Informe#1. Corrosión de metales a elevadas temperaturas

5/14/2018 Informe#1. Corrosi n de metales a elevadas temperaturas - slidepdf.com

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Profesora:

Linda Gil

Elaborado por:

Mara Salazar CI: 17.526.926

Keilis gonzalez CI: 18.665.664

Ciudad Guayana, Junio de 2010

Universidad Nacional ExperimentalPolitécnica

“Antonio José de Sucre”

Vice-Rectorado Puerto OrdazCorrosión



Corrosión de metales a elevadas Temperaturas

INTRODUCCIÓN

La corrosión se define como la destrucción o deterioro de un material debido a la

interacción de la naturaleza química o electroquímica con su medio ambiente.

Es un problema industrial importante, ya que puede causar accidentes y, además,

representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5

toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros,

pero que multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una

cantidad importante.

En función de la naturaleza de la interacción con el medio, es importante

distinguir dos tipos de corrosión: la corrosión química y la corrosión electroquímica. Eneste caso, sólo se hará mención especial de la corrosión química, la cual representa la base

fundamental sobre la que se desarrolla la presente práctica.

La corrosión química de los metales se define como la interacción espontánea del

metal con el medio ambiente corrosivo con el que está en contacto. Este tipo de corrosión

se observa cuando sobre el metal actúan gases secos y líquidos no electrolíticos, y es una

reacción química del medio líquido o gaseoso (o sus componentes oxidantes) con el

metal.

Cuando un metal es expuesto a un gas oxidante a temperaturas elevadas, la

corrosión puede ocurrir por la reacción directa con el gas sin la presencia de un líquido.

Este tipo de corrosión es conocida como Empañamiento, Escamamiento o Corrosión por

Altas Temperaturas .

Generalmente esta clase de corrosión depende directamente de la temperatura y

actúa de la siguiente manera: al estar expuesto el metal al gas oxidante, se forma una

pequeña capa sobre el metal, producto de la combinación entre el metal y el gas en esas

condiciones de temperatura. Esta capa o “empañamiento” actúa como un electrolito

“sólido”, que permite que se produzca la corrosión de la pieza metálica mediante el

movimiento iónico en la superficie.

Uno de los tipos de corrosión química que más ha sido estudiado es el debido a la

acción de gases calientes sobre los diferentes metales y materiales metálicos. La

oxidación química de los metales, según el modelo simplificado Me(s)+½O2(g)→MeO(s),

ha permitido determinar las leyes básicas de la corrosión química, que generalmente se

expresan como la dependencia del aumento de masa de los productos de corrosión en

función del tiempo, o el aumento del espesor de la capa de óxidos o productos de

corrosión con el tiempo . Estas leyes básicas son la ley lineal, la ley parabólica o la leylogarítmica.

http://es.wikipedia.org/wiki/Nan%C3%B3metro

http://es.wikipedia.org/wiki/Pic%C3%B3metro

http://es.wikipedia.org/wiki/Nan%C3%B3metro

http://es.wikipedia.org/wiki/Pic%C3%B3metro




Con la finalidad de comprender los mecanismos que controlan los procesos de

corrosión de un metal a elevadas temperaturas y así poder determinar el comportamiento

de un metal a la oxidación a elevadas temperaturas, se desarrolla en la presente práctica

un procedimiento para determinar la ley cinética que rige el proceso. Para ello, se graficaLog (∆g/A) Vs. Log (t), si el resultado es una línea recta, la pendiente de la gráfica

permitirá determinar si la ley es lineal (en cuyo caso corresponderá a una capa de óxido

muy poco protectora o no protectora) o de tendencia parabólica (que se genera de

productos de corrosión protectores). De lo contrario, es necesario graficar (∆g/A) Vs. Log

(t), lo que indicaría que la ley cinética es logarítmica y la capa de oxido formada es

extremadamente protectora.

