cilndrica y fondo cnico. Se agrega una solucin concentrada de un hidrxido fuerte (leja). La masa se mezcla y agita mediante vapor de agua inyectado en el seno del lquido. Despus de unas cuatro horas, se ha formado el jabn. Salado: consiste en el agregado de una solucin concentrada de sal comn (cloruro de sodio, NaCl) para separar el jabn de la glicerina formada y del exceso de hidrxido de sodio. Como el jabn es insoluble en el agua salada, se acumula en forma de grumos y sube a la superficie por su menor densidad. Despus de varias horas, se extrae por la parte inferior la mezcla de glicerol y agua salada. Coccin: al jabn formado en la caldera se le agregan nuevas cantidades de Na(OH) para lograr una saponificacin completa, y se calienta. Al enfriarse, se separan nuevamente dos capas: la superior, de jabn, y la inferior, de leja. Al jabn se le agrega agua y se cuece nuevamente; de esta manera se eliminan los restos de sal, glicerina y leja. Amasado: tiene por objeto lograr una textura homognea, sin grnulos. Durante esta etapa se le incorporan a la pasta sustancias tales como perfumes, colorantes y resinas, para favorecer la formacin de espuma persistente. Moldeado: el jabn fundido se vuelca en moldes de madera donde, por enfriamiento lento, toma la forma de panes o pastillas; mediante equipos desecadores, se disminuye el contenido de humedad hasta el 20%.

DETALLES EXPERIMENTALES

A. Identificacin de hidrocarburos saturados alifticosA.1. Reaccin de Halogenacin.- Colocamos dos tubos de ensayo limpios y secos, adicionamos 1 mL de hexano a cada uno de ellos. Agregamos 0,5 mL de Br/CCl4 a cada tubo y agitamos con cuidado. (Colocamos a cada tubo de ensayo dentro de un vaso para ms seguridad). Rpidamente guardamos uno de los tubos en un lugar designado (oscuridad). El otro tubo de ensayo lo exponemos a alguna fuente de luz.La reaccin del tubo expuesto a la fuente de luz:

C6H6 + Br2 ---> C6H5Br + HBr

La reaccin del tubo expuesto a la oscuridad no se lleva a cabo.

B. Identificacin de hidrocarburos insaturados alifticos con doble enlace.-B.1. Reaccin de halogenacin.- Colocamos en dos tubos de ensayo limpios y seco 1mL de alqueno a cada uno. Colocamos 0.5 mL de Br/CCl4 a cada tubo y agitamos con cuidado (colocamos cada tubo de ensayo dentro de un vaso para ms seguridad) Rpidamente guardamos uno de los tubos en el lugar designado (oscuridad) El otro tubo de ensayo lo exponemos a una fuente de luz.La reaccin del tubo expuesto a la fuente de luz:

La reaccin del tubo expuesto a la oscuridad no se lleva a cabo.

B.2. Reaccin de Baeyer En un tubo de prueba aadimos 1ml de muestra de alqueno. Agregamos gota a gota una solucin de KMnO4 al 0.1% y una gota de una solucin de carbonato de sodio al 5%. Agitamos con cuidado. Reaccin de bayer:

C. Hidrocarburos insaturados alifticos con triple enlaceC.1. Preparacin del acetileno El equipo de trabajo consiste en un kitasato que lleva un tapn monohoradado al cual se introduce un embudo de separacin el que contendr agua destilada. Colocamos en el interior del kitasato unas piedras no polvo- de carburo de calcio CaC2. Goteamos lentamente agua sobre las piedrillas de CaC2, abriendo la llave del embudo, lo que producir gas de acetileno, el cual debe recibirlo sobre un vaso con agua.

CaC2 + H2O = C2H2 + Ca(OH)

C.2 Reacciones de reconocimiento de triple enlace En una gradilla colocamos 4 tubos de ensayo, limpios y secos. A un tubo de ensayo le adicionamos 1mL de solucin de cloruro cuproso amoniacal y burbujeamos acetileno, durante 2 minutos.

H C=C H + 2 Cu(NH3)2Cl -> Cu C=C Cu + 2 NH4C1 + 2 NH3

A otro tubo de ensayo adicione 1mL de Br2/CCl4, hacemos burbujear acetileno durante 2 minutos.

CHCH + Br2/CCl4 ---> CH2=CHBr

Al tercer tubo de ensayo adicionamos 1 mL de cido sulfrico, y le hacemos burbujear acetileno durante 2 minutos.

