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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONALCENTRO DE ESTUDIOS CI ENT Í F ICOS Y TECNOLÓGICOS

“CUAUHTÉMOC”

GUÍA DE ESTUDIOUNIDAD DE APRENDIZAJE

QUÍMICA IICOMPENDIO REALIZADO:

ALVAREZ ALFARO CRISTINACAZARES LEE LUZ DEL CARMENFRIAS FLORES ALEJANDROGALLARDO HURTADO INESLABASTIDA LEMUS ANA LUISALÓPEZ PÉREZ MARIO IVÁNMONTES DÍAZ ANGÉLICARODRÍGUEZ SÁNCHEZ JOSÉ ISRAELSÁNCHEZ LAZO PÉREZ SILVIAVILLARREAL ARROYO MARÍA GUADALUPE

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONALCENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS “CUAUHTÉMOC”

ACADEMIA DE QUÍMICA T.M.

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UNIDAD I. BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS

I. BALANCEA LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUIMICAS POR EL METODO DE TANTEO Y COMPRUEBA LA LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA (LEY DE LAVOISIER).

1. FeS2 + O2 Fe2O3 + SO4

2. CaCl2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + HCl

3. Al + Fe2O3 Fe + Al2O3

4. AgNO3 + H2S Ag2S + HNO3

5. NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

6. K2Cr2O7 + KI + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O



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II. DETERMINA EL PESO MOLECULAR DE CADA UNO DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS.

1. Ácido nítrico HNO3

Elemento No de átomos

Peso atómico

Total del elemento

Total

2. Oxido de manganeso MnO2


Peso atómico

Total del elemento

Total

3. Sulfato niquelico Ni2(SO4)3

4. Fosfato auroso Au3PO4


Peso atómico

Total del elemento

Total

5. Hidruro de aluminio AlH3


Peso atómico

Total del elemento

Total

6. Carbonato de sodio Na2CO3


Peso atómico

Total del elemento

Total


Peso atómico

Total del elemento

Total



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III. RELACIONA LAS SIGUIENTES COLUMNAS.

( ) Ecuación química 11) Sustancia química que promueve la reducción de otra.

( ) Oxidación 22) Es el cambio o transformación de las sustancias iniciales para generar otras nuevas.

( ) Agente reductor 33) Ley que se debe cumplir al balancear una ecuaciónquímica.

( ) Positivo 44) Es la representación gráfica de un cambio químico mediante la utilización de fórmulas y símbolos.

( ) Cero 55) Es la capacidad que tiene un elemento de perder electrones.

( ) Agente oxidante 66) La suma de los números de oxidación de loselementos que conforman un compuesto es:

( ) Reacción química 77) Es la capacidad que tiene un elemento de ganarelectrones.

( ) Ley de Lavoisier 88) Tipo de carga que presentan los metales

( ) Reducción 99) Es aquella sustancia que contiene al elemento que se reduce.

IV. ASIGNA EL NÚMERO DE OXIDACIÓN CORRESPONDIENTE A CADA UNO DE LOS ELEMENTOS QUE CONFORMAN LOS SIGUIENTES ELEMENTOS.

CuCO3 NaBrO3 H2CrO4

KMnO4 Al2(SO3)3 AgI

LiH2PO4 AuH3



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V. ESCRIBE A CADA UNO DE LOS ELEMENTOS EL NÚMERO DE OXIDACIÓN QUE LE CORRESPONDE EN LAS SIGUIENTES LAS ECUACIONES QUÍMICAS.

1. P + HNO3 + H2O NO + H3PO4

2. I2 + Cl2 + H2O HIO3 + HCl

3. Fe2O3 + CO Fe + CO2

VI. ESCRIBE LAS SEMIREACCIONES DE OXIDACION Y REDUCCION PARA CADA UNA DE LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUIMICAS, TOMANDO EN CUENTA LOS NUMEROS DE OXIDACION QUE APARECEN EN ELLAS.

