UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE

LA SALUD

ESCUELA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGIA

ALUMNA: ANYI ELSI JARAMILLO ESPINOZA. MARJORIE VALLADOLID MOROCHO

CURSO: 5TO “A”

FECHA: AGOSTO, 9 DEL 2013

DOCENTE: DR. CARLOS GARCIA M.S.C

PRACTICA N° 1

TEMA: INTOXICACION POR ALUMINIO

ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: COBAYO

VÍA DE ADMINISTRACIÓN: VÍA PARENTERAL

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

1. Observar y distinguir las distintas reacciones biológicas que ocurren en el cobayo

antes de su muerte por acción de la sustancia inyectada.

2. Identificar la presencia de aluminio mediante las reacciones químicas establecidas

en el producto de la destilación de los órganos de los cobayos.

Aplicar las normas de bioseguridad en laboratorio

.MATERIALES SUSTANCIAS

Jeringuilla de 10cc Bisturí #11 Equipo de disección Cronómetro Vaso de precipitación Cinta Erlenmeyer Equipo de destilación Perlas de vidrio Pipetas Tubos de ensayo Perlas de vidrio

Agitador

PROCEDIMIENTO

1 2

Cromato de potasio.

Carbonato de sodio.

Sulfuro de amonio Fosfatos alcalinos Hidróxido de

amonio. Ácido clorhídrico

concentrado.

1. Se inyecta al cobayo vía intraperitoneal la sustancia indicada 2. Se toma al cobayo de las patas y de las manos y se presiona su cuerpo en la tabla,

se procede a atar sus extremidades superiores e inferiores. 3. Se realiza un corte sagital en el cuerpo del cobayo con el bisturí. Se va cortando

capa por capa de la piel. 4. Se observan los órganos internos. Después de realizar todo la práctica ordene los

materiales en la caja de disección, como también la mesa de trabajo. Limpiamos todos los residuos que dejó el laboratorio realizado y los introducimos a la bolsa de basura.

5. Se procede a reducir el tamaño de los órganos del cobayo cortándolos con las tijeras, esto se realiza en un vaso de precipitación.

6. Luego se agrega en el vaso las perlas, y 20 cc de HCl concentrado y el peso indicado de cromato de potasio. Y se lleva a baño maría por 30 minutos.

7. Al finalizar el baño maría se agrega una cantidad igual cantidad de cromato de potasio añadido al inicio.

8. Se obtiene el producto final a través del filtrado y se procede a realizar las reacciones químicas para identificar la presencia de aluminio en el animal.

REACCIONES DE IDENTIFICACION:

CON EL CARBONATO DE SODIO.- Frente a este reactivo, el aluminio produce un precipitado blanco gelatinoso de Hidróxido de aluminio, insoluble en exceso de reactivo, soluble en ácidos y álcalis.

CON EL SULFURO DE AMONIO.-El aluminio reacciona con el sulfuro de amonio produciendo un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, soluble en álcalis y ácidos.

CON LOS FOSFATOS ALCALINOS.-Loa fosfatos alcalinos al reaccionar con el aluminio forman un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio, insoluble en ácido acético y en exceso de reactivo, soluble en ácido clorhídrico y en hidróxido de sodio..

CON EL HIDROXIDO DE AMONIO.-El hidróxido de amonio en presencia de aluminio origina un precipitado blanco de hidróxido de aluminio, ligeramente

4 5 5

1 2 3

6

soluble en exceso de reactivo y por su carácter anfótero es soluble tanto en hidróxidos alcalinos como en los ácidos minerales.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

Reconocimiento en Medios Biológicos

1. REACCIÓN DE HIDROXIDO DE AMONIO

REACCIÓN DE CARBONATO DE SODIO

REACCIÓN DE LOS FOSFATOS ALCALINOS

REACCIÓN DE SULFURO DE AMONIO

OBSERVACIONES

POSITIVO CARACTERISTICO

NEGATIVO

POSITIVO NO CARACTERISTICO

POSITIVO CARACTERISTICO

OBSERVACIONES

Luego de la administración del toxico en el cobayo, éste presentó las siguientes

reacciones:

Alteración en su comportamiento, disminución de reflejos, perdida del equilibrio,

temblor, incoordinación motriz y al final muerte.

CONCLUSIONES

El aluminio es uno de los minerales más abundantes en la Tierra, aproximadamente el 10% de la corteza terrestre; está extensamente distribuido y es muy reactivo. Se obtiene de la bauxita. Se distribuye en la tierra, el aire y el agua.

No se le ha demostrado ninguna función fisiológica en el ser humano y, al contrario, cada vez se demuestran más efectos tóxicos, por lo que es importante que nos informemos y adoptemos precauciones antes de ser dañados por éste.Numerosos estudios han comprobado que los órganos más sensibles al aluminio son elcerebro, hígado, hueso, músculo, corazón y médula ósea. Se elimina por riñón e interfiere enel metabolismo del hierro, calcio y fósforocon consecuencias en la salud ósea y dentaria. Interfiere en la captación de hierro y la producción de glóbulos rojos produciendo anemia. Se descubrió una asociación entre aluminio y encefalopatía. Se detectó una fragilidad ósea incrementada en los enfermos renales hemodializados, pacientes en los que se utilizan insumos que contienen aluminio. Se describen problemas en el crecimiento de los niños. Además, estreñimiento, fibrosis y disminución de absorción de algunas vitaminas. Se están realizando investigaciones sobre la enfermedad de Alzheimer y la enfermedad de Parkinson y sus posibles vínculos con la intoxicación crónica con aluminio.

CUESTIONARIO

ALUMINIO

Elemento químico metálico, de símbolo Al, número atómico 13, peso atómico 26.9815, que pertenece al grupo IIIA del sistema periódico. El aluminio puro es blando y tiene poca resistencia mecánica, pero puede formar aleaciones con otros elementos para aumentar su resistencia y adquirir varias propiedades útiles. Las aleaciones de aluminio son ligeras, fuertes, y de fácil formación para muchos procesos de metalistería; son fáciles de ensamblar, fundir o maquinar y aceptan gran variedad de acabados. Por sus propiedades físicas, químicas y metalúrgicas, el aluminio se ha convertido en el metal no ferroso de mayor uso.