Al cuarto tubo de ensayo le adicionamos 1 mL de KMnO4 al 0.1 %

3 C2H2 + 2 KMnO4 + 4 H2O --> 3 C2H2(OH)2 + 2 MnO2 + 2 KOH

DISCUSIN DE RESULTADOS

Partiendo del principio de que "lo semejante disuelve lo semejante", decimos que las sustancias no polares son solubles en solventes no polares (por ejemplo, alcanos en tetracloruro de carbono) donde las interacciones que se dan son exclusivamente las de London. El solvente no polar tpico es el CCl4. Por otro lado, las sustancias polares e inicas ("cargadas"), son solubles en solventes polares. El hexano, una sustancia no polar, se disolver en benceno, un solvente tambin no polar, ya que las partculas de ambas sustancias pueden interaccionar entre si por fuerzas de London. Un alqueno se hidroxila con KMnO4 dando un glicol SYN. Es una prueba de identificacin de alquenos ya que el color pasa de prpura a marrn (por formacin de MnO2). En los alquenos se da la reaccin de adicin para Br2/CCl4 y H2SO4. La decoloracin del permanganato no prueba necesariamente que un compuesto es un alqueno, solamente que contiene algn grupo funcional oxidable por aquel. Los alcanos son poco reactivos debido a su enlace sigma que son muy fuertes y difciles de romper, mientras que los alquenos y alquinos poseen enlaces pi dbiles, ms fciles de romper, pero si comparamos los hidrocarburos saturados observaremos que uno reacciona ms rpido que el otro, esto es, por el nmero de enlaces pi que posee la estructura.

CONCLUSIONES El Acetileno da las reacciones de adicin caractersticas de los hidrocarburos no saturados Los tomos de H en el Acetileno son reemplazables por metales (Ag y Cu), propiedad qumica que sirve como medio de diferenciacin entre las olefinas y los alquinos. Aprendimos los mtodos generales para preparar alquinos, los cuales son validos pero dada su importancia en la industria el Acetileno se prepara por un mtodo ms econmico, que consiste en la hidrlisis del Carburo de Calcio...CaC2 + 1 H2O HC CH + Ca(OH)2 Este mtodo se realizo satisfactoriamente en el laboratorio, mas el producto no se obtuvo completamente puro. La reaccin de Baeyer es muy til para saber si tienes un alqueno o alquino, si te dicen que un compuesto desconocido dio positivo al Test de Baeyer seguro tienes un doble enlace o un triple observa en que consiste:

C=C + KMnO4/frio OH ---> C(OH)-C(OH) + MnO2 (ppt)

RECOMENDACIONES

Manejar con precaucin el equipo para la prctica de preparacin de acetileno que se forma del carbonato de calcio, por que son explosivos cuando estn en plena reaccin. Tener cuidado cuando se manipulan los cidos fuertes concentrados, por que son irritantes y txicos. De tener una fuente de luz natural en la prueba de reaccin de Halogenacin podemos disponer de otros medios como luz artificial.

Otros::::::

Pruebas de Reconocimiento de Carbohidratos

Las ms empleadas son las siguientes:

Prueba de Molisch: normalmente la primera prueba realizada para la identificacin de los carbohidratos es la prueba de Molisch. Consiste en mezclar 2ml de la solucin a determinar la presencia de carbohidratos con 2 gotas del reactivo de Molisch (alfa naftol al 10%) recin preparado y 2ml de H2SO4 concentrado, el cual causa hidrlisis de los enlaces glucosdicos del disacariodo o polisacrido presente. La aparicin de un anillo de rojo violeta es indicativo de la presencia de carbohidratos en la muestra (Flores, 2002).

Prueba de Lugol: permite distinguir Almidn, Glucgeno, Dextrinas y otros polisacridos.Se agrega 1ml de la muestra problema, 3 gotas de HCl concentrado y luego 3 gotas del reactivo de Lugol, el cual esta constituido de yodo disuelto en yoduro de potasio, lo cual hace que se forme un complejo fsico de iones triyoduro (I3-), los cuales se sitan dentro de los espacios helicoidales que presenta la Amilosa o la Amilopectina (almidn) (Flores, 2002).

Prueba de Fehling: los reactivos de Fehling, Tollons y Benedict, son agentes oxidantes moderados, oxidando a los grupos aldehdos al mismo tiempo que estos se reducen.A 1 ml de la muestra dada se adiciona 2 gotas del reactivo de Fehling, el cual consiste de dos partes: una parte esta constituida por una solucin de Sulfato Cprico, y la otra por Hidrxido de sodio y Tartrato de Sodio Potasio (Sal de Rochelle). Al mezclar cantidades iguales de estas dos soluciones, se forma un complejo soluble de Tartrato Cprico, de color oscuro, el cual proporciona una pequea concentracin de iones Cprico (Brewster, 1977). La presencia de carbohidratos reductores queda evidenciada, ya que el grupo aldehdo reduce la solucin de Fehling y forman un precipitado rojo ladrillo de xido Cuproso.El Hidrxido de Sodio y el Tartrato que contiene el reactivo de Fehling, son empleados, ya que actan como agentes quelantes, para que el ion cuproso no se precipite como Hidrxido Cprico e interfiera con la reaccin.

