UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA

SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Profesor: Bioq. Farma. Carlos García MSc.

Alumno: Dayana Valencia Curso: Quinto Año Paralelo: “B”

Grupo: 2

Fecha de Elaboración de la Práctica: Martes, 23 de junio del 2015

Fecha de Presentación de la Práctica: Martes ,30 de junio del 2015

PRÁCTICA N° 4

Título de la Práctica:

INTOXICACIÓN POR CLOROFORMO

Animal de Experimentación: RATA WISTER

Vía de Administración: Vía Intraperitonial

Tóxicos: Administrar 10 Ml de cloroformo

Tiempos:

Hora de Inicio de la práctica: 07: 45 am

Hora de disección: 7:50 am

HORA DE DESTILACIÓN: 08:00 am

TIEMPO DE MUERTE: 30 MINUTOS

Final de la práctica: 10:30 am

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:

1. Observar las manifestaciones que presenta la rata wister debido a la administración de cloroformo.

2. Conocer los efectos tóxicos que produce e metanol en el interior del organismo.

TOXICOS VOLATILES Página 1

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MATERIALES

Jeringuilla de 10cc

Probeta

Cronómetro

Equipo de disección

Bisturí

Vaso de precipitación

Erlenmeyer

Equipo de destilación.

Tubos de ensayo

Pipetas

Bata de Laboratorio

Guantes de látex

Mascarilla

TOXICOS VOLATILES Página 2

SUSTANCIAS

Solución de Cloroformo

Ácido tartárico al 20%

Agua destilada

Percloruro de Hierro

Nitrato de Plata

Beta naftol

Timol

Resorsinol

Lejía de Sosa

Potasa alcohólica

Cristales de Yodo

Clorhidrato de piperacina

Reactivo de Benedict

EQUIPO

BALANZA ANALITICA

PROCEDIMIENTO

. Materiales, equipos y reactivos listos en la mesa de trabajo. Con la

ayuda de una jeringuilla administrar 10 ml de cloroformo por vía intraperitoneal.

. Inmediatamente colocar la rata wister en la campana y observar las

manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte.Colocamos el cobayo en la tabla de disección y con la ayuda del bisturí procedemos abrir El animal de experimentación.

. Seleccionamos las vísceras que fueron afectadas en mayor proporción

por el tóxico administrado y colocándolas (picadas lo más finas posibles) en el recipiente adecuado (Vaso de precipitación).

. Preparar 2gr de ácido tartárico en 50ml de agua destilada y

añadimos a las vísceras, con la finalidad de acidular.

. Luego de este tiempo se filtra, y se destila. El residuo de la

destilación se recoge con hidróxido de sodio.

. Calentar al rojo una lámina de cobre (exenta de grasa y otras

impurezas) e introducirla en el destilado, repitiéndose la operación hasta cuando la lámina comienza a desprender pequeñas partículas color gris en el destilado, lo cual nos indica que hemos conseguido el propósito de transformar el metanol en metanal. Realizar las diferentes reacciones de reconocimientoREACCIONES Y CONDUCTA POST-ADMINISTRACIÓN

Tiempo de muerte: 8 minutos Síntomas: VÓMITOS, CEFALEA, VÉRTIGO, NAUSEAS.

GRÁFICOS

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2

Administrando la sustancia toxica

por vía peritoneal

Colocar la rata wister en la campana, y observar sus

Se procede a rasurar al cobayo. Disección del cobayo.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

1) SOLUCIÓN ALCOHÓLICA :

Reacción Positiva característica Cambio de coloración

2) Reacción de DUMAS:

Reacción positivo característico Cambio de coloración

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Recoger las vísceras y colocarlas en un vaso de

Aplastar bien las vísceras y añadir el ácido tartárico para colocarlos en el balón para filtrar.

Realizar la respectiva destilación

Con el filtrado realizar las siguientes reacciones.

ANTES

ANTES

DESPUES

DESPUES

3) REACCION DE LUSTGARTE:

1. Reacción positivo no característico

5) REACCION DE FUIWARA:

Reacción POSITIVA NO CARACTERISTICOS

6) REACCION DE ROSEBOOM :

Reacción POSITIVA NO CARACTERISTICO

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ANTES

ANTES

DESPUES

DESPUES

7) Reacción de BENEDICT :

Reacción POSITIVA NO CARACTERISTICO

OBSERVACIONES

Esta vez el tiempo de muerte se prolongó más de los esperado debido a que el cloroformo no es un toxico altamente peligroso.