El aluminio es el elemento metálico más abundante en la Tierra y en la Luna, pero nunca se encuentra en forma libre en la naturaleza. Se halla ampliamente distribuido en las plantas y en casi todas las rocas, sobre todo en las ígneas, que contienen aluminio en forma de minerales de aluminio silicato. Cuando estos minerales se disuelven, según las condiciones químicas, es posible precipitar el aluminio en forma de arcillas minerales, hidróxidos de aluminio o ambos. En esas condiciones se forman las bauxitas que sirven de materia prima fundamental en la producción de aluminio.

El aluminio fundido puede tener reacciones explosivas con agua. El metal fundido no debe entrar en contacto con herramientas ni con contenedores húmedos.

A temperaturas altas, reduce muchos compuestos que contienen oxígeno, sobre todo los óxidos metálicos. Estas reacciones se aprovechan en la manufactura de ciertos metales y aleaciones.

Efectos del Aluminio sobre la salud

El Aluminio es uno de los metales más ampliamente usados y también uno de los más frecuentemente encontrados en los compuestos de la corteza terrestre. Debido a este hecho, el aluminio es comúnmente conocido como un compuesto inocente. Pero todavía, cuando uno es expuesto a altas concentraciones, este puede causar problemas de salud. La forma soluble en agua del Aluminio causa efectos perjudiciales, estas partículas son llamadas iones. Son usualmente encontradas en soluciones de Aluminio combinadas con otros iones, por ejemplo cloruro de Aluminio.

La toma de Aluminio puede tener lugar a través de la comida, respirarlo y por contacto en la piel. La toma de concentraciones significantes de Aluminio puede causar un efecto serio en la salud como:

Daño al sistema nervioso central Demencia Pérdida de la memoria Apatía Temblores severos

El Aluminio es un riesgo para ciertos ambientes de trabajo, como son las minas, donde se puede encontrar en el agua. La gente que trabaja en fábricas donde el Aluminio es aplicado durante el proceso de producción puede aumentar los problemas de pulmón cuando ellos respiran el polvo de Aluminio. El Aluminio puede causar problemas en los riñones de los pacientes, cuando entra en el cuerpo durante el proceso de diálisis.

Efectos ambientales del Aluminio

Los efectos del Aluminio han atraído nuestra atención, mayormente debido a los problemas de acidificación. El Aluminio puede acumularse en las plantas y causar problemas de salud a animales que consumen esas plantas. Las concentraciones de Aluminio parecen ser muy altas en lagos acidificados. En estos lagos un número de peces y anfibios están disminuyendo debido a las reacciones de los iones de Aluminio con las proteínas de las agallas de los peces y los embriones de las ranas.

Elevadas concentraciones de Aluminio no sólo causan efectos sobre los peces, pero también sobre los pájaros y otros animales que consumen peces contaminados e insectos y sobre animales que respiran el Aluminio a través del aire.

Las consecuencias para los pájaros que consumen peces contaminados es que la cáscara de los huevos es más fina y los pollitos nacen con bajo peso. Las consecuencias para los animales que respiran el Aluminio a través del aire son problemas de pulmones, pérdida de peso y declinación de la actividad. Otro efecto negativo en el ambiente del Aluminio es que estos iones pueden reaccionar con los fosfatos, los cuales causan que el fosfato no esté disponible para los organismos acuáticos.

Altas concentraciones de Aluminio no sólo pueden ser encontrados en lagos ácidos y aire, también en aguas subterráneas y suelos ácidos. Hay fuertes indicadores de que el

Aluminio puede dañar las raíces de los árboles cuando estas están localizadas en las aguas subterráneas.

RECOMENDACIONES

Las normas de bioseguridad son esenciales en el desarrollo de la práctica.

Se recomienda que el baño maría realizado se haga en el tiempo indicado.

Se requiere sumo cuidado al momento de tomar los reactivos para realizar las

reacciones químicas de identificación.

BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA

http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002680.htm

http://www.edutecne.utn.edu.ar/procesos_fisicoquimicos/aluminio.pdf

http://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/99967-aluminio.pdf

FIRMAS:

ANYI JARAMILLO MARJORIE VALLADOLID

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

REVISADO

DIA MES AÑO

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

ESCUELA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGIA

ALUMNA: ANYI ELSI JARAMILLO ESPINOZA - MARJORIE VALLADOLID MOROCHO

CURSO: 5TO “A”

FECHA: AGOSTO, 23 DEL 2013

DOCENTE: DR. CARLOS GARCIA M.S.C

PRACTICA N° 2

TEMA:ELIMINACIÓN DE LA MATERIA ORGÁNICA O

MINERALIZACIÓN - IDENTIFICACION DE ZINC

ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: COBAYO

VÍA DE ADMINISTRACIÓN: VÍA PARENTERAL

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

1. Observar y distinguir las distintas reacciones biológicas que ocurren en el

cobayo antes de su muerte por acción del zinc inyectado.

2. Identificar la presencia de zinc mediante las reacciones químicas

establecidas en el producto de la destilación de los órganos de los cobayos.

3. Poner en práctica las normas de bioseguridad.

MATERIALES

Bisturí #13 Equipo de disección Cinta Vaso de precipitación Jeringuilla de 10cc Tubos de ensayo Cocineta Perlas de vidrio Pipetas Cronómetro Guantes de látex Mascarilla Mandil

10

SUSTANCIAS

Hidróxido de sodio (NaOH)

Amoniaco

Sulfuro de amonio

Sulfuro de Hidrogeno

Ferrocianuro de potasio

PROCEDIMIENTO

1. Seleccionamos el cobayo en el que se va a realizar la experimentación.

2. Inyectamos vía intraperitoneal la cantidad de nitrato plúmbico

establecida

3. Luego de la muerte del animal procedemos a colocarlo en la mesa de

disección

4. Con ayuda de un bisturí comenzamos a sacar sus viseras

5. Armamos el respectivo equipo para proceder a la destilación la cual se

llevara a cabo por medio de baño maría por 30 minutos

6. De las viceras se procede a triturarlas

7. Colocamos las perlas necesarias en dichas viceras

8. Colocamos al calentamiento por baño maría

9. Adicionamos clorato de potasio a la mezcla

10. Llevamos a baño maría por 30 minutos.

GRÁFICOS

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

Con el Hidróxidos Alcalinos Positivo no característico

Con el Amoniaco Negativo

Con el Ferricianuro de potasio Negativo

Con el Sulfuro de Amonio Negativo

OBSERVACIONES

El punto de fusión del zinc es de 692,68 grados Kelvin o de 419,53 grados Celsius o

grados centígrados. El punto de ebullición del zinc es de 11,0 grados Kelvin o de

906,85 grados Celsius o grados centígrados.