El Tartrato no puede formar complejos con el in cuproso, de manera que la reduccin del ion cuproso a cprico, al reaccionar con los carbohidrados, provoca la formacin de un precipitado rojo ladrillo, proveniente del xido cuproso, cuando la reaccin es positiva. Pero, las Cetosas tambin dan positiva a la reaccin de Fehling, ya que en condiciones bsicas se tautomerizan a aldosas, debido a un equilibrio ceto-enolico, catalizado por el medio bsico y la adiccin de energa, en este caso representados por el Hidrxido de Sodio y el calentamiento. En el caso de la fructosa, esta se isomeriza a Glucosa y Manosa (Velzquez, 2008).

PreLab3 Propiedades qumicas de las protenas Las reacciones coloreadas en las protenas se dan debido a la variedad de aminocidos que reaccionan con varios productos. Muchas de estas reacciones son importantes para la deteccin y la estimacin cuantitativa de protenas y de sus aminocidos constituyentes. Reaccin de BiuretLos pptidos y protenas producen una reaccin coloreada muy usada para la valoracin de los mismos, llamada reaccin del Biuret. Las protenas por sus uniones peptdicas reaccionan con los iones cpricos del reactivo en medio alcalino formando un complejo de color violeta. Se necesitan 2 ms uniones peptdicas para que se forme el complejo coloreado. Esta prueba sirve para la identificacin de tripptidos en adelante. (Wharton 1972) Un color violeta resulta cuando los iones cpricos en medio alcalino se complejan con los electrones no saturados de los tomos de nitrgeno y oxgeno de los enlaces de todas las protenas. La cantidad de color producido es proporcional a la concentracin de protenas y es medida espectrofotomtricamente a 550 nm. (Wharton 1972)En soluciones alcalinas Cu+2 se complejan con las uniones de pptidos de protenas resultando en la formacin de un color morado. La intensidad del color es proporcional a la concentracin de protenas. Este mtodo es generalmente aplicable porque el nmero de enlaces peptdicos por unidad de peso para todas las protenas es casi el mismo. Sin embargo, el mtodo es un poco insensible siendo el lmite menor de 0.25mg de protenas. Los buffers tris as como otras sustancias encontradas en extractos de tejidos crudos interfieren con esta prueba. (Wharton 1972) Las sustancias que dan el color violeta tienen dos grupos CONH2 unidos directamente o por un carbono o nitrgeno. Los compuestos que contienen CH2NH2, -C(NH)NH2 Y CSNH2 en lugar de los grupos CONHH2. Las estructuras peptdicas se encuentran en protenas y sus derivados contienen enlaces peptdicos tambin dan positivo para la prueba de Buiret. (Stawnton, 1967) H -CO-NH-C-CO-NH- R De los aminocidos, la histidina da positivo. Los dipptidos dan pruebas negativas. Las protenas dan color morado o violeta mientras que las proteosas o peptonas dan un color rosado y los pptidos dan un color rosado claro. La gelatina da un color casi azul. La presencia de sulfato de magnesio y muchas sales de amonio interfieren con la prueba. Este efecto puede disminuirse con la adicin de base. (Stawnton, 1967) Prueba de MolischLa prueba de Molisch es una prueba cualitativa para la presencia de carbohidratos en una muestra de composicin desconocida. Para determinar la cantidad y naturaleza especfica de los carbohidratos se requieren otras pruebas. Esta prueba sirve para detectar la presencia de grupos reductores presentes en la muestra. (Clark 1964) Todos los glcidos por accin del cido sulfrico concentrado se deshidratan formando compuestos furfricos (las pentosas dan furfural y las hexosas dan hidroximetilfurfural). Estos compuestos furfricos reaccionan positivamente con el reactivo de Molish (solucin alcohlica de alfa-naftol). (Clark 1964) Precipitacin por desnaturalizacin selectiva. El agua es el disolvente biolgico por excelencia. En disolucin acuosa, los residuos hidrofbicos de las protenas se acumulan en el interior de la estructura, mientras que en la superficie aparecen diversos grupos con carga elctrica, en funcin del pH del medio. En torno a los grupos cargados, los dipolos del agua se orientan conforme a la carga elctrica de cada grupo, de tal manera que la protena presenta una capa de solvatacin formada por el agua de hidratacin, que es el agua retenida por las cargas elctricas de la superficie de las protenas. Los AA polares sin carga tambin se disponen en la superficie, donde interaccionan con el agua mediante puentes de hidrgeno. Cualquier factor que modifique la interaccin de la protena con el disolvente disminuir su estabilidad en disolucin y provocar la precipitacin. As, la desaparicin total o parcial de la envoltura acuosa, la neutralizacin de las cargas elctricas de tipo repulsivo o la ruptura de los puentes de hidrgeno facilitar la agregacin intermolecular y provocar la precipitacin. La precipitacin suele ser consecuencia del fenmeno llamado desnaturalizacin. Se llama desnaturalizacin de las protenas a la prdida de las estructuras de orden superior (secundaria, terciaria y cuaternaria), quedando la cadena polipeptdica reducida a un polmero estadstico sin ninguna estructura tridimensional fija. (Wade 1993)Estado nativo Estado desnaturalizado