0 +5 +4 +41. Sn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2O

Semireacción de reducción

Semireacción de oxidación

+6 +2 +3 +32. K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl CrCl3 + KCl + FeCl3 + H2O



+1 0 +2 03. AgNO3 + Pb Pb(NO3)2 + Ag





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VII. BALANCEA LAS SIGUIENTES ECUACIONES POR EL METODO DE OXIDO–REDUCCIÓN, ANOTANDO TODO EL PROCEDIMIENTO Y CONTESTA LO QUE SE TE PIDE EN CADA UNA DE ELLAS.

1. H2S + HNO3 S + NO + H2O

Elemento que se reduce

Elemento que se oxida

Agente oxidante Agente reductor

No. de electrones cedidos

No. de electrones ganados Ecuación balanceada

2. MnO2 + HBr MnBr2 + Br2 + H2O





No. de electrones ganados

Ecuación balanceada

3. Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O









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4. CuO + NH3 N2 + Cu + H2O







5. HClO3 ClO2 + HClO4 + H2O






6. Fe2O3 + C CO2 + Fe








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UNIDAD II. ESTEQUIOMETRIA

I. ANOTA EN EL PARÉNTESIS DE LA IZQUIERDA LA LETRA QUE CORRESPONDA A LA RESPUESTA CORRECTA.

( ) 1. En toda reacción química las cantidades en peso o en volumen de los reactivos son iguales a las de los productos

a) Ley de las proporciones constantes b) Ley de las proporciones múltiplesc) Ley de la conservación de la masa d) Ley de las proporciones reciprocas

( ) 2. Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una misma razón de masas

a) Ley de la conservación de la masa b) Ley de las proporciones reciprocasc) Ley de las proporciones constantes d) Ley de las proporciones múltiples

( ) 3. Los pesos de dos elementos que reaccionan en el mismo peso de un tercer elemento, también pueden reaccionar entre si

a) Ley de la conservación de la masa b) Ley de las proporciones reciprocasc) Ley de las proporciones constantes d) Ley de las proporciones múltiples

( ) 4. Es aquel que se encuentra en menor proporción estequiometrica, de manera que al llevarse a cabo la reacción se agota totalmente, lo anterior se debe a que todo se convierte producto

a) Reactivo limitante b) Reactivo puroc) Reactivo impuro d) Reactivo en exceso

( ) 5. Es aquel que se encuentra en mayor proporción estequiometrica, de manera que al llevarse a cabo la reacción se queda un parte sin reaccionar

a) Reactivo limitante b) Reactivo puroc) Reactivo impuro d) Reactivo en exceso

( ) 6. Según la siguiente ecuación química 2H2O2 2H2O + O2 ¿Cuántas moles de oxigeno se producen por la descomposición de cuatro moles de H2O2?

a) 2 b) 1 c) 4 d) 3

( ) 7. Relación expresada en porcentaje, entre el peso real y el peso teórico de una sustancia obtenida en una reacción química

a) Formula molecular b) Eficiencia de la reacciónc) Composición porcentual d) Formula mínima



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( ) 8. ¿Cuál es el porcentaje de circonio contenido en el silicato de circonio cuya fórmula es: ZrSiO4?

a) 14.68% b) 33.43% c) 49.72% d) 60.01%

( ) 9. ¿Cuál es el peso equivalente del: Ni2(CrO4)3?a) 155.1 b) 232.7 c) 77.5 d) 60.2

( ) 10. ¿Cuál es la molécula gramo del LiOH?a) 23.93 g b) 23,92 uma c) 293.3 g d) 0.293 g