Antes de entrar al análisis y descripción detallada de la experiencia desarrollada

en la presente práctica, es importante mencionar algunos factores que deben considerarse

como medidas de prevención para este tipo de corrosión:

1. Alta estabilidad termodinámica, para generar en lo posible otros productos para

reacciones distintas.

2. Baja Presión de Vapor, de forma tal que los productos generados sean sólidos y no

gases que se mezclen con el ambiente.




OBJETIVOS

Objetivo General:

Estudiar el comportamiento de un metal a la oxidación a altas temperaturas.

Objetivos Específicos:

Establecer la influencia de la temperatura en la velocidad de corrosión de un metal

en aire.

Calcular la ley que rige el crecimiento de la capa de óxido del metal estudiado.

Calcular la energía de activación.




MATERIALES Y REACTIVOS

Crisoles de porcelana

Pinzas para crisoles

Muestras de acero al carbono

Desecador

Etanol (Desengrasante)

Guantes

Lijas

EQUIPOS UTILIZADOS

Vernier

Balanza analítica

Horno eléctrico




METODOLOGÍA EXPERIMENTAL

Luego se procede a la

preparación de las

muestras lijándolas,

lavándolas con aguadestilada, limpiándolas

con desengrasante y

secándolas finalmente.

5

Se toman 8 muestras deacero al carbono, y se

procede a tomar sus

respectivas dimensiones

con el vernier.

4

Una vez limpios los

crisoles y puestos en el

desecador durante 15

minutos, se pesan y se

introducen nuevamente

en el desecador.

3

Se introducen en la

estufa 8 crisoles limpios

y se mantienen durante

15 minutos a una

temperatura de 150ºC.

Al cabo de este tiempo,

se sacan y se introducen

en el desecador.

2

Se enciende el horno y

se regula la temperatura a

600ºC, que es la

temperatura de trabajo.

1Posteriormente se

procede a colocar cada

probeta en un crisol,

haciendo uso de las

pinzas para luego

pesarlos.

6

Seguidamente se colocan

los crisoles en el horno

por orden de extracción

para no tener

confusiones.

7

Las muestras semantienen en el horno

durante 15, 30, 60 y 90

minutos, sacando dos

crisoles para cada tiempo

88

Al retirar los crisoles

del horno, estos son

colocados en el

desecador destapado

durante 5 minutos,

luego se dejan en el

desecador tapado hasta

que se enfríen

completamente.

9

Finalmente, se pesan las

muestras junto con el

crisol.

10




DATOS EXPERIMENTALES

Tabla 1. Dimensiones de las láminas de acero

Temperatura (ºC)

Nro.Muestra

Largo(mm)

Ancho(mm)

Espesor(mm)

600ºC

1 29,8 9,3 1,5

2 29,8 9,4 1,5

3 29,8 9,4 1,5

4 28,7 9,4 1,5

5 29,5 9,5 1,5

6 28,7 9,4 1,5

7 29,5 9,4 1,5

8 28,5 9,4 1,5

700ºC

1 30,04 9,35 1,3

2 30,35 9,3 1,3

3 29,18 9,35 1,3

4 29,19 9,35 1,3

5 29,37 9,25 1,25

6 29,08 9,35 1,3

7 30,04 9,25 1,25

8 28,27 9,4 1,25

850ºC

1 29 9,5 1,5

2 28,7 9,5 1,53 29,4 9,5 1,5

4 28,6 9,5 1,5

5 30,5 9,5 1,5

6 29,5 9,5 1,5

7 29,9 9,9 1,5

8 30,9 9,5 1,5

Tabla 2. Peso de los crisoles antes y después del ensayo experimental




Temperatura (ºC) Nro.

