informe puente electrico
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2010 Didáctica Experimental de Ciencias Naturales VI – “A” Facultad De Educación ESCUELA ACADÉMICA PROFESIONAL DE EDUCACIÓN SEMI ESCOLARIZADA Tema : Determinación de Compuestos Iónicos y Moleculares Escuela : Educación Primaria y Problemas de Aprendizaje Asignatura : Didáctica Experimental de Ciencias Naturales
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Facultad De Educación
ESCUELA ACADÉMICA PROFESIONAL DE
EDUCACIÓN SEMI ESCOLARIZADA
Tema : Determinación de Compuestos Iónicos y
Moleculares
Escuela : Educación Primaria y Problemas de
Aprendizaje
Asignatura : Didáctica Experimental de Ciencias
Naturales
Docente : Lic. Filmo Retuerto Bustamante Ciclo : VI - “A”
Alumnos : Espadín Cordova, Luis J.
Ayachi Armas, Kelvin
2010
VI – “A”Didáctica Experimental de Ciencias Naturales
Tenorio Pinedo, Neptali
Huacho-Perú2010
2010
VI – “A”Didáctica Experimental de Ciencias Naturales
I.- Marco Teórico:
VI – “A”Didáctica Experimental de Ciencias Naturales
Proceden de los seres vivos, plantas, animales, bacterias.
Proceden de los minerales, cuerpos abióticos, seres inertes.
Su estructura presentan Carbono, Hidrogeno, Oxigeno, Nitrógeno.
Compuestos InorgánicosCompuestos Orgánicos
No tiene el Carbono como átomo principal
Entes que se relacionan entre sí (visible-invisible) compuestos de átomos.
NATURALEZA
Dividen en:
Ánodo: ( + )
Cátodo: ( - )
Unidos por enlaces Iónicos.
Unidos por enlaces Covalentes.
Conjunto de átomos cargados eléctricamente. ( + ; - )
Conjunto de átomos con carga de energía neutra.
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II. Materiales
Maqueta
Jugo de limón
Sulfato Cúprico
Alcohol
Glucosa Agar
Sacarosa (Azúcar)
Cloruro de Sodio
Vinagre
Sal de Andrews
Agua Destilada
Gaseosa
Sulfato de Magnesio
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III.- Procedimiento:
1.- Jugo de Limón:
En un vaso echar Jugo De Limón, luego colocar los grafitos de forma separada.
Una vez colocado los grafitos en el vaso, enchufar a la corriente de 220v.
2.- Sulfato Cúprico:
En un vaso echar Agua Destilada, luego colocar los grafitos de forma separada.
Una vez colocado los grafitos en el vaso, enchufar a la corriente de 220v.
Agregar al vaso una pizca de Sulfato Cúprico.
3.- Alcohol:
En un vaso echar Alcohol, luego colocar los grafitos de forma separada.
Una vez colocado los grafitos en el vaso, enchufar a la corriente de 220v.
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No enciende
No enciende
Enciende
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4.- Glucosa Agar:
En un vaso echar Agua Destilada, luego colocar los grafitos de forma separada.
Una vez colocado los grafitos en el vaso, enchufar a la corriente de 220v.
Agregar al vaso una pizca de Glucosa Agar.
5.- Sacarosa:
En un vaso echar Agua Destilada, luego colocar los grafitos de forma separada.
Una vez colocado los grafitos en el vaso, enchufar a la corriente de 220v.
Agregar al vaso una pequeña cantidad de Sacarosa.
6.- Cloruro de Sodio:
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No enciende
No enciende
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En un vaso echar Agua Destilada, luego colocar los grafitos de forma separada.
Una vez colocado los grafitos en el vaso, enchufar a la corriente de 220v.
Agregar al vaso una pizca de Cloruro de Sodio.
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Enciende
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7.- Vinagre:
En un vaso echar Vinagre, luego colocar los grafitos de forma separada.
Una vez colocado los grafitos en el vaso, enchufar a la corriente de 220v.
8.- Sal de Andrews:
En un vaso echar Agua Destilada, luego colocar los grafitos de forma separada.
Una vez colocado los grafitos en el vaso, enchufar a la corriente de 220v.
Agregar al vaso una pizca de Sal de Andrews.
9.- Agua Destilada:
En un vaso echar Agua Destilada, luego colocar los grafitos de forma separada.
Una vez colocado los grafitos en el vaso, enchufar a la corriente de 220v.
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No enciende
No enciende
Enciende
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10.- Gaseosa
En un vaso echar Gaseosa, luego colocar los grafitos de forma separada.
Una vez colocado los grafitos en el vaso, enchufar a la corriente de 220v.
11.- Sulfato de Magnesio
En un vaso echar Agua Destilada, luego colocar los grafitos de forma separada.
Una vez colocado los grafitos en el vaso, enchufar a la corriente de 220v.
Agregar al vaso una pizca de Sulfato de Magnesio.