( ) 11. Es la cantidad de una sustancia que se combina con 8 gramos de oxigeno o bien con 1.008 g de hidrogeno

a) Formula mínima b) Reactivo limitantec) Reactivo en exceso d) Peso equivalente

( ) 12. ¿Qué volumen de Hidrogeno en C.N.P.T. puede obtenerse por la descomposición de 100 g de agua? De acuerdo a la siguiente reacción: 2H2O(I) 2H2(g) + O2(g)

a) 124.4 L b) 15.7 L c) 10.84 L d) 22.4 L

II. RESUELVE CORRECTAMENTE CADA UNO DE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS, ANOTANDO TODO EL PROCEDIMIENTO

1. Calcula el porcentaje de los elementos que integran a los siguientes compuestos:a) NH4NO2

b) K2Cr2O7

c) Fe2(SO4)3



2. Calcula el peso equivalente de los siguientes compuestos:a) H3PO4

b) H2SO4

c) Ca(OH)2

d) KOH

e) Al2(CO3)3

f) Cu2Cr2O7

3. Calcula el peso equivalente del elemento que se te pide:a) Au en Au(NO3)3

b) Fe en FeSO4

c) K en KMn04

4. Determine la formula empírica de un sal que posee 32.38% de Na, 22.57% de S y 45.05% de O.

5. La nicotina de las hojas de tabaco dio el siguiente análisis: 74% de carbono, 8.7% de hidrogeno, 17.3% de nitrógeno, si el peso molecular es de 162 uma. Calcule la formula molecular de la nicotina.



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6. La alicina es un compuesto que proporciona el olor característico del ajo. Al realizar un análisis elemental de este compuesto, se encuentra que tiene la siguiente composición centesimal: carbono 44.4%; hidrogeno 6.21%; azufre 39.5%; oxigeno 9.86%. Si se determina que su masa molar es igual a 162 g/mol. Calcular la formula empírica y la formula molecular de este compuesto.

7. ¿Qué cantidad de cromato de potasio se obtiene al hacer reaccionar 250Kg de nitrato de potasio (KNO3) de acuerdo a la siguiente reacción?

KNO3 + 3 KNO2 + Cr2O3 4 NO ↑ + 2 K2CrO4(aq)

8. ¿Cuántas moles de ácido clórico (HClO3) deben reaccionar para obtener 1500 g de clorato de bario [Ba(ClO3)2]?

Ba(OH)2(aq) + HClO3(aq) Ba(ClO3)2(aq) + H2O(I)

9. ¿Qué volumen de CO2 se obtiene al reaccionar 500 g de carbonato de aluminio Al2(CO3)3?Al2(CO3)3(S)

Δ

Al2O3(S) + CO2↑



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10. ¿Qué volumen de hidrogeno se obtiene al hacer reaccionar 2.7 moles de estaño?

Sn(s) + 2HCl(aq) SnCl2(aq) + H2↑

11. Se hacen reaccionar 64 g de metano con 355 g de cloro, de acuerdo con la ecuación:

CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl

Calcule los moles de CCl4 y HCl formados.

12. El ácido bencensulfonico (C6H5SO3H), es la base de detergentes en polvo, se producen de acuerdo a la siguiente reacción:

C6H6 + H2SO4 C6H5SO3H + H2O¿Qué cantidad de ácido bencensulfonico se obtendrá, cuando se hagan reaccionar 300 g de H2SO4?

13. De acuerdo con la reacción Ca + O2 CaO. ¿Cuántos gramos de calcio se necesitan para reaccionar completamente con 10.3 moles de oxigeno?



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14. Supongamos que el gas doméstico es el butano y que al quemarse produce solamente bióxido de carbono y agua. ¿Cuántos gramos de CO2 se obtiene al quemarse 5 g de gas? La reacción es la siguiente:

2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O

15. Calcula el volumen de amoniaco (NH3) se obtiene si reaccionan 33 L de H2 de acuerdo a la ecuación

N2 + H2 NH3

16. En el proceso de obtención del sulfato de potasio se mezclan 46.7% de H2SO4 y 53.3% de KOH y se obtienen 500 Kg de productos del cual el 83% corresponde al sulfato de potasio y 17% de agua, de acuerdo a la siguiente ecuación.