Muestra

Tiempo(min)

Peso delcrisol

Vacío (g)

Peso delcrisol conmuestraantes (g)

Peso delcrisol a lasalida delhorno (g)

600ºC

1 15 18,34 21,47 21,47

2 15 23,04 26,17 26,183 30 21,1 24,1 24,1

4 30 19,1 22,27 22,28

5 60 22,87 25,84 25,85

6 60 19,8 22,88 22,89

7 90 21,17 24,36 24,37

8 90 20,21 23,43 23,45

700ºC

1 15 18,34 24,1893 24,2045

2 15 23,04 24,3101 24,3249

3 30 21,1 23,2626 23,2806

4 30 19,1 25,9967 26,0169

5 60 22,87 22,2613 22,2876

6 60 19,8 21,4898 21,4964

7 90 21,17 26,2394 26,2697

8 90 20,21 22,9924 23,0258

850ºC

1 15 18,34 23,6215 23,6311

2 15 23,04 24,0624 24,0721

3 30 21,1 25,4124 25,4777

4 30 19,1 23,284 23,3375

5 60 22,87 24,3004 24,37356 60 19,8 23,9843 24,0286

7 90 21,17 25,7709 25,8234

8 90 20,21 25,3007 25,4053

CÁLCULOS Y RESULTADOS

Para determinar la ley cinética que rige la velocidad de corrosión de las láminas de acero,

y así poder establecer la influencia de la temperatura en la velocidad de corrosión de las

mismas, se realizó el ensayo para diferentes temperaturas: 600º, 700º y 850ºC,




obteniéndose para cada temperatura los datos respectivos. A continuación se presentan los

cálculos para la temperatura de trabajo de 600ºC, asumiéndose el mismo procedimiento

para temperaturas posteriores:

Temperatura de trabajo: 600ºC

• Determinación del Área (A)

El área de la lámina que se debe calcular, corresponde a la expuesta al medio corrosivo

(parte externa de la lámina); para ello, se tomaron las dimensiones necesarias para el

cálculo de la misma (Largo, ancho y espesor). Las dimensiones de las láminas para esta

temperatura se muestran en la Tabla 1.1.

Figura 1. Dimensiones de la Lámina de acero y áreas expuestas al medio corrosivo

Tabla 1.1: Dimensiones de las láminas de acero a la temperatura de trabajo de 600ºC

Temperatura (ºC)

Nro.Muestra

Largo(mm)

Ancho(mm)

Espesor(mm)

600ºC

1 29,8 9,3 1,5

2 29,8 9,4 1,5

3 29,8 9,4 1,5

4 28,7 9,4 1,5

5 29,5 9,5 1,5

6 28,7 9,4 1,5

7 29,5 9,4 1,5

8 28,5 9,4 1,5

Ecuación (i)

Para la muestra 1:

Largo

Anch

o

Espeso

r

A

2

A

3

A

1(Áreafrontal)

(ÁreaLateral)

(Áreasuperior)




Sustituyendo en la ecuación (i), se tiene el área de la lámina de la muestra A.1

Se procede de la misma manera para calcular el área de las demás láminas. Los resultados

obtenidos se muestran en la Tabla 1.2

Tabla 1.2: área de las láminas de acero a la temperatura de trabajo de 600ºC

MuestraÁrea(mm)

Área(cm2)

1 671,58 6,71582 677,84 6,77843 677,84 6,77844 653,86 6,53865 677,5 6,7756 653,86 6,53867

671,3 6,7138 649,5 6,495

• Determinación de la ganancia de peso (∆g)

La diferencia entre el peso de la muestra (lámina) de acero antes de entrar al horno, con

respecto al peso de la misma después de su salida del horno, nos permite conocer la

ganancia de peso de la muestra con respecto al tiempo. Los resultados obtenidos de los

pesos de los crisoles antes de entrar y después de salir del horno en los diferentes tiempos

de control (15, 30, 60 y 90s) para la temperatura de 600ºC, se muestran en la tabla 1.3.

Tabla 1.3: Peso de los crisoles antes de entrar y después de salir del horno a la temperatura de

trabajo de 600ºC.

