INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE … · 2017. 11. 21. · procesamiento de...
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Ciudad de México, 2017
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS
EXTRACTIVAS
INGENIERÍA QUÍMICA PETROLERA
SÍNTESIS Y EVALUACIÓN DE MATERIALES POLIMÉRICOS
ORGÁNICOS SOPORTADOS PARA POTENCIAR REACCIONES
DE HIDROGENACIÓN
T E S I S
QUE PARA OBTENER EL TÍTULO DE:
INGENIERO QUÍMICO PETROLERO
P R E S E N T A :
JOSÉ JAIR OLVERA ESPINOSA
DIRECTORES DE TESIS:
DR. LEÓN PABLO TORRES MANCERA
Instituto Mexicano del Petróleo
DR. FERNANDO ALONSO MARTÍNEZ Instituto Politécnico Nacional
[iv]
A DIOS
Por acompañarme cada día y en cada paso que doy, por ser mi guía hoy y siempre,
por ser mi fortaleza en los momentos de debilidad y por brindarme una vida llena de
aprendizajes, experiencias y felicidad.
A mis padres
Por el apoyo incondicional que siempre me brindaron, por el amor y los valores que
me han inculcado, y por haberme dado la oportunidad de tener una excelente
educación en el transcurso de mi vida.
A mis hermanos
Por ser mi compañía y apoyo en cada momento, por ser una parte muy importante
de mi vida y representar la unidad familiar, por toda su comprensión y cariño.
[v]
AGRADECIMIENTOS
Al Instituto Politécnico Nacional por la formación académica y por darme la
oportunidad de superarme académicamente y ayudarme a crecer.
Al Instituto Mexicano del Petróleo por darme la oportunidad de seguirme
desarrollando académicamente y por el apoyo que me otorgo en la realización de
esta tesis.
Al Dr. León Pablo Torres Mancera por su apoyo incondicional y compartir sus
conocimientos. Por la paciencia, la dedicación y muy especialmente por la amistad
que me otorgo durante este tiempo.
Al Dr. Fernando Alonso Martínez por su completa disposición y apoyo en cada
momento, por sus consejos, sus conocimientos compartidos y por su apoyo
incondicional.
Al Dr. Guillermo Centeno Nolasco por el apoyo que siempre me brindó, por sus
sabios consejos, por su disponibilidad de tiempo y sobre todo por su amistad.
Al Dr. José Antonio Domingo Muñoz Moya por la orientación y apoyo durante
todo el tiempo de este trabajo, por estar siempre en la mejor disposición, gracias
por su amistad.
Al Dr. Gustavo Jesús Marroquín Sánchez por su completa disposición en la
valoración de este trabajo y por haberme compartido sus conocimientos a lo largo
de esta formación académica.
A la Dra. Laura Alemán Vázquez por la idea básica del tema de tesis y haber
proporcionado la muestra de polímero para el desarrollo experimental.
A mi novia por ser mi compañía y apoyo para la terminación de este trabajo. Gracias
por tu cariño y afecto.
[vi]
CONTENIDO
ÍNDICE DE TABLAS
ÍNDICE DE FIGURAS
RESUMEN
INTRODUCCIÓN
OBJETIVOS
CAPÍTULO 1. MARCO TEÓRICO
1.1. Mejoramiento de crudo pesado
1.1.1. Tecnologías para el mejoramiento de crudos y
fracciones pesadas
1.1.1.1. Rechazo de carbón
1.1.1.2. Adición de hidrógeno
1.1.1.3. Variables de operación
1.2. Donadores de hidrógeno
1.2.1. Catálisis homogénea
1.2.2. Catálisis heterogénea
1.2.3. Termodinámica de la donación de hidrógeno
1.2.4. Mecanismo de reacción de la donación de
hidrógeno
1.3. Aplicaciones de los donadores de hidrógeno
CAPÍTULO 2. DESARROLLO EXPERIMENTAL
2.1 Materias Primas
2.2 Síntesis de los ASTH´s
2.2.1 Método por inmersión en exceso
2.2.2 Método de inmersión por volumen de poro
2.2.3 Método por extrusión
2.2.4 Activación de los ASTH´s
2.3 Caracterización de los ASTH´s sintetizados
2.3.1 Propiedades texturales
2.3.2 Resistencia a la fractura
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[vii]
2.4 Evaluación experimental de los ASTH´s
2.4.1 Reacción de hidrogenación de naftaleno
2.4.2 Análisis de los productos de reacción
CAPÍTULO 3. ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
3.1 Caracterización
3.1.1 Propiedades texturales de los ASTH´s
sintetizados por inmersión en exceso
3.1.2 Propiedades texturales de los ASTH´s sintetizados
por inmersión por volumen de poro
3.1.3 Propiedades texturales de los ASTH´s
sintetizados por extrusión
3.1.4 Propiedades texturales de los ASTH´s
3.1.5 Resistencia a la fractura de los ASTH´s
3.2 Evaluación experimental de los ASTH´s en conjunto
con un catalizador
3.3 Funcionamiento del ASTH
CONCLUSIONES
REFERENCIAS
ANEXOS
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Índice de Tablas
Tabla 1.1 Donadores de hidrógeno utilizados en transferencia
catalítica homogénea
Tabla 1.2 Donadores de hidrógeno utilizados en transferencia
catalítica heterogénea
Tabla 1.3 Agentes donadores de hidrógeno utilizados en
combinación con catalizadores
Tabla 1.4 Temperatura a la que se obtiene una constante
cinética en el equilibrio con valor de 1 para
compuestos con anillos aromáticos simples
Tabla 1.5 Temperatura a la que se obtiene una constante
cinética en el equilibrio con valor de 1 para
compuestos con anillos aromáticos dobles
Tabla 2.1 Reactivos utilizados en la síntesis y evaluación de
los ASTH´s
Tabla 2.2 Cantidades utilizadas de catalizador y ASTH´s en la
evaluación experimental
Tabla 3.1 Propiedades texturales de los ASTH´s sintetizados
por inmersión en exceso
Tabla 3.2 Propiedades texturales de las diferentes
impregnaciones por el método de volumen de poro
Tabla 3.3 Propiedades texturales de los ASTH´s sintetizados
por método de extrusión
Tabla 3.4 Propiedades texturales de los ASTH´s obtenidos
por diferentes métodos de síntesis
Tabla 3.5 Resistencia a la fractura de los ASTH´s
Tabla 3.6 Conversiones de la hidrogenación de naftaleno
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Índice de Figuras
Figura 1.1 Tipos de reactores usados para el hidrotratamiento
de crudos pesados
Figura 1.2 Desintegración de la tetralina
Figura 1.3 Constantes de equilibrio para la hidrogenación-
deshidrogenación del sistema naftaleno-tetralina-
decalina en fase gas
Figura 1.4 Transferencia de hidrógeno concertada
Figura 1.5 Desproporción de radical inverso (RRD)
Figura 1.6 Eliminación-adición de hidrógeno
Figura 1.7 Transferencia del radical de hidrógeno
Figura 1.8 Transferencia de hidrógeno en tres pasos
Figura 2.1 Desarrollo experimental
Figura 2.2 Dispositivo multiperforado de acero inoxidable para
sostener extrudidos
Figura 2.3 Montaje del sistema para impregnación de
extrudidos
Figura 2.4 Tratamiento térmico del ASTH (curado)
Figura 2.5 Sistema para activación del ASTH
Figura 2.6 Programa para la activación del ASTH
Figura 2.7 Sistema para la sulfhidración del catalizador
Figura 3.1 Isotermas de adsorción y desorción de los ASTH´s
sintetizados por inmersión en exceso
Figura 3.2 Distribución del tamaño de poro de los ASTH´s
sintetizados por inmersión en exceso
Figura 3.3 Isotermas de adsorción y desorción de los ASTH´s
sintetizados por el método de inmersión por
volumen de poro
Figura 3.4 Distribución del tamaño de poro de los ASTH´s
sintetizados por el método por volumen de poro
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Figura 3.5 Isotermas de adsorción y desorción de los ASTH´s
sintetizados por extrusión
Figura 3.6 Distribución del tamaño de poro de los ASTH´s
sintetizados por Extrusión
Figura 3.7 Cromatograma de una muestra de producto de
reacción obtenido al utilizar Catalizador + ASTH-20
%p
Figura 3.8 Conversiones de naftaleno obtenidas con diferentes
ASTH´s
Figura 3.9 Concentración de reactivo (naftaleno) y producto
(tetralina) durante la reacción de hidrogenación
Figura 3.10 Reacción de hidrogenación de naftaleno
Figura 3.11 Funcionamiento del polímero (fase activa)
Figura A1 Tipos de isotermas según IUPAC
Figura A2 Tipos de ciclos de histéresis según la IUPAC
Figura A3 Sistema de compresión
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[xi]
RESUMEN
En el presente trabajo se desarrollaron diferentes metodologías para la síntesis de
ASTH´s (agentes sólidos de transferencia de hidrógeno), utilizando como soporte,
extrudidos de alúmina y Bohemita Catapal® B, así mismo se utiliza un polímero
como fase activa (solicitud de patente con el Folio MX/a/2014/013477).
Se evaluó el efecto de los ASTH en conjunto a un catalizador comercial Ni/Mo
soportado en γ-alúmina en la reacción de hidrogenación de naftaleno.
Se sintetizaron ASTH´s mediante tres métodos diferentes, dichos materiales fueron
caracterizados mediante la fisisorción de hidrógeno y también se analizó su
resistencia a la fractura. Los resultados de fisisorción de nitrógeno indican que al
agregar mayor carga de fase activa al ASTH irá aumentando el área superficial, así
como el volumen de poro, esto hasta llegar a un porcentaje máximo de carga del
10% peso.
Se encontró que los materiales sintetizados mediante el método de impregnación
en exceso y por el método de impregnación por volumen de poro, fueron los
materiales con mayor resistencia a la fractura, pero son materiales donde es difícil
manipular la cantidad de carga de la fase activa por la solubilidad limitada del mismo
polímero.
Los materiales sintetizados por extrusión con diferentes porcentajes de polímero
(10, 20,30 y 40% peso) fueron evaluados en la reacción de hidrogenación de
naftaleno a 300 °C y 70 kg/cm2 en fase líquida utilizando un reactor batch. Se
encontró que en todos los experimentos realizados en el reactor batch hubo un
incremento en la conversión de naftaleno, estos resultados se compararon con los
de un experimento donde sólo se utilizó un catalizador NiMo/ γ-alúmina para la
hidrogenación de naftaleno, mismo que se utilizó como referencia. De estos, sólo
los ASTH´s con 20 y 30% peso de polímero lograron un incremento de 38% en la
hidrogenación de naftaleno.
[xii]
INTRODUCCIÓN
De las reservas de petróleo crudo en México, en los últimos años ha aumentado la
proporción de crudos pesados, a pesar de haberse encontrado algunos yacimientos
de crudo ligero. Los crudos pesados presentan alta viscosidad, baja gravedad API,
concentraciones elevadas de azufre (S), nitrógeno (N) y metales pesados (Ni y V,
principalmente), así como una baja relación atómica de hidrógeno/carbono, lo que
provoca que durante su refinación disminuyan los rendimientos y calidad de las
fracciones ligeras y se incrementen los rendimientos de residuos de la destilación
atmosférica y de vacío. Debido a su viscosidad alta, su transporte mediante bombeo
por tubería representa un problema importante. Una opción para hacer
transportable a dicho crudo es someterlo a un proceso de mejoramiento moderado.