Al momento de armar el equipo de destilación hay que tener mucho cuidado ya que son equipos de altos costos.

RECOMENDACIONES

Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.

Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida.

Obtener una buena cantidad del destilado para así realizar las diferentes reacciones de

reconocimiento.

CONCLUSIONES

Una vez finalizada la práctica y según los datos obtenidos podemos concluir de que el cloroformo es un toxico débilmente peligroso razón por el cual era muy utilizado como agente anestésico pero con el tiempo fue retirado del área médica debido a alguna intoxicación por el mismo; basándonos así en el conocimiento de este tema por teoría y comprobando en el laboratorio en un animal de experimentación.

CONSULTA

1) ¿QUÉ PROPIEDADES PRESENTA EL CLOROFORMO?

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ANTES

ANTES

DESPUES

DESPUES

Los productos de descomposición del cloroformo son: fosgeno, cloruro de hidrógeno, cloro y óxidos de carbono y cloro. Todos ellos corrosivos y muy tóxicos.

El cloroformo reacciona violentamente con: Acetona en medios muy básicos. Fluor, tetróxido de dinitrógeno, metales como aluminio, magnesio, sodio, litio y

potasio, sodio en metanol, metóxido de sodio, nitrometano, isopropilfosfina y derivados alquilados de aluminio.

2) ¿CUALES SON LOS PRINCIPALES USOS DEL CLOROFORMO?

El cloroformo es empleado habitualmente en tintorerías como disolvente de grasas en la limpieza a seco, extintores de incendios, fabricación de colorantes, fumigantes, insecticidas.

3) ¿CUALES SON LOS EFECTOS TOXICOS DEL CLOROFORMO?

Efectos tóxicos agudos.- El cloroformo es un agente altamente irritante en estado líquido, produce efectos irritantes en nariz, garganta, ojos, piel.15No obstante, no se han descrito efectos irritantes en estado gaseoso.

En estudios de exposición a cloroformo por vía inhalatoria a corto plazo en animales de experimentación se han descrito depresión del SNC, dilatación de pupilas de los ojos (midriasis), reducción a la reacción a la luz, y reducción de la presión intraocular.

Efectos tóxicos Crónicos.- El cloroformo presenta una toxicidad de leve a moderada. La exposición crónica (a largo plazo) tiene efectos sobre el hígado (incluyendo hepatitis e ictericia), sobre el sistema nervioso central (como la depresión y la irritabilidad), y sobre los riñones.

GLOSARIO

1. Cloroformo.- es un compuesto químico de fórmula química CHCl3. Puede obtenerse por cloración como derivado del metano o del alcohol etílico o, más habitualmente en laindustria farmacéutica, utilizando hierro y ácido sobre tetracloruro de carbono.

2. Anticongelantes.- Son compuestos que se añaden a los líquidos para reducir su punto de solidificación, logrando de esta forma que la mezcla resultante se congele a una temperatura más baja.

3. Toxicocinética.- Es el conjunto de fenómenos que experimenta el tóxico desde su

entrada a un organismo hasta su eliminación.

4. Acidosis.- Es un término clínico que indica un trastorno hidroelectrolítico que puede conducir a academia, y que viene definido por un pH sanguíneo inferior a 7.35. La acidosis puede ser metabólica o respiratoria.

5. Conversión a fosgeno.- El fosgeno es extremadamente tóxico porque reacciona con muchas biomoléculas, produciendo la inactivación de sus funciones.

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FIRMA:

__________________________

DAYANA VALENCIA

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WEBGRAFÌA

CARACTERÍSTICAS DEL CLOROFORMO ECUARED. (En línea). [Fecha de consulta: 26 de junio del 2015]. Disponible en:

http://www.ecured.cu/index.php/Metanol

INTOXICACIONES POR CLOROFORMO. (En línea). [Fecha de consulta: 26 de junio del 2015]. Disponible en:

http://www.drmoscoso.com/cloroformo.html

ANEXOS

1. TECNICA Y PARAMETROS QUE SE REALIZARON EL LA PRACTICA

FOTO GRUPAL

DAYANA VALENCIA MIGUEL QUILLAY PATRICIA CASTRO

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INVESTIGACIÓN BIBLIOGRÁFICA

CETONA

Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un grupo funcionalcarbonilo unido a dos átomos de carbono. Las cetonas suelen ser menos reactivas que los aldehídos dado que los grupos alquílicos actúan como dadores de electrones por efecto inductivo. Las

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cetonas se forman cuando dos enlaces libres que le quedan al carbono del grupo carbonilo se unen a cadenas hidrocarbonadas. El mas sencillo es la propanona, de nombre común acetona.