MuestraPeso del

crisol Vacío

(g)

Peso delcrisol conmuestra

antes (g)

Peso del crisol conmuestra después (g)

1 18,34 21,47 21,47




2 23,04 26,17 26,18

3 21,1 24,1 24,1

4 19,1 22,27 22,28

5 22,87 25,84 25,85

6 19,8 22,88 22,89

7 21,17 24,36 24,378 20,21 23,43 23,45

Peso inicial de la muestra (g)= Peso del crisol con muestra antes (g) – Peso del crisol vacío (g)

Peso final de la muestra (g)= Peso del crisol con muestra después (g) – Peso del crisol vacío

(g)

∆g (g) = Peso final de la muestra (g) – Peso inicial de la muestra (g)

Para la muestra 1:

Peso inicial de la muestra 1= 21,47 g – 18,34 g= 3,13 g

Peso final de la muestra 1= 21,47 g – 21,47 g = 0 g

∆g (g) = 3,13 g – 0 g = 3,13 g

Tabla 1.4. Ganancia de peso de las muestras de acero para los diferentes tiempos de control a la

temperatura de trabajo de 600ºC

MuestraTiempo(min)

Peso Inicial(g)

Peso Final(g)

∆g (g)

1 15 3,13 3,13 02 15 3,13 3,14 0,013 30 3 3 04 30 3,17 3,18 0,015 60 2,97 2,98 0,016 60 3,08 3,09 0,017 90 3,19 3,2 0,018 90 3,22 3,24 0,02

•

Determinación de Expresión de la ley cinéticaPara deducir la ecuación de la ley cinética que rige el comportamiento de la velocidad de

corrosión, es necesario determinar los valores de la ganancia de peso por unidad de área

(∆g/A)(g/cm2), logaritmizarlos y graficar dichos valores en función del tiempo(min). A

continuación se muestran dichos valores en la tabla 1.5, y su gráfica correspondiente

(gráfica 1).

Tabla 1.5 Valores de Ganancia de peso por unidad de área en función del tiempo, para

la temperatura de trabajo de 600ºC

Muestra ∆P/A(g/Cm2)

prom ∆P/A(g/Cm2)

t (min) Log(∆P/A)

Log t(min)




(g/Cm2)1 0,00000 0,00074

15 -3,13216 1,17609

2 0,001483 0,00000 0,00076

30 -3,11651 1,47712

4 0,00153

5 0,00148 0,00150

60 -2,82313 1,778156 0,001537 0,00149 0,00228 90 -2,64121 1,954248 0,00308

Gráfica 1. Curva representativa de Log (∆g/A) Versus Log(t) para la temperatura de

trabajo de 600ºC

Con la finalidad de determinar la ecuación de dicha ley cinética a la temperatura de

trabajo de 600ºC, se parte de la siguiente expresión:

Logaritmizando se tiene:




Esta última expresión tiene la forma de una recta: . Al hacer la similitud,tenemos que:

Y = b + mx

Y haciendo la similitud para la ecuación de la recta obtenida al graficar Log(∆g/A) Vs.

Log(t) para la temperatura de trabajo de 600ºC, se tiene que:

y = 0,653x - 3,971

y = mx + b

→ [ Ley Lineal (predominantemente)]




Finalmente, sustituyendo en la expresión (ii), se encuentra que la ley cinética que rige el

comportamiento de la velocidad de corrosión a una temperatura de 600ºC es la siguiente:

Es importante resaltar que debido a que se realizan los mismos cálculos para las temperaturas de

trabajo de 700 y 850ºC, solamente se mostrarán los resultados obtenidos para tales

temperaturas.



Tabla 2.1. Dimensiones y área de las láminas de acero a la temperatura de trabajo de700ºC

Temperatura (ºC)

Nro.Muestra

Largo(mm)

Ancho(mm)

Espesor(mm)

700ºC

1 30,04 9,35 1,3

2 30,35 9,3 1,3

3 29,18 9,35 1,3

4 29,19 9,35 1,3

5 29,37 9,25 1,25

6 29,08 9,35 1,3

7 30,04 9,25 1,25

8 28,27 9,4 1,25


Tabla 2.2. Ganancia de peso de las muestras de acero para los diferentes tiempos de control a


Muestra Tiempo(min) Peso Inicial(g) Peso Final(g) ∆g (g)