CONCLUSIONES

El cinc es un metal o mineral, a veces clasificado como metal de transición aunque

estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su especie dispositiva

presentan el conjunto orbital completo. Este elemento presenta cierto parecido

con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho

por las singulares propiedades físicas y químicas de éste (contracción lantánida y

potentes efectos relativistas sobre orbitales de enlace). Es el 23º elemento más

abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado

del acero.

RECOMENDACIONES

El metal presenta una gran resistencia a la deformación plástica en frío que disminuye en caliente, lo que obliga a laminarlo por encima de los 100 °C. No se puede endurecer por acritud y presenta el fenómeno de fluencia a temperatura ambiente —al contrario que la mayoría de los metales y aleaciones— y pequeñas cargas el más importante.

CUESTIONARIO

EFECTOS DEL ZINC SOBRE LA SALUD

El Zinc es una substancia muy común que ocurre naturalmente. Muchos alimentos contienen ciertas concentraciones de Zinc. El agua potable también contiene cierta cantidad de Zinc. La cual puede ser mayor cuando es almacenada en tanques de metal. Las fuentes industriales o los emplazamientos para residuos tóxicos pueden ser la causa del Zinc en el agua potable llegando a niveles que causan problemas.

El Zinc es un elemento traza que es esencial para la salud humana. Cuando la gente absorbe demasiado poco Zinc estos pueden experimentar una pérdida del apetito, disminución de la sensibilidad, el sabor y el olor. Pequeñas llagas, y erupciones cutáneas. La acumulación del Zinc puede incluso producir defectos de nacimiento.

Incluso los humanos pueden manejar proporcionalmente largas cantidades de Zinc, demasiada cantidad de Zinc puede también causar problemas de salud eminentes, como es úlcera de estómago, irritación de la piel, vómitos, náuseas y anemia. Niveles alto de Zinc pueden dañar el páncreas y disturbar el metabolismo de las proteínas, y causar arterioesclerosis. Exposiciones al clorato de Zinc intensivas pueden causar desordenes respiratorios.

En el Ambiente de trabajo el contacto con Zinc puede causar la gripe conocida como la fiebre del metal. Esta pasará después de dos días y es causada por una sobre sensibilidad. El Zinc puede dañar a los niños que no han nacido y a los recién

nacidos. Cuando sus madres han absorbido grandes concentraciones de Zinc los niños pueden ser expuestos a éste a través de la sangre o la leche de sus madres.

EFECTOS AMBIENTALES DEL ZINC

El Zinc ocurre de forma natural en el aire, agua y suelo, pero las concentraciones están aumentando por causas no naturales, debido a la adición de Zinc a través de las actividades humanas. La mayoría del Zinc es adicionado durante actividades industriales, como es la minería, la combustión de carbón y residuos y el procesado del acero. La producción mundial de Zinc está todavía creciendo. Esto significa básicamente que más y más Zinc termina en el ambiente.

El agua es contaminada con Zinc, debido a la presencia de grandes cantidades de Zinc en las aguas residuales de plantas industriales. Esta agua residuales no son depuradas satisfactoriamente. Una de las consecuencias es que los ríos están depositando fango contaminado con Zinc en sus orillas. El zinc puede también incrementar la acidez de las aguas.

Algunos peces pueden acumular Zinc en sus cuerpos, cuando viven en cursos de aguas contaminadas con Zinc, cuando el Zinc entra en los cuerpos de estos peces este es capaz de biomagnificarse en la cadena alimentaria.

Grandes cantidades de Zinc pueden ser encontradas en los suelos. Cuando los suelos son granjas y están contaminados con Zinc, los animales absorben concentraciones que son dañas para su salud. El Zinc soluble en agua que está localizado en el suelo puede contaminar el agua subterránea.

El Zinc no sólo puede ser una amenaza para el ganado, pero también para las plantas. Las plantas a menudo tienen una toma de Zinc que sus sistemas no puede manejar, debido a la acumulación de Zinc en el suelo. En suelos ricos en Zinc sólo un número limitado de plantas tiene la capacidad de sobrevivir. Esta es la razón por la cuál no hay mucha diversidad de plantas cerca de factorías de Zinc. Debido a que los efectos del Zinc sobre, las plantas es una amenaza sería para la producción de las granjas. A pesar de esto estiércol que contiene zinc es todavía aplicado.

Finalmente, el Zinc puede interrumpir la actividad en los suelos, con influencias negativas en la actividad de microorganismos y lombrices. La descomposición de la materia orgánica posiblemente sea más lenta debido a esto.

PROPIEDADES ATÓMICAS DEL ZINC

La masa atómica de un elemento está determinada por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el zinc dentro de la tabla periódica de los elementos, el zinc se encuentra en el grupo 12 y periodo 4. El zinc tiene una masa atómica de 65,409 u.

La configuración electrónica del zinc es [Ar]3d104s2. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados

en los átomos de un elemento. El radio medio del zinc es de 1,5 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 1,2 pm, su radio covalente es de 1,1 pm y su radio de Van der Waals es de 1,9 pm. El zinc tiene un total de 30 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene 18 electrones y en la cuarta, 2 electrones.

BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/zn.htm

http://www.servitechosecuador.com/techos-metalicos-entrepeso-

varilla-corrugada-aluminizado-galvalume-zinc.php

http://www.zinc.org/

http://elementos.org.es/zinc

AUTORIA

FIRMAS

Marjorie Valladolid Anyi Jaramillo

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE

MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE

LA SALUD

ESCUELA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGIA

ALUMNA: ANYI ELSI JARAMILLO ESPINOZA. MARJORIE VALLADOLID MOROCHO

CURSO: 5TO “A”

FECHA: SEPTIEMBRE, 10 DEL 2013

DOCENTE: DR. CARLOS GARCIA M.S.C

PRACTICA N° 3

TEMA: INTOXICACION POR HIERRO

ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: COBAYO

VÍA DE ADMINISTRACIÓN: VÍA PARENTERAL

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

4. Observar y distinguir las distintas reacciones biológicas que ocurren en el cobayo

antes de su muerte por acción de la sustancia inyectada.

5. Identificar la presencia de hierro mediante las reacciones químicas establecidas

en el producto de la destilación de los órganos de los cobayos.