Una protena desnaturalizada cuenta nicamente con su estructura primaria. Por este motivo, en muchos casos, la desnaturalizacin es reversible. El proceso mediante el cual la protena desnaturalizada recupera su estructura nativa se llama renaturalizacin. estructura primaria la que contiene la informacin necesaria y suficiente para adoptar niveles superiores de estructuracin. Esta propiedad es de gran utilidad durante los procesos de aislamiento y purificacin de protenas, ya que no todas la protenas reaccionan de igual forma ante un cambio en el medio donde se encuentra disuelta. En algunos casos, la desnaturalizacin conduce a la prdida total de la solubilidad, con lo que la protena precipita. La formacin de agregados fuertemente hidrofbicos impide su renaturalizacin, y hacen que el proceso sea irreversible. (Wade 1993)Todos los niveles estructurales de una protena globular, desde el secundario al cuaternario dependen de un conjunto de interacciones qumicas. La conformacin final refleja un equilibrio de estas fuerzas: interacciones hidrofbicas, enlaces de hidrgeno, interacciones inicas, fuerzas de Van de Waals y los entrecruzamientos covalentes (uniones disulfuro). Los productos de desnaturalizacin en solucin se agregan fsicamente y segn las condiciones de pH y fuerza inica, precipitan. (Wade 1993)Tres mtodos se suelen usar: 1) temperatura, 2) pH y 3) solventes orgnicos. Si bien el fundamento de cada uno de ellos es distinto, no son independientes entre s. La desnaturalizacin por temperatura depende fuertemente del pH y viceversa. En el fraccionamiento por solventes orgnicos, pH y fuerza inica deben estar claramente definidos. (Billi 2002) Temperatura: Muchas protenas se desnaturalizan por calor, que afecta las interacciones dbiles como enlaces de hidrgeno. El cambio es abrupto, la prdida de la estructura en una parte de la protena desestabiliza el resto. (Billi 2002) pH: Los pHs extremos causan desnaturalizacin porque reas de la molcula proteica adquieren cargas, causando repulsin, otras reas pierden cargas que estaban involucradas en mantener la estructura. (Billi 2002) Solventes orgnicos: Los solventes orgnicos miscibles con el agua como el etanol o acetona producen una variedad de efectos que, combinados, permiten la precipitacin de protenas. El principal efecto es la reduccin del poder de solvatacin del agua que puede ser explicado en trminos de una reduccin de la constante dielctrica del agua. La estructura ordenada del agua alrededor de los aminocidos hidrofbicos es desplazada por el solvente. La principales causas de agregacin de las molculas proteicas son las fuerzas electrostticas y dipolares. (Billi 2002) La desnaturalizacin por solventes se debe a que las molculas del solventes interfieren con las interacciones hidrofbicas en el interior de las protenas. Este proceso se ve favorecido a temperaturas mayores a 0C. (Billi 2002) Cuando las protenas se mezclan con bajas concentraciones de cido tricloroactico o ferrocianida de potasio en cido actico, se obtienen resultados de turbidez. En condiciones controladas de temperatura, concentracin y tiempo de exposicin a agentes precipitantes, la densidad ptica resultantes a 600m ofrece un mtodo rpido y semicuantitativo para la determinacin de protena. Este mtodo tiene grandes desventajas: no todas las protenas tienen precipitados parecidos y la precipitacin cida de materiales no proteicos interfiere. (Clark 1964) Justificaciones Al agregarle el reactivo de Biuret a las soluciones proteicas y del aminocido, se debe esperar entre 15 y 30minutos para observar los cambios de color porque hay que dar tiempo para que reaccionen. La reaccin entre el reactivo de Biuret y las protenas consiste en que los iones de cobre se complejan con los electrones si aparear del nitrgeno de dos enlaces peptdicos adyacentes. El cobre se reduce a Cu2O dando como resultado el color violeta que se observa cuando la prueba es positiva. Al agregarle cido ntrico a las soluciones proteicas y del aminocido, se nitrogenan los anillos fenlicos de los aminocidos, tirosina, fenilalanina y triptfano y se forma un precipitado blanco que al calentar la solucin cambia de color a amarillo. El hidrxido de sodio convierte el medio lo suficientemente bsico de manera que ayuda a la preci

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