Actualmente, el mejoramiento de crudos pesados se realiza principalmente
mediante tecnologías que se basan en dos principios básicos: adición de hidrógeno
o rechazo de carbón. Estos procesos tienen muchos problemas no resueltos, tales
como depositación de coque, baja calidad de los productos y baja eficiencia en el
uso del hidrógeno. Además, la mayoría de las refinerías no están adaptadas para el
procesamiento de crudos pesados.
Para lograr un mejoramiento moderado de crudos pesados pero suficiente para
hacerlos transportables, es deseable contar con esquemas de procesamiento
alternos a los procesos convencionales. Uno de dichos esquemas de mejoramiento
implica el uso de compuestos líquidos que promueven reacciones de hidrogenación
llamados “donadores de hidrógeno”. Los compuestos que se han utilizado con este
propósito se basan en hidrocarburos que liberan hidrógeno fácilmente mediante
reacciones de deshidrogenación, de los cuales el más representativo es el 1,2,3,4-
tetrahidronaftaleno (tetralina). En la literatura especializada se ha reportado que la
adición de éstos compuestos durante reacciones de hidrotratamiento promueve la
hidrogenación y se inhibe la formación de coque [26]. No obstante, los subproductos
de la deshidrogenación de los donadores de hidrógeno permanecen en la corriente
hidrotratada y su recuperación es muy complicada al permanecer en estado líquido.
[xiii]
Por lo tanto, en el presente trabajo se propone aprovechar el fenómeno de donación
de hidrógeno mediante agentes sólidos de transferencia de hidrógeno (ASTH) que
operen mediante ciclos de hidrogenación-deshidrogenación de forma conjunta con
catalizadores de hidrotratamiento (HDT). Para lograr lo anterior, se planteó sintetizar
un material basado en una resina orgánica polimérica soportada en γ-alúmina. La
evaluación del desempeño de los ASTH´s obtenidos se realizará sobre la reacción
de hidrogenación del naftaleno. Los resultados obtenidos permitirán establecer
criterios que contribuyan a la síntesis de materiales para su aplicación en la
hidrodesintegración catalítica de crudos pesados con la finalidad de promover las
reacciones de hidrogenación e inhibir la formación de coque.
[xiv]
OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
Sintetizar materiales poliméricos orgánicos soportados sobre un óxido inorgánico
(agentes sólidos de transferencia de hidrógeno) y evaluar su desempeño en la
potenciación de la reacción de hidrogenación del naftaleno.
OBJETIVOS PARTICULARES
Comparar tres metodologías de síntesis de agentes sólidos de transferencia
de hidrógeno (ASTH´s) basados en un polímero orgánico soportado en un
óxido inorgánico.
Evaluar la capacidad del ASTH combinado con un catalizador comercial para
incrementar la conversión en reacciones de hidrogenación.
Determinar el efecto de la carga de polímero orgánico del ASTH en la
potenciación de reacciones catalíticas de hidrogenación.
[1]
CAPITULO 1. MARCO TEÓRICO
1.1 Mejoramiento de crudos pesados
El manejo y procesamiento de los crudos pesados por métodos convencionales
resulta difícil y problemático; por lo cual, deben someterse a una serie de
tratamientos para mejorar propiedades tales como la gravedad API y la viscosidad,
así como reducir el contenido de compuestos no deseados o impurezas.
El proceso de hidrotratamiento catalítico (HDT) tiene gran importancia en los
procesos que se utilizan en la industria petrolera para el mejoramiento y refinación
de petróleo crudo. Este proceso se aplica en diversas etapas del esquema de
refinación y puede utilizarse para mejorar diferentes fracciones del petróleo [1].
El mejoramiento de crudo pesado mediante HDT permite remover impurezas y
desintegrar componentes de alto peso molecular, logrando incrementar la relación
hidrógeno/carbono por lo que se obtienen productos de mayor valor agregado [1].
El proceso HDT involucra varias reacciones como hidrodesulfuración (HDS),
hidrodesnitrogenacíon (HDN), hidrodesmetalización (HDM), e hidrodesintegración
catalítica (HDC), este proceso se lleva a cabo por el contacto de la carga con un
catalizador en presencia de hidrógeno [2,3].
Los catalizadores para el mejoramiento del petróleo y sus derivados, se desarrollan
con el propósito de obtener las propiedades físicas adecuadas tales como el
volumen de poro, tamaño de partícula y distribución de diámetro de poro, para
promover la máxima utilización del catalizador. También se debe tomar en cuenta
la temperatura de operación y el origen de la carga, para considerar la cantidad de
contaminantes ya que representan la principal causa de desactivación de
catalizadores.
Existen diversas tecnologías maduras para el mejoramiento de crudos pesados,
mismas que ofrecen diferentes alternativas tecnológicas, tales como desintegración
térmica y catalítica con o sin adición de hidrógeno; así como diferentes tipos de
reactor y lechos catalíticos [3].
[2]
1.1 .1 Tecnologías para el mejoramiento de crudos y fracciones pesadas
Generalmente, para el mejoramiento de crudos y fracciones pesadas existen dos
tipos diferentes de tecnología: el rechazo de carbón, y la adición de hidrógeno.
1.1.1.1 Rechazo de carbón
Es uno de los primeros procesos utilizados para el mejoramiento de crudos pesados
y sus fracciones pesadas, el cual se ha utilizado desde 1913, donde los crudos
pesados y sus fracciones pesadas, son sometidos a procesos con altas
temperaturas y bajas presiones, para alcanzar una desintegración térmica en los
componentes de menor peso molecular y puntos de ebullición bajos; al mismo
tiempo, algunas de esas moléculas reaccionan creando compuestos más grandes
dando origen a lo que se conoce como coque [4,5].
Existen diferentes procesos cuyo fundamento se basa en el rechazo de carbón tales
como:
Coquización retardada
Reductora de viscosidad
Coquización fluida
Gasificación
a) Coquización retardada
Este proceso de desintegración térmica por lo general se lleva a cabo a presiones
moderadas; en el que transfiere el hidrógeno de los compuestos más pesados a los
compuestos más ligeros, dando origen al coque donde se quedan alojados los
metales. Este es un proceso menos costoso en comparación con otros procesos
térmicos; aunque tiene desventajas entre las que se encuentran la alta generación
de coque y el bajo rendimiento de productos [6-8].
[3]
b) Reductora de viscosidad
Consiste en una desintegración térmica cuyo objetivo principal es reducir la
viscosidad de la carga produciendo nafta y otros destilados ligeros. En este proceso
la carga se calienta en un horno (450-500 °C) donde se desintegra por un
determinado tiempo. Los productos se agotan con gasóleo para detener la
polimerización y evitar la formación de coque. En general, la reductora de viscosidad
se utiliza en las refinerías para aumentar el rendimiento de las fracciones
destiladas [9].
c) Coquización fluida
Es un proceso desarrollado por Exxon Mobil Research & Engineering, mismo que
fue comercializado en los años 50´s. El proceso utiliza un reactor de lecho móvil que
opera a presiones bajas y temperaturas más altas que la coquización retardada, se
denomina coquización fluida ya que como su nombre indica, existe un flujo continuo
de coque y carga. En este proceso se reduce la producción de coque neto,
incrementando la producción de destilados. [10,11].
d) Gasificación
Este proceso se lleva a cabo a altas temperaturas produciendo gas de síntesis
(syngas); dicho gas se utiliza en diferentes procesos para generar energía o para
producir combustibles mejorados o sintéticos [12,13].
1.1.1.2 Adición de hidrógeno
Las tecnologías de adición de hidrógeno se emplean para aumentar el rendimiento
de productos y para el mejoramiento de crudos pesados y/o sus fracciones
destiladas, con un valor comercial alto en comparación con las fracciones obtenidas
con tecnologías de rechazo de carbón, pero requiere mayor inversión, así como,
una gran cantidad de hidrógeno. Generalmente estos procesos incrementan la
relación H/C de los productos reduciendo su densidad e incrementando su valor y
utilidad. Los procesos de adición de hidrógeno dependen del tipo de reactor que se
utilice [4]. En la Figura 1.1 se muestran algunas representaciones de los reactores
utilizados en el hidrotratamiento de crudos pesados y sus fracciones [14].
[4]
Para elegir el tipo de reactor que se utilizará en el proceso, es importante identificar
el catalizador que se utilizará, las propiedades y la naturaleza de la carga; entre los
reactores que se utilizan con mayor frecuencia se encuentran:
Reactor de lecho fijo (Fixed bed reactor - FBR)
Reactor de lecho móvil (Moving bed reactor - MBR)
Reactor de lecho fluidizado (Ebullated bed reactor - EBR)
Reactor de lecho en fase dispersa (Slurry bed reactor - SBR)]
Figura 1.1 Tipos de reactores usados para el hidrotratamiento de crudos
pesados [14]
a) Lecho Fijo
Es de los reactores más utilizados comercialmente para el hidrotratamiento y eso
se debe a que su operación es sencilla. En los años 80´s se utilizaba para la
hidrodesulfuración e hidrodesmetalización de residuos atmosféricos en plantas
FCCR (desintegración catalítica fluida de residuos).
Para el proceso de hidrotratamiento, normalmente se encuentran presentes 3 fases:
hidrógeno (gas), una mezcla líquido-gas de la alimentación parcialmente
vaporizada, y el catalizador (sólido).
[5]
Existen tecnologías de hidrotratamiento ya patentadas por empresas de prestigio
como son:
Proceso Chevron OCR
Proceso IFP HYVAHL
Proceso Shell HYCON [15-17]
b) Lecho móvil
En este tipo de reactor, el catalizador fluye en sentido descendente mediante la
fuerza gravitacional, el catalizador fresco se adiciona por la parte superior del
reactor, mientras que el catalizador de equilibrio que ya se ha desactivado se
descarga del reactor por el fondo del mismo. Tanto el hidrocarburo como el
hidrógeno pueden alimentarse ya sea de forma concurrente o en contracorriente.
Al parecer, agregar y remover el catalizador, es la parte más difícil de la operación
de este reactor. La operación a contracorriente resulta ser la mejor configuración ya
que el catalizador fresco hace contacto con toda la alimentación y ofrece una mayor
conversión [18].
c) Lecho ebullente
Este tipo de reactor se ha utilizado en distintos procesos de hidrotratamiento, como
son: la hidrodesulfuración, la hidrodesmetalización, la reducción de carbón
Conradson, y el hidroprocesamiento de residuos atmosféricos y de vacío. En estos
reactores la alimentación de la carga y del hidrógeno se realiza de forma
ascendente, de esta forma se obtiene un mejor mezclado en el lecho y así también
reduce problemas con la presión. El catalizador gastado se retira por el fondo del
reactor y es reemplazado por catalizador fresco, mismo que se agrega por la parte
superior. Existen dos procesos comerciales:
H-Oil process (Axens/IFP)
LC-Fining process (Chevron Lummus Global) [15,19-21]
[6]
d) Lecho en fase dispersa
Este reactor se utiliza en los procesos donde la alimentación presenta un alto
contenido de contaminantes (metales), este tipo de reactor es económico, ya que
utiliza catalizadores económicos y en cantidades pequeñas que no es necesario
recuperar. En este tipo de reactores se obtienen conversiones altas, y se reduce de
gran manera la producción de coque, aunque a nivel industrial, no se cuenta con
suficiente experiencia para operarlo adecuadamente. El catalizador se mezcla con
la carga, ambos se alimentan con flujo en sentido ascendente, mezclándose
también con el hidrógeno. El catalizador gastado se retira junto con el crudo
hidrotratado, y dentro del reactor se queda una mezcla de líquido-polvo que se
comporta como una sola fase, debido al tamaño de las partículas del coque. Esta
mezcla contiene pequeñas cantidades de coque que es susceptible a depositarse,
por lo que, las paredes, las válvulas y los intercambiadores de calor deben limpiarse.