1 15 5,8493 5,8645 0,01522 15 1,2701 1,2849 0,01483 30 2,1626 2,1806 0,0184 30 6,8967 6,9169 0,02025 60 -0,6087 -0,5824 0,02636 60 1,6898 1,6964 0,00667 90 5,0694 5,0997 0,03038 90 2,7824 2,8158 0,0334




• Determinación de Expresión de la ley cinética

Tabla 2.3. Valores de Ganancia de peso por unidad de área en función del tiempo, para


Muestra∆g/A

(g/Cm2)prom ∆g/A(g/Cm2)

t (min)Log (∆g/A)(g/Cm2)

Log t(min)

1 0,002290,00225 15 -2,64729 1,17609

2 0,002223 0,00279

0,00296 30 -2,52917 1,477124 0,003135 0,00411

0,00257 60 -2,59046 1,778156 0,001037 0,00463

0,00499 90 -2,30226 1,954248 0,00534

Gráfica 2. Curva representativa de Log (∆g/A) Versus Log(t) para una temperatura de

trabajo de 700ºC

y = 0,340x – 3,060

y = mx + b








Tabla 3.1. Dimensiones y área de las láminas de acero a la temperatura de trabajo de

850ºC

Nro.Muestra

Largo(mm)

Ancho(mm)

Espesor(mm)

1 29 9,5 1,5

2 28,7 9,5 1,5

3 29,4 9,5 1,54 28,6 9,5 1,5

5 30,5 9,5 1,5

6 29,5 9,5 1,5

7 29,9 9,9 1,5

8 30,9 9,5 1,5


Tabla 3.2. Ganancia de peso de las muestras de acero para los diferentes tiempos decontrol a la temperatura de trabajo de 850ºC

MuestraTiempo(min)

Peso Inicial(g)

Peso Final(g)

∆g (g)

1 15 5,2815 5,2911 0,00962 15 1,0224 1,0321 0,00973 30 4,3124 4,3777 0,06534 30 4,184 4,2375 0,05355 60 1,4304 1,5035 0,07316 60 4,1843 4,2286 0,04437 90 4,6009 4,6534 0,0525




8 90 5,0907 5,1953 0,1046

• Determinación de Expresión de la ley cinética

Tabla 3.3. Valores de Ganancia de peso por unidad de área en función del tiempo, para


Muestra∆g/A

(g/Cm2)prom ∆g/A(g/Cm2)

t (min)Log

(∆g/A)(g/Cm2)

Log t(min)

1 0,00144 0,00146 15 -2,83710 1,176092 0,001473 0,00967 0,00890 30 -2,05051 1,477124 0,008135 0,01045 0,00849 60 -2,07086 1,778156 0,006547 0,00738 0,01107 90 -1,95571 1,954248 0,01477

Gráfica 3. Curva representativa de Log (∆g/A) Versus Log(t) para una temperatura de

trabajo de 850ºC

y = 1,025x – 3,865

y = mx + b






Tabla 4. Cuadro resumen que muestra expresión cinética que rige la velocidad de

corrosión de las láminas de acero para las temperaturas de 600ºC, 700ºC y 850ºC

Temperatura (ºC) n K Expresión cinética

600 1,53 8,40x10-7

700 2,94 1,01x10-9

850 0,98 1,63x10-4

Gráfica 4. Representación de Log(∆g/A) Vs. t para las temperaturas de trabajo de

600ºC, 700ºC y 850ºC.




Gráfica 5. Representación de la velocidad de corrosión en función del tiempo a las

temperaturas de 600, 700 y 850ºC.

Determinación de la Energía de Activación (Q)

Una vez deducida la ley cinética para las láminas de acero expuestas a las diferentes

temperaturas (600, 700 y 850 ºC), se calcula la energía den activación (Q); a través de la

expresión (iii).