H2SO4(aq) + 2KOH(aq) K2SO4(aq) + 2H2O(l)

a) ¿Qué cantidad de cada reactivo se mezcla?b) ¿Qué cantidad de cada producto se obtiene?

17. Según los cálculos estequiométricos, un estudiante debe haber obtenido en un experimento de laboratorio 5.51 g de NaCl. Al efectuarse en realidad el experimento obtuvo solamente 4.31 g de NaCl. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?



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18. ¿Cuántos gramos de Na2SO4 pueden obtenerse a partir de 250 g de NaCl de 94.5% de pureza? La reacción es la siguiente:

2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl

19. Calcular el peso de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 8 g de caliza (CaCO3) con un 95% de pureza. La reacción es la siguiente:

CaCO3 Δ CaO + CO2

20. La reducción del Cr2O3 por el aluminio se realiza cuantitativamente si se provoca la ignición de la mezcla adecuada de acuerdo a la reacción:

2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cra) ¿Cuánto cromo metálico puede obtenerse cuando se eleve la temperatura de reacción a

partir de una mezcla de 50gr de aluminio con 200 g de Cr2O3?b) ¿Cuál es el reactivo en exceso y cuanto queda sin reaccionar?



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21. Una mezcla de 100 Kg de CS2 y 200 Kg de Cl2 se pasa a través de un tubo de reacción y calentando se produce la reacción:

CS2 + 3Cl2 CCl4 + S2Cl2a) Cuál es el reactivo limitante y cual el reactivo en excesob) La cantidad de reactivo que no reaccionac) El peso de S2Cl2 que se obtendrá

22. El azufre reacciona con el hierro a altas temperaturas para dar: Fe + S FeSEn un experimento se utilizaron 8.67 g de S y 7.62 g de Fe. ¿Cuál es el reactivo limitante?¿Cuánto de producto se formó? ¿Qué cantidad de reactivo queda sin reaccionar?



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UNIDAD III. ESTRUCTURA DE COMPUESTOS ORGÁNICOS

I. ANOTA EN EL PARÉNTESIS DE LA IZQUIERDA LA LETRA QUE CORRESPONDA A LA RESPUESTA CORRECTA.

( ) 1. ¿Cuál es el área del conocimiento que abarca la química orgánica?a) La estructura de cualquier material b) Los minerales y sus aplicacionesc) Los compuestos del carbono d) Los compuestos del silicio

( ) 2. ¿Cómo se explica la hibridación?a) Como mezcla de átomos b) Como mezcla de orbitales pc) Como mezcla de orbitales puros d) Como mezcla de orbitales moleculares

( ) 3. Tipo de hibridación de orbitales del carbono que presenta enlace sencilloa) sp b) sp2 c) sp3 d) spd

( ) 4. Tipo de hibridación de orbitales del carbono que presenta enlace doblea) sp b) sp2 c) sp3 d) spd

( ) 5. Tipo de hibridación de orbitales del carbono que presenta enlace triplea) sp b) sp2 c) sp3 d) spd

( ) 6. Los orbitales sp3 presentan un ángulo aproximado entre sí de:a) 95º b) 109º c) 120º d) 180º

( ) 7. Los orbitales sp2 presentan un ángulo aproximado entre sí de:a) 95º b) 109º c) 120º d) 180º

( ) 8. Los orbitales sp presentan un ángulo aproximado entre sí de:a) 95º b) 109º c) 120º d) 180º

( ) 9. ¿Cuál de las siguientes combinaciones forma un enlace sigma (σ) entre átomos de carbono?

a) Dos orbitales p b) Dos orbitales sp3 c) Tres orbitales s d) Tres orbitales p

( ) 10. Cuando dos orbitales atómicos p se superponen entre si, formana) Un enlace sigma (σ) b) Dos enlaces sigma (σ)c) Un enlace pi (π) d) Dos enlaces pi (π)