Algunos procesos que utilizan este tipo de reactores son [22-25].
Proceso Super Oil Cracking (SOC)
Proceso Microcrat
Proceso CANMET
Proceso HDH
Proceso VEBA COMBI- Cracking (VCC)
1.1.1.3 Variables de operación
Existen variables importantes que deben tomarse en cuenta para una correcta
operación de los reactores:
Temperatura de reacción
Espacio velocidad LHSV, (Liquid Hourly Space Velocity, por sus siglas en
inglés)
Flujo de alimentación de la carga
La relación hidrógeno/carga y la relación de la recirculación del gas
Presión total y presión parcial del hidrógeno
[7]
En general, la cantidad de impurezas que se remueven durante el mejoramiento del
crudo pesado y sus fracciones pesadas, depende de la severidad con la que se lleva
a cabo la reacción. La severidad del proceso aumenta al incrementar la presión, la
temperatura, la relación H2/HC y al disminuir el LHSV [24].
1.2 Donadores de hidrógeno
Los compuestos que pueden hidrogenarse y deshidrogenarse en condiciones de
reacción tienen la posibilidad de transferir hidrógeno a otros compuestos. Este tipo
de compuestos actúan como un agente donador de átomos de hidrógeno al medio
de reacción, lo que puede aprovecharse para promover la transferencia de
hidrógeno a las especies que se deseen hidrogenar en un proceso determinado.
Se ha observado que durante las reacciones de hidrodesintegración, los donadores
de hidrógeno pueden transferir átomos de hidrógeno a hidrocarburos pesados
aumentando la calidad de los productos desintegrados y minimizando la
polimerización de las moléculas pesadas a través del mecanismo vía radicales
libres, de esta forma se reduce la formación de coque [26].
Para seleccionar al donador de hidrógeno se debe tomar en cuenta la naturaleza
química tanto de la especie donadora como de la especie que aceptará el
hidrógeno. Los compuestos aromáticos, alcoholes o hidrocarburos insaturados son
los compuestos comúnmente empleados como donadores de hidrógeno en
reacciones de hidrogenación.
El ciclohexeno es un compuesto muy utilizado como donador de hidrógeno debido
a su alta reactividad, aunque en algunas ocasiones la temperatura no es suficiente
para lograr una reducción química adecuada, por lo que los compuestos usualmente
utilizados para favorecer las reacciones de hidrogenación son 1,2,3,4-
tetrahidronaftaleno o tetralina. La tetralina es capaz de donar 4 átomos de hidrógeno
a otras especies y producir una molécula de naftaleno como se muestra en la
siguiente figura.
[8]
Figura 1.2 Desintegración de la tetralina [27]
Nota: El “*” representa un átomo de hidrógeno activado disponible.
La velocidad de reacción de la hidrogenación está limitada por el compuesto
donador de hidrógeno, por lo que, no es posible alcanzar niveles altos de
desintegración en un medio no catalítico, por tanto, el proceso donde se utilizará el
agente donador dependerá del producto que se desee obtener.
Existen ventajas por el uso de donadores de hidrógeno comparándolos con las
reacciones catalíticas que utilizan hidrógeno molecular, también se reducen los
riesgos en el uso del hidrógeno, ya que se le considera un combustible de riesgo
alto en procesos industriales.
En los procesos de hidrotratamiento se pueden utilizar catalizadores y donadores al
mismo tiempo, esto con la finalidad de desintegrar hidrocarburos de pesos
moleculares altos y convertirlos a productos ligeros debido a la transferencia de
hidrógeno [28].
Existen compuestos aromáticos presentes en las corrientes de los procesos de una
refinería y estos a su vez pueden utilizarse como donadores de hidrógeno en
procesos de desintegración catalítica o plantas coquizadoras [29].
Los donadores de hidrógeno más utilizados en sistemas líquidos son principalmente
alcoholes, éteres y en ocasiones ácidos fórmicos. En cambio, en sistemas líquido-
sólido, se utiliza ciclohexano, indolina y fosfatos [30].
[9]
No existe una clara división entre el uso de donadores de hidrógeno en sistemas
homogéneos y sistemas heterogéneos, pero algunos donadores de hidrógeno como
sales inorgánicas que son solubles en agua, no pueden utilizarse con algunos
catalizadores homogéneos; así también, se ha probado que el trialquilsilano y el
trialquilestanano pueden ser excelentes donadores de hidrógeno en ambos
sistemas catalíticos [30].
1.2.1 Catálisis homogénea
Existen agentes donadores de hidrógeno que se utilizan como aditivos en las
reacciones catalíticas homogéneas.
En la hidrogenación por transferencia catalítica, los donadores de hidrógeno se
encuentran en la misma fase que el catalizador, comúnmente se encuentran en fase
líquida.
Los alcoholes primarios pueden considerarse los mejores donadores de hidrógeno
debido a que el hidrógeno en el carbono está unido al grupo hidroxilo y este, es
transferido a su vez en el primer paso de reducción. Los alcoholes terciarios no
suelen ser donadores de hidrógeno y por la influencia del catalizador suelen
condesarse y formar éteres o bien pueden eliminar el agua de los alquenos.
Algunos glicoles primarios o secundarios se han utilizado como donadores de
hidrógeno tales como, el etano-1,2-diol, ciclohexano-1,2-diol, hexano-1,6-diol, y
butano-2,3-diol, los cuales se han utilizado en procesos para reducir alquenos a
alcanos y cetonas a alcoholes, a su vez los polioles se han empleado para reducir
cetonas insaturadas a cetonas saturadas y ácidos insaturados a ácidos saturados.
Se ha encontrado que la glucosa o glucósidos son los mejores donadores de
hidrógeno de los azúcares debido a que tienen 3 grupos cis-hidroxilo en su
molécula.
El 2-propanol es el alcohol más utilizado como donador de hidrógeno, debido a su
simplicidad, disponibilidad, bajo costo y fácil recuperación en los procesos de
reacción.
[10]
También se han utilizado hidrocarburos aromáticos como donadores de hidrógeno,
debido a que pueden deshidrogenarse. Ejemplos de estos son la
tetrahidroquinolina, piperidina, pirrodilina, indolina y tetralina mismas que se han
utilizado para reducir aldehídos a alcoholes. El uso de estos compuestos como
donadores de hidrógeno no es uniforme, es decir, que no puede funcionar de la
misma manera y obtener los mismos resultados en diferentes reacciones.
En la Tabla 1.1 se muestran algunos de los donadores de hidrógeno utilizados en
la transferencia catalítica homogénea [31].
Tabla 1.1 Donadores de hidrógeno utilizados en transferencia catalítica
homogénea
Donador de hidrógeno Fórmula
Ciclohexeno C6H10
Indano C9H10
Tetralina C10H12
Indolina C8H9N
Tetrahidroquinolina C9H11N
Dihidrofurano C4H6O
Dioxano C4H8O2
Etanol C2H6O
Propanol C3H8O
Pentanol C5H12O
Metoxietanol C3H8O2
Alcohol bencílico C7H8O
Tetrahidrofurfurol C5H8O2
Etanodiol C2H6O2
Butanodiol C4H10O2
Ciclohexanodiol C6H12O2
Alcohol polivinílico (C2H4O)n
Ácido ascórbico C6H8O6
Fenol C6H6O
Ácido fórmico CH2O2
[11]
1.2.2 Catálisis heterogénea
Existen agentes donadores de hidrógeno que se utilizan como aditivos en las
reacciones catalíticas heterogéneas.
Algunos de los mejores compuestos utilizados como agentes donadores de
hidrógeno para la transferencia catalítica heterogénea, comprenden moléculas
simples como el ciclohexeno, 1,4-ciclohexadieno, hidracina, ácido fórmico y
formiatos, ácido hipofosforoso y fosfinatos, ácido fosforoso y fosfitos sódicos
tetrahidroboratados y otros, como se muestran en la Tabla 1.2.
En la Tabla 1.2 se pueden observar algunos donadores de hidrógeno utilizados en
transferencia catalítica heterogénea [32].
Tabla 1.2. Donadores de hidrógeno utilizados en transferencia catalítica
heterogénea
Donador de Hidrógeno Fórmula
Ciclohexeno C6H10
Ciclohexadieno C6H8
Limoneno C10H16
Etanol C2H6O
Propanol C3H8O
Alcohol bencílico C7H8O
Difenil carbinol C13H12O
Hidroquinona C6H6O2
Indolina C8H9N
N-bencilanilina C13H13N
Ácido fórmico CH2O2
Ácido fosfínico HO2P
Fosfato de sodio Na3PO4
Sodio tetrahidroboratado NaBH4
Hidracina C4H10O2
[12]
Estos donadores de hidrógeno son usados con catalizadores compuestos por
metales nobles, ya sean divididos finamente o soportados en algún material inerte
como alúmina, sílice, titania o caolín.
En la Tabla 1.3 se pueden observar diferentes combinaciones utilizadas de agentes
donadores de hidrógeno y catalizadores. Los metales nobles utilizados como
catalizadores son Paladio (Pd), Platino (Pt) y Rodio (Rh), y en combinación con los
donadores de hidrógeno, reaccionan a temperaturas menores a los 100 °C [32].
Después de la transferencia de hidrógeno, los subproductos de reacción se retiran
fácilmente del proceso, así como el ácido fórmico puede formar dos productos
secundarios diferentes (CO y CO2), la hidracina puede descomponerse en nitrógeno
o amoniaco junto con hidrógeno. La reacción de estos compuestos depende de la
temperatura, presión y tipo de catalizador [31].
En general, los hidrocarburos aromáticos que contienen terpenos, éteres, dienos,
alcoholes, no son muy buenos donadores de hidrógeno en transferencia catalítica
heterogénea como lo son en sistemas homogéneos. Sin embargo, se han usado en
sistemas heterogéneos y se ha requerido mayor temperatura en comparación con
los sistemas homogéneos. Los terpenos y dienos se han utilizado como donadores
de hidrógeno en sistemas heterogéneos para la hidrogenación de aldehídos,
cetonas y alquenos [32].
[13]
Tabla 1.3. Agentes donadores de hidrógeno utilizados en combinación con
catalizadores
Donador de hidrógeno Catalizador
Ciclohexeno Pd
Ciclohexadieno Pd
Octalina Pd
Metiloctalina Pd
Tetralina Pd
Dimetiltetralina Pd
Metiltetralina Pd
Limoneno Pd
Pineno Pd
Careno Pd
Felandreno Pd
Terpineno Pd
Decalina Pd
Cadalina Pd
Pulegona Pd
Selineno Pd
Etanol Níquel Raney
Propanol Níquel Raney; HIrCl2(Me2SO)2
Metanol PtCl2(Ph3As)2 + SnCl2 ∙ H2O
3-Pentanol Níquel Raney
Octanol RuCl2(Ph3P)3
Ciclohexanol Níquel Raney
Alcohol bencílico RuCl2(Ph3P)3
Feniletanol RuCl2(Ph3P)3
Ciclohexilfenol Pd
Ácido fórmico RuCl(Ph3P)3; RuCl2(Ph3P)3; IrBr(CO)(Ph3P)2
[14]
1.2.3 Termodinámica de la donación de hidrógeno
La mayoría de los donadores de hidrógeno reportados en la literatura se basan en
un sistema de reacción donde se utiliza, decalina, tetralina y naftaleno. De estos la
tetralina es el donador de hidrógeno que se utiliza con más frecuencia.