6. Aplicar las normas de bioseguridad en laboratorio.

MATERIALES SUSTANCIAS

Jeringuilla de 10cc Bisturí #11 Equipo de disección Cronómetro Vaso de precipitación Cinta Erlenmeyer Equipo de destilación Perlas de vidrio Pipetas Tubos de ensayo Perlas de vidrio

Agitador

Clorato de potasio.

Ácido clorhídrico concentrado.

PROCEDIMIENTO

9. Se inyecta al cobayo vía intraperitoneal la sustancia indicada 10. Se toma al cobayo de las patas y de las manos y se presiona su cuerpo en la tabla,

se procede a atar sus extremidades superiores e inferiores. 11. Se realiza un corte sagital en el cuerpo del cobayo con el bisturí. Se va cortando

capa por capa de la piel. 12. Se observan los órganos internos. Después de realizar todo la práctica ordene los

materiales en la caja de disección, como también la mesa de trabajo. Limpiamos todos los residuos que dejó el laboratorio realizado y los introducimos a la bolsa de basura.

13. Se procede a reducir el tamaño de los órganos del cobayo cortándolos con las tijeras, esto se realiza en un vaso de precipitación.

14. Luego se agrega en el vaso las perlas, y 20 cc de HCl concentrado y el peso indicado de cromato de potasio. Y se lleva a baño maría por 30 minutos.

15. Al finalizar el baño maría se agrega una cantidad igual cantidad de cromato de potasio añadido al inicio.

16. Se obtiene el producto final a través del filtrado y se procede a realizar las reacciones químicas para identificar la presencia de aluminio en el animal.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

Reconocimiento en Medios Biológicos

1 2 3

4 5 6

Positivo caracteristico

5

OBSERVACIONES

El animal al administrarle el toxico presento después de 1 minuto come4nzo a

orinar, posteriormente luego de 5 min. Mas perdió las movilidad de las

extremidades traseras, después de 1min comenzó a temblar, luego de 10 min se le

administro 5 ml mas del toxico y después de 7 min. presento agitación, dentro de

un lapso de 15 min mas se administro 5ml mas del toxico y luego de transcurridos

2 min. el animal murió.

CONCLUSIONES

Este metal fue considerado durante muchos años como inocuo para los seres

humanos. Debido a esta suposición se fabricaron de forma masiva utensilios de

aluminio para cocinar alimentos, envases para alimentos, y papel de aluminio para el

embalaje de alimentos frescos. Sin embargo, su impacto sobre los sistemas biológicos

ha sido objeto de mucha controversia en las décadas pasadas y una profusa

investigación ha demostrado que puede producir efectos adversos en plantas,

animales acuáticos y seres humanos. La exposición al aluminio por lo general no es

dañina, pero la exposición a altos niveles puede causar serios problemas para la

salud.

CUESTIONARIO

HIERRO

Manganeso← Hierro →Cobalto

Positivo no característico

Positivo característico

26

Fe

Metálico brillante con un tono grisáceo

Información general

Nombre, símbolo, número Hierro, Fe, 26

Serie química Metales de transición

Grupo, período, bloque 8, 4, d

Masa atómica 55,845 u

Configuración electrónica [Ar]3d64s2

Dureza Mohs 4,0

Electrones por nivel 2, 8, 14, 2 (imagen)

Propiedades atómicas

Radio medio 140 pm

Electronegatividad 1,83 (Pauling)

Radio atómico (calc) 155.8 pm (Radio de Bohr)

Radio covalente 126 pm

Radio de van der Waals Sin datos pm

Estado(s) de oxidación 2, 3

Óxido Anfótero

1.ª Energía de ionización 762,5 kJ/mol

2.ª Energía de ionización 1561,9 kJ/mol

3.ª Energía de ionización 2957 kJ/mol

4.ª Energía de ionización 5290 kJ/mol

Propiedades físicas

Estado ordinario Sólido (ferromagnético)

Densidad

7874 kg/m3, 7,87 g/cm3 kg/m3

Punto de fusión 1808 K (1535 °C)

Punto de ebullición 3023 K (2750 °C)

Entalpía de vaporización 349,6 kJ/mol

Entalpía de fusión 13,8 kJ/mol

Presión de vapor 7,05 Pa a 1808 K

Varios

Estructura cristalina

Cúbica centrada en el cuerpo

N° CAS 7439-89-6

N° EINECS 231-096-4

Calor específico 440 J/(K·kg)

Conductividad eléctrica 9,93·106 S/m

Conductividad térmica 80,2 W/(K·m)

Resistencia máxima 540 MPa

Módulo elástico 200 GPa

Velocidad del sonido

4910 m/s a 293,15 K (20 °C)

Isótopos más estables

Artículo principal: Isótopos del hierro

iso AN Periodo MD

Ed

PD

MeV

54Fe 5,845% Estable con 28 neutrones

55Fe Sintético 2,73 a ε 0,231 55Mn

56Fe 91,72% Estable con 30 neutrones

57Fe 2,119% Estable con 31 neutrones

58Fe 0,282% Estable con 32 neutrones

59Fe Sintético 44,503 d β 1,565 59Co

60Fe Sintético 1,5·106 a β- 3,978 60Co

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

EFECTOS DEL HIERRO SOBRE LA SALUD El Hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano absorbe Hierro de animales más rápido que el Hierro de las plantas. El Hierro es una parte esencial de la hemoglobina: el agente colorante rojo de la sangre que transporta el oxígeno a través de nuestros cuerpos. Puede provocar conjuntivitis, coriorretinitis, y retinitis si contacta con los tejidos y permanece en ellos. La inhalación crónica de concentraciones excesivas de vapores o