( ) 11. El triple enlace entre los átomos de carbono lo forman:a) Un enlace sigma (σ) y uno pi (π) b) Tres enlaces sigma (σ)c) Dos enlaces pi (π) y uno sigma (σ) d) Tres enlaces pi (π)



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( ) 12. Cuando alrededor de un átomo de carbono existen cuatro enlaces sencillos, este presenta una hibridación:

a) sp b) sp2 c) sp3 d) sp4

( ) 13. La estructura geométrica de los átomos de carbono en los hidrocarburos saturados es:a) Cuadrada b) Trigonal plana c) Tetraédrica d) Lineal

( ) 14. La distribución geométrica de los orbitales de los carbonos que presentan un doble enlace en un compuesto es:

a) Cuadrada b) Trigonal plana c) Tetraédrica d) Lineal

( ) 15. ¿Cómo se le conoce a los hidrocarburos saturados?a) Alcanos b) Alquenos c) Alquinos d) Aromáticos

( ) 16. Se puede considerar que un hidrocarburo es insaturado cuando presenta:a) Únicamente enlaces sencillos b) Únicamente cadena linealc) Dobles o triples enlaces en la cadena d) Igual número de átomos de C y de H

( ) 17. ¿Cómo se llaman los compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero presentan diferentes propiedades?

a) Halógenos b) Isómeros c) Oleofinas d) Isóbaros

( ) 18. ¿Qué tipo de isomería presentan los átomos que difieren en la posición del grupo funcional a lo largo del esqueleto de carbonos?

a) Isomería de cadena b) Isomería funcionalc) Isomería de posición d) Isomería geométrica

( ) 19. La isomería geométrica Cis-Trans, se puede presentar en los hidrocarburos del grupo denominado:

a) Alcanos b) Alquenos c) Saturados d) Alifáticos

( ) 20. ¿Cómo se llama la formula que indica únicamente el número total de átomos de cada elemento que participan en el compuesto?

a) Desarrollada b) Sintética c) Semidesarrollada d) Condensada

( ) 21. Qué tipo de formula es la siguiente: CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3a) Desarrollada b) Sintética c) Semidesarrollada d) Condensada

H H H

( ) 22. Para el propano se tiene la siguiente formulaH – C – C – C – H ¿a qué tipo de formula

corresponde? H H H

a) Desarrollada b) Sintética c) Semidesarrollada d) Condensada



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( ) 23. ¿Cómo se llama el átomo o grupo de átomos que es la parte reactiva de una molécula orgánica y que imparten la mayoría de las propiedades físicas y químicas?

a) Grupo funcional b) Grupo reactivo c) Grupo especifico d) Grupo químico

( ) 24. ¿Qué tienen en común todos los miembros de una clase de compuestos?a) El mismo grupo funcional b) El mismo enlacec) El número de carbonos d) El mismo tipo de hibridación

II. INDICA CUALES DE LAS SIGUIENTES PROPIEDADES CARACTERIZAN A LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS.

( ) Altos puntos de fusión ( ) Alta solubilidad en el agua( ) Presentan enlace covalente ( ) Conducen la electricidad( ) Insolubles en agua ( ) Alto peso molecular( ) Presentan isomería ( ) Bajos puntos de fusión( ) No conducen la corriente eléctrica ( ) Presentan enlace iónico

III. ANOTA SOBRE LA LÍNEA DE LA DERECHA EL TIPO DE ISOMERÍA (CADENA, POSICIÓN, FUNCIONAL, GEOMÉTRICA U ÓPTICA) QUE PRESENTAN LOS SIGUIENTES COMPUESTOS.