El efecto de la temperatura en la termodinámica de las reacciones de hidrogenación
de estos compuestos, se puede determinar mediante la ecuación de Van´t Hoff, las
constantes de equilibrio se calculan utilizando valores de ∆G°, ∆H° y Cp de tablas y
utilizando las siguientes ecuaciones:
𝑑𝑙𝑛𝐾
𝑑𝑇=
∆𝐻
𝑅𝑇2 (1)
∆𝐻 = ∆𝐻0 + ∫ ∆𝐶𝑝𝑑𝑇𝑇
298 (2)
𝐶𝑝 = 𝐴 + 𝐵𝑇 + 𝐶𝑇2 + 𝐷𝑇3 (3)
El comportamiento de las constantes de equilibrio termodinámico en fase gaseosa
de cis-decalina, trans-decalina y tetralina como función de la temperatura se puede
observar en la Figura 1.3 [28], aunque el cálculo de los parámetros termodinámicos
en un proceso real es complicado, debido a diferentes factores tales como: gran
número de compuestos, reacciones paralelas y consecutivas complejas, la
distribución de equilibrio en fase líquida, etc.
En la figura se puede observar el comportamiento del Ln de la Keq con respecto al
inverso de la temperatura, esto para identificar que reacción se puede llevar a cabo
(hidrogenación o deshidrogenación) de las diferentes reacciones del sistema
naftaleno-tetralina-decalina, dependiendo la temperatura.
[15]
Sin embargo, con base en el equilibrio termodinámico de la tetralina en la reacción
de hidrogenación-deshidrogenación, es posible plantear que para asegurar un
correcto ciclo de hidrogenación-deshidrogenación es necesario usar el donador de
hidrógeno bajo condiciones específicas de temperatura.
Figura 1.3. Constantes de equilibrio para la hidrogenación- deshidrogenación del
sistema naftaleno-tetralina-decalina en fase gas
Siendo la temperatura una condición importante para la hidrogenación de Ln Keq
compuestos, en las Tablas 1.4 y 1.5 se puede observar la temperatura a la cual la
constante de equilibrio para la hidrogenación de algunos compuestos que contienen
anillos aromáticos es Ke=1 [28].
[16]
Tabla 1.4. Temperatura a la que se obtiene una constante cinética en el equilibrio
con valor de 1 para compuestos con anillos aromáticos simples
Reacción de hidrogenación T, °C
Benceno+3H2↔ ciclohexano 302
Tolueno+3H2↔metilciclohexano 295
Etilbenceno+3H2↔etilciclohexano 285
Propilbenceno+3H2↔propilciclohexano 277
Cumeno+3H2↔isopropilciclohexano 336
n-Butilbenceno+3H2↔n-butilciclohexano 273
Ciclohexeno+H2↔ciclohexano 548
Estireno+H2↔etilbenceno 739
Estireno+4H2↔etilciclohexano 405
o-Xileno+3H2↔1,2-dimetilciclohexano 252
p-Xileno+3H2↔1,4-dimetilciclohexano 257
m-Xileno+3H2↔1,3-dimetilciclohexano 270
1,2,3-Trimetilbenceno+3H2↔1,2,3-trimetilciclohexano 269
1,2,4-Trimetilbenceno+3H2↔1,2,4-trimetilciclohexano 241
1,3,5-Trimetilbenceno+3H2↔1,3,5-trimetilciclohexano 251
1,2,3,5-Tetrametilbenceno+3H2↔1,2,3,5-tetrametilciclohexano 226
[17]
Tabla 1.5. Temperatura a la que se obtiene una constante cinética en el
equilibrio con valor de 1 para compuestos con anillos aromáticos dobles
Reacción de hidrogenación T, °C
Naftaleno+2H2↔ tetralina 248
Tetralina+3H2↔trans-decalina 217
Naftaleno+5H2↔trans-decalina 229
Bifenil+3H2↔ciclohexilbenceno 268
Ciclohexilbenceno +3H2↔ciclohexilciclohexano 252
Bifenil+6H2↔ ciclohexilciclohexano 260
Fenantreno+H2↔dihidrofenantreno 153
Fenantreno+2H2↔tetrahidrofenantreno 223
Fenantreno+4H2↔octahidrofenantreno 221
Fenantreno+7H2↔perhidrofenantreno 226
Indeno+H2↔indano 530
Indano+3H2↔cis-hidrindano 229
Acenaftaleno+2H2↔tetrahidroacenaftaleno 225
Acenafteno+5H2↔perhidroacenafteno 189
Fluoreno+3H2↔cis-hexahidrofluoreno 213
Fluoreno+6H2↔perhidrofluoreno 188
1.2.4 Mecanismo de reacción de la donación de hidrógeno
El hidrógeno es el átomo más pequeño de la tabla periódica, al perder un protón se
forma un hidruro, por lo cual, en las reacciones de transferencia de hidrógeno puede
aparecer como protón, átomo o hidruro y por lo tanto es complicado determinar los
mecanismos de transferencia [33]. Estos mecanismos de transferencia de hidrógeno
con el uso de agentes donadores aún siguen sin especificarse, no obstante, se ha
discutido que el principal mecanismo involucra el rompimiento térmico de enlaces
covalentes, seguido de la transferencia de hidrógeno de los agentes donadores a
los radicales libres que se hayan formado [35].
[18]
En la literatura se ha encontrado que la transferencia de hidrógeno en la licuefacción
de carbón o desintegración de hidrocarburos, se ha referido en ocasiones como
“hydrogen shuttling”, donde el donador de hidrógeno funciona como un medio para
transferir el hidrógeno desde la fase gas hacia el sustrato líquido, aunque el
mecanismo de transferencia aún no ha sido establecido claramente [34].
McMillen y col. [35] publicaron 5 posibles mecanismos de transferencia de
hidrógeno, los cuales conducen al rompimiento de enlaces C-C fuertemente unidos,
estos mecanismos se describen en las Figuras 1.4 a la 1.8.
Transferencia de hidrógeno concertada
King y Stock han demostrado que la reducción del estilbeno por el 1,2-
dihidronaftaleno no es un proceso concertado. En comparación con la reducción del
estilbeno por el 1,2-dihidronaftaleno, la reducción de un derivado de naftaleno por
dihidrofenantreno o dihidroantraceno se establece más favorablemente para los
procesos por radicales libres. Por lo tanto, las etapas de iniciación y propagación
son más favorables, en relación con la ∆H para las reacciones concertadas [35].
Figura 1.4 Transferencia de hidrógeno concertada
Desproporción de radical inverso (RRD)
Un átomo de hidrógeno del extremo de una cadena es atraído por otro radical, y
esto produce un polímero con un grupo terminal saturado y otro polímero con un
grupo terminal insaturado [35].
Figura 1.5 Desproporción de radical inverso (RRD)
[19]
Eliminación-adición de hidrógeno
La transferencia de hidrógeno también es posible por un proceso en dos etapas,
en la primera etapa existe una eliminación unimolecular de un átomo de
hidrógeno de un radical y en la segunda existe la adición bimolecular del átomo
de hidrógeno libre [35].
Figura 1.6 Eliminación-adición de hidrógeno
Transferencia del radical de hidrógeno
Un átomo de hidrógeno de un radical de un compuesto saturado, es transferido
a un radical de otro compuesto, para formar un compuesto terminal insaturado
[35].
Figura.1.7 Transferencia del radical de hidrógeno
[20]
Transferencia de hidrógeno en tres pasos
En este mecanismo hay una competencia entre la etapa de adición inicial y la
atracción interna del átomo de H. El proceso de atracción interna requiere
pérdida de entropía junto con una mayor energía de activación intrínseca,
conduce a una constante de velocidad estimada para la primera reacción al
menos 100 veces menor que para la segunda reacción. Por lo tanto, tiene que
haber 100 adiciones antes de que se produzca una transferencia H satisfactoria
[35].
Figura.1.8 Transferencia de hidrógeno en 3 pasos [35]
[21]
Las reacciones que ocurren durante el uso de agentes donadores de hidrógeno en
procesos térmicos, pueden analizarse mediante el mecanismo de radicales libres,
tal como ocurre en la desintegración térmica de los hidrocarburos.
A continuación, se describe el mecanismo de reacción vía radicales libres.
1 Iniciación. Ruptura de los enlaces C-C de los compuestos contenidos en el
petróleo generando radicales libres.
𝐶𝑘𝐻2𝑘+2 ↔ [𝐶𝑖𝐻2𝑖+1] ∗ +[𝐶𝑗𝐻2𝑗+1] ∗ (4)
Donde k=i+j
2. Propagación
2.1 Reacción de transferencia de hidrógeno. Se convierte otra molécula a radical
libre mediante la remoción de un átomo de hidrógeno al reaccionar con el radical
libre.
[𝐶𝑖𝐻2𝑖+1] ∗ +𝐶𝑙𝐻2𝑙+2 ↔ 𝐶𝑖𝐻2𝑖+2 + 𝐶𝑙𝐻𝑙+1 ∗ (5)
2.2 Rompimiento de un radical libre para formar un nuevo radical y un alqueno
[𝐶𝑛𝐻2𝑛+1] ∗→ [𝐶𝑛−𝑚𝐻2(𝑛−𝑚)+1] ∗ +𝐶𝑚𝐻2𝑚 (6)
Donde n ≥ 2, y 2 ≤ m < n
2.3 Adición del radical libre a un alqueno, para formar un radical libre más largo
𝐶𝑚𝐻2𝑚 + [𝐶𝑙𝐻2𝑙+2] ∗→ [𝐶𝑚+𝑙𝐻2(𝑚+𝑙)+1] ∗ (7)
Donde m ≥ 2
2.4. Isomerización de radicales, donde el electrón desapareado forma otro radical
libre más estable
[𝐶𝑛𝐻2𝑛+1] ∗↔ [𝐶𝑚𝐻2𝑚+1 − 𝐶𝐻 − 𝐶𝑛−𝑚−1𝐻2(𝑛−𝑚)−1] ∗ (8)
Donde n ≥ 2, y m ≤ n – 2
[22]
2.5 Terminación. Reacción entre radicales libres para formar productos estables
[𝐶𝑖𝐻2𝑖+1] ∗ +[𝐶𝑗𝐻2𝑗+1] ∗↔ 𝐶𝑘𝐻2𝑘+2 (9)
Nota: El “*” representa un electrón desapareado, mismo que pertenece a un átomo
de carbono.
Por lo anterior, tomando en cuenta que el donador de hidrógeno aumenta la
transferencia de los átomos de hidrógeno, de tal manera que las etapas de
propagación y formación de radicales libres se lleven a cabo de forma
controlada [28].
Curran y col. [36] interpretaron la transferencia de hidrógeno en términos del
mecanismo de radicales libres, en el que la etapa determinante corresponde a la
ruptura de enlaces covalentes.