IV.- Resultado
Jugo de Limón :
El limón es un compuesto molecular por lo tanto no conducen electricidad., podemos decir que en el momento que tenemos el jugo de limón e
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Enciende
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introducimos el grafito en el jugo no se da el paso de la corriente ya que los iones del limón no son buenos conductores de dicha solución es por eso que no existe conducción.
Sulfato Cúprico :
Cuando se disuelven en agua, puedes encontrar que los compuestos iónicos conducen electricidad. Es un compuesto iónico se ha preparado por cristalización de una solución acuosa, en la cual el agua se ha incorporado al cristal y el compuesto en el cual hay una proporción específica de agua y del compuesto iónico se llama hidrato.
Alcohol :
El alcohol es un compuesto molecular por lo tanto no conducen electricidad.El alcohol poseen enlaces covalentes por lo que no son conductores de electricidad.
Glucosa de Agar:
La glucosa de agar es un compuesto molecular por lo tanto no conducen electricidadforman enlaces covalentes, debido a la poca diferencia de electronegatividad que existe entre ellos, los cuales, son enlaces que se rompen con gran dificultad.
Sacarosa :
La sacarosa es un compuesto molecular por lo tanto no conducen electricidadEntonces decimos que la sacarosa, forma entre sus elementos, enlaces covalentes, que no poseen la capacidad de disociarse en agua, es decir, no son electrolitos, y por ende, no conducen la corriente eléctrica.
Cloruro de Sodio :
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forma enlaces iónicos entre sus elementos, por lo tanto conduce la corriente elèctrica, porque le da al agua electrólitos, que son como conductores. siendo electrólitos fuertes que proporcionan disoluciones altamente conductoras (como el ácido nítrico o el cloruro de sodio).
Vinagre:
Son compuestos iónicos se ionizan y entonces conducen la corriente eléctrica, son altamente conductoras se llaman electrólitos fuertes.Por su composición básica es un excelente conductor de electricidad y desinfectante general.
Sal de Andrews :
Son compuestos iónicos que generan electricidad siendo conductores Débiles por Lo que producen disoluciones de baja conductividad reciben el nombre de electrólitos débiles como el cloruro mercurioso (HgCl2) o el ácido etanoico (CH3-COOH).Cuando se disuelven en agua, puedes encontrar que los compuestos iónicos conducen electricidad, Las sales, en su mayoría son electrolíticas.
Agua Destilada :
El agua destilada son moléculas orgánicas que no hay diferencia de cargas notables. (muy baja) que no permite un flujo continuo. por lo cual no permite la conductividad de corriente eléctrica.Para que una solución conduzca electricidad tiene que tener electrolitos, el agua destilada no conduce la electricidad porque no es compuesto iónico sino compuesto molecular.
Gaseosa:
Son compuestos iónicos que generan electricidad siendo conductores de corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
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tienen enlace iónico lo que lo hace buen conductor, produce corriente eléctrica y se denomina conducción iónica.
Sulfato de Magnesio :
forman iones al disolverse en agua, es decir, que al formar iones, tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
Se ionizan y entonces conducen la corriente eléctrica, como las soluciones acuosas de ácidos, bases y sales, así también las sales fundidas.
Nº MUESTRATIPO DE COMPUESTO ENCIENDE INTENSIDAD
MOLECULAR IONICO SI NO F D
1 Jugo de limón X X
2 Sulfato cúprico X X X
3 Alcohol X X
4 Glucosa Agar X X
5 Sacarosa X X
6 Cloruro de Sodio X X x
7 Vinagre X X
8 Sal de Andrews X X X
9 Agua destilada X x
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10 Gaseosa X X x
11 Sulfato de Magnesio
X X x
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V.- Preguntas para investigar
Diferencia entre Iones y Molécula.
MOLECULA IONESSu estructura presentan Carbono, Hidrogeno, Oxigeno, Nitrógeno.
Proceden de los seres vivos, plantas, animales, bacterias.
Conjunto de átomos con carga de energía neutra.
Unidos por enlaces Covalentes.
No tiene el Carbono como átomo principal
Proceden de los minerales, cuerpos abióticos, seres inertes.
Conjunto de átomos cargados eléctricamente. ( + ; - )
Unidos por enlaces Iónicos.
Enlace Covalente y Enlace Iónico en que consiste.
Qué significa Electronegatividad.
Cuando se dice que hay una Reacción Química.
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VI.- Conclusiones:
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Bibliografía
www.lookfordiagnosis.com/mesh_info.php?
term=Oligosacáridos&lang=2
milksci.unizar.es/bioquimica/.../disacaridos.html
www.bedri.es/Libreta_de_apuntes/O/.../ Oligosacaridos .htm
milksci.unizar.es/bioquimica/.../disacaridos.html
www.fceqyn.unam.edu.ar/.../malimentos/
PROGRAMADEQUIMICADELOSALIMENTOS
http://www.fisicanet.com.ar/quimica/electrolisis/ap04_iones.php
http://html.rincondelvago.com/compuestos-organicos_3.html
http://html.rincondelvago.com/compuestos-organicos_3.html
http://www.monografias.com/trabajos44/compuestos-organicos/
compuestos-organicos2.shtml
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