A. CH3 – CH2 – CH –

CH3

CH3B. CH3 – C – CH2 –

CH3 CH –

CH3

C. CH3 CH3

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

CH2 = C – CH2 – CH3

CH2 – CH3

CH3

Tipo de isomería

CH2

C = C

CH2 CH2 H

C = C

H H H CH2

CH3

D. CH3 – CH – O – CH – CH3

CH3 CH3

E. CH3

CH3 – C – CH2 – CH3

OH

CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

OH

CH3

CH3 – CH – CH– CH3

OH



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F. CH3 – CH –

CH3 CH3CH3 – CH2 – CH2 – CH3

Tipo de isomería

G. CH3

C = CCH2 – CH3

CH3 – CH2 H

C = C

H H H CH3H. CH ≡ C – CH2 – CH2 – CH3 CH3 – CH2 – C ≡ C – CH3

I. CH2 = CH – CH –

CH3 CH3

J. CH3 – C – CH2 – CH –

CH3 O CH3

CH3 – CH = C – CH3

CH3

CH3 – CH2 – C – CH – CH3

O CH3

K. CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH3

NH2

CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3

NH2

IV. COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA, ANOTANDO LA FORMULA GENERAL DEL GRUPO FUNCIONAL Y LA FUNCIÓN QUÍMICA PARA CADA UNO DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS.

FORMULA QUÍMICA GRUPO FUNCIONAL FUNCIÓN QUÍMICA

1. CH3 – CH2 – CH3

2. HCHO

3. CH3 – CH – CH3

COOH

4. CH3 – CH –

CH3 O = C –

CH3

5. CH3 – CONH2

6. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH

7. CH3 – CH2 – CH = CH – CH2 – CH3

8. CH3 – CO – CH – CH3

CH3



9. HOOC – CH –

CH3 CH3

10. (CH3 – CH2 – CH2 – COO)2 Zn

11. CH3 – CH – O – CH – CH3

CH3 CH3

12. CH3 – CH – COO – CH – CH3

CH3 CH3

13. CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3

NH2

14. CH3 – CH2 – C ≡ C – CH2 – CH2 – CH3

15. CH3 – CH2 – CHO

16. CH3 – CH –

CH3 CH3 – CH2 – N –

CH3

17. CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3

18. CH3 – Cl

19. CH3 – COONa

20. CH3

I – C – CH3

CH3

V. ESCRIBE EL TIPO DE FORMULA (CONDENSADA, SEMIDESARROLLADA, DESARROLLADA O ELECTRÓNICA) QUE CORRESPONDA PARA CADA UNO DE LOS EJEMPLOS.

TIPO DE FORMULA

1. C15H302. CH3 – C – CH2 –

CH3 O

3. C10H18

C

•×



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4. H HTIPO DE FORMULA

H – C – C – C – O – H

H H O5. CH3 – CH2 – COOH

6.H ×• C •× C ×• H

7. C7H15Cl

8. CH3

CH3 – C – CH3

CH39.

HH ×•

•×•× H

•× H

10. H H

H – C – O – C – H

H H

VI. ESCRIBE 5 ISÓMEROS DEL SIGUIENTE COMPUESTO C8H18



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VII. DE ACUERDO AL TIPO DE ESQUELETO QUE PRESENTA CADA COMPUESTO, CLASIFÍCALO DE ACUERDO AL TIPO DE ESQUELETO (ABIERTO O CERRADO), TIPO DE ENLACE (SATURADO O INSATURADO), Y TIPO DE CADENA (LINEAL O ARBORESCENTE).