polvos de óxido de hierro puede resultar en el desarrollo de una neumoconiosis benigna, llamada sideriosis, que es observable como un cambio en los rayos X. Ningún daño físico de la función pulmonar se ha asociado con la siderosis. La inhalación de concentraciones excesivas de óxido de hierro puede incrementar elriesgo de desarrollar cáncer de pulmón en trabajadores expuestos a carcinógenos pulmonares. LD50 (oral, rata) =30 gm/kg. (LD50: Dosis Letal 50. Dosis individual de una sustancia que provoca la muerte del 50% de la población animal debido a la exposición a la sustancia por cualquier vía distinta a la inhalación. Normalmente expresada como miligramos o gramos de material por kilogramo de peso del animal. EFECTOS AMBIENTALES DEL HIERRO El hierro (III)-O-arsenito, pentahidratado puede ser peligroso para el medio ambiente; se debe prestar especial atención a las plantas, el aire y el agua. Se recomienda encarecidamente que no se permita que el producto entre en el medio ambiente porque persiste en éste. Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/fe.htm#ixzz2eSVk15Fa APLICACIONES El hierro es el metal duro más usado, con el 95% en peso de la producción mundial de metal. El hierro puro (pureza a partir de 99,5%) no tiene demasiadas aplicaciones, salvo excepciones para utilizar su potencial magnético. El hierro tiene su gran aplicación para formar los productos siderúrgicos, utilizando éste como elemento matriz para alojar otros elementos aleantes tanto metálicos como no metálicos, que confieren distintas propiedades al material. Se considera que una aleación de hierro es acero si contiene menos de un 2,1% de carbono; si el porcentaje es mayor, recibe el nombre de fundición. El acero es indispensable debido a su bajo precio y tenacidad, especialmente en automóviles, barcos y componentes estructurales de edificios. Las aleaciones férreas presentan una gran variedad de propiedades mecánicas dependiendo de su composición o el tratamiento que se haya llevado a cabo. Aceros

RECOMENDACIONES

Las normas de bioseguridad son esenciales en el desarrollo de la práctica.

Se recomienda que el baño maría realizada se haga en el tiempo indicado.

Se requiere sumo cuidado al momento de tomar los reactivos para realizar las

reacciones químicas de identificación.

BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA

http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002680.htm

http://www.edutecne.utn.edu.ar/procesos_fisicoquimicos/aluminio.pdf

http://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/99967-aluminio.pdf

FIRMAS:

ANYI JARAMILLO MARJORIE VALLADOLID

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE

LA SALUD

ESCUELA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGIA

ALUMNA: ANYI ELSI JARAMILLO ESPINOZA. MARJORIE VALLADOLID MOROCHO

CURSO: 5TO “A”

FECHA: SEPTIEMBRE, 13DEL 2013

DOCENTE: DR. CARLOS GARCIA M.S.C

PRACTICA N° 4

TEMA: INTOXICACION POR PLATA

ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: COBAYO

VÍA DE ADMINISTRACIÓN: VÍA PARENTERAL

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

Observar y distinguir las distintas reacciones biológicas que ocurren en el

cobayo antes de su muerte por acción de la sustancia inyectada.

Identificar la presencia de hierro mediante las reacciones químicas

establecidas en el producto de la destilación de los órganos de los cobayos.

Aplicar las normas de bioseguridad en laboratorio.

MATERIALES SUSTANCIAS Jeringuilla de 10cc Bisturí #11 Equipo de disección Cronómetro Vaso de precipitación Cinta Erlenmeyer Equipo de destilación Perlas de vidrio Pipetas Tubos de ensayo Perlas de vidrio

Agitador

Yoduro de potasio.

Ácido clorhídrico concentrado.

Bromuro de potasio

Oxalato de plata Cianuro de

potasio Tiosulfato de

sodio Fosfato de plata Ácido nítrico Cromato de

potasio.

PROCEDIMIENTO

17. Se inyecta al cobayo vía intraperitoneal la sustancia indicada 18. Se toma al cobayo de las patas y de las manos y se presiona su cuerpo en la tabla,

se procede a atar sus extremidades superiores e inferiores. 19. Se realiza un corte sagital en el cuerpo del cobayo con el bisturí. Se va cortando

capa por capa de la piel. 20. Se observan los órganos internos. Después de realizar todo la práctica ordene los

materiales en la caja de disección, como también la mesa de trabajo. Limpiamos todos los residuos que dejó el laboratorio realizado y los introducimos a la bolsa de basura.

21. Se procede a reducir el tamaño de los órganos del cobayo cortándolos con las tijeras, esto se realiza en un vaso de precipitación.

22. Luego se agrega en el vaso las perlas, y 20 cc de HCl concentrado y el peso indicado de cromato de potasio. Y se lleva a baño maría por 30 minutos.

23. Al finalizar el baño maría se agrega una cantidad igual cantidad de cromato de potasio añadido al inicio.

24. Se obtiene el producto final a través del filtrado y se procede a realizar las reacciones químicas para identificar la presencia de aluminio en el animal.

REACCIONES DE IDENTIFICACION:

Con el ácido clorhídrico Con el bromuro de potasio Con los oxalatos Con cianuro de potasio Con Tiosulfato de sodio Con los fosfatos Con el cromato de potasio

1 2 3

4 5 6 5

Con los arseniatos Con la difenil tío carbazona

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

Reconocimiento en Medios Biológicos

Positivo no caracteristico

Positivo

Positivo no caracteristico

Positivo

Positivo

OBSERVACIONES

El animal al administrarle el toxico presento: después de 1 minutoperdio el

equilibrio, posteriormente luego de 2 min perdió las movilidad de las

extremidades traseras, después de 3 min comenzó a temblar, después de 7 min.

presentó agitación, dentro de un lapso de 15 min el animal murió.

CONCLUSIONES Que la plata se use en el mundo de la medicina no es novedad, pero que este metal pueda ayudar en la lucha contra el cáncer sí es noticia. En un estudio en un laboratorio británico, se observó que la plata es tan efectiva para matar células cancerosas como lo es la quimioterapia. La ventaja, según explican los científicos, es que a diferencia del fármaco, el metal no provoca efectos secundarios en el tejido sano del paciente. BBC Mundo dio a conocer los resultados de esta investigación preliminar de las universidades de Leeds y Bradford, Inglaterra. Y aunque aún es muy pronto para hablar de un verdadero avance médico, se sabe ya que algunos compuestos específicos de la plata podrían utilizarse para tratar ciertos tipos de cáncer.

CUESTIONARIO

PLATA

Elemento químico, símbolo Ag, número atómico 47 y masa atómica 107.870. Es un metal lustroso de color blanco-grisáceo. Desde el punto de vista químico, es uno de los metales pesados y nobles; desde el punto de vista comercial, es un metal precioso. Hay 25 isótopos de la plata. Sus masas atómicas fluctúan entre 102 y 117.