Siendo;

: Constante de Velocidad

: Energía de Activación

: Constante universal de los Gases

: Temperatura en grados kelvin

Aplicando logaritmo a ambos lados de la expresión (iii), nos queda lo siguiente:




Al hacer la similitud con la ecuación de una recta, tenemos que:

Donde,

Una vez establecida la ecuación para determinar la energía de activación, se grafica

log(k) Vs (1/T), para lo cual se hace uso de los valores mostrados en la tabla 5.

Tabla 5. Valores de Log(K) vs. (1/T) para temperaturas de 600, 700 y 850ºC.

T(ºC) T (k) 1/T K (1/T) log(k)600

873 0,00115 8,40E-07 0,00115-

6,07572071

700973 0,00103 1,01E-09 0,00103

-8,9956786

3850

1123 0,00089 1,63E-04 0,00089-

3,7878124

Gráfica 4. Curva de Log(K) Vs. (1/T) para las temperaturas de 600, 700 y 850ºC

Log (K) Vs.




Despejando Q, tenemos que:

Q= - (- 9767 * (2,303 * 8,314 J/mol) )

Q= 187.010,14 J/mol

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Al realizar los cálculos correspondientes para la determinación de la ley cinética a

las temperaturas de trabajo de 600ºC, 700ºC y 850ºC, se obtuvieron valores

correspondientes al orden de reacción de n= 1,53 para la temperatura de 600ºC; n=2,94 para la temperatura de trabajo de 700ºC y de n=0,98 para la temperatura de trabajo de

850ºC.




De acuerdo a los resultados obtenidos a la temperatura de trabajo de 600ºC, se

observa que la ley cinética que rige el proceso de corrosión a dicha temperatura, es de tipo

lineal predominantemente, lo cual indica que las capas de óxido formadas son porosas y

poco protectoras, siendo el paso controlante, una reacción química que ocurre

rápidamente sin freno alguno a través de la capa porosa de óxidos.

Para la temperatura de trabajo de 700ºC, se observa que la ley cinética no pudo ser

determinada de manera satisfactoria, pues los resultados obtenidos para tal temperatura no

concuerdan con lo registrado en la teoría. Esto puede atribuirse principalmente a

cambios en el gradiente térmico ocurridos en el interior del horno.

Por otra parte, se observa que para la temperatura de trabajo de

850ºC, la ley cinética que rige el proceso de corrosión es de tipo lineal,

siendo el paso controlante (como ya se mencionó para la temperatura

de 600ºC) una reacción que ocurre con gran velocidad a través de la

porosa capa de óxidos.

Al observar la gráfica 5, la cual involucra una representación de (∆g/A) Vs. t,

para las diferentes temperaturas de trabajo, se puede notar que a medida que se

incrementa la temperatura de trabajo, se produce un aumento de la ganancia de peso por

unidad de área, lo cual significa que a mayor temperatura se favorecen las reacciones

químicas que ocurren a través de la capa porosa de óxidos, las cuales representan el

mecanismo controlante para una ley de tipo lineal (esto exceptuando la temperatura de

trabajo de 700ºC, que como se mencionó anteriormente, no se pudo determinar satisfactoriamente). Esto a su vez nos indica que a mayor temperatura de trabajo, mayor

es la velocidad de corrosión del material .

Al analizar ahora la gráfica 5 detalladamente y por separado para cada una de las

temperaturas de trabajo, se observa además, que para la temperatura de trabajo de 600ºC,

a medida que se incrementa el tiempo de oxidación, aumenta ganancia de peso por unidad

de área, y lo mismo ocurre para las temperaturas de trabajo de 700 y 850ºC. Todo esto

nos indica, que a medida que se incrementa el tiempo de permanencia de la muestra en el

horno, se incrementa la velocidad de las reacciones de oxidación.

Siguiendo un análisis cuidadoso de los resultados obtenidos en esta experiencia, se

observa que para el caso del proceso de corrosión estudiado, la energía de activación

obtenida, definida como la cantidad de energía necesaria para que ocurra una

transformación, fue de 187.010,14 J/mol, y a pesar de que es necesario el alcance de

dicho valor para que ocurra corrosión, se observa que para todas las temperaturas de

trabajo dicho valor fue alcanzado, más sin embargo, para temperaturas mayores la

velocidad a la que ocurre dicha transformación se ve favorecida.