Intoxicación con acetona  

La acetona es un químico utilizado en muchos productos de uso doméstico. Este

artículo aborda la intoxicación por la ingestión de productos a base de acetona.

La intoxicación también puede ocurrir por la inhalación de vapores o la

absorción a través de la piel.

Elemento tóxicoAcetona; Dimetil formaldehído; Dimetil cetona

Dónde se encuentra Removedor de esmalte de uñas

Algunas soluciones de limpieza

Algunos pegamentos, incluyendo cemento de caucho

Algunas lacas

SíntomasSistema cardiovascular

Presión arterial baja

Sistema gastrointestinal

Náuseas

Dolor en el área ventral (abdomen)

La persona puede presentar un aliento a frutas

Sabor dulce en la boca

Vómitos

Sistema nervioso

Actuar como si estuviera ebrio

Coma

Somnolencia

Estupor  (confusión, disminución del nivel de conciencia) descoordinación 

Aparato respiratorio Dificultad respiratoria Frecuencia respiratoria lenta Dificultad respiratoria

Aparato urinario

aumento de la necesidad de orinar

Tratamiento en el hogarBusque ayuda médica inmediata y NO le provoque el vómito a la persona, a

menos que así lo indique el Centro de Toxicología o un profesional de la salud.

Bibliografía

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Medlineplus. (s.f.). Recuperado el 26 de junio de 2015, de http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002480.htm

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LABORATORIO DECONTROL DE MEDICAMENTO

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Alumno: Dayana Valencia Curso: Quinto Año Paralelo: “B”

INVESTIGACIÓN BIBLIOGRÁFICA

ACIDO ASCORBICO

El ácido ascórbico, o Vitamina C, es una vitamina hidrosoluble, emparentada químicamente con la glucosa, que solamente es una vitamina para el hombre, los primates superiores, el cobaya, algunos murciélagos frugívoros y algunas aves. La inmensa mayoría de los animales, incluidos los de granja, pueden sintetizarla, por lo que no la acumulan en su organismo (ni, eventualmente, la segregan en la leche). Esto tiene como consecuencia que los alimentos animales sean generalmente pobres en esta vitamina. 

El ácido ascórbico tiene una estructura de lactona. La acidez no se debe a un grupo carboxílico, sino a la posibilidad de que se ionice el hidroxilo situado sobre el carbono 3, formando un anión que queda estabilizado por resonancia. Su pK es de 4,04. Eventualmente, puede incluso disociarse el hidroxilo situado en el carbono 2, formando un dianión, aunque su pK es mucho más

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alto (11,4), debido a que no está estabilizado por resonancia, como el del carbono 3. 

La deficiencia de ácido ascórbico produce una enfermedad conocida como escorbuto, con daños relacionados con la síntesis del colágeno, ya que el ácido ascórbico es un cofactor esencial en este proceso. Las consecuencias clínicas van desde la debilidad de las encías a las hemorragias diseminadas en todo el organismo. 

Aunque conocido desde mucho antes (está descrito en diversos textos del siglo XIII), desde el punto de vista histórico el escorbuto fue muy importante, especialmente por su incidencia en las flotas de los siglos XVI al XVIII, época en la que causaba más bajas entre las tripulaciones que las propias batallas navales. Entre otros casos, tres cuartas partes de los tripulantes de la expedición de Magallanes murieron por causa del escorbuto, y también un porcentaje semejante de los tripulantes de la expedicíon de George Anson contra las flotas españolas del Pacífico en 1740.En 1757 James Lind publicó A Treatise of the Scurvy, libro en el que demostraba el espectacular efecto beneficioso de los frutos cítricos sobre los enfermos. Aunque tardó algunos años en aceptarse y aplicarse en la práctica, este hallazgo, generalizable en mayor o menor medida a todos los vegetales frescos, terminó con el escorbuto como enfermedad carencial. El ácido ascórbico solamente se encuentra en concentraciones significativas en los vegetales (en los que se ignora cual puede ser su posible papel biológico). En muchas frutas se encuentra en concentraciones elevadas (50 mg/100g en los cítricos), pero para muchas personas el aporte principal se obtiene de verduras y hortalizas, como repollo o coliflor. Las patatas nuevas contienen unos 30 mg/100 g, aunque lo van perdiendo durante el almecenamiento. 