Positivo

Positivo

En la mayor parte de sus aplicaciones, la plata se alea con uno o más metales. La plata, que posee las más altas conductividades térmica y eléctrica de todos los metales, se utiliza en puntos de contacto eléctrico y electrónico. También se emplea mucho en joyería y piezas diversas. Entre las aleaciones en que es un componente están las amalgamas dentales y metales para cojinetes y pistones de motores.

Aunque la plata es el metal noble más activo químicamente, no es muy activa comparada con la mayor parte de los otros metales. No se oxida fácilmente (como el hierro), pero reacciona con el azufre o el sulfuro de hidrógeno para formar la conocida plata deslustrada. El galvanizado de la plata con rodio puede prevenir esta decoloración. La plata no reacciona con ácidos diluidos no oxidantes (ácidos clorhídrico o sulfúrico) ni con bases fuertes (hidróxido de sodio). Sin embargo, los ácidos oxidantes (ácido nítrico o ácido sulfúrico concentrado) la disuelven al reaccionar para formar el ion positivo de la plata, Ag+. Este ion, que está presente en todas las soluciones simples de compuestos de plata solubles, se reduce fácilmente a metal libre, como sucede en la deposición de espejos de plata por agentes reductores orgánicos. La plata casi siempre es monovalente en sus compuestos, pero se conocen óxidos, fluoruro y sulfuro divalentes. Algunos compuesto de coordinación de la plata contienen plata divalente y trivalente. Aunque la plata no se oxida cuando se calienta, puede ser oxidada química o electrolíticamente para formar óxido o peróxido de plata, un agente oxidante poderoso. Por esta actividad, se utiliza mucho como catalizador oxidante en la producción de ciertos materiales orgánicos.

EFECTOS DE LA PLATA SOBRE LA SALUD

Las sales solubles de plata, especialmente el nitrato de plata (AgNO3), son letales en concentraciones de hasta 2 g. Los compuestos de plata pueden ser absorbidos lentamente por los tejidos corporales, con la consecuente pigmentación azulada o negruzca de la piel (argiria).

Contacto con los ojos: Puede causar graves daños en la córnea si el líquido se pone en contacto con los ojos. Contacto con la piel: Puede causar irritación de la piel. Contacto repetido y prolongado con le piel puede causar dermatitis alérgica. Peligros de la inhalación: Exposición a altas concentraciones del vapor puede causar mareos, dificultades para respirar, dolores de cabeza o irritación respiratoria. Concentraciones extremadamente altas pueden causar somnolencia, espasmos, confusión, inconsciencia, coma o muerte.

El líquido o el vapor pueden irritar la piel, los ojos, la garganta o los pulmones. El mal uso intencionado consistente en la concentración deliberada de este producto e inhalación de su contenido puede ser dañino o mortal.

Peligros de la ingestión: Moderadamente tóxico. Puede causar molestias estomacales, náuseas, vómitos, diarrea y narcosis. Si el material se traga y es aspirado en los pulmones o si se produce el vómito, puede causar neumonitis química, que puede ser mortal.

Órganos de destino: El sobre-exposición crónico a un componente o varios componentes de la plata tiene los siguientes efectos en los animales de laboratorio:

Daños renales Daños oculares Daños pulmonares Daños hepáticos Anemia

Daños cerebrales El sobre-exposición crónico a un componente o varios componentes de la plata se supone que tiene los siguientes efectos en los humanos:

Anormalidades cardiacas Se ha informado de la relación entre sobre-exposiciones repetidas y prolongadas a

disolventes y daños cerebrales y del sistema nervioso permanentes. La respiración repetida o el contacto con la piel de la metil-etil-cetona puede

aumentar la potencia de las neurotóxicas tales como el hexano si la exposición tiene lugar al mismo tiempo.

EFECTOS AMBIENTALES DE LA PLATA

Para información acerca de:

Niveles ambientales Efectos en los organismos en el laboratorio y en el campo Medio acuático: toxicidad de los componentes de la plata para especies cuáticas Ambiente terrestre Evaluación de los efectos

RECOMENDACIONES

Las normas de bioseguridad son esenciales en el desarrollo de la práctica.

Se recomienda que el baño maría realizado se haga en el tiempo indicado.

Se requiere sumo cuidado al momento de tomar los reactivos para realizar las

reacciones químicas de identificación.

BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA

http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002680.htm

http://www.edutecne.utn.edu.ar/procesos_fisicoquimicos/aluminio.pdf

http://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/99967-aluminio.pdf

FIRMAS: ANYI JARAMILLO

MARJORIE VALLADOLID

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA

SALUD

ESCUELA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGIA

ALUMNA: MARJORIE VALLADOLID MOROCHO - ANYI ELSI JARAMILLO ESPINOZA

CURSO: 5TO “A”

FECHA: SEPTIEMBRE,13 DEL 2013

DOCENTE: DR. CARLOS GARCIA M.S.C

PRACTICA N 5

TEMA:INTOXICACION POR MERCURIO ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: COBAYO

VÍA DE ADMINISTRACIÓN: VÍA PARENTERAL

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

7. Observar y distinguir las distintas reacciones biológicas que ocurren en el

cobayo antes de su muerte por acción del mercurio inyectado.

8. Identificar la presencia de mercurio mediante las reacciones químicas

establecidas en el producto de la destilación de los órganos de los cobayos.

9. Poner en práctica las normas de bioseguridad.

MATERIALES

Bisturí #13 Equipo de disección Cinta Vaso de precipitación Jeringuilla de 10cc Tubos de ensayo Cocineta Perlas de vidrio Pipetas Cronómetro Guantes de látex Mascarilla Mandil

10

SUSTANCIAS

Cloruro estannoso Yoduro de potasio Difeniltiocarbazona Difenilcarbazida Sulfato de hidrogeno

PROCEDIMIENTO

11. Seleccionamos el cobayo en el que se va a realizar la experimentación.

12. Inyectamos vía intraperitoneal la cantidad de nitrato de mercurio

establecida

13. Anotar la sintomatología y tiempo de muerte

14. Luego de la muerte del animal procedemos a colocarlo en la mesa de

disección

15. Colocamos las viceras en un vaso de precipitación

16. Añadimos las 50 perlas, 2g de KClO3 y 25ml de acido clorhídrico

concentrado

17. Colocamos al calentamiento por baño maría

18. Filtramos por cinco minutos que se cumpla el tiempo de colocar 2g

mas de KClO3

19. Dejar enfriar y filtrar

20. Realizar las respectivas reacciones de identificación

GRÁFICOS

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO Con Yoduro de potasio: Al hacer reaccionar una muestra que contenga

mercurio frente al yoduro de potasio, se produce un precipitado rojo,

anaranjado o amarillo de yoduro mercúrico.