De manera general se puede decir que el proceso de corrosión de las láminas de

acero al carbono empleado para la realización de la presente práctica, se rige por una ley

de tipo lineal, exceptuando la temperatura de trabajo de 700ºC, para la cual se obtuvieron

resultados no satisfactorios.

Entre las posibles fuentes de error a las cuales pudiera atribuirse la obtención de

resultados no satisfactorios para la temperatura de trabajo de 700ºC, pueden mencionarse

las siguientes:

1. Caída de temperatura en el horno a la hora de abrirlo y sacar las muestras.

2. Sobrecalentamiento de las muestras dentro del horno debido cambios en el

gradiente térmico.

3. Pérdida de peso de las muestras por la fractura de la capa de óxido, ocasionada

por el choque térmico en el material al sacarlo del horno. Un cambio bruzco de

temperatura podría causar un agrietamiento de la capa de corrosión y

posteriormente una pérdida de la capa de productos de corrosión que se ha

formado sobre el metal. Al realizar los pesajes de las probetas, los valores de masa

de productos de corrosión serán menores a los que se deberían ser obtenidos,

causando así ciertas discrepancias en los valores.

4. Errores de medición del área expuesta a la corrosión.

5. Errores en la medición del peso de las muestras debido a que cualquier objeto que

se coloca cerca de las balanzas durante la medición, las descalibra fácilmente.

6. Mala limpieza de las probetas. Un mal lijado de la superficie de las láminas de

metal, daría lugar a una posible disminución del área de adherencia de la capa de productos de corrosión sobre la probeta.

7. Posibles capas de grasa adheridas a la superficie de la muestra, debido al contacto

directo entre la mano del medidor y la superficie de la misma. Esto da lugar a una

disminución del área de adherencia de la capa de corrosión.

CONCLUSIONES

La ley cinética que rige la corrosión del acero al carbono estudiado, a altas

temperaturas es del tipo lineal, con una expresión general: y=k.t




El mecanismo controlante del proceso de corrosión es la velocidad de las reacciones

químicas que ocurren sobre la capa porosa de óxidos.

El incremento de la temperatura no produce efecto sobre la ley cinética que rige el proceso de corrosión, pero si favorece dicho proceso.

A mayor temperatura, mayor es la velocidad de corrosión y mayor es la ganancia

de peso por productos de corrosión en el metal estudiado.

A mayor temperatura, menor es la energía necesaria para que el proceso de

corrosión inicie (energía de activación).

La energía de activación del proceso de corrosión fue de 187.010,14 J/mol

RECOMENDACIONES




Limpiar bien la superficie de las muestras a ensayar y evitar el contacto con las

manos luego de la etapa de lavado y desengrasado del metal, ya que la grasa

adherida a éstas, disminuye el área efectiva expuesta a la corrosión e introduce

errores en los resultados.

Al introducir las probetas en el horno, llevar un control estricto del tiempo con el

fin de evitar una mayor ganancia de peso a causa de tiempos prolongados en el

interior del horno, pues ésto conllevaría a posibles errores en los cálculos.

Monitorear constantemente la temperatura del horno, para evitar el

sobrecalentamiento de las muestras que posteriormente pueda ocasionar errores

durante los respectivos cálculos.

Al momento de sacar las muestras del horno, intente hacerlo lo más rápido posible

para evitar caídas en la temperatura dentro del horno así como disminuir riesgos

de daños en el recubrimiento refractario de éste.

Realizar un esquema claro que identifique cada uno de los crisoles para evitar

confusiones a la hora de sacarlos del horno.




REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Gil, Linda. “Fundamentos de Corrosión y Protección de los metales”. Trabajo

de Ascenso de la UNEXPO. (1993).

http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n



Informe#1. Corrosión de metales a elevadas temperaturas

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