𝑀 → 2𝑅∗ (10)
𝑅∗ + 𝐷 → 𝑅𝐻 + 𝐷∗ (11)
𝑅∗ + 𝑀 → 𝑅𝐻 + 𝑀∗ (12)
𝑅 + 𝐷∗ → 𝑅𝐻 + (𝐷 − 𝐻2) (13)
𝑅 + 𝑀∗ → 𝑅𝐻 + (𝑀 − 𝐻2) (14)
Donde M representa el carbón, R representa los radicales de las diferentes especies
en general, D es el donador de hidrógeno que en este caso es la tetralina*, D* y M*
son los radicales libres producidos por la remoción de un átomo de hidrógeno de la
tetralina y el carbón respectivamente, H representa los átomos de hidrógeno que se
transfieren, (𝐷 − 𝐻2) es dihidronaftaleno y (𝑀 − 𝐻2) representa una estructura
deshidrogenada derivada de carbón [36].
[23]
La producción de los hidrocarburos como radicales libres debido a la desintegración
de las moléculas se puede observar en la ecuación (10), que corresponde a la etapa
de iniciación; en la ecuación (12) se puede observar el trabajo que realiza el agente
donador, al intercambiar el hidrógeno entre el donador y un radical, formando así un
nuevo radical libre, este es el paso de propagación; y la terminación del mecanismo
se representa con la ecuación (13), donde al reaccionar dos radicales libres se
forma un compuesto estable (dihidronaftaleno).
El mecanismo de reacción mediante el cual se explica la donación de hidrógeno es
relevante desde el punto de vista teórico, ya que puede decirse que un buen
donador de hidrógeno puede disminuir la reversibilidad de la reacción de
hidrogenación y limitar la formación de radicales libres evitando así una
polimerización.
[24]
1.3 Aplicaciones de los donadores de hidrógeno
A continuación, se presentan algunos trabajos patentados donde fueron utilizados
diferentes donadores de hidrógeno.
Proceso para aumentar la conversión de un residuo en una desintegración
catalítica con un reactor de lecho ebullente. El donador de hidrógeno se
produce mediante reacciones de hidroreformación dentro de la
hidrodesintegración del residuo, recuperado como la fracción de resina de un
disolvente en una unidad de desasfaltado, mismo que se regenera en un
reactor de hidrotratamiento, separándolo y reciclándolo a la desintegración
del residuo en un lecho ebullente. La mayor ventaja de esta invención es que
el donador de hidrógeno retarda la formación de coque [37]
Proceso para mejorar un crudo pesado que tiene un punto de fusión por
debajo de 250 °C mediante hidrodesintegración, utilizando un donador de
hidrógeno derivado de la fracción del destilado intermedio de un crudo
pesado o de los productos de la desintegración que se someten a una o más
etapas de desintegración catalítica [38]
Hidrogenación de homo y copolímeros insaturados en ausencia de hidrógeno
gaseoso, el polímero insaturado se pone en contacto con un compuesto
donador de hidrógeno en presencia de un catalizador metálico del grupo VIII
(Hierro, Rutenio, Osmio) o especialmente un catalizador de paladio
soportado, a condiciones suficientes para poder llevar a cabo la saturación
del polímero [39]
[25]
Preparación de etilbenceno a partir de 4-vinilciclohexeno mediante la
hidrogenación catalítica en un donador de hidrógeno con un agente oxidante
en presencia de un catalizador heterogéneo, sintetizado con paladio
soportado sobre carbón activado. La temperatura de reacción oscila entre 50
y 110 °C. El donador de hidrógeno consiste en alcohol, agua y/o una mezcla
de éstos. El agente oxidante se selecciona de compuestos monovalentes o
divalentes, agua, peróxido de hidrógeno, NaOCl, NaClO2, NaClO3, NaClO4,
oxígeno y aire, y se utiliza en la cantidad de 0.02 a 3 moles por mol de 4-
vinilciclohexeno [40]
Métodos para reciclar un material polimérico después de haberlo usado en
algún otro proceso, en este caso comprenden la despolimerización del
polietilentereftalato (PET) por calentamiento en presencia de un agente
donador de hidrógeno y un compuesto base fuerte, y opcionalmente un
catalizador, para efectuar la hidrogenación por transferencia catalítica y la
división de la base y producir ácido tereftálico y/o naftálico, o una sal y
etilenglicol [41]
Proceso de hidroconversión que mejora la viscosidad, la gravedad API y las
fracciones de destilado de crudos pesados, utilizando un agente donador de
hidrógeno, metano y vapor de agua, donde la formación de mineral actúa
como un catalizador para el proceso de hidroconversión [42]
[26]
Proceso de viscorreducción para la conversión de residuos y fracciones
pesadas del petróleo, en el que un compuesto de azufre orgánico que
contiene un tiol se añade a dicha carga de petróleo y la reacción de
viscoreducción se lleva a cabo con mayor severidad, en presencia de un
donador de hidrógeno altamente aromático. Los donadores típicos de
hidrógeno pueden ser los fondos de la columna principal de la planta FCC
(Fluid Catalytic Cracking), aceite decantado, y aceites cíclico ligero (light
cycle oil) y pesado (heavy cycle oil) que tienen un alto contenido de
compuestos aromáticos [43]
Proceso para reducir la densidad específica y la viscosidad de un crudo
pesado, el cual se combina con un donador de hidrógeno obtenido de un
aceite cíclico hidrogenado, posteriormente se somete a condiciones de
hidrodesintegración catalítica para obtener hidrocarburos de menor peso
molecular y de mayor valor agregado [44]
Proceso de viscoreducción de residuos de crudo pesado en presencia de un
donador de hidrógeno altamente aromático, para reducir la formación de
coque y obtener productos con viscosidad baja. Los donadores de hidrógeno
pueden obtenerse a partir de procesos de hidrodesintegración catalítica
como los productos de la FCC. La reacción generalmente se lleva a cabo
durante 250 a 1500 segundos de tiempo de reacción a 427 ºC, pero puede
extenderse hasta 15,000 segundos de tiempo de reacción [45]
[27]
Proceso para hidrodesintegrar un aceite de fracciones pesadas en presencia
de un agente donador de hidrógeno e hidrógeno, se hace circular dicha
fracción (que tiene un intervalo de ebullición específico) a través del reactor
de desintegración, por lo que se evita la formación de sustancias carbonosas
en gran medida, y la concentración de tetralina se mantiene fija o a un nivel
mayor. Se utiliza un catalizador que tiene como función desmetalizar y los
reactores utilizados en procesos de desintegración e hidrogenación son de
lecho fijo [46]
Aplicación de polímeros y copolimeros de tipo naftaleno, como agentes
donadores de hidrógeno heterogéneos para el hidrotratamiento o
hidrodesintegración de hidrocarburos pesados. Esta aplicación permite
mejorar algunas propiedades fisicoquímicas de crudos pesados y extra
pesados tales como viscosidad, incremento en el rendimiento de destilados
y gravedad °API, además de evitar la formación de coque durante el
hidrotratamiento o hidrodesintegración de hidrocarburos pesados [47]
[28]
CAPITULO 2. DESARROLLO EXPERIMENTAL
En el presente capítulo se describe el procedimiento experimental realizado, mismo
que se representa esquemáticamente en la Figura 2.1.
El trabajo experimental consistió en la síntesis de agentes sólidos de transferencia
de hidrógeno utilizando extrudidos de Al2O3 como soporte, mismos que fueron
impregnados con polímero (fase activa) utilizando los métodos de inmersión en
exceso e inmersión por volumen de poro, así mismo se utilizó bohemita catapal B
como soporte para la síntesis del ASTH por el método de extrusión.
Enseguida, se sometieron a un tratamiento térmico en presencia de nitrógeno para
favorecer la distribución del polímero en los poros del ASTH e incrementar su
resistencia mecánica. Posteriormente, se realizó la activación de los ASTH´s en un
microreactor mediante un tratamiento térmico y en presencia de hidrógeno.
Finalmente, se realizó la caracterización de los ASTH´s y su evaluación catalítica
en reacciones de hidrogenación de naftaleno.
[29]
Figura 2.1 Desarrollo experimental
Materias primas
Síntesis de los ASTH´s
por el método de
inmersión en exceso
Síntesis de los ASTH´s por
el método de inmersión
por volumen de poro
Síntesis de los ASTH´s por el
método de extrusión
Tratamiento térmico @400°C en N2
Activación a 300°C en H2
Propiedades texturales
Resistencia mecánica (ASTM D6175)
Pruebas en la reacción de hidrogenación de
naftaleno @300°C y 70 kg/cm2
PREPARACIÓN PREPARACIÓN DEL ASTH
CARACTERIZACIÓN DEL ASTH
EVALUACIÓN EXPERIMENTAL DEL ASTH
[30]
2.1 Materias Primas
En la Tabla 2.1 se muestran los reactivos utilizados para la síntesis y evaluación de
los ASTH.
Tabla 2.1 Reactivos utilizados en la síntesis y evaluación de los ASTH
Reactivo Marca Pureza [%] Uso
Extrudidos de
Alúmina
Al2O3 Sasol 99 Soporte
Bohemita Catapal®
B Alúmina
AlO(OH) Sasol 99 Soporte
Ácido Nítrico HNO3 Fermont 69 Agente
peptizante
Naftaleno C10H8 Aldrich 99 Reactivo
Hexadecano C16H34 99 Solvente
2.2 Síntesis de los ASTH´s
2.2.1 Método por inmersión en exceso
El método de preparación del ASTH por inmersión en exceso consistió en preparar
una solución de polímero en tolueno, considerando una solubilidad de 0.0827g de
polímero por mililitro de tolueno previamente calculada.
Enseguida, los extrudidos de Al2O3 (soporte) se impregnaron con un exceso de la
solución del polímero en tolueno. Para ello se utilizó un dispositivo para sostener los
extrudidos como se observa en la Figura 2.2 mismo que cuenta con características
de una coladera para evitar la acumulación del polímero en el fondo. Este dispositivo
se sumergió en la solución como se muestra en la Figura 2.3, y se mantuvo una
agitación constante durante 4 horas a temperatura ambiente, posteriormente se
retiró el dispositivo utilizado y se procedió a secar los extrudidos a temperatura
ambiente durante 48 horas; la solución de polímero-tolueno se filtró para recuperar
el polímero sobrante.
[31]
El porcentaje de polímero impregnado sobre los extrudidos, se calculó realizando el
balance de materia, el cual consistió en la diferencia del polímero utilizado
inicialmente con el polímero recuperado sobrante.
Figura 2.2 Dispositivo multiperforado de acero inoxidable para sostener extrudidos
Figura 2.3 Montaje del sistema para impregnación de extrudidos
Una vez realizada la síntesis del ASTH, este se sometió a un tratamiento térmico
con un flujo constante de N2, esté tratamiento es llamado “curado”, el cual se realiza
para aumentar la resistencia del extruido y lograr una mayor dispersión del polímero
dentro de los poros del soporte. Dicho tratamiento térmico se describe en la Figura
2.4.
[32]
Figura 2.4 Tratamiento térmico del ASTH (curado)
2.2.2 Método de inmersión por volumen de poro
Antes de realizar la impregnación de los extrudidos de Al2O3, se midió el volumen
requerido de tolueno para la impregnación del soporte, el cual fue de 2.2 mL/g.
Posteriormente, se realizaron los cálculos necesarios para conocer la cantidad de
solución de tolueno-polímero que se necesita por cada gramo de extruido de Al2O3,
al conocer este valor se procedió a realizar la impregnación del polímero sobre el
extruido.