HgCl2+ 2IK HgI2+ 2KCl

Con el Difeniltiocarbazona: Es una reacción muy sencilla para reconocer

el mercurio (el reactivo se prepara con 0-012 gr de ditizona disuelta en

1000ml de Cl4C), se mide un poco de muestra y se añade algunas gotas

de reactivo con lo cual debe producir un color anaranjado en caso

positivo, si es necesario se puede calentar ligeramente la mezcla.

Con el Difenilcarbazida: En medio acuoso la difenilcarbazida produce

con el mercurio un color violeta o rojo violeta.

RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS

Reacción con Yoduro de Potasio Positivo característico Precipitado rojo

Reacción con Difenilcarbazona Positivo característico Coloración anaranjada

Reacción con Difenilcarbazida Negativo coloración violeta

OBSERVACIONES

La administración del toxico se lo llevo a cabo a las 11:08 am, la cantidad de 5ml

por vía parenteral manifestando las siguientes reacciones físicas:

Dificultad para moverse

Ojos achinados

Convulsión iniciada a las 5 minutos, permaneciendo constante por varios

minutos mas

Muerte del cobayo a los 15 minutos

CONCLUSIONES El mercurio posee una de las peores reputaciones entre los metales

pesados, el mercurio es un metal ampliamente distribuido en el medio ambiente

debido a las emisiones naturales y a su utilización por el hombre desde la edad

antigua. En el medio ambiente se puede encontrar como mercurio metálico,

formando parte de una sal inorgánica o como un compuesto organomercurial.La

preocupación ambiental por el mercurio está asociada principalmente con el

metilmercurio, el cual es el complejo mercurial orgánico más común.

RECOMENDACIONES

Las emisiones de mercurio procedentes de fuentes naturales incluyen el medio

ambiente marino y acuático, así como de la actividad volcánica y geotérmica.

Fuentes antropogénicas contribuyen a la liberación de la mayor parte del

mercurio, y que la carga total de mercurio atmosférico se ha multiplicado por un

factor entre 2 y 5 desde el comienzo de la era industrial.

La recirculación de mercurio a la superficie de la tierra, especialmente desde los

océanos, extiende la influencia y el tiempo de actividad de las emisiones

antropogénicas de mercurio.

CUESTIONARIO

EXPOSICIÓN AL MERCURIO

Todas las personas están expuestas a cierto nivel de mercurio. En la mayoría de los

casos se trata de niveles bajos, debidos casi siempre a una exposición crónica (por

contacto prolongado, ya sea intermitente o continuo). Pero a veces la gente se ve

expuesta a niveles elevados de mercurio, como ocurre en caso de exposición aguda

(concentrada en un breve lapso de tiempo, a menudo menos de un día) debida por

ejemplo a un accidente industrial.

Entre los factores que determinan eventuales efectos sobre la salud, así como su

gravedad, están los siguientes:

la forma de mercurio de que se trate;

la dosis;

la edad o el estadio de desarrollo de la persona expuesta (la etapa fetal es la

más vulnerable);

la duración de la exposición;

la vía de exposición (inhalación, ingestión o contacto cutáneo).

En términos generales hay dos grupos especialmente vulnerables a los efectos del

mercurio. Los fetos son sensibles sobre todo a sus efectos sobre el desarrollo. La

exposición intrauterina a metilmercurio por consumo materno de pescado o

marisco puede dañar el cerebro y el sistema nervioso en pleno crecimiento del

bebé. La principal consecuencia sanitaria del metilmercurio es la alteración del

desarrollo neurológico. Por ello la exposición a esta sustancia durante la etapa fetal

puede afectar ulteriormente al pensamiento cognitivo, la memoria, la capacidad de

concentración, el lenguaje y las aptitudes motoras y espacio-visuales finas del niño.

El segundo grupo es el de las personas expuestas de forma sistemática (exposición

crónica) a niveles elevados de mercurio (como poblaciones que practiquen la

pesca de subsistencia o personas expuestas en razón de su trabajo). En

determinadas poblaciones que practican la pesca de subsistencia (del Brasil, el

Canadá, China, Columbia y Groenlandia) se ha observado que entre 1,5 y 17 de

cada mil niños presentaban trastornos cognitivos (leve retraso mental) causados

por el consumo de pescado contaminado

¿CÓMO REDUCIR LA EXPOSICIÓN HUMANA A FUENTES DE MERCURIO?

Hay varias formas de prevenir los efectos perjudiciales para la salud, por ejemplo

fomentar las energías limpias, dejar de utilizar mercurio en las minas auríferas,

acabar con la minería del mercurio o eliminar progresivamente productos no

esenciales que contienen mercurio.

Fomentar el uso de fuentes de energía limpias, que no requieran combustión de

carbón

La principal fuente de mercurio es la combustión de carbón para obtener energía

eléctrica o calorífica. Al arder, el carbón libera a la atmósfera su contenido en

mercurio y otros contaminantes peligrosos. Casi la mitad de las emisiones de

mercurio a la atmósfera provienen de centrales eléctricas, calderas industriales o

calefacciones domésticas a base de carbón.

EFECTOS SANITARIOS DE LA EXPOSICIÓN AL MERCURIO

El mercurio elemental y el metilmercurio son tóxicos para el sistema nervioso

central y el periférico. La inhalación de vapor de mercurio puede ser perjudicial

para los sistemas nervioso e inmunitario, el aparato digestivo y los pulmones y

riñones, con consecuencias a veces fatales. Las sales de mercurio inorgánicas son

corrosivas para la piel, los ojos y el tracto intestinal y, al ser ingeridas, pueden

resultar tóxicas para los riñones.

Tras la inhalación o ingestión de distintos compuestos de mercurio o tras la

exposición cutánea a ellos se pueden observar trastornos neurológicos y del

comportamiento, con síntomas como temblores, insomnio, pérdida de memoria,

efectos neuromusculares, cefalea o disfunciones cognitivas y motoras. En

trabajadores expuestos durante varios años a niveles atmosféricos de al menos 20

μg/m3 de mercurio elemental se pueden observar signos subclínicos leves de

toxicidad para el sistema nervioso central. Se han descrito efectos en los riñones

que van de la proteinuria a la insuficiencia renal.

BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA

http://www.who.int/mediacentre/factsheets/fs361/es/

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/hg.htm

http://www.greenfacts.org/es/mercurio/n-3/mercurio-1.htm

AUTORIA

FIRMAS

Marjorie Valladolid Anyi Jaramillo

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA

SALUD

ESCUELA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGIA

ALUMNA: MARJORIE VALLADOLID MOROCHO - ANYI ELSI JARAMILLO ESPINOZA

CURSO: 5TO “A”

FECHA: OCTUBRE,11 DEL 2013

DOCENTE: DR. CARLOS GARCIA M.S.C

PRACTICA 6

TEMA:INTOXICACION POR COBRE ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: COBAYO

VÍA DE ADMINISTRACIÓN: VÍA PARENTERAL

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

10. Observar y distinguir las distintas reacciones biológicas que ocurren en el cobayo

antes de su muerte por acción del cobre inyectado.

11. Identificar la presencia de cobre mediante las reacciones químicas establecidas en

el producto de la destilación de los órganos de los cobayos.

12. Poner en práctica las normas de bioseguridad.

MATERIALES

Bisturí #13 Equipo de disección Cinta Vaso de precipitación Jeringuilla de 10cc Tubos de ensayo Cocineta Perlas de vidrio Pipetas Cronómetro Guantes de látex Mascarilla Mandil

10

SUSTANCIAS

Ferrocianuro de potasio Amoniaco Acido acético Yoduro de potasio

PROCEDIMIENTO

1. Seleccionamos el cobayo en el que se va a realizar la experimentación.

2. Inyectamos vía intraperitoneal la cantidad de nitrato de mercurio establecida

3. Anotar la sintomatología y tiempo de muerte

4. Luego de la muerte del animal procedemos a colocarlo en la mesa de

disección

5. Colocamos las viceras en un vaso de precipitación

6. Añadimos las 50 perlas, 2g de KClO3 y 25ml de acido clorhídrico concentrado

7. Colocamos al calentamiento por baño maría

8. Filtramos por cinco minutos que se cumpla el tiempo de colocar 2g mas de

KClO3

9. Dejar enfriar y filtrar

10. Realizar las respectivas reacciones de identificación.

GRAFICOS

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

Reacción 1

Reacción 2

Reacción 4

Reacción 6

OBSERVACIONES

La administración del toxico se lo llevo a cabo por vía parenteral manifestando las

siguientes reacciones físicas a los 57 minutos de su muerte:

CONCLUSIONES El cobre es un elemento traza muy importante para todos los organismos vivos. Los seres

humanos requieren aproximadamente 2 mg por día. Las intoxicaciones son contadas, dado

que la ingestión de cantidades mayores produce efectos eméticos. Sin embargo, algunos

compuestos del cobre resultan altamente tóxicos para los organismos acuáticos.

RECOMENDACIONES

El suelo generalmente contiene entre 2 y 250 ppm de cobre, aunque se han encontrado concentraciones de aproximadamente 17,000 ppm cerca de plantas que producen cobre y latón.

Se pueden encontrar concentraciones altas de cobre en el suelo porque el polvo proveniente de estas industrias se deposita en el suelo, o porque residuos de minas u otras industrias de cobre se desechan en el suelo.

Otra fuente común de cobre en el suelo es la dispersión de lodo proveniente del tratamiento de aguas residuales. Este cobre generalmente permanece adherido fuertemente a la capa de tierra superficial. Usted puede exponerse a este cobre a través decontacto con la piel. Los niños también pueden exponerse a este cobre si se llevan las manos a la boca o al comer tierra y polvo contaminados.

CUESTIONARIO

QUÉ ES EL COBRE?

El cobre es un metal rojizo que ocurre naturalmente en las rocas, el agua, los sedimentos y,

en niveles bajos, el aire. Su concentración promedio en la corteza terrestre es

aproximadamente 50 partes de cobre por millón de partes de suelo (ppm) o, expresado de

otra manera, 50 gramos de cobre por 1, 000,000 de gramos de suelo (1.8 onzas ó 0.11

libras de cobre por 2,220 libras de suelo). El cobre también ocurre naturalmente en todas

las plantas y animales. En bajas concentraciones en la dieta es un elemento esencial para

todos los organismos, incluyendo a los seres humanos y otros animales. A niveles mucho

más altos pueden ocurrir efectos tóxicos. En este resumen, el término cobre se refiere no

sólo al metal, sino que también a los compuestos de cobre que se pueden encontrar en el

ambiente.

El cobre metálico puede ser moldeado fácilmente. El color rojizo de este elemento está de

manifiesto en la moneda 1 centavo de EE. UU., en cables eléctricos y en algunas cañerías de

agua. También se encuentra en muchas mezclas de metales, llamadas aleaciones, como por

ejemplo latón y bronce. Existen muchos compuestos (sustancias formadas por dos o más

sustancias químicas) de cobre. Estos incluyen a minerales que ocurren naturalmente como

también a productos manufacturados. El compuesto de cobre que se usa más comúnmente

es el sulfato de cobre. Muchos compuestos de cobre pueden ser reconocidos por su color

azul-verdoso.

DÓNDE SE ENCUENTRA

Ciertas monedas: todas las monedas de un centavo en los Estados Unidos hechas antes de 1982 contenían cobre

Ciertos insecticidas y fungicidas Alambre de cobre Algunos productos de acuario Suplementos minerales y vitamínicos (el cobre es un micronutriente esencial, pero

demasiada cantidad puede ser mortal)

SÍNTOMAS

Ingerir grandes cantidades de cobre puede causar vómitos, dolor abdominal, diarrea y piel amarilla (ictericia). Asimismo, el contacto con grandes cantidades de cobre puede ocasionar decoloración del cabello (verde).

Los síntomas pueden abarcar:

Anemia Sensación de ardor Escalofríos Convulsiones Diarrea (a menudo con sangre y puede ser de color azul) Fiebre Insuficiencia hepática Sabor metálico Dolores musculares Náuseas Ausencia de gasto urinario Dolor Shock Vómitos Debilidad Ojos amarillos Piel amarilla

BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA

http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002496.htm

http://www.ces.iisc.ernet.in/energy/HC270799/HDL/ENV/envsp/Vol318.htm

http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs132.html

AUTORIA

FIRMAS

MARJORIE VALLADOLID ANYI JARAMILLO