Es una vitamina hidrosoluble, y como tal puede perderse por lixiviación. En esta pérdida influye mucho la superficie de contacto, de modo que se pierde con mayor facilidad de los alimentos que más superficie relativa tienen, como los vegetales foliáceos o los alimentos troceados. Por otra parte, el mantenimiento de estructuras protectoras durante el cocinado (la piel de las patatas, por ejemplo) la protegen de la oxidación y de otras alteraciones 

El ácido ascórbico es particularmente sensible a las reacciones de oxidación, destruyéndose con gran facilidad durante el procesado de los alimentos en presencia de oxígeno. La oxidación es dependiente del pH, ya que la forma ionizada es más ensible que la forma no ionizada. El dianión es todavía más sensible, pero para que se forme en proporciones significativas es necesario un pH alcalino que no suele encontrarse en los alimentos. 

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Inicialmente en la oxidación pasa de ascorbato a dehidroascorbato, en una reacción que es reversible, por lo que el dehidroascorbato mantiene en principio el valor como vitamina C. Sin embargo, la lactona correspondiente al dehidroascorbato es mucho menos estable que la del ascorbato, por lo que se hidroliza con gran facilidad para producir ácido 2, 3 dicetogulónico, que posteriormente puede degradarse por descarboxilación. Ni el ácido 2, 3 dicetogulónico ni sus productos de degradación tienen ya actividad como vitamina C. La reacción de oxidación puede estar catalizada por el enzima ascorbato oxidasa, abundante en algunos vegetales, y se produce también como reacción lateral en las oxidaciones catalizadas por peroxidasas o polifenoloxidasas. Consecuentemente, la ruptura de la compartimentalización acelera mucho la destrucción del ácido ascórbico, ya que también facilita el acceso al oxígeno. 

La ascorbato oxidasa (E.C. 1.10.3.3) es un enzima relativamente termoestable, y también poco sensible a cambios en el pH. Tiene un peso molecular de alrededor de 140.000, con restos glucídicos unidos a la cadena polipeptídica. Cada molécula contiene ocho átomos de cobre, distribuidos en tres tipos, que difieren en su comportamiento espectroscópico. De ellos, solamente uno del llamado “tipo 1", otro del “tipo2" y dos del “tipo 3" se encuentran en el centro activo del enzima, asociados a restos de histidina. 

También se produce la oxidación del ácido ascórbico de forma química, sin la intervención de enzimas, especialmente en presencia de metales como el hierro o el cobre, que actúan como catalizadores. El cobre es alrededor de 80 veces más potente que el hierro. En ausencia total de metales, el ácido ascórbico es relativamente estable, incluso en presencia de oxígeno. Los agentes quelantes son relativamente efectivos frente al cobre, pero no frente al hierro. 

El ácido ascórbico puede romperse también en reacciones no oxidativas, especialmente en medio ácido (entre pH 3 y 4), por apertura del anillo lactónico y posterior descarboxilación. Este efecto puede ser importante en productos enlatados. En cualquier caso, a igualdad de temperatura esta reacción es mucho más lenta que la de oxidación. El ácido ascórbico es un potente agente reductor, capaz de reaccionar con el oxigeno, y utilizable por lo tanto como antioxidante. También se utiliza como mejorante panario. En esta aplicación, el ácido dehidroascórbico formado a expensas del ascórbico se reduce a ascorbico, a la vez que oxida los grupos SH del gluten formando puentes disulfuro. (Milksci, s.f.)

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Bibliografía

Milksci. (s.f.). Recuperado el 26 de JUNIO de 2015, de http://milksci.unizar.es/bioquimica/temas/vitamins/ascorbico.html

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