En un vaso de precipitados se colocaron los extrudidos de Al2O3 y la solución de
polímero-tolueno con una agitación constante durante 4 horas, posteriormente los
extrudidos se secaron durante 48 horas a temperatura ambiente para la evaporación
del tolueno. Para conocer el porcentaje de polímero impregnado sobre el soporte
de Al2O3, se realiza un balance de materia, ya que existe una cantidad de polímero
que no se impregna.
Una vez que los ASTH´s se secaron, se les dio un tratamiento térmico siguiendo el
mismo procedimiento que se muestra en la Figura 2.4.
[33]
2.2.3 Método por extrusión
A continuación, se describen los pasos realizados para la síntesis de ASTH a partir
de Bohemita Catapal B y de polímero:
1. Moler la bohemita y el polímero en un mortero, hasta obtener un tamaño de
partícula de malla 165 (0.089 mm), mismo que evita problemas durante la
extrusión de la mezcla.
2. Pesar las correspondientes cantidades de bohemita y polímero que se
utilizarán, de acuerdo con el porcentaje de polímero que se desea tener en
el ASTH (10, 20, 30, 40 y 50% peso).
3. Agregar agua desionizada a la bohemita y mezclar.
4. Agregar una solución acuosa previamente preparada de ácido nítrico al 5%
en volumen, para peptizar la bohemita y formar un gel.
5. Incorporar poco a poco el polímero a la bohemita peptizada, mezclar hasta
lograr una incorporación homogénea de todo el material. En caso de
requerirse, puede agregarse una pequeña cantidad de agua.
6. Llenar el sistema de extrusión que se utilizará, con la pasta formada y
accionar el sistema de extrusión para que la pasta salga por la punta a una
velocidad constante. El extrudido debe extenderse linealmente sobre una
superficie plana y libre de polvo.
7. Dejar secar los extrudidos a Temperatura ambiente por al menos 48 horas,
evitando que los extrudidos puedan contaminarse con polvo o distintas
impurezas.
8. Al estar secos los extrudidos, se procede a cortarlos a la longitud que se
desee, esto puede hacerse mediante una ruptura manual utilizando los dedos
o un utensilio filoso.
9. Proceder a dar el tratamiento térmico de acuerdo con el mismo procedimiento
de curado de la Figura 2.4 para obtener la fase γ- Al2O3 en el soporte.
Este procedimiento se basó en una metodología desarrollada en el Instituto
Mexicano del Petróleo que se encuentra protegido por las solicitudes de patentes
con folios MX/a/2015/010173 y MX/a/2017/0090504 que se encuentran en trámite.
[34]
2.2.4 Activación de los ASTH
En la Figura 2.5 se muestra un diagrama simplificado del sistema experimental
utilizado para activar el ASTH. Este sistema consta de un microreactor de vidrio de
lecho fijo, a través del que se hace pasar una corriente de H2 a baja presión y con
un flujo constante de 60 mL/min durante 5 horas, de acuerdo con la rampa de
calentamiento que se muestra en la Figura 2.6.
Figura 2.5 Sistema para activación del ASTH
Figura 2.6 Programa para la activación del ASTH
[35]
2.3 Caracterización de los ASTH sintetizados
2.3.1 Propiedades texturales
Las propiedades texturales de materiales sólidos porosos son fundamentales, ya
que permiten seleccionar los procedimientos de síntesis más adecuados o bien,
tomar decisiones sobre la modificación a los procedimientos experimentales con la
finalidad de mejorar dichas propiedades.
La técnica de fisisorción de nitrógeno permite obtener información de propiedades
texturales como área superficial específica (ASE), volumen de poro (VP) y diámetro
promedio de poro (DPP). Dicha técnica permite medir las cantidades de gas
adsorbido y desorbido por los materiales porosos, en función de la presión relativa
(P/Po) del gas nitrógeno a temperatura constante. Siendo P la presión total y Po la
presión de saturación del nitrógeno. La funcionalidad mencionada se reporta como
una gráfica conocida como isoterma de adsorción-desorción. Dichas isotermas se
clasifican de acuerdo a la IUPAC (International Union of Pure and Applied
Chemistry), ver Anexo 1 [48].
La caracterización de dichas propiedades texturales de los ASTH´s sintetizados, se
llevó a cabo mediante la técnica de fisisorción de nitrógeno en un equipo
Quantachrome, modelo NOVA 4000; se colocaron alrededor de 0.13 gr de muestra
y se realizó un tratamiento térmico de desgasificación a 150 °C durante 6 horas con
la finalidad de eliminar las impurezas que pudiera tener la muestra; posteriormente
se llevó a cabo la adsorción y desorción de nitrógeno, con el propósito de determinar
el ASE la ecuación de BET (Brunauer-Emmett-Teller), DPP por el método BJH
(Barret-Joyner-Halenda) y la distribución del tamaño de poro.
[36]
2.3.2 Resistencia a la fractura
La prueba para determinar la resistencia mecánica de materiales sólidos, se basa
en el método ASTM D6175-03 [49]. Es un método destructivo que determina la
resistencia de extrudidos a la fuerza de compresión. Se utilizan extrudidos con un
diámetro entre 1/16 y ½ de pulgada (0.159 a 0.318 cm) y se limita a partículas
extrudidas con una relación de longitud a diámetro mayor o igual a 1:1. Esté método
proporciona información sobre la habilidad de un extruido de mantener su integridad
física durante su uso.
Los extrudidos se cortan a una longitud de 3 mm, se coloca una pieza a la vez en el
equipo, de manera que exista una ruptura radial. Al destruirse el extruido, el equipo
registra la lectura de la fuerza soportada antes del rompimiento radial del extruido.
El experimento se repite hasta obtener al menos 20 lecturas (para tener un resultado
más exacto sobre el valor de resistencia mecánica que tiene cada tipo de extruido)
y se procede a hacer los cálculos propuestos por el método, mismos que se
muestran en el Anexo 2 [49].
2.4 Evaluación experimental de los ASTH´s
La evaluación experimental de los ASTH´s se llevó a cabo en combinación con un
catalizador comercial en forma de pellet tetra tubular NiMo/-Alúmina en la reacción
de naftaleno, donde se cuantificó y comparó la conversión del naftaleno en
diferentes experimentos.
2.4.1 Reacción de hidrogenación de naftaleno
Para la evaluación de la actividad catalítica de los ASTH´s en la hidrogenación de
naftaleno se llevaron a cabo diferentes experimentos, en los que se utilizó un
catalizador comercial de NiMo/-Alúmina con la finalidad de definir la actividad de
referencia a utilizarse como parámetro para cuantificar el aumento de la actividad
catalítica cuando se utiliza el ASTH en conjunto con el catalizador.
[37]
Previo a la evaluación de la actividad, el catalizador se sulfhidró en un reactor como
de lecho fijo operado a presión atmosférica y 300 °C durante 4 horas, utilizando una
mezcla de H2 y disulfuro de carbono (CS2) (Figura 2.7).
Figura 2.7 Sistema para la sulfhidración del catalizador
La actividad de los ASTH se evaluó en un reactor batch marca Parr, modelo 4842 y
cuyo procedimiento de operación se presenta en el “Anexo 2”. En cada experimento,
el reactor se cargó con 1 g de catalizador, la cantidad necesaria de ASTH
dependiendo el porcentaje en peso de carga de polímero de cada ASTH como lo
muestra la Tabla 2.2 para obtener 1 g de la fase activa del ASTH, 250 mL de una
mezcla líquida de hexadecano/naftaleno (95/5 % en peso) y una presión de 40
kg/cm2 de hidrógeno.
La reacción se llevó a cabo a una presión de 70 kg/cm2 y una temperatura de 300
°C durante 3 horas tomando muestras de productos de reacción cada 30 minutos.
[38]
Tabla 2.2 Cantidades utilizadas de catalizador y ASTH´s en la evaluación
catalítica
Experimento Cantidad de catalizador
NiMo/-Alúmina
[g]
Cantidad de ASTH
[g]
Cat TK-473 sin ASTH 1 -------------------
Cat TK-473 + ASTH-10% 1 10
Cat TK-473 + ASTH-20% 1 5
Cat TK-473 + ASTH-30% 1 3.3
Cat TK-473 + ASTH-40% 1 2.5
2.4.2 Análisis de los productos de reacción
Las muestras de productos de reacción se analizaron con un cromatógrafo de gases
marca Varian, modelo 450 GC, el cual cuenta con un detector FID (detector de
ionización de flama) y una columna capilar de polisiloxano de 100 metros.
Donde se pretende analizar y cuantificar los productos de reacción, obteniendo los
porcentajes de cada producto de reacción a determinado tiempo y así poder calcular
la conversión del naftaleno en cada experimento.
[39]
CAPITULO 3. ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
3.1 Caracterización
3.1.1 Propiedades texturales de los ASTH´s sintetizados por inmersión en
exceso
En la Tabla 3.1 se muestran los resultados de las propiedades texturales de los
ASTH sintetizados mediante inmersión por exceso, con un contenido de 4% peso
de fase activa. Para conocer el efecto de las etapas o estados de los ASTH´s
durante su síntesis, se analizaron las propiedades texturales a diferentes muestras.
La muestra denominada ASTH-fresco corresponde a la muestra recién preparada y
sin tratamiento térmico. La muestra ASTH-curado corresponde a la muestra
sometida al procedimiento de curado en atmósfera inerte descrito en la sección
2.2.1, y el ASTH-activado corresponde a la muestra sometida al procedimiento de
activación con flujo de hidrógeno descrito en la sección 2.2.4.
Tabla 3.1 Propiedades texturales de los ASTH´s sintetizados por inmersión en
exceso
Muestra Área superficial
específica [m2/g]
Volumen de poro [cm3/g]
Diámetro de poro [nm]
ASTH- fresco 135.0 0.727 12.3
ASTH-curado 141.8 0.774 12.3
ASTH-activado 140.3 0.783 12.3
[40]
De los resultados se observa que al someter al ASTH a un tratamiento térmico
(curado), el área superficial específica y el volumen de poro aumentan, lo que indica
que al aumentar la temperatura existe un mejor arreglo y distribución de las
moléculas del polímero impregnado en la superficie, pero sin cambios en el diámetro
de poro lo cual nos indica que la distribución del polímero se dio en el fondo de los
poros, por lo cual, solo el ASE y el volumen de poro fueron modificados.
En la Figura 3.1 se muestran las isotermas de adsorción/desorción de los ASTH
sintetizados por inmersión en exceso, donde se puede observar que los tres
resultados obtenidos muestran isotermas tipo IV, y un ciclo de histéresis tipo H1 de
acuerdo con la clasificación de la IUPAC “Anexo 1”, las cuales son características
de materiales mesoporosos.
Figura 3.1 Isotermas de adsorción y desorción de los ASTH´s sintetizados por
inmersión en exceso
0
50
100
150
200
250
300
350
400
450
500
0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1
Vo
lum
en
ad
sorb
ido
(cm
3/g
)
Presión parcial (P/P0)
ASTH-fresco ASTH-curado ASTH-activado
[41]
En la Figura 3.2 se muestra la distribución de diámetro de poros de los ASTH´s
sintetizados por inmersión en exceso donde se puede constatar que estas muestras
se clasifican como sólidos mesoporosos de acuerdo con la clasificación de la IUPAC
(<0.7 nm – ultra microporos, 0.7-2 nm - súper microporos, <2nm - microporosos, 2-
50 nm - mesoporosos, >50nm – macroporosos), ya que todos los poros se
encuentran en el intervalo de 2-50 nm [48,50].