COMPUESTO ORGÁNICO CLASIFICACIÓNESQUELETO ENLACE CADENA

1. CH3 CH2 – CH3

C – CH – CH – CH – CH2 – CH3

CH CH2 – CH2 – CH – CH3

CH3

2. CH2 – CH2

CH2 – CH2

3. CH3 CH3

CH3 – C – CH2 – CH – CH2 – CH3

4.CH3 – CH2 – CH2 – CH3

5. CH2 – CH

CH2 – C – CH2 – CH2 – CH3

6. CH2 – CH2

CH2 CH – CH2 – CH2 – CH3

S

7. CH3

CH3 – C – CH2 – CH – CH3

CH3 CH2 – CH3

8. CH2 – CH2

CH2

CH2

NH9. CH

CH CH

CH CH

CH

10.CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3



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11. CH

CH CH

CH CH

C – CH2 – CH3

12.CH3 – CH2 – C ≡ C – CH2 – CH2 – CH3

13.CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH – CH2 – CH3

14. CH2

CH2 CH2

CH2 CH2

CH2

15. CH2

CH2 CH

CH2 CH

CH – CH2 – CH3

UNIDAD IV. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS ORGÁNICOS

I. CONTESTA CORRECTAMENTE LO QUE SE TE PIDE.

1. ¿Qué son los alcanos y cuál es su formula general?

2. Escribe las formulas semidesarrolladas y los nombres respectivos de los 10 primeros compuestos de la serie homologa de los alcanos.



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3. ¿Qué tipo de isomería presentan los alcanos?

4. Relaciona las siguientes columnas, anotando en el paréntesis de la izquierda la clave que corresponda al nombre correcto del radical.

Formula de los radicales alquilo Nombre de los radicales alquilo CH3

( )CH3 – CH – 1. Metil

( ) CH3 – CH2 –

CH3

2. Etil

( )CH3 – C – CH3 3. Propil

( ) CH3 – CH – CH2 – CH3 4. Isopropil

( ) CH3 –

( ) CH3 – CH2 – CH2 –

5. Butil

6. Secbutil

CH3( )

CH3 – C – CH2 –

CH3

7. Isobutil

( ) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 –

( ) CH3CH3 – CH – CH2 –

( ) CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH3

( ) CH3CH3 – C – CH2 – CH3

8. Terbutil

9. Pentil

10. Secpentil

11. Isopentil

( ) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 –

( ) CH3CH3 – CH – CH2 – CH2 –

12. Terpentil

13. Neopentil



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5. Escribe el nombre o formula semidesarrollada de los siguientes compuestos (utiliza nomenclatura IUPAC)

a. CH3

CH3 – C – CH2 – CH –

CH3 CH3 CH2 – CH3

b. 2,5,8,8 – tetrametil – 4 – etil – 6 – isopropil – decano

c. CH3 CH3 CH2 – CH2 – CH3

CH3 – C – CH2 – C – CH2 – CH – CH – CH2 – CH2

CH3 CH3

CH –

CH3 CH3

CH

2 CH3 –

CH2

d. 3,5,9 – trimetil – 6 – etil – 7 – neopentil – dodecano

e. CH3 – CH – CH3 CH3 – CH – CH2 – CH3

CH3 – CH – CH – CH – CH2 – CH – CH – CH2 – CH2 – CH3

CH3 – CH – CH3 CH2 – CH3

CH – CH3

CH2 – CH3



Página 26

f. 3,4,5,7,9 – pentamentil – 7 – etil – undecano

g.

CH3CH3

CH – CH3

CH

3

CH

2

CH3

CH – CH – CH – CH – CH – CH2 – C – CH2 – CH

CH2 CH2

CH2 – CH3

CH3

CH2 – CH2

CH3

CH3 CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

CH3

h. 2,8 – dimetil – 4 – etil – 10 – isopropil – 6,9 – disecbutil – 3 – terbutil – dodecano

i. CH3 CH2 – CH2 – CH3

CH3

CH3 – C – CH – CH – CH – CH2 – CH – CH – CH3

CH3 CH2

CH3

CH – CH3

CH2 –

CH3

CH2 – CH3

j. 2,2,4,8 – tetrametil – 4,6 – dietil – 6 – isopropil – nonano

6. ¿Qué son los ciclo alcanos y cuál es su formula general?