Figura 3.2 Distribución del tamaño de poro de los ASTH´s sintetizados por
inmersión en exceso
0.0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
4.5
1 . 0 0 0 0 1 0 . 0 0 0 0 1 0 0 . 0 0 0 0
dV
(lo
gd)
[cm
3 /gr
]
Diámetro del poro [nm]
ASTH-fresco ASTH-curado ASTH-activado
[42]
3.1.2 Propiedades texturales de los ASTH´s sintetizados por inmersión por
volumen de poro
Debido a que la cantidad de fase activa que se incorpora al soporte mediante
inmersión por volumen de poro es relativamente baja, se realizaron 3
impregnaciones sucesivas con la finalidad de incorporar más fase activa al soporte.
Los resultados de las propiedades texturales de dichas impregnaciones se
muestran en la Tabla 3.2.
Tabla 3.2. Propiedades texturales de las diferentes impregnaciones por el método
de volumen de poro
Muestra Cantidad de fase activa [% peso]
Área superficial específica
[m2/g]
Volumen de poro
[cm3/g]
Diámetro de poro [nm]
ASTH-1ra impregnación
3 113.4 0.642 12.3
ASTH-2da impregnación
4 134.4 0.778 12.3
ASTH-3ra impregnación
5 140.8 0.796 12.3
[43]
Las tres impregnaciones mostraron el mismo comportamiento en el aumento de
área superficial específica y volumen de poro, esto indica que, al someter los
ASTH’s a una nueva impregnación existe una mejor distribución de la fase activa en
la superficie haciendo que disminuya la existencia de una aglomeración de polímero
en los poros del soporte.
Se observó que por este método es complicado aumentar la cantidad de fase activa
que se incorpora al ASTH, ya que requiere de mayor cantidad de impregnaciones
debido a que es relativamente bajo el porcentaje que se incorpora en cada
impregnación.
En la Figura 3.3 se observan las isotermas de adsorción/desorción de los ASTH´s
sintetizados por impregnación por volumen de poro, se puede notar que las tres
impregnaciones del ASTH presentan isotermas tipo IV y un ciclo de histéresis del
tipo H1, por lo que los materiales son sólidos mesoporosos.
Figura 3.3 Isotermas de adsorción y desorción de los ASTH´s sintetizados por el
método de inmersión por volumen de poro
0
100
200
300
400
500
600
0 0 . 1 0 . 2 0 . 3 0 . 4 0 . 5 0 . 6 0 . 7 0 . 8 0 . 9 1
Vo
lum
en
ad
sorb
ido
(cm
3 /g)
Presión parcial (P/P0)
ASTH-1ra impregnación ASTH-2da impregnación ASTH-3ra impregnación
[44]
En la Figura 3.4 se muestra la distribución de poros de los ASTH´s sintetizados por
volumen de poro, la cual indica que el volumen va aumentando al ir impregnando
más carga de la fase activa, siendo la muestra de la 3ra impregnación la que tiene
un mayor volumen de poro; así mismo se puede constatar que para los tres ASTH´s
se tienen mesoporos, ya que se encuentran en el intervalo de 2-50 nm.
Figura 3.4 Distribución del tamaño de poro de los ASTH´s sintetizados por el
método por volumen de poro
0.0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
1 . 0 0 0 0 1 0 . 0 0 0 0 1 0 0 . 0 0 0 0
dV
(lo
gd)
[cm
3 /g]
Diámetro del poro [nm]
ASTH-1ra impregnación ASTH-2da impregnación ASTH-3ra impregnación
[45]
3.1.3 Propiedades texturales de los ASTH´s sintetizados por extrusión
Por este método se prepararon cinco ASTH´s, modificando de polímero utilizado
como fase activa (10, 20, 30, 40 y 50% peso). Dichos materiales se caracterizaron
por la técnica de fisisorción de nitrógeno y los resultados se presentan en la
Tabla 3.3.
Tabla 3.3. Propiedades texturales de los ASTH´s sintetizados por método de
extrusión
Muestra Área específica
BET [m2/g]
Volumen de poro [cm3/g]
Diámetro de poro [nm]
ASTH-10% 249.3 0.315 2.0
ASTH-20% 204.1 0.276 2.1
ASTH-30% 191.0 0.241 2.0
ASTH-40% 162.8 0.217 2.1
ASTH-50% 136.1 0.175 2.0
A diferencia del método de síntesis de inmersión por volumen de poro, se puede
observar que, a mayor cantidad de carga de fase activa, el área superficial
específica tiende a disminuir, y la misma tendencia se presenta con el volumen de
poro
[46]
En la Figura 3.5 se pueden observar las isotermas de adsorción/desorción de los
ASTH´s sintetizados por extrusión a diferentes cargas de fase activa, las cuales
indican que las muestras sólidas presentan isotermas tipo IV y un ciclo de histéresis
del tipo H2; se puede constatar que con las tres diferentes metodologías de síntesis
del ASTH se obtienen materiales sólidos mesoporosos.
.
Figura 3.5 Isotermas de adsorción y desorción de los ASTH´s sintetizados por
extrusión
0
50
100
150
200
250
0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1
Vo
lum
en
ad
sorb
ido
(cm
3 /g)
Presión parcial (P/P0)
ASTH-10% p
ASTH-20% p
ASTH-30% p
ASTH-40% p
ASTH-50% p
[47]
En la Figura 3.6 se observa la distribución de poro de los ASTH´s sintetizados por
extrusión, donde se muestra que el mayor volumen de poro se obtiene con una
carga de 10% de fase activa, y conforme se agrega una mayor fase activa va
disminuyendo el volumen de poro, lo cual indica una saturación de fase activa en el
material; también se observa que los ASTH´s son sólidos mesoporosos, aun cuando
el diámetro de poro obtenido con este método de síntesis presenta el valor más
bajo.
Figura 3.6 Distribución del tamaño de poro de los ASTH´s sintetizados por
Extrusión
-0.5
0
0.5
1
1.5
2
2.5
1 1 0
dV
(lo
gd)
[cm
3 /g]
Diámetro de poro [nm]
ASTH-10% p ASTH-20% p ASTH-30% p ASTH-40% p ASTH-50% p
[48]
3.1.4 Propiedades texturales de los ASTH´s
Los resultados de la caracterización de las propiedades texturales tales como área
superficial específica BET, volumen de poro y diámetro de poro de los ASTH´s
sintetizados con diferente metodología se muestran en la Tabla 3.4.
Tabla 3.4. Propiedades texturales de los ASTH´s obtenidos por diferentes
métodos de síntesis
Método de síntesis del
ASTH
Cantidad de fase activa
[%]
Soporte
Área superficial específica
BET [m2/g]
Volumen de poro [cm3/g]
Diámetro de poro
[nm]
Inmersión en exceso
4 Extrudidos de Alúmina
135.0 0.727 12.3
Inmersión por volumen de
poro (3ra impregnación)
5 Extrudidos de Alúmina
140.8 0.769 12.3
Extrusión 10 Bohemita
Catapal® B 249.3 0.315 2.1
Al comparar las propiedades texturales de los ASTH´s preparados por distintos
métodos, se observa que para el método por inmersión en exceso se logró
incorporar un 4% de fase activa y en el método por volumen de poro se obtuvo un
5% de fase activa. Por lo tanto, se decidió compararlos con el ASTH preparado por
extrusión al 10% de fase activa, ya que es el ASTH con el porcentaje más cercano.
[49]
En esta comparación se observa que el área superficial específica obtenida por el
método por extrusión es aproximadamente 85% mayor que por el método por
inmersión en exceso y 120% mayor que por el método de impregnación por volumen
de poro. Así mismo se observa que el diámetro de poro del material disminuye
considerablemente cuando se prepara por el método de extrusión.
3.1.5 Resistencia a la fractura de los ASTH´s
A los ASTH´s preparados por las tres metodologías mencionadas, se les analizó la
resistencia a la fractura y los resultados se presentan en la Tabla 3.5.
Tabla 3.5. Resistencia a la fractura de los ASTH
Método de síntesis del ASTH
Soporte Resistencia a la fractura
[N/mm]
Inmersión en exceso (4% de fase activa)
Extrudidos de alúmina 27.66
Inmersión por volumen de poro
(3ra impregnación, 5% de fase activa)
Extrudidos de alúmina 26.66
Extrusión (10% de fase activa)
Bohemita Catapal® B 12
Se observa que los ASTH´s sintetizados con extrudidos de alúmina tienen
resistencia a la fractura superiores (más del doble) a el ASTH sintetizado por
extrusión utilizando como soporte la Bohemita Catapal® B.
[50]
3.2 Evaluación experimental de los ASTH´s en conjunto con un catalizador
La evaluación catalítica de los ASTH´s preparados se realizó a través de la reacción
de hidrogenación de naftaleno. Cabe mencionar que esta evaluación se llevó a cabo
solo para los ASTH´s obtenidos por el método de extrusión, ya que solo por este
método fue posible lograr impregnar la cantidad mínima requerida del 10% de fase
activa para poder realizar dicha evaluación.
En el caso de los ASTH´s obtenidos por los métodos de inmersión por exceso y
volumen de poro, se obtuvieron solo el 4 y 5% peso de fase activa, respectivamente;
razón por la cual éstos no pudieron evaluarse.
Con base en lo anterior, se realizaron 5 experimentos:
1. Catalizador sin polímero
2. Catalizador + ASTH-10% p
3. Catalizador + ASTH-20% p
4. Catalizador + ASTH-30% p
5. Catalizador + ASTH-40% p
En la Figura 3.7 se muestra el cromatograma obtenido para el experimento
(Catalizador + ASTH-20%), en el que se pueden observar dos picos, mismos que
aparecen a diferentes tiempos de retención. El primero en salir es el producto de
reacción tetralina (22.21 min), y el segundo pico corresponde al reactivo naftaleno
(22.94 min). Dichos tiempos de retención se identificaron con base en análisis
cromatográficos en los que se inyectaron tetralina y naftaleno como sustancias
puras.
[51]
Figura 3.7 Cromatograma de una muestra de producto de reacción obtenido al
utilizar Catalizador + ASTH-20 %p
En la Figura 3.8 se observa que las conversiones del naftaleno en la reacción de
hidrogenación se incrementan gradualmente a medida que transcurre la reacción,
independientemente de los materiales evaluados. No obstante, para los
experimentos en los que se utilizan Catalizador + ASTH-20% p y Catalizador +
ASTH-30 % p, se observan conversiones de naftaleno considerablemente mayores
que en el resto de los experimentos. Obteniéndose una potenciación del 37.6% en
la conversión del naftaleno con Catalizador + ASTH-20% p respecto de la
conversión obtenida con el Catalizador sin polímero, después de haber transcurrido
180 min de reacción.
En cambio, tanto para el Catalizador sin polímero, Catalizador + ASTH-10% p y
Catalizador + ASTH-40% p, se obtuvo prácticamente la misma conversión de
naftaleno (≈9.28%).
[52]
Figura 3.8 Conversiones de naftaleno obtenidas con diferentes ASTH´s
En la Tabla 3.6 se indican las conversiones de naftaleno obtenidas a los 180 min
de reacción, estas conversiones se obtuvieron en el análisis cromatográfico de los
productos, apreciándose que para los catalizadores con ASTH al 20 y 30 %p se
obtienen las conversiones más altas. Las cantidades utilizadas en los diferentes
experimentos son las que se mostraron en la Tabla 2.2.