Página 27



Página 28

7. Escribe el nombre IUPAC de los siguientes compuestos.

a. CH2 – CH2

CH2 – CH2

b.CH3 – CH2 CH3

c. CH3 CH2 – CH3

CH3 – CH – CH – CH – CH – CH3

CH3

d. CH3

CH3 – CH CH3

CH3

e. CH3 CH3

CH3 – C – CH2 – CH – CH2

CH3

8. Escribe la formula semidesarrollada de los siguientes compuestos.

a. Isopentil – ciclopentano

b. 1 – metil – 4 – etil – ciclohexano



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c. 2,2,4 – trimetil – 3 – ciclopropil – hexano

d. 2 – metil – 2 – ciclobutil – propano

e. 1 – etil – 3 – isopropil – 5 – butil – ciclohexano

9. ¿Qué son los alquenos y cuál es su formula general?

10. ¿Qué tipo de isomería presentan los alquenos?

11. En base a la formula condensada C6H12 escribe las formulas semidesarrollas y nombres de:a) 3 isómeros de cadenab) 3 isómeros de posiciónc) 3 isómeros geométricos



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12. Escribe el nombre o la formula semidesarrollada de los siguientes compuestos (utiliza nomenclatura IUPAC).

a. CH3 – C – CH2 –

CH3 CH –

CH3

b. CH2 – CH3

CH = CH – C – CH3

CH2 – CH3 CH2 – CH2 – CH2 – CH3

c. 4,5 – dimetil – 3 – isopropil – 2 – hexeno

d. CH – CH3

CH3 CH3 – CH – C –

CH – CH2 – CH

CH3 CH2 – CH3

CH3

e. 2,2,10 – trimetil – 5,6 – dipropil – 5 – undeceno

f.

CH3CH2

C – CH3

CH3 – C – CH2 – CH – CH – CH – CH2 – CH3

CH3 CH3 CH – CH3

CH3



g. 3,3,4,5,10 – pentametil – 4 – etil – 6 – isopropil – 7 – secbutil – 5 – trideceno

h.

CH3CH3

CH3 – C –

CH3

CH2 – CH3

H2C = C – CH – CH – CH – CH2 – CH – CH2

CH2

CH3CH – CH2 –

CH3 CH2 – CH3

CH3

i. 6 – metil – 3 – isopropil – 3 – isobutil – 5 – ciclopropil – 1 – deceno

j.CH3 CH3

CH2 – CH – C = C – CH – CH2 – CH2

CH3 CH – CH2 – CH2 –

CH3 CH3

13. ¿Qué son los alquinos y cuál es su formula general?

14. En base a la formula condensada C7H12, escribe las formulas semidesarrolladas y los nombres respectivos de 3 isómeros de posición.



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15. Escribe el nombre o la formula semidesarrollada de los siguientes compuestos utilizando la nomenclatura IUPAC.

a. CH3

CH3 – C – CH3

CH2 – CH3

CH3 CH2

HC ≡ C – CH – CH – CH – CH – CH – CH3

CH –

CH3 CH3CH3

b. 6 – etil – 3 – isopropil – 3 – isobutil – 5 – ciclopentil – 1 – decino

c. C ≡ C – CH3

CH3 – CH – CH – CH2

(CH2)

2

CH3

CH2

CH2 – CH3

d. 3,4 – dimetil – 5 – isopropil – 3 – neopentil – 1 – heptino

e. CH3CH2 – CH3

C – CH – CH – CH – CH2 – CH3

CH CH2 – CH2 – CH – CH3

CH3



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f. 7 – metil – 3 – etil – 5 – terbutil – 4 – secpentil – 1 – decino

g. CH3CH3

CH3

CH3 – C – CH2 – CH – CH – CH – CH3

CH3 CCH3

C – CH2 – CH – CH3

h. 6 – metil – 5 – etil – 3 – nonino

i. CH3 CH2 – CH3

CH3 – CH – CH – CH – CH – C ≡ C – CH3

CH3

j. 3,4,5,7,9 – pentametil – 7 – etil – 1 – undecino

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