Tabla 3.6. Conversiones de la hidrogenación de naftaleno
0
2
4
6
8
10
12
0 30 60 90 120 150 180
Co
nve
rsió
n [
%]
Tiempo [min]
Catalizador sin polímero
Catalizador+ASTH-10% p
Catalizador+ASTH-20% p
Catalizador+ASTH-30% p
Catalizador+ASTH-40% p
Muestra Conversión a 180 min
[%]
Catalizador sin polímero 9.09
Catalizador + ASTH-10% p 9.31
Catalizador + ASTH-20% p 12.51
Catalizador + ASTH-30% p 12.16
Catalizador + ASTH-40% p 9.22
[53]
En la Figura 3.9 se observa la concentración del reactivo naftaleno y del producto
tetralina durante la reacción de hidrogenación de naftaleno, utilizando Catalizador +
ASTH-20 %p. En la gráfica se observa una disminución de la concentración de
naftaleno con respecto al tiempo y paralelamente se observa que la concentración
del producto tetralina aumenta, en la medida que el naftaleno se hidrogena durante
la reacción.
Figura 3.9 Concentración de reactivo (naftaleno) y producto (tetralina) durante la
reacción de hidrogenación
De los resultados obtenidos, puede decirse que los materiales que mostraron mayor
potenciación de la reacción de hidrogenación del naftaleno fueron Catalizador +
ASTH-20 %p y Catalizador + ASTH-30 %p, a pesar de haberse obtenido
conversiones de alrededor de 12%, y con base en el análisis cromatográfico de los
productos de reacción, se confirmó la presencia de tetralina solamente.
-0.03
0.02
0.07
0.12
0.17
0.22
0.27
0.32
0 20 40 60 80 100 120 140 160 180
Co
nce
ntr
ació
n (
mo
l/L)
Tiempo (min)
Naftaleno Tetralina
[54]
Por lo que también se pudo constatar que solo se realizó la hidrogenación parcial
del naftaleno, debido a la ausencia de los productos cis-decalina y trans-decalina;
de acuerdo con la reacción de hidrogenación del naftaleno (Figura 3.10)
Figura 3.10 Reacción de hidrogenación del naftaleno
3.3 Funcionamiento del ASTH
El comportamiento del polímero en el ASTH, presenta ciclos de hidrogenación –
deshidrogenación en el seno del líquido como se muestra en la Figura 3.11, lo que
le permite suministrar hidrógeno activado al medio de reacción. Esto se basa en que
los anillos aromáticos interconectados del polímero orgánico pueden hidrogenarse
con el hidrógeno molecular de la fase gas y posteriormente liberar hidrógeno
“activado” mediante deshidrogenación. Lo que se hace evidente con el aumento en
el nivel de hidrogenación del naftaleno.
Figura 3.11 Funcionamiento del polímero (fase activa)
[55]
CONCLUSIONES
Se probaron 3 diferentes metodologías para la preparación de agentes sólidos de
transferencia de hidrógeno (ASTH). La formulación del ASTH está basada en un
polímero orgánico soportado en Al2O3; 2 metodologías incluyen la impregnación de
una solución del polímero en extrudidos de Al2O3 previamente formados y una
tercera se basa en la extrusión de la mezcla de los componentes. Se evaluó el
desempeño de los ASTH para incrementar la reacción de hidrogenación de
naftaleno en presencia de un catalizador NiMo/-alúmina. Adicionalmente, se
determinó el efecto de la carga del polímero en la potenciación de la hidrogenación.
En las metodologías de impregnación (impregnación en exceso e
impregnación por volumen de poro) se obtienen materiales con cargas
relativamente bajas en el ASTH (<5% en peso) debido a la baja solubilidad
del polímero. Mientras que con la metodología de extrusión se pueden
sintetizar ASTH con un intervalo amplio en las cargas de polímero de hasta
50% en peso
Las propiedades texturales se favorecen aumentando la carga solo en
porcentajes que van de 1-10% de carga, siendo el 10% de carga el máximo,
ya que al incrementar la carga más de 10%, estas propiedades tienden a
disminuir. Los valores más altos de área específica y volumen de poro se
obtuvieron con 10% de carga de polímero en el material preparado por
extrusión, 249.3 m2/g y 0.315 cm3/g
El tratamiento térmico y la activación del ASTH proporcionan incremento en
las propiedades texturales, esto se atribuye a la transformación que sufre el
soporte (bohemita a gamma alúmina) aunada a una mejor distribución del
polímero
[56]
La resistencia mecánica de los ASTH preparados por extrusión resultó
alrededor de la mitad de la obtenida en los métodos de impregnación. No
obstante, la resistencia de los ASTH preparados por extrusión es suficiente
para operar en un CSTR a condiciones de T= 300oC y P = 70Kg/cm2 y
evidenciar un incremento en la hidrogenación de naftaleno
Se evidenció un incremento en la hidrogenación catalítica de naftaleno
mediante el empleo de ASTH con 20 y 30% en peso de polímero. Respecto
al experimento donde no se utilizó ASTH, el incremento más alto de la
conversión de naftaleno fue de 38 % y se obtuvo con la formulación con 20%
de polímero
El incremento en la hidrogenación que se observó al incluir ASTH se atribuye
a un mayor suministro de hidrógeno activado directamente a la fase líquida
por el ASTH
[57]
REFERENCIAS
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[2] Kum H., Garcia J., Morales A., Caprioli L., Galiasso R., Salazar A., “Hidrotratamiento de crudos pesados y de residuales”, Boletín técnico INTEVEP. 12, 1984, 239-251.
[3] Furimsky E.; Applied Catalysis A; “A review on the selection of catalysts and reactors for hydroprocessing”; 171, 1988, 177-206.
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[60]
ANEXO 1
Clasificación de las isotermas de adsorción y ciclos de histéresis según la
IUPAC
Durante la prueba de fisisorción de nitrógeno, se produce una isoterma de
adsorción. La IUPAC clasifica las isotermas de adsorción en 6 tipos, de acuerdo a
su forma (Figura A1).
Figura A1. Tipos de Isotermas según IUPAC [48]
Tipo I Esta clase de isotermas es característica de materiales microporosos.
La energía alta de adsorción de los microporos produce que el gas se
adsorba a bajas presiones.
Tipo II Esta clase de isoterma es característica de sólidos no-porosos o de
adsorbentes macroporosos. La ausencia del lazo de histéresis, es una
condición que se cumple en este tipo de sistemas.
Tipo III Ocurre cuando la interacción entre el adsorbato y adsorbente es baja,
no es común encontrarse con este tipo de isotermas en la práctica.
[61]
Tipo IV Es característica de los materiales mesoporosos, la aparición del ciclo
de histéresis se debe a que el proceso de adsorción de los mesoporos
es gobernado por el fenómeno de condensación capilar y por las
propiedades percolativas del sólido.
Tipo V Esta clase de isotermas se obtiene cuando las interacciones entre el
adsorbato y el adsorbente son débiles como en la isoterma Tipo III. La
presencia del lazo de histéresis está asociada con el mecanismo de
llenado y vaciado de los poros.
Tipo VI Es la menos común de todas las isotermas. Se le asocia con la
adsorción capa por capa sobre superficies que son homogéneas
respecto al adsorbato.
Asimismo, la IUPAC clasifica también los ciclos de histéresis en cuatro tipos,
considerando su forma (Figura A2).
Figura A2. Tipos de ciclos de histéresis según la IUPAC [48]
H 1 Se obtiene de adsorbentes que tienen distribuciones de poros muy angostas
o aglomerados de partículas esféricas de tamaños y distribuciones
aproximadamente uniformes.
H 2 Es característica de un material con distribución de poros más compleja, es
causada por efectos de red y fenómenos de percolación.
H 3 Se obtienen al trabajar con aglomerados de poros de placas paralelas (slit-
shaped), como lo son las arcillas pilareadas.
H 4 Son características de materiales con una distribución de poros compleja la
cual contiene microporos y mesoporos.
[62]
ANEXO 2
Norma ASTM D 6175-03 Método estándar para la prueba de la resistencia a la
fractura radial catalizadores extrudidos [49]
PROCEDIMIENTO
Medir y anotar la longitud (3 mm) del extrudido. Usar pinzas, fórceps, o
cualquier otro instrumento adecuado o procedimiento para prevenir la
transferencia de humedad y grasa de las manos del operador.
Colocar el extrudido en el dispositivo de prueba de compresión (Figura A21).
Los extrudidos deberán ser planos contra la cara del yunque y deben
aplastarse radialmente.
Aplicar fuerza creciente a una velocidad uniforme en el intervalo de 1 a 5 lbf/s
(4.4 a 22 N/s) hasta que el extruido se fracture o colapse por la compresión.
Leer y registrar, la fuerza indicada en el medidor calibrado del equipo al
instante del colapso.
Separar los yunques y retirar todos los residuos con un paño o cepillo,
asegurándose de que las caras de los yunques queden totalmente libres de
residuos.
Repetir los pasos anteriores hasta realizar por lo menos 20 lecturas para el
mismo material.
CÁLCULOS
Calcular la fuerza de aplastamiento por milímetro (x) para cada extrudido
utilizando la siguiente formula:
𝑥 = 𝐹
𝐿
Donde:
x= Resistencia a la fractura, lbf/mm (N/mm)
F= Fuerza necesaria para aplastar el extruido, lbf (N)
L= Longitud del extrudido, mm
Calcular la resistencia a la fractura media de la siguiente manera:
[63]
𝑋 = ∑ 𝑥
𝑛
Donde:
X= Fuerza de aplastamiento media, lbf/mm (N/mm)
Ʃx= Sumatoria de las fuerzas de aplastamiento por milímetro
n= Número de lecturas tomadas
Calcular la desviación estándar de las n lecturas con la siguiente ecuación:
𝑆 = √∑(𝑥 − 𝑋)̅̅ ̅2
𝑛 − 1 𝑙𝑏𝑓(𝑁)
Donde:
S= Desviación estándar, lbf/mm (N/mm)
Ʃ(x-X)2= La suma de los cuadrados de las desviaciones de cada fuerza individual
por milímetro - la fuerza media por milímetro.
Figura A3 Sistema de compresión
ANEXO 3
[64]
Procedimiento de operación del reactor Parr
1. Verificar que el reactor se encuentre limpio y que cuente con el anillo de
grafito
2. Verificar si las presiones de los gases son suficientes para poder realizar la
operación
3. Preparar la solución de los reactivos y tener listo el catalizador el cual
posteriormente se incorporará dentro del reactor
4. El catalizador se pone en contacto en forma dispersa en la mezcla de los
reactivos dentro del reactor
5. Cerrar correctamente el reactor y verificar si se presentan fugas
6. Conectar y encender el sistema de enfriamiento en el reactor
7. Establecer condiciones de operación, presión de 70 kg/cm2 y una
temperatura de 300 °C
8. Encender el reactor y comenzar una agitación constante durante el tiempo
de reacción.
9. Tomar muestra a tiempo cero y a partir de ese momento tomar muestras cada
media hora.
10. Al momento de muestrear, es conveniente parar la agitación, abrir la válvula
de reactor-muestreo, esperar un minuto a que se llene la columna, cerrar la
válvula y abrir la válvula de muestreo que se encuentra sobre la misma línea.
11. Guardar las muestras en un vial para posteriormente analizarlo en el
cromatógrafo de gases.
12. Al finalizar de la reacción, se recomienda liberar presión no más de 20 kg/cm2
para evitar la formación de vacío dentro del reactor al momento de